Giải chi tiết một số đề HSG tỉnh lớp 9 hay

Giải chi tiết một số đề HSG tỉnh lớp 9 hay Giải chi tiết một số đề HSG tỉnh lớp 9 hayGiải chi tiết một số đề HSG tỉnh lớp 9 hay Giải chi tiết một số đề HSG tỉnh lớp 9 hay Giải chi tiết một số đề HSG tỉnh lớp 9 hay Giải chi tiết một số đề HSG tỉnh lớp 9 hay Giải chi tiết một số đề HSG tỉnh lớp 9 hay Giải chi tiết một số đề HSG tỉnh lớp 9 hay Giải chi tiết một số đề HSG tỉnh lớp 9 hay Giải chi tiết một số đề HSG tỉnh lớp 9 hay Giải chi tiết một số đề HSG tỉnh lớp 9 hay

1 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP QUẬN, HUYỆN (Tham khảo) Thời gian làm bài: 150 phút Câu (4,0 điểm): Hòa tan vừa hết hỗn hợp gồm Cu, Fe3O4 vào dung dịch HCl thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y Lọc lấy toàn Y nung chân không đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp rắn Z gồm chất Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp Z nung nóng thu rắn E khí A Cho rắn E vào dung dịch AgNO3 thu rắn F dung dịch J Cho F vào dung dịch H2SO4 lỗng dư bay khí Q Sục khí A từ từ đến dư vào dung dịch chứa NaOH NaAlO2 thu kết tủa B dung dịch C Biết phản ứng xảy hoàn toàn Xác định X, Y, Z, E, F, J, Q, A, B, C viết phương trình hóa học phản ứng xảy Nếu phương pháp hóa học để tách kim loại Ag, Cu khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe dạng bột, cho lượng Ag, Cu thu không đổi so với ban đầu dùng thêm hai dung dịch (mỗi dung dịch chứa chất tan) Viết phương trình hóa học minh họa Các thiết bị điều kiện thí nghiệm coi có đủ Câu 2(2,0 điểm): Chỉ lấy thêm dung dịch làm thuốc thử, trình bày cách nhận biết chất rắn sau bị nhãn đựng lọ riêng biệt: Ba, BaO, Al, Al2O3, Mg, MgO, Ag Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu (2,5 điểm): Hòa tan 1,40 gam hỗn hợp X gồm kim loại A B dung dịch HCl dư đến phản ứng hồn tồn thu 1,008 lít khí (đktc) Biết A kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn nguyên tố hóa học Mặt khác, cho hỗn hợp tan hoàn toàn dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thấy 2,24 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Xác đinh kim loại A, B tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp X Câu (1,5 điểm): mAl(OH) Cho dung dịch chứa x(mol) Ca(OH)2 vào 400ml dung dịch Al(NO3)3 nồng độ y mol/l 15,60 Lượng kết tủa Al(OH)3 sinh biểu diễn theo đồ thị hình bên 7,80 a Dựa theo đồ thị, viết phương trình hóa học phản ứng xảy n Ca(OH) b.Tính x, y x Câu (2,0 điểm): Nêu tương viết phương trình hóa học để giải thích? a Rắc nước (dạng sương) vào bếp lửa than cháy b Ngâm vỏ trứng gà vào cốc đựng dung dịch axit clohidric, sau thời gian tách bỏ vỏ trứng cho tiếp nước tro bếp dư vào phần dung dịch cốc c Cho từ từ đến dư dung dịch AlCl3 vào cốc đựng dung dịch NaOH d Cho mẫu Cu vào dung dịch loãng chứa NaNO3 HCl Câu (3,0 điểm): Hòa tan hết 3,66 gam hỗn hợp X gồm CuO, Al, FexOy (số mol CuO = 1,5 lần số mol Al) lượng dư dung dịch HNO3 thu dung dịch Y (khơng chứa muối amoni) 336ml (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2 O (tỷ khối Z so với H2 52 ) Cô cạn dung dịch Y thu 12,32 gam muối khan Xác định công thức oxit sắt tính khối lượng chất X Câu (2,0 điểm): Hai hợp chất A, B có cơng thức dạng chung CnH2n+2 CmH2m (mỗi phân tử chứa không nguyên tử cacbon) Tiến hành thí nghiệm sau : Thí nghiệm 1: Đốt cháy hết 0,1 mol hỗn hợp X gồm x mol A y mol B thu khối lượng CO2 nhiều khối lượng H2O 7,6 gam  Thí nghiệm 2: Đốt cháy hết 0,1 mol hỗn hợp Y gồm y mol A x mol B thu khối lượng CO2 nhiều khối lượng H2O 6,2 gam Xác định công thức phân tử % khối lượng chất A,B hỗn hợp X Biết x > y Câu (3,0 điểm): Có 27,27 gam hỗn hợp X gồm Na2SO4, Na2CO3, NaHCO3 chia làm phần:  Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thấy có 10,26 gam Ba(OH)2 phản ứng  Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy bay 1,68 lít khí ( đktc)  Phần (có khối lượng phần 2): tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch NaOH 0,2M Tính khối lượng chất hỗn hợp X ban đầu (Biết phản ứng xảy hoàn toàn.) -HẾT - ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP TỈNH Năm học 2017-2018 Mơn HĨA HỌC Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (3,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất HNO3, H2SO4, HCl chứa dung dịch lỗng Viết phương trình hóa học minh họa Xác định chất hữu A, B, C, D, E, F, T, X, Y viết phương trình hóa học để thực chuyển hóa sau: men   F  A   B   C   D   E   CH4   T   X   polime Y  Câu (3,0 điểm) Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm C2H2, C2 H4, CO2, SO2.Viết phương trình hóa học minh họa 2.Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế thu chất khí X hình vẽ bên Hãy xác định khí X thỏa mãn chất khí H2, CO2, Cl2, HCl, C2H2 Giải thích lý lựa chọn viết phương trình hóa học phản ứng điều chế khí X Câu (3,0 điểm): Hỗn hợp X gồm Zn Al Đốt nóng 11,58 gam hỗn hợp X V1 lít Cl2 đến phản ứng hoàn toàn thu rắn Y gồm KL muối clorua Hòa tan hết rắn Y dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu V2 lít H2 Trộn V1 lít Cl2 với V2 lít H2 sau thời gian thu 7,392 lít hỗn hợp khí Z Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn (a) Viết phương trình hóa học xảy (b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X Câu (3,0 điểm): Cho 6,96 gam ancol X đơn chức, mạch hở vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thấy khối lượng bình đựng Na tăng thêm 6,84 gam (a) Xác định CTPT viết CTCT ancol X (b) Lấy lượng khác X đem trộn với C4H6O, C4 H4O2 C5 H6O2 thu hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn 7,3 gam hỗn hợp Y cần 9,184 lít O2 (đktc) Hấp thụ hồn tồn sản phẩm cháy vào bình chứa dung dịch Ba(OH)2 dư, sau thí nghiệm thấy khối lượng dung dịch bình giảm 52,47 gam Tính % theo khối lượng C3H6O hỗn hợp Y Câu (2,0 điểm): Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hai muối AgNO3 0,15M Cu(NO3)2 0,1M, sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Tính m Câu (3,0 điểm): Hỗn hợp khí X gồm 0,09 mol C2H2 ; 0,15 mol CH4 0,2 mol H2 Nung nóng hỗn hợp khí X với xúc tác Ni (thể tích Ni khơng đáng kể) thu hỗn hợp Y gồm chất khí Cho hỗn hợp Y qua dung dịch Brôm dư thu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với H2 8, khối lượng bình đựng dung dịch Brơm tăng thêm 0,82 gam Tính số mol chất hỗn hợp A Câu (3,0 điểm): Nhiệt nhôm 28,08 gam hỗn hợp X gồm Al FexOy (trong môi trường khơng có khơng khí), thu hỗn hợp chất rắn sau nung đem trộn chia làm phần -Phần 1: Hòa tan vào dung dịch NaOH dư, thu 2,016 lít H2 (đktc), lại chất rắn Y Hòa tan hết Y vào dung dịch HNO3 dư, thu 2,464 lít NO (đktc, spk nhất) -Phần 2: Phản ứng tối đa với dung dịch chứa 64,68 gam H2SO4 (đặc, nóng), thu SO2 (sản phẩm khử nhất) Tìm cơng thức oxit sắt hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm? -Hết ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP TỈNH ĐĂK LĂK Năm học 2017-2018 Mơn HĨA HỌC Thời gian: 150 phút Câu (4,5 điểm) Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) S  H2S  SO2  SO3  H2SO4  HCl  Cl2  KClO3 Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hòa tan A lượng nước dư thu dung dịch B phần khơng tan C Sục khí CO2 vào B tạo kết tủa D Cho khí CO dư qua C nung nóng chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy E tan phần lại chất rắn G Hòa tan hết G dung dịch H2SO4 loãng cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO4 Biết phản ứng xảy hồn tồn Giải thích tượng phương trình hóa học xác định thành phần B, C, D, E, G thí nghiệm Câu (3,5 điểm) Hình vẽ bên thiết bị điều chế khí Z phòng thí nghiệm: a) Hãy cho biết dung dịch X chất rắn Y chất số chất sau: -Dung dịch X: H2O, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch NaCl -Chất rắn Y: CaCO3, Fe, Al, Cu b) Viết phương trình hóa học để điều chế khí Z từ chất chọn câu (a) Có thí nghiệm: -Thí nghiệm 1: Dẫn khí etilen qua dung dịch brom màu da cam -Thí nghiệm 2: Sục khí axetilen vào dung dịch bạc nitrat amoniac -Thí nghiệm 3: Cho mẩu natri vào ống nghiệm đựng ancol etylic Nêu tượng xảy viết phương trình hóa học để giải thích cho tượng thí nghiệm Câu (4,0 điểm) Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe làm hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH dư thu 0,784 lít H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít H2(đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hòa tan Y dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Xác định khối lượng K, Al, Fe phần hỗn hợp X Hỗn hợp khí X gồm vinylaxetilen (CH2=CH–CCH hidro có tỉ khối só với H2 16 Nung nóng gỗn hợp X thời gian với xúc tác Ni, thu 1,792 lít khí Y (đktc) Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 25,6 gam Br2 Xác định thể tích khơng khí (chứa 20% O2 80% N2 thể tích, đktc) cần dùng để đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Y Câu (4,0 điểm) Hòa tan hết 8,4 gam Fe dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch A V lít khí SO2 (đktc, SO2 sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Xác định giá trị V m Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 5,25 gam kim loại dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào Y, khối lượng kết tủa lớn thu 6,67 gam Xác định giá trị m Câu (4,0 điểm) Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức axit Z hai chức (Y, Z có số nguyên tử cacbon) Chia X thành phần Cho phần tác dụng hết với Na, sinh 4,48 lít H2 (ở đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần hai, sinh 26,4 gam CO2 Xác định công thức cấu tạo phần trăm khối lượng Y, Z hỗn hợp X Đốt cháy hoàn toàn a gam chất béo X cần vừa đủ 3,26 mol O2, thu 2,28 mol CO2 39,6 gam H2O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn a gam X dung dịch NaOH, đun nóng, thu dung dịch chứa b gam muối Xác định giá trị b HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NGÃI ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP NĂM HỌC 2017-2018 Ngày thi 30/3/2018 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (Đề có 02 trang) Câu 1: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa hoc tách riêng khí khỏi hỗn hợp gồm khí sau: CH4, C2H4, C2H2, SO2 Câu 2: (1,5 điểm) Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau ghi rõ điều kiện có (mỗi múi tên ứng với phương trình phản ứng) (1) Al (3) Al2O3 (4) (2) Al2(SO4)3 (5) (7) Al(NO3)3 NaAlO2 (1) Al2O3 Al(OH)3 (6) AlCl3 (9) (8) Câu 3: (2,0 điểm) Cho hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch CuSO4 (dư), sau phản ứng thu dung dịch Y chất rắn Z Cho toàn Z tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch A phần khơng tan B Hòa tan B dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu khí C Hấp thụ khí C vào dung dịch Ba(OH)2 thu kết tủa D dung dịch F Cho dung dịch KOH dư vào F lại thấy xuất kết tủa D Cho từ từ dung dich KOH đến dư vào dung dịch A, thu kết tủa G Hãy viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu 4: (2,0 điểm) Xác định chất vô A, B, C, D, E, F, G, H, I, L, M, N, O viết phương trình hóa học phù hợp với phản ứng sau: Muối (A) + axit (B)  muối (C) + muối (D) + nước (1) Muối (D) + muối (E) + nước  muối (C) + hidroxit (F) + oxit (G) (2) Muối (A) + oxit (G) + nước  hidroxit (F) + muối (H) (3) Muối (H) + muối (I)  muối (C) + oxit (G) + nước (4) t0 Muối (L) + axit (B)  muối (M) + oxit (G) + oxit (N) + nước (5) Muối (A) + muối (D) + nước  hidroxit (F) + muối (C) (6) Muối (M) + muối (E) + nước  muối (C) + hidroxit (O) + oxit (G) (7) Hidroxit (O) + muối (I)  muối (C) + muối (M) + nước (8) Biết muối (C) đốt phát ánh sáng màu vàng, (F) lưỡng tính, (O) có màu nâu Câu 5: (2,0 điểm) Bằng kiến thức hóa học, em giải thích sản xuất nơng nghiệp bón phân cho trồng, người nông dân không trộn phân đạm (NH4)2SO4, phân đạm hai NH4NO3 nước tiểu với vơi Ca(OH)2 hay tro bếp (có hàm lượng K2CO3 cao) Câu 6: (2,0 điểm) Khi làm nguội 1026,4 gam đung dịch bão hòa hydrat R2SO4.nH2O (trong R kim loại kiềm n nguyên, thỏa mãn điều kiện < n < 12) từ 80 0C xuống 10 0C có 395,4 gam tinh thể R2SO4.nH2O tách khỏi dung dịch Tìm cơng thức hydrat Biết độ tan R2SO4 80 0C 100C 28,3 gam 29 gam Câu 7: (2,0 điểm) Chỉ dùng thêm thuốc thử phenolphtalein, nêu cách nhận lọ chất sau: KOH, KCl, KHSO4, BaCl2, H2O Biết lọ đựng dung dịch có nồng độ mol/lit Câu 8: (1,0 điểm) Trong phòng thí nghiệm, khí SO2 điều chế dụng cụ hình bên Lắp ống dẫn khí vào bình mắc nối tiếp chứa dung dịch: Br2, FeCl3, KMnO4 Ba(OH)2 dư Cho biết tượng xảy bình, viết phương trình phản ứng Câu 9: (3,5 điểm) Cho 3,03 gam hỗn hợp A gồm kim loại kiềm M kim loại R có hóa trị III vào nước thấy tan hoàn toàn, tạo dung dịch B 1,904 lít khí (đktc) Chia dung dịch B làm hai phần Cô cạn phần 1, thu 2,24 gam chất rắn Thêm V lít dung dịch HCl 1M vào phần thấy xuất 0,39 gam kết tủa a) Xác định tên hai kim loại tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp X b) Tính giá tri V Câu 10: (2,5 điểm) A, B hai hidrocacbon mạch hở, phân tử chất chứa không liên kết ba hay hai liên kết đôi Số nguyên tử cacbon phân tử chất tối đa Khi đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp A, B thu 0,25 mol CO2 0,23 mol H2O Lập công thức phân tử A B Cho biết: (C=12; O =16; Ba =137; H =1; K =39; Ag =108; N =14; Al =27; S =32; Na =23; Mn =55) -HẾT SỞ GIÁO DUC VÀ ĐÀO TẠO CÀ MAU ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm có 02 trang) KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH THCS NĂM HỌC 2017-2018 Mơn thi: Hóa học Ngày thi: 01 – –2018 Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu I: (4,75 điểm) (2,25 điểm) Cho hình vẽ mơ tả điều chế Clo phòng thí nghiệm sau: a Hãy xác định X chất gì? Giải thích vai trò X thí nghiệm trên? Có thể thay dung dịch X CaO khơng? Vì sao? b Trong phòng thí nghiệm, để điều chế lượng khí Clo người ta dùng m1 (gam) MnO2 (chứa 2% tạp chất trơ) dùng m2 (gam) KMnO4 (chứa 10% tạp chất trơ) tác dụng với dung dịch HCl dư Viết phương trình phản ứng so sánh m1 với m2? (2,5 điểm) Từ tinh bột chất vô cần thiết khác xem có, viết phẳn ứng điều chế etylaxetat, polietilen (PE), caosu buna, andehyt axetic etylclorua? Câu II: (4,0 điểm) (1,25 điểm) Cần lấy ml nước cất để pha chế 80 gam đung dịch CuSO4 15% từ CuSO4.5H2O Nêu cách pha chế? (2,75 điểm) Cumen nguyên liệu quan trọng dùng điều chế chất hữu có nhiều ứng dụng phenol aexeton Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol Cumen hấp thụ toàn sản phẩm vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 2,3M thu kết tủa khối lượng dung dịch tăng 50,8 gam, cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch thu được, kết tủa lại tăng thêm, tổng khối lượng lần kết tủa 243,05 gam a Xác định công thức phân tử Cumen? Biết thành phần Cumen có nguyên tố C H b Xác định cơng thức cấu tạo Cummen ? Biết khơng làm màu dung dịch brom đun nóng với brom có mặt ánh sáng cho hai sản phẩm monobrom Viết phương trình phản ứng? Câu III: (4,25 điểm) (1,0 điểm) Bột kim loại Ag có lẫn Fe, Cu Chỉ dùng hóa chất trình bày cách tốt để thu Ag tinh khiết? Viết phương trình phản ứng xảy ra? (3,25 điểm) Nung nóng m gam hỗn hợp A gồm bột Al sắt oxit FexOy điều kiện khơng có khơng khí, hỗn hợp B Nghiền nhỏ, trộn B chia làm hai phần Phần có khối lượng 14,49 gam hòa tan hết dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu dung dịch C 5,544 lít khí SO2 (điều kiện tiêu chuẩn) Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thấy giải phóng 0,336 lít khí H2 (điều kiện tiêu chuẩn) lại 2,52 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn a Viết phương trình phản ứng xảy ra? b Xác định cơng thức oxit sắt tính m? Câu IV: (4,0 điểm) (2,0 điểm) Sục khí (A) vào dung dịch (B) có màu vàng thu chất rắn (C) màu vàng dung dịch (D) Khí (X) màu vàng lục tác dụng với khí (A) nước tạo (Y) (F), thêm BaCl2 vào dung dịch có kết tủa trắng Khí (A) tác dụng với dung dịch chất (G) muối nitrat kim loại tạo kết tủa (H) màu đen Đốt cháy (H) oxi ta chất lỏng (I) màu trắng bạc Xác định A, B, C, D, F, G, H, I, X, Y viết phương trình hóa học phương trình phản ứng? (2,0 điểm) a Khi làm khan ancol (rượu) etylic có lẫn nước người ta dùng cách sau: + Cho CaO nung vào rượu + Cho Na2SO4 khan vào rượu Hãy giải thích ? Viết phương trình phản ứng có? b Tính khối lượng glucozơ cần dùng q trình lên men để tạo thành lít ancol (rượu) etylic 46 (biết hiệu suất phản ứng 90%) d C2H 5OH = 0,8 g/ml? Câu V: (3,0 điểm) Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X hỗn hợp khí B gồm khí NO NO2 Thêm 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z chất rắn T Nung T đến khối lượng t0 khơng đổi có phản ứng 2KNO3  2KNO2 + O2 thu 41,05 gam chất rắn (Biết phản ứng xảy hồn tồn) a Tính phần trăm theo khối lượng kim loại A b Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch X Cho Mg =24; Al =27; Cl =35,5; H =1; C =12; O =16; Cu =64; K =39; N =14 Fe =56; Na =23 ; Zn =65; Ba =137; Ca =40; Br =80; S =32; Mn =55 -HẾT ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC LƠP TỈNH NGHỆ AN Năm học 2017-2018 (Bảng A) Thời gian: 150 phút Câu I (3,0 điểm) Giải thích cần đun than nơi thống mát, có gió tuyệt đối khơng dùng bếp than để sưởi phòng kín Chi kim loại đồng vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí A Sục từ từ khí A vào dung dịch NaOH thu dung dịch B Dung dịch B vừa tác dụng với dung dịch CaCl2 vừa tác dụng với dung dịch KOH Xác định khí A, thành phần chất dung dịch B viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu II (3,0 điểm) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ (mỗi mũi tên phản ứng, ghi rõ điều kiện có) Al2O3  Al  AlCl3  Al(OH)3  NaAlO2  Al2 (SO4)3  Al(NO3 )3 Có muối A, Y, Z chứa gốc axit khác Cho biết: X + dung dịch HCl (hoặc dung dịch NaOH)  có khí Y + dung dịch HCl  có khí Y + dung dịch NaOH  có kết tủa Ở dạng dung dịch: Z + X  có khí Z + Y  có kết tủa có khí Xác định cơng thức hóa học X, Y, Z viết phương trình hóa học minh họa Câu III (3,0 điểm) Chỉ dùng dung dịch thuốc thử, nêu cách phân biệt kim loại riêng biệt có màu tương tự nhau: Ba, Mg, Al, Fe, Ag Muối ăn có lẫn tạp chất Na2CO3, CaCl2, BaCl2 Làm để có muối ăn nguyên chất phương pháp hóa học? Câu IV (4,0 điểm) Viết công thức cấu tạo dạng mạch hở chất có cơng thức phân tử sau: C3H8O, C5H10 Hỗn hợp khí X gồm axetilen, etilen hidrocacbon A cháy hoàn toàn thu CO2 H2O theo tỉ lệ số mol : Mặt khác, dẫn tồn X qua bình chứa dung dịch brom dư, sau phản ứng xong, khối lượng bình chứa dung dịch brom tăng lên 0,82 gam thấy có khí Đốt cháy hồn tồn lượng khí khỏi bình chứa dung dịch brom thu 1,32 gam CO2 0,72 gam H2O Xác định A tính phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp X? Câu V(4,0 điểm) Cho 7,1 gam P2O5 vào V ml dung dịch X chứa KOH 1,25M NaOH 0,75M, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 24,4 gam chất rắn khan Xác định V? Cho m gam hỗn hợp X gồm chất Ba(HCO3)2 (0,075 mol), BaCl2 (0,025 mol), NaHCO3, NaCl hòa tan hết vào nước thu dung dịch Y Cô cạn Y nung chất rắn thu đến khối lượng không đổi 26,45 gam chất rắn Tổng thể tích khí CO2 sinh q trình thí nghiệm 5,6 lít (đktc) Tính phần trăm khối lượng NaHCO3 hỗn hợp X? Câu VI (3,0 điểm) Vẽ hình điều chế thu khí SO2 phòng thí nghiệm Khí SO2 khí độc, làm để khí SO2 khơng ngồi, giải thích? Để làm khơ khí SO2 dùng chất số chất sau: H2SO4 đặc, CaO, NaCl khan, P2O5, KOH khan, CuSO4 khan -** - SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Đề thi thức Đề thi có trang KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP THÀNH PHỐ KHĨA THI NGÀY: 29.3.2018 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 1: (5 điểm) 1.1 Xăng sinh học (xăng pha etanol), (etanol hay gọi rượu etylic) coi giải pháp thay cho xăng truyền thống Xăng pha etanol xăng pha lượng etanol theo tỉ lệ nghiên cứu như: xăng E85 (pha 85% etanol), E10 (pha 10% etanol), E5 (pha 5% etanol), - Tại xăng pha etanol gọi xăng sinh học ? Viết phương trình hóa học để chứng minh - Tại xăng sinh học coi giải pháp thay cho xăng truyền thống ? Biết đốt cháy kg xăng truyền thồng cần 3,22 kg O2 1.2 Hình vẽ bên mơ tả thí nghiệm điều chế khí H2 phòng thí nghiệm, cho biết: - Hóa chất bình cầu (Y) bình thủy tinh (Z)? - Viết phương trình hóa học minh họa - Khí H2 thu phương pháp gì? Phương pháp dựa tính chất H2? 1.3 Có hidrocacbon A, B, C, D có cơng thức phân tử C4 H8 - A, B làm màu dung dịch brom nhanh, C làm chậm màu dung dịch brom, D khơng Biết A, B cộng H2 cho sản phẩm G Xác định CTPT A, B, C, D Câu 2: (6 điểm) 2.1 Từ dung dịch H2SO4 98% (khối lượng riêng 1,84 g/ml), dung dịch HCl 5M, nước cất dụng cụ cần thiết khác, trình bày cách pha chế 300ml dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 1M HCl 1M 2.2 Có chất rắn đựng lọ riêng biệt, nhãn là: Na2CO3, Na2SO4, MgCO3, BaCO3, BaSO4, CuSO4 Chỉ dùng thêm thuốc thử, nhận biết chất rắn phương pháp hóa học (viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra) 2.3 - Một học sinh A dự định làm thí nghiệm pha lỗng H2SO4 sau Lấy lượng H2SO4 đặc cho vào cốc thủy tinh, sau đổ nước vào cốc khuấy đũa thủy tinh Cách làm thí nghiệm dự định học sinh A gây nguy hiểm nào? Hãy đưa cách làm giải thích - Nêu tượng xảy giải thích làm thí nghiệm sau: Cho đường kính trắng vào cốc thủy tinh, nhỏ từ từ 1-2 ml H2SO4 đặc vào Câu 3: (4 điểm) 3.1 Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan 43,8 gam vào nước dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có chứa 41,04 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 13,44 lít CO2 (đktc) vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Tính m? ~ 3.2 Hỗn hợp A gồm Fe, M MO (M kim loại có hóa trị cao 2, hydroxyt M khơng lưỡng tính) Chia 57,6 gam hỗn hợp A thành phần -Phần 1: Cho khí CO dư qua hỗn hợp A nung nóng để khử hồn tồn oxyt thành kim loại, thu hỗn hợp khí B, chất rắn C Dẫn B qua dung dịch nước vôi gam kết tủa dung dịch D Cho dung dịch NaOH 1M vào dung dịch D để đạt lượng kết tủa lớn lượng dung dịch NaOH cần dùng 20 ml Hòa tan chất rắn C dung dịch H2SO4 lỗng dư lại 16 gam chất rắn không tan - Phần 2: Hòa tan dung dịch HCl Sau thời gian thu dung dịch E, khí G chất rắn F gồm kim loại Cho dung dịch E tác dụng với dung dịch KOH dư, sau phản ứng hoàn toàn thu 17,1 gam kết tủa Hòa tan chất rắn F dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu 5,936 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Xá định kim loại M? Câu 4: (5 điểm) 4.1 Cho bình chứa hỗn hợp khí X gồm metan (CH4), etilen (C2 H4) axetilen (C2 H2) Hãy trình bày phương pháp hóa học để tách riêng khí X 4.2 Đốt cháy 7,8 gam hidrocacbon A thu 13,44 lít CO2 (đktc) Biết tỷ khối A H2 39 Mặt khác 7,8 gam A tác dụng với AgNO3/ NH3 dư thu 29,2 gam kết tủa Tìm cơng thức cấu tạo A, biết A có mạch thẳng 4.3 Hỗn hợp X gồm ankin A (công thức CnH2n-2) anken B (có cơng thức CmH2m) Biết A, B có mạch thẳng Chia 11 gam X làm phần - Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) - Phần 2: Hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch brom, thấy cần 200ml dung dịch Brom 1M a Tìm cơng thức phân tử A, B b Xác định công thức cấu tạo A, B biết A không phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 cho kết tủa HẾT Cho khối lượng nguyên tử nguyên tố: H =1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; S =32; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ba = 137 Học sinh không phép sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học bảng tính tan ... Biết rằng: Khi trộn dung dịch số với số 3, số với số 6, số với số 3, số với số 6, số với số cho kết tủa Nếu cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch số cho kết tủa Viết phương trình phản ứng... abM + 16ab = 100aM + 96 00a aM  16a  98 00 98 00b - 96 00a + 16ab 98 b - 96 a + 0,16ab M= = 100 (*) 100a - ab 100a - ab b Thay a = 10% ; b = 11,76% vào (*) ta được: 98 .11,76 - 96 .10 + 0,16.10.11,76... (M+16) 98 (M +96 ) 18 (gam) 98 00 98 00 aM  16a  98 00 (gam) m ddH SO  (gam)  m dd (sau p­)   M  16  a a a Phương trình nồng độ % muối dung dịch sau phản ứng: (M  96 ).a 100  b  98 00b +