ĐỀ CƯƠNG THI MÔN HÓA DƯỢC ĐẦU VÀO LIÊN THÔNG ĐẠI HỌC DƯỢC THÀNH ĐÔ

Câu : chất hiển thị khoảng pH chuyển mầu chất thị phương pháp định lương acid base ? yêu cầu chung chất thị mầu pH - Chất thị mầu chất hữu có tính acid base yếu acid base liên hợp có mầu sắc khác dựa vào cấu trúc phân tử chúng - Khi pH thay đổi  cấu tạo phân tử thay đổi  mầu sắc chúng thay đổi khoảng pH đổi mầucủa thị - pH = pk - pK số cường độ mầu - Khoảng pH đổi mầu thị khoảng pH mầu chất thị thay đổi với biến thiên pH dung dịch + số pt giá trị pH thị mầu đổi rõ rệt I’, pt gần trùng pk hi nhạt Yêu cầu chung chất thị mầu ph - Tan nước cồn Bền điều kiện thường chịu tác dụng O2 , CO2, nhiệt độ Chuyển mầu nhanh rõ khoảng pH hẹp nhỏ (  M ) Có khoảng pH thay đổi nằm bước nhẩy pH phép chuẩn CÂU : NGUYÊN LÝ VÀ ĐẶC ĐIỂM CƠ BẢN CỦA SÁC KÝ - Nguyên lý : sác ký trình tách dựa phân bố cầu từ chất phân tích nân phía - pha đướng yên ( pha tĩnh ) có khả hấp thụ chất phân tích - pha di chuyển ( pha động mang cấu tử phân tích ) qua pha tĩnh - Do cấu tử chất phân tích có lực khác với pha tĩnh nên chúng di chuyển với tốc độ khác tách - ĐẶC ĐIỂM CƠ BẢN CỦA QUÁ TRÌNH SÁC KÝ + SỰ phân bó hợp chất phân tích lên hai pha lặp lại nhiều lần ( hàng ngìn hàng triệu lần ) + pha động dung môi hòa tan chất phân tích, di chuyển qua pha tĩnh cố định cột hay bề mặt chất rắn CÂU : trình bầy khái niện độ truyền T, độ hấp thụ A ( hay mật đọ quang học D ) định luật lambert – Beer + độ truyền qua T : chiếu chùm tia sáng đơn sác có cường đọ qua dung dịch có bề dầy I ( tính cm ) Sau dung dịch hấp thụ, cường độ chumg tai lại I độ truyền T tính : T = 100% + độ hấp thụ A : Còn gọi độ quang D A = lg = - lgT = lg +định luật : lag hệ số hấp thụ phụ thuộc vào chất dung dịch bước sóng chùm tia đơn sắc : lg/ I = ℰ.I.c - I bề dầy dung dịch cốc đo ( cm) C nồng độ dung dịch ( mol/I ) A= lg = - lgT = lg lg/I = ℰ.I C  A= ℰ.I.C câu : yêu cầu chung với chất thị mầu pH ? trả lời : tan nước cồn bền vững điều kiện thường, chịu tác dụng oxy , C, nhiêt độ nồng độ nhỏ (  )mầu xuất rõ Mầu chuyển nhanh khoảng pH hẹp Khoảng pH đổi mầu phải gần chứa gái trị pH ĐTĐ, phải nằm bước nhẩy pH phép chuẩn độ Bước nhẩy pH phép chuẩn độ khoảng pH ứng với thời điểm định lượng thiếu thừa 0,1% lượng acid hay base chuẩn độ ) CÂU : THẾ NÀO LÀ ĐIỂM TƯƠNG ĐƯƠNG? Điểm kết thúc ĐIỂM TƯƠNG ĐƯƠNG: trình chuẩn độ (p/ư) đến thời điểm số mol đương lượng TT số mol đương lượng chất cần xác định gọi ĐTĐ VÍ DỤ : chuẩn độ HCL OH HCL + OH + O Khi số mol đương lượng OH dùng số mol đương lượng HCL, thị dung dịch có muối CL nước, lúc pH có dung dịch ứng với ĐTĐ Điểm kết thúc : Là thời điểm thị chuyển mầu ta chưa biết ĐTĐ kết thúc chuẩn độ CÂU : trình bầy khái niệm về: nồng độ % khối lượng C%, nồng đọ mol, nồng độ đương lượng: nêu mói quan hệ giauwx đơn vị nồng độ ? • nồng độ phần trăm ( % ) - nồng đọ phần trăn theo khối lượng (kl) : C% ( ) - C%( ) = 100 : m khối lượng chất tan (g) - khối lượng chất tan (g) - thể tích dung dịch (ml ) - khối lượng riêng dd ( g/ml) Từ nồng độ C% ta tính lượng chất tan: m = (g) nồng độ phần trăm khối lượng theo thể tích ( tt) C% (KT/TT) = 100 Khối lượng chất tan m tính : m = (g) • Nồng độ C% (tt/tt) Được biểu thị số milinit chất tan có 100ml dung dịch ký hiệu C%(tt/tt), Cơng thức tính C% = 100 Trong V thể tích chất tancos 1000ml dung dịch Ký hiệu Cơng thúc tính : = 1000 (mol/L ) Suy m = (g) Trong : M khối lượng mol( khối lượng phân tử ) chất tan ( g) V thể tích dung dịch cần pha ( ml ) n = m/M • - Nồng độ tương đương Nồng độ C% : C% = Nồng độ : = n NỒNG ĐỘ C% VÀ : = 1000 = CÂU : xác định hệ số hiệu trỉnh K phương pháp điều chỉnh nồng độ ? Hệ số điều chỉnh tỷ số nồng độ thực đung dịch chuẩn độ với nồng độ lý thuyết Hệ số hiệu chỉnh cho biết nông độ thực lớn hay nhỏ nồng độ lý thuyết lần Nếu gọi nồng độ thực nồng độ lý thuyết dung dịch ta có : DĐVN cho phép sử dụng dung dịch chuẩn độ có 0,900 ≤ k ≤ 1,100 để chuẩn độ dung dịch khác K = : K hệ số hiệu chỉnh : nơng độ thực : nồng độ lý thuyết • Phương pháp điều chỉnh nồng độ: • - cacnw vào hệ số K ta tiến hành điều chỉnh: • Nếu K = 1,000 nghĩa < dung dịch lơn dung dịch cần pha, trường hơp phải điều chỉnh cách thêm hóa chất + lượng hóa chất cần thêm tính CT : m= a: khối lượng hóa chất có 1000ml dung dịch lý thuyết ( a = N.E ) : thể tích dung dịch điều chỉnh ( ml ) CÂU : Trình bầy nguyên tắc, điều kiện phương pháp chuẩn độ kết tủa theo phương pháp Morh ? - Là phương pháp chuẩn độ trược tiếp, dung dịch chuẩn độ AgN 0,1N dựa vào phản ứng hóa học tạo kết tủa tan A với ( ion halogen ) theo phản ứng : A + X = AgX↓ - Từ nơng dộ N(A ), thể tích V(A ) dung dịch bạc nitrat thể tích V( X- ) halogenid tính nồng độ đương lượng N() suy gia nồng độ % muối halogenid : - + = +  = Lượng X có lít dung dịch là: =  = 100 CÂU : phân biệt kỹ thuật chuẩn độ phân tích thể tích ? • Có kỹ thuật chuẩn độ 1, chuẩn độ trược tiếp: Nhoe trực tiếp dung dịch chuẩn độ có nồng độ xác biết trước xuống thể tích xác dung dịch cần định lượng Ví dụ : nhỏ trực tiếp dung dịch chuẩn độ AgN biết nồng độ vào dung dịch NaCl dung dịch chuyển mầu ( thị Cr ) kết thúc AgN + NaCl = NaN + AgCl Khi dư 2AgN + Cr = 2KN + ACr↓( đỏ ) → đung dịch hồng chuẩn độ ngược hay thừa trừ: - cho thể tích xác dư dung dịch chuẩn độ tác dụng với thể tích xác đung dịch cần định lượng Sau chuẩn độ thuốc thử dư dung dịch khác Tổng hợp : = + Từ tính nồng độ VÍ DỤ: định lượng clorid ta cho dư AgN để kết tủa hồn thành Cl Sau chuẩn độ lại lượng AgN dư bình phản ứng SCN AgN + → AgCl +N ( + AgN dư ) AgNdư + SCN → AgSCN + N ( dùng thị F ) 3, chuẩn độ hay chuẩn độ gián tiếp Cho thể tích xác dung dichjcaanf định lượng tác dụng với lượng dư thuốc thử , phản ứng sinh lượng chất tương đương hóa học với lượng chất cần xác định Dùng dung dịch chuẩn độ để định lượng chất sinh - Áp dụng trường hợp chất cần định lượng B không tác dụng trực tiếp với dung dịch chẩn A Phải thông qua chất trung gian M để tạo sản phẩm ( SP ), sau định lượng sản phẩm chất chuẩn A : P/Ư : B + M → SP VÀ SP + A - Víu dụ : định lượng Cr( B) Ata cho hợp chất tác dụng với KI (M) để tạo sản phẩm () tương ứng với lượng Cr ban đầu Sau định lượng sản phẩm () dung dịch N ( A) Từ tính lượng Cr ban đầu ( p/ư ) 4, chuẩn độ phân đoạn : Dùng , thuốc thử khác để xá định thành phần X, Y có mẫu dung dịch Ví dụ : xác định hàm lượng NaOH NC Trong xút kỹ thuật chất chuẩn HCl dùng thị phenolphtalein thị chuyển mầu lúc toàn lượng NaOH VÀ ½ Lượng NC có bình phản ứng với HCl theo phản ứng sau : NaOH + HCl = NaCl + (1) NC + HCl = NaHC + NaCl (2) Sau thêm thị Melthyl da cam vào tiếp tục chuẩn độ HCl, thị methyl da cam chuyển mầu lúc ½ lượng NC lại phản ứng hết với HCl theo phản ứng : NaHC+ HCl = NaCl + + C (3) CÂU 10 : CÂN CHÍNH XÁC 1,2500G NaOH pha vừa đủ thành 250,00ml Chuẩn độ HCl có độ chuẩn theo NaOH LÀ 0,004g/ml ( ) = 0,004 mg/l ) A, tính nồn độ % , nồng độ g/l, nồng độ mol/l , nông độ dung lượng dung dịch NaOH B , tính % lượng NaOH tinh khiết có mẫu Giải A, nồng độ % dung dịch NaOH : C% = 100 C% (NaOH ) = 100 :: C% (NaOH ) = 100 = 0,48% Nồng độ g/l NaOH: C(g/l) = 10.C% = 0,48.10 = 4,8( g/l ) Nồng độ mol/l NaOH : = = = 0,12 M Nồng độ dung lượng NaOH : = n = 0,12.,1 =0,12 N B, HÀM LƯỢNG NaOH tinh khiết : Áp dụng công thức : m(B) = M (NaOH/ 10ml ) = 0,0004.12,00 = 0,048 g Hang lượng NaOH có 250ml dung dịch : = = 1,2 g Hàm lượng % NaOH tinh khiết có mẫu : C% = 100 = 100 = 96% CÂU 11 : tính ĐLG phân tử theo phản ứng sau : A, 2NaOH + → N + B , AgN + 2NaCN → Ag( + 2N + N GIẢI A, 2NaOH + → N + = = = 40 B, AgN + 2NaCN → Ag( + 2N + N = = = 49 CÂU 12 : chuẩn độ 20ml hỗn hợp NaOH, NC dung dịch S 0,1N Chia làm phần nhau: A, phần thứ chuẩn phenolphtalein hết 20ml axit S B, phần thứ chuẩn metyl da cam hết 25ml Tính thành phần % hỗn hợp, cho H= , = 16 ,C = 12, Na = 23 Giải : Đây trình chuẩn độ sử dụng kỹ thuật chuẩn độ phân đoạn dùng thị phelolphtalein thị chuyển maauflaf lúc tồn lượng NaOH VÀ ½ lượng NC có bình phản ứng với S NaOH + S= Na S+ (1) NC + S = NaHC + N S (2) Sau thêm thị methyl da cam vào tiếp tục chuẩn độ HCl, thị methyl da cam chuyển mầu lúc ½ lượng NC lại phản ứng hết với HCl theo phản ứng NaH + S= Na S+ + = = = 0,025 N Hàm lượng NC hỗn hợp : C% (NC ) = = = 0,265% Hàm lượng NaOH hỗn hợp : C%( NaOH) = 100 – 0,265 = 99,735% CÂU 13 : Tính nồng độ % natritetrarat ( N 10O ) có mẫu borat đem thử : biết định lượng 0,229 g Borat hết 10,6 ml dd HCl 0,1060N BÀI GIẢI : Chât chuẩn độ HCl có : = 10,6ml : = 0,1060N Chất định phân B(.100 ) có : m = 0,2298g = = = 190,71 g C% = = = 93,3% Câu 14 : tính thể tích acid HCl 37,23%( d = 1,19 ) cần lấy để pha 100g dung dịch acid HCl 10% Giải : Khối lượng HCl nguyên chất có 100g HCl 10% C% = 100  V = = = 22,5 ml Câu 15 : tính lượng Na Cl nguyên chất đẻ pha 300ml dung dịch NaCl 10% ? Giải : Từ công thức C% = 100  = = = 30 g Cách pha: cân xác 30g NaCl tinh khiết cân phân tích Hòa tan lượng mẫu nước cất, chuyển vào bình định mức Dung dịch trước đem sử dụng phải chuẩn độ xác định lại nồng độ dung dịch chuẩn độ AgN theo phương pháp chuẩn độ kết tủa Morh CÂU 16 : tính nồng độ đương lượng nồng độ mol dung dịch Ba dung dịch chuẩn độ HCl theo định luật đương lượng điểm tương đương ta có : = Nơng độ đương lượng dung dịch Ba : = = = 0,186 N Nông độ mol/l dung dịch Ba : = n = 0,186.2 = 0,373 ( mol/l ) Với n= : số nhóm OH tham gia phản ứng phân tử Ba B, khới lượng Ba có 100ml dung dịch Ba 0,1 N: = 1000  = ( 1) Thể tích dung dịch Ba nồng độ 0,186N cần lấy = 1000 = 1000 =  = = 53,76 ml CÂU 17 : tính số gam acid oxalic 20 cần pha 5l dung dịch có nồng độ 0,0100N Biết M (.20 ) = 126,06 Giải : từ cơng thức tính nồng độ tính đương lượng : = 1000  = Định lượng gam 20 : = = = 63,03 g Số gam 20 cần thiết phải lấy : m = = = 31,52 g CÂU 18: tính thể tích acid HCl 37,23%( d = 1,19 ) cần lấy để pha 100g dung dịch acid HCl 10% ? Giải Khối lượng HCl nguyên chất có 100g HCl 10% : C% = 100  = = = 10g Thể tích HCl 37,23% cần lấy : C% = 100  V = = = 22,5 ml Câu 19 : pha loãng 2,9 ml 96%( d = 1,84 g/ml ) bình định mức lít thu dung dịch có nồng độ đương lượng ? Giải : Khối lượng nguyên chất có 2,9 ml 96%( d = 1,84 g/ml ) C% = 100  = = = 5,122 g Nồng độ đương lượng dung dịch = 1000 = = 0,1045 N = = = 49 với n = số ion phân tử tham gia phản ứng CÂU : 20 hòa tan 0,126g trơng nước, acid chuẩn độ với dung dịch KMn hết 18,75 KMn Tính nồng độ mol KMn Giải : phương trình phản ứng chuẩn độ : Phương trình phản úng chuẩn độ : 2Mn + +6  2M + 10C + 80 = = = 63g Số m = m nên : =  = 0,1067N = = = 0,02134 M CÂU 21 : để phản ứng hết với 25,0 ml dung dịch acid oxalic chứa 6,300g lít dung dịch, người ta phải dùng 20,18 dung dịch NaOH Tính nồng độ mol dung dịch NaOH + NaOH  N + 20 = = Số = Số =  ( NaOH) = 0,1239 N ( NaOH) = 0,1239 M CÂU 22 : để trung hòa 25 ml dung dịch HCl phải dùng hết 15,86 ml dung KOH 0,02M tính nồng độ mol dung dịch HCl GIẢI : phương trình phản ứng chuẩn độ HCl + KOH - KCl +0 Quy tắc đương lượng : Số milid ( HCl ) = số milid(KOH) 25.(HCl) = 15,86.(KOH) = : = NÊN (KOH) = (KOH) = 0,02 (HCl) = = 0,01269N (HCl) = 0,01269N CÂU 23 : tringf bầy nguyên tắc, điều kiện tiến hành phương pháp chuẩn độ kali permangannat ? NGUYÊN TẮC : Phương pháp định lượng kali pemanganat dựa vào khả oxy mạnh kali pemanganat Người ta dùng dung dịch chuẩn độ kali pemanganat 0,1 hay 0,05n để định lượng số chất có tính khử ĐIỀU KIỆN TIẾN HÀNH : Phương pháp định lượng kali pemanganat tiến hành môi trường acid sulfuric, môi trường kali pemanganat thể tính oxy hóa cao nhất, phản ứng xẩy nhanh, sản phẩm phản ứng không mầu, việc xá định điểm tương đồng dễ dàng Mn+ 5e +8 = M + 40 Không tiến hành định lượng mơi trừơng trung tính acid yếu, mơi trường base mơi trường Kalin pemanganat thể tính oxy hóa yếu hơn, phản ứng xẩy chậm cho sản phẩm có mầu, khó xác định điểm tương đương, kết định lượng thiếu xác : Mntím) + 3e +20 = Mn↓( xám đen) + 4O Mntím) +1e = Mn( xanh lục ) - Không tiến hành định lượng môi trường HCl HN C khử KMn HN oxy hóa chất khử cần định lượng, gây sai số cho phép định lượng CÂU 24 : trình bầy nguyên tắc, điều liện tiến hành phương pháp chuẩn độ iod ? Nguyên tắc : Phương pháp iod gọi phép đo iod, phương pháp phân tích oxy hóa dựa vào khả oxy hóa khử thuận nghịch iod iodid ( ) chât oxy hóa , dùng để chuẩn độ số chất khử , thị hồ tinh bột cho mầu xanh là chất khử yếu dùng Dùng thị hồ tinh bột để nhận biết điểm tương đương Chỉ thị hồ tinh bột cho phép phát iod tới nồng độ N Điều kiện tiến hành : Tiến hành mơi trường acid yếu trung tính (pH= 8 ) không tiến hành môi trường kiềm ( Ph >9 )vì xẩy phản ứng phụ + 2O = I + + I có tính oxy hóa mạnh oxy hóa thành S gây sai số Tiến hành nhiệt độ thường nhiệt độ cao iod dễ bị thăng hoa độ nhậy thị giảm gây sai số Khi định lượng cho thị dung dịch chuyển sang mầu vàng nhạt để tránh HTB hấp thụ iod gây sai số cho phép chuẩn độ Trước đem định lượng cần để bóng tối  10 phút để phản ứng xảy hồn tồn KI khơng bị phân hủy thành gây sai số CÂU 25 : a, tính nồng độ đương lượng nồng độ mon dung dịch Ba( biết để chung hòa 20,00 ml dung dịch cần 26,58 ml HCl 0,2N b, từ dung dịch Ba( nói pha chế 100ml dung dịch Ba( 0,1N GIẢI A, chuẩn độ xác nông độ dung dịch Ba( dung dịch chuẩn độ HCl theo định luật đương lượng điểm tương đối ta có : = Nồng độ đương lượng dung dịch Ba( :  = = = 0,2658 ( N ) Nồng độ mol/l dung dịch Ba(: = = = 0,1329 (M) Với n = : số nhóm tham gia phản ứng phân tử Ba( B, khối lượng Ba( có 100ml dung dịch Ba( 0,1N = 1000 = = 1000 (1) Thể tích dung dịch Ba( nông độ 0,2658N cần lấy: = 1000 = 1000 =  = = = 37,62 ml ... dịch lơn dung dịch cần pha, trường hơp phải điều chỉnh cách thêm hóa chất + lượng hóa chất cần thêm tính CT : m= a: khối lượng hóa chất có 1000ml dung dịch lý thuyết ( a = N.E ) : thể tích dung... tắc : Phương pháp iod gọi phép đo iod, phương pháp phân tích oxy hóa dựa vào khả oxy hóa khử thuận nghịch iod iodid ( ) chât oxy hóa , dùng để chuẩn độ số chất khử , thị hồ tinh bột cho mầu xanh... ) không tiến hành môi trường kiềm ( Ph >9 )vì xẩy phản ứng phụ + 2O = I + + I có tính oxy hóa mạnh oxy hóa thành S gây sai số Tiến hành nhiệt độ thường nhiệt độ cao iod dễ bị thăng hoa độ nhậy