ĐỀ THI THỬ 2017 đề số 1

TRƯỜNG THPT HOÀNG QUỐC VIỆT KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2017 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: HĨA HỌC ĐỀ MINH HỌA (Đề thi gồm trang) ĐỀ SỐ Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Câu 1: Chất X có cơng thức cấu tạo CH2 = CH − COOCH3 Tên gọi X A metyl axetat B propyl fomat C etyl axetat D metyl acrylat Câu 2: Đun nóng chất H2N − CH2 − CO − NH − CH ( CH3 ) − CO − NH − CH2 − COOH dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu sản phẩm + + A H3N − CH2 − COOHCl −, H3N − CH2 − CH − COOHCl − + + B H3N − CH2 − COOHCl −, H3N − CH ( CH3 ) − COOHCl − C H2N − CH2 − COOH, H2N − CH2 − CH2 − COOH D H2N − CH2 − COOH, H2N − CH ( CH3 ) − COOH Câu 3: Trong phân tử chất sau có chứa vòng benzen ? A Etylamin B Propylamin C Metylamin D Phenylamin Câu 4: Trong phân tử chất sau có nguyên tố nito ? A Glucozo B Etyl axetat C Saccarozo D Metylamin Câu 5: Nhúng Al vào dung dịch hỗn hợp FeSO4 Fe2(SO4)3 sau thời gian lấy Al thấy khối lượng Al không đổi, thu dụng dịch A Vậy dung dịch A chứa: A Al2(SO4)3; Fe2(SO4)3 B Al2(SO4)3; FeSO4 C FeSO4, Fe2(SO4)3 D Al2(SO4)3; FeSO4; Fe2(SO4)3 Câu 6: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AgNO3 (2) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (3) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Na3PO4 (4) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (5) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa là: A B C D Câu 7: Hòa tan hoàn toàn m gam Na vào 100 ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,5 M HCl 1M, thấy 6,72 lít khí (đktc) hỏi cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn A 27,85 B 28,95 C 29,85 D 25,89 Câu 8: Chất sau khơng làm q tím chuyển màu ? A HCOOC − CH2 − CH2CH ( NH2 ) COOH B H2N − CH2 − COOH C H2N − CH2 − CH2 − CH ( NH ) COOH D ( H2N ) − CH − CH2 − COOH Câu 9: Polime tổng hợp phản ứng trùng ngưng A poli(etylen-terephtalat)B pelietilen C poli(vinyl clorua) D poliacrilonitri Câu 10: Cho 3,75 gam amino axit X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH thu 4,85 gam muối Công thức X A H2N − CH2 − CH2 − COOH B H2N − CH2 − COOH C H2N − CH ( CH3 ) − COOH D  H2N − CH2 − CH2 − CH2 − COOH Câu 11: Khi đung nóng chất X có cơng thức phân tử C3H6O2 với dung dịch NaOH thu CH3COONa Công thức cấu tạo X A CH3COOC2H5 B HCOOC2H5 C CH3COOCH3 D C2H5COOH Câu 12: Cho chất sau: Glucozo (X), Fructozo (Y), Saccarozo (Z) Sắp xếp theo chiều tăng dần độ ba loại đường đóA X,Z,Y B Y,Z,X C Z,Y,X D Y,X,Z Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(OH)2 nhiệt độ cao khồng khí thu chắt rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Câu 14: Dung dịch chất sau đâu phản ứng với CaCO3 giải phóng khí CO2 A HCOO-C2H5 B CH3COOH C C2H5OH D CH3-CHO Câu 15: Một tripepip X cấu tạo từ α-aminoaxit no mạch hở có nhóm –NH2 nhóm –COOH có phần tram khối lượn nito 20,69% Có đồng phân cấu tạo phù hợp với X? A B C D Câu 16: Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 (đktc) vào đựng 200ml dung dịch NaOH 1M Na2CO3 0.5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,9 gam chất rắn khan Giá trị V A 1,12 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 17: Những nơi dùng nước giếng khoan, múc nước lên nước trong, để lâu lại thấy nước đục, có màu nâu, vàng A Trong nước có ion Fe2+ bị oxi hóa khơng khí tạo Fe(OH)3 B Nước có chất bẩn C Nước có chứa nhiều ion Mg2+ Ca2+ nên tạo kết tủa với CO2 D Tất sai ( ) ( ) ( ) ( ) → Y  → Z  → T  → Na2 SO4 Câu 18: Cho dãy biến hóa: X  Các chất X,Y,Z,T là:A S, SO2, SO3, H2SO4 C FeS2, SO2, SO3, H2SO4 B Tất D FeS, SO2, SO3,NaHSO4 Câu 19: Lấy 9,9 gam kim loại M có hóa trị khơng đổi đem hòa vào HNO3 lỗng dư thu 4,48 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm hai khí NO N2O, tỉ khối khí X H2 18,5 Vậy kim loại M A Zn B Al C Mg D Ni Câu 20: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH là: A etanol, fructozo, metylamin B glixerol, glyxin, anilin C metyl axetat, glucozo, etanol D metyl axetat, alanine, axit axetic Câu 21: Đun nóng dung dịch chứa 18,0 gam glucozo với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam Ag Giá trị m A 10,8 B 21,6 C 32,4 D 16,2 Câu 22: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 thấy xuất A Kết tủa keo trắng, sau kết tủa khơng tan B Kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dần C Kết tủa màu xanh D Kết tủa nâu đỏ Câu 23: Để phân biệt dung dịch KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử A Dung dịch HNO3 B BaCO3 C Quỳ tím D Dung dịch KOH Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 thu khí SO2, tồn khí hấp thu hết vào 100ml dung dịch chứa NaOH 1M Ba(OH)2 1M thu 21,7 g kết tủa Giá trị m là: A 14 gam B 6,0 gam C 12 gam D 6,0 hay 12 gam Câu 25: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M HCl 1M thu khí NO m gam kết tủa − Xác định m Biết NO sản phẩm khử nhaatd NO3 khí H2 bay A 6,4 B 2,4 C.3,2 D 1,6 Câu 26: Dãy gồm kim loại theo chiều tính khử tăng dần là: A Cu, Mg, Zn B Mg, Cu, Zn C Cu, Zn, Mg D Zn, Mg, Cu Câu 27: Thể tích dung dịch HNO3 M (lỗng) cần dùng để hòa tan 18 gam hỗn hợp gồm Fe Cu có tỷ lệ mol tương ứng 1:1 (biết phản ứng tạo sản phẩm khử NO) A lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Câu 28: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản Đốt cháy hoàn toàn 8,9 g X thu 0,3 mol CO2; 0.35 mol H2O 1,12 lít khí N2(đktc) Khi cho 4,45g X phản ứng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, đung nóng thu 4,85g muối khan Công thức cấu tạo X A H2N − CH2 − COOCH3 C CH3 − COO − CH2 − NH2 B H2N − CH − CH2 − COOH D CH3 − CH2 − COONH Câu 29: Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Fe, Mg, Al vào dung dịch AgNO3 dư thu m gam chất kết tủa dung dịch X Cho NH3 dư vào dung dịch X, lọc kết tủa nhiệt phân khơng có khơng khí 9,1 gam chat rắn Y Giá trị m là:A 48,6 B 10,8 C 32,4 D 28,0 Câu 30: Nhỏ từ từ 350 ml dung dịch NaOH 1M vào 100ml dung dịch AlCl3 thu 3,9 gam kết tủa Nồng độ mol AlCl3 là: A 1,0M 0,5M B 0,5M C 1,5M D 1,0M Câu 31: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe, FeO, Fe3O4, Al2O3 Hòa tan hồn tồn X dung dịch HCl dư thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị m làA 41,97 B 32,46 C 32,79 D 31,97 Câu 32: Ở nhiệt độ thương dung dịch FeCl2 tác dụng với kim loại A Zn B Ag C Cu D Au Câu 33: Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol AgNO3, phản ứng xong dung dịch lại chứa Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 tỉ số b/a là: A b ≥2 a B b =3 a C 1< b Ta có:  Câu 34: Chọn C + NaOH ,t → andehit + muối hữa Meste = 3,125.32 = 100 → C2H5O2  → Este X dạng …COOCH=C… Từ CTCT thỏa mãn HCOOCH=CHCH2CH3; HCOOCH=C(CH3)2; CH3COOCH=CHCH3; CH3CH2COOCH=CH2 Câu 35: Chọn C Z có khả hòa tan Cu(OH)2 → Z ancol đa chức từ đáp án đễ dàng suy Z có hai chức → nancol = neste = 0,1mol → Mancol = 76 C3H6(OH)2; muối Y có khả tráng bạc → chắn HCOONa →Este có dạng HCOOCH2 o | HCOOCHCH3 + NaOH,t  → AgNO3 /NH3 HCOONa  → 2Ag  + Cu(OH)2  → dd xanh lam CH3C H| − CH |  OH OH  Câu 36: Chon C nBa(OH)2 = 0,15.1 = 0,15mol; nAl2(SO4)3 = 0,25.xmol − Khi cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Al2(SO4)3 xảy phản ứng 2Ba(OH)2 +Al2(SO4)3 → 3BaSO3 ↓ + s2Al(OH)3↓ -Lần thứ : Giả sử Ba(OH)2 phản ứng hết → m↓ = 0,15.233 + 0,15 78 = 42,75 (g) theo đề → chọn -Lần thứ hai: Khi thêm tiếp 0,2mol Ba(OH)2 vào lượng kết tủa tăng lên(94 ,2375 gam) Nếu BaSO4 Al(OH)3 kết tủa hết : m↓ = 0,35.233 + 0,35 78 = 99,75 (g) > 94,2375 (g) Nếu BaSO4 kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan hết m↓ ≤ 0,35.233 = 81,55 (g) < 94,2375 (g) Nên khẳng định lần thứ hai xảy phản ứng Al(OH)3 bị tan phần 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓(1) 0,75x(mol Ba(OH)2 0,25x(mol + (0,35 – 0,75x)mol 0,75x(mol 0,5x(mol 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 2H2O(2) 2.(0,35 – 0,75x)mol Vậy sau phản ứng : 0,5x – 2.(0,35 – 0,75x) =(2x – 0,7)mol Al(OH)3 Kết tủa sau phản ứng gồm 0,75xmol BaSO4 (2x – 0,7)mol Al(OH)3 Vậy ta có : 233.0,75 + 78.2x-0,7) = 94,2375 → x= 0,45 Câu 37: Chọn D 0,08 mol K 2CO3 0,06 mol NaOH + Ta có : H +  Các phản ứng xảy theo thứ tự sau: (vì NaOH có tính bazo mạnh K2CO3) (1) NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,06 → 006 (2) K3CO3 + HCl → KHCO3 + KCl 0,08 → 0,08 → 0,08 (3) KHCO3 + HCl → HCl + H2O +CO2 0,08 → 0,08 → Đồ thị thực: Ghép đồ thị => x = 0,14 => 1,25x = 0,175 mol Đồ thị tổng hợp: Ta có : 0.175− 0.14 y = ⇒ y = 0,035 mol 0,22 − 0,14 0,08 Câu 38: Chọn B nFe2+ = 5nKMnO4 = 3,15.10−3(mol) ⇒ %mFeCO3 3,15.10−3.116 = 100% = 60,9% 0,6 Câu 39: Chọn D Gọi x,y số mol CuCl2 FeCl3 có hỗn hợp X +) Phần 1: X + H2S: CuCl2 + H2S → CuS + 2HCl 2FeCl + 3H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl Suy : 96x + 16y = 1,28 (1) +) Phần 2: CuCl2 + Na2S → CuS + 2NaCl 2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS + S +6HCl Suy ra: 96x +(88+ 16)y = 3,04(2) Từ (1) (2) => x = 0,01 y = 0,02 (mol) Vậy khối lượng hỗn hợp X là: m = mCuCl2 + mFeCl3 = 2x.135+ 2y.162,5 = 9,2(g) Câu 40: Chọn A Gọi nx = x => ny = 2x(mol) A số nhóm −CO − NH − X (5 - a) số nhóm −CO − NH − Y +) Nếu X tạo glixin Y tạo alanine Suy : nglixin = ⇒ ( a + 1) x; nalanin = ( − a) 2x( mol ) (a+ 1).x a + 16 = ⇒ = ⇒ loại a nguyên (6 − 2a).2x − a +) Nếu X tạo alanin Y tạo glixin Suy : nglixin = ⇒ ( − a) 2x; nalanin = ( a + 1) x( mol ) (a+ 1).x = ⇒ a = (thỏa mãn) (6 − 2a).2x =>Mx = 3,,89 -2.18 = 231; My = 4.75 – 3.18 = 246 Với a =2 => nx = x = 0,02; ny = 2x = 0,04 Vậy m = mx + my = 0,0,2.231 + 0,04.246 = 14,46(g) ... thu 12 gam glixin 5,34 gam alanin m có giá trị là:A 14 ,46g B 11 0,28g C 16 ,548g D 15 ,86g Đáp án 01 1-D 6-C 11 -C 16 -A 21- B 26-C 31- D 36-C 2-B 7-B 12 -A 17 -A 22-B 27-C 32-A 37-D 3-D 8-B 13 -D 18 -B... Chọn B nH+ = 0 ,1. 0,5.2 + 0 ,1. 1= 0,2mol →n   H2  H + → H ÷   = 0,2 = 0,1mol ⇒n   H2  H2O→ H2 + OH− ÷   = 0,3− 0 ,1= 0,2 gam mCR = 0,4.40 12 + 0 ,1. 0,5 .14 2 4 + 0 ,1. 1.58,5 14 43 = 28,95 mNaOH... 12 0.0,05 = 6,0gam TH2: Nếu OH- hết  OH− + SO2 → HSO3− ( 1)  − 2− 2OH + SO2 → SO3 + H2O( 2) nOH- (1) = 0,3 -0 ,1. 2 = 0,1mol → nSO2 = 0 ,1 + 0 ,1 = 0,2mol → nFeS = 0,1mol → mFeS2 = 12 0.0 ,1 = 12 gam