Giải chi tiết một số đề HSG tỉnh lớp 9 hay

Giải chi tiết một số đề HSG tỉnh lớp 9 hay Giải chi tiết một số đề HSG tỉnh lớp 9 hayGiải chi tiết một số đề HSG tỉnh lớp 9 hay Giải chi tiết một số đề HSG tỉnh lớp 9 hay Giải chi tiết một số đề HSG tỉnh lớp 9 hay Giải chi tiết một số đề HSG tỉnh lớp 9 hay Giải chi tiết một số đề HSG tỉnh lớp 9 hay Giải chi tiết một số đề HSG tỉnh lớp 9 hay Giải chi tiết một số đề HSG tỉnh lớp 9 hay Giải chi tiết một số đề HSG tỉnh lớp 9 hay Giải chi tiết một số đề HSG tỉnh lớp 9 hay

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP QUẬN, HUYỆN (Tham khảo)

Thời gian làm bài: 150 phút

-

Câu 1 (4,0 điểm):

1 Hòa tan vừa hết hỗn hợp gồm Cu, Fe3O4 vào trong dung dịch HCl thì thu được dung dịch X Cho dung dịch Xtác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y Lọc lấy toàn bộ Y nung trong chân không đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp rắn Z gồm 2 chất Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp Z nung nóng thu được rắn E và khí A Cho rắn E vào trong dung dịch AgNO3 thu được rắn F và dung dịch J Cho F vào dung dịch H2SO4 loãng dư thì bay ra khí Q Sục khí A từ từ đến dư vào trong dung dịch chứa NaOH và NaAlO2 thì thu được kết tủa B và dung dịch C Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn

Xác định X, Y, Z, E, F, J, Q, A, B, C và viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra

2 Nếu phương pháp hóa học để tách mỗi kim loại Ag, Cu ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe ở dạng bột, sao cho lượng

Ag, Cu thu được không đổi so với ban đầu và chỉ được dùng thêm hai dung dịch (mỗi dung dịch chứa một chất tan) Viết các phương trình hóa học minh họa Các thiết bị và điều kiện thí nghiệm coi như có đủ

Câu 2(2,0 điểm): Chỉ được lấy thêm một dung dịch làm thuốc thử, hãy trình bày cách nhận biết các chất rắn sau

đây bị mất nhãn đựng trong các lọ riêng biệt: Ba, BaO, Al, Al2O3, Mg, MgO, Ag Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra

Câu 3 (2,5 điểm): Hòa tan 1,40 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại A và B trong dung dịch HCl dư đến khi phản ứng

hoàn toàn thu được 1,008 lít khí (đktc) Biết A là kim loại thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Mặt khác, khi cho hỗn hợp trên tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thì thấy thoát ra 2,24 lít khí

NO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) Xác đinh mỗi kim loại A, B và tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X

Câu 4 (1,5 điểm):

Cho dung dịch chứa x(mol) Ca(OH)2 vào

400ml dung dịch Al(NO3)3 nồng độ y mol/l

Lượng kết tủa Al(OH)3 sinh ra được biểu diễn

theo đồ thị như hình bên

a Dựa theo đồ thị, hãy viết các phương trình

hóa học của phản ứng xảy ra

15,60

Câu 5 (2,0 điểm): Nêu hiện tương và viết các phương trình hóa học để giải thích?

a Rắc một ít nước (dạng sương) vào bếp lửa than đang cháy.

b Ngâm vỏ trứng gà vào cốc đựng dung dịch axit clohidric, sau một thời gian tách bỏ vỏ trứng rồi cho tiếp nước

tro bếp dư vào phần dung dịch trong cốc

c Cho từ từ đến dư dung dịch AlCl3 vào cốc đựng dung dịch NaOH

d Cho một mẫu Cu vào dung dịch loãng chứa NaNO3 và HCl

Câu 6 (3,0 điểm): Hòa tan hết 3,66 gam hỗn hợp X gồm CuO, Al, FexOy (số mol CuO = 1,5 lần số mol Al) trong lượng dư dung dịch HNO3 thì thu được dung dịch Y (không chứa muối amoni) và thoát ra 336ml (đktc) hỗn hợp

khí Z gồm NO và N2O (tỷ khối của Z so với H2 bằng 52

3 ) Cô cạn dung dịch Y thu được 12,32 gam muối khan

Xác định công thức của oxit sắt và tính khối lượng mỗi chất trong X

Câu 7 (2,0 điểm): Hai hợp chất A, B có công thức dạng chung lần lượt là CnH2n+2 và CmH2m (mỗi phân tử chứa không quá 4 nguyên tử cacbon) Tiến hành các thí nghiệm sau đây :

Thí nghiệm 1: Đốt cháy hết 0,1 mol hỗn hợp X gồm x mol A và y mol B thu được khối lượng CO2 nhiều hơnkhối lượng H2O là 7,6 gam

 Thí nghiệm 2: Đốt cháy hết 0,1 mol hỗn hợp Y gồm y mol A và x mol B thu được khối lượng CO2 nhiều hơnkhối lượng H2O là 6,2 gam

Xác định công thức phân tử và % khối lượng mỗi chất A,B trong hỗn hợp X Biết x > y

Câu 8 (3,0 điểm): Có 27,27 gam hỗn hợp X gồm Na2SO4, Na2CO3, NaHCO3 được chia làm 3 phần:

 Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thấy có 10,26 gam Ba(OH)2 phản ứng

 Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thấy bay ra 1,68 lít khí ( đktc)

 Phần 3 (có khối lượng bằng 4

3 phần 2): tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch NaOH 0,2M

Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X ban đầu (Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.)

-HẾT -

ĐỀ THAM KHẢO Năm học 2017-2018

2 Xác định các chất hữu cơ A, B, C, D, E, F, T, X, Y và viết các phương trình hóa học để thực hiện

chuyển hóa sau:

Amen B  C  D  E  F   CH4 T  X  polime Y

Câu 2 (3,0 điểm)

1 Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng mỗi chất ra khỏi hỗn hợp gồm C2H2, C2H4, CO2,

SO2.Viết các phương trình hóa học minh họa

2.Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế và

thu chất khí X như hình vẽ bên Hãy xác định khí

X thỏa mãn trong các chất khí H2, CO2, Cl2, HCl,

C2H2 Giải thích lý do lựa chọn và viết phương

trình hóa học của phản ứng điều chế khí X

Câu 3 (3,0 điểm): Hỗn hợp X gồm Zn và Al Đốt nóng 11,58 gam hỗn hợp X trong V1 lít Cl2 đến khi

phản ứng hoàn toàn thu được rắn Y gồm KL và các muối clorua Hòa tan hết rắn Y trong dung dịch

H2SO4 loãng, dư thu được V2 lít H2 Trộn V1 lít Cl2 với V2 lít H2 sau một thời gian thu được 7,392 lít hỗn hợp khí Z Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn

(a) Viết các phương trình hóa học xảy ra

(b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X

Câu 4 (3,0 điểm): Cho 6,96 gam một ancol X đơn chức, mạch hở vào bình đựng Na dư, sau phản ứng

thấy khối lượng bình đựng Na tăng thêm 6,84 gam

(a) Xác định CTPT và viết CTCT của ancol X

(b) Lấy một lượng khác của X đem trộn với C4H6O, C4H4O2 vàC5H6O2 thu được hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn 7,3 gam hỗn hợp Y cần đúng 9,184 lít O2 (đktc) Hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào bình chứa dung dịch Ba(OH)2 dư, sau thí nghiệm thấy khối lượng dung dịch trong bình giảm 52,47 gam Tính % theo khối lượng của C3H6O trong hỗn hợp Y

Câu 5 (2,0 điểm): Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hai muối AgNO3 0,15M và Cu(NO3)2 0,1M, sau một thời gian thu được 3,84 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,895 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch Y Tính m

Câu 6 (3,0 điểm): Hỗn hợp khí X gồm 0,09 mol C2H2 ; 0,15 mol CH4 và 0,2 mol H2 Nung nóng hỗn hợp khí X với xúc tác Ni (thể tích Ni không đáng kể) thu được hỗn hợp Y gồm 5 chất khí Cho hỗn hợp Y qua dung dịch Brôm dư thu được hỗn hợp khí A có tỉ khối so với H2 bằng 8, khối lượng bình đựng dung dịch Brôm tăng thêm 0,82 gam Tính số mol mỗi chất trong hỗn hợp A

Câu 7 (3,0 điểm): Nhiệt nhôm 28,08 gam hỗn hợp X gồm Al và FexOy (trong môi trường không có không khí), thu hỗn hợp chất rắn sau nung đem trộn đều và chia làm 2 phần bằng nhau

-Phần 1: Hòa tan vào dung dịch NaOH dư, thu được 2,016 lít H2 (đktc), còn lại chất rắn Y Hòa tan hết Y vào dung dịch HNO3 dư, thu được 2,464 lít NO (đktc, spk duy nhất)

-Phần 2: Phản ứng tối đa với dung dịch chứa 64,68 gam H2SO4 (đặc, nóng), thu được SO2 (sản phẩm khử duy nhất)

Tìm công thức oxit sắt và hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm?

-Hết

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 TỈNH ĐĂK LĂK

2 Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hòa tan A trong lượng nước dư thu được dung dịch B và phần không tan

C Sục khí CO2 vào B tạo kết tủa D Cho khí CO dư qua C nung nóng được chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy E tan một phần và còn lại chất rắn G Hòa tan hết G trong dung dịch H2SO4 loãng rồi cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch KMnO4 Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giải thích hiện tượng bằng các phương trình hóa học và xác định thành phần của B, C, D, E, G trong thí nghiệm trên

Câu 2 (3,5 điểm)

1 Hình vẽ bên là thiết bị điều chế khí Z trong phòng

thí nghiệm:

a) Hãy cho biết dung dịch X và chất rắn Y là những

chất nào trong số các chất sau:

-Dung dịch X: H2O, dung dịch HCl, dung dịch

NaOH, dung dịch NaCl

-Chất rắn Y: CaCO3, Fe, Al, Cu

b) Viết phương trình hóa học để điều chế khí Z từ

những chất đã chọn ở câu (a)

2 Có 3 thí nghiệm:

-Thí nghiệm 1: Dẫn khí etilen qua dung dịch brom màu da cam

-Thí nghiệm 2: Sục khí axetilen vào dung dịch bạc nitrat trong amoniac

-Thí nghiệm 3: Cho mẩu natri vào ống nghiệm đựng ancol etylic

Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học để giải thích cho hiện tượng đó ở mỗi thí nghiệm

Câu 3 (4,0 điểm)

1 Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe làm hai phần bằng nhau

- Cho phần 1 vào dung dịch KOH dư thu được 0,784 lít H2 (đktc)

- Cho phần 2 vào lượng dư H2O, thu được 0,448 lít H2(đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y Hòa tan Y trong dung dịch HCl (dư) thu được 0,56 lít khí H2 (đktc)

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Xác định khối lượng K, Al, Fe trong mỗi phần hỗn hợp X

2 Hỗn hợp khí X gồm vinylaxetilen (CH2=CH–CCH và hidro có tỉ khối só với H2 là 16 Nung nóng gỗn hợp

X một thời gian với xúc tác Ni, thu được 1,792 lít khí Y (đktc) Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 25,6 gam Br2 Xác định thể tích không khí (chứa 20% O2 và 80% N2 về thể tích, đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y

Câu 4 (4,0 điểm)

1 Hòa tan hết 8,4 gam Fe trong dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịch A và V lít khí SO2

(đktc, SO2 là sản phẩm khử duy nhất) Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan Xác định giá trị của V

và m

2 Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 và 0,05 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian thu được5,25 gam kim loại và dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào Y, khối lượng kết tủa lớn nhất thu được là 6,67 gam Xác định giá trị của m

Câu 5 (4,0 điểm)

1 Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức và axit Z hai chức (Y, Z có cùng số nguyên tử cacbon) Chia X thành 2 phần

bằng nhau Cho phần một tác dụng hết với Na, sinh ra 4,48 lít H2 (ở đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần hai, sinh ra 26,4 gam CO2 Xác định công thức cấu tạo và phần trăm về khối lượng của Y, Z trong hỗn hợp X

2 Đốt cháy hoàn toàn a gam chất béo X cần vừa đủ 3,26 mol O2, thu được 2,28 mol CO2 và 39,6 gam H2O Mặtkhác, thủy phân hoàn toàn a gam X trong dung dịch NaOH, đun nóng, thu được dung dịch chứa b gam muối Xác định giá trị của b

HẾT

QUẢNG NGÃI

ĐỀ CHÍNH THỨC

LỚP 9 NĂM HỌC 2017-2018

Ngày thi 30/3/2018

Môn thi: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 150 phút

(7)

(5) (4)

Hãy viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra

Câu 4: (2,0 điểm)

Xác định các chất vô cơ A, B, C, D, E, F, G, H, I, L, M, N, O và viết phương trình hóa học phù

hợp với các phản ứng sau:

Muối (A) + axit (B)  muối (C) + muối (D) + nước (1)

Muối (D) + muối (E) + nước  muối (C) + hidroxit (F) + oxit (G) (2)

Muối (A) + oxit (G) + nước  hidroxit (F) + muối (H) (3)

Muối (H) + muối (I)  muối (C) + oxit (G) + nước (4)

Muối (L) + axit (B)  muối (M) + oxit (G) + oxit (N) + nước t0 (5)

Muối (A) + muối (D) + nước  hidroxit (F) + muối (C) (6)

Muối (M) + muối (E) + nước  muối (C) + hidroxit (O) + oxit (G) (7)

Hidroxit (O) + muối (I)  muối (C) + muối (M) + nước (8)

Biết muối (C) khi đốt phát ra ánh sáng màu vàng, (F) lưỡng tính, (O) có màu nâu

Câu 5: (2,0 điểm)

Bằng kiến thức hóa học, em hãy giải thích vì sao trong sản xuất nông nghiệp khi bón phân cho cây trồng, người nông dân không trộn phân đạm một lá (NH4)2SO4, phân đạm hai lá NH4NO3 hoặc nước tiểu với vôi trong Ca(OH)2 hay tro bếp (có hàm lượng K2CO3 cao)

Câu 6: (2,0 điểm)

Khi làm nguội 1026,4 gam đung dịch bão hòa của hydrat R2SO4.nH2O (trong đó R là kim loại kiềm và n nguyên, thỏa mãn điều kiện 7 < n < 12) từ 800C xuống 100C thì có 395,4 gam tinh thể

R2SO4.nH2O tách ra khỏi dung dịch Tìm công thức đúng của hydrat trên Biết độ tan của R2SO4 ở

800C và 100C lần lượt là 28,3 gam và 29 gam

Câu 7: (2,0 điểm)

Chỉ dùng thêm thuốc thử phenolphtalein, nêu cách nhận ra từng lọ chất sau: KOH, KCl, KHSO4, BaCl, HO Biết rằng 4 lọ đựng các dung dịch đều có cùng nồng độ mol/lit

vào 4 bình mắc nối tiếp lần lượt chứa các dung dịch: Br2, FeCl3, KMnO4 và Ba(OH)2 dư Cho biết hiện tượng gì xảy ra trong mỗi bình, viết phương trình phản ứng

Câu 9: (3,5 điểm)

Cho 3,03 gam hỗn hợp A gồm một kim loại kiềm M và một kim loại R có hóa trị III vào nước thấy

tan hoàn toàn, tạo ra dung dịch B và 1,904 lít khí (đktc) Chia dung dịch B làm hai phần bằng nhau

Cô cạn phần 1, thu được 2,24 gam chất rắn Thêm V lít dung dịch HCl 1M vào phần 2 thấy xuất hiện 0,39 gam kết tủa

a) Xác định tên hai kim loại và tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X

b) Tính giá tri của V

Câu 10: (2,5 điểm)

A, B là hai hidrocacbon mạch hở, trong phân tử mỗi chất chứa không quá một liên kết ba hay hai liên kết đôi Số nguyên tử cacbon trong phân tử mỗi chất tối đa bằng 7 Khi đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp A, B thì thu được 0,25 mol CO2 và 0,23 mol H2O Lập công thức phân tử của A và B Cho biết: (C=12; O =16; Ba =137; H =1; K =39; Ag =108; N =14; Al =27;

S =32; Na =23; Mn =55)

-HẾT -

SỞ GIÁO DUC VÀ ĐÀO TẠO

Ngày thi: 01 – 4 –2018

Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề)

Câu I: (4,75 điểm)

1 (2,25 điểm)

Cho hình vẽ mô tả sự điều chế Clo trong phòng thí nghiệm như sau:

a Hãy xác định X là chất gì? Giải thích vai trò của X trong thí nghiệm trên? Có thể thay dung dịch

X bằng CaO được không? Vì sao?

b Trong phòng thí nghiệm, để điều chế được cùng một lượng khí Clo người ta có thể dùng m1(gam) MnO2 (chứa 2% tạp chất trơ) hoặc dùng m2 (gam) KMnO4 (chứa 10% tạp chất trơ) tác dụng với dung dịch HCl dư Viết phương trình phản ứng và so sánh m1 với m2?

a Xác định công thức phân tử của Cumen? Biết thành phần Cumen chỉ có 2 nguyên tố là C và H.

b Xác định công thức cấu tạo của Cummen ? Biết nó không làm mất màu dung dịch brom nhưng

khi đun nóng với hơi brom có mặt ánh sáng cho hai sản phẩm monobrom Viết phương trình phản ứng?

Câu III: (4,25 điểm)

a Viết các phương trình phản ứng xảy ra?

b Xác định công thức của oxit sắt và tính m?

Câu IV: (4,0 điểm)

a Khi làm khan ancol (rượu) etylic có lẫn một ít nước người ta dùng các cách sau:

+ Cho CaO mới nung vào rượu.

+ Cho Na2SO4 khan vào rượu

Hãy giải thích ? Viết phương trình phản ứng nếu có?

b Tính khối lượng glucozơ cần dùng trong quá trình lên men để tạo thành 5 lít ancol (rượu) etylic

460 (biết hiệu suất phản ứng là 90%) và

0 t

 2KNO2 + O2 thì thu được 41,05 gam chất rắn (Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn)

a Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong A.

b Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch X.

Cho Mg =24; Al =27; Cl =35,5; H =1; C =12; O =16; Cu =64; K =39; N =14

Fe =56; Na =23 ; Zn =65; Ba =137; Ca =40; Br =80; S =32; Mn =55

-HẾT -

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC LƠP 9 TỈNH NGHỆ AN

Năm học 2017-2018 (Bảng A)

Thời gian: 150 phút -

Câu II (3,0 điểm)

1 Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ (mỗi mũi tên là một phản ứng, ghi rõ điều kiện nếu có)

Al2O3  Al  AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 Al2(SO4)3 Al(NO3)3

2 Có các muối A, Y, Z chứa các gốc axit khác nhau Cho biết:

X + dung dịch HCl (hoặc dung dịch NaOH)  có khí thoát ra

Y + dung dịch HCl  có khí thoát ra

Y + dung dịch NaOH  có kết tủa

Ở dạng dung dịch:

Z + X  có khí thoát ra

Z + Y  có kết tủa và có khí thoát ra

Xác định công thức hóa học của X, Y, Z và viết phương trình hóa học minh họa

Câu III (3,0 điểm)

1 Chỉ dùng một dung dịch thuốc thử, nêu cách phân biệt các kim loại riêng biệt có màu tương tự nhau: Ba,

Mg, Al, Fe, Ag

2 Muối ăn có lẫn tạp chất là Na2CO3, CaCl2, BaCl2 Làm thế nào để có được muối ăn nguyên chất bằngphương pháp hóa học?

Câu IV (4,0 điểm)

1 Viết công thức cấu tạo dạng mạch hở của các chất có công thức phân tử như sau: C3H8O, C5H10

2 Hỗn hợp khí X gồm axetilen, etilen và hidrocacbon A cháy hoàn toàn thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ sốmol 1 : 1 Mặt khác, nếu dẫn toàn bộ X qua bình chứa dung dịch brom dư, sau khi phản ứng xong, khối lượng bình chứa dung dịch brom tăng lên 0,82 gam và thấy có khí thoát ra Đốt cháy hoàn toàn lượng khí thoát ra khỏi bình chứa dung dịch brom thu được 1,32 gam CO2 và 0,72 gam H2O Xác định A và tính phần trăm theo thể tích của các khí trong hỗn hợp X?

Câu VI (3,0 điểm)

1 Vẽ hình điều chế và thu khí SO2 trong phòng thí nghiệm Khí SO2 là khí độc, làm thế nào để khí SO2

không thoát ra ngoài, giải thích?

2 Để làm khô khí SO2 có thể dùng chất nào trong số các chất sau: H2SO4 đặc, CaO, NaCl khan, P2O5, KOHkhan, CuSO4 khan

-** -

1.1 Xăng sinh học (xăng pha etanol), (etanol hay còn gọi rượu etylic) được coi là giải pháp thay thế

cho xăng truyền thống

Xăng pha etanol là xăng được pha một lượng etanol theo tỉ lệ đã nghiên cứu như: xăng E85 (pha 85% etanol), E10 (pha 10% etanol), E5 (pha 5% etanol),

- Tại sao xăng pha etanol được gọi là xăng sinh học ? Viết các

phương trình hóa học để chứng minh

- Tại sao xăng sinh học được coi là giải pháp thay thế cho xăng

truyền thống ? Biết khi đốt cháy 1 kg xăng truyền thồng thì cần 3,22

kg O2

1.2 Hình vẽ bên mô tả thí nghiệm điều chế khí H2

trong phòng thí nghiệm, hãy cho biết:

- Hóa chất ở trên bình cầu (Y) và trong bình thủy

tinh (Z)?

- Viết phương trình hóa học minh họa

- Khí H2 đã thu bằng phương pháp gì? Phương pháp

này dựa trên tính chất gì của H2?

1.3 Có 4 hidrocacbon A, B, C, D có cùng công thức phân tử là C4H8

- A, B làm mất màu dung dịch brom nhanh, C làm chậm mất màu dung dịch brom, còn D thì không Biết A, B cộng H2 cho cùng sản phẩm G Xác định CTPT của A, B, C, D

Câu 2: (6 điểm)

2.1 Từ dung dịch H2SO4 98% (khối lượng riêng 1,84 g/ml), dung dịch HCl 5M, nước cất và các dụng

cụ cần thiết khác, hãy trình bày cách pha chế 300ml dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 1M và HCl 1M

2.2 Có 6 chất rắn đựng trong 6 lọ riêng biệt, mất nhãn là: Na2CO3, Na2SO4, MgCO3, BaCO3, BaSO4, CuSO4 Chỉ dùng thêm một thuốc thử, hãy nhận biết các chất rắn trên bằng phương pháp hóa học (viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra)

2.3

- Một học sinh A dự định làm thí nghiệm pha loãng H2SO4 như sau Lấy một lượng H2SO4 đặc cho vào cốc thủy tinh, sau đó đổ nước vào trong cốc và khuấy đều bằng đũa thủy tinh Cách làm thí nghiệm như

dự định của học sinh A sẽ gây nguy hiểm như thế nào? Hãy đưa ra cách làm đúng và giải thích

- Nêu hiện tượng xảy ra và giải thích khi làm thí nghiệm sau: Cho một ít đường kính trắng vào cốc thủy tinh, rồi nhỏ từ từ 1-2 ml H2SO4 đặc vào

Câu 3: (4 điểm)

3.1 Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O và BaO Hòa tan 43,8 gam vào nước dư, thu được 2,24 lít khí H2(đktc) và dung dịch Y, trong đó có chứa 41,04 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hoàn toàn 13,44 lít CO2 (đktc) vào trong dung dịch Y thu được m gam kết tủa Tính m?

2

3.2 Hỗn hợp A gồm Fe, M và MO (M là kim loại có hóa trị cao nhất là 2, hydroxyt của M không

lưỡng tính) Chia 57,6 gam hỗn hợp A thành phần bằng nhau

-Phần 1: Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp A nung nóng để khử hoàn toàn oxyt thành kim loại, thu được

hỗn hợp khí B, chất rắn C Dẫn B qua dung dịch nước vôi trong được 6 gam kết tủa và dung dịch D Cho dung dịch NaOH 1M vào dung dịch D để đạt được lượng kết tủa lớn nhất thì lượng dung dịch NaOH cần dùng ít nhất là 20 ml Hòa tan chất rắn C trong dung dịch H2SO4 loãng dư còn lại 16 gam chất rắn không tan

- Phần 2: Hòa tan trong dung dịch HCl Sau một thời gian thu được dung dịch E, khí G và chất rắn F

gồm 2 kim loại Cho dung dịch E tác dụng với dung dịch KOH dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được 17,1 gam một kết tủa duy nhất Hòa tan chất rắn F trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu được 5,936 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất)

4.3 Hỗn hợp X gồm ankin A (công thức CnH2n-2) và anken B (có công thức CmH2m) Biết A, B đều có mạch thẳng Chia 11 gam X làm 2 phần bằng nhau

- Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn thu được 8,96 lít khí CO2 (đktc)

- Phần 2: Hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch brom, thấy cần 200ml dung dịch Brom 1M

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC THÀNH PHỐ CẦN THƠ

Năm học 2017-2018

Thời gian: 150 phút -

Q Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào E thì thấy xuất hiện kết tủa T, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại, sau

đó tan từ từ cho đến hết Xác định thành phần các chất có trong B, D, E, G, M, Q, T và viết các phương trìnhhóa học của các phản ứng xảy ra Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

2.2 Hòa tan hoàn toàn 13,45 gam hỗn hợp X gồm muối hidrocacbonat và muối cacbonat trung hòa của một

kim loại kiềm (kim loại nhóm IA) bằng 300ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Y và V lít khí CO2

(đktc) Để trung hòa Y, cần sử dụng tối thiểu 75ml dung dịch NaOH 2M Xác định công thức phân tử của hai muối có trong X và tính giá trị của V

Câu 3 (4,5 điểm)

3.1 Hỗn hợp X gồm 2,7 gam glucozơ và m gam saccarozơ Cho X vào dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng cho đến khi phản ứng thủy phân xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch NaOH, thu được dung dịch Z Cho toàn bộ Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 19,44 gam Ag Biết rằng, khi thực hiện phản ứng tráng gương trong môi trường bazơ (NH3), fructozơ chuyển hóa hoàn toàn thành glucozơ Tính giá trị của m

3.2 Đốt cháy hoàn toàn 168 ml hỗn hợp khí G (đktc) gồm hai hidrocacbon A và B (MA < MB) Hấp thụ toàn

bộ sản phẩm cháy (chỉ gồm CO2 và hơi nước) vào bình đựng dung dịch nước vôi trong, sau phản ứng hoàn toàn thu được 0,1 gam kết tủa, đồng thời khối lượng bình tăng lên 0,666 gam Lọc lấy dung dịch sau phản ứng, đum đun nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,4 gam kết tủa Xác định công thức phân tử của hai hidrocacbon có trong G Biết phần trăm số mol của hidrocacbon B có trong G lớn hơn 15%

Câu 4 (4,5 điểm)

4.1 Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2O3 và m gam Al Nung nóng X ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí, thu được chất rắn Y Chia Y thành hai phần bằng nhau

- Phần 1: Cho tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thu được 4a mol H2

- Phần 2: Cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu được a mol khí H2

Tính giá trị của m Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

4.2 Cho m gam bột Cu vào 500 ml dung dịch AgNO3 0,32M, sau một thời gian phản ứng, thu được 15,52gam chất rắn A và dung dịch B Lọc bỏ chất rắn A rồi cho thêm 11,7 gam Zn vào dung dịch B, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 21,06 gam chất rắn D Xác định thành phần của A, B, D và tính giá trị của m

-HẾT

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC LỚP 9 TỈNH KON TUM

Năm học 2017-2018 Thời gian: 150 phút -

Câu 1 (4,0 điểm)

1 Hãy sử dụng các chất có sẵn: Cu, Fe, CuO, dung dịch KOH, quỳ tím, C12H22O11 (đường), dung dịch H2SO4

loãng, H2SO4 đặc và những dụng cụ thí nghiệm cần thiết để làm thí nghiệm chứng minh rằng:

a) Dung dịch H2SO4 loãng có những tính chất hóa học nào của axit

b) H2SO4 đặc có những tính chất hóa học riêng nào

Viết phương trình hóa học cho mỗi thí nghiệm

2 Từ quặng pirit, O2, H2O, các chất xúc tác thích hợp Hãy viết phương trình hóa học điều chế muối

Fe2(SO4)3

Câu 2 (4,0 điểm)

1 Có 4 mẫu phân bón hóa học không ghi nhãn là: kaliclorua, amoni nitrat, supephotphat [Ca(H2PO4)2],photphat tự nhiên [Ca3(PO4)2] Chỉ dùng thuốc thử là nước và một thuốc thử khác, hãy nhận biết 4 mẫu phân bón trên

2 Cho hỗn hợp khí X chứa C2H2 và CO2 Để thu được C2H4 tinh khiết người ta dẫn hỗn hợp khí X đi qualượng dư dung dịch Y Dung dịch Y chứa chất nào sau đây: NaOH, Br2, Na2CO3 Giải thích và viết phương trình hóa học xảy ra

Câu 3 (4,0 điểm)

1 Hình bên là sơ đồ thí nghiệm CO phản ứng với oxit

kim loại

a) Y có thể là oxit kim loại nào sau đây: CuO, Al2O3,

Na2O, Fe3O4, PbO Viết phương trình hóa học xảy ra

b) Hiện tượng gì xảy ra khi dẫn khí Z vào trong cốc

chứa dung dịch Ca(OH)2 dư Viết phương trình hóa học

xảy ra

2 Hidrocacbon X có công thức phân tử là C4H10

a) Viết các công thức cấu tạo của X.

b) Biết X có phản ứng thế với khí clo (giống metan) khi có ánh sáng Hãy viết phương trình hóa học xảy ra

khi cho X tác dụng với khí clo theo tỷ lệ mol 1:1

c) Viết các công thức cấu tạo có thể có của C4H9Cl

Câu 4 (4,0 điểm)

1 Đốt cháy hoàn toàn một lượng hợp chất hữu cơ A cần 6,72 lít khí oxi (đktc) Cho toàn bộ sản phẩm tạo

thành (chỉ gồm CO2 và H2O) vào một lượng nước vôi trong, sau khi kết thúc phản ứng thu được 10 gam kết tủa

và 200ml dung dịch muối có nồng độ 0,5M; khối lượng dung dịch muối này nặng hơn khối lượng nước vôi đem dùng là 8,6 gam Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất hữu cơ A (Biết: 40 < MA < 74)

2 Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí (đktc) một hidrocacbon A Hấp thụ toàn bộ sản phẩm sinh ra vào nước vôi

trong, sau khi kết thúc phản ứng thu được 20 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa rồi đem đun nóng phần nước lọc thu được 10 gam kết tủa nữa

a) Xác định các công thức phân tử và công thức cấu tạo có thể có của hidrocacbon A.

b) Xác định công thức cấu tạo đúng của A và gọi tên Biết 7,8 gam A tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch

Br2 2M

Câu 5 (4,0 điểm)

1 Hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Lấy 3,31 gam X cho vào đung dịch HCl dư, thu được 0,784 lít H2 (đktc) Mặtkhác, nếu lấy 0,12 mol X tác dụng với khí clo dư, nung nóng thu được 17,27 gam chất rắn Y Tính thành phần

% về khối lượng của các chất trong X (Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn)

2 Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 và H2 Cho toàn

bộ X tác dụng hoàn toàn với CuO (dư) nung nóng, thu được hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan toàn bộ Y bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 13,44 lít SO2 (đktc) Tính phần trăm theo thể tích các khí trong X

** -

Thời gian: 150 phỳt -

Cõu 1 (4,5 điểm)

1 Trỡnh bày phương phỏp húa học để tỏch lấy từng kim loại ra khỏi hỗn hợp gồm Na2CO3, BaCO3, MgCO3

và viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra

2 Xỏc định cỏc chất vụ cơ A1, B1, C1, D1, E1, F1 và viết cỏc phương trỡnh phản ứng theo sơ đồ sau:

A phản ứng thếB phản ứng hóa hợp C phản ứng trung hòaD phản ứng trao đổi E phản ứng phân gủyF

3 Nung hỗn hợp R chứa a (gam) KClO3 và b gam KMnO4 Sau khi phản ứng kết thỳc thỡ khối lượng chất rắn

do KClO3 tạo ra bằng khối lượng cỏc chất rắn do KMnO4 tạo ra Viết phương trỡnh phản ứng và tớnh % theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp R

4 Dung dịch X chứa 0,15 mol H2SO4 và 0,1 mol Al2(SO4)3 Cho V lớt dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X,thu được m gam kết tủa Thờm tiếp 450 ml dung dịch NaOH 1M vào thỡ thu được 0,5m gam kết tủa Cho cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn Viết phương trỡnh phản ứng và tớnh V

Cõu 2 (4,5 điểm)

1 Hoàn thành cỏc phương trỡnh phản ứng sau:

a) Ba(H2PO4)2 + NaOH

b) Mg(HCO3)2 + KOH

2 Cho BaO vào dung dịch H2SO4 loóng, sau khi phản ứng kết thỳc, thu được kết tủa M và dung dịch N Cho

Al dư vào dung dịch N thu được khớ P và dung dịch Q Lấy dung dịch Q cho tỏc dụng với K2CO3 thu được kết tủa T Xỏc định M, N, P, Q, T và viết phương trỡnh phản ứng

3 Cho hơi nước đi qua than núng đỏ, thu được 11,2 lớt hỗn hợp khớ X (ở đktc) gồm CO, CO2 và H2 Tỉ khốicủa X so với H2 là 7,8 Tớnh số mol mỗi khớ trong X

4 Cho 12,9 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al tỏc dụng với khớ clo sau một thời gian thu được 41,3 gam rắn B.

Cho toàn bộ rắn B tan hết trong dung dịch HCl thu được dung dịch C và khớ H2 Dẫn lượng H2 này qua ống đựng 20 gam CuO nung núng Sau một thời gian thu được chất rắn nặng 16,8 gam Biết chỉ cú 80% H2 phản ứng Viết cỏc phương trỡnh phản ứng và tớnh số mol mỗi chất trong A

Cõu 3 (5,0 điểm)

1 Hóy nờu hiện tượng và viết phương trỡnh phản ứng xảy ra trong cỏc thớ nghiệm sau:

a) Cho lần lượt CO2, Al(NO3)3, NH4NO3 vào 3 cốc chứa dung dịch NaAlO2

b) Hũa tan FexOy vào dung dịch H2SO4 đặc núng Khớ thu được sục vào dung dịch KMnO4

2 Chỉ dựng chất chỉ thị phenolphtalein, hóy phõn biệt cỏc dung dịch riờng biệt chứa NaHSO4, Na2CO3, AlCl3,Fe(NO3)3, NaCl, Ca(NO3)2 Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra

3 Cho 5,2 gam kim loại M tỏc dụng hết với dung dịch HNO3 dư, thu được 1,008 lớt hỗn hợp khớ NO và N2O(ở đktc, khụng cũn sản phẩm khử khỏc) Sau phản ứng khối lượng dung dịch HNO3 tăng thờm 3,78 gam Viết cỏc phương trỡnh phản ứng và xỏc định kim loại M

4 Chia m gam hỗn hợp Al và Cu thành 2 phần Phần 1 tỏc dụng với dung dịch H2SO4 loóng dư, thu được 0,3mol H2 Phần 2 nặng hơn phần 1 là 23,6 gam, tỏc dụng với dung dịch H2SO4 đặc núng, dư thu được 1,2 mol

SO2 Biết cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn Viết cỏc phương trỡnh phản ứng và tớnh m

Cõu 4 (6,0 điểm)

1 Cho cỏc chất sau: rượu etylic, axit axetic, saccarozơ, glucozơ Chất nào phản ứng được với H2O, Ag2O/

NH3, axit axetic, CaCO3 Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra

2 Xỏc định cỏc chất và hoàn thành cỏc phản ứng theo sơ đồ chuyển húa sau:

a) Viết cỏc phương trỡnh phản ứng, xỏc định cụng thức phõn tử và cụng thức cấu tạo của A, B.

b) Nếu đun núng phần 1 với dung dịch H2SO4 đặc để thực hiện phản ứng este húa thỡ thu được m gam mộthợp chất hữu cơ, biết hiệu suất phản ứng là 75% Viết cỏc phương trỡnh phản ứng và tớnh m

**

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC LỚP 9 THÀNH PHỐ HẢI PHÒNG

Năm học 2017-2018 Thời gian: 150 phút -

Câu 1 (1,0 điểm)

Cho 5 nguyên tố A, X, Y, Z, T thuộc 5 ô liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học,

có điện tích hạt nhân tăng dần Tổng số hạt mang điện trong 5 nguyên tử của 5 nguyên tố trên bằng

- Khi đốt cháy X hoặc Y đều thu được sản phẩm CO2 và H2O theo tỉ lệ số mol 1 : 1

- X tác dụng với Na và với dung dịch NaOH

- Y, T làm mất màu dung dịch nước brom

- Z tác dụng được với Na và không tác dụng được với dung dịch NaOH

- T tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (Ag2O/NH3) thu được kết tủa màu vàng

Xác định công thức cấu tạo và viết phương trình phản ứng xảy ra

(D) + (B) + H2O  có kết tủa trắng keo và có khí thoát ra

(A) + (E)  có kết tủa trắng

Câu 6 (1,0 điểm)

Hỗn hợp X gồm 0,15 mol CH4; 0,09 mol C2H2 và 0,2 mol H2 Nung nóng hỗn hợp X với xúc tác là niken, sau một thời gian phản ứng thu được hỗn hợp khí Y gồm CH4, C2H4, C2H6, C2H2 dư và H2 dư Dẫn toàn bộ hỗn hợp khí Y qua bình đựng dung dịch brom dư thấy khối lượng bình đựng dung dịch brom tăng 0,82 gam và có V lít hỗn hợp khí Z (đktc) thoát ra Tỉ khối của Z so với H2 là 8 Tính giá trị

V và thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí có trong hỗn hợp Y

Câu 7 (1,0 điểm)

Cho 20 gam hỗn hợp A gồm FeCO3, Fe, Cu, Al vào bình chứa 60ml dung dịch NaOH 2M thu được 2,688 lít hidro Thêm từ từ vào bình sau phản ứng 740ml dung dịch HCl 1M và đun nóng đến khi ngừng thoát khí được hỗn hợp khí B, lọc tách được cặn C (không chứa hợp chất của Al) Cho B hấp thụ từ từ vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 10 gam kết tủa Cho C phản ứng hết với H2SO4đặc, nóng, dư thu được dung dịch D và 0,56 lít một khí duy nhất Cho D phản ứng với dung dịch NaOH dư được kết tủa E Nung E đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A, tính m Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn

Câu 8 (1,0 điểm)

Cho 0,005 mol hợp chất hữu cơ A (chứa 3 nguyên tố C, H, O) tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch NaOH (khối lượng riêng 1,2 ga/ml) thu được dung dịch B Làm bay hơi dung dịch B thu được 59,49 gam hơi nước và còn lại 1,48 gam hỗn hợp các chất rắn khan D Nếu đốt cháy hoàn toàn D thu được 0,795 gam Na2CO3; 0,952 lít CO2 (đktc) và 0,495 gam H2O Xác định công thức phân tử của A

HẾT

Trang 1

GIA LAI -

ĐỀ CHÍNH THỨC

NĂM HỌC 2017-2018 Môn: Hóa học

Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian phát đề)

Ngày thi: 13/3/2018

(Đề gồm 02 trang) Câu I (3,5 điểm)

1 Viết các phương trình hóa học để thực hiện dãy chuyển hóa sau (ghi điều kiện nếu có):

(8)

(5)

(7)(6)

Câu II (3,0 điểm)

1 Trong phòng thí nghiệm có các dung dịch: HCl đặc,

NaOH; các chất rắn: CaCO3, MnO2, Al4C3, CaC2

a Từ các hóa chất trên có thể điều chế được những

chất khí nào trong số các khí sau: H2, O2, Cl2, CO2, CH4,

C2H2 Với mỗi khí (nếu điều chế được) viết một phương

trình hóa học

b Hình vẽ bên mô tả bộ dụng cụ điều chế và thu khí

X Hãy cho biết X là những khí nào trong số các khí ở trên

được điều chế và thu bằng bộ dụng cụ đó Vì sao?

2 Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong mỗi thí nghiệm sau:

a Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2.

b Cho một mẫu nhỏ kim loại Na vào dung dịch FeCl3.

Câu III (3,5 điểm)

1 Có các dung dịch không màu đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt: HCl, NaOH, H2SO4, NaCl Chỉ

được sử dụng thêm một dung dịch (chứa một chất tan), hãy trình bày cách phân biệt mỗi dung dịch và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra

2 Hòa tan hoàn toàn a mol Al vào dung dịch chứa b mol

HCl thu được dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH

vào X, sự phụ thuộc của số mol Al(OH)3 theo số mol

NaOH được biểu diễn bằng đồ thị như hình vẽ bên:

Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra

và xác định các giá trị a, b, x Biết các phản ứng xảy ra

hoàn toàn

a

x1,00,1

Câu IV (4,0 điểm)

1 Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ X cần dùng 1,176 lít O2 (đktc), chỉ thu được khí CO2

và hơi H2O Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong dư, sau khi phản ứng kết thúc thì trong bình có 4,5 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 1,71 gam so với dung dịch ban đầu Biết tỉ khối hơi của X so với khí H2 bằng 37

a Tính giá trị m.

b Xác định công thức phân tử của hợp chất X.

Trang 2

tố oxi chiếm 16

19 tổng khối lượng của dung dịch.

a Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

b Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch Y.

Câu V (2,0 điểm)

1 E là oxit của kim loại M, trong đó oxi chiếm 20% khối lượng Xác định công thức của E.

2 Cho dòng khí CO (thiếu) đi qua ống sứ chứa x gam chất E nung nóng Sau phản ứng, khối lượng

chất rắn còn lại trong ống sứ là y gam Hòa tan hết y gam này vào lượng dư dung dịch HNO3 loãng, thu được dung dịch F và khí NO duy nhất bay ra Cô cạn cẩn thận dung dịch F thu được 3,7x gam muối G Giả thiết hiệu suất các phản ứng là 100%

a Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

b Lập biểu thức tính thể tích NO (đktc) theo x, y và xác định công thức của G.

Câu VI (2,0 điểm)

Hỗn hợp M gồm một hiđrocacbon A và một hiđrocacbon B có công thức CnH2n-2 (n  2), có tỉ

lệ mol tương ứng là 2 : 1 Tỉ khối của hỗn hợp M so với hiđro bằng 76

3 Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít (đktc) hỗn hợp M, sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào 1000 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4% thấy có 55 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, sau đó đun sôi dung dịch thì không thấy có thêm kết tủa

1 Tìm công thức phân tử của A và B, biết phân tử của chúng hơn kém nhau 1 nguyên tử cacbon.

2 Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi lọc bỏ kết tủa.

Câu VII (2,0 điểm )

Hỗn hợp X gồm Na2SO4, Na2CO3, NaHCO3 Chia 48,48 gam X làm 3 phần:

- Phần 1 cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thì thấy có 1,2 gam NaOH phản ứng

- Phần 2 (có khối lượng gấp đôi phần 1) cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 2,24 lít khí (đktc)

- Phần 3 cho tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thì thấy có 51,3 gam Ba(OH)2 phản ứng Tính khối lượng mỗi chất trong 48,48 gam hỗn hợp X Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn

- HẾT -

(Cho biết: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Al = 27; Fe = 56; Zn = 65; Ca = 40;

Mg = 24; Na = 23; N = 14; K = 39; Cu = 64; Ba = 137)

Lưu ý: Thí sinh không được sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Họ và tên thí sinh: ………; SBD:……….; Phòng thi: ………

Chữ ký giám thị 1: ……….; Chữ ký giám thị 2: ………

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

HÀ NỘI

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP THÀNH PHỐ

NĂM HỌC 2017-2018 Môn: HÓA HỌC

Ngày thi: 04/4/2018 Thời gian làm bài: 150 phút (Đề thi gồm 02 trang)

Bài I (3,0 điểm)

1 Hình vẽ bên mô tả thí nghiệm điều chế

khí Z Khí Z có thể là khí nào trong số các

khí sau: H2, NH3, SO2, HCl Viết phương

trình hóa học minh họa và chỉ rõ các chất

X, Y trong phản ứng

2 Giải thích tại sao:

- Nước đá khô thường được dùng để bảo quản thực phẩm?

- Khí CO2 không thể dùng để dập tắt đám cháy kim loại như Mg, Al?

3 Để AgCl (màu trắng) ngoài ánh sáng, thấy chuyển dần thành chất rắn màu đen Giải thích hiện

tượng và viết phương trình hóa học min họa

Bài II (4,0 điểm)

1 Chọn các chất phù hợp và viết phương trình hóa học thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:

2

Ba (OH) HCl

X mµu ®en X vµng lôcX kh«ng mµuX mµu vµngX kh«ng mµu

2 4

H SO HCl

M

kÕt tña tr¾ng (9)

Bài III (4,0 điểm)

1 Đốt cháy m gam đơn chất X (là chất rắn màu đỏ) trong oxi dư thu được chất rắn Y (chất Y tan trong

nước thành một dung dịch axit tương ứng với Y) Cho toàn bộ chất rắn Y vào 500ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,5M và KOH 1M đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch sau phản ứng, làm khô các chất thu được 47,24 gam chất rắn khan Tìm giá trị của m

2 Đặt hai cốc A, B có khối lượng bằng nhau lên 2 đĩa cân, cân ở vị trí thăng bằng Cho 120 gam hỗn

hợp kali hidrocacbonat và natri hidrocacbonat vào cốc A; 85 gam bạc nitrat vào cốc B Thêm từ từ 100 gam dung dịch axit sunfuric 19,6% vào cốc A; 100 gam dung dịch axit clohidric 36,5% vào cốc B Sau thí nghiệm, cân có ở vị trí thăng bằng không? Nếu cân không ở vị trí thăng bằng thì cần thêm bao nhiêu gam dung dịch axit clohidric 36,5% vào cốc nào để cân trở lại vị trí thăng bằng? (Giả thiết khí

CO2 không tan trong nước, bỏ qua quá trình bay hơi của nước và hidroclorua)

Bài IV (4,0 điểm)

1 Cho ankan X tác dụng với clo trong điều kiện có ánh sáng thu được khí hidroclorua và 26,25 gam

hỗn hợp Y gồm hai dẫn xuất monoclo và điclo Lượng khí hidroclorua sinh ra được hòa tan hoàn toàn vào nước, trung hòa dung dịch thu được bằng 500ml dung dịch NaOH 1M

a) Tìm công thức phân tử của ankan X.

b) Đốt cháy hoàn toàn V lít (ở đktc) ankan X bằng oxi dư, toàn bộ lượng CO2 sinh ra được hấp thụ vào250ml dung dịch Z chứa đồng thời Ba(OH)2 0,2M và NaOH 0,32M thu được m gam kết tủa Tìm điều kiện của V để m đạt giá trị lớn nhất

2 Đốt cháy hoàn toàn 0,99 mol hỗn hợp X gồm CH3COOCH3, CH3COOC3H7 và ba hidrocacbon mạch

hở thì cần vừa đủ 3,81 mol O2 thu đươc CO2 và 43,2 gam nước Nếu cho 0,165 mol hỗn hợp X tác dụng dung dịch Br2 dư thì có bao nhiêu mol Br2 phản ứng?

Bài V (5,0 điểm)

1 Hòa tan một lượng hỗn hợp gồm Al và Al2O3 trong dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu được dungdịch X trong đó số nguyên tử hidro bằng 1,76 lần số nguyên tử oxi Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch X

2 Cho m (gam) Zn vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 và 0,15 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian thuđược 26,9 gam kết tủa và dung dịch X chứa 2 muối Lọc kết tủa, thêm tiếp 5,6 gam bột sắt vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6 gam kết tủa Tím giá trị của m

3 Cho 5,102 gam hỗn hợp X gồm hai muối M2CO3 và MHCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, dẫntoàn bộ khí thoát ra vào 500ml dung dịch Y gồm KOH 0,024M và Ba(OH)2 0,09M thu được 7,88 gam kết tủa Xác định công thức và tính phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp X

-HẾT -

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 TINHT THỪA THIÊN – HUẾ

Năm học 2017-2018

Thời gian: 150 phút -

Bài 1 (4,0 điểm)

1 Có 6 ống nghiệm được đánh số đựng trong các dung dịch (không theo thứ tự): natri nitrat, đồng (II) clorua,

natri sunfat, kali cacbonat, bari nitrat và canxi clorua Hãy xác định số của từng dung dịch Biết rằng:

Khi trộn các dung dịch số 1 với số 3, số 1 với số 6, số 2 với số 3, số 2 với số 6, số 4 với số 6 thì cho kết tủa Nếu cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch số 2 cũng cho kết tủa Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra

2 Từ C, H2O và không khí Hãy viết các phương trình phản ứng hóa học để điều chế: axit glucomic, natri etylat

và polietilen (Các chất vô cơ, điều kiện và xúc tác khác coi như có đủ)

Bài 2 (4,25 điểm)

1 Từ hỗn hợp CuO, CaCO3, Fe2O3, Al2O3 Được phép sử dụng thêm Fe, Al, dung dịch HCl, nhiệt và các dụng

cụ phòng thí nghiệm khác có đủ Hãy trình bày ba phương pháp điều chế Cu nguyên chất, viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra

2 Xác định các chất có trong sơ đồ sau:

a Xác định M.

b Tính phần trăm khối lượng các chất có trong hỗn hợp A.

2 Hỗn hợp khí X gồm hidrocacbon M có công thức CnH2n+2, hidrocacbon N và H2 được chứa trong bình kín cósẵn bột Ni, đun nóng bình đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 8,96 lít khí Y (ở đktc) Chia Y làm hai phần bằng nhau:

- Phần 1 cho qua dung dịch nước brom thấy dung dịch nhạt màu và thu được duy nhất một hidrocacbon M Đốt cháy hoàn toàn M thu được

CO H O

n : n 4 : 5

- Phần 2 đem đốt cháy hoàn toàn, sau phản ứng thu được 20,24 gam CO2 và 7,20 gam H2O

a Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của M và N.

b Tính thành phần phần trăm theo thể tích của các khí trong X.

- Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dchj AgNO3 dư thu được 68,88 gam kết tủa trắng

a Xác định M (biết M là kim loại kiềm) và phần trăm khối lượng các chất có trong hỗn hợp X.

b Tính V và m.

Bài 5 (3,0 điểm)

Một hỗn hợp A gồm hai hidrocacbon mạch hở X và Y có tỉ lệ số mol tương ứng 3:4 Đốt cháy hoàn toàn 7,84 lít (đktc) hỗn hợp A, sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm đi vào 1450 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4% thấy có 120 gam kết tủa Lọc kết tủa, sau đó nếu đun sôi dung dịch còn lại thì không thấy có thêm kết tủa xuất hiện

a Tìm công thức phân tử của X và Y Biết chúng hơn kém nhau một nguyên tử cacbon Tỉ khối của hỗn hợp A

so với hidro bằng 23,43 và Y có công thức dạng CnH2n -2

b Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi lọ bỏ kết tủa.

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC LỚP 9, TỈNH BÌNH PHƯỚC

Năm học 2017-2018 Thời gian: 150 phút -

Có những chất: Fe2O3, Al2O3, FeCl3, Fe, Fe(OH)3, Al

a Dựa vào mối quan hệ giữa các chất, hãy sắp xếp các chất trên thành một dãy chuyển đổi hóa học (không

phân nhánh), mỗi chất chỉ xuất hiện một lần

b Viết phương trình hóa học cho dãy chuyển đổi hóa học trên.

Câu 3 (4,0 điểm)

a Cho sơ đồ thí nghiệm bên, đun nhẹ ống nghiệm, dự

đoán hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học

a Cho hỗn hợp X gồm O2 và SO2 có tỉ khối đối với H2 là 28 Lấy 4,48 lít X (đktc) nung nóng với xúc tác

V2O5 thì thu được hỗn hợp Y Cho toàn bộ Y qua dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu được 33,51 gam kết tủa Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp SO3 từ X

b Sục khí CO2 vào dung dịch có m gam Ba(OH)2 thu

được kết tủa Lượng kết tủa biến đổi theo lượng CO2

được biểu diễn theo đồ thị bên

Tính m và khối lượng kết tủa tại điểm Kt

0,6a a

Câu 5 (4,0 điểm)

a Cho m gam Mg vào 100ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 1,8M và AgNO3 1,6M, sau một thời gian thu được29,36 gam chất rắn và dung dịch X chứa 2 muối Tách lấy chất rắn, thêm tiếp 5,6 gam bột sắt vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,08 gam chất rắn Tính m

b Cho từ từ 135 ml dung dịch Ba(OH)2 2M vào 80ml dung dịch Al2(SO4)3 1M Sau khi phản ứng xảy rahoàn toàn thì thu được kết tủa Y Đem Y nhiệt phân đến khối lượng không đổi thì thu được a gam chất rắn Tính a

Câu 6 (4,0 điểm)

a Cho hỗn hợp X gồm metan (CH4), etilen (C2H4) và axetilen (C2H2) Lấy 8,6 gam hỗn hợp X tác dụng vớidung dịch brom dư thì khối lượng brom tham gia phản ứng là 48 gam Mặt khác, nếu đốt cháy hết 13,44 lít (đktc) hỗn hợp X cần 31,92 lít O2 (đktc) Tính khối lượng mỗi chất có trong 13,44 lít hỗn hợp X

b Hỗn hợp khí A gồm hai hidrocacbon B (CnH2n+2) và C (CmH2m – 2) mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 1,792 lít A(ở đktc), thu toàn bộ sản phẩm cháy sục từ từ vào dung dịch Ca(OH)2 thu được 12 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 1,2 gam Đun nóng dung dịch này lại thu thêm 3 gam kết tủa nữa Xác định công thức phân tử của B và C

**

HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI HSG LỚP 9, TỈNH BÌNH PHƯỚC

Môn Hóa học

Năm học 2017-2018 -

Câu 1

a Chất được dùng chế thuốc chữa bệnh đau dạ dày là NaHCO3

Ở những người có nồng độ axit clohidric (HCl) trong dịch dạ dày vượt nồng độ bình thường (cỡ0,0001 0,001mol/lít) thì dạ dày bị axit bào mòn, gây hiện tượng đau rát, ợ chua

Người ta dùng Natri hidrocacbonat NaHCO3 (còn gọi là thuốc muối hay natribicacbonat) để làm thuốc chữa bệnh cho người bị đau dạ dày có triệu chứng tăng axit, vì NaHCO3 tác dụng trực tiếp với HCl làm giảm nồng độ axit trong môi trường trong dạ dày, giảm cơn đau

NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 

Lưu ý: NaHCO 3 chỉ điều trị chứng tăng axit trong dạ dày chứ không phải thuốc chữa nguyên nhân viêm dạ dày Nếu đau dạ dày vì viêm nhiễm thì bệnh nhân phải đi khám và điều trị theo chỉ dẫn của bác sỹ.

b Sử dụng thuốc thử là dung dịch NaOH

- Trích mẫu từ các dung dịch để làm thí nghiệm

- Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào các mẫu, mẫu nào không thấy kết tủa là BaCl2, mẩu nào tạo kết tủatrắng keo và tan dần trong kiềm dư là mẫu AlCl3, mẩu tạo kết tủa trắng không tan trong kiềm dư là MgCl2.

MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2  + 2NaCl

AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3  + 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

b Phương trình hóa học (theo dãy 1)

2Al2O3 criolit®pnc 4Al + 3O2

2Al + 3FeCl2 2AlCl3 + 3Fe 

2Fe + 3Cl2

0 t

 2FeCl3

FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3  + 3NaCl

2Fe(OH)3

0 t

 Fe2O3 + 3H2O

Câu 3

a Khi đun nhẹ ống nghiệm (chứa MnO2 và HCl đặc) thì thấy

chất rắn màu đen tan dần, từ đáy ống nghiệm bay lên chất khí

Trường hợp 1: Nếu x – y = 0,75 (điều kiện x > 0,75)

Ta có: 0, 24 0,1 0, 2

x x0, 75  x1 = 2 (nhận); x2 = 0,45 (loại)

Vậy C (A)M 2 mol/lit C (B) =2 0,75 = 1,25 mol/litM 

Trường hợp 2: Nếu y – x = 0,75 (điều kiện: y > 0,75)

Ta có: 0, 24 0,1 0, 2

y0,75 y   y1 = 2,29 (nhận); y2 = 0,16 (loại)

Vậy C (B)M 2, 29 mol/lit C (B) = 2,29 M 0,75 =1,54 mol/lit

Khi trộn A với B có xảy ra phản ứng:

2HCl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2H2O

Vậy hiệu suất phản ứng oxi hóa SO2 là: H% = 0,6.100% = 60%

Cách 2: Gọi x là số mol SO2 phản ứng, y là số mol SO2 còn dư

b Theo đồ thị ta thấy: tại điểm Kt thì số mol kết tủa bị

tan bớt 0,4a (mol)

Ta thấy: 2a – 0,56 = 0,6a  a = 0,4 mol

* Nếu trắc nghiệm thì nhớ công thức tính nhanh:

BaCO OH CO

Câu 5

a Tính số mol Cu(NO3)2 = 0,18 mol ; AgNO3 = 0,16 mol ; Fe = 0,1 mol

Vì mức độ hoạt động của Mg > Cu > Ag nên 2 muối trong X là Mg(NO3)2 và Cu(NO3)2

 AgNO3 phản ứng hết

Cách 1: Phương pháp đại số

Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag  (1)

0,08 0,16 0,16 mol  tăng m1 = 15,36 gam

Tăng giảm khối lượng, ta có:

29,36 – m = 15,36 + 40.0,12  m = 9,2 gam

Lưu ý: Các em có thể tính theo cách khác, ví dụ như cách dưới đây:

Cách 2: Theo bảo toàn nguyên tố Mg

Xét cả quá trình thì toàn bộ NO3 liên kết với Mg và Fe(II)

Theo quy tắc hóa trị ta có:

3 NO

0, 08.2 3,375 < 4 nên  sau phản ứng, có 2 sản phẩm chứa nhôm là Al(OH)3 và Ba(AlO2)2

Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 2Al(OH)3  + 3BaSO4 

n n 0,08.20, 24mol[không tính theo Ba2+ vì nó chuyển một phần vào Ba(AlO2)2]

 Sử dụng phương pháp hợp thức theo tỷ lệ số mol

0 t

 Al2O3 + 3H2O 0,1  0,05 (mol)

Câu 6

a Phân tích:

Hỗn hợp X tham gia 2 thí nghiệm với mỗi TN có một dữ kiện mang đơn vị khác nhau (TN 1 cho gam, TN 2 cho mol) nên không có cơ sở để so sánh lượng chất ở mỗi TN có bằng nhau không Vì vậy ta xử lý bài toán theo độ lệch phần k Theo kinh nghiệm, những bài toán kiểu này gần như chắc chắn mọi tác giả đều thiết kế lượng các chất trong hỗn hợp X ở 2 thí nghiệm không bằng nhau

Gọi x,y,z lần lượt là số mol CH4, C2H4, C2H2 trong 8,6 gam hỗn hợp X

 CO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2

0 t

 2CO2 + 2H2O

C2H2 + 2,5O2

0 t

Theo thí nghiệm 2  trung bình 1 mol X phản ứng vừa đủ với 2,375 mol O2

Phương trình biểu diễn quan hệ hóa trị (BT ở cấp THPT):

Với n  1; m  2  Chỉ có n = 1 ; m = 3 là thỏa mãn

Vậy công thức phân tử của B và C lần lượt là: CH 4 và C 3 H 4

-HẾT ĐÁP ÁN

SỞ GIÁO DUC VÀ ĐÀO TẠO

Ngày thi: 01 – 4 –2018

Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề)

Câu I: (4,75 điểm)

1 (2,25 điểm)

Cho hình vẽ mô tả sự điều chế Clo trong phòng thí nghiệm như sau:

a Hãy xác định X là chất gì? Giải thích vai trò của X trong thí nghiệm trên? Có thể thay dung dịch

X bằng CaO được không? Vì sao?

b Trong phòng thí nghiệm, để điều chế được cùng một lượng khí Clo người ta có thể dùng m1(gam) MnO2 (chứa 2% tạp chất trơ) hoặc dùng m2 (gam) KMnO4 (chứa 10% tạp chất trơ) tác dụng với dung dịch HCl dư Viết phương trình phản ứng và so sánh m1 với m2?

a Xác định công thức phân tử của Cumen? Biết thành phần Cumen chỉ có 2 nguyên tố là C và H.

b Xác định công thức cấu tạo của Cummen ? Biết nó không làm mất màu dung dịch brom nhưng

khi đun nóng với hơi brom có mặt ánh sáng cho hai sản phẩm monobrom Viết phương trình phản ứng?

Câu III: (4,25 điểm)

a Viết các phương trình phản ứng xảy ra?

b Xác định công thức của oxit sắt và tính m?

Câu IV: (4,0 điểm)

a Khi làm khan ancol (rượu) etylic có lẫn một ít nước người ta dùng các cách sau:

+ Cho CaO mới nung vào rượu.

+ Cho Na2SO4 khan vào rượu

Hãy giải thích ? Viết phương trình phản ứng nếu có?

b Tính khối lượng glucozơ cần dùng trong quá trình lên men để tạo thành 5 lít ancol (rượu) etylic

460 (biết hiệu suất phản ứng là 90%) và

0 t

 2KNO2 + O2 thì thu được 41,05 gam chất rắn (Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn)

a Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong A.

b Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch X.

Cho Mg =24; Al =27; Cl =35,5; H =1; C =12; O =16; Cu =64; K =39; N =14

Fe =56; Na =23 ; Zn =65; Ba =137; Ca =40; Br =80; S =32; Mn =55

-HẾT -

HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI HSG HÓA HỌC TỈNH CAD MAU

NĂM HỌC 2017-2018

-

Câu I

1 a Chất X là H2SO4 đặc Do H2SO4 đặc háo nước và không tác dụng với khí Cl2, nên lắp bình đựng

H2SO4 đặc để hấp thụ hơi nước, làm khô khí Cl2

Không thể thay H2SO4 đặc bằng CaO, vì xảy ra phản ứng giữa khí Cl2 với sản phẩm của quá trình hút ẩm

* Cách pha chế:

- Cân lấy 18,75 gam tinh thể CuSO4.5H2O cho vào cốc đủ lớn

- Đong lấy 61,25 ml nước cất rồi cho tiếp vào cốc trên, khuấy đều cho tan hết

CTPT của Cumen: C9H12

b C9H12 có số liên kết pi + số vòng = 4

Vì Cumen không tác dụng dung dịch brom  có vòng benzen

Mặt khác, Cumen + Br2 (hơi)  2 dẫn xuất monobrom nên CTCT đúng của Cumen là:

Câu III

1 Có nhiều cách tinh chế Ag đơn giản như ngâm hỗn hợp vào dung dịch muối Fe(III), ngảm dung dịch

trong dung dịch HCl và sục O2 liên tục, hoặc ngâm trong dung dịch AgNO3 dư Tuy nhiên, cách tốtnhất là ngâm trong dung dịch AgNO3 dư vì thu được lượng Ag lớn nhất

- Cách tinh chế Ag:

Hòa tan hỗn hợp Ag (lẫn Fe, Cu) vào dung dịch AgNO3 dư và khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàntoàn, lọc lấy chất rắn rửa sạch, sấy khô thu được Ag tinh khiết

Fe + 3AgNO3 dư Fe(NO3)3 + 3Ag 

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag 

Lưu ý: Nếu dùng dung dịch FeCl 3 thì thu được lượng Ag không nhiều như cách trên, nhưng về giá thành của hóa chất chọn vào lại rẻ hơn, vì vậy cách này vẫn được xem là cách tốt Tuy nhiên, ở đây đề không nói là tốt về mặt nào, vì vậy ta hiểu theo hướng là có lợi nhất trong điều kiện các hóa chất đều

có sẵn và không quan tâm về giá thành của hóa chất chọn để làm sạch Ag.

2.

- Phản ứng nhiệt nhôm

2yAl + 3FexOy  3xFe + yAl2O3 (1)

 Vì B tác dụng với KOH giải phóng khí mà pư hoàn toàn  B: Fe, Al2O3, Al dư

- Na2SO4 khan có khả năng hút nước tạo tinh thể hidrat, khi dùng Na2SO4 khan (dư) thì toàn bị nước

bị kết tinh, tách bỏ chất rắn thu được ancol etylic (cách này không được chưng cất, vì sẽ có hơi nước

trong tinh thể hidrat bay theo)

n  0,7 mol ; nKOH 0, 5 mol

* Nếu KOH hết (0,5 mol)  Rắn T chứa 0,5 mol KNO2

 mT 0, 5.8542, 5 (gam) > 41,05 gam  loại

Vậy KOH dư  toàn bộ lượng nguyên tố Fe, Cu chuyển vào kết tủa Y

- Các phản ứng có thể xảy ra:

(5-2x)Fe + (6n -2x)HNO3  (5-2x)Fe(NO3)n + (3n-x)H2O + nNOx  (1)

(5-2x)Cu + (12 -2x) HNO3  (5-2x)Cu(NO3)2 + (6-x) H2O + 2NOx  (2)

HNO3 dư + KOH  KNO3 + H2O Không xảy ra phản ứng này khi X có muối Fe(II) (3)

Cu(OH)2

0 t

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC THÀNH PHỐ CẦN THƠ

Năm học 2017-2018

Thời gian: 150 phút -

Q Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào E thì thấy xuất hiện kết tủa T, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại, sau

đó tan từ từ cho đến hết Xác định thành phần các chất có trong B, D, E, G, M, Q, T và viết các phương trìnhhóa học của các phản ứng xảy ra Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

2.2 Hòa tan hoàn toàn 13,45 gam hỗn hợp X gồm muối hidrocacbonat và muối cacbonat trung hòa của một

kim loại kiềm (kim loại nhóm IA) bằng 300ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Y và V lít khí CO2

(đktc) Để trung hòa Y, cần sử dụng tối thiểu 75ml dung dịch NaOH 2M Xác định công thức phân tử của hai muối có trong X và tính giá trị của V

Câu 3 (4,5 điểm)

3.1 Hỗn hợp X gồm 2,7 gam glucozơ và m gam saccarozơ Cho X vào dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng cho đến khi phản ứng thủy phân xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch NaOH, thu được dung dịch Z Cho toàn bộ Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 19,44 gam Ag Biết rằng, khi thực hiện phản ứng tráng gương trong môi trường bazơ (NH3), fructozơ chuyển hóa hoàn toàn thành glucozơ Tính giá trị của m

3.2 Đốt cháy hoàn toàn 168 ml hỗn hợp khí G (đktc) gồm hai hidrocacbon A và B (MA < MB) Hấp thụ toàn

bộ sản phẩm cháy (chỉ gồm CO2 và hơi nước) vào bình đựng dung dịch nước vôi trong, sau phản ứng hoàn toàn thu được 0,1 gam kết tủa, đồng thời khối lượng bình tăng lên 0,666 gam Lọc lấy dung dịch sau phản ứng, đum đun nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,4 gam kết tủa Xác định công thức phân tử của hai hidrocacbon có trong G Biết phần trăm số mol của hidrocacbon B có trong G lớn hơn 15%

Câu 4 (4,5 điểm)

4.1 Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2O3 và m gam Al Nung nóng X ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí, thu được chất rắn Y Chia Y thành hai phần bằng nhau

- Phần 1: Cho tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thu được 4a mol H2

- Phần 2: Cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu được a mol khí H2

Tính giá trị của m Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

4.2 Cho m gam bột Cu vào 500 ml dung dịch AgNO3 0,32M, sau một thời gian phản ứng, thu được 15,52gam chất rắn A và dung dịch B Lọc bỏ chất rắn A rồi cho thêm 11,7 gam Zn vào dung dịch B, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 21,06 gam chất rắn D Xác định thành phần của A, B, D và tính giá trị của m

-HẾT

HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI HSG MÔN HÓA HỌC THÀNH PHỐ CẦN THƠ

2Fe2O3 + 8SO2

(2) Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O

(3) 2SO2 + Ca(OH)2  Ca(HSO3)2

(4) Ca(HSO3)2 dư + NaOH  CaSO3  + NaHSO3 + H2O

(5) 2NaCl + 2H2O ®iÖn ph©n dung dÞch cã mµng ng¨n 2NaOH + Cl2  + H2 

1.2 Trích mẫu các chất rồi cho các mấu lần lượt tác dụng đôi một Hiện tượng được mô tả theo bảng sau:

CH3COOH NaHCO3 BaCl2 (NH4)2SO4 C2H5OH

- Mẫu nào có một lần phản ứng tạo khí là CH3COOH

- Mẫu nào có 2 lần phản ứng tạo khí là NaHCO3

- Mẫu nào có một lần phản ứng tạo kết tủa là BaCl2

- Mẫu nào có 1 lần phản ứng tạo khí và một lần phản ứng tạo kết tủa là (NH4)2SO4

- Mẫu không thấy hiện tượng gì là mẫu C2H5OH

Cu + Fe2(SO4)3 2FeSO4 + CuSO4

+ Dung dịch B: CuSO4, Al2(SO4)3, FeSO4, H2SO4 dư

+ Rắn D: Cu

- Tác dụng với dung dịch NaOH dư:

H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2  + Na2SO4

FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2  + Na2SO4

Al2(SO4)3+ 8NaOH  2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O

+ Kết tủa G: Cu(OH)2, Fe(OH)2

+ Dung dịch E: Na2SO4, NaAlO2, NaOH dư

- Phản ứng nung rắn G trong không khí:

Cu(OH)2

0 t

CuO + H2O2Fe(OH) + ½ O

0 t

FeO + 2H O

- Khử M bằng H2:

Fe2O3 + 3H2

0 t

2Fe + 3H2OCuO + H2

0 t

Công thức của 2 muối: KHCO3 và K2CO3

Thay M = 39 vào (*)  b = 0,025  a = 0,1 mol

V = (0,025 + 0,1).22,4 = 2,8 lít

Lưu ý: Ở bài toán trên ta có thể giải theo những cách khác, chẳng hạn như: sử dụng phương pháp đại số làm xuất hiện giá trị trung bình, phương pháp giả thiết lượng chất min, max; phương pháp sử dụng chất ảo; phương pháp sử dụng tỷ lệ phản ứng (hoặc tỷ lệ chuyển chất) … các phương pháp này đã được thầy viết khá rõ trong sách "22 chuyên đề hay và khó bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học THCS", các em hãy tìm đọc.

Sau đây là định hướng giải theo một số cách khác:

Cách 2: Biến đổi đại số làm xuất hiện giá trị trung bình

Để hiểu phương pháp này, các em nhớ rằng: nếu có biểu thức x.A y.B

Q

x y





 thì Q là giá trị trung bình của

các đại lượng A và B Theo tính chất trung bình, ta có: A < Q < B hoặc B < Q < A

Cách 3: Sử dụng phương pháp giả thiết

- Giả thiết 1: giả sử hỗn hợp chỉ có M2CO3 (xem như MHCO3 rất ít)

b 0, 075

a 2b 0,15

M 59, 7

13, 452M 60

Vì vậy ta sử dụng chất ảo để làm cho hỗn hợp có tỷ lệ số mol mỗi chất so với HCl hoàn toàn giống nhau Đặt R = 2M (R là kim loại hóa trị II)

Ta có hỗn hợp ảo: R(HCO3)2 và RCO3



  )

M2CO3 + 2HCl  2MCl + H2O + CO2  (T2 = 2M 60

M 302

Phân tích: Ở bài toán này, nếu học sinh đọc đề không kỹ thì có thể dẫn đến sai sót Mấu chốt bài toán ở chỗ

thông tin " trong môi trường bazơ (NH 3 ), fructozơ chuyển hóa hoàn toàn thành glucozơ" Như vậy trong phản ứng thủy phân saccarozơ ta xem như toàn bộ C 6 H 12 O 6 cuối cùng đều chuyển thành glucoz và đều tham gia phản ứng tráng gương

 )O2

0 t

CaCO3  + H2O + CO2  (4) Theo (2,3,4): CO CaCO

CaCO3

n (lần 2) = 0,001 + 0,004.2 = 0,009 mol Bình nước vôi tăng 0,666 gam nên  18

Mặt khác: vì H= 4 = chỉ số H trong CH4 nên  phân tử B có 4H

Giải thích: Trong hỗn hợp 2 chất, trong đó có một chất có giá trị thật bằng giá trị trung bình thì giá trị thật của 2 chất đó bằng nhau Điều này tương tự như học sinh A 15 tuổi, tuổi trung bình của học sinh A và học sinh

B cũng bằng 15 tuổi, thì chắc chắn A và B đều có số tuổi bằng 15.

Vậy công thức phân tử của A, B lần lượt là: CH4 và C2H4

 Lưu ý: Nếu các em học sinh biết cách biện luận tìm chỉ số H theo chỉ số H trung bình, thì các em có thể bào toàn số mol H vẫn tìm được chỉ số H của chất B bằng 4 Ngoài ra, các em cũng có thể giải bài toán trên bằng cách biện luận theo khối lượng mol trung bình của hỗn hợp G.

Bảo toàn lượng nguyên tố Al  m = (0,1.2 + 0,06).27 = 7,02 gam

Lưu ý: Có thể so sánh số mol H2 phần 1 (a mol) và phần 2 (4a mol)  số mol H2 do Fe gấp 3 lần số mol H2

3   (mol) Ngoài ra các em có thể sử dụng quy tắc hóa trị (như bảo toàn

electron) để xử lý các dữ kiện về H2 và các kim loại Fe, Al mà không cần đặt các số liệu vào PTHH

Theo quy tắc hóa trị (bảo toàn electron ở cấp THPT) 

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag  (1)

Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag  (2)

Bảo toàn khối lượng kim loại cho cả quá trình, ta có:

m + 0,16.108 + 0,1.65 = 15,52 + 21,06  m = 12,8 gam

Nhận xét: Ở dạng toán kim loại tác dụng với muối 2 giai đoạn: giai đoạn 1 không hoàn toàn, giai đoạn 2 hoàn toàn thì cách tốt nhất là sử dụng bảo toàn khối lượng kim loại Nếu giải theo theo đại số thì có nhiều bài cho ra những kết quả trung gian với số liệu không tròn, làm cho việc tính toán trở nên phức tạp.

Sau đây là một cách sử dụng phương pháp đại số (giải hệ phương trình tìm ẩm)

Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag 

x  2x 2x mol  kim loại tăng: 151x (gam)

Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu 

y  y y (mol)  kim loại giảm: y (gam)

59x

17151x y 21, 06 11, 7 y

-

Bài III

1 Đốt cháy m gam đơn chất X (là chất rắn màu đỏ) trong oxi dư thu được chất rắn Y (chất Y tan trong

nước thành một dung dịch axit tương ứng với Y) Cho toàn bộ chất rắn Y vào 500ml dung dịch chứahỗn hợp NaOH 0,5M và KOH 1M đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch sau phảnứng, làm khô các chất thu được 47,24 gam chất rắn khan Tìm giá trị của m

Hướng dẫn:

Chất rắn X màu đỏ, Y là oxit axit  X là photpho (P) và Y là P2O5

Số mol NaOH = 0,25 mol ; KOH = 0,5 mol

 mNa+K = 0,25.23 + 0,5.39 = 25,25 (gam)

Nếu vừa đủ tạo ra muối PO4  mrắn = 25,25 + 0, 75.95

3 = 49 (gam) Nếu vừa đủ tạo ra muối =HPO4  mrắn = 25,25 + 0, 75.96

2 = 61,25 (gam) Nếu vừa đủ tạo ra muối –H2PO4  mrắn = 25,25 + 0,75.97= 98 (gam)

Theo đề bài mrắn = 47,24 gam < 49 gam  phản ứng tạo muối trung hòa và kiềm dư

Đặt công thức của KOH và NaOH là MOH

4P + 5O2

0 t

2 Đặt hai cốc A, B có khối lượng bằng nhau lên 2 đĩa cân, cân ở vị trí thăng bằng Cho 120 gam hỗn

hợp kali hidrocacbonat và natri hidrocacbonat vào cốc A; 85 gam bạc nitrat vào cốc B Thêm từ từ 100gam dung dịch axit sunfuric 19,6% vào cốc A; 100 gam dung dịch axit clohidric 36,5% vào cốc B Sauthí nghiệm, cân có ở vị trí thăng bằng không? Nếu cân không ở vị trí thăng bằng thì cần thêm baonhiêu gam dung dịch axit clohidric 36,5% vào cốc nào để cân trở lại vị trí thăng bằng? (Giả thiết khí

CO2 không tan trong nước, bỏ qua quá trình bay hơi của nước và hidroclorua)