GIAI CHI TIET CHUYEN THAI NGUYEN LAN 2

15 230 1
GIAI CHI TIET CHUYEN THAI NGUYEN LAN 2

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

200 ĐỀ GIẢI CHI TIẾT CHỈ VỚI 100K ĐT: 0947693935 ZALO: 0935259702 Nơi chia sẻ tài liệu Đề thi thử THPT QG trường THPT Chuyên Thái NguyênLần Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N =14; O =16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Một loại phân supephotphat kép có chứa 55,9% muối canxi đihidrophotphat, lại gồm chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân A 33,92% B 39,76% C 42,25% D 45,75% Câu 2: Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO vào lượng nước dư, thu dung dịch X a mol khí H2 Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: A 24,1 gam B 22,9 gam C 21,4 gam D 24,2 gam C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) Câu 3: Cho cặp chất sau tác dụng với nhau: (1) CH3COOH C2H5ONa; (2) C2H5NH2 C6H5NH3Cl; (3) C6H5OH C2H5ONa; (4) CH3NH2 ClH3NCH2COOH; Các cặp xảy phản ứng là: A (1), (2), (3), (4) B (1), (3) Câu 4: Hợp chất sau khơng làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm? A CH3NH2 B H2N-CH2-COOH C NH3 D CH3COOH Câu 5: Hỗn hợp M gồm Lys-Gly-Ala, Lys-Ala-Lys-Lys-Lys-Gly Ala-Gly oxi chiếm 21,3018% khối lượng Cho 40,56 gam M tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu m gam muối Giá trị m A 90,48 B 67,86 C 93,26 D 62,46 Câu 6: Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,15 mol Cu(NO 3)2 điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện khơng đổi I = 5A thời gian 6176 giây dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 14,93 gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng tạo khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị m A 3,08 gam B 4,20 gam C 3,36 gam D 4,62 gam Câu 7: Cho 5,2 gam hỗn hợp gồm Al, Mg Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 10% thu dung dịch Y 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng dung dịch Y A 146,7 gam B 152,0 gam C 151,9 gam D 175,2 gam Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 2,04 gam este X đơn chức thu 5,28 gam CO 1,08 gam H2O Công thức phân tử X A C4H8O2 B C8H8O2 C C6H10O2 D C6H8O2 Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ x mol O 2, sau phản ứng thu CO2 y mol H2O Biết m=78x-103y Nếu cho a mol X tác dụng với dung dịch nước Br2 dư lượng Br2 phản ứng tối đa 0,15 mol Giá trị a A 0,20 B 0,15 C 0,08 D 0,05 Câu 10: Cho 13 gam C2H2 phản ứng với nước có xúc tác thích hợp, hiệu suất phản ứng 60% Cho toàn hỗn hợp X thu tác dụng với lượng dư AgNO NH3 m gam kết tủa Giá trị m A 59,4 B 64,8 C 112,8 D 124,2 Câu 11: Este E tạo thành từ axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở (X) ancol không no, đơn chức, mạch hở có nối đơi C=C (Y) Đốt cháy hồn tồn a mol chất E, X, Y thu b mol CO2, c mol CO2 0,5b mol H2O Quan hệ b c A b=c B c=2b C b=2c D b=3c Câu 12: Cấu hình electron nguyên tử Cu (Z=29) trạng thái A 1s22s22p63s23p64s23d9 B 1s22s22p63s23p63d94s2 C 1s22s22p63s23p64s13d10 D 1s22s22p63s23p63d104s1 Câu 13: Tổng hợp 120 kg polimetylmetacrylat từ axit ancol thích hợp, hiệu suất phản ứng este hóa 30% phản ứng trùng hợp 80% Khối lượng axit cần dùng A 430 kg B 160 kg C 113,52 kg Câu 14: Cho phản ứng sau: (1) FeS + X1 → X2↑ + X3 (2) X2 + CuSO4 → X4 ↓ (đen) + X5 (3) X2 + X6 → X7↓ (vàng) + X8 D 103,2 kg (4) X3 + X9 → X10 (5) X10 + HI → X3 + X1 + X11 (6) X1 + X12 → X9 + X8 + MnCl2 Các chất X4, X7, X10 X12 A CuO, CdS, FeCl2, MnO2 B CuS, S, FeCl2, KMnO4 C CuS, CdS, FeCl3, MnO2 D CuS, S, FeCl3, MnO2 Câu 15: Cho a mol sắt tác dụng với dung dịch chứa a mol HNO (NO sản phẩm khử N+5) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đem trộn dung dịch thu với dung dịch sau khơng xảy phản ứng hóa học? A AgNO3 B NaOH C HCl D KI Câu 16: Để hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 4,8 gam Fe 2O3 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y Cho dung dịch AgNO dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị V m A 290 83,23 B 260 102,70 C 290 104,83 D 260 74,62 Câu 17: Người hút thuốc nhiều thường mắc bệnh nguy hiểm đường hô hấp Chất gây hại chủ yếu có thuốc A Mophin B Cafein C Nicotin D Heroin Câu 18: Chọn định nghĩa đồng phân: A hợp chất khác có cơng thức phân tử B chất có cơng thức phân tử tính chất hóa học khác C tượng chất có cơng thức phân tử cấu tạo khác nên tính chất khác D hợp chất có phân tử khối có cấu tạo hóa học khác Câu 19: Cho hỗn hợp M gồm hai axit cacboxylic X, Y (cùng dãy đồng đẳng, có số mol MX nCa(H2PO4)2 = 55,9/234 = 0,239 mol BTNT P: => nP2O5 = nCa(H2PO4)2 = 0,239 mol =>%mP2O5 = 0,239.142/100 = 33,92% Câu 2: Đáp án B nBa2+ = n kết tủa max = 27,58/197 = 0,14 mol (tại thời điểm nCO2 = a = 0,14) Khi nCO2 = 0,4 mol dung dịch thu gồm: Ba2+ (0,14 mol), HCO3- (0,4 mol) Na+ BTĐT => nNa+ = 0,12 mol BT e: 2nBa + nNa = 2nO + 2nH2 => nO = 0,06 mol m = mBa + mNa + mO = 22,9 gam Câu 3: Đáp án A Chú ý: C2H5ONa bazơ hữu mạnh Câu 4: Đáp án B Câu 5: Đáp án B mO = 40,56.21,3018% = 8,64 gam => nO = 0,54 mol Công thức chung M (Lys)n – Gly – Ala số liên kết peptit (n-1)+2 = n+1 => PTK: 146n + 75 +89 – 18(n+1) = 128n + 146 � %O  16  n     0, 213018 128n  146 => n =1,5 (Lys)n – Gly – Ala (4,5O) + 2,5H2O + 5HCl → muối 0,54 0,3 0,6 BTKL: mmuối = mM + mH2O + mHCl = 40,56 + 0,3.18 + 0,6.36,5 = 67,86 gam Câu 6: Đáp án B ne trao đổi = It/F = 5.6176/96500 = 0,32 mol Cho Fe tác dụng với dung dịch sau đp thấy khí NO => Có H +  nước bị điện phân anot � Catot: Cu 2  2e �� 0,15 0,3 Cu 0,15 H O  1e �� � 0,5H 0, 02 0, 01  Anot: Cl 0, 02  1e �� � x x H 2O   OH  0, 02 0,5Cl 0,5x 2e �� � 0,32  x 0,5O2  2H  0, 08  0, 25x 0,32  x m dd giảm = mCu + mH2 + mCl2 + mO2 = 0,15.64 + 0,01.2 + 0,5x.71 + 32(0,08 – 0,25x) = 14,93  x = 0,1  Dung dịch sau điện phân gồm: 0,2 mol H+; 0,3 mol NO3 ; Na+ Khi cho Fe tác dụng với dung dịch sau đp: 3Fe  8H   2NO3 �� � 3Fe2  2NO  4H 2O Bđ 0, Pư 0, 075 0, 0,3 0, 05 mFe = 0,075.56 = 4,2 gam Câu 7: Đáp án C BTNT H: nH2SO4 = nH2 = 0,15 mol => m (dd H2SO4 10%) = 0,15.98.(100/10) = 147 gam KL + dd H2SO4 → muối + H2 BTKL: m muối = mKL + m (dd H2SO4 10%)– mH2 = 5,2 + 147 – 0,15.2 = 151,9 gam Câu 8: Đáp án B nC = nCO2 = 0,12 mol nH = 2nH2O = 0,12 mol mO = mX – mC – mH = 2,04 – 12.0,12 – 1.0,12 = 0,48 gam => nO = 0,03 mol => C:H:O = 0,12:0,12:0,03 = C4H4O Do este đơn chức nên chứa 2O => CTPT: C8H8O2 Câu 9: Đáp án D Gọi CTTQ X C n H 2n  2 2k O6 viết PTHH đốt cháy X: �3n   k � t� C n H 2n  2 2k O  � O �� � nCO   n   k  H 2O � � � Do m  78x  103y � 14n  2k  98  78 3n   k  103  n   k  => k = => Ở gốc hiđrocacbon có liên kết pi => nX = nBr2/3 = 0,05 mol Câu 10: Đáp án C nC2H2 pư = 0,5.60/100 = 0,3 mol C2H2 + H2O → CH3CHO 0,3 0,3 Sau phản ứng: 0,3 mol CH3CHO 0,2 mol C2H2 dư Khi cho tác dụng với lượng dư AgNO3/NH3: 0,6 mol Ag 0,2 mol Ag2C2 m↓ = mAg + mAg2C2 = 0,6.108 + 0,2.240 = 112,8 gam Câu 11: Đáp án C X: CnH2nO2 Y: CmH2mO E: Cn+mH2(n+m)-2O2 *Đốt X: *Đốt Y: *Đốt E: CnH2nO2 → nCO2 a na = c (1) CmH2mO → mH2O a ma = 0,5b (2) Cn+mH2(n+m)-2O2 a → (n+m) CO2 na+ma = b (3) (1) (2) (3) => c+0,5b=b => b=2c Câu 12: Đáp án D Câu 13: Đáp án A � 120 � H1 30% H 80% CH  C  COOH ��� � � CH  C  COOCH3 ���� � po lim e etylmetacrylat � n  1, 2k mol � � 100 � | | CH CH n axit acrylic  1, 2.86 : 80 30 :  430 kg 100 100 Câu 14: Đáp án D X1: HCl X2: H2S X3: FeCl2 X4: CuS X5: H2SO4 X6: O2 X7: S X8: H2O X9: Cl2 X10: FeCl3 X11:I2 X12: MnO2 Câu 15: Đáp án D Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (Tỉ lệ mol Fe:HNO3 = 1:4) 3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O (Tỉ lệ mol Fe:HNO3 = 1:2,67) Ta thấy theo đề: Tỉ lệ mol HNO3 : Fe =1 ≤ 8/3 => Chỉ tạo muối Fe2+ Câu 16: Đáp án B nFe = 0,2 mol nFe2O3 = 0,03 mol nFe = 0,26 mol Do cần dùng tối thiểu HCl nên tạo thành Fe2+ BTĐT: nCl- = 2nFe2+ = 0,52 mol Dd Y gồm: 0,52 mol Cl-; 0,26 mol Fe2+ Ag+ + Cl- → AgCl Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag m↓ = mAgCl + mAg = 0,52.143,5+0,26.108 = 102,7 gam V = 0,52/2 = 0,26 lít = 260ml Câu 17: Đáp án C Câu 18: Đáp án C Câu 19: Đáp án B nCO2 = 0,65 mol nH2O = 0,7 mol Do nH2O > nCO2 => Z amino axit no mạch hở, có nhóm -COOH nhóm -NH2 Số C trung bình: 0,65/0,4 = 1,625 => X HCOOH, Y CH3COOH n amino axit = (nH2O – nCO2)/0,5 = (0,7-0,65)/0,5 = 0,1 mol => nX = nY = 0,15 mol BTNT C: 0,15.1+0,15.2+0,1.n=0,65 => n=2 (số C Z) Z H2N-CH2-COOH %mZ=(0,1.75)/(0,1.75+0,15.46+0,15.60) = 32,05% => A %mY=(0,15.60)/(0,1.75+0,15.46+0,15.60) = 38,46% => B sai X HCOOH nên có phản ứng tráng Ag => C 10 0,4 mol M tác dụng với 0,1 mol HCl => 0,3 mol M tác dụng đủ với 0,075 mol HCl => D Câu 20: Đáp án A Y1 CH3COOH Y CH3CHO, C2H5OH X CH3COOCH=CH2 CH3COOC2H5 Câu 21: Đáp án C Z BaCO3 Câu 22: Đáp án A + Tách nước A: n olefin = 0,12 mol => n ancol = 0,12.100/75 = 0,16 mol => M ancol = 7,36/0,16 = 46 (C2H6O) + Amin B tác dụng với HCl: BTKL m amin = m muối – mHCl = 11,9 – 0,2.36,5 = 4,6 => M amin = 4,6/0,1 = 46 (CH6N2) + Đốt cháy X (A B) thu x mol nước dẫn vào H2SO4 đặc nH2SO4 = 81,34 gam Nồng độ dung dịch H2SO4 sau hấp thụ là: 81,34/(18x+100) = 70/100 => x = 0,9 mol X (6H) → 3H2O 0,3 ← 0,9 Do MA = MB = 46 => mX = 0,3.46 = 13,8 gam Câu 23: Đáp án D Do 50 < MX < MY < MZ => T không chứa HCHO, HCOOH nC = nCO2 = 0,3 mol nCHO = nAg/2 = 0,26 mol nCOOH = nKHCO3 = 0,04 mol Ta thấy nC = nCOOH + nCHO => Các chất X, Y, Z khơng gốc hidrocacbon, thạo thành từ CHO COOH => X: OHC-CHO (x mol), Y: OHC-COOH (y mol), Z: HOOC-COOH (z mol) nCHO = 2x+y = 0,26 nCOOH = y+2z = 0,04 x = 4(y+z) Giải ta thu x = 0,12; y = 0,02; z = 0,01 %mY = 0,02.74/(0,12.58+0,02.74+0,01.90) = 15,85% Câu 24: Đáp án D A Cu không tác dụng với HCl 11 B CuO không tác dụng với AgNO3 C Hg không tác dụng với HCl D Đ Câu 25: Đáp án C Câu 26: Đáp án D Câu 27: Đáp án D Câu 28: Đáp án B G CH3CHO X HCHO Y HCOOH Z C2H2 T HCOOCH=CH2 %mO=32/72=44,44% Câu 29: Đáp án D Aminlozo tinh bột có dạng mạch thẳng Câu 30: Đáp án C Các phản ứng xảy là: (1), (2), (3), (4), (5), (6), (7), (8) Câu 31: Đáp án C Đặt nH2SO4 = 19x nNaNO3 = x Khi cho dd Y tác dụng với NaOH, lọc bỏ kết tủa phần nước lọc chứa Na + : x + 0,444 ( mol) SO42- : 19x (mol) Bảo tồn điện tích => x + 0,444 = 19x => x = 0,012 (mol) Trong khí Z đặt a,b,c số mol NO, CO2, NO2 ∑ nZ = a + b + c = 0,11 (1) ∑ mZ = 30a + 44b + 46c = 0,11 239/11 (2) Bảo toàn nguyên tố N ∑ nNaNO3 = a + c = 0,012 (3) ( Vì Y + NaOH dư khơng tạo khí => khơng tạo muối amoni) Từ (1), (2), (3) => a= 0,00525 ; b = 0,098; c = 0,00675 (mol) Bảo toàn electron: nFeCO3 = 3nNO + nNO2 = 0,0225 (mol) => % FeCO3 =[ (0,0225.116): 13,8335].100% = 18,87% ( gần với 20,3%) Câu 32: Đáp án B 12 Nguyên tắc luyện thép từ gang là: oxi hóa tạp chất gang ( Si, Mn, S, P, C) thành oxit nhằm làm giảm lượng tạp chất Chú ý: Tránh nhầm lần với nguyên tắc sản xuất gang => chọn đáp án A dẫn đến sai lầm Câu 33: Đáp án D H 3PO KOH KOH P2 O5 ��� � K PO ��� � KH PO ��� � K HPO 123 14 43 14 43 Y X Z P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O K3PO4 + 2H3PO4 → 3KH2PO4 KH2PO4 + KOH → K2HPO4 + H2O Câu 34: Đáp án D A amilozo amilopectin có CTPT (C 6H10O5)n n khác => đồng phân B anilin ( C6H7N) analin ( C3H7NO2) => đồng phân C etyl aminoaxetat ( CH3COONH3C2H5) α- aminopropionic ( CH3CH2(NH2)COOH) => khác CTPT => loại D vinyl axetat ( CH3COOCH=CH2) mety acrylat ( CH2=CH-COOCH3) có CTPT C4H6O2 => đồng phân => chọn D Câu 35: Đáp án C Các công thức cấu tạo có tri peptit là: Gly – Ala – Ala Ala- Gly- Gly Gly – Ala – Gly Ala – Gly - Ala Gly- Gly – Ala Ala – Ala – Gly => có tất peptit Câu 36: Đáp án B X + Y → Na2SO4 + H2O ( Không phải phản ứng oxi hóa khử) => X, Y thỏa mãn H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + H2O NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O => có tất cặp chất thỏa mãn Câu 37: Đáp án D X tác dụng với NaHCO3và AgNO3/ NH3, t0 => X axit focmic 13 Y tác dụng với AgNO3/ NH3, t0 Cu(OH)2/OH- => X glucozơ Z tác dụng với Cu(OH)2/OH- tạo phức xanh lam => Z glixerol T tác dụng với Cu(OH)2/OH- tạo dung dịch tím => T Lys- Val- Ala Câu 38: Đáp án D Câu 39: Đáp án C nNaOH = 0,33 (mol) ; nAlCl3 = 0,1 (mol) Ta có:  n OH  n Al3  0,33  3,3  0,1 => Tạo Al(OH)3 AlO2Áp dụng công thức nhanh nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH- = 4.0,1 – 0,33 =0,07 (mol) => mAl(OH)3↓ = 0,07.78 = 5,46 (g) Câu 40: Đáp án D Gọi nCuO = nFe3O4 = x (mol) => 80x + 232x = 46,8 => x = 0,15 (mol) => nCuO = nFe3O4 = 0,15 (mol) Bảo toàn nguyên tố => Dung dịch A chứa: 0,3 mol Fe 3+; 0,15 mol Fe2+; 0,15 mol Cu2+; 0,75 mol SO42Nhận xét: Nếu hỗn hợp (CuO, Fe3O4) => (CuO, Fe2O3) khối lượng tăng lên, theo 45 < 46,8 Vậy phải có phần kim loại Mg bị đẩy Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+ 0,15 ←0,3→ 0,15 →0,3 Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu Nếu toàn Cu2+ bị đẩy B chứa Mg2+ (0,3); Fe2+ (0,45) => mE = mMgO + mFe2O3 = 48 > 45 gam Nếu Cu2+ chưa hết m rắn > 48 gam ( Do CuO chỗ MgO khối lượng tăng) Vậy phải có phần Fe bị đẩy Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe x → x →x → x => mE = 40( 0,3 + x) + 160 (0,45 – x)/ = 45 => x = 0,075 => nMg = 0,3 + x = 0,375 14 => m = gam (gần với 8,8 gam) 15 ... mol CO2, c mol CO2 0,5b mol H2O Quan hệ b c A b=c B c=2b C b=2c D b=3c Câu 12: Cấu hình electron nguyên tử Cu (Z =29 ) trạng thái A 1s22s22p63s23p64s23d9 B 1s22s22p63s23p63d94s2 C 1s22s22p63s23p64s13d10... Ag 0 ,2 mol Ag2C2 m↓ = mAg + mAg2C2 = 0,6.108 + 0 ,2. 240 = 1 12, 8 gam Câu 11: Đáp án C X: CnH2nO2 Y: CmH2mO E: Cn+mH2(n+m)-2O2 *Đốt X: *Đốt Y: *Đốt E: CnH2nO2 → nCO2 a na = c (1) CmH2mO → mH2O a... + Y → Na2SO4 + H2O ( Không phải phản ứng oxi hóa khử) => X, Y thỏa mãn H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + H2O NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O => có

Ngày đăng: 03/06/2018, 20:14

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan