các nguyên tố Nhóm VIA. Oxy Lưu Huỳnh

Nhóm 6A (chalcogen) Ngun tố Điện tích hạt nhân Z Cấu hình electron Chu kì O (Oxy) [He]2s22p4 S (Lưu huỳnh) 16 [Ne]3s23p4 Se (Selen) 34 [Ar]3d104s24p4 Te (Telu) 52 [Kr]4d105s25p4 Po (Poloni) 84 [Xe]4f145d106s26p4 O S Se Te Po I1 (kJ/mol) 1314 1000 941 869 812 A1(kJ/mol) - 141 - 200 - 195 - 190 - 180 Độ âm điện 3,5 2,6 2,6 2,1 2,0 Bán kính nguyên tử CHT (pm) 48 88 103 123 135 Trạng thái oxi hóa - 2; 0; +2; +4; +6 Đơn chất Đơn Cấu tạo H (X – X) H (X = X) E0 (V) Tnc Ts chất (oC) (oC) (X→ X-2, pH = 0) kJ/mol (X8) kJ/mol (X2) O2 - 219 - 183 1,23 S (S8) 115 445 0,14 265 423 Se 221 685 - 0,40 206 329 Te 450 988 - 0,79 - 255 Po 254 962 - 1,00 - -4 Dạng tồn đơn chất điều kiện thường dạng thù hình Se: đen đỏ Một vài phản ứng chalcogens Hợp chất số oxh (-2) H2O H2S H2Se H2Te Ka1 1,0.10-7 1,9.10-4 2,3.10-3 Ka2 1,0.10-19 10-11 1,6.10-11 Tnc (oK) 273 187,5 207 224 Ts (oK) 373 214 232 271 134 146 169 0,14 - 0,40 - 0,79 d (E – H) (pm) E0 (X → X2-) pH = 1,23 Hợp chất số oxh dương Oxid Oxyacid S Se Te SO2 SeO2 TeO2 SO3 SeO3 TeO3 H2SO3 H2SeO3 H2TeO3 H2SO4 H2SeO4 H6TeO6 Giản đồ latimer S, Se, Te pH = 10 Polysulfur • Sx2− (x = – 6) • Điều chế: – Hòa tan S sulfur kim loại kiềm 11 Polysulfane • H2Sx (x = – 6) • Dễ phân hủy: H2Sx → H2S + (x-1)S • Điều chế: acid hóa polysulfur 12 Ion S2O32− Ion S4O62− • Na2SO3 + S → Na2S2O3 • S4O62− + 2e → 2S2O32− E0 = 0,08V 13 ... hình Se: đen đỏ Một vài phản ứng chalcogens Hợp chất số oxh (-2) H2O H2S H2Se H2Te Ka1 1,0.10-7 1 ,9.1 0-4 2,3.10-3 Ka2 1,0.10-19 10-11 1,6.10-11 Tnc (oK) 273 187,5 207 224 Ts (oK) 373 214 232 271