ĐỀ THI THỬ THPTQG hóa học

Giáo Viên: Hoàng Minh Hải ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LỚP 12- NĂM 2014 Mơn: HĨA HỌC − KHỐI A, B (Thời gian làm bài: 90 phút; 50 câu trắc nghiệm) Họ tên Số báo danh ĐỀ SỐ 001 Cho khối lượng nguyên tử nguyên tố (theo đvC): C = 12; H = 1; O = 16; S = 32; Cu = 64; Fe = 56; Cr = 52; Al = 27; N = 14; Ca = 40; Ba = 137; Na = 23; Mg = 24; Cl = 35,5; Zn = 65; K = 39; Ag = 108; Br = 80; P = 31 A PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu: Từ câu đến câu 40) Câu 1: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 (2) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (3) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4] (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch Al(NO3)3 (5) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (6) Cho dung dịch Na2S2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng (7) Cho kim loại K tới dư vào dung dịch FeCl3 (8) Cho NH3 dư vào dung dịch CuSO4 (9) Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (10) Nhiệt phân AgNO3 (11) Cho khí CO2 dư qua nước vơi Sau kết thúc phản ứng, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 2: Hỗn hợp khí X gồm CO, CO2 N2, tỉ khối X so với H2 19 Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch Y chứa NaOH 2M Na2CO3 1,5M, thu dung dịch Z Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch CaCl 2, sau kết thúc phản ứng thu 10 gam kết tủa Giá trị m A 15,2 B 9,5 C 13,3 D 30,4 Câu 3: Cho phát biểu sau: (1) Trong hợp chất với oxi, nitơ có cộng hóa trị cao (2) CaOCl2 muối kép (3) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng phần trăm photpho phân lân (4) Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 (5) Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK (6) Bón nhiều phân đạm amoni làm tăng độ chua đất (7) Trong hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm có số oxi hóa + (8) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm (từ liti đến xesi) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (9) Kim loại kiềm dùng để điều chế số kim loại khác phương pháp thủy luyện (10) Các kim loại kiềm tác dụng với nước nhiệt độ thường (11) Các kim loại canxi stronti có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện (12) Từ beri đến bari khả phản ứng với H2O giảm dần (13) Phương pháp để điều chế kim loại kiềm thổ điện phân muối clorua nóng chảy chúng (14) Khi đốt nóng, kim loại kiềm thổ bốc cháy khơng khí Số phát biểu : A B C D Câu 4: Dung dịch X gồm NaOH x mol/l Ba(OH)2 y mol/l dung dịch Y gồm NaOH y mol/l Ba(OH)2 x mol/l Hấp thụ hết 0,04 mol CO2 vào 200 ml dung dịch X, thu dung dịch M 1,97 gam kết tủa Nếu hấp thụ hết 0,0325 mol CO vào 200 ml dung dịch Y thu dung dịch N 1,4775 gam kết tủa Biết hai dung dịch M N phản ứng với dung dịch KHSO sinh kết tủa trắng, phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x y là: A 0,1 0,075 B 0,05 0,1 C 0,075 0,1 D 0,1 0,05 Câu 5: Hòa tan hết 31,2 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2O3 vào 800 ml dung dịch HNO 2M vừa đủ thu V lít NO (đkc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 9,6 gam Cu Giá trị V là: A 3,73 lít B 3,36 lít C 6,72 lít D 8,21 lít Câu 6: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO 0,1 mol KNO3 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Tỉ khối Y so với H2 12,2 Giá trị m A 61,375 B 64,05 C 57,975 D 49,775 Câu 7: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho Fe2O3 vào dung dịch HI (2) Cho Cu vào dung dịch FeCl3 (3) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (4) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (5) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (6) Sục khí O2 vào dung dịch KI (7) Sục khí CO2 vào dung dịch NaClO (8) Cho kim loại Be vào H2O (9) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4 (10) Cho kim loại Al vào dung dịch HNO3 loãng, nguội Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa - khử xảy A B C D Câu 8: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Mg Fe vào 200 ml dung dịch chứa CuCl2 0,5M HCl 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp Y gồm hai kim loại Khối lượng Mg m gam hỗn hợp X A 2,4 gam B 4,8 gam C 3,6 gam D 1,2 gam Câu 9: Cho 200 ml dung dịch gồm KOH 1M NaOH 0,75M vào 100 ml dung dịch AlCl 1M Sau kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m : A 3,90 B 11,70 C 7,80 D 5,85 Trang LUYỆN THI ĐẠI HỌC Giáo Viên: Hoàng Minh Hải Câu 10: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al Cr 2O3 điều kiện khơng có khơng khí Sau thời gian thu 21,95 gam hỗn hợp X Chia X thành hai phần Cho phần vào lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng, thu 3,36 lít H (đktc) Hòa tan phần vào lượng dư dung dịch NaOH đặc nóng, thu 1,68 lít H (đktc) Biết phản ứng phần phần xảy hoàn toàn Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 30,0% B 60,0% C 75,0% D 37,5% Câu 11: Cho phản ứng sau: (1) Sục O3 vào dung dịch KI (2) Cho Fe(OH)3 tác dụng với HNO3 đặc nóng (3) Sục Cl2 vào dung dịch FeSO4 (4) Sục H2S vào dung dịch Cu(NO 3)2 (5) Cho NaCl tinh thể vào H2SO4 đặc nóng (6) Sục Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 (7) Hiđro hoá anđehit fomic (8) Cho anđehit fomic tác dụng với dung dịch AgNO NH3 đun nóng (9) Cho glixerol tác dụng với Cu(OH)2 (10) Cho axetilen tác dụng với dung dịch AgNO dung dịch NH (11) FeS2 + HNO3 đặc nóng → + H ,t  → (12) CrO3 + H2O → (13) Protein + H2O (15) CaOCl2 + HCl → (16) CH3CH(OH)CH3 + CuO (14) HI + H2SO4 đặc → t0 t  → MnO2 , t Ni, t → →  → (17) SiO2 + C (18) KClO3 (19) Triolein + H2 Số phản ứng oxi hoá khử là: A 11 B.1 C 13 D 12 Câu 12: Cho bột Fe vào 600ml dung dịch hỗn hợp NaNO 1M H2SO4 Sau phản ứng xẩy hoàn toàn thu dung dịch A, chất rắn B 6,72 lít NO (đktc) sản phẩm khử Cô cạn A thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 71,2 B 106,7 C 115,2 D 127,6 Câu 13: Thực phản ứng sau: Sục CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Sục SO2 vào dung dịch H2S Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 Cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH Cho NaHSO4 dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 Sục H2S vào dung dịch FeCl2 Cho HI vào dung dịch FeCl3 Cho CrO3 vào dung dịch HCl Sục CO2 vào dung dịch clorua vôi 10 Cho NaOHdư vào dung dịch CrCl2 11 Cho dung dịch H3PO4 vào dung dịch CaCl2 Số thí nghiệm tạo thành kết tủa sau phản ứng là: A B C D Câu 14: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO 3)2 với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy khí NO Giá trị x là: A 0,4 B 0,3 C 0,5 D 0,6 Câu 15: Cho m gam hỗn hợp Fe Cu có tỉ lệ số mol 1:1 tác dụng với lượng vừa đủ 1,8 lít dung dịch HNO 1M Khi phản ứng kết thúc thu m dung dịch A (khơng chứa muối amoni) 13,44 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) 15 gam chất rắn Giá trị m là: A 60 B 48 C 35,2 D 72 Câu 16: Cho hỗn hợp chứa x mol Mg 0,2 mol Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M CuSO4 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A 18,4 gam chất rắn Giá trị x là: A 0,3 B 0,2 C 0,1 D 0,4 Câu 17: Điện phân 0,15 mol AgNO3 với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện khơng đổi 2,68A (H =100%) thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử nhất) giá trị t A B.1,3 C D 1,2 Câu 18: Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng khí hết 560ml biết tồn Y phản ứng vừa đủ với 0,2 mol NaOH Khối lượng kết tủa X là: A 28,8 B 7,88 C 8,78 D 24,8 Câu 19: Hòa tan hết 2,24 gam bột Fe vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3, sau kết thúc phản ứng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) m gam chất rắn Giá trị m V là: A 17,22 0,224 B 1,08 0,224 C 18,3 0,448 D 18,3 0,224 Câu 20: Cho nguyên tử nguyên tố: X ( Z = 17), Y ( Z = 19), R ( Z = 9) T ( Z = 20) kết luận sau: (1) Bán kính nguyên tử: R < X < T < Y (2) Độ âm điện: R < X < Y < T (3) Hợp chất tạo bỏi X Y hợp chất ion (4) Hợp chất tạo R T hợp chất cộng hóa trị (5) Tính kim loại: R < X < T < Y (6) Tính chất hóa học X giống R Số kết luận A B C D Câu 21: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,6M NaHCO3 0,7M khuấy thu 0,896 lít khí (đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 41,03 B 29,38 C 17,56 D 17.73 Câu 22: Cho phát biểu sau: (1) Tính chất hóa học hợp kim hồn tồn khác tính chất hóa học đơn chất tham gia tạo thành hợp kim (2) Nguyên tắc luyện thép từ gang dùng O2 oxi hóa tạp chất Si, P, S, Mn, … gang để thu thép (3) Crom tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo nhiệt độ thường (4) Dùng dung dịch Fe(NO3)3 dư để tách Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu Ag (5) Để vật thép cacbon khơng khí ẩm, xảy q trình ăn mòn điện hóa học (6) Các ion NO3-, Fe2+,H+ , tồn dung dịch Trang LUYỆN THI ĐẠI HỌC Giáo Viên: Hoàng Minh Hải (7) W-Co hợp kim siêu cứng (8) Cacbon tồn hai dạng: Cacbon tinh thể cacbon vơ định hình (9) Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, K2Cr2O7 chất tạo lượng khí Cl2 nhiều Số phát biểu là: A B C D Câu 23: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm CuSO4 NaCl vào nước thu 400 ml dung dịch A Điện phân dung dịch A ( điện cực trơ, hiệu suất điện phân 10CCX0%), với cường độ dòng điện 2A, đến nước bị điện phân hai điện cực dừng lại, thu 400 ml dung dịch B có pH = 13 tốn khoảng thời gian 5790 giây Giá trị m là: A 11,08 B 5,54 C 13,42 D 7,88 Câu 24: Trường hợp sau xảy nhiều trường hợp ăn mòn điện hóa nhất? A Nhúng Zn vào dung dịch: AgNO3, CrCl3, CuCl2, NaCl, MgCl2, Al2(SO4)3, HCl + CuCl2, HNO3 B Nhúng Fe vào dung dịch: AgNO3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, HNO3, HCl, Al(NO3)3, CuSO4 + HCl C Nhúng Zn vào dung dịch: AgNO3, CuSO4 + H2SO4, CuCl2, NaCl, MgCl2, Al2(SO4)3, HCl, HNO3 D Nhúng Fe vào dung dịch: AgNO3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, HNO3, HCl, Pb(NO3)2, CuSO4 + HCl Câu 25: Nhỏ từ từ 500 ml dung dịch H2SO4 1M loãng dư vào bình X chứa m gam hỗn hợp gồm Fe3O4 Cu (được trộn theo tỷ lệ mol : 2), khuấy thấy hỗn hợp tan dần lại 3,84 gam chất rắn Cho tiếp dung dịch chứa NaNO3 từ từ vào bình X (sau phản ứng hỗn hợp X với H2SO4 ), khuấy khí vừa ngừng thu V lít khí NO (sản phẩm khử ) Giá trị m V là: A 10,8 ; 0,896 B 21,6 ; 0,896 C 21,6 ; 2,24 D 10,8; 1,344 Câu 26: Cho tính chất sau (1) Tác dụng với nước nhiệt độ thường (2) Tác dụng với dung dịch NaOH (3) Tác dụng với dung dịch AgNO3 (4) Tác dụng với dung dịch HCl đặc nguội (5) Tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (6) Tác dụng với Cl2 nhiệt độ thường (7) Tác dụng với O2 nung nóng (8) Tác dụng với S nung nóng Trong tính chất Al Cr có chung A tính chất B tính chất C tính chất D Tính chất Câu 27: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO (khơng có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m là: A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 Câu 28: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là: A 0,155nm B 0,185 nm C 0,196 nm D 0,168 nm Câu 29: Cho 4,32 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu dạng bột vào 100 ml dung dịch AgNO 1M thu dung dịch Y 12,08 gam chất rắn Z Thêm NaOH dư vào Y, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m(g) chất rắn Giá trị m là: A 5,6 B C 3,2 D 7,2 gam Câu 30: Điện phân dung dịch có chứa 0,1 mol CuSO 0,2 mol FeSO4 thùng điện phân khơng có màng ngăn Sau thời gian thu 2,24 lít khí anot dừng lại, để yên bình điện phân đến catot không thay đỗi Khối lượng kim loại thu catot A 12g B 6,4g C 17,6g D 7,86 g Câu 31: Cho 39,2 gam hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, CuO Cu (trong oxi chiếm 18,367% khối lượng) tác dụng vừa đủ với 850 ml dung dịch HNO3 nồng độ a mol/l, thu 0,2 mol NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị a là: A 2,0 B 1,5 C 3,0 D 1,0 Câu 32: Hòa tan 14,24 gam hỗn hợp X gồm Fe 2(SO4)3, CuSO4 FeSO4 vào nước thu dung dòch Y Biết hỗn hợp X lưu huỳnh chiếm 22,47% khối lượng Cho dung dòch Y tác dụng với lượng dung dòch Ba(OH) vừa đủ thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trò m la :ø A 31,34 B 29,2 C 15,95 D 35,10 Câu 33: Điện phân dung dòch AgNO với điện cực trơ thời gian, thu dung dòch A chứa hai chất tan có nồng độ mol/l đồng thời thấy khối lượng dung dòch giảm 9,28 gam so với ban đầu Cho tiếp 2,8 gam bột Fe vào dung dòch A, đun nóng, khuấy thu NO sản phẩm khử nhất, dung dòch B chất rắn D Các phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng muối tạo thành dung dòch B là: A 13,64 gam B 10,24 gam C 15,08 gam D 11,48 gam Câu 34: Cho bột Fe vào dung dịch NaNO H2SO4 Đến phản ứng hoàn thu dung dịch A, hỗn hợp khí X gồm NO H có chất rắn khơng tan Biết dung dịch A không chứa muối amoni Trong dung dịch A chứa muối: A FeSO4, Fe(NO3)2, Na2SO4, NaNO3 B FeSO4, Fe(NO3)2, Na2SO4 C FeSO4, Na2SO4 D Fe(NO3)2 D FeSO4, Fe2(SO4)3, NaNO3, Na2SO4 Câu 35 Cho m gam bét Fe vµo 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,2M v H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO nhất, đktc) Giá trị V m lần l ợt là: A 10,8 4,48 B 10,8 2,24 C 17,8 2,24 D 17,8 4,48 Câu 36: Đốt 15,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe khí Cl thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu dung dịch Z 3,2 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,1 mol KMnO dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X A 72,915% B 66,667% C 64,00% D 36,842% Câu 37: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H 2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO 3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,112 lít 3,865 gam D 0,224 lít 3,865 gam Câu 38: Hòa tan hết 10,24 gam Cu 200ml dung dịch HNO 3M dung dịch Y Thêm 400 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu 26,44 gam chất rắn Số mol HNO phản ứng với Cu Trang LUYỆN THI ĐẠI HỌC Giáo Viên: Hoàng Minh Hải A 0,48 mol B 0,58 mol C 0,56 mol D 0,4 mol Câu 39: Cho phát biểu sau? Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần Tất tinh thể phân tử khó nóng chảy khó bay Tinh thể nước đá, tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hoá trị Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thuỷ tinh Nhơm bền mơi trường khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ 9.Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần 10 Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện 11 Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện 12 Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường 13 Crom kim loại cứng tất kim loại 14 Nhơm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội 15 Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol 16 Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim 17 Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất 18 Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi 19 Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p 20 Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim Số phát biểu sai là: A B C D Câu 40: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên? A.1,5 B 0,5 C 1,2 D 0,75 Câu 41 : Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 10,56 gam B 7,68 gam C 3,36 gam D 6,72 gam Câu 42: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al2O3 Giá trị lớn m : A 10,2 B 15,3 C 1,35 D 5,10 Câu 43: Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí (CO2, NO) dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X hồ tan tối đa gam bột Cu (biết có khí NO bay ra) A 48 gam B 16 gam C 32 gam D 28,8 gam Câu 44: Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn tồn Y vào lượng dư H2O, thu dung dịch Z Cho toàn X vào Z, X tan phần khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X phản ứng là: A.25% B 60% C 70% D 75% Câu 45: Dung dịch X gồm AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ mol Lấy lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe cho vào 100ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y chứa kim loại Cho Y vào dung dịch HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ mol/ lit muối là: A 0,3 M B 0,42 M C 0,4 M D 0,45 M Câu 46 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl (2) Cho CuS + dung dịch HCl (3) Cho FeS + dung dịch HCl (4) Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch Na2CO3 (5) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch NaOH (6) Cho dung dịch NH4NO3 vào dung dịch NaOH (7) Cho Zn vào dung dịch NaHSO4 Số thí nghiệm có tạo chất khí là: A B C D Câu 47: Hỗn hợp bột X gồm BaCO 3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3 Nung X khơng khí đến khối lượng không đổi hỗn hợp rắn A Cho A1 vào nước dư khuấy dung dịch B chứa chất tan phần không tan C Cho khí CO dư qua bình chứa C nung nóng hỗn hợp rắn E (Cho phản ứng xảy hoàn toàn) E chứa tối đa: A đơn chất hợp chất B đơn chất C đơn chất hợp chất D đơn chất hợp chất Câu 48: Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp BaO, Al 2O3 FeO đốt nóng thu chất rắn X Hoà tan chất rắn X1 vào nước thu dung dịch Y1 chất rắn E1 Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y1 thu kết tủa F1 Hoà tan E1 vào dung dịch NaOH dư thấy bị tan phần chất rắn G1 Cho G1 vào dung dịch AgNO3 dư (Coi CO2 không phản ứng với nước) Tổng số phản ứng xảy A B C D Câu 49 : Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lit khí NO2 dung dịch Y cho Y tác dụng BaCl2 dư 46,6 gam kết tủa, cho Y tác dụng NH3 dư 10,7 gam kết tủa giá trị V A 22,4 B.38,68 C 38,08 D 33,6 Câu 50: Cho 11,25 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu vào 250 ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,2 gam chất rắn Khối lượng Cu hỗn hợp ban đầu A 8,0 gam B 4,8 gam C 6,4 gam D 3,2 gam - HẾT -Trang LUYỆN THI ĐẠI HỌC Giáo Viên: Hoàng Minh Hải SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TUYÊN QUANG TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN II NĂM 2014 MƠN HĨA HỌC; KHỐI A+ B Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề thi 002 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Mn = 55; Br=80; Ag=108; Sn=119; I=127; Ba=137 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Phát biểu sau đúng? A Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu tím xanh B Trong phân tử tripeptit mạch hở có liên kết peptit C Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ mơi trường axit D axit glutamic HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH có tính lưỡng tính Câu 2: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO 4.2H2O) gọi A thạch cao sống B đá vôi C thạch cao nung D thạch cao khan Câu 3: Este E điều chế từ axit đơn chức, mạch hở X ancol đơn chức, mạch hở Y Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam E, thu 5,376 lít CO 3,456 gam H2O Mặt khác, cho 15 gam E tác dụng với 195 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 14,1 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo Y A CH2=CHCH2OH B CH3CH2CH2OH C CH3CH2OH D CH≡C-CH2OH Câu 4: Hỗn hợp X gồm chất hữu mạch hở, đơn chức có cơng thức phân tử C 3H4O2 Đun nóng nhẹ 14,4 gam X với dung dịch KOH dư đến hoàn toàn thu dung dịch Y (giả sử khơng có sản phẩm khỏi dung dịch sau phản ứng) Trung hòa bazơ dư dung dịch Y HNO3, thu dung dịch Z Cho Z tác dụng với dung dịch AgNO dư NH3 thu 43,2 gam kết tủa Hỏi cho 14,4 gam X tác dụng Na dư thu tối đa lit H2 đktc ? A 2,24 lit B 1,12 lit C 3,36 lit D 4,48 lit Câu 5: Cho 8,96 lit CO2 (đktc) sục vào dung dịch chứa 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp Ca(OH) 2M NaOH 1,5M thu a gam kết tủa dung dịch X Đun nóng kĩ dung dịch X thu thêm b gam kết tủa Giá trị b là: A gam B 15 gam C 20 gam D 10 gam Câu 6: Đipeptit mạch hở X tripeptit mạch hở Y tạo nên từ aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm -NH nhóm -COOH) Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol Y, thu tổng khối lượng CO H2O 82,35 gam Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, sản phẩm thu cho lội từ từ qua nước vôi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m A 40 B 80 C 60 D 30 Câu 7: Tổng số hạt electron anion XY 32- 42 Trong X chiếm 40% khối lượng Trong hạt nhân X Y có số hạt proton số hạt nơtron Vị trí X, Y bảng tuần hồn là? A X thứ 16, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y thứ 9; chu kỳ 2, nhóm VIIA B X thứ 16, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y thứ 8; chu kỳ 2, nhóm VIA C X thứ 14, chu kỳ 3, nhóm IVA; Y thứ 8; chu kỳ 2, nhóm VIB D X ô thứ 14, chu kỳ 4, nhóm VIIIB; Y ô thứ 9; chu kỳ 2, nhóm VIIA Câu 8: Hỗn hợp X gồm propin, propan propilen có tỉ khối so với hiđro 21,2 Đốt cháy hoàn toàn 15,9 gam X, sau hấp thụ tồn sản phẩm vào bình đựng lít dung dịch Ba(OH)2 0,8M; thấy khối lượng bình tăng m gam có a gam kết tủa Giá trị m a A 42,4 gam 157,6 gam B 71,1 gam 93,575 gam C 42,4 gam 63,04 gam D 71,1 gam 73,875 gam Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 2,01 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl metacrylat Toàn sản phẩm cháy cho qua dung dịch Ca(OH) dư, sau phản ứng thu gam kết tủa dung dịch X Vậy khối lượng dung dịch X thay đổi so với dung dịch Ca(OH) ban đầu là: A giảm 3,87 gam B tăng 5,13 gam C tăng 3,96 gam D giảm gam Câu 10: Có hai hợp chất hữu mạch hở X, Y đồng phân nhau, X hợp chất đơn chức, Y hợp chất đa chức Công thức đơn giản chúng C2H4O Biết X, Y tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường Vậy X, Y là: A X axit đơn chức Y ancol đơn chức B X axit đơn chức, Y ancol chức C X axit đơn chức; Y anđehit chức D X axit đơn chức, Y ancol chức Câu 11: Cho nguyên tố sau : X (Z=9) ; Y (Z=12) ; M (Z = 15) ; T (Z= 19) Hãy cho biết xếp với chiều tăng dần bán kính nguyên tử nguyên tố ? A Y < T < X < M B M < Y < X < T C X < M < Y < T D X < Y < M < T Câu 12: Cho dung dịch: CH3COONa, (H2N)2CH-CH2-COOH, CH3NH2, C6H5OH, C6H5ONa, CH3COOH, C6H5NH2 Trong số dung dịch trên, có dung dịch làm đổi màu quỳ tím? A B C D Câu 13: X hỗn hợp gồm kim loại: Al, Zn, Cu, Fe, Mg Hòa tan hồn tồn X dung dịch HNO lỗng dư thu dung dịch A Sục khí NaOH đến dư vào dung dịch A thu kết tủa B Nung B ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn C Cho C vào ống sứ nung nóng cho khí CO dư qua đến phản ứng hoàn toàn chất rắn D Chất rắn D gồm: A Al2O3, MgO, Zn, Fe B Al2O3, MgO, Zn, Fe,Cu C Cu, MgO, Fe D MgO, Al, Zn, Fe, Cu Câu 14: Cho 3,78 gam hỗn hợp X gồm CH 2=CHCOOH, CH3COOH CH2=CHCH2OH phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa gam brom Mặt khác, để trung hoà 0,03 mol X cần dùng vừa đủ 20 ml dung dịch NaOH 0,75M Khối lượng CH 2=CHCOOH có 3,78 gam hỗn hợp X A 2,16 gam B 1,44 gam C 1,08 gam D 0,72 gam Câu 15: Cho lit nước cứng tạm thời chứa (Ca 2+, Mg2+ HCO3-) Biết tỉ lệ mol ion Ca 2+ Mg2+ tương ứng 2:1 Tổng khối lượng hai muối hidrocacbonat lit nước 14,1 gam Tính khối lượng Ca(OH) cần thêm vào lit nước cứng trên, để nước thu hồn tồn tính cứng? Trang LUYỆN THI ĐẠI HỌC Giáo Viên: Hoàng Minh Hải A 17,76 gam B 13,32 gam C 6,66 gam Câu 16: Hiện tượng xảy cho dung dịch KOH loãng vào dung dịch K2Cr2O7 là: A Khơng có tượng chuyển màu B Xuất kết tủa trắng C Dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam D Dung dịch từ màu da cam chuyển sang màu vàng D 8,88 gam Câu 17: Cho chất: (1) dung dịch KOH (đun nóng); (2) H2/ xúc tác Ni, to; (3) dung dịch H2SO4 lỗng (đun nóng); (4) dung dịch Br2; (5) Cu(OH)2 nhiệt độ phòng (6) Na Hỏi Triolein nguyên chất có phản ứng với chất số chất ? A B C D Câu 18: Cho phát biểu sau: (1) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ fructozơ (2) Dung dịch glucozơ dung dịch saccarozơ có phản ứng tráng bạc (3) Dung dịch saccarozơ hồ tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam (4) Thuỷ phân hoàn toàn tinh bột thu fructozơ Số phát biểu là: A B C D Câu 19: Nung hỗn hợp X gồm FeO, CuO, MgO Al nhiệt độ cao, sau phản ứng xảy hoàn toàn cho phần rắn vào dd NaOH dư thấy có khí H2 bay chất rắn không tan Y Cho Y vào dd H2SO4 lỗng, dư Cho biết có phản ứng xảy ? A B C D Câu 20: Có đồng phân hợp chất thơm có CTPT: C8H10O tác dụng với Na tác dụng với NaOH? A B C D Câu 21: Cho dung dịch sau: H 2SO4 (1); KHSO4 (2); KCl (3); CH 3COOH (4); CH3NH2 (5) có nồng độ 0,1M Dãy dung dịch xếp theo chiều tăng dần giá trị pH là: A (1), (2), (3), (4), (5) B (1), (4), (3), (2), (5) C (5), (3), (4), (2), (1) D (1), (2), (4), (3), (5) Câu 22: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic axit linoleic Để trung hoà m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X thu 15,232 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Số mol axit linoleic m gam hỗn hợp X A 0,005 B 0,010 C 0,015 D 0,020 Câu 23: Cho hỗn hợp Na, Al vào nước dư thu 4,48 lit H (đktc) dung dịch X chứa chất tan Sục CO dư vào dung dịch X thu gam kết tủa ? A 15,6 gam B 10,4 gam C 7,8 gam D 3,9 gam Câu 24: Cho chất rắn sau: CuO, Fe3O4, BaCO3 Al2O3 Chỉ dùng thuốc thử sau nhận biết tất hóa chất đó? A dd FeCl2 B dd NaOH C dd NH3 D dd HCl Câu 25: Hidrat hóa 7,8 gam axetilen có xúc tác HgSO 800C, hiệu suất phản ứng H % Cho toàn hỗn hợp thu sau phản ứng vào dung dịch AgNO3 dư NH3 thu 66,96 gam kết tủa Giá trị H là: A 10,3% B 70% C 93% D 7% Câu 26: Cho phản ứng sau : (a) H2S + SO2 → (b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (loãng) → t  → ti le mol 1:2 (c) SiO2 + Mg (d) Al2O3 + dung dịch NaOH → (e) Ag + O3 → (g) SiO2 + dung dịch HF → Số phản ứng tạo đơn chất A B C D Câu 27: Hỗn hợp khí X gồm 0,45 mol H2 0,15 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 14,5 Nếu cho toàn Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m A 32 B 48 C 24 D 16 Câu 28: Hỗn hợp X gồm CH3CH2COOH, HCOOH, C6H5COOH HOOC-CH2-COOH Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO (dư) thu 20,16 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X cần 26,88 lít khí O (đktc), thu 52,8 gam CO2 y mol H2O Giá trị y A 1,9 B 2,1 C 1,8 D 1,6 Câu 29: Hai chất đồng phân A, B (A lấy từ nguồn thiên nhiên) có chứa 40,45%C, 7,86%H; 15,73% N lại O Tỷ khối chất lỏng so với khơng khí 3,069 Khi phản ứng với NaOH, A cho muối C3H6O2NNa, B cho muối C2H4O2NNa Nhận định sai? A A có tính lưỡng tính B có tính bazơ B A alanin, B metyl amino axetat C Ở t0 thường A chất lỏng, B chất rắn D A B tác dụng với HNO2 để tạo khí N2 Câu 30: Cho dung dịch chất: glyxerol, axit axetic, glucozo, propan-1,3-diol, andehit axetic, tripeptit Số chất có khả hòa tan Cu(OH) điều kiện thường A B C D Câu 31: Dãy chất sau có liên kết cộng hóa trị phân tử ? A CaCl2, H2O, N2 B K2O, SO2, H2S C NH4Cl, CO2, H2S D H2SO4, NH3, H2 Câu 32: Cho hóa chất sau : (1) dung dịch Fe2(SO4)3 ; (2) dung dịch HCl KNO3 ; (3) dung dịch KNO3 KOH ; (5) dung dịch HCl ; (6) dung dịch H2SO4 đặc, nóng ; (7) Propan-1,2- điol; (8) dung dịch HNO3 lỗng Hỏi có dung dịch hòa tan Cu? A B C D Câu 33: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: C2H2 buna-N Các chất X, Y, Z là: Trang LUYỆN THI ĐẠI HỌC xt,t o → X + H / Pd,PbCO ,t o      3 → Y + Z,xt,t o ,p     → Cao su Giáo Viên: Hoàng Minh Hải A axetanđehit; ancol etylic; buta-1,3-đien C benzen; xiclohexan; amoniac B vinylaxetilen; buta-1,3-đien; stiren D vinylaxetilen; buta-1,3-đien; acrilonitrin Câu 34: Cho tơ sau: tơ axetat; tơ capron; tơ nitron; tơ visco; tơ nilon-6,6; tơ enang Các tơ thuộc loại tơ tổng hợp A tơ capron; tơ nitron; tơ nilon-6,6; tơ enang B tơ capron; tơ visco; tơ nilon-6,6; tơ enang C tơ axetat; tơ capron; tơ nitron; tơ visco Câu 35: Cho sơ đồ phản ứng sau: X + H2SO4 (đặc, nóng) D tơ axetat; tơ capron; tơ nitron; tơ nilon-6,6 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Trong số chất: Fe, FeCO 3, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)3, Fe(OH)2, FeS, FeS2 , Fe2(SO4)3 số chất X thỏa mãn sơ đồ phản ứng là: A B C D Câu 36: Cho chất: C2H4(OH)2, CH2OH-CH2-CH2OH, CH3CH2CH2OH, C3H5(OH)3, (COOH)2, CH3COCH3, CH2(OH)CHO Có chất phản ứng với Na Cu(OH)2 nhiệt độ thường ? A B C D.4 Câu 37: Thực thí nghiệm sau: (a) Nung AgNO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với H2SO4 (đặc) (c) Sục khí SO2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Cho dung dịch KHSO4 vào dd NaHCO3 (e) Cho CuS vào dung dịch HCl (lỗng) Số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Câu 38: Cho chất: C6H5NH2 (anilin), CH3-COOH CH3-COOCH3 tác dụng với dung dịch NaOH (t 0) với dung dịch HCl (t 0) Số phản ứng xảy A B C D Câu 39: Cho 6,9 gam ancol, đơn chức phản ứng với CuO nung nóng, thu chất rắn A 9,3 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước ancol dư Cho toàn lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m A 32,4 B 64,8 C 16,2 D 24,3 Câu 40: Sau thời gian t điện phân 200 ml dung dịch CuSO (D = 1,25 g/ml) với điện cực trơ, cường độ dòng điện 5A, nhận thấy khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu 2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H 2S 0,5M Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu giá trị t A 12% 4012 giây B 9,6% 3860 giây C 12% 3860 giây D 9,6% 4396 giây Câu 41: Cho hỗn hợp gồm 2,7 gam Al 8,4 gam Fe vào 200 ml dung dịch chứa Cu(NO 3)2 1M AgNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 34,4 gam B 49,6 gam C 54,4 gam D 50,6 gam Câu 42: Cho phản ứng sau: (1) Ba + H2O (2) phân hủy CH4 (1500oC, làm lạnh nhanh) (3) hòa tan Al dung dịch NaOH (4) F2 + H2O (5) HF + SiO2 (6) Si + dung dịch NaOH đặc (7) điện phân dung dịch NaCl (8) H2S + SO2 (9) lên men glucozơ (10) phân hủy H2O2 (xt MnO2 KI) Số phản ứng tạo H2 A B C D Câu 43: Trong chất: Fe3O4, HCl, FeSO4, Fe2(SO4)3, SO2 Số chất có tính oxi hố tính khử A B C D Câu 44: Cho dãy kim loại kiềm: 11Na, 19K, 37Rb, 55Cs Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp A Cs B Rb C Na D K Câu 45: Cho Ankađien X thực phản ứng cộng với Brom (tỉ lệ mol 1:1) điều kiện thích hợp thu sản phẩm có tên gọi 1,4-đibrom-2metylbut-2-en Tên gọi ankađien X A 3-metylpenta-1,3-đien B 3-metylbuta-1,3-đien C 2-metylpenta-1,3-đien D 2-metylbuta-1,3-đien Câu 46: Chia 7,8g hỗn hợp gồm C2H5OH ancol dãy đồng đẳng thành phần nhau: - Phần cho tác dụng với Na dư thu 1,12 lít H2 (đktc) - Phần cho tác dụng với 30 g CH3COOH, xúc tác H2SO4 (đ) Biết hiệu suất phản ứng este 80% Tổng khối lượng este thu là: A 10,2 gam B 8,8 gam C 8,1 gam D 6,48 gam Câu 47: Lên men 360 gam glucozơ điều kiện thích hợp (giả sử có phản ứng tạo thành ancol etylic) Cho tồn lượng khí CO sinh hấp thụ hết vào dung dịch NaOH, thu 106 gam Na2CO3 168 gam NaHCO3 Hiệu suất phản ứng lên men gluczơ A 50% B 62,5% C 80% D 75% Câu 48: Cho 0,15 mol α- aminoaxit mạch cacbon không phân nhánh A phản ứng vừa hết với 150ml dung dịch HCl 1M tạo 27,525gam muối Mặt khác, cho 44,1 gam A tác dụng vơi lượng NaOH dư tạo 57,3 gam muối khan Công thức cấu tạo A A HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH B HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH C HOOC-CH2-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH D H2N- CH2-CH2-CH(NH2)-COOH Câu 49: Tiến hành thí nghiệm sau: - TN1: Nhúng sắt vào dung dịch FeCl3 - TN2: Nhúng kẽm vào dung dịch CuSO4 - TN3: Cho sắt tiếp xúc với đồng nhúng vào dung dịch HCl - TN4: Nhúng nhôm vào dung dịch NaOH - TN5: Để vật làm thép khơng khí ẩm Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa là: A B C D Trang LUYỆN THI ĐẠI HỌC Giáo Viên: Hoàng Minh Hải Câu 50: Trong cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X, tổng số electron phân lớp p Số proton nguyên tử Y nguyên tử X Vậy tổng số hạt mang điện có hợp chất tạo nguyên tố X Y là: A 50 B 21 C 100 D 42 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG THPT BẮC SƠN ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN III NĂM 2014 MƠN HĨA HỌC; KHỐI A+ B Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề thi 003 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Mn = 55; Br=80; Ag=108; Sn=119; I=127; Ba=137 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) − − ClO4 , NO3 y mol H+; tổng SO Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na +; 0,02 mol x mol OH- Dung dịch Y có chứa số mol ClO4 NO3 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H 2O) là: A B C 12 D 13 Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe 2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80 Cho số tính chất: Có cấu trúc polime dạng mạch nhánh (1); tan nước (2); tạo với dung dịch I màu xanh (3); tạo dung dịch keo đun nóng (4); phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (5); tham gia phản ứng tráng bạc (6) tinh bột có tính chất A (1); (3); (4) (6) B (3); (4) ;(5) (6) C (1); (2); (3) (4) D (1); (3); (4) (5) Trong số chất: C3H8, C3H7Cl, C3H8O C3H9N; chất có nhiều đồng phân cấu tạo là: A C3H7Cl B C3H8O C C3H8 D C3H9N Thực thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố - khử xảy A B C D Cho cân 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H giảm Phát biểu nói cân là: A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x A 0,9 B 0,8 C 1,0 D 1,2 Một phân tử saccarozơ có A gốc β-glucozơ gốc β-fructozơ B gốc β-glucozơ gốc α-fructozơ C hai gốc α-glucozơ D gốc α-glucozơ gốc β-fructozơ Oxi hoá hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần vừa đủ 4,8 gam CuO Cho toàn lượng anđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 23,76 gam Ag Hai ancol : A C2H5OH, C2H5CH2OH B C2H5OH, C3H7CH2OH C CH3OH, C2H5CH2OH D CH3OH, C2H5OH 10 Chọn phát biểu đúng: 2− A Tiến hành phản ứng trùng ngưng đến 50 phân tử α α -aminoaxit thu peptit B Trong phân tử peptit mạch hở chứa n gốc -aminoaxit, số liên kết peptit (n-1) C Thuỷ phân hoàn toàn peptit X tổng khối lượng α-aminoaxit thu khối lượng X ban đầu D Dung dịch lòng trắng trứng tạo hợp chất màu với Cu(OH)2 HNO3 phản ứng tạo phức 11 Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na +; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 HCO3- 0,001 mol NO3- Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Gía trị a A 0,222 B 0,120 C 0,444 D 0,180 12 Hỗn hợp khí sau khơng tồn nhiệt độ thường? A H2 F2 B Cl2 O2 C H2S N2 D CO O2 13 Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C 2H2 0,03 mol H2 bình kín (xúc tác Ni), thu hỗn hợp khí Y Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau kết thúc phản ứng, khối lượng bình tăng m gam có 280 ml hỗn hợp khí Z (đktc) thoát Tỉ khối Z so với H 10,08 Giá trị m A 0,328 B 0,205 C 0,585 D 0,620 Trang LUYỆN THI ĐẠI HỌC Giáo Viên: Hồng Minh Hải 14 Nung nóng cặp chất bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r), (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là: A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6) 15 Tổng số chất hữu mạch hở, có cơng thức phân tử C 2H4O2 A B C D 16 Có phát biểu sau: (1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d5 (3) Bột nhơm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (2), (4) 17 Phát biểu sau đúng? A Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường B Kim loại xeri dùng để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần 18 Hiđro hóa chất hữu X thu (CH3)2CHCH(OH)CH3 Chất X có tên thay A metyl isopropyl xetol B 3-metylbutan-2-on C 3-metylbutan-2-ol D 2-metylbutan-3-on 19 Cho loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6 Số tơ tổng hợp A B C D 20 Trong số phát biểu sau phenol (C6H5OH): (1) Phenol tan nước tan nhiều dung dịch HCl (2) Phenol có tính axit, dung dịch phenol khơng làm đổi màu quỳ tím (3) Phenol dùng để sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc (4) Phenol tham gia phản ứng brom nitro dễ benzen Các phát biểu A (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) 21 Có tripeptit (mạch hở) khác loại mà thuỷ phân hoàn toàn thu aminoaxit: glyxin, alanin phenylalanin? A B C D 22 Trong số nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hóa thạch; nguồn lượng là: A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) 23 Phát biểu A Khi thuỷ phân đến protein đơn giản cho hỗn hợp α-aminoaxit B Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu xanh đậm C Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thuỷ phân xenlulozơ thành mantozơ D Axit nucleic polieste axit photphoric glucozơ 24 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng, thu 3,808 lít khí CO (đktc) 5,4 gam H2O Giá trị m A 4,72 B 5,42 C 7,42 D 5,72 25 Nhận định sau nói nguyên tử : A X, Y thuộc nguyên tố hố học C X Y có số nơtron 26 Cho phản ứng : 26 13 26 X, 55 26 Y, 12 Z ? B X Z có số khối D X, Z đồng vị nguyên tố hoá học o t → (1)FeCO3 + H2SO4 đặc → FeS + H2SO4 lỗng o khí (X) + Khí (Y)+ t → (2) Cu+ HNO3 đặc Khí (Z) + o khí (G) + o (4) NH4NO2 t → khí (H) + to   → khí (T)+ H2O → khí (I) + (5)H2O2 6)NaCl(rắn) + H2SO4 đặc Trong khí sinh từ phản ứng , số chất khí tác dụng với dung dịch KOH là: A B C D 27 Axeton điều chế cách oxi hoá cumen nhờ oxi, sau thuỷ phân dung dịch H 2SO4 lỗng Để thu 145 gam axeton lượng cumen cần dùng (giả sử hiệu suất trình điều chế đạt 75%) A 300 gam B 500 gam C 400 gam D 600 gam 28 Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường A B C D 29 Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol este E cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 24%, thu ancol 43,6 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức Hai axit A HCOOH CH3COOH B CH3COOH C2H5COOH C C2H5COOH C3H7COOH D HCOOH C2H5COOH 30 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A Bán kính ngun tử độ âm điện tăng B Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D Bán kính nguyên tử độ âm điện giảm 31 Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 150 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH phản ứng A 0,50 B 0,65 C 0,70 D 0,60 32 Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, thu 5,6 lít khí (đktc).Kim loại X, Y A natri magie B liti beri C kali canxi D kali bari MnO2 ,t Trang LUYỆN THI ĐẠI HỌC Giáo Viên: Hoàng Minh Hải 33 Trong polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli(etylen-terephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli (vinyl axetat), polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng là: A (1), (3), (6) B (3), (4), (5) C (1), (2), (3) D (1), (3), (5) 34 Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân A 2,240 lít B 2,912 lít C 1,792 lít D 1,344 lít 35 Cho dung dịch: H2SO4 lỗng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất không tác dụng với dung dịch A KOH B BaCl2 C NH3 D NaNO3 36 Phản ứng điện phân dung dịch CuCl (với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hóa xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng xảy ln kèm theo phát sinh dòng điện B Đều sinh Cu cực âm C P/ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại D Phản ứng cực dương oxi hóa Cl- 37 Anken X hợp nước tạo thành 3-etylpentan-3-ol Tên X A 3-etylpent-3-en B 2-etylpent-2-en C 3-etylpent-2-en D 3-etylpent-1-en + H du ( Ni ,t ) + NaOH du ,t + HCl  → Z Tên    → X     → Y 38 Cho sơ đồ chuyển hóa: Triolein Z A axit linoleic B axit oleic C axit panmitic D axit stearic 39 Phát biểu khơng là: A Hiđro sunfua bị oxi hóa nước clo nhiệt độ thường B Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon C Tất nguyên tố halogen có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 hợp chất D Trong c/nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc 1200 0C lò điện 40 Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ 2), thu thể tích khí CO 6/7 thể tích khí O2 phản ứng (các thể tích khí đo điều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m A 7,20 B 6,66 C 8,88 D 10,56 41 Cho phát biểu sau: (a) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (b) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen (c) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc (d) Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2 (e) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ (f) Trong cơng nghiệp, axeton sản xuất từ cumen (m) Chất dùng để tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp SO Số phát biểu A B C D 42 Cho tính chất sau: (1) Là chất kết tinh, không màu, vị (2) Phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường (3) Phản ứng với Cu(OH)2/NaOH nhiệt độ cao (4) Tráng gương (5) Làm màu nước brom (6) Phản ứng màu với I2 (7) Thủy phân (8) Phản ứng với H2 ( Ni, t0) Trong tính chất này, glucozơ saccarozơ có chung: A tính chất B tính chất C tính chất D tính chất 43 Phản ứng sau có PT ion rút gọn: HCO3- + OH- → CO32- + H2O A 2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O B 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O C NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O D Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2H2O 44 Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO là: A CuO, Al, Mg B Zn, Cu, Fe C MgO, Na, Ba D Zn, Ni, Sn 45 Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 46 Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,030 B 0,010 C 0,020 D 0,015 47 Cho m gam hỗn hợp etanal propanal phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 43,2 gam kết tủa dung dịch chứa 17,5 gam muối amoni hai axit hữu Giá trị m A 10,9 B 14,3 C 10,2 D 9,5 48 Hỗn hợp gồm 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức 0,1 mol muối axit với kim loại kiềm có tổng khối lượng 15,8 gam Tên axit A axit propanoic B axit metanoic C axit etanoic D axit butanoic 49 Đốt cháy hoàn toàn lượng hiđrocacbon X Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH) (dư) tạo 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu CTPT X A C3H4 B C2H6 C C3H6 D C3H8 50 Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A khí Cl2 O2 B khí H2 O2 C có khí Cl2 D khí Cl2 H2 Trang 10 LUYỆN THI ĐẠI HỌC Giáo Viên: Hoàng Minh Hải Câu 21: Cho 12gam hỗn hợp Fe Cu vào 200ml dung dịch HNO 2M, thu chất khí (sản phẩm khử nhất) khơng màu, hóa nâu khơng khí, có kim loại dư Sau cho thêm dung dịch H 2SO4 2M, thấy chất khí tiếp tục ra, để hồ tan hết kim loại cần 33,33ml Khối lượng kim loại Fe hỗn hợp A 8,4 gam B 5,6 gam C 2,8 gam D 1,4 gam Câu 22:Cốc A đựng 0,3 mol Na2CO3 0,2 mol NaHCO3.Cốc B đựng 0,4 mol HCl đổ từ từ cốc A vào cốc B thu x (mol)khí CO2.Giá trị x là: A.0,25 B.0,1 C.0,4 D.0,3 Câu 23: Giả thiết tinh thể nguyên tử sắt hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho nguyên tử khối Fe 55,85 200C khối lượng riêng Fe 7,87g/cm3 Bán kính nguyên tử gần Fe là: A 1,28 A0 B 1,41A0 C 1,67 A0 D 1,97 A0 Câu 24: Dung dịch X gồm AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ mol Lấy lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe cho vào 100ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y chứa kim loại Cho Y vào dung dịch HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ mol/ lit muối là: A 0,3 M B 0,42 M C 0,4 M D 0,45 M Câu 25: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO thấy có 0,3 mol khí NO sản phẩm khử thoát ra, nhỏ tiếp dung dịch HCl vừa đủ vào lại thấy có 0,02 mol khí NO bay Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là: A 24,27 g B 26,92 g C 19,5 g D 29,64 g Câu 26: Cho chất sau: H2S, Fe, Cu, Al, Na 2O, dd Ca(OH)2, dd AgNO3, dd FeCl3, dd Br2, dd K2Cr2O7 Số chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D Câu 27: Hòa tan hồn toàn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 400 ml dung dịch HNO3 3M (dư) đun nóng, thu dung − dịch Y V lít khí NO (ở đktc) NO sản phẩm khử NO Cho 350 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu 21,4 gam kết tủa Giá trị V là: A 3,36 lít B 5,04 lít C 5,60 lít D 4,48 lít Câu 28 Cho m gam Fe vào 800 ml dung dich Cu(N03)2 0,2M H2S04 0,25 M sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dc 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO ( sản phẩm khử ) giá trị m V = ? A 10.8 4.48 B 10,8 2,24 C 17,8 4,48 D 17,8 2,24 Câu 29: Cho 18 gam bột Mg vào 600 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 x mol/l Cu(NO3)2 0,75x mol/l thu dung dịch X 48,24 gam hỗn hợp rắn Y gồm kim loại Hòa tan hết hỗn hợp Y vào dung dịch HNO lỗng vừa đủ thu 8,4 lít NO (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 171,24 B 121,74 C 117,99 D 144,99 Câu 30: Điện phân dung dịch gồm 29,8 gam KCl 56,4 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 30,2 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Khối lượng kim loại thoát cactot A 15,36 B 12,8 C 19,2 D 30,2 Câu 31: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X cần vừa đủ 0,1 gam H Hoà tan hết 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc, nóng thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất) thu đktc A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 0,896 lít Câu 32: Cho phát biểu sau (1) Bản chất liên kết ion góp chung electron nguyên tử để có trạng thái bền khí (2) Muốn biết điện hóa trị ngun tố, ta nhìn vào kí hiệu ion tương ứng (3) Biết ion nhơm có kí hiệu Al3+ ngun tố nhơm có điện hóa trị (4) Hợp chất ion hỗn hợp ion đơn nguyên tử (5) Về phương diện cộng hóa trị, nguyên tử góp chung với nguyên tử khác nhiều electron (6) Nguyên tử Nitơ (N) có electron lớp ngồi góp chung electron với nguyên tử khác (7) Liên kết cho nhận trường hợp đặc biệt liên kết cộng hóa trị (8) Liên kết cho nhận giới hạn liên kết ion liên kết cộng hóa trị (9) Liên kết cộng hóa trị có cực dạng chuyển tiếp liên tiếp cộng hóa trị khơng cực liên kết ion Số phát biếu là: A B C D Câu 33: Chia hỗn hợp kim loại có hố trị khơng đổi làm phần Phần tan hết dung dịch HCl tạo 1,792 lít H (đktc) Phần 2, nung oxi thu 2,84 gam hỗn hợp oxit Khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu là: A 2,4 gam B 1,8 gam C 2,2 gam D 3,12 gam Câu 34 : Hòa tan hồn toàn m gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 vào dung dịch HCl dư sau phản ứng lạ 8,32 gam chất rắn không tan dung dịch X cô cạn dung dịch X thu 61.92 gam chất rắn khan giá trị m : A 43.84 B 70.24 C 55.44 D 103.67 Câu 35 : Cho 18.5 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng khuấy sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2.24 lít khí NO ( DKTC) , dung dịch Y lại 1.46 gam kim loại không tan Nồng độ mol/l dung dịch HNO3 : A 2.7 B 3.2 C 1.6 D Câu 36: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn X 400 ml dung dịch HCl 2M thấy thoát 2,24 lít H lại 2,8 gam sắt (duy nhất) chưa tan Hãy cho biết cho toàn hỗn hợp X vào dung dịch HNO đặc, nóng dư thu lít khí NO2 ? A 4,48 lít B 10,08 lít C 16,8 lít D 20,16 lít Câu 37: Cho 18,56 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 lỗng nóng khuấy Sauk hi phản ứng xảy hồn tồn, thu 2,24 lít khí NO nhất(đktc), dung dịch Y lại 1,466 gam kim loại Phần trăm khối lượng Fe 3O4 18,56 gam hỗn hợp ban đầu là: A 37,5% B 40,72% C 27,5% D 41,5% Câu 38: Nung Mg vào dung dịch chứa 0,6 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Mg phản ứng là: A 6,96gam Trang 52 B 21 gam LUYỆN THI ĐẠI HỌC C 20,88gam D 2,4gam Giáo Viên: Hoàng Minh Hải Câu 39 Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0.2 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 2.68A, thời gian t thu dung dịch X ( hiệu suất điện phân 100%) cho 16.8 gam bột Fe vào X thấy khí NO ( sp khử nhất) sau phản ứng hoàn toàn thu 22.7 gam chất rắn giá trị t là: A 0,5 B.1 C.2 D.0,25 Câu 40: Dẫn máu khí thải nhà máy qua dung dịch Pb(NO 3)2 dư thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chứng tỏ khí thải nhà máy có khí sau đây? A SO2 B CO2 C H2S D NH3 Câu 41: Điện phân 200 ml dung dịch AgNO 0,1M, Cu(NO3) 0,2 M với điện cực trơ dòng điện chiều I = A 19 phút 18 giây Nếu hiệu suất điện phân 80% khối lượng dung dịch sau điện phân giảm gam A 2,8 gam B 1,28 C 3,44 gam D 3,4 Câu 42: Cho m gam hỗn hợp Fe Cu có tỉ lệ số mol 1:1 tác dụng với lượng vừa đủ 1,8 lít dung dịch HNO 1M Khi phản ứng kết thúc thu m 15 dung dịch A (không chứa muối amoni) 13,44 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) gam chất rắn Giá trị m là: A 60 B 48 C 35,2 D 72 Câu 43: Cho hỗn hợp chứa x mol Mg 0,2 mol Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M CuSO4 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A 18,4 gam chất rắn Giá trị x là: A 0,3 B 0,2 C 0,1 D 0,4 Câu 44: Điện phân (với điện cực trơ) 500ml dung dịch CuSO4 nồng độ x(M), sau thời gian thu dung dịch Y có khối lượng giảm gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Cho 36,4 gam bột sắt vào dung dịch Y đến phản ứng hoàn toàn, thu 38,2 gam kim loại Giá trị x A.1,25 B.1,40 C.0,55 D.1,65 Câu 45: Nung bột Al với bột S bình kín (khơng có khơng khí) thu hỗn hợp chất rắn X Cho hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp khí Y phần chất rắn không tan Khẳng định không A Hỗn hợp X có khả tan hết dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư.`B Trong hỗn hợp X có chất hóa học C Cho hỗn hợp X vào H2O có khí D Hỗn hợp X có khả tan hết dung dịch NaOH loãng, dư Câu 46: Cho 0,5 mol Mg 0,2 mol Mg(NO 3)2 vào bình kín khơng có oxi nung nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X Hỗn hợp chất rắn X tác dụng với nhiều 500 ml dung dịch Fe(NO 3)3 có nồng độ aM Giá trị a A B 0,667 C 0,4 D 1,2 Câu 47: Dung dịch X chứa 0,2 mol Ca2+; 0,08 mol Cl–; x mol HCO3– y mol NO3– Đem cô cạn dung dịch X nung đến khối lượng không đổi thu 16,44 gam hỗn hợp chất rắn khan Y Nếu thêm y mol HNO vào dung dịch X sau cạn dung dịch thu gam chất rắn khan? A 25,56 B 27,84 C 30,84 D 28,12 Câu 48: Để hoà tan hoàn toàn 19,225 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn cần dùng vừa đủ 800 ml dung dịch HNO 1,5M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm N2, N2O, NO, NO2 ( số mol N2O NO2 nhau) có tỉ khối H2 14,5 Phần trăm khối lượng Mg X A 90,58 B 62,55 C 9,42 D 37,45 Câu 49: Một dung dịch chứa đồng thời hai muối Al(NO 3)3 Al2(SO4)3 có nồng độ mol/l tương ứng x y Lấy 200 ml dung dịch cho tác dụng với 306 ml dung dich KOH 2M thu 8,424 gam kết tủa Nếu thay dung dịch KOH dung dịch BaCl dư thu 41,94 gam kết tủa So sánh x y thấy A x = y B x = 3y C 2x = y D x = 2y Câu 50: Cho phản ứng sau: Trong phản ứng sau, xảy dung dịch : 1, Na2CO3 + H2SO4 2, Na2CO3 + FeCl33, Na2CO3 + CaCl2 4, NaHCO3 + Ba(OH)2 5, (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 6, Na2S + AlCl3 Các phản ứng có tạo đồng thời kết tủa khí bay là: A 2, B 2, 3, C 1, 3, D 2, 5, SỞ GD & ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT CHUYÊN PHAN BỘI CHÂU (Đề thi gồm trang) ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN 1- NĂM 2013-2014 Mơn thi: Hố học – Khối A,B Thời gian làm 90 phút Mã đề: 18 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 01 Cho hỗn X gồm anđehit Y 0,1 mol fomanđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3/ NH3 dư, thu 51,84 gam Ag Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu 3,136 lít CO (ở đktc) Công thức cấu tạo Y là: A OHC - CHO B OHC - CH2 - CHO C HCHO D CH3CHO Câu 02 Trong chất sau: nước, metylamin, ancol etylic, axit axetic, axeton, axetanđehit, glixerol, etylclorua, tristearin Có chất mà phân tử có liên kết hiđro? A B C D Trang 53 LUYỆN THI ĐẠI HỌC Giáo Viên: Hoàng Minh Hải Câu 03 Thuỷ phân hoàn toàn m gam pentapeptit mạch hở M thu hỗn hợp gồm hai amino axit X 1, X2 (đều no, mạch hở, phân tử chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH) Đốt cháy tồn lượng X 1, X2 cần dùng vừa đủ 0,1275 mol O 2, thu N2, H2O 0,11 mol CO2 Giá trị m A 3,17 B 3,89 C 4,31 D 3,59 ≡ Câu 04 Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm CH 3CHO, CH2=CHCOOH CH C-COOH phản ứng hết với dung dịch AgNO 3/ NH3 (dư) thu 41 gam hỗn hợp kết tủa Mặt khác, cho 0,3 mol X tác dụng với NaHCO dư, thu 4,48 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng CH ≡ C-COOH X là: A 14,0 gam B 10,5 gam C 3,5 gam D 7,0 gam Câu 05 Có số nhận xét cacbohiđrat sau: (1) Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân (2) G lucozơ, mantozơ, Fructozơ tác dụng với Cu(OH)2 / O H - bị khử dung dịch AgNO /NH (3) Tinh bột xenlulozơ đồng phân cấu tạo (4) Phân tử tinh bột cấu tạo nhiều gốc β-glucozơ (5) Thuỷ phân saccarozơ môi trường axit thu fructozơ glucozơ (6) Glucozơ dùng làm thuốc, dùng để tráng ruột phích, tráng gương Trong nhận xét trên, số nhận xét A B C D Câu 06 Cho phát biểu sau: (1) Anđehit vừa có tính oxi hố vừa có tính khử (2) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen (3) Amin bậc có lực bazơ mạnh amin bậc (4) Chỉ dùng dung dịch KMnO4 phân biệt toluen, benzen stiren (5) Phenol có tính axit nên dung dịch phenol nước làm quỳ tím hố đỏ (6) Trong công nghiệp, axeton va phenol sản xuất từ cumen (7) Đun nóng C2H5Br với KOH/C2H5OH thu sản phẩm C2H5OH Số phát biểu A B C D Câu 07 Cho chất sau: C2H5OH, C6H5OH, C6H5NH2, dung dịch C6H5ONa, dung dịch NaOH, dung dịch CH 3COOH, dung dịch HCl Cho cặp chất tác dụng với điều kiện thích hợp, số cặp chất có phản ứng xẩy A B C 12 D 10 Câu 08 Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4 Fe2O3 tan H2SO4 loãng vừa đủ dung dịch Y suốt Chia Y làm phần Phần 1, cô cạn 31,6 gam hỗn hợp muối khan Phần 2, cho luồng Cl dư qua phản ứng hoàn toàn cô cạn 33,375 gam hỗn hợp muối khan Giá trị m A 36,4 gam B 32,3 gam C 26,4 gam D 13,2 gam Câu 09 Cho dãy chất : FeO, Fe, Fe(OH) 2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3, FeS2 Số chất đóng vai trò chất khử phản ứng với HNO3 đặc nóng dư dãy là: A B C D Câu 10 Đốt cháy hoàn toàn 4,872 gam hiđrocacbon X, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vơi Sau phản ứng thu 27,93 gam kết tủa thấy khối lượng dung dịch giảm 5,586 gam Công thức phân tử X A CH4 B C4H8 C C3H6 D C4H10 Câu 11 Hợp chất hữu X (phân tử có vòng benzen) có cơng thức phân tử C7H8O2, tác dụng với Na với NaOH Biết cho X tác dụng với Na dư, số mol H2 thu số mol X tham gia phản ứng Số chất X : A B C 10 D Câu 12 X hỗn hợp khí H v N2 có tỉ khối oxi 0,225 Dẫn X vào bình kín có xúc tác bột sắt, đun nóng thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối oxi 0,25 Hiệu suất trình tổng hợp NH A 15% B 25% C 20% D 30% Câu 13 Phát biểu sau sai? A CO2 tan nước nhiều SO2 điều kiện nhiệt độ, áp suất B SO2 phân tử phân cực, CO2 phân tử khơng phân cực C SO2 có tính khử, CO2 khơng có tính khử D SO2 dùng để chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm; “nước đá khơ” (CO rắn) dùng bảo quản thực phẩm Câu 14 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp muối KNO Fe(NO3)2, sau phản ứng thu hỗn hợp X gồm khí có tỉ khối so với H 21,6 Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A 60,00% B 78,09% C 34,30% D 40,00% Câu 15 Hỗn hợp A gồm tetrapeptit X mạch hở tripeptit Y mạch hở (X, Y tạo từ α-aminoaxit mạch hở, chứa nhóm -COOH nhóm -NH2 phân tử) có tỉ lệ số mol nX : nY = : Đun nóng 68,10 gam hỗn hợp A với 780 ml dung dịch NaOH 1M ( vừa đủ), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Z Cô cạn dung dịch thu m gam muối Giá trị m là: A 94,98 gam B 97,14 gam C 64,98 gam D 65,13 gam Câu 16 Hòa tan oxit kim loại M hóa trị lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 10% ta thu dung dịch muối có nồng độ 11,8% Tên kim loại M A Ba B Mg C Cu D Ca Câu 17 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl (2) Cho CuS + dung dịch HCl (3) Cho FeS + dung dịch HCl (4) Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch Na2CO3 (5) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch NaOH (6) Cho dung dịch NH4NO3 vào dung dịch NaOH (7) Cho Zn vào dung dịch NaHSO4 Số thí nghiệm có tạo chất khí là: A B C D Câu 18 Trộn dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch X Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y Giá trị V Trang 54 LUYỆN THI ĐẠI HỌC Giáo Viên: Hoàng Minh Hải A 600 B 1000 C 200 D 333,3 Câu 19 Cho chất sau : Cl2, Na2CO3, CO2, HCl, NaHCO3, H2SO4 loãng, NaCl, Ba(HCO3)2, NaHSO4, NH4Cl, MgCO3, SO2 Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với chất ? A B 11 C 12 D 10 Câu 20 Điện phân có màng ngăn điện cực trơ lít dung dịch chứa 0,2 mol CuCl 0,4 mol BaCl2 dung dịch có pH =13 dừng điện phân Xem thể tích dung dịch khơng đổi Hãy cho biết thể tích khí thu hai điện cực catot, anot (đktc) A 4,48 lít 44,8 lít B 2,24 lít 4,48 lít C 2,24 lít 6,72 lít D 6,72 lít 2,24 lít Câu 21 Cho chất: tơ capron, tơ lapsan, tơ nilon -7, tơ olon, keo dán ure-fomanđehit, cao su isopren, poli(metyl metacrilat), tơ axetat, nhựa novolac Số chất tạo từ phản ứng trùng hợp là: A B C D Câu 22 Cho dãy chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2(anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen), CH3CHO Số chất dãy phản ứng với dung dịch nước brom : A B C D Câu 23 Số ancol đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C5H12O, tác dụng với CuO đun nóng sinh anđehit A B C D Câu 24 Chỉ dùng Cu(OH)2/OH- nhận biết dung dịch đựng riêng biệt chất nhóm sau đây? A Sobitol, glucozơ, tripeptit, ancol etylic, glixerol B Glucozơ, fructozơ, glixerol, axit axetic, metanol C Anbumin, axit acrylic, axit axetic, etanal, glucozơ D Glucozơ, sobitol, axit axetic, etanal, anbumin Câu 25 Cho phản ứng: C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học phản ứng là: A 24 B 27 C 34 D 31 Câu 26 Hòa tan 64 gam hỗn hợp muối gồm CuSO 4, Fe2(SO4)3, MgSO4 S chiếm 25% khối lượng vào nước dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 vừa đủ thu m gam kết tủa Giá trị m A 116,5 B 233,0 C 149,5 D 50,0 Câu 27 Cho 1,5 gam hiđrocacbon X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3/ NH3, thu 7,92 gam kết tủa vàng nhạt Mặt khác 1,68 lít khí X (ở đktc) làm màu tối đa V lít dd Br 1M Giá trị V là: A 0,3 B 0,2 C 0,15 D 0,25 Câu 28 Cho 0,81 gam Al 6,72 gam Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO 3)2, lắc kĩ để Cu(NO3)2 phản ứng hết chất rắn có khối lượng 9,76 gam Nồng độ mol Cu(NO3)2 dung dịch A 0,75 M B 0,35 M C 0,42 M D 0,65 M Câu 29 Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, propanal, ancol alylic Đốt mol hỗn hợp X thu 40,32 lít CO (đktc) Đun X với bột Ni thời gian thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với X 1,25 Nếu lấy 0,1 mol hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch Br 0,2M Giá trị V A 0,20 lít B 0,40 lít C 0,30 lit D 0,25 lit Câu 30 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X : glucozơ, fructozơ, metanal axit etanoic, cần 3,36 lít O (đktc) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m : A 15,0 B 12,0 C 10,0 D 20,5 Câu 31 Đốt cháy hoàn toàn 9,3 gam photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 350 ml dung dịch NaOH 2M Khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 30,6 gam B 61,2 gam C 44,8 gam D 42,8 gam Câu 32 Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic đơn chức Y, ancol đơn chức Z, este tạo từ Y Z Khi đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam X thu 0,31 mol CO 0,28 mol H2O Còn cho 6,2 gam X phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng, thu 0,04 mol Z Thành phần % số mol axit Y hỗn hợp X là: A 36,72% B 42,86% C 57,14% D 32,15% Câu 33 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch H2O2 vào dung dịch KI (2) Cho dung dịch Na2S2O3 vào dung dịch H2SO4 lỗng (3) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (4) Đun nóng hỗn hợp SiO2 Mg (5) Sục khí O3 vào dung dịch KI (6) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 (7) Đốt cháy Ag2S O2 Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 34 Các chất : CH3CH2COOH(1), CH3COOCH3(2), CH3CH2CH2OH(3), CH3CH(OH)CH3 (4); CH3CH2CH3 (5) xếp theo thứ nhiệt độ sôi giảm dần : A (3) > (5)> (1) > (4)> (2) B (3) > (1) > (4) > (5) > (2) C (1) > (3) > (4) > (2) > (5) D (1) > (2) > (3) > (4) > (5) Câu 35 Cho thí nghiệm sau: (1) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 (2) Sục từ từ khí CO2 dư vào dung dịch NaAl(OH)4 (hay NaAlO2) (3) Sục từ từ khí CO2 dư vào dung dịch Ba(OH)2 (4) Sục từ từ khí CO2 dư vào dung dịch C6H5ONa (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào dung dịch ZnCl2 (6) Nhỏ từ từ dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAl(OH)4 (hay NaAlO2) Số thí nghiệm cuối thu kết tủa A B C D Câu 36 Chia 39,9 gam hỗn hợp X dạng bột gồm Na, Al, Fe thành ba phần Phần cho tác dụng với nước dư, giải phóng 4,48 lít khí H2 Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, giải phóng 7,84 lít khí H Hòa tan hồn tồn phần vào dung dịch HCl dư, thấy giải phóng V lít khí H2 (Các khí đo đktc) Giá trị V A 7,84 B 12,32 C 10,08 D 13,44 Trang 55 LUYỆN THI ĐẠI HỌC Giáo Viên: Hoàng Minh Hải Câu 37 Ion A3+ có cấu hình electron phân lớp cuối 3d10 Vị trí A bảng tuần hồn là: A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm IIIB C chu kì 4, nhóm VIIB D Chu kì 4, nhóm IIIA Câu 38 Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là: B A Fe3+, Cu2+,Ag+, Fe2+, H+ Fe3+, Ag+,Cu2+, H+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, H+, Fe2+ D Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+, H+ Câu 39 Cho hợp chất hữu ứng với công thức phân tử: C 2H2; C2H4; CH2O; CH2O2 (mạch hở); C2H2O3 (mạch hở); C3H4O2 (mạch hở, đơn chức) Biết C3H4O2 khơng làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa A B C D Câu 40 Để trung hòa 25,6 gam hỗn hợp axit cacboxylic đa chức cần dùng lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M Ba(OH) 0,1M sau phản ứng cô cạn thu khối lượng muối khan là: A 60,6 gam B 43,5 gam C 34,4 gam D 41,6 gam II PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh làm hai phần riêng (phần A phần B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41 Khi nói peptit protein, phát biểu sau đúng? A Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu α-amino axit B Tất peptit protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 C Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị amino axit gọi liên kết peptit D Oligopeptit peptit có từ đến 10 liên kết peptit Câu 42 Cho chất sau: axetilen, axit fomic, fomanđehit, phenyl fomat, glucôzơ, anđehit axetic, metyl axetat, mantozơ, natri fomat, axeton Số chất tham gia phản ứng tráng bạc A B C D Câu 43 Cho bột Fe vào 500ml dung dịch hỗn hợp NaNO 1M H2SO4 Sau phản ứng xẩy hoàn toàn thu dung dịch A, chất rắn B 6,72 lít NO (đktc) sản phẩm khử Cô cạn A thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 71,2 B 106,7 C 115,2 D 127,6 Câu 44 Cho phản ứng sau: (1) N2(k) + 3H2(k) ‡ˆ ˆ† ˆˆ ‡ˆ ˆ† ˆˆ 2NH3(k) (2) 2C(r) + O2(k) ‡ˆ ˆ† ˆˆ ‡ˆ ˆ† ˆˆ 2CO(k) (3) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) (4) H2(k)+ Cl2(k) 2HCl(k) Khi tăng áp suất, số cân chuyển dịch theo chiều thuận A B C D Câu 45 Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa muối Cu(NO 3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2, Al(NO3)3, Ni(NO3)2, AgNO3 Lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn gồm chất: A Ag2O, Fe2O3, Al2O3 B Fe2O3, Al2O3 C NiO, Ag, Fe2O3, Al2O3 D Ag, Fe2O3 Câu 46 Chia 0,9 mol hỗn hợp axit no thành phần Phần đốt cháy hoàn toàn thu 11,2 lít khí CO (đktc) Phần tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 1M Phần tác dụng vừa đủ với ancol etylic (xúc tác H 2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este Giá trị m A 22,2 B 22,4 C 31 D 36.6 Câu 47 Dãy sau gồm tất ion gây ô nhiễm nguồn nước: A Cl-, NO3-, Hg2+, Cr3+, As3+ B SO42-, Br-, Mg2+, Mn2+, H+ + 2+ + D C Ag , Cd , K , NO3 , HCO3 CO32-, Cl-, Cu2+, Ca2+, Na+ Câu 48 Hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic X, Y có số nguyên tử cacbon (Y nhiều X nhóm chức) Chia hỗn hợp axit thành hai phần Cho phần tác dụng hết với K, sinh 2,24 lít khí H (ở đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần hai, sinh 6,72 lít khí CO (ở đktc) Cơng thức cấu tạo thu gọn phần trăm khối lượng Y có hỗn hợp A CH2(COOH)2 42,86% B CH2(COOH)2 66,67% C HOOC-COOH 66,67% D HOOC-COOH 42,86% Câu 49 Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư 5,04 lít khí (đktc) phần rắn khơng tan Lọc lấy phần khơng tan đem hồ tan hết dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) 38,8 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng chất hợp kim A 4,05% Al; 83,66%Fe 12,29% Cr B 4,05% Al; 13,66% Fe 82,29% Cr C 13,66%Al; 82,29% Fe 4,05% Cr D 4,05% Al; 82,29% Fe 13,66% Cr Câu 50 Hòa tan hết 17,44 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe 3O4, Fe2O3, CuO, Cu, Mg, MgO (trong oxi chiếm 18,35% khối lượng) dung dịch HNO3 loãng dư, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N N2O Tỉ khối Z so với H 18,8 Cho dung dịch NaOH tới dư vào Y đun nóng, khơng có khí Số mol HNO phản ứng với X A 0,67 B 0,47 C 0,57 D 0,37 SỞ GD & ĐT TpHCM ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN 1- NĂM 2013-2014 TRƯỜNG THPT CHUN Mơn thi: Hố học – Khối A,B (Đề thi gồm trang) Thời gian làm 90 phút Mã đề: 19 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Hòa tan hoàn toàn lượng bột Fe vào dung dòch HCl thu dung dòch X chứa hai chất tan có nồng Trang 56 LUYỆN THI ĐẠI HỌC Giáo Viên: Hoàng Minh Hải độ mol/l Cho dung dòch X tác dụng với lượng dư dung dòch AgNO 3, đun nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,448 lít NO (đktc), sản phẩm khử m gam chất rắn Giá trò m A 25,12 B 40,92 C 36,60 D 13,64 Caâu 2: Cho hai sơ đồ biến hóa: + KI + H 2SO    → K2Cr2O7 + NaOH X + NaOH + Zn   → Y + NaOHdö   → Z NaOH + H3 PO4   →  → T  → Na3PO4 R X, Y Z hợp chất crom Z T theo thứ tự A Cr(OH)2; Na2HPO4 B NaCrO2; Na2HPO4 C Cr(OH)2; NaH2PO4 D NaCrO2; NaH2PO4 Câu 3: Thủy phân lượng saccarozơ, trung hòa dung dòch sau phản ứng phương pháp thích hợp, tách thu m gam hỗn hợp X, chia thành hai phần Phần tác dụng với lượng H2 dư ( Ni, t0) thu 14,56 gam sobitol Phần hai hòa tan vừa 6,86 gam gam Cu(OH) nhiệt độ thường Hiệu suất phản ứng thủy phân saccarozơ A 80% B 50% C 40% D 60% Câu 4: Có kết luận so sánh sau: (1) Hàm lượng metan khí thiên nhiên thấp so với khí mỏ dầu (2) Cao su buna có tính đàn hồi độ bền so với cao su thiên nhiên (3) Hợp chất C4H11N có số đồng phân lớn số đồng phân hợp chất C 4H10O (4) Cho toluen tác dụng với Br2 ( bột Fe, t0) hàm lượng sản phẩm o-bromtoluen lớn so với pbromtoluen (5) Tốc độ phản ứng nhờ xúc tác enzim bé tốc độ phản ứng nhờ xúc tác hóa học (6) Axit axetic có tính axit mạnh so với axit fomic (7) Cho buta-1,3-đien tác dụng với dung dòch Br 400C lượng sản phẩm cộng 1,4 lớn so với 1,2 (8) Nhiệt độ sôi ancol etylic lớn nhiệt độ sôi axit axetic Số kết so sánh A B C D Câu 5: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 13,3 gam muối clorua kim loại kiềm thổ, thu 3,136 lít khí (đktc) thoát anot Hòa tan hoàn toàn lượng kim loại sinh vào dung dòch HNO 2M, khuấy đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,448 lít khí A ( đktc) dung dòch X chứa 21,52 gam muối Biết trình HNO3 dùng dư 20% so với lượng cần thiết Thể tích dung dòch HNO 2M dùng A 170 ml B 144 ml C 120 ml D 204 ml Caâu 6: Cho phản ứng sau: (1) Nung KMnO4 rắn (2) Dẫn luồng NH3 qua ống sứ chứa CrO3, nung nóng (3) Sục khí SO2 vào dung dòch KMnO4 (4) Cho Cu(OH)2 vào dung dòch saccarozơ (5) Sục khí CO2 vào dung dòch Na2SiO3 (6) Tách phân tử hiđro từ phân tử etan (7) Cho dung dòch FeCl2 vào dung dòch AgNO3 dư (8) Hòa tan hỗn hợp Ba Al vào nước dư Số phản ứng oxi hóa khử xảy A B C D Câu 7: Nhỏ từ từ 100 ml dung dòch hỗn hợp X gồm K2CO3 0,6M NaHCO3 0,8M vào dung dòch H2SO4, khuấy đều, thu 1,568 lít CO2 (đktc) dung dòch Z Cho dung dòch Z tác dụng với lượng dư dung dòch Ba(OH)2 thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trò m A 27,770 B 21,945 C 25,440 D 21,500 Câu 8: Kết luận sau đúng? A Saccarozơ, tinh bột tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường B Etilen xiclobutan tác dụng với dung dòch Br C Toluen stiren tác dụng với H (Ni, t0) làm màu dung dòch thuốc tím nhiệt độ thường D Triolein phenol tác dụng với dung dòch NaOH, dung dòch Br Câu 9: Cho 7,2 gam axit hữu đơn chức A tác dụng với 100 ml dung dòch hỗn hợp X gồm NaHCO 31M KHCO3 0,6M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 14,16 gam muối Giả sử khí sinh thoát khỏi dung dòch Công thức cấu tạo A A CH2=C(CH3)COOH B CH3–COOH C CH2=CH–COOH D H–COOH Caâu 10: Cho phát biểu sau: (1) Tính chất vật lí tính chất học hợp kim khác nhiều với tính chất đơn chất tham gia tạo thành hợp kim (2) Ở điều kiện thường, dung dòch H2S tiếp với oxi không khí, dần trở nên vẩn đục màu vàng (3) Tính chất hóa học lưu huỳnh tà phương ( Sα) lưu huỳnh đơn tà ( Sβ) giống (4) Kim cương chất tinh thể không màu, suốt, không dẫn điện, dẫn nhiệt (5) Thành phần hóa học gần thủy tinh loại thường Na 2O.CaO.6SiO2 (6) Axit silixic phần nước tạo thành vật liệu xốp silicagen (7) Dung dòch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu (8) Nguyên tắc sản xuất thép oxi hóa tạp chất C, S, Mn,…, thành oxit biến thành xỉ tách khỏi thép Số phát biểu A B C D Câu 11: Tripeptit mạch hở X tạo nên từ aminoaxit A (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH) Thủy phân hoàn toàn m gam X 120 ml dung dòch NaOH 2M, roài Trang 57 LUYỆN THI ĐẠI HỌC Giáo Viên: Hồng Minh Hải cô cạn thu hỗn hợp rắn A có khối lượng 16,44 gam gồm hai chất có số mol Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu tổng khối lượng CO2 H2O A 9,24 B 14,52 C 10,98 D 21,96 Câu 12: Hiđrocacbon C6H10 (X) có x đồng phân tác dụng với dung dòch AgNO 3/NH3 tạo kết tủa vàng nhạt, ancol thơm C8H10O (Y) có y đồng phân oxi hóa thu sản phẩm tham gia phản ứng tráng gương, este hai chức có mạch cacbon không phân nhánh C 6H10O4 (Z) có z đồng phân tác dụng dung với dung dòch NaOH tạo muối ancol, amin C4H11N (T) có t đồng phân tác dụng với dung dòch HCl tạo muối dạng RNH3Cl ( R gốc hiđrocacbon) Mối liên hệ x, y, z vaø t laø A x = y; z = t B x = z; y = t C x = y = z = t D x > y = z > t Câu 13: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CuSO4, FeSO4 Fe2(SO4)3 vào nước thu dung dòch Y Thành phần phần trăm khối lượng lưu huỳnh X 21,62% Cho dung dòch Y tác dụng với lượng dư dung dòch NaOH, lọc thu kết tủa Z Nung kết tủa Z không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn R Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng R, thu 8,32 gam hỗn hợp kim loại Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trò m A 22,72 B 28,48 C 23,68 D 27,52 Câu 14: Nung nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol axetilen; 0,2 mol propen; 0,1 mol etilen 0,6 mol hiđro với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H 12,5 Cho hỗn hợp Y tác dụng với brom dư CCl thấy có tối đa a gam brom phản ứng Giá trị a A 24 B 16 C 32 D 48 Câu 15: Có kết so sánh: (1) Tính axit : H2SiO3 > H2CO3 (2) Tính oxi hóa: Fe3+ > Cu2+ (3) Tính khử: HCl > HF Si > N > O K > Mg > Al 14 19 12 13 (4) Tính phi kim: (5) Bán kính nguyên tử: (6) Tính dẫn điện: Cu > Ag (7) Tính dẻo: Au > Fe (8) Nhiệt độ nóng chảy : Na > Hg (9) Tính cứng: Cr > Ag Số kết so sánh A B C D Câu 16: Cho amin bậc A tác dụng với hỗn hợp ( NaNO2 + HCl), nhiệt độ thường phương pháp thích hợp tách thu ancol B Đun B với H 2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp thu sản phẩm hữu D có tỉ khối B 0,7 Số công thức cấu tạo A trường hợp naøy laø A B C D Câu 17: Kết luận sau không đúng? A Dùng dung dòch Ca(OH)2/Na2CO3 làm mềm nước cứng vónh cửu B Khi đun nóng đến 2500C điều kiện không khí, photpho đỏ chuyển dần thành photpho trắng C Trong điều kiện thích hợp, C tác dụng với chất: HNO 3, H2SO4 đặc nóng, CaO, Al, H2O SiO2 D Lưu huỳnh tà phương (Sα) lưu huỳnh đơn tà (Sβ), khác cấu tạo tinh thể số tính chất vật lí Câu 18: Hòa tan lượng CrO3 vào nước thu dung dòch A chứa 26,88 gam hỗn hợp hai chất tan có nồng độ mol/l Cho dung dòch A tác dụng với lượng dư dung dòch Ba(OH) 2, lọc thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trò m A 20,24 B 60,72 C 40,48 D 42,36 Caâu 19: Kết luận sau không đúng? A Ankan C8H18 có đồng phân tác dụng với Cl2 ( askt) theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm B Amin C5H13N có đồng phân tác dụng với dung dòch HCl tạo muối dạng RNH 3Cl ( R gốc hiđrocacbon) C Có chất làm màu nước brom dãy chất: Glucozơ, triolein, saccarozơ, tinh bột, xiclopropan, cumen D Có chất trạng thái rắn điều kiện thường dãy chất: Phenol, glyxin, anilin, saccarozơ, fructozơ Câu 20: Một bình kín chứa 0,07 mol axetilen; 0,09 mol vinylaxetilen; 0,18 mol H bột Ni Nung hỗn hợp X thu hỗn hợp Y gồm hiđrocacbon có tỉ khối H 21,4375 Cho toàn hỗn hợp Y qua bình đựng dung dòch AgNO3/NH3 dư, thu m gam kết tủa vàng nhạt 2,24 lít hỗn hợp khí Z ( đktc) gồm hiđrocacbon thoát khỏi bình Để làm no hoàn toàn hỗn hợp Z cần vừa 80 ml dung dòch Br2 1M Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trò m A 12,78 B 11,16 C 11,97 D 13,59 Câu 21: Hòa tan hoàn toàn lượng Fe3O4 vào dung dòch H2SO4 loãng dư thu dung dòch A Dung dòch A tác dụng với tất chất dãy hóa chất sau đây? A KMnO4, HNO3, Cu, HCl, BaCl2, K2Cr2O7, NaNO3 B KMnO4, HNO3, Cu, KI, BaCl2, K2Cr2O7, KNO3 C K2Cr2O7, Fe, Cl2, KI, KNO3, (NH4)2SO4, Cu D K2Cr2O7, Br2, H2S, KI, NaNO3, NH4Cl, Cu Câu 22: Trộn 5,4 gam bột Al với a gam Cr2O3 thu hỗn hợp X Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X điều kiện không khí thu 17,56 gam hỗn hợp rắn Y Hòa tan hỗn hợp rắn Y cần vừa m gam dung dòch NaOH 80%, đun nóng, thu 2,688 lít H ( đktc) Giá trò m A 18 B 16 C 10 D 12 Câu 23: Cho phản ứng sau: (1) Butan-2-ol Trang 58 H SO đặ c,1700 C 2 4    → LUYỆN THI ĐẠI HỌC but-1-en ( X1) + but-2-en ( X2) Giáo Viên: Hoàng Minh Hải boä t Fe,t (1:1)   → (2) Toluen + Br2 H+ , t0  → (3) Isobutilen + H2O m-bromtoluen ( X3) + p-bromtoluen ( X4) 2-metylpropan-1-ol ( X5) + 2-metylpropan-2-ol ( X6)   → 1-clopropan ( X7) + 2-clopropan ( X8) (4) Propan + Cl2 Các sản phẩm A X2, X4, X6, X8 B X2, X3, X6, X8 C X1, X4, X5, X7 D X1, X3, X5, X7 Câu 24: Đun 0,08 mol hỗn hợp A gồm hai axit hữu chức A, B đồng đẳng ( M A < MB) với lượng dư ancol metylic thu 2,888 gam hỗn hợp este với hiệu suất 50% tính từ A 40% tính từ B Công thức cấu tạo A B A HCOOH CH3COOH B CH3COOH vaø CH3CH2COOH C CH2=CHCOOH vaø CH2=C(CH3)COOH D CH3CH2COOH CH3CH2CH2COOH Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hiđrocacbon cần vừa V lít không khí ( đktc) Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi dư thu a gam kết tủa Biết không khí gồm có 20% oxi 80% nitơ theo thể tích Biểu thức liên hệ m với V a askt(1:1) m= A D V a + 28 25 m= m= B 2V a + 25 28 C m= V a + 25 28 V 2a + 28 25 2− X Câu 26: Hợp chất ion tạo từ cation M+ anion Trong phân tử M2X có tổng số hạt ( p, n, e) 140 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối ion M+ lớn số khối ion X 2− X 2− 23 Tổng số hạt ( p, n, e) ion M+ nhiều ion 31 hạt Hợp chất A Na2O B Na2S C K2O D K2S Câu 27: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho 2,3-đimetylbutan tác dụng với Cl2 (askt) theo tỉ lệ mol 1:1 (2) Tách hai phân tử hiđro từ phân tử isopentan (3) Cho isopren tác dụng với dung dòch Br theo tỉ lệ mol 1:1 400C (4) Tách phân tử H2O từ phân tử pentan-3-ol (5) Thủy phân saccarozơ môi trường axit vô (6) Hiđro hóa hoàn toàn toàn hỗn hợp anđehit acrylic ancol anlylic (7) Hiđrat hóa hoàn toàn hỗn hợp but-1-en but-2-en (8) Đề hiđrat hóa hỗn hợp 2-metylpropan-2-ol 2-metylpropan-1-ol Số trường hợp tạo hai sản phẩm A B C D Câu 28: Chia hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức đồng đẳng thành hai phần Đun phần với H2SO4 đặc 1400C thu 7,2 gam hỗn hợp ba ete 2,16 gam H2O Oxi hóa phần hai cho toàn sản phẩm tạo thành tác dụng với lượng dư dung dòch AgNO 3/NH3 thu m gam Ag Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trò m A 51,84 B 34,56 C 25,92 D 77,76 Caâu 29: Kết luận sau đúng? A Các khí SO2, CO2, NO2, H2S tồn hỗn hợp B Các chất CaO, MgF2, NaCl, SiO2 có chất liên kết phân tử C Nguyên tắc luyện gang khử quặng sắt oxit than cốc lò cao D Trong công nghiệp, N2 điều chế từ phản ứng nhiệt phân NH4NO2 bão hòa Câu 30: Chia 2m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Cu thành hai phần Phần tác dụng với Cl2 dư, đun nóng thu ( m + 7,1) gam hỗn hợp muối Oxi hóa phần hai cần vừa V lít hỗn hợp khí A ( đktc) gồm O2 O3 Biết tỉ khối A H2 20 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trò V A 0,448 B 0,672 C 0,896 D 1,120 Câu 31: Cho tính chất sau: Ở trạng thái rắn điều kiện thường (1), tan nhiều nước nhiệt độ thường (2), làm đổi màu quỳ tím (3), tác dụng với dung dòch Br tạo kết tủa màu trắng (4), tham gia phản ứng thế, cho sản phẩm ưu tiên gắn vào orto para (5), tham gia phản ứng mở vòng (6) Trong tính chất này, phenol anilin có chung: A tính chất B tính chất C tính chất D tính chất Câu 32: Cho xenlulozơ tác dụng với HNO3 đặc ( H2SO4 đặc) phương pháp thích hợp tách thu 0,08 mol hai sản phẩm A B có số mol Thành phần phần trăm khối lượng nitơ A B 11,11% 14,14% Khối lượng A B A 8,28 gam vaø 10,08 gam B 9,84 gam vaø 11,52 gam C 8,28 gam vaø 11,88 gam D 10,08 gam vaø 11,88 gam Câu 33: Trường hợp sau thu nhiều kim loại sinh nhất? A Dùng khí H2 dư khử hỗn hợp ZnO, MgO, CuO Fe3O4, Al2O3, CaO B Nhiệt phân hỗn hợp Pb(NO3)2, AgNO3, Ca(NO3)2, NaNO3, Hg(NO3)2, Al(NO3)3, Mg(NO3)2 C Điện phân dung dòch: CuSO4, AgNO3, FeCl2, Ni(NO3)2, NaCl, KNO3 D Dùng khí CO dư khử hỗn hợp ZnO, MgO, CuO Fe 3O4, Al2O3, PbO, CaO, Na2O Trang 59 LUYỆN THI ĐẠI HỌC Giáo Viên: Hồng Minh Hải Câu 34: Cho tính chất sau: Ở thể rắn điều kiện thường (1), tan nước (2), đường mía (3), phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường (4), phản ứng với Cu(OH)2/NaOH đun nóng (5), phản ứng với dung dòch AgNO3/NH3 (6), phản ứng với H2 (7), phản ứng với nước brom (8), phản ứng với màu với dung dòch iot (9), phản ứng thủy phân (10) Trong tính chất A glucozơ có tính chất fructozơ có tính chất B glucozơ có tính chất fructozơ có tính chất C glucozơ có tính chất fructozơ có tính chất D glucozơ có tính chất fructozơ có tính chất Câu 35: Hai este đơn chức đồng phân A B ( với nA < nB) chứa vòng benzen có tỉ khối H2 68 Thủy phân hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp X cần vừa 100 ml dung dòch NaOH 1M, cô cạn thu 11,36 gam hỗn hợp hai muối Tỉ lệ mol A B hỗn hợp X laø A 1:4 B 2:3 C 1: D 3:7 Câu 36: Tiến hành lên men m gam glucozơ thu ancol etylic với hiệu suất 80% Đun toàn lượng ancol etylic sinh với H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,08 gam hỗn hợp X gồm hai chất hữu có tỉ khối H 25,5 Giá trò m A 9,00 B 7,20 C 13,50 D 10,80 Câu 37: Cho chất sau: SO2, NaHCO3, Cl2, Cr2(SO4)3, N2, P, Al2O3, FeSO4, HCl, Sn(OH)2, Al, ZnSO4 Chọn kết luận kết luận sau: A Có chất vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa chất lưỡng tính B Có chất vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa chất lưỡng tính C Có chất vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa chất lưỡng tính D Có chất vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa chất lưỡng tính Câu 38: Hòa tan hoàn toàn m gam bột Al vào 320 ml dung dòch HCl 2M, thu dung dòch X chứa hai chất tan Chia dung dòch X thành hai phần Phần tác dụng với 190 ml dung dòch NaOH 2M, khuấy thu a gam kết tủa Phần hai tác dụng với 180 ml dung dòch NaOH 2M, khuấy thu 2a gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trò m A 4,32 B 3,24 C 2,16 D 6,48 Câu 39: Cho phát biểu sau: (1) Các hợp chất hữu thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao (2) Phản ứng ancol etylic với axit HBr phản ứng (3) Napthalen không làm màu dung dòch thuốc tím điều kiện thường (4) Cho lòng trắng trứng tác dụng với dung dòch HNO3 thấy xuất kết tủa màu vàng (5) Cho tinh bột vào nước, khuấy thấy tinh bột bò tan (6) Các phân tử phenol tạo liên kết hiđro liên phân tử với (7) Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat tơ tổng hợp (8) Chất giặt rửa tổng hợp có ưu điểm xà phòng giặt rửa nước cứng Các phát biểu A B C D Caâu 40: Nung m gam hỗn hợp A gồm Fe bột S nhiệt độ cao điều kiện oxi thu hỗn hợp B Hòa tan hỗn hợp B dung dòch H 2SO4 loãng dư thu 1,6 gam chất rắn D, dung dòch E khí F có tỉ khối H2 Sục khí F từ từ vào dung dòch CuCl2 dư thấy tạo thành 9,6 gam kết tủa màu đen Thành phần phần trăm khối lượng S hỗn hợp A A 36,36% B 30,00% C 53,33% D 22,22% II PHẦN RIÊNG [ 10 câu] Thí sinh làm hai phần ( phần A B) A Theo chương trình Chuẩn ( 10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Hòa tan hoàn toàn 7,52 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Fe vào 42 ml dung dòch HNO3 10M, thu 0,896 lít hỗn hợp khí Y ( đktc) gồm NO, NO có tỉ khối H2 21 dung dòch Z Dung dòch hòa tan tối đa m gam bột Cu sinh NO sản phẩm khử Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trò m A 6,40 B 8,32 C 1,92 D 5,12 Câu 42: Cho phản ứng sau: (1) Hòa tan quặng pyrit sắt vào dung dòch axit sunfuric đặc nóng thu khí X (2) Nhiệt phân quặng đomit thu khí Y (3) Nhiệt phân dung dòch natrinitrit bão hòa thu khí Z (4) Hòa tan sunfua sắt vào dung dòch axit sunfuric loãng thu khí T Khí gây tượng mưa axit hiệu ứng nhà kính khí theo thứ tự A X Y B X Z C Y Z D Y T Câu 43: Điện phân dung dòch Cu(NO3)2 điện cực trơ, với cường độ dòng điện 2A, thu dung dòch A chứa hai chất tan có nồng độ mol/l Nhúng Fe vào dung dòch A, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO sản phẩm khử nhất, rút Fe cân lại thấy khối lượng Fe giảm 1,04 gam so với ban đầu Thời gian điện phân A 2895 giây B 7720 giaây C 5790 giaây D 3860 giaây Caâu 44: Xét hệ cân sau bình kín: (1) C (r) + H2O (k) ƒ CO(k) + H2 (k) ∆H > (2) CO (k) + H2O (k) ƒ ∆ H < CO2(k) + H2 (k) Chọn kết luận kết luận sau: A Tăng áp suất cân (1) chuyển dòch theo chiều nghòch cân (2) không bò chuyển dòch B Tăng áp suất cân (1) chuyển dòch theo chiều thuận cân (2) không bò chuyển dòch theo chiều nghòch Trang 60 LUYỆN THI ĐẠI HỌC Giáo Viên: Hồng Minh Hải C Giảm áp suất cân (1) cân (2) không bò chuyển dòch D Giảm áp suất cân (1) chuyển dòch theo chiều nghòch cân (2) không bò chuyển dòch Câu 45: Cho nguyên tố X (Z = 19); Y(Z = 20); T (Z = 12); R(Z = 13) Tính kim loại nguyên tố tăng dần theo thứ tự từ trái sang phải A T ; R; X ; Y B R ; T ; Y ; X C Y ; X ; R ; T D X ; Y ; T ; R Câu 46: Kết luận sau không đúng? A Dùng dung dòch AgNO3/NH3 dung dòch Br2 phân biệt chất hữu chức: CH2O2, C2H4O2, C3H4O2 B Dùng CuO, nhiệt độ dung dòch AgNO 3/NH3 ancol có công thức C3H8O C Hiđro hóa hiđrocacbon A thu propan A có tất công thức cấu tạo D Phenol dùng để sản xuất phẩm nhuộm, thuốc nổ, chất diệt nấm mốc,… Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit no, mạch hở A thu b mol CO c mol H2O Biết b – c = a thành phần phần trăm khối lượng cacbon A 50% Cho m gam A tác dụng với lượng dư dung dòch AgNO3/NH3 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 17,28 gam Ag Giá trò m A 1,20 B 3,52 C 2,32 D 2,88 Câu 48: Dãy polime sau có polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng? A PVA, PE, PPF, nilon-6,6, PVC, thủy tinh hữu cơ, tơ nitron, tơ lapsan, nilon-7, cao su buna B PVA, cao su buna, PE, nilon-6,6, PVC, thủy tinh hữu cơ, tơ nitron, tơ lapsan, nilon-7, cao su clopren C Thủy tinh hữu cơ, cao su buna-S, PVA, PVC, tô lapsan, tô nitron, PPF, PE, nilon-7, cao su clopren D Thủy tinh hữu cơ, cao su buna, PVA, PVC, cao su buna-S, tô nitron, PPF, PE, nilon-7, tơ capron Câu 49: Các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O2 ( dẫn xuất benzen), có tính chất: Tách nước thu sản phẩm trùng hợp tạo polime, tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng 1:1 tác dụng với Na theo tỉ lệ mol tương ứng 1:2 Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O2, thỏa mãn tính chất A B C D Caâu 50: Cho 0,02 mol α- aminoaxit no A, chứa nhóm –COOH nhóm –NH tác dụng với 40 ml dung dòch NaOH 1M thu dung dòch X Cho dung dòch X tác dụng với lượng dư dung dòch HCl thu dung dòch Y Cô cạn cẩn thận dung dòch Y thu 4,85 gam muối Các phản ứng xảy hoàn toàn Công thức cấu tạo A laø A CH3CH2CH(NH2)COOH B H2N–CH2–COOH C CH3–CH(NH2)COOH D CH3–CH(CH3)CH(NH2)COOH B Theo chương trình Nâng cao ( 10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Dãy hóa chất sau điều chế trực tiếp ancol etylic? A CH2=CH2, CH3–CHO, CH3–COO–CH3, C6H12O6 ( glucozô), C2H5Cl B CH2=CH2, CH3–CHO, CH3COCH3, C6H12O6 ( glucozô), HCOO–CH2–CH3 C CH3–CHO, C6H12O6 ( glucozô), CH3–CH2–COOCH3, CH≡CH, C2H5Cl D CH3–CHO, C6H12O6 ( glucozô), CH3–COO–CH3, CH3–CH3, C2H5Cl Câu 52: Dung dòch hỗn hợp X chứa x mol axit glutamic y mol tyrosin Cho dung dòch X tác dụng với lượng dung dòch HCl vừa đủ thu dung dòch Y Dung dòch Y tác dụng vừa đủ với dung dòch chứa z mol NaOH Mối liên hệ x, y z A z = 2x + 2y B z = 3x + 2y C z = 3x + 3y D z = 2x + 3y Câu 53: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 vào dung dòch HNO3 dư thu hỗn hợp NO2 NO có tỉ khối H2 19,8 Số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hóa ( nguyên, tối giản), phương trình hóa học phản ứng A 38 B C 86 D Câu 54: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: X Y; Z T; X Z Nhúng cặp vào dung dòch axit người ta thấy rằng: Cặp X Y, Y bò phá hủy trước; cặp Z T, Z bò phá hủy trước; cặp X Z, X bò phá hủy trước X, Y, Z, T kim loại thuộc dãy điện hóa Thứ tự X, Y, Z T dãy điện hóa A X, Y, Z, T B Y, X, Z, T C Y, Z, X, T D T, Z, X, Y Câu 55: Nhiệt phân hoàn toàn m gam Cu(NO3)2 bình kín hấp thụ toàn lượng khí sinh vào nước thu 400 ml dung dòch có pH =1 Giá trò m A 3,76 B 7,52 C 5,64 D 1,88 Câu 56: Điện phân 400 ml dung dòch hỗn hợp CuSO4 NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến nước bò điện phân hai điện cực dừng lại Lúc catot thu 3,84 gam kim loại anot thu 1,12 lít hỗn hợp khí (đktc) Xem thể tích dung dòch không thay đổi trình điện phân Giá trò pH dung dòch sau điện phân A B C 12 D 13 Câu 57: Hòa tan hoàn toàn 19,28 gam phèn sắt- amoni vào nước thu dung dòch A Cho dung dòch A tác dụng với lượng dư dung dòch Ba(OH)2, đun nhẹ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trò m A 20,78 B 22,24 C 22,92 D 13,56 Câu 58: Các chất A, B, D, E F có công thức phân tử không theo thứ tự: C 2H4O2; C3H8O3; C2H6O; CH4O; C6H12O6 Biết rằng: A B tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dòch xanh lam suốt B tác dụng với Cu(OH)2/NaOH đun nóng tạo kết tủa đỏ gạch D hòa tan đá vôi E không tác dụng với kim loại kiềm Trang 61 LUYỆN THI ĐẠI HỌC Giáo Viên: Hồng Minh Hải Công thức phân tử A, B, D, E, F theo thứ tự A C3H8O3; C6H12O6; C2H4O2; CH4O; C2H6O B C3H8O3; C6H12O6; C2H4O2; C2H6O; CH4O C C3H8O3; C6H12O6; C2H6O; C2H4O2; CH4O D C6H12O6; C2H4O2; C3H8O3; C2H6O; CH4O Câu 59: Thủy phân m gam mantozơ thu dung dòch X Cho dung dòch X tác dụng với lượng dư dung dòch AgNO3/NH3 thu a gam Ag Các phản ứng xảy hoàn toàn Mối liên hệ a b A m: a = 171: 432 B m: a = 171: 216 C m: a = 432: 171 D m: a = 126: 171 Câu 60: Trong công nghiệp, supephot phat kép sản xuất từ quặng photphorit axit sufuric Để điều chế 9360 kg supephot phat kép phải dùng kg quặng photphorit có chứa 20% tạp chất kg dung dòch axit sunfuric 70%? Biết hiệu suất toàn trình 80% A 15500 vaø 9800 B 15500 vaø 14000 C 19375 vaø 9800 D 19375 14000 .HẾT SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO PHÚ THỌ TRƯỜNG THPT PHÙ NINH ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC & CAO ĐẲNG LẦN NĂM 2014 Mã đề: 20 Mơn: HỐ HỌC ;Khối A Thời gian làm 90 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H=1; He=4; Be=9; C=12; F=9; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S= 32; Cl= 35,5; K=39; Ca=40; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn= 65; Br=80; Ag=108; Ba=137; I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Đun nóng chất hữu X dung dịch NaOH, thu ancol etylic, NaCl, H 2O muối natri alanin Vậy CTPT X : A H2NCH(CH3)COOC2H5 B ClH3NCH2COOC2H5 C H2NC(CH3)2COOC2H5 D ClH3NCH(CH3) COOC2H5 Câu 2: Một hỗn hợp X gồm 6,5 gam Zn 4,8 gam Mg cho vào 200 ml dung dịch Y gồm Cu(NO 3)2 0,5Mvà AgNO3 0,3M thu chất rắn A Tính khối lượng chất rắn A ? A 20,16 gam B 23,61 gam C 21,06 gam D 12,16 gam Câu 3: Dung dich X gồm (KI hồ tinh bột ) Cho chất sau : O2, O3, Cl2, H2O2, FeCl3 tác dụng với dung dịch X Số chất làm dung dịch X chuyển màu xanh : A B C D.2 Câu 4: : Cho phát biểu sau: (1) Tính chất hóa học hợp kim hồn tồn khác tính chất hóa học đơn chất tham gia tạo thành hợp kim (2) Nguyên tắc luyện thép từ gang dùng O2 oxi hóa tạp chất Si, P, S, Mn, … gang để thu thép (3) Crom tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo nhiệt độ thường (4) Dùng dung dịch Fe(NO3)3 dư để tách Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu Ag (5) Để vật thép cacbon khơng khí ẩm, xảy q trình ăn mòn điện hóa học (6) Các ion Na+, Fe2+, , tồn dung dịch (7) W-Co hợp kim siêu cứng (8) Cacbon tồn hai dạng: Cacbon tinh thể cacbon vơ định hình Số phát biểu A B C D Câu 5: Chia 0,9 mol hỗn hợp axit no thành phần Phần đốt cháy hoàn tồn thu 11,2 lít khí CO (đktc) Phần tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 1M Phần tác dụng vừa đủ với ancol etylic (xúc tác H 2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este Giá trị m A 22,2 B 22,4 C 31 D 36.6 Câu 6: Cho sơ đồ chuyển hoá :  ddBr 2→ C3H6 X NaOH  → Y ,t  CuO  → Z , xt  O2 → T OH ,to, xt CH 3 → E(este đa chức ) Tên gọi Y : A Propan-1,3-điol B Propan-1,2-điol C Propan-2-điol D Glixerol Câu 7: Hiđro hoá chất hữu X thu (CH3)2CHCH(OH)CH3 Chất X có tên thay : A metylisopropyl xeton B 3-metylbutan-2-ol C 3-metylbutan-2-on D 2-metylbutan-3-on Câu 8: Khi điện phân 500ml dung dịch gồm NaCl 0.2M CuSO 0,05M với điện cực trơ kết thúc điện phân thu dd X Phát biểu sau : A Dung dịch X hồ tan kim loại Fe B Khí thu anot bình điện phân : Cl2, H2 C D Ở catôt xảy oxi hố Cu2+ Dung dịch X hồ tan Al2O3 Câu 9: Thuỷ phân mol este X cần mol NaOH Hỗn hợp sản phảm thu gồm : gllixerol, axit axetic axit propionic Có CTCT thoả mãn với X: A 12 B C D Câu 10: Cho sơ đồ : X→ Y → Z → X Với X,Y,Z hợp chất lưu huỳnh X,Y,Z Trang 62 LUYỆN THI ĐẠI HỌC Giáo Viên: Hoàng Minh Hải A H2S, SO2,SO3 B H2S, SO2, Na2SO4 C FeS, SO2, H2SO4 D H2S, SO2, H2SO4 Câu 11: Có lọ riêng biệt chứa dung dịch : NH 4HCO3, NaAlO2, C6H5Na, C2H5OH.Thuốc thử để phân biệt hoá chất : A dd BaCl2 B Dd NaOH C Khí CO2 D Dd HCl Câu 12: Để xà phòng hố hồn toàn 4,44 gam hỗn hợp hai este đồng phân X,Y cần dùng 60ml KOH 1M Khi đốt cháy hỗn hợp este thu CO2 H2O theo tỉ lệ khối lượng mH2O: mCO2 = 18:44 Tên gọi este A Metylaxetat,etylfomiat B Proylfomiat, isopropylfomiat C Etylaxetat, metylpropylonat D Metylacrylat, vinylaxetat Câu 13: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 H2O bị điện phân đồng thời điện cực ngừng thấy anot 1.344 lít khí ( đkc) Dung dịch sau điện phân hòa tan vừa đủ gam MgO Giá trị m : A 18.77 B 13.45 C 19.12 D 20.55 Câu 14: Cho iopren tác dụng với HBr theo tỉ lệ mol 1:1, thu số dẫn xuất monobrom đồng phân cấu tạo là: A B C.5 D Câu 15: Cho 18 gam hỗn hợp bột Mg Cu có tỉ lệ mol 2:3 vào dung dịch chứa 500 ml Fe 2(SO4)3 0,4M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kim loại Giá trị m : A B 11,2 C 12,8 D 14,6 Câu 16: Cho phản ứng sau : (1) Sục C2H4 vào dd KMnO4 (2) Sục khí CO2 vào dd Ca(OH)2 (3) Sục khí Cl2 vào dd NaOH (4) Cho NaCl rắn vào dd H 2SO4 đặc (5) Nhỏ HCl đặc vào KMnO4 rắn (6) Nhỏ dd AgNO3 vào dd Fe(NO3)3 Số phản ứng oxi hoá khử : A B C D Câu 17: Hỗn hợp X gồm 0.15 ,ol CH4 ; 0.09 mol C2H2 0.2 mol H2 Nung nóng Z với xúc tác Ni thời gian hỗn hợp Y Dẫn Y qua bình đựng dung dịch brom dư thấy sau phản ứng thoát hỗn hợp Z có tỉ khối so với H2 Biết độ tăng khối lượng bình brom 0.82 gam % thể tích CH4 Z : A 40.00% B 50.00% C 33.33% D 55.55% Câu 18: Phát biểu sai : A Xycloankan hiđrocacbon no B Ankađien hiđrocacbon có hai liên kết π C Hợp chất có cơng thức CnH2n anken D Trùng hợp isopren cho cao su tự nhiên Câu 19: Hỗn hợp Z gồm hai axit cacboxylic đơn chức X Y(M X>My) có tổng khối lượng 8,2g Cho Z tác dụng vừa đủ với dd NaOH, thu dd chứa 11,5 gam muối Măt khác cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3/NH3 thu 21,6 gam Ag CTPT % khối lượng X Z : A C3H5COOH; 54,88% B C2H3COOH; 43,9% C C2H5COOH; 56,1%; D HCOOH; 45,12% Câu 20: Phát biểu sai : A phi kim thường có từ 5,6,7e lớp B C D Kim loại có tính khử mạnh bảng tuần hồn Xesi(Cs) Be khơng tác dụng với H2O Tính chất hố học đặc trưng ion kim loại tính khử Câu 21: Xà phòng hố hồn tồn 0,01 mol este E (có khối lượng 8,9 gam) cần dùng vừa đủ lượng NaOH có 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M thu ancol 9,18 gam muối axit hữu đơn chức, mạch hở, có mạch cacbon không phân nhánh Công thức E là: A C3H5(OOCC17H33)3 B C3H5(OOCC17H35)3 C C3H5(OOCC15H31)3 D.C3H5(OOCC17H31)3 Câu 22 : Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp A gồm bột Al sắt oxit FexOy điều kiện khơng có khơng khí, hỗn hợp B Nghiền nhỏ, trộn B chia thành hai phần: Phần có khối lượng 14,49 gam hòa tan hết dung dịch HNO3 đun nóng, dung dịch C 3,696 lít khí NO (đktc) Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thấy giải phóng 0,336 lít khí H2 (đktc) lại 2,52 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 28,980 B 43,470 C 21,735 D 19,320 Câu 23: Đốt m gam Fe khơng khí thu (m+9,6) g hỗn hợp oxit sắt Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp oxit Fe vào dung dịch HNO3 dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Giá tị m : A.36,2 gam B 33,6 gam C.63,4 gam D.42,2gam Câu 24: Phát biểu : A Hỗn hợp BaO, Al tan hết dd NaCl B C D Hỗn hợp Fe3O4,Cu tan hết dd HCl B C CH3CH2OH + O2 → CH3COOH + H2O Hỗn hợp Cu, KNO3 tan hết dd H2SO4 lỗng Hỗn hợp CuS, FeS khơng thể tan hết dd HCl Câu 25: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lit CO2(đktc) vào 100ml dd X gồm KOH 1M K2CO32M thu dd Y chúa muối tan có khối lượng : A 10g B 30g C 40,7g D 35g Câu 26: Nhóm vật liệu điều chế từ polime trùng ngưng : A Nilon-6,6; tơ lapsan; nilon-6 B.Caosu isopren; nilon-6,6; tơ nitron C Tơ axetat, nilon-6,6; PVC D Nilon-6,6; tơ lapsan; polimetylmetacrylat Câu 27: Phương pháp đại để sản xuất axit axetic công nghiệp : A CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl CH3OH + CO → CH3COOH D CH3CHO + ½ O2 → CH3COOH Trang 63 LUYỆN THI ĐẠI HỌC Giáo Viên: Hoàng Minh Hải Câu 28: Cho H2S lội chậm qua bình đựng dd X gồm FeCl3, AlCl3, NH4Cl ZnCl2 có nồng độ 0,02M dd A Thêm dd NH3 đến dư vào dung dịch A thu kết tủa B Nung B chân không đến khối lượng không đổi thu chất rắn C gồm : A FeS, Al2O3 B Fe2S3, Al2O3 C Fe2O3, Al2O3 D ZnO, Fe2O3 Câu 29: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu no đơn chức tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch KOH 0,4 M , thu muối 336ml ancol (đktc) Nếu đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X , sau hấp thụ hết sản phâm rcháy vào bình đựng dd Ca(OH) dư khối lượng bình tăng 6,82 gam Công thức hai hợp chất X : A CH3COOH CH3COOC2H5 B C2H5COOH C2H5COOCH3 C HCOOH HCOOC2H5 D HCOOH HCOOC3H7 Câu 30: Trong dung dịch : NaHSO4 , NaHCO3, NH4Cl, Na2CO3, CO2, AlCl3 Số chất tác dụng với dd NaAlO2 thu Al(OH)3 : A B C D Câu 31: Cho 0,3 mol lysin có cơng thức : (NH2)2(C5H9)COOH vào 350 ml dd NaOH 2M thu dung dịch X Cho HCl dư vào X Sau phản ứng xảy hoàn toàn số mol HCl phản ứng A B 1,3 C 0,7 D 1,2 Câu 32: Để điều chế axit picric, người ta cho 14,1 gam phenol tác dụng với HNO đ/H2SO4đ Biếtlượng axit lấy dư 25% so với lượng cần thiết Số mol HNO3 cần dùng khối lượng axit picric : A 0,5625mol;34,75g B 0,45 mol; 42,9375g C 0,5625 mol; 34,35g Câu 33: Cho cân bằng: D 0,45 mol; 42,9375g 2SO2 + O2 ⇔ ∆ SO3 H