cac dang bai tap hoa THCS

CÁC BÀI TẬP VỀ CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG HĨA HỌC Hồn thành phương trình phản ứng sau: to FeS2 + O2  → SO2↑ + Fe2O3 10 11 12 13 14 15 16 17 o t Fe(OH)3  → Fe2O3 + H2O SO2 + H2S → S↓ + H2O to Fe2O3 + H2  → Fe3O4 + H2O FeS + HCl → FeCl2 + H2S↑ Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3↓ FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2↓ + NaCl MnO2 + HBr → Br2 + MnBr2 + H2O Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 Ca(OH)2 + NH4NO3 → NH3 + Ca(NO3)2 + H2O Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + H2O CxHy(COOH)2 + O2 → CO2 + H2O KHCO3 + Ca(OH)2(d) → K2CO3 + CaCO3 + H2O Al2O3 + KHSO4 → Al2(SO4)3 + K2SO4 + H2O to Fe2O3 + H2  → FexOy + H2O NaHSO4 + BaCO3 → Na2SO4 + BaSO4 + CO2 + H2O to H2SO4 + Fe  → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O o 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 t H2SO4 + Ag  → Ag2SO4 + SO2 + H2O Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 → BaCO3 + CaCO3 + H2O Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)2 + H2O t FexOy + O2  → Fe2O3 MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O đ iện phâ n NaOH + Cl2 + H2 NaCl + H2O  cã màng ngăn xốp KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O KMnO4 + NaCl + H2SO4 → Cl2 + H2O + K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O to FeS2 + O2  → Fe2O3 + SO2 28 t Cu + H2SO4(đặc)  → CuSO4 + SO2 + H2O o t FexOy + CO  → FeO + CO2 29 o o o t 30 FexOy + Al  → Fe + Al2O3 to 31 FexOy + H2SO4  → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 33 34 35 36 37 38 39 40 41 o t H2  → Fe + H2O o t Al(NO3)3  → Al2O3 + NO2 + O2 FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O K2Cr2O7 + HBr → CrBr3 + KBr + Br2 + H2O K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O 32 FexOy + 42 P + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O 43 Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 44 Al + HNO3(rất loãng) → Al(NO3)3 + N2 + H2O 45 Al + HNO3(rất loãng) → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O 1: Cân phương trình phản ứng sau: A Dạng bản: P + KClO3 → P2O5 + KCl P + H2 SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O S+ HNO3 → H2SO4 + NO C3H8 + HNO3 → CO2 + NO + H2O H2S + HClO3 → HCl + H2SO4 H2SO4 + C 2H2 → CO2 + SO2 + H2O B Dạng có mơi trường: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O FeCO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + S+ CO2 + H2O Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N 2O + H2O FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + KMnO4 + HCl→ KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O K2Cr2O7 + HCl→ KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O C Dạng tự oxi hóa khử: S + NaOH → Na2S + Na2SO4 + H2O Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O NO2 + NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O P+ NaOH + H 2O → PH3 + NaH2PO2 D DẠng phản ứng nội oxihoa khử KClO3 → KCl + O2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 NaNO3 → NaNO2 + O2 NH4NO3 → N2O + H2O E Dang phức tạp FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 + NO F Dạng có ẩn số: CxHy + H2SO4 → SO2 + CO2 + H2O FexOy + H2SO4 → Fe(NO3)3 + S+ H2O M+ HNO3 → M(NO3)n + NO + H2O MxOy + HNO3 → M(NO3)n + NO + FexOy + O2 → FenOm K2SO4 + H2O H2O H2O 2: Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron, xác định chất khử-chất oxi hóa: NH3 + O2 → NO + H2O 2 Na + H 2O → NaOH + H2 Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O Fe3O4 + H2 → Fe + H2O NO2 + O2 + H2O→ HNO3 Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + NO2 + H2O Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O 10 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N 2O + N2 + H2O 11 MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 12 KClO3 → KCl + KClO4 13 NaBr + H2SO4 + KMnO4 → Na2SO4+ K2SO4 + MnSO4 + Br2 + H2O 14 K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 15 Cl2 +KOH → KCl + KClO + H2O 16 C + HNO3 → CO2 + NO + H2O 17 Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O 18 FeSO4 + H2SO4 + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O 19 NaNO2 → NaNO3 + Na2O + NO 20 CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + S+ H2O 21 FeCu2S2 + O2 → Fe2O3 + CuO + SO2 22 MnO2 + K2MnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + KMnO4 + H2O 23 SO2 + FeCl3 + H2O → FeCl2 + HCl + H2SO4 24 O3 + KI + H2O → KOH + O2 + I2 25 KMnO4 + HNO2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2O 26 KNO3 + S+ C → K2S + N2 + CO2 27 HO-CH2-CHO + KMnO4 + H2O→ CO2 + KOH + MnO2 + H2O 28 Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 29 CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O 30 HNO3 → NO2 + O2 + H2O 31 KMnO4 + Na2SO3 + NaOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O 32 FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + H2O 33 KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O 34 CH3OH + KMnO4 + H2SO4 → HCOOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O 35 CH3-CH= CH2 + KMnO4 + H2O → CH3-CHOH-CH2OH + KOH + MnO2 36 FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 37 NaClO2 + Cl2 → NaCl + ClO2 38 K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + NaNO3 + H2O 39 Cu2S.FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O 40 KHSO4 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O Bài 3: Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron 10 K2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2 (SO4) + K2SO4 + H2O Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3) + NO + H2O K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O Mg + HNO3 → Mg(NO3) + NH4NO3 + H 2O CuS2 + HNO3 → Cu(NO3) + H2SO4 + N2O + H2O K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4) + I2 + K2SO4 + H2O FeSO4 + Cl2 + H2SO4 → Fe2(SO4) + HCl KI + KClO3 + H2SO4 → K2SO4 + I2 + KCl + H2O 11 Cu2S + HNO3 (l) → Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO + H2O 4: Hoàn thành phản ứng oxihoa khử 10 11 12 13 14 15 FeS2 + HNO3 → NO + SO42- + … FeBr2 + KMnO4 + H2SO4 → … FexOy + H2SO4 đ → SO2 + … Fe(NO3)2 + HNO3 l → NO + … FeCl3 + dd Na2CO3 → khí A#↑ + … FeO + HNO3 → Fe(NO3) + NO + … FeSO4+ KMnO4+ H2SO4→ Fe2(SO4) 3+ MnSO4 + K2SO4 + … As2S3+ HNO3(l) + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO + … KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O CuFeS2 + O2 + SiO2 → Cu + FeSiO3 + … FeCl3 + KI → FeCl2 + KCl + I2 AgNO3 + FeCl3 → MnO4– + C6H12O6 + H+ → Mn2+ + CO2 + … FexOy + H+ + SO42- → SO2 + … FeSO4 + HNO3 → NO + … Tính theo phương trình hóa học - dạng tốn lượng dư Phương pháp Cách giải: Lập tỉ lệ số mol hệ số phản ứng chất đó; tìm số mol chất theo chiều mũi tên Bài tập 1: Đốt cháy 6,2(g) P bình chứa 6,72(l) khí O đktc theo sơ đồ phản ứng sau P + O2 → P2O5 a) Sau phản ứng chất dư dư với khối lượng bao nhiêu? b) Tính khối lượng sản phẩm thu * Xác định hướng giải: B1: Đổi kiện đầu số mol B2: Viết phương trình phản ứng PTPƯ: 4P + 5O2 → 2P2O5 B3: Dựa vào phương trình phản ứng tỉ lệ, tìm tỉ lệ số mol hệ số phản ứng chất tham gia theo PTPƯ B4: Vậy tính toán dựa vào số mol P, điền số mol P lên PTHH Từ kiện có liên quan tìm số mol chất theo yêu cầu đề Bài tập 2: Cho 13g Zn tác dụng với 0,3 mol HCl sau kết thúc phản ứng thu muối kẽm Clorua khí H2 a) Viết cân PTPƯ cho biết sau kết thúc phản ứng chất dư dư dư với khối lượng bao nhiêu? b) Tính thể tích H2 thu Giải Cách Cách Nên áp dụng hs giỏi, lập tỉ lệ làm Kiểu làm thể giai đoạn phản ứng PTHH đầu phản ứng, phản ứng sau phản ứng Giải thích cụ thể: Đối với cách làm này, ta không cần ghi hệ số phản ứng Zn : HCl : ZnCl : H2 = : : : lên PT gây rối mắt + Ở đầu phản ứng giai đoạn đem chất tham gia phản ứng, nên cần điền số mol chất tham gia Do chưa phản ứng nên khơng có số mol sản phẩm + Ở giai đoạn phản ứng: ta tính nhẩm nháp tỉ lệ Zn HCl 0,2/1 > 0,3/2, Zn dư, ta cần điền số mol HCl lên PT Dựa vào số mol HCl, theo quy tắc tam xuất (nhân chéo chia ngang), tính số mol Zn phản ứng H2 sinh + Ở giai đoạn sau phản ứng giai đoạn kết thúc phản ứng chất nào: ta lấy số mol đầu pư – cho số mol pư Ví dụ: Zn lấy 0,2 – 0,15 = 0,05, HCl lấy 0,3 – 0,3 = 0, H sản phẩm nên cần viết lại => Nhận xét cách làm này: hs dễ dàng nhận biết giai đoạn phản ứng dễ dàng tính số mol chất lại sau phản ứng Tuy nhiên, hs trung bình việc tính tốn khó khăn dễ rối dẫn đến sai Tùy nhận thức cách làm phù hợp, hs chọn tính theo cách Bài tập vận dụng Bài Sắt tác dụng với dung dịch CuSO4 theo phương trình: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Nếu cho 11,2 g sắt vào 40 g CuSO4 Tính khối lượng Cu thu sau phản ứng Bài Cho sắt tác dụng với dd axit H2SO4 theo sơ đồ sau: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Cho 22,4 g sắt tác dụng với 24,5 g H2SO4 Tính: a) Thể tích khí H2 thu đktc b) Khối lượng chất lại sau phản ứng Bài Người ta cho 26 g kẽm tác dụng với 49 g H 2SO4, sau phản ứng thu muối ZnSO4, khí hidro chất dư a) Viết phương trình phản ứng b) Tính thể tích (đktc) khí hidro sinh c) Tính khối lượng chất lại sau phản ứng Bài Theo sơ đồ: CuO + HCl → CuCl2 + H2 O Nếu cho gam CuO tác dụng với 2,92 g HCl a) Cân PTHH b) Tính khối lượng chất lại sau phản ứng Hướng dẫn Bài Bài Bài Bài I Phương pháp chung : Để giải dạng tập tính theo phương trình hố học lớp u cầu học sinh phải nắm nội dung: • Chuyển đổi khối lượng chất thể tích chất khí thành số mol chất • Viết đầy đủ xác phương trình hố học xảy • Dựa vào phương trình hố học để tìm số mol chất tham gia chất tạo thành • Chuyển đổi số mol thành khối lượng (m = n.M) thể tích chất khí đktc ( V= n.22,4) II Một số dạng tập: Bài tốn dựa vào số mol tính khối lượng thể tích chất tham gia( chất tạo thành) a Cơ sở lí thuyết: - Tìm số mol chất đề cho: n = mMmM n = V22,4V22,4 - Lập phương trình hố học - Dựa vào tỉ lệ chất có phương trình tìm số mol chất cần tìm - Chuyển đổi số gam thể tích chất cần tìm b Bài tập vận dụng: Ví dụ : Cho 6,5 gam Zn tác dụng với axit clohiđric Tính : a Thể tích khí hiđro thu sau phản ứng(đktc)? b Khối lượng axit clohiđric tham gia phản ứng? Bài giải nZn = mMmM = 6,5656,565 = 0.1 mol PTHH : Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 mol mol mol 0,1 mol x ? mol y ? mol - Theo phương trình phản ứng, ta tính được: x= 0,2 mol y = 0,1 mol Vậy thể tích khí hiđro : V = n.22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 lít Khối lượng axit clohiđric : m = nM = 0,2.36,5 = 7,3 gam Tìm chất dư phản ứng a Cơ sở lí thuyết : Trong trường hợp toán cho biết lượng chất tham gia yêu cầu tính lượng chất tạo thành Trong chất tham gia có chất phản ứng hết, chất lại hết dư sau phản ứng kết thúc Do phải tìm xem chất tham gia phản ứng chất phản ứng hết Giả sử có PTPU: aA + bB Lập tỉ số: nAanAa → cC + dD nBbnBb Trong nA : số mol chất A theo đề nB : số mol chất B theo đề So sánh tỉ số : - nAanAa > nBbnBb : Chất A hết, chất B dư - nAanAa < nBbnBb : Chất B hết, chất A dư Tính lượng chất theo chất phản ứng hết b Bài tập vận dụng Ví dụ: Đốt cháy 6,2 gam Photpho bình chứa 6,72 lít khí Oxi đktc Hãy cho biết sau cháy a Photpho hay oxi chất dư ? b Chất tạo thành khối lượng gam ? Giải: a Xác định chất dư nP = mMmM = 6,2316,231 = 0,2 mol nO2= v22,4v22,4 = 6,7222,46,7222,4 = 0,3mol PTHH: 4P + 5O2 →to→to 2P2O5 Lập tỉ lệ : 0,240,24 = 0,5 < 0,350,35 = 0,6 Sau phản ứng Oxi dư, nên tính tốn theo lượng chất dùng hết 0,2 mol P b Chất tạo thành : P2O5 Theo phương trình hố học : 4P + 5O2 →to→to 2P2O5 mol mol 0,2 mol x?mol Suy ra: x = 0,1 mol Khối lượng P2O5: m = n.M = 0,1 152 = 15,2 gam Bài tập tính hiệu suất phản ứng a Cơ sở lí thuyết : - Trong thực tế, phản ứng hoá học xảy phụ thuộc vào nhiều yếu tố nhiệt độ, chất xúc tác làm cho chất tham gia phản ứng không tác dụng hết, nghĩa hiệu suất 100% Hiệu suất phản ứng tính theo cách sau: Cách Hiệu suất phản ứng liên quan đến khối lượng sản phẩm: H%= (msản phẩm thực tế : msản phẩm lý thuyết) 100% Cách Hiệu suất phản ứng liên quanđến chất tham gia: H%= (mchất tham gia thực tế : mchất tham gia lý thuyết) 100% Chú ý: - Khối lượng thực tế khối lượng đề cho - Khối lượng lý thuyết khối lượng tính theo phương trình b Bài tập vận dụng Ví dụ: Nung 150 kg CaCO3 thu 67,2 kg CaO Tính hiệu suất phản ứng Bài giải Phương trình hố học : CaCO3 → CaO + CO2 100 kg 56 kg 150 kg x ? kg Khối lượng CaO thu ( theo lý thuyết) : x = 150.56100= 84 kg Hiệu suất phản ứng : H = (67,2:84).100% = 80% DẠNG 1: NHẬN BIẾT- TÁCH CHẤT Các bước làm nhận biết - Trích mẫu thử - Dùng thuốc thử - Nêu tượng - Viết phương trình phản ứng Bảng : Nhận biết anion STT Mẫu thử Thuốc thử =SO3 Khí mùi hắc (SO2) Dung dịch axit mạnh: Khí mùi trứng thối (H2S) HCl, H2SO4 Khí khơng mùi (CO2) =S, =CO3 Axit Q tím hóa đỏ Q tím Bazơ =SO4 Q tím hóa xanh Dung dịch BaCl2 - Cl Dấu hiệu Kết tủa trắng (BaSO4) Kết tủa trắng (AgCl) - Br Dung dịch AgNO3 -I Kết tủa vàng nhạt (AgBr) Kết tủa vàng (AgI) Lưu ý: Nếu hai mẫu thử có tính chất, cho thuốc thử vào nhận biết tượng trùng nhau, lúc ta tách chúng thành nhóm, mẫu thử khác khơng giống tượng tách thành nhóm khác tiếp tục sử dụng bảng nhận biết theo thứ tự sau: Bảng : Nhận biết chất chương Oxi-Lưu huỳnh TT Mẫu thử O2 O3 Thuốc thử Hiện tượng que đóm que đóm bùng cháy Cu đỏ hóa đen Dd KI + Hồ tinh bột hóa xanh hồ tinh bột H2S, =S SO2 H2SO4, Giải thích 2Cu + O2 → 2CuO (đen) O3 +2KI + H2O → I2 + 2KOH + O2 Dd Pb(NO3)2 kết tủa đen dd Br2 Màu dd nhạt dần đếnSO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr màu 5SO2+2KMnO4+2H2O→2H2SO4+2MnSO4+K2SO4 dd KMnO4 Pb(NO3)2 + Na2S → PbS↓ + NaNO3 BaCl2 + Mx(SO4)y → BaSO4+ MCly = SO4 Dd BaCl2 Kết tủa trắng M kim loại = SO3 SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4 +2HCl Ví dụ 1: Bằng phương pháp hóa học phân biệt: NaOH, HCl, Na2SO3, Na2SO4, NaNO3 Lời giải - Phân tích: NaOH bazo; HCl axit; Na2SO4 muối gốc axit yếu; Na2SO4, NaNO3 muối gốc axit mạnh - Dựa vào bảng nhận biết anion, thứ tự nhận biết sau: Na2SO3, HCl, NaOH, Na2SO4, NaNO3 Cách 1: - Lấy chất làm mẫu thử Mỗi lần làm thí nghiệm thay mẫu thử Cho HCl vào mẫu thử Mẫu sủi bọt khí Na2SO3 Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 ↑+ H2O - Cho q tím vào mẫu lại: Mẫu làm q tím hóa đỏ HCl, mẫu làm q tím hóa xanh NaOH Cho dung dịch BaCl2 vào mẫu lại Mẫu xuất kết tủa trắng Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓+ 2NaCl Mẫu lại khơng có tượng NaNO3 Cách 2: Lập bảng Nhận biết NaOH Na2SO4 Na2SO3 NaNO3 HCl Dd HCl - - SO2↑(mùi hắc) - Quỳ tím Quỳ hố xanh - - - Quỳ hoá đỏ Dd BaCl2 - BaSO4 ↓ Kết tủa trắng - Còn lại - Viết phương trình: cách Ví dụ 2: Bằng phương pháp hóa học phân biệt: Na2SO3, HCl, NaCl, Na2SO4, H2SO4 Lời giải Phân tích: H2SO4, HCl axit; Na2SO3 muối axit yếu; Na2SO4, NaCl muối axit mạnh Dựa vào bảng nhận biết, thứ tự nhận biết sau: Na2SO3, HCl H2SO4 (nhóm I), Na2SO4 NaCl (nhóm II) Lấy chất làm mẫu thử Mỗi lần làm thí nghiệm thay mẫu thử Cho HCl vào mẫu thử Mẫu sủi bọt khí Na2CO3 Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑+ H2O Cho q tím vào mẫu lại: Mẫu làm q tím hóa đỏ HCl H 2SO4 (nhóm I), mẫu làm q tím khơng đổi màu Na2SO4 NaCl (nhóm II) Cho dung dịch BaCl2 vào nhóm I Mẫu xuất kết tủa trắng H2SO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓+ 2HCl Mẫu lại khơng có tượng HCl Cho dung dịch BaCl2 vào nhóm II Mẫu xuất kết tủa trắng Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓+ 2NaCl Mẫu lại khơng có tượng NaCl - Dựa vào kết bảng ta nhận biết HCl (1 dấu hiệu sủi bọt khí )Na2CO3(1 dấu hiệu sủi bọt khí dấu hiệu kết tủa) BaCl2 (1 dấu hiệu kết tủa)VI Các hình thức thực yêu cầu tập định tính "Nhận biết chất ":1 Trình bày yêu cầu tập lí thuyết : Có thể cho HS làm cách : + Trả lời miệng : Khi có thời gian trình kiểm tra trước thực hànhcần ơn lại kiến thức cũ Ví dụ : Trước tiến hành thực hành thí nghiệm "Tính chất hóa học củaoxit axit" (lớp 9) : Có lọ khơng nhãn , lọ đựng dung dịchNa2SO4 , H2SO4 loãng HCl Hãy tiến hành thí nghiệm nhận biết dung dịchcác chất đựng lọ Giáo viên đặt câu hỏi trước cho HS trả lời miệng : "Em nêu cách nhận biết3 dung dịch Na2SO4 , H2SO4 loãng HCl đựng lọ nhãn " để ôn lạikiến thức cho HS trước tiến hành thực hành • Làm giấy : Cho HS thực yêu cầu tập giấy kiểm tra 15 phút, 45 phút thi học kì …5 Nhận biết chất mơn Hóa trường THCS ĐẶNG HỒNG VÂN2 Thực yêu cầu tập phương pháp thực hành :Đây hình thức kiểm tra mà người giáo viên phải chuẩn bị đầy đủ dụng cụ , hóa chấtvà đòi hỏi phải có nhiều thời gian Bù lại với hình thức kiểm tra tạo cho HSniềm say mê hứng thú học tập , tạo điều kiện cho em có niềm tin vào khoa học Lưu ý : Đôi lúc thực tế giảng dạy lại xảy trường hợ thực yêu cầu bàitập lí thuyết kiểm chứng lại phương pháp thực hành Lúc , người gióa viênphải định hướng cho HS trường hợp mà lí thuyết đưa ( trình bày nhiều ) màtrong trình thực hành lại làm ngắn gọn )Ví Dụ : Bằng phương pháp hóa học dùng thêm thuốc thử q tím , nhậnbiết dung dịch Na2SO4 , K2CO3 , BaCl2 HCl đựng lọ nhãn Khi cho q tím vào rơi vào trường hợ ngẫu nhiên nhân biết HCl (làm q tímhóa đỏ) , K2CO3 (làm q tím hóa xanh) mà khơng cần phải cho quì vào tất lọ VII Hướng dẫn trình bày tập :Về mặt lí thuyết cần hướng dẫn cho HS phân loại chất cần nhận biết , xem thửnhững chất cần nhận biết thuộc loại chất ? tâp cho thuộc dạng tập nào? Từ nhớ lại phản ứng đặc trưng loại chất Từ phản ứng dặctrưng nê∃ BaCl2- ∃ - # -Na2CO3# Ngồi ví dụ , dạng tập định tính nhận biết chất mức độ khóhơn dành cho HS giỏi Đó dạng nhận biết có mặt chất có tronghỗn hợp Ví dụ : Có hỗn hợp gồm khí Cl2 , CO CO2 phương pháp hóa học hãychứng minh có mặt chất khí hỗn hợp Ví dụ 2: Có hỗn hợp gồm axit HCl , HNO3 , H2SO4 Hãy chứng minh có mặtcủa axit có hỗn hợp (trích đề thi vào trường chun Lê Q Đơn – BìnhĐịnh – năm học 2005 – 2006 )4 Nhận biết chất mơn Hóa trường THCS ĐẶNG HỒNG VÂNV Phương pháp chung :Với loại tập phân biệt nhận biết chất ta sử dụng phương pháp chung dùngcác phản ứng đặc trưng chất để nhận chúng cụ thể phản ứng gâyra tương mà ta thấy kết tủa đặc trưng , màu đặc trưng , khí sinh cómùi đặc trưng Ví dụ : - Cu(OH)2 : kết tủa xanh lam - NH3 : mùi khai - H2S : mùi trứng thối Clo : màu vàng lục - NO2 : màu nâu , mùi hắc Sử dụng bảng nhận biết mà tơi trình bày phần phụ lục để làm dạng tậpnhận biết thường gặp nhận biết riêng rẽ chất va nhận biết hỗn hợp ; nhân biếtvới số hóa chất làm thuốc thử hạn chế , nhận biết chất mà không dùng thêmthuốc thử bên …o Với dạng tập hạn chế thuốc thử phải tuân theo nguyên tắc : dùng thuốc thử màđề choddeer nhận biết chất cần nhận biết Sau dùnghóa chất vừa nhận biết để nhân biết chất lại …Ví dụ : Chỉ dùng thêm chất thử kim loại , nhận biết lọ nhãnchứa dung dịch : Na2SO4 , HCl , Na2CO3 Ba(NO3)2Học sinh sử dụng sắt để nhận biết HCl (có bọt khí ra) , sau dùngHCl nhận biết Na2CO3 ( có bọt khí ra) , dùng Na2CO3 nhận biết Ba(NO3)2 (có kết tủa trắng) , chất lại Na2SO4o Với dạng tập khơng dùng thuốc thử ta phải lập bảng để nhận biết Ví dụ : Khơng dùng hóa chất khác , nhận biết lọ nhãn chứa riêng biệt3 dung dịch : HCl , Na2CO3 BaCl2Học sinh kẻ bảng sau : HCl Na2CO3BaCl2HCl - ϖHình thức sử dụng phổ biến chon phương án , sai từ phương ánđã cho đề Dạng lại có kiểu :- Kiểu : Khoanh tròn vào chữ đầu câu câu trả lời Ví dụ 1: Có lọ đựng dung dịch HCl , H2SO4 Na2SO4 , nhận biết dung dịchtrong lọ cách sau : a Dùng q tím b Dùng dung dịch AgNO3 c Dùng dung dịch BaCl2 d Dùng q tím dung dịch BaCl2 Ví dụ : Dùng thuốc thử sau để nhận biết chất chứa ống nghiệmbị nhãn sau : NaOH , NaCl , H2SO4 NaNO3a Dùng q tím dung dịch BaCl2 b Dùng dung dịch phenolphtalein dung dịch AgNO3 c Dùng q tím dung dịch AgNO3( Trích đề thi chọn học sinh giỏi Huyên An Nhơn – Tỉnh Bình Định năm học 2005 –2006)Ví dụ : Nhận biết chất chứa lọ nhãn sau phương pháp hóa họcnào : MgCl2 , BaCl2 , K2CO3 H2SO4a Dùng q tím dung dịch HCl Nhận biết chất mơn Hóa trường THCS ĐẶNG HỒNG VÂNb Dùng dung dịch phenolphtalein dung dịch AgNO3 c Lập bảng cho chất phản ứng với Kiểu 2: Điền chữ Đ (đúng) S (sai) vào ô trống sau câu mà em cho Ví dụ : Dung dịch NaOH dùng để phân biệt hai muối có cặp dung dịchsau : a FeSO4 Fe2(SO4)3 b Na2SO4 CuSO4 c NaCl CaCl2 Dạng tập tự luận :Bài tập nhận biết chất theo kiểu tự luận thường tập trung vào dạng sauđây : a Dạng tập khơng hạn chế thuốc thử phương pháp sử dụng : Học sinh quyền sử dụng phương pháp loại thuốc thử cũngđược , miễn giải vấn đề mà đề yêu cầu Ví dụ : Hãy nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch sau : NaCl , NaOH , Na2CO3 ,Na2SO4 , NaNO3 ( lớp )Ví dụ 2: Hãy nhận biết lọ nhãn đựng chất khí sau : CH4 , C2H4 , CO2 (bài tậpdành cho HS trung bình lớp ) Ví dụ : Hãy nhận biết lọ nhãn đựng chất khí sau : CH4 , C2H4 , CO2 , H2 vàC2H2 (bài tập dành cho HS giỏi lớp ) Ví dụ : Có chất rắn màu trắng đựng lọ nhãn riêng biệt NaCl , Na2CO3 , hỗn hợp NaCl với Na2CO3.b Dạng tập hạn chế thuốc thử phương pháp sử dụng :Đây dạng tập yêu cầu HS phải giải vấn đề tập theo điều kiệnnhất định Ví dụ : Dựa vào tính chất vật lí , nhận biết lọ nhãn đựng chất bột sau : bộtsắt , bột lưu huỳnh , bột than (lớp 8)Ví dụ : Dựa vào tính chất vật lí , nhận biết lọ nhãn đựng chất khí sau : khí Clo ,khí cacbonddioxxit khí hiđrosunfua (lớp 9)Ví dụ : Chỉ dùng thêm q tím , nhận biết dung dịch đựng lọ nhãnsau : NaOH , Ba(OH)2 , KCl K2SO4 (lớp 9) Ví dụ : Chỉ dùng thêm chất thử (tự chọn) nhận biết dung dịch đựngtrong lọ nhãn sau : Na2CO3 , Na2SO4 , H2SO4 BaCl2 Ví dụ : Không dùng thêm thuốc thử khác nhận biết lọ nhãn đựng cácdung dịch sau : HCl , NaCl , Na2CO3 MgCl2 Ví dụ : Không dùng thêm thuốc thử khác nhận biết lọ nhãn đựng cácdung dịch sau : HCl , NaCl , NaOH phenol phtalein (bài tập dành cho HS giỏilớp 9) Ví dụ 7: Chỉ dùng thêm dung dịch HCl , nêu cách nhận chất rắn sau đựngtrong lọ nhãn sau : Na2CO3 , NaCl , BaSO4 CaCO3 (bài tập dành cho HS khágiỏi lớp 9) Nhận biết số đơn chất thể rắn : Xem thêm SPONSORED CONTENT by Không thể tăng cân? Thế bí sao? Bạn làm ngực lớn thêm 40% mà không cần phẫu thuật Các sẹo mụn trứng cá bạn biến tuầnϖ Nhận biết số oxit thể rắn : Thuốc thử Nhận biết chất Hiện tượngH2O K2O , Na2O , Cao , BaO Tan , dung dịch làm xanh giấyquì Axit kiềm Al2O3Tạo dung dịch suốt Dd axit (HCl , H2SO4) CuO Tạo dung dịch màu xanhDung dịch HCl đun nóng Ag2O Tạo kết tủa AgCl màu trắng Dung dịch HCl đun nóng MnO2Tạo khí Clo màu vàng lục H2O P2O5Tan , dung dịch làm đỏ giấy quìDung dịch HF SiO2Tan , tạo SiF4Bảng : ϖ Một số thuốc thử thường dùng để nhận biết chất : Thuốc thử Nhận biết chất Hiện tượngNước• Hầu hết kim loại mạnh (K , Ca ,Na , Ba)Tan , có khí H2 • Hầu hết oxit kim loại mạnh(K2O , Na2O , Cao , BaO )Tan , tạo dung dịch làmhồng phenol phtalein• P2O5Tan , tạo dung dịch làm đỏq tím Q tím• Axit (H2SO4 , HCl ….) Q tím hóa đỏ • Kiềm (KOH , NaOH …)Q tím hóa xanh Phenol phtalein(khơng màu)• Kiềm (KOH , NaOH …)Làm dung dịch có màuhồng Dung dịch bazơ tan( kiềm)• Kim loại : Al , Zn Tan , có khí H2 ra• Al2O3 , ZnO , Al(OH)3 , Zn(OH)2Tan Dung dịch axit - HCl , H2SO4lỗng- HNO3 , H2SO4đặc nóng HCl , H2SO4lỗng- H2SO4 lỗng• Muối cacbonat , sunfit , sunfuaTan , có khí ra( CO2 , SO2 , H2S)• Kim loại đứng trước hiđroTan , có khí H2 ra• Hầu hết kim loại Tan , có khí NO2 , SO2thốt ra• CuO , Cu(OH)2 Tan , tạo dung dịch màuxanh • Ba , BaO , muối BaTạo kết tủa trắng BaSO4 Bảng : ϖ + 2HClVIII Phụ lục :A Một số thuốc thử dành cho hợp chất vơ :6 Nhận biết chất mơn Hóa trường THCS ĐẶNG HỒNG VÂNBảng : ∃ BaSO4 ∀n vân dụng nhận biết loại chất trước Ngườ thầy giáo phải hướngdẫn cho HS đường nhận biết ngắn , đắn để HS tự lập sơ đồnhận biết chất Ví dụ : Nhận biết lọ nhãn , lọ đựng dung dịch sau NaOH ,Na2SO4 , H2SO4 lỗng HCl • Giáo viên đặt số câu hỏi sau :- Hãy đọc tên phân loại chất ( thuộc loại chất vô học ) ?- Những phản ứng đặc trưng để nhận biết dung dịch axit ?- Những phản ứng đặc trưng để nhận biết dung dịch bazơ ?- Dung dịch muối Na2SO4 có làm đổi màu chất thị (q tím) hay khơng ?• Sau học sinh lên bảng trình bày sơ đồ nhận biết Giáo viên cho nhậnxét bổ sung NaOH , Na2SO4 , H2SO4 , HCl + q tím Màu đỏ Màu xanh Màu tím H2SO4 , HCl NaOH Na2SO4 + dd BaCl2 H2SO4 (có kết tủa trắng) HCl (khơng có kết tủa)• Học sinh trình bày vào cho rõ ràng , mạch lạc , ngắn gọn màđầy đủ , cho người đọc hiểu cách làm HS - Lấy lọ cho vào ống nghiệm khác - Lần lượt cho q tím vào ống nghiệm Ống nghiệm làm q tím hóaxanh dung dịch NaOH , ống nghiệm khơng làm đổi màu q tím dungdịch Na2SO4, ống nghiệm làm q tím hóa đỏ dung dịch H2SO4 HCl - Nhỏ vài giọt BaCl2 vào ống nghiệm đựng axit H2SO4 HCl Ốngnghiệm có kết tủa trắng H2SO4 Chất lại HCl - Phương trình phản ứng : H2SO4 + BaCl2 ... NaOH + H 2O → PH3 + NaH2PO2 D DẠng phản ứng nội oxihoa khử KClO3 → KCl + O2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 NaNO3 → NaNO2 + O2 NH4NO3 → N2O + H2O E Dang phức tạp FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 FeS2 + HNO3... theo phương trình b Bài tập vận dụng Ví dụ: Nung 150 kg CaCO3 thu 67,2 kg CaO Tính hiệu suất phản ứng Bài giải Phương trình hoá học : CaCO3 → CaO + CO2 100 kg 56 kg 150 kg x ? kg Khối lượng CaO... K2SO4 + I2 + KCl + H2O 11 Cu2S + HNO3 (l) → Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO + H2O 4: Hoàn thành phản ứng oxihoa khử 10 11 12 13 14 15 FeS2 + HNO3 → NO + SO42- + … FeBr2 + KMnO4 + H2SO4 → … FexOy + H2SO4 đ