Đưa nước thải cần xử lý về trạng thái trung hoà pH = 6,58,5 trước khi thải vào nguồn nước (hoặc sử dụng cho quy trình công nghệ tiếp theo)Đưa nước thải cần xử lý về trạng thái trung hoà pH = 6,58,5 trước khi thải vào nguồn nước (hoặc sử dụng cho quy trình công nghệ tiếp theo)Đưa nước thải cần xử lý về trạng thái trung hoà pH = 6,58,5 trước khi thải vào nguồn nước (hoặc sử dụng cho quy trình công nghệ tiếp theo)
1 I Phương pháp trung hồ Mục đích: Đưa nước thải cần xử lý trạng thái trung hoà pH = 6,5-8,5 trước thải vào nguồn nước (hoặc sử dụng cho quy trình cơng nghệ tiếp theo) I Phương pháp trung hoà 1) Trộn lẫn nước thải axit với nước thải kiềm 2) Bổ sung tác nhân hóa học 3) Lọc nước axit qua vật liệu lọc có tác dụng trung hòa 4) Hấp thụ khí axit chất kiềm Việc chọn lưa phương pháp phụ thuộc yếu tố: • Thể tích nước thải •Nồng độ nước thải •Khả sẵn có •Giá thành tác nhân hố học Trong q trình trung hòa lượng bùn cặn tạo thành Lượng bùn phụ thuộc vào nồng độ thành phần nước thải loại lượng tác nhân xử dụng cho q trình I.1 Trung hồ trộn lẫn nước thải 6,58,5 Nước thải mang tính kiềm Nước thải mang tính axit Vận tốc dòng chảy = 20-40 m/s Hình 1- Bể trung hoà nước thải I.2 Trung hoà bổ sung tác nhân hoá học - Ca(OH)2 - Na2CO3 - NaOH/KOH - NH4OH - CaCO3/ MgCO3 - Đôlomit (CaCO3.MgCO3) - H2CO3 - H2SO4 - HCl - HNO3 - H3PO4 5-10% Nước thải mang tính axit Nước thải mang tính kiềm Nước thải mang tính axit Cặn bã ? Nước chứa axit yếu H2CO3/ CH3COOH Nước chứa axit mạnh HCl/ HNO3 Bất kì tác nhân Nước chứa axit H2SO3/ H2SO4 Ca(OH)2 Sữa vôi Trong nước thải axit có chứa hàm lượng kim loại nặng định (Pb,Ni,Zn,Cu) Kết tủa kim loại nặng Bảng 1- Lượng tác nhân cần thiết để tách kim loại, kg/kg Bảng 2- Lượng tác nhân cần thiết để trung hoà axit, kg/kg Axit(1kg) CaO Ca(OH)2 Na 2CO3 NaOH H2SO4 0,57 0,75 1,09 0,82 HCl 0,77 1,01 1,45 1,09 HNO3 0,44 0,59 O,84 0,63 H3PO4 0,86 1,13 1,62 1,22 CH3COOH 0,47 0,62 0,89 0,67 10 A.Phương pháp dùng SO2: • SO2 + H2O => HSO3- + H+ • HOCl + HSO3- => Cl- + (SO4)2- + 2H+ • • Tổng hợp: SO2 +HOCl + H2O =>Cl- + (SO4)2- + 3H+ 27 B.Phương pháp dùng than hoạt tính: • C + 2Cl2 + 2H2O => 4HCl + CO2 • Phản ứng với cloramin: • C + 2NH2Cl + 2H2O => CO2 + 2NH4+ + 2Cl- • C + 4NH2Cl + 2H2O => CO2 + 2N2 + 8Cl- + 8H+ 28 Clo khử xyanua CN• Q trình tách xyanua khỏi nước tiến hành mơi trường kiềm pH=9 oxy hóa xianua chuyển sang dạng xianat, feri, fero, cặn kết tủa từ xianua đơn giản, phức chất sau tách khỏi nước thải phương pháp lắng lọc • Xyanua bị oxy hố đến N2 CO theo phương trình • CN- + 2OH- + Cl2 => CNO- +2 Cl- + H2O • 2CNO- + 4OH- + 3Cl2 => CO2 +6Cl- + 2H2O + N2 29 Các nguồn cung cấp Clo tự Cl• 2Ca(OH)2 + 2Cl2 => Ca(OCl)2 + CaCl2 +H2O Clorat canxi • Ca(OCl)2 + 2H2O → 2HOCl + Ca(OH)2 Natri hypoclorit tạo thành sục khí Clo qua dung dịch kiềm • NaOH + Cl2 => NaOCl + NaCl + H2O • NaOCl + H2O → HOCl + NaOH 30 II.2 Oxi hố peoxyt hydro ( H2O2) • H2O2 chất lỏng khơng màu, trộn lẫn với nước ở tỉ lệ (85-95%) • Dùng để oxi hoá nitrit, aldehit, phenol, xyanua, chất thải chứa S chất nhuộm • Vai trò Oxy hố mơi trường axit: • 2H+ + H2O2+ 2e => 2H2O • Vai trò khử mơi trường kiềm: • 2OH- + H2O2 - 2e => 2H2O+ O2- 31 II.3 Oxi hố oxy khơng khí ( O2) • Công dụng : Tách Fe khỏi nước thải • 4Fe2+ + O2+ 2H2O => 4Fe3+ + 4OH- • Fe3+ + 3H2O => Fe(OH)3 + 3H+ • Q trình oxy hố tiến hành thơng gió qua tháp phun mưa 32 II.3 Oxi hố oxy khơng khí ( O2) • Cơng dụng : Oxy hố sunfua nước thải nhà máy giấy, chế biến dầu mỏ • S2- => S0=> S2O32- => SO32-=> SO42- Sơ đồ ngun lý cơng nghệ oxy hố sunfua 33 II.4 Oxi hố pyroluzit • Pyroluzit thường dùng oxy hố As 3+ đến As 5+ • H3AsO3+ Mn4+O2+ H2SO => H3AsO4+ Mn2+SO4 + H2O • Khi nhiệt độ tăng • Quy trình oxy hố tiến hành cách lọc nước thải qua lớp vật liệu MnO2 Mức độ oxy hóa tăng thiết bị khuấy trộn với vật liệu 34 II.5 Oxi hố ozon hố • Ozon hố ozon cho phép đồng thời khử tạp chất nhiễm bẩn, khử màu, khử mùi • Q trình ozon hố làm nước thải khỏi phenol, sản phẩm dầu mỏ, H2S, • Trong xử lý nước ozon, hợp chất hữu bị phân huỷ vi khuẩn chết hợp chất asen, xyanua… nhanh so với xử lý Clo ( vài nghìn lần) 35 II.5 Oxi hố ozon hố Độ hồ tan ozon nước phụ thuộc: •1 Độ pH ( tan tốt môi trường axit trung tính) •2 Hàm lượng chất tan có nước ( chát tan, 36 O3càng dễ hồ tan) II.5 Oxi hố ozon hố • Ozon oxy hố chất vơ chất hữu tan nước thải ( tạo thành kết tủa) 1) FeSO + H2SO4 + O3 => Fe(SO4)3 + 3H2O+ O2 2) MnSO + H2O + O3 => H2MnO3 + H2SO4+ O2 3) H2MnO3+ 3O3 => HMnO4 + H2O+ 3O2 4) NH3 + 4O3 => 4NO3- + 4O2 + H2O+ H+ Giới thiệu sơ đồ nguyên lý lọc nước thải ozon 37 III Phương pháp khử làm nước thải • Ứng dụng: Trong trường hợp nước thải chứa chất dễ bị khử PP dùng để tách hợp chất thuỷ ngân , crom, asen… Ra khỏi nước • Thuỷ ngân dạng vô cơ: khử thành Hg kim loại tách khỏi nước qua q trình • Thuỷ ngân dạng hữu cơ: Oxy hoá để phá vỡ hợp chất, sau khử cation Hg lắng, lọc tuyển thành Hg kim loại 38 III Phương pháp khử làm nước thải 1) Dùng NaHSO3 khử Cr khỏi nước thải ( pH=3-4) •4H2CrO + 6NaHSO3 + 3H2SO => 2Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4+ 10H2O •Cr3+ + OH- => Cr(OH)3 kết tủa 39 III Phương pháp khử làm nước thải 1) Dùng FeSO4 khử Cr khỏi nước thải ( môi trường axit bazo) Môi trường axit • 2Cr2O + 6FeSO4 + 6H2SO => Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 6H2O Mơi trường kiềm • 2Cr2O + 6FeSO4 + 6Ca(OH)2 + 6H2O => 2Cr(OH)3 + 6Fe(OH)3 + 6CaSO4 • GIỚI THIỆU SƠ ĐỒ Q TRÌNH KHỬ 40 THANK YOU FOR YOUR ATTENTION 41 ... PHẢN ỨNG •Cl2 + H2O =>HOCl + HCl •HOCl ↔ H+ + OCl•Tổng clo, HOCl OCl- gọi clo tự (free 22 available chlorine) 23 CLO khử NH3 nước thải HOCl + NH3 -> NH2Cl + H2O Monocloramin HOCl + NH2Cl -> NHCl2... i l o p xi n p-đio ) PCDD Polyv in Chlor yl ide (PVC ) fur o z n e b o l c i l o p DF) C P ( n a 25 PolyCloBip henyl (PCB) Dichlorodiphenyl trichlorethane(D DT) • PolyCloBiphenyl (C H Cl )PCB... hồ Lựa chọn PP: Vật liệu thường dùng •Nồng độ axit nước thải < 1,5 mg/l Mg2CO3 (manhetit) CaCO3.MgCO3 (Đơlomit) •Khơng chứa muối kim loại nặng CaCO3 (Đá vôi) Các loại đá: đá phấn, đá hoa làm vật