Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 16 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
16
Dung lượng
3,02 MB
Nội dung
www.LePhuoc.com Mời Bạn Ghé Qua www.LePhuoc.com để tải nhiều đề miễn phí file word Bài tập trắc nghiệm (Pro S.A.T Hóa) LUYỆN ĐỀ HĨA HỌC NÂNG CAO 2018 – ĐỀSỐ01 Câu 1: Hiện tượng xảy cho dung dịch vào Na H 2SO CrO4 dung dịch là: A Dung dịch chuyển từ màu vàng thành không màu B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam Câu 2: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào AlCl3 dung dịch Hiện tượng xảy là: A Có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B Có kết tủa keo trắng, kết tủa khơng tan C Có kết tủa keo trắng có khí bay lên D Khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 3: Thành phần supephotphat kép Ca Ca( 3H( PO PO 4) 2) A B Ca ( H 2CaHPO PO ) , 4CaSO C D NaOH Na2 NaHCO Br A Câu 4: Phenol không phản ứng với chất sau ( C6 H 5OH ) B C D Câu 5: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy A khử ion B oxi hoá ion Na Cl−+ C oxi hoá ion D khử ion Câu 6: Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí quyền vượt tiêu chuẩn cho phép? A CO B H CH CO O N2 O 42 C D Câu 7: Cho dãy chất: Số chất NaOH, Zn ( OH ) , Al ( OH ) , HCl dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 8: Oxit sau oxit axit? A MgO CaO Na CrO 2O B C D Câu 9: Muối natri amino axit sau dùng để sản xuất mì (bột ngọt)? A Alanin B Valin C Lysin D Axit glutamic Câu 10: Chất sau có đồng phân hình học CHCH = CH = CH − CH − CH = CH = CH − 2CH 2 A B CH − CH CH2 3=−CH CH−=CH C ( 2CH 3)23 C D Câu 11: Cacbohiđrat có nhiều mía củ cải đường? A Glucozơ B Tinh bột C Fructozơ D Saccarozơ www.LePhuoc.com Câu 12: Phương trình hóa học sau viết sai? FeFe + + 2HCl →t → FeCl Cl FeCl +2 H2 C A B Cu + Fe ( SO Fe 4+) Fe2 →( SO 2FeSO CuSO 4 ) 4→+ 3FeSO D Câu 13: Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, đồng H phân cấu tạo chứa vòng benzen Đốt cháy CO O2 O 22 hồn tồn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí (đktc), thu 14,08 gam 2,88 gam Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH (dư) có tối đa 2,80 gam NaOH phản ứng, thu dung dịch T chứa 6,62 gam hỗn hợp ba muối Khối lượng muối axit cacboxylic T A 3,84 gam B 2,72 gam C 3,14 gam D 3,90 gam Câu 14: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp HNO Al (trong điều kiện khơng có khơng khí) thu FeH2 O 36,15 gam hỗn hợp X Nghiền nhỏ, trộn chia X thành hai phần Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 1,68 lít khí (đktc) 5,6 gam chất rắn khơng tan Hòa tan hết phần hai 850 ml dung dịch 2M, thu 3,36 lít khí NO (đktc) dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau A 113 B 95 C 110 D 103 Câu 15: Axit malic hợp chất hữu tạp chức, NaHCO3 có mạch cacbon khơng phân nhánh, ngun nhân gây nên vị chua táo Biết mol axit malic phản ứng với tối đa mol Công thức axit malic HOOC HOOC HOOC CH3−OOC −−CH CH CH(−OH OH −CH −CH CH −−COOH − CHO A ((CH ) 3−())OH ) (−OH )COOH 22COOH B C D Câu 16: Cho phản ứng sau Số phản ứng đơn chất ( a) sinh ( c) A t C + H2O ( hôi ) → ( b) ( d) o o t FeO + CO → B o t Si + NaOH + H2O → t Cu( NO3 ) → C o D Câu 17: Hòa tan 13,68 gam muối vào nước MSO dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 4,480 B 3,920 C 1,680 D 4,788 Câu 18: Hợp chất X mạch hở có cơng thức phân C H NO2 tử Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng khơng khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m A 8,2 B 10,8 C 9,4 D 9,6 Câu 19: Các chất khí điều chế phòng thí nghiệm thường thu theo phương pháp đẩy khơng khí (cách 1, cách 2) đẩy nước (cách 3, cách 4) hình vẽ đây: www.LePhuoc.com Trong phòng thí nghiệm, điều chế khí hiđro H 2SO clorua cách cho tinh thể NaCl tác dụng với axit đậm đặc đun nóng: o o t < 250 C NaCl( rắn) H2SO4( đặc) → NaHSO4 + HCl ( khí ) Dùng cách bốn cách để thu khí HCl? A Cách B Cách C Cách D Cách Câu 20: Este X không no, mạch hở, có tỉ khối so với oxi 3,125 Thủy phân X môi trường kiềm thu anđehit muối axit cacboxylic Có công thức cấu tạo phù hợp với X? A B C D Câu 21: Cho Cu dung dịch loãng tác dụng với H 2SO chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X A amoni clorua B ure C natri nitrat D amoni nitrat Câu 22: Hỗn hợp X gồm có chứa CuSO 4Fe FeSO , MgSO , FeSO ( SO444) 21,92% S khối lượng Lấy 200 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 93,6 gam chất rắn Phần trăm khối lượng X A 34,2% B 19,0% C 30,4% D 41,8% Câu 23: Đốt nóng sợi dây đồng kim loại cuộn thành lò xo lửa đèn cồn đến lửa khơng màu xanh, sau nhúng nhanh vào etanol đựng ống nghiệm Màu đen dây đồng từ từ chuyển sang đỏ Phát biểu sau đúng? A Đồng oxit khử etanol thành anđehit axetic B Đồng oxit oxi hóa etanol thành etyl axetat C Đồng oxit oxi hóa etanol thành anđehit axetic D Đồng oxit oxi hóa etanol thành khí cacbonic nước Câu 24: Hỗn hợp X gồm axit stearic, axit panmitic H triglixerit axit stearic, axit panmitic Đốt CO O cháy hoàn toàn m gam X, thu 6,72 lít (đktc) 5,22 gam Xà phòng hóa m gam X (hiệu suất = 90%), thu a gam glixerol Giá trị a A 0,414 B 1,242 C 0,828 D 0,460 Câu 25: Cho từ từ dung dịch X vào dung dịch Y, số mol kết tủa Z thu phụ thuộc vào số mol X biểu diễn đồ thị sau: www.LePhuoc.com Thí nghiệm sau ứng với thí nghiệm trên? A Cho từ từ Zn ( NO3 ) đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl BaCO ( OH2 ) B Cho từ từ đến dư khí vào dung Al ( NO3 ) C Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH Zn ( NO3 ) D Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH dịch vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl vào dung dịch Câu 26: Hòa tan hết 28,6 gam vào nước thu NaBa CO ( OH CO xH ) 2O dung dịch X Nhỏ từ từ đến hết V ml dung dịch HCl 1M vào X, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 1,12 lít (đktc) Cho dung dịch tới dư vào dung dịch Y, sinh tối đa 9,85 gam kết tủa Giá trị x V A 25 150 B 10 100 C 10 150 D 25 300 Câu 27: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai ancol no, AgNO NH H 3 đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Z hỗn hợp Y (có tỉ khối so với 13,75) Cho toàn Y phản ứng với lượng dư dung dịch đun nóng, sinh 64,8 gam Ag Giá trị m A 7,8 B 8,8 C 7,4 Câu 28: Cho m gam bột Fe vào 200ml dung CuAgNO ( NO33) D 9,2 dịch chứa hai muối 0,15M 0,1M, sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m A 2,24 B 2,80 C 0,56 D 1,59 Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn a gam este X đơn CO Oπ2 chức, mạch hở (phân tử có số liên kết nhỏ 3), thu thể tích khí 6/7 thể tích khí phản ứng (các thể tích khí đo điều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m A 7,20 B 6,66 C 8,88 Câu 30: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch (b) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch Ca ( HCO3 ) NaAlO D 10,56 www.LePhuoc.com (c) Sục khí tới dư vào dung dịch AlCl NH 33 (d) Sục khí tới dư vào dung dịch NaAlO CO 2 Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 31: Hợp chất X có cơng thức Từ X thực C8 H14 O phản ứng (theo tỉ lệ mol): ( a) Phân tử khối ( b) ( c) d Câu 32: Kết thí nghiệm ( ) X + 2NaOH → X1 + X + H O X1 + H 2SO →XX + Na 2SO nX + nX → nilon − 6, + 2nH 2O 2X + X → X + 2H 2O A 202 B 174 C 198 D 216 dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi lại bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch Y Có màu tím Z môi trường Cu ( OH ) kiềm Dung dịch mơi AgNO3 trường NH3 đun nóng T Nước Kết tủa trắng Có màu xanh tím I2 Br2 Kết tủa Ag trắng sáng Dung dịch X, Y, Z, T A Lòng trắng trứng; hồ tinh bột; glucozơ; anilin B Hồ tinh bột; anilin; lòng trắng trứng; glucozơ C Hồ tinh bột; lòng trắng trứng; glucozơ; anilin D Hồ tinh bột; lòng trắng trứng; anilin; glucozơ Câu 33: Hỗn hợp E gồm este đơn chức X este H hai chức Y (X, Y no, mạch hở) Xà phòng hóa CO 2O hồn tồn 40,48 gam E cần vừa đủ 560 ml dung dịch NaOH 1M, thu hai muối có tổng khối lượng a gam hỗn hợp T gồm hai ancol có sốnguyên tử cacbon Đốt cháy toàn T, thu 16,128 lít khí (đktc) 19,44 gam Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 43,0 B 37,0 C 40,5 D 13,5 Câu 34: Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm Ba H OH (CO 2O 2)2, ancol X mạch hở axit cacboxylic ln có số mol nhỏ số mol Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol X, cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,25 mol thu m gam kết tủa Giá trị m A 39,40 B 7,88 C 29,55 D 9,85 +5 Câu 35: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 NaNO HN2SO ).43 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,5M 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối www.LePhuoc.com thiểu V A 240 B 120 C 360 D 400 Câu 36: Nung 32 gam muối vô X (chứa oxi) đến khối lượng không đổi, thu hỗn hợp Y 6,08 gam hợp chất rắn Z khơng tan nước Hấp thụ tồn Y vào 400 gam dung dịch KOH 3,36%, thu dung dịch chứa muối vô có nồng độ 5,69% Phần trăm khối lượng oxi X A 72,0% B 71,3% C 59,5% D 60,5% +5 Câu 37: Cho 0,2 mol hỗn hợp khí Y gồm Fe, FeCO HNO H Fe CO SO Y SO ,) 2O3 , Ca N OH (2HX 231O 212,.3.34Fe CO (có tỉ khối so với 4,25) tác dụng với 20 gam hỗn hợp X gồm sau thời gian thu hỗn hợp rắn hỗn hợp khí Cho hấp thụ vào dung dịch dư, sau phản ứng thu gam kết tủa thoát 0,06 mol hỗn hợp khí (có tỉ khối so với 7,5) Hòa tan lượng dư dung dịch thu dung dịch Z 0,62 mol hỗn hợp hai khí có khí màu nâu đỏ sản phẩm khứ Nếu cho 20 gam X tác dụng với dung dịch (đặc, nóng, dư) thu 0,225 mol hỗn hợp Phần trăm khối lượng X A 32% B 48% C 16% D 40% Câu 38: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic T (hai CO chức, mạch hở), hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng este hai chức tạo T hai ancol Đốt cháy hồn tồn a gam X, thu 8,36 gam Mặt khác đun nóng a gam X với 100 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thêm tiếp 20 ml dung dịch HCl 1M để trung hoà lượng NaOH dư, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam muối khan 0,05 mol hỗn hợp hai ancol có phân tử khối trung bình nhỏ 46 Giá trị m A 7,09 B 5,92 C 6,53 D 5,36 aN,:2O bH Câu 39: Cho 0,16 mol hỗn hợp E gồm hai ( C CO H CO O , 2NO6t ) O nx H2m y 2z6N peptit mạch hở X Y tác dụng với 600 ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch chứa a mol muối glyxin b mol muối alanin Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 30,73 gam E O2, thu hỗn hợp tổng khối lượng 69,31 gam Giá trị gần với giá trị sau đây? A 0,73 B 0,81 C 0,756 Câu 40: Trộn 10,17 gam hỗn hợp X gồm Al Fe KHSO FeCO ( HNO 334), D 0,962 với 4,64 gam thu hỗn hợp Y Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,56 mol thu dung dịch Z chứa 83,41 gam muối sunfat trung hòa m gam hỗn hợp khí T có 0,01 mol Cho dung dịch chứa 0,57 mol NaOH vào Z, sau phản ứng thu dung dịch E (không chứa muối sắt, muối amoni bazơ), kết tủa G khí F Nung G khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 11,5 gam chất rắn Giá trị m A 2,70 B 2,52 C 3,42 Đáp án D 3,22 www.LePhuoc.com 1-C 2-A 3-B 4-C 5-D 6-D 7-D 8-B 9-D 10-B 11-D 12-A 13-C 14-A 15-C 16-D 17-A 18-C 19-A 20-C 21-D 22-C 23-C 24-A 25-D 26-C 27-A 28-A 29-C 30-C 31-A 32-C 33-A 34-D 35-C 36-A 37-D 38-A 39-A 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C 2CrO 2− + 2H + € Cr2 O 2− + H O (màu vàng) (màu da cam) Cr2 O7 2− + 2OH − € 2CrO 2− + H O (màu da cam) (màu vàng) Câu 2: Đáp án A Câu 3: Đáp án B Câu 4: Đáp án C Câu 5: Đáp án D trạng thái nóng chảy: catot: || trình khử anot: || q trình oxi hóa Câu 6: Đáp án D Câu 7: Đáp án D Câu 8: Đáp án B Câu 9: Đáp án D Câu 10: Đáp án B Câu 11: Đáp án D Câu 12: Đáp án A NaCl → Na + + Cl− Na + + 1e → Na Cl− − 1e → Cl2 www.LePhuoc.com Câu 13: Đáp án C Ta có: n CO2 = 0,32 BTNT O+ 0,16x2 + 0, 08x16 = 5, 44gam = 0,32x12 Bảo toàn khối lượng: → n O E = 0, 08 → n E = 0, 04mol n H 2O =m0,16 → : 0,32 : 0, 08 C : H : O =C0,32 Ta có: số mà E đơn n O = 0,36 H8O2 chức CTPT E Sau phản ứng thủy phân thu muối có este → phenol Gọi este phenol A có x mol, este ancol B có y mol Ta có hệ phương trình n E = x + y = 0, 04 x = 0, 03 ⇒ + 3yNaOH =20, 07H 3 y = 0, 01 este phenol: ví dụ tác n NaOH = 2x HCOOC CH COOC H O H 46CH dụng với thu muối axit cacboxylic, muối phenol ROH2 C6 H3 este ancol: , tác dụng với HCOOCH C6 HNaOH COOCH thu muối axit cacboxylic ancol Bảo tồn khối lượng có Câu 14: Đáp án A Phần 1: Phản ứng: H O : 0, 03 C8 H O + NaOH → T + { 14 43 m 0,07mol ROH : 0, 01 08gam → M ancol ROH = 1,C H6,62gam CH OH ROH = 108 0,04mol HCOONa : 0, 01 HCOOCH 2C H : 0, 01 →E : → T : CH 3COONa : 0, 03 CH 3COOC6 H : 0, 03 C H ONa : 0, 03 n = n = 0, 05mol; n = 0,1mol Al Fe H ↑ → ∑ m muoi axit cacboxylic trong2 T = m HCOONa + m CH 3COONa = 3,14gam 2Al + Fe O → Al O + Fe 3 05) _ = 0,1 ⇒ m1 = ( 0,1 0,1 + 0,0,05 × 27 + 0,0,0505 × 160 12, 05gam lượng phần gấp đối phần m1 12, 05 = = → m hh 36,15 ?+ Phần 2: Fe NO3− Al : 0,3mol 3+ Ta có: n HNO = 4n3 NO +→ 10n + HNO NO + H 2O NH NO3 + 2n O Fe : 0, 2mol Al +oxit{ 0,15mol O⇒: 0,3mol NH NO3 → n NH NO = 0, 05 1, = × 0,15 + 10n NH NO + 24 × 0,3 → bảo tồn ngun tố H có: n = ( 1, − 0, 05 × ) : = 0, 75mol ⇒ H 2O bảo toàn khối lượng: mmuối = 2x12, 05 + 1, 7x63 − 0,15x30 − 0, 75x18 = 113, 2gam Câu 15: Đáp án C Câu 16: Đáp án D Câu 17: Đáp án A Điện phân thời gian t giay thu 0,035 mol khí 0, 035 × = 0, 07mol Vật 2t giây ta thu khí Nhưng thực tế ta thu 0,1245 mol khí → chênh lệch số mol diện phân nước tạo khí H → n H2 = 0,1245 − 0, 07 = 0, 0545mol Phản ứng: H O → H2 + 0,545 O2 0,02725 www.LePhuoc.com tạo muối điện phân = 0, 07 − 0, 02725 → n O=2 0, 04275mol MSO4 + H O → M + H 2SO + O2 = 13, 68 : 0, 0855→= 160 → M = 0,04275 64 0,0855 m Cu = × 0, 035 → ×m64 Cu = 4, 480gam M muối tính theo t giây Câu 18: Đáp án C CH = CHCOONH 3CH Công thức thu gọn X CH = CHCOONH 3CH + NaOH → CH = CHCOONa + CH NH + H 2O Khối lượng chất 0,1mol 0,1mol = 0,1× 94 = 9, 4gam rắn Câu 19: Đáp án A Câu 20: Đáp án C M este = 3,125 C5 H× 322 = 100 ⇒ 10 O có cơng thức phần tử C5 H10 O + NaOH → Phản ứng: andehit+ muối hữu → Este ⇒ X có dạng từ cơng thức cấu tạo thỏa COOCH=C mãn gồm HCOOCH=CHCH CH Câu 21: Đáp án D Phản ứng: Thực chất xảy ra: phản ứng: HCOOCH=C ( CH ) CH 3COOCH=CHCH Cu + NH NO + H 2SO → CH CH COOCH=CH 3Cu + 2NO3− + 8H + → 3Cu 2+ + 2NO ↑ +4H 2O + NaOH NH NO3 + NaOHX→ NH ↑ + NaNO3 + H 2O Câu 22: Đáp án C Ta có mcác kim loại Chuỗi phản ứng: nO oxi hóa FeO thành Fe2O3 Phản ứng: mS = 0, 2192 × 200 = 43,84gam ⇒ n S = 1,37mol ⇒ n SO2− = 1,37mol = m − m 2− = 200 −⇒ 1,37 × 96 = 68, 48gam X SO4 t C/O2 NaOH M ( SO4 ) n → M ( OH ) n → M 2On ⇒ m O = 93, − 68, 48 = 25,12gam ⇒ n O = 1,57mol ⇒ = 0, 2mol = 1,57 − 1,37 o 2FeO + [ O ] → Fe 2O3 ||⇒ n FeSO4 = 0, × = 0, 4mol → m FeSO4 = 0, × 152 = 60,8gam → %m FeSO4 = 30, 4% Câu 23: Đáp án C Câu 24: Đáp án A n CO2 = 0,3mol Vì phân tử chất béo đề cho có liên n H2O = 0, 29mol kết đôi 2nchất béo →⇒ n = n CO2 − n H2 O = 0, 01mol glyxerol = 0, 005mol www.LePhuoc.com Với hiệu suất có m = 0, 005 × 92 90% × 90% → = 0, 414gam Câu 25: Đáp án D Sục khí vào Ca BaCO ( OH2 ) dung dịch Cho từ từ đến dư ZnNaOH ( NO3 ) dung dịch vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl Cho từ từ đến dư AlNaOH ( NO3 ) Cho từ từ đến dư ZnNaOH ( NO3 ) dung dịch vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl dung dịch vào dung dịch Câu 26: Đáp án C Dung dịch X chứa Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl N 2CO3 vào X Na CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl ( 1) Khi cho dư vào dung dịch Y NaHCO3 + HCl → BaNaCl ( OH +) H 2O + CO2 ↑ ( ) Ba ( OH ) + NaHCO3 → BaCO3 + NaOH + H 2O n CO2 = 0, 05mol; n BaCO3 = 0, 05mol ⇒ n Na 2CO3 = n CO2 + n BaCO3 = 0,1mol Do Từ phản ứng có: 28, M Na 2CO3 xH2O = = 186 ⇒ 106 + 18x = 286 ⇒ x = 10 n HCl = n HCl( 1) + n HCl(0,1 = n Na CO3 + n CO = 0,15mol ⇒ V = 150ml 2) Câu 27: Đáp án A Gọi CTPT trung bình rượu no đơn chức C n H 2n +1CH OH www.LePhuoc.com o t C n H 2n +1CH OH + CuO → Cn H 2n +1CHO + Cu + H O ⇒CHO hỗn hợp Z gồm anđehit với số C n HH 2n2+O mol Sơ đồ chéo: C n H 2n +1CHO ( a mol ) 14n + 30 nCH HCHO = 30,5 → CHO Giải hai anđehit 9,5 27,5 với H 2O số mol x mol ( a mol ) 18 14n + 2,5 ⇒ n Ag = 4x + 2x = 0, 6mol ⇒ x = 0,1mol ⇒ m = 0,1× 32 + 0,1× 46 = 7,8gam Câu 28: Đáp án A cuối Y cho 0,035 mol ∑n NO3− Zn NO3 ) = 0,( 07mol; + 0, 035Zn ×189 25 = 7,→26gam Bảo tồn khối lượng lần 1: mchất tan = 3,895 3, 25gam ↔ −0,3,05mol X Bảo toàn khối lượng lần ⇒ m = 7, 26 + 3,84 − 0, 03 ×170 − 0, 02 ×188 = 2, 240gam 2|| Câu 29: Đáp án C kπ2n≤⇒ 1) Este X đơn chức, mạch hở, phân tử chứa (k+1) C n H − 2k O liên kết dạng (với (rõ k số tổng X (k+1) ππCCπ==CO; có nữa) Đốt giả thiết 3n − k − to C n H 2n − 2k O + O → nCO + ( n − k ) H 2O n O2 = n CO2 = : ⇔ ( 3n − k − ) : ( 2n ) = : ⇔ 2n = 3k + =3k0, 1=⇒ giải nghiệm nguyên k, n với ứng với cho biết 0k ≤ C H≤6nO este - este X x mol chất rắn + HCOOC2 H5 + HCOOC C H 5OH H : → 12,88gam 0,14mol 2KOH xmol BTKL có loại 74x + 7,84 = 12,88 + 46x ⇒ x = 0,18mol > 0,14mol ⇒ (chú ý phản ứng thủy phân hoàn toàn nên KOH phải vừa đủ dùng dư) - Nếu este X x mol chất rắn CH 3COOCH3 CH CH + 0,14mol 3OHKOH 3COOCH : → 12,88gam + xmol BTKL có Thay ngược lại 74x + 7,84m= 12,88 = 74x +=32x 8,88gam ⇒ x = 0,12mol Câu 30: Đáp án C Ca ( HCO3 ) + NaOH → CaCO3 ↓ + Na 2CO + H 2O Câu 31: Đáp án A AlCl3 + NH + H 2O → Al ( OH ) ↓ + NH 4Cl NaAlO + CO + H 2O → Al ( OH ) ↓ + NaHCO www.LePhuoc.com Các phản ứng xảy ( b) ( a) ( d) X5 NaOOC [ CH ] COONa ( X1 ) + H 2SO → HOOC [ CH ] COOH ( X ) + Na 2SO HOOC [ CH ] COOC H + NaOH → NaOOC [ CH ] COONa ( X1 ) + C 2H 5OH ( X ) + H O 2C H 5OH ( X ) + HOOC [ CH ] COOH ( X ) → X + 2H 2O phân tử khối 202 Câu 32: Đáp án C Câu 33: Đáp án A Giải đốt o Tương quan số t T + O → 0, 72molCO2 + 1, 08molH O 72 n: 0,36==0,36mol n T = ∑ nC = 0, −∑ ⇒ H 2O CO ⇒ CC 2H 2H (5OH ) 2 ancol no có số C cố thể = 0,36mol; n X + 2n ||⇒ n X∑ +nnNaOH = 0,56mol n Y = Y =∑ ⇒n = 0, 2mol giải hệ só mol có Từ giả thiết chữ đề n X = 0,16mol; Y hỗn hợp ancol lại có cho có: a gam muối 40, 48gamE + 0,56molNaOH → +0,15molC H OH + 0,2molC H ( OH ) a = 43,12gam ||⇒ bảo toàn khối lượng có Chọn đáp án A Giải cụ thể rõ 2chất X Y ta biện luận giải pt nghiệm nguyên sau: 40,48 gam hỗn hợp E gồm 0,16 mol X dạng CCmnHH2m2n−O 2O 24 0,2 mol Y dạng ⇒ 0,16 × ( 14n + 32 ) + 0, × ( 14m + 62 ) = 40, 48gam ⇒ 4n + 5m = 41 n = 54 Cặp nghiệm nguyên thỏa mãn ứng với X Y HCOOCH CH 3COOC CH OOCCH 2H5 Câu 34: Đáp án D X ancol không no sốnguyên tử C (n) X Do thu kết tủa ≥⇒3 ⇒ n CO2 < 2n Ba ( OH ) ⇒ 0,15n < 0,5 ⇒ n < 3,33 ⇒ n = www.LePhuoc.com Vì nên xảy phản ứng: n CO2 0, 45 1< = = 1,8 < 0, 25 CO n+Ba OH → BaCO Ba ( OH ( )2 ) ↓ +H 2O Ta có hệ phương trình x x x ( OH ) → Ba ( HCO3 ) = 0, 05 x + y = 0, 25 2CO x2 +Ba ⇒ ⇒ ⇒ m BaCO3 = 0, 05,197 = 9,85 ( gam ) 0, 45 2y y = 0,y2 x + 2y = mol Câu 35: Đáp án C Ta có mol n Fe = 0, 02mol; n Cu = 0, 03mol → ∑ n e cho = 0, 02 × + 0, 032 = 0,12mol 4mol; n − = 0, 08mol → ∑ n n H+ == 0, × n + = NO 0,3mol > ∑ n e cho 0, 4H− 0,16 = 0, 24mol, → n H+ e nhận dư: kim loại phản ứng hết Dung dịch X chứa H + : 0, 24mol, Fe3+ : 0, 02mol, Cu 2+ : 0, 03mol,SO 2− : 0, 2mol, NO3− , Na + Fe ( OH ) : 0, 02mol;Cu ( OH ) l0, 03mol Để lượng kết tủa lớn gồm n OH − = n H + + 3n Fe3+ + 2n Cu 2+ ⇒ n OH − = 0,36mol ⇒ V = 360ml Câu 36: Đáp án A Giả sử sản phảm khí hấp thụ vào dung dịch K X X (X X − KOH sinh muối gốc axit tạo muối) Bảo toàn nguyên tố Khối lượng hỗn hợp khí n KOH 400.3,36 0, 24 = = ( mol ) x 24 ( 39x 100.56x x 0, + X) n KxX = ( gam ) = 32 − 6, 08 =x25,92 ( gam ) Khối lượng dung dịch muối = 25,92 + 400 = 425,92 ( gam ) K ⇒ n KxX = Vậy sản phẩm cókhí 0, 24 ( 39x x =+1 X ⇒) X = 62 ( NO3− ) 100% = 5, 69% ⇒ X = 62x, 425,92x NO , O C% = muối ban đầu nitrát Khi nhiệt phân muối nitrát sản phẩm rắn muối nitrit oxit kim loại kim loại Theo giả thiết chất rắn khơng tan nước ⇒ oxit, Sơ đồ nhiệt phân muối M ( NO3 ) n → M O m + NO + O ( m ≥ n ) n NO − = n NO2 = n KOH = 0, 24mol Bảo toàn nguyên tố N: nmuối muối nitrat 0, 24 0,12 6, 08 6, 08n − 1,92m = nM = ⇒ n M2Om = = ⇒M= n 2M=+52 16m 0, 24 ⇒ n = mnCr = 3;NO M Cr ⇒ ( ) ( ) 3 = 0, 08 × 238 = 19, 04 < 32gam → Có mmuối khan muối có kết tinh nước Cr ( NO3 ) aH O : 0, 08mol 0, 72molHCr O(⇒ =) 0, 72 :O0, 08 = ⇒ NOa→ 9H Gọi công thức muối nặng 32 gam ngậm muối A Câu 37: Đáp án D Sơ đồ trình phản ứng ⇒ %m OtrongA = 3 18,16 100% = 72% 400 www.LePhuoc.com mol CO ; H 2O H : 0, 03 + Ca ( OH ) → CaCO + Y1 CO : 0, 03mol H 2;CO 1 44 43 0,07mol Fe : a mol hh Y2 mol CO : 0, 05 t o mol → Fe FeCO3 : b + Fe mol H : 0,15 + HNO3 NO mol quy 44 43 Fe x O y → O → O3 : c 1Fe hh Y 44 43 14CO C FeCO 20gam 0,62mol 14 433 X1 Hướng tư 1: + Xét khí Y1 có +Xét hỗn BT:H n CO2 = n CaCO3 = 0, 07mol || → n H 2O = n H ( Y ) − n H ( du ) = 0,12mol hợp X1(sau quy đổi) có: n C( X1 ) = n CO2 = n FeCO3 + n CO( Y ) − n CaCO3 − n CO( du ) = b − 0, 05mol Bảo toàn C: Do đó, 0,62 mol hỗn hợp khí có (0,67-b) mol NO (khí hóa nâu) n Fe( X1 ) = n Fe + n FeCO3 + 2n Fe2O3 = a + b + 2cmol Bảo toàn nguyên tố Fe có: 3n FeCO3 + 2n Fe2O3 + n CO = n O( X1 ) + n H 2O + 2n CO2 ( Y1 ) + + n COdu → n O( X1 ) = 3b + 3c − 0, 24mol Bảo toàn O: 3n Fe( X1 ) + 4n C( X1 ) = n NO2 + × n O( X1 ) → 3a + 2b = 0,39 ( 1) { 123 { 0,67 − b + 3c − 0,24 b − 0,06 + Xét hỗn hợp khí sau a + b + 2c H 23bSO Bảo tồn e: tác dụng ta có n CO2 = n FeCO3 = 2n SO2 → 3a + b = × ( 0, 225 − b ) ⇒ 3a + 3b = 0, 45 ( ) m X = 56a + 116b + 160c = 20gam ( 3) c=n = 0, 05mol = 40% )⇒ , ( 3%m ( 1) , ( → ) Mà giải hệ ta Fe2 O3 Fe O3 Hướng tư 2: Gọi x số mol bị nhiệt phân x = n CaCO3 + n CO( du ) − n CO( Y ) = 0, 05mol Bảo tồn C ta có: (phản ứng) (nhiệt phân) FeCO3 =0,02mol(bị nhiệt phân)=0,14 mol + Gọi a số mol phản ứng với có + Cho X phản ứng với Bảo tồn ngun tố C có: (đặc nóng) = n CaCO → ⇒3nn−CO On FeCO3 n NO2 =FeCO 0, 62 3− HNO amol : (X chứa a+0,05 FeCO H 2SO 43 mol ) n CO2 = n FeCO3 ( X ) = a + 0, 05mol ⇒ n SO2 = 0,175 − amol Bảo toàn e phản ứng với đặc nóng, có H hệ: HNO 2SO34 ( 0, 62 − a ) + × 0,14 = ( a + 0, 05 ) + 3n Fe a = 0, 01 ⇒ Câu 38: Đáp án A n Fe = 0, 09 ( a + 0, 05 ) + 3n Fe = ( 0,175 − a ) Chú ý: quy X gồm ⇒ m H 2O R + este < 29) →−axit xmolH + ancol O ||→ → %m Fe2o3 = 40% Fe o3 = m X − 116n Fe o3 − 56n Fe = 8gam 0,04 mol axit T + 0,05 mol ancol ROH (với → Mtrung bình ancol < + Mancol < 92 Mancol < 60 C H 646 O2→ ( M32= 46 ) ancol www.LePhuoc.com Chặn: số C axit 3,5< ||0,→05)× ||→ 2, 25 < (axit 0, 05 ×1 < ∑ CH nC < ancol ( COOH T malonic) ||→ yêu cầu m gam muối khan CH ( COONa ) + 0, 02molNaCl ||→ m = 7, 09gam gồm 0,04 mol Câu 39: Đáp án A Cách 1: Biến đổi peptit – quy đipeptit giải đốt cháy kết hợp thủy phân → 0, 06 = : Từ phản ứng thủy phân tỉ lệ n : n = 0,1: X Y ⇒ 30,73 gam E gồm 5x mol 3x mol cần 14,5x HX mol Y25O Để biến đổi thành 22,5x mol đipeptit có phương ⇒ E trình: 69,31 + 14,5x ×18 30, 73 + 14,5x ×18 = ×14 + 22,5x × 76 ⇒ x = 0, 01mol n=CO( 23 = ⇒ − ) = 19 / 26 = 116 / 45 ⇒ a⇒ : b62 − 1,16mol Ans ) : ( Ans số Ctrung bình Cách 2: tham khảo quy CH NO, CH , H O ⇒ n H2O = n E = 0,16mol || n C2 H3 NO = n KOH = 0, 45 × = 0,9mol Xét 0,16 mol E n CH = xmol Đặt Giả sử 30,73 gam E gấp k lần 0,16 mol E ⇒ 30, 73gam CH NO, kxmolCH , 0,16kmolH O E chứa 0,9k mol ⇒ m E = 30, 73gam = 57 × 0,9k + 14kx + 18 × 0,16k n CO2 = 18k + kxmol; n H 2O = 1,51k + kxmol Đốt E cho: ⇒ 44 × ( 1,8k + kx ) + 18 × ( 1,51k + kx ) = 69,31 ⇒ k = 0,5; kx = 0, 26 ⇒ x = 0,52mol Câu 40: Đáp án b = n Ala = n CH2 = 0,52mol ⇒ a = n Gly = 0,9 − 0,52 = 0,38mol ⇒ a : b = 19 : 26 C 48 xmol Fe? + ( N;O ) 3+ Fe ( NO3 ) :10,17gam Al → H 2O + CO : 0, 04mol + + Al + KHSO { 14 43 ymol 0,56mol H : 0, 01mol K + FeCO : 0, 04mol NH NaAlO Fe ( OH ) ? t o Fe2 O3 Z → K 2SO + → O2 Al O3 Al OH ( ) 14 Na SO 3 43 4 + NaOH 0,57mol 11,5gam YTHH 02: Natri đâu để xử lí dung dịch Z sau phản ứng Có 0,28 mol 0,01 mol Gọi x, y sơ đồ, ta có → 0, 28molNaSO NaAlO K 2SO 42 → 180x + 27y = 10,17gam Bảo toàn nguyên tố có: Cuối tùng thu Giải hệ được: 0,5x−+0,0,005 02 )) molFe molAl22O O33 ( (0,5y ⇒ 160 × ( 0,5x + 0, 02 ) + 102 × ( 0,5y + 0, 005 ) = 11,5gam x = 0, 04mol, y = 0,11mol 2− SO : Z www.LePhuoc.com Về mặt nguyên tố, muối Z: 83, 41 = mnFeNH +4m=Al0,+02mol m NH + mSO4 → bảo toàn nguyên tố H có sơ đồ = 0,23 mol n→ H 2O → bảo tồn khối lượng có m = 10,17 + 4, 64 + 0,56 ×136 − 83, 41 − 0, 23 ×18 = 3, 42gam thay số có T www.LePhuoc.com Bạn tải miễn phí nhiều đề Bạn mua nhiều đề file word có lời giải chi tiết giá rẻ ... không đổi, thu 11 ,5 gam chất rắn Giá trị m A 2,70 B 2,52 C 3,42 Đáp án D 3,22 www.LePhuoc.com 1- C 2-A 3-B 4-C 5-D 6-D 7-D 8-B 9-D 10 -B 11 -D 12 -A 13 -C 14 -A 15 -C 16 -D 17 -A 18 -C 19 -A 20-C 21- D 22-C 23-C... mol đipeptit có phương ⇒ E trình: 69, 31 + 14 ,5x 18 30, 73 + 14 ,5x 18 = 14 + 22,5x × 76 ⇒ x = 0, 01mol n=CO( 23 = ⇒ − ) = 19 / 26 = 11 6 / 45 ⇒ a⇒ : b62 − 1, 16mol Ans ) : ( Ans số Ctrung bình Cách... 1, = × 0 ,15 + 10 n NH NO + 24 × 0,3 → bảo tồn ngun tố H có: n = ( 1, − 0, 05 × ) : = 0, 75mol ⇒ H 2O bảo toàn khối lượng: mmuối = 2x12, 05 + 1, 7x63 − 0 ,15 x30 − 0, 75x18 = 11 3, 2gam Câu 15 :