ĐỀ THI THỬ 2017 đề số 3

TRƯỜNG THPT HOÀNG QUỐC VIỆT KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2017 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: HĨA HỌC ĐỀ MINH HỌA (Đề thi gồm trang) ĐỀ SỐ Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Câu 1: Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong: A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Dầu hỏa D Nước Câu 2: Cho 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức X tác dụng với 0,15 mol ancol đơn chức Y thu 4,5 gam este với hiệu suất 75% Tên gọi este A etyl propionat B metyl axetat C metyl fomat D etyl axetat Câu 3: Alanin có cơng thức A H2N-CH2-COOH B H2N-CH2-CH2-COOH.C C6H5-NH2 D CH3-CH(NH2)-COOH Câu 4: Dung dịch muối có pH = 7? A AlCl3 B CuSO4 C Na2CO3 D KNO3 Câu 5: Cho từ từ dung dịch X chứa 0,35 mol HCl vào dung dịch Y chứa 0,15 mol Na 2CO3 0,15 mol KHCO3 thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V A 2,24 lít B 1,12 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 6: Điều chế ancol etylic từ tinh bột chứa 5% tạp chất trơ, hiệu suất toàn trình 85% Khối lượng ancol thu A 485,85 kg B 398,80 kg C 389,79 kg D 458,58 kg Câu 7: Cho dãy kim loại: Li, Na, Al, Ca, K, Rb Số kim loại kiềm dãy là: A B C D Câu 8: Trong công nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để sản xuất A xà phòng glixerol B glucozơ ancol etylic C axit cacboxylic glixerol D xà phòng ancol etylic Câu 9: Biết mùi cá (đặc biệt cá mè) hỗn hợp amin (nhiều trimetylamin) số chất khác Để khử mùi cá trước nấu ta dùng dung dịch sau đây? A Giấm ăn B Xút C Nước vôi D Xô đa Câu 10: Cấu hình e sau nguyên tử kim loại? A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p5 Câu 11: Ở nhiệt độ thường, nhỏ vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy xuất màu A vàng B nâu đỏ Câu 12: Thực thí nghiệm sau: (1) Thả viên Fe vào dung dịch HCl (2) Thả viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 (3) Thả viên Fe vào dung dịch FeCl3 C hồng D xanh tím (4) Nối dây Cu với dây Fe để khơng khí ẩm (5) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2 (6) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4 loãng Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm mà Fe khơng bị ăn mòn điện hóa học A (2), (3), (4), (6) B (1), (3), (4), (5) C (2), (4), (6) D (1), (3), (5) Câu 13: Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2+; 0,3 mol Mg2+; 0,4 mol Cl- a mol HCO3- Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng A 37,4 gam B 49,4 gam C 23,2 gam D 28,6 gam Câu 14: Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 cần dùng vừa đủ 2,24 lít H2(đktc) Khối lượng Fe thu A 18 gam B 17 gam C 15 gam D 16 gam Câu 15: Chất hữu X có cơng thức phân tử C 2H12N2O4S Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng thu muối vơ Y khí Z (chứa C, H, N làm xanh quỳ tím ẩm) Phân tử khối Z là: A 31 B 45 C 59 D 46 C tính khử D tính oxi hóa Câu 16: Tính chất hóa học kim loại A tính lưỡng tính B tính dẻo Câu 17: Loại polime sau điều chế phản ứng trùng ngưng? A Polietilen B Tơ nitron C Poli(vinylclorua) D Nhựa phenolfomandehit Câu 18: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ, axetilen Số chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc A B C D Câu 19: Dãy chất sau khơng làm đổi màu quỳ tím? A Anilin, glyxin, valin B Alanin, lysin, phenylamin C Axit glutamic, valin, alanin D Axit glutamic, lysin, glyxin Câu 20: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm Na2CO3 0,25M KOH a mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch Ca(NO 3)2 (dư), thu 7,5 gam kết tủa Giá trị a làA 1,2 B 2,0 C 1,0 D 1,4 Câu 21: Điện phân 200 ml dung dịch chứa muối Cu(NO3)2, AgNO3 với cường độ dòng điện 0,804A đến bọt khí bắt đầu cực âm thời gian giờ, khối lượng cực âm tăng thêm 4,2 gam Nồng độ mol Cu(NO3)2 dung dịch ban đầu là: A 0,075M B 0,1M C 0,05M D 0,15M Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau cân bằng, tỉ lệ số phân tử bị oxi hóa số phân tử bị khử A 28 : B :1 C 1:3 D 3: 28 Câu 23: Cho chất X,Y, Z vào ống nghiệm chứa sẵn Cu(OH) NaOH lắc quan sát thấy: Chất X thấy xuất màu tím, chất Y Cu(OH) tan có màu xanh nhạt, chất Z Cu(OH) tan có màu xanh thẫm X, Y, Z : A Protein, CH3CHO, saccarozơ B Lòng trắng trứng, CH3COOH, glucozơ C Hồ tinh bột, HCOOH, saccarozơ D Lòng trắng trứng, C2H5COOH, glyxin Câu 24: Trong chất: triolein, saccarozơ, tinh bột, anbumin, glucozơ, glyxin, alanin, fructozơ Số chất tham gia phản ứng thủy phân làA B C D Câu 25: Cho hỗn hợp bột gồm 5,4 gam Al 11,2 gam Fe vào 800ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 92,00 B 100,0 C 97,00 D 98,00 Câu 26: Cho 2,76 gam hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu 4,44 gam hỗn hợp muối natri Đốt cháy muối O dư, sau phản ứng hoàn toàn thu 3,18 gam Na 2CO3; 2,464 lít khí CO2 (đktc) 0,9 gam nước Cơng thức đơn giản công thức phân tử X.Vậy công thức cấu tạo thu gọn X A CH3COOC6H5 B HCOOC6H4OH C C6H5COOCH3 D HCOOC6H5 Câu 27: Phát biểu sau không đúng? A Khi tham gia phản ứng tráng bạc, glucozơ thể tính oxi hóa B Khi đun nóng dung dịch saccarozơ có axit vô làm xúc tác, saccarozơ bị thủy phân thành glucozơ fructozơ C Trong dày động vật ăn cỏ trâu, bò, dê … xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ nhờ enzim xenlulaza D Trong thể người động vật, tinh bột bị thủy phân thành glucozơ nhờ enzim Câu 28: Các dung dịch riêng biệt : Na 2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5) Tiến hành số thí nghiệm, kết ghi lại bảng sau: Dung dịch (1) (1) (2) khí (4) có kết tủa (5) (2) (4) khí có kết tủa (5) có kết tủa có kết tủa có kết tủa có kết tủa Các dung dịch (1), (3), (5) là: A Na2CO3, BaCl2, BaCl2 B Na2CO3, NaOH, BaCl2 C H2SO4, MgCl2, BaCl2 D H2SO4, NaOH, MgCl2 Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe khí Cl2 dư, thu 6,5 gam FeCl3 Giá trị m là: A 2,80 B 0,56 C 2,24 D 1,12 Câu 30: Hóa hồn tồn 4,4 gam este X mạch hở, thu thể tích thể tích 1,6 gam khí oxi (đo điều kiện) Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 11 gam X dung dịch NaOH dư, thu 10,25 gam muối Công thức X A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C C2H5COOC2H5 D HCOOC3H7 C etyl axetat D metyl axetat C Xelulozơ D Amilozơ Câu 31: Tên gọi CH3COOC6H5 A benzyl axetat B phenyl axetat Câu 32: Chất sau dùng làm tơ sợi ? A Tinh bột B Amilopectin Câu 33: Trộn 10,17 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO 3)2 Al với 4,64 gam FeCO hỗn hợp Y Cho Y vào lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,56 mol KHSO dung dịch Z chứa 83,41 gam muối sunfat trung hòa m gam hỗn hợp khí T có chứa 0,01 mol H Thêm NaOH vào Z đến toàn muối sắt chuyển hết thành hiđroxit ngừng khí cần 0,57 mol NaOH, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 11,5 gam chất rắn Giá trị m làA 2,70 B 2,52 C 3,42 D 3,22 Câu 34: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp A chứa H 2SO4 1M, Fe(NO3)3 0,5M CuSO4 0,25M Khuấy phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,75m gam chất rắn, khí NO (sản phẩm khử N+5) dung dịch B Giá trị m làA 56,0 B 33,6 C 43,2 D 32,0 Câu 35: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic Y este Z (Y, Z mạch hở khơng phân nhánh) Đun nóng 0,275 mol X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 2M thu hỗn hợp muối hỗn hợp ancol Đun nóng tồn hỗn hợp ancol với H2SO4 đặc 1400C thu 7,5 gam hỗn hợp ete Lấy hỗn hợp muối nung với vơi tơi xút thu khí nhất, khí làm màu vừa đủ dung dịch chứa 44 gam Br thu sản phẩm chứa 85,106% brom khối lượng Khối lượng Z X A 19,75 gam B 18,96 gam C 23,70 gam D 10,80 gam Câu 36: Đốt cháy hoàn tồn m gam amin X lượng khơng khí vừa đủ thu 17,6 gam CO 2; 12,6 gam H2O 69,44 lít khí N2 (đktc).Giả thiết khơng khí gồm (%V N2 =80 %VO2=20) Giá trị m số đồng phân cấu tạo amin X làA B C D Câu 37: Đun nóng 0,14 mol hỗn hợp A gồm hai peptit X (C xHyOzN4) Y (CnHmO7Nt) với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch chứa 0,28 mol muối glyxin 0,4 mol muối alanin Mặt khác đốt cháy m gam A O2 vừa đủ thu hỗn hợp CO2, H2O N2, tổng khối lượng CO nước 63,312 gam Giá trị gần m làA 32 B 18 C 34 D 28 Câu 38: Hỗn hợp X gồm Al, Fe Mg Cho 15,5 gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO dư, sau phản ứng thu dung dịch Y 8,96 lít NO sản phẩm khử (đktc) Mặt khác cho 0,05 mol X vào 500ml dung dịch H 2SO4 0,5M thu dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch NaOH dư lấy toàn kết tủa thu đem nung nóng khơng khí đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn Thành phần % khối lượng kim loại X A 36,13%; 11,61% 52,26% B 17,42%; 46,45% 36,13% C 52,26%; 36,13% 11,61% D 17,42%; 36,13% 46,45% Câu 39: Hòa tan hồn toàn 9,95 gam hỗn hợp X gồm Na, K Ba vào 100 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y 2,24 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn Giá trị m A 13,5 B 17,05 C 15,2 D 11,65 Câu 40: Cho 30,88 gam hỗn hợp gồm Cu Fe 3O4 vào V lít dung dịch HCl 2M dung dịch X lại 1,28 gam chất rắn không tan Cho dung dịch AgNO 3dư tác dụng với dung dịch X 0,56 lít khí Y (ở đktc) khơng màu hố nâu khơng khí m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn V m A 5,04 lít 153,45 gam B 0,45 lít 153,45 gam C 5,04 lít 129,15 gam D 0,45 lít 129,15 gam  ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI 03 Câu 1: Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong: A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Dầu hỏa D Nước Câu 2: Cho 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức X tác dụng với 0,15 mol ancol đơn chức Y thu 4,5 gam este với hiệu suất 75% Tên gọi este Vì nX < nY => tính hiệu suất theo axit => neste = 0,75.0,1 = 0,075 mol => Meste = 60g => HCOOCH3 ( metyl fomiat ) A etyl propionat B metyl axetat C metyl fomat D etyl axetat Câu 3: Alanin có cơng thức A H2N-CH2-COOH B H2N-CH2-CH2-COOH C C6H5-NH2 D CH3-CH(NH2)-COOH Câu 4: Dung dịch muối có pH = 7? A AlCl3 B CuSO4 C Na2CO3 D KNO3 Câu 5: Cho từ từ dung dịch X chứa 0,35 mol HCl vào dung dịch Y chứa 0,15 mol Na 2CO3 0,15 mol KHCO3 thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V H+ + CO32- -> HCO3H+ + HCO3- -> CO2 + H2O => nCO2 = 0,35 – 0,15 = 0,2 mol =>V = 4,48 lit A 2,24 lít B 1,12 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 6: Điều chế ancol etylic từ tinh bột chứa 5% tạp chất trơ, hiệu suất tồn q trình 85% Khối lượng ancol thu (C6H10O5)n -> nC6H12O6 -> 2nC2H5OH 162n 0,95 2n.46 (g) -> 0,5395 Hiệu suất 85% => mancol thực = 0,5395.85% = 0,45858 = 458,85 kg A 485,85 kg B 398,80 kg C 389,79 kg D 458,58 kg Câu 7: Cho dãy kim loại: Li, Na, Al, Ca, K, Rb Số kim loại kiềm dãy là: Các kim loại kiềm : Li ; Na ; K ; Rb A B C Câu 8: Trong công nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để sản xuất D A xà phòng glixerol B glucozơ ancol etylic C axit cacboxylic glixerol D xà phòng ancol etylic Câu 9: Biết mùi cá (đặc biệt cá mè) hỗn hợp amin (nhiều trimetylamin) số chất khác Để khử mùi cá trước nấu ta dùng dung dịch sau đây? A Giấm ăn B Xút C Nước vôi D Xô đa Câu 10: Cấu hình e sau nguyên tử kim loại? A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p5 Câu 11: Ở nhiệt độ thường, nhỏ vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy xuất màu A vàng B nâu đỏ C hồng D xanh tím Câu 12: Thực thí nghiệm sau: (1) Thả viên Fe vào dung dịch HCl (2) Thả viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 (3) Thả viên Fe vào dung dịch FeCl3 (4) Nối dây Cu với dây Fe để khơng khí ẩm (5) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2 (6) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4 lỗng Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm mà Fe khơng bị ăn mòn điện hóa học A (2), (3), (4), (6) B (1), (3), (4), (5) C (2), (4), (6) D (1), (3), (5) Câu 13: Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2+; 0,3 mol Mg2+; 0,4 mol Cl- a mol HCO3- Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng Bảo tồn điện tích : 0,1.2 + 0,3.2 = 0,4 + a => a = 0,4 mol 2HCO3- -> CO32- + CO2 + H2O => sau phản ứng có 0,1 mol Ca2+ ; 0,3 mol Mg2+ ; 0,2 mol CO32- 0,4 mol Cl=> mmuối khan = 37,4g A 37,4 gam B 49,4 gam C 23,2 gam D 28,6 gam Câu 14: Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 cần dùng vừa đủ 2,24 lít H2(đktc) Khối lượng Fe thu HD: Xét tổng quát : O + H2 -> H2O => nO = nH2 = 0,1 mol => mFe = mOxit – mO = 16g A 18 gam B 17 gam C 15 gam D 16 gam Câu 15: Chất hữu X có cơng thức phân tử C 2H12N2O4S Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng thu muối vơ Y khí Z (chứa C, H, N làm xanh quỳ tím ẩm) Phân tử khối Z là: X + NaOH => muối vơ Y hí Z làm xanh quì ẩm => Y amin => X muối amin => X (CH3NH3)2SO4 => Z CH3NH2 => MZ = 31g A 31 B 45 C 59 D 46 C tính khử D tính oxi hóa Câu 16: Tính chất hóa học kim loại A tính lưỡng tính B tính dẻo Câu 17: Loại polime sau điều chế phản ứng trùng ngưng? A Polietilen B Tơ nitron C Poli(vinylclorua) D Nhựa phenolfomandehit Câu 18: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ, axetilen Số chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc A B C D Câu 19: Dãy chất sau không làm đổi màu quỳ tím? A Anilin, glyxin, valin B Alanin, lysin, phenylamin C Axit glutamic, valin, alanin D Axit glutamic, lysin, glyxin Câu 20: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm Na2CO3 0,25M KOH a mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch Ca(NO 3)2 (dư), thu 7,5 gam kết tủa Giá trị a nCO2 = 0,15 mol ; nCaCO3 = 0,075 mol Bảo toàn C : nHCO3 = nCO2 + nNa2CO3 – nCaCO3 = 0,1 mol => Trong Y có : 0,05 mol Na+ ; 0,1a mol K+ ; 0,075 mol CO32- ; 0,1 mol HCO3Bảo tồn điện tích : 0,05 + 0,1a = 0,075.2 + 0,1 => a = A 1,2 B 2,0 C 1,0 D 1,4 Câu 21: Điện phân 200 ml dung dịch chứa muối Cu(NO3)2, AgNO3 với cường độ dòng điện 0,804A đến bọt khí bắt đầu cực âm thời gian giờ, khối lượng cực âm tăng thêm 4,2 gam Nồng độ mol Cu(NO3)2 dung dịch ban đầu là: Catot(-) : Cu2+ + 2e -> Cu Ag+ + 1e -> Ag ,ne = It/nF = 2nCu + nAg = 0,06 mol ,mcatot tăng = mCu + mAg = 64nCu + 108nAg = 4,2g => nCu = nCu2+ = 0,015 mol => CM(Cu2+) = 0,075M A 0,075M B 0,1M C 0,05M D 0,15M Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau cân bằng, tỉ lệ số phân tử bị oxi hóa số phân tử bị khử Số phân tử bị oxi hóa Fe3O4 phân tử bị khử HNO3 ( số NO ) 3Fe3O4 + 10HNO3 -> 9Fe(NO3)3 + NO + 5H2O => oxi hóa : khử = : A 28 : B :1 C 1:3 D 3: 28 Câu 23: Cho chất X,Y, Z vào ống nghiệm chứa sẵn Cu(OH) NaOH lắc quan sát thấy: Chất X thấy xuất màu tím, chất Y Cu(OH) tan có màu xanh nhạt, chất Z Cu(OH) tan có màu xanh thẫm X, Y, Z : X xuất màu tím => phản ứng màu biure => Protein Y có màu xanh nhạt => axit hòa tan tạo muối Cu2+ Z tan kết tủa có màu xanh thẫm => phức đồng => có nhiều nhóm OH kề A Protein, CH3CHO, saccarozơ B Lòng trắng trứng, CH3COOH, glucozơ C Hồ tinh bột, HCOOH, saccarozơ D Lòng trắng trứng, C2H5COOH, glyxin Câu 24: Trong chất: triolein, saccarozơ, tinh bột, anbumin, glucozơ, glyxin, alanin, fructozơ Số chất tham gia phản ứng thủy phân A B C D Câu 25: Cho hỗn hợp bột gồm 5,4 gam Al 11,2 gam Fe vào 800ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m nAl = 0,2 mol ; nFe = 0,2 mol ; nAgNO3 = 0,8 mol Các phản ứng xảy : Al + 3Ag+ -> Al3+ + 3Ag Fe + 2Ag+ -> Fe2+ + 2Ag Fe2+ + Ag+ -> Fe3+ + Ag => nAg = 0,8 mol => nFe dư = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol => mrắn = 0,8.108 + 0,1.56 = 92g A 92,00 B 100,0 C 97,00 D 98,00 Câu 26: Cho 2,76 gam hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu 4,44 gam hỗn hợp muối natri Đốt cháy muối O dư, sau phản ứng hoàn toàn thu 3,18 gam Na 2CO3; 2,464 lít khí CO2 (đktc) 0,9 gam nước Công thức đơn giản công thức phân tử X.Vậy công thức cấu tạo thu gọn X nNa2CO3 = 0,03 mol Bảo toàn Na => nNaOH = 0,06 mol Bảo toàn khối lượng : mX+ mNaOH = mmuối + mH2O => nH2O = 0,04 mol < nNaOH => X este phenol Bảo toàn khối lượng : mmuối + mO2 = mNa2CO3 + mCO2 + mH2O => nO2 = 0,14 mol ; nCO2= 0,11 mol Bảo toàn C : nC(X) = nNa2CO3 + nCO2 = 0,14 mol Bảo toàn H : nH(X) = 2nH2O(spc) + 2nH2O(thủy phân) – nNaOH = 0,12 mol Có mX = mC + mH + mO => nO = 0,06 mol => nC : nH : nO = 0,14 : 0,12 : 0,06 = : : Khi nX = 0,02 mol = 1/3 nNaOH =>C7H6O3 có cơng thức phù hợp : HCOOC6H4OH A CH3COOC6H5 B HCOOC6H4OH C C6H5COOCH3 D HCOOC6H5 Câu 27: Phát biểu sau không đúng? A Khi tham gia phản ứng tráng bạc, glucozơ thể tính oxi hóa B Khi đun nóng dung dịch saccarozơ có axit vơ làm xúc tác, saccarozơ bị thủy phân thành glucozơ fructozơ C Trong dày động vật ăn cỏ trâu, bò, dê … xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ nhờ enzim xenlulaza D Trong thể người động vật, tinh bột bị thủy phân thành glucozơ nhờ enzim Câu 28: Các dung dịch riêng biệt : Na 2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5) Tiến hành số thí nghiệm, kết ghi lại bảng sau: Dung dịch (1) (1) (2) khí (4) có kết tủa (5) (2) (4) khí có kết tủa (5) có kết tủa có kết tủa có kết tủa có kết tủa Các dung dịch (1), (3), (5) là: A Na2CO3, BaCl2, BaCl2 B Na2CO3, NaOH, BaCl2 C H2SO4, MgCl2, BaCl2 D H2SO4, NaOH, MgCl2 Câu 29: Đốt cháy hồn tồn m gam Fe khí Cl2 dư, thu 6,5 gam FeCl3 Giá trị m là: Bảo toàn Fe : nFe = nFeCl3 = 0,04 mol => m = 2,24g A 2,80 B 0,56 C 2,24 D 1,12 Câu 30: Hóa hồn tồn 4,4 gam este X mạch hở, thu thể tích thể tích 1,6 gam khí oxi (đo điều kiện) Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 11 gam X dung dịch NaOH dư, thu 10,25 gam muối Công thức X nO2 = nX = 0,05 mol => MX = 88g => C4H8O2 Xét 11g X : nX = 0,125 mol = nmuối RCOONa => Mmuối = R +67 = 82g => R = 15(CH3) => X CH3COOC2H5 A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C C2H5COOC2H5 D HCOOC3H7 C etyl axetat D metyl axetat C Xelulozơ D Amilozơ Câu 31: Tên gọi CH3COOC6H5 A benzyl axetat B phenyl axetat Câu 32: Chất sau dùng làm tơ sợi ? A Tinh bột B Amilopectin Câu 33: Trộn 10,17 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO 3)2 Al với 4,64 gam FeCO hỗn hợp Y Cho Y vào lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,56 mol KHSO dung dịch Z chứa 83,41 gam muối sunfat trung hòa m gam hỗn hợp khí T có chứa 0,01 mol H Thêm NaOH vào Z đến toàn muối sắt chuyển hết thành hiđroxit ngừng khí cần 0,57 mol NaOH, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 11,5 gam chất rắn Giá trị m nFeCO3 = 0,04 mol Giả sử X có x mol Fe(NO3)2 y mol Al => 180x + 27y = 10,17g Vì sau phản ứng thu muối trung hòa => NO3 chuyển hết thành sản phẩm khử Bảo toàn điện tích : ncation điện tích = 2nSO4 = 1,12 mol Khi Z + NaOH dư đến khí ngừng => có NH4+ => ncation(pứ với NaOH) Điện tích = 2nSO4 – nK+ = 0,56 mol < nNaOH => có 0,01 mol Al(OH)3 bị hòa tan => nung có Fe2O3 Al2O3 => mrắn = 80(x + 0,02) + 51(y – 0,005)= 11,5g => x = 0,04 mol ; y = 0,11 mol mmuối Z = mFe + mAl + mNH4 + mK + mSO4 = 83,41g => nNH4 = 0,02 mol => Bảo toàn H : 2nH2O tạo = nKHSO4 – 4nNH4 – 2nH2 = 0,46 mol => nH2O tạo = 0,23 mol Bảo toàn khối lượng : mX + mFeCO3 + mKHSO4 = mmuối Z + mH2O tạo + mkhí => mkhí = 3,42g A 2,70 B 2,52 C 3,42 D 3,22 Câu 34: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp A chứa H 2SO4 1M, Fe(NO3)3 0,5M CuSO4 0,25M Khuấy phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,75m gam chất rắn, khí NO (sản phẩm khử N+5) dung dịch B Giá trị m nH+ = 0,4 mol ; nNO3 = 0,3 mol ; nFe3+ = 0,1 mol ; nCu2+ = 0,5 mol Vì sau phản ứng có chất rắn => phản ứng tạo Fe2+ 3Fe + 8H+ + 2NO3- -> 3Fe2+ + 2NO + 4H2O Fe + 2Fe3+ -> 3Fe2+ Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu => mgiảm = mFe pứ - mCu => m – 0,75m = 56.(0,15 + 0,05 + 0,05) – 64.0,05 => m = 43,2g A 56,0 B 33,6 C 43,2 D 32,0 Câu 35: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic Y este Z (Y, Z mạch hở không phân nhánh) Đun nóng 0,275 mol X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 2M thu hỗn hợp muối hỗn hợp ancol Đun nóng tồn hỗn hợp ancol với H2SO4 đặc 1400C thu 7,5 gam hỗn hợp ete Lấy hỗn hợp muối nung với vôi xút thu khí nhất, khí làm màu vừa đủ dung dịch chứa 44 gam Br thu sản phẩm chứa 85,106% brom khối lượng Khối lượng Z X Vì X + NaOH tạo muối ancol => Z este axit chức ,nNaOH = 0,4 mol => nNaOH = nY + 2nZ Lại có : nX = nY + nZ = 0,275 mol => nY = 0,15 ; nZ = 0,125 mol => nancol = 2nZ = 0,25 mol Dạng tổng quát : 2ROH -> ROR + H2O => nH2O = ½ nancol = 0,125 mol Bảo tồn khối lượng : mancol = mete + mH2O = 9,75g muối nung với vôi xút => thu hydrocacbon làm màu nước Brom => muối : RHCOONa R(COONa)2 => hydrocacbon RH ,nBr2 = 0,275 mol = nZ = nRH => RH2 có liên kết C=C => RH2 + Br2 -> RH2Br2 => %mBr2 = (80.2)/(R + + 80.2) 100% = 85,106% => R = 26 => muối C2H3COONa C2H2(COONa)2 Z + NaOH -> muối + ancol => mZ = mC2H2(COONa)2 + mancol – mNaOH pứ = 160.0,125 + 9,75 – 0,25.40 = 19,75g A 19,75 gam B 18,96 gam C 23,70 gam D 10,80 gam Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn m gam amin X lượng khơng khí vừa đủ thu 17,6 gam CO 2; 12,6 gam H2O 69,44 lít khí N2 (đktc).Giả thiết khơng khí gồm (%V N2 =80 %VO2=20) Giá trị m số đồng phân cấu tạo amin X nCO2 = 0,4 mol ; nH2O = 0,7 mol , nN2 = 3,1 mol Bảo toàn O : 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => nO2 = 0,75 mol => nN2(kk) = 4nO2 = mol => nN2 (sp) = 0,1 mol => nC : nH : nN = 0,4 : 1,4 : 0,2 = : : => C2H7N => đồng phân C2H5NH2 ; CH3NHCH3 => mX = mC + mH + mN = 9g A B C D Câu 37: Đun nóng 0,14 mol hỗn hợp A gồm hai peptit X (C xHyOzN4) Y (CnHmO7Nt) với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch chứa 0,28 mol muối glyxin 0,4 mol muối alanin Mặt khác đốt cháy m gam A O2 vừa đủ thu hỗn hợp CO2, H2O N2, tổng khối lượng CO nước 63,312 gam Giá trị gần m Vì thủy phân tạo Gly Ala amino axit có NH2 COOH => Số O = 2.(Số N) – (số N – 1) = số N + => A gồm CxHyO5N4 : a mol CnHmO7N6 : b mol => Bảo toàn N : 4a + 6b = nGly + nAla = 0,68 mol Lại có : a + b = 0,14 mol => a = 0,08 ; b = 0,06 mol => nX: nY = : Khi đốt cháy A thu : nCO2 = 2nGly + 3nAla = 1,76 mol Khi phản ứng NaOH => nH2O = nA = 0,14 mol nNaOH = nmuối Ala + Gly = 0,68 mol Bảo toàn khối lượng : mA = mmuối + mH2O - mNaOH => mA = 46,88g => nH = mA – mC – mO – mN = 3,12 mol => nH2O = 1,56 mol => mCO2 + mH2O = 105,52g Xét m gam A : mCO2 + mH2O = 63,312g => mspk(1) : mspk(2) = : => mA(1) : mA(2) = : => mA(2) = m = 28,008g A 32 B 18 C 34 D 28 Câu 38: Hỗn hợp X gồm Al, Fe Mg Cho 15,5 gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO dư, sau phản ứng thu dung dịch Y 8,96 lít NO sản phẩm khử (đktc) Mặt khác cho 0,05 mol X vào 500ml dung dịch H 2SO4 0,5M thu dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch NaOH dư lấy toàn kết tủa thu đem nung nóng khơng khí đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn Thành phần % khối lượng kim loại X Gọi hỗn hợp X với số mol : x mol Al ; y mol Fe ; z mol Mg => Bảo toàn e : 3x + 3y + 2z = 3nNO = 1,2 mol mX = 27x + 56y + 24z = 15,5g (1) (2) Xét 0,05 mol X với lượng chất gấp t lần 15,5g X => t.(x + y + z) = 0,05 mol Khi cho NaOH dư vào dung dịch Z => kết tủa gồm Fe(OH)3 ; Mg(OH)2 Nhiệt phân tạo 0,5y mol Fe2O3 z mol MgO => 2g = (80y + 40z).t => x + y + z = 2y + z => x = y (3) Từ (1),(2),(3) => x = y = 0,1 ; z = 0,3 mol => %mAl = 17,42% ; %mFe = 36,13% ; %mMg = 46,45% A 36,13%; 11,61% 52,26% B 17,42%; 46,45% 36,13% C 52,26%; 36,13% 11,61% D 17,42%; 36,13% 46,45% Câu 39: Hòa tan hoàn toàn 9,95 gam hỗn hợp X gồm Na, K Ba vào 100 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y 2,24 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn Giá trị m Dạng tổng quát : X + xHCl -> XClx + 0,5xH2 Do 2nH2 > nHCl => Kim loại phản ứng với H2O tạo OH=> nCl(muối) = nHCl = 0,1 mol nH2 (H2O) = 0,1 – nH2(HCl) = 0,05 mol => nOH = 2nH2(H2O) = 0,1 mol => m = mKL + mCl(muối) + mOH(bazo) = 9,95 + 0,1.35,5 + 0,1.17 = 15,2g A 13,5 B 17,05 C 15,2 D 11,65 Câu 40: Cho 30,88 gam hỗn hợp gồm Cu Fe 3O4 vào V lít dung dịch HCl 2M dung dịch X lại 1,28 gam chất rắn khơng tan Cho dung dịch AgNO 3dư tác dụng với dung dịch X 0,56 lít khí Y (ở đktc) khơng màu hố nâu khơng khí m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn V m Vì X thêm AgNO3 có khí => H+ => Fe2O3 hết => chất rắn Cu => Fe3+ -> Fe2+ Fe3O4 + 8HCl -> 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 2FeCl3 + Cu -> CuCl2 + 2FeCl2 3Fe2+ + 4H+ + NO3- -> 3Fe3+ + NO + 2H2O Fe2+ + Ag+ -> Fe3+ + Ag Ag+ + Cl- -> AgCl Gọi số mol Fe3O4 x mol => nCu pứ = x mol => 232x + 64x + 1,28 = 30,88 => x = 0,1 mol => X gồm : 0,3 mol FeCl2; 0,1 mol CuCl2 Ta có : 4nNO = nH+ = 4/3nFe2+ = 0,1 mol => nFe2+ pứ = 0,075 mol => nHCl ban đầu = 2nFeCl2 + 2nCuCl2 + nH+ = 0,9 mol => V = 0,45 lit Fe2+ + Ag+ -> Fe3+ + Ag => nkết tủa = mAg + mAgCl = 108.(0,3 – 0,075) + 143,5.0,9 = 153,45g A 5,04 lít 153,45 gam B 0,45 lít 153,45 gam C 5,04 lít 129,15 gam D 0,45 lít 129,15 gam - HẾT ... ứng: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3 )3 + NO + H2O Sau cân bằng, tỉ lệ số phân tử bị oxi hóa số phân tử bị khử Số phân tử bị oxi hóa Fe3O4 phân tử bị khử HNO3 ( số NO ) 3Fe3O4 + 10HNO3 -> 9Fe(NO3 )3 + NO... AgNO3 có khí => H+ => Fe2O3 hết => chất rắn Cu => Fe3+ -> Fe2+ Fe3O4 + 8HCl -> 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 2FeCl3 + Cu -> CuCl2 + 2FeCl2 3Fe2+ + 4H+ + NO3- -> 3Fe3+ + NO + 2H2O Fe2+ + Ag+ -> Fe3+ +... AlCl3 B CuSO4 C Na2CO3 D KNO3 Câu 5: Cho từ từ dung dịch X chứa 0 ,35 mol HCl vào dung dịch Y chứa 0,15 mol Na 2CO3 0,15 mol KHCO3 thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V H+ + CO32- -> HCO3H+ + HCO3- ->