`Ma trận đề kiểm tra viết ( Bài số 1- 12 cb) TiÕt PPCT: TT Tổng Kiến thức( dự a vào chuẩn kt) Đồng phân danh pháp este Tính chất hoá học este ChÊt bÐo gluxit BiÕt TNK Q HiÓu TL TNK Q 1,0 1,0 VËn dông TL TNK Q Tæng TL 2,0 2,0 1,0 2,0 1,0 2, 2,0 2,0 Bµi tổng hợp a Viết ptp b Nhận biết c Bài to¸n 2,0 3,0 3,0 15 10,0 Bµi kiĨm tra tiÕt khèi 12- chơng trình chuẩn Họ tên: Lớp Phần TNKQ: Câu 1: Số đồng phân este chất X có CTPT C4H8O2 lµ: A B C D Câu 2: Trong chất : saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ, mantozơ, fructozơ, glixerol Số chất Có khả tham gia phản ứng với Cu(OH) điều kiện thờng là: A B C D C©u 3: C2H5COOC2H3 có tên gọi là: A etyl vinylat B vinyl propionat C etyl propionat D vinyl axetat Câu 4: Phát biểu không là: A Chất béo este glixerol víi c¸c axit bÐo B ChÊt bÐo cã chøa gốc axit không no thờng trạng tháI lỏng C §ung nãng chÊt bÐo dung dÞch NaOH sÏ thu đợc xà phòng D Dầu thực vật, mỡ động vật dầu bôI trơn máy có thành phần nguyên tố giống Câu 5: Este X phản ứng với dung dịch NaOH tạo ancol etylic natri axetat Công thức cấu tạo X là: A CH3COOC2H5 B C2 H5COOC2H5 C C2 H5COOCH3 D HCOOC2H5 Câu 6:Phát biểu sau không A Glucozơ fructozơ tác dụng đợc với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam B glucozơ tham gia phản ứng tráng gơng C đun nóng glucôzơ với Cu(OH)2 tạo kết tủa đỏ gạch D.Fructozơ không tham gia phản ứng tráng gơng nhóm chức CHO phân tử Câu 7:Để trung hoà 14 gam chát béo cần 15 ml dung dÞch NaOH 1M ChØ sè axit cđa chÊt bÐo lµ: A 14 B C 5,6 D Câu 8:Chất X , mạch thẳngcó CTPT C3H6O2 vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tác dụng với Na nhng không tác dụng đựoc với dung dịch NaOH Công thức cấu tạo X là: A HCOOC2H5 B HO- CH2-CH2-CHO C HO- CH(CH3)-CHO D CH3CH2COOH PhÇn tù luËn: Câu 9: Viết phơng trình phản ứng (nếu có) CH3COOC2H5 + NaOH Glucoz¬ + AgNO3/ NH3 Saccarozơ + Cu(OH)2 xenlulozơ + HNO3 Câu 10: Nhận biết chất lỏng sau phơng pháp hoá học: glucozơ saccarozơ, hồ tinh bột, axit axetic Câu 11: Tỉ khối este A no, đơn chức, mạch hở có tỉ khối so với H 37 a Xác định CTPT X, viết CTCT có X gọi tên b Cho 7,4 gam A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu đợc 6,8 gam muối Xác định CTCT A Phần đáp án a PHầN TNKQ STT CÂU Đáp án D B B D A D A B b tù luËn TT Hớng dẫn giải Thang điểm 3đ Câu 11 1 CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH 2.CH2(OH)-(CHOH)4-CHO +2AgNO3 +2NH3 + H2O → CH2(OH)-(CHOH)4-COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 3.C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H20O11)2Cu + H2O [ C6H7O2(OH)3] n + 3n HO-NO2 → [ C6H7O2(ONO2)3] 3n H2O 0,5® 0,5 đ n + 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 12 a M X = 51.2 = 102 (®vc) Gäi CTPT cđa X lµ : CnH2nO2 ta cã: 14 n + 32 = 102 n = VËy CTPT cña X lµ: : C5H10O2 b Sè mol cđa X lµ: 10,2/ 102 = 0,1 mol Sè mol cđa mi lµ 0,1 mol Mmuèi = 9,6/ 0,1 = 96 Gäi CTPT cđa mi lµ: RCOONa R + 67 = 96 =29 ( C2H5-) VËy CTCT cđa X lµ: C2H5 COOC2H5 O,5 ® 0,25® 1® 0,25® 0,25® 0,5 ® R 0,5 ® 0,75 đ Bài kiểm tra tiết khối 12- chơng trình chuẩn Họ tên: Lớp Câu 1: Công thức chung dãy đồng đẳng este không no ( có liên kết đôi) , mạch hở là: A CnH2nO2 B CnH2n-2 O2 C CnH2n+ O2 D CnH2n-4 O2 Câu 2: Số đồng phân este chất X cã CTPT C4H8O2 lµ: A B C D Câu 3: CH3COOC2H3 có tên gọi là: A etyl vinylat B vinyl propionat C etyl propionat D vinyl axetat Câu 4:Để trung hoà 14 gam chát béo cần 15 ml dung dÞch NaOH 1M ChØ sè axit cđa chÊt bÐo lµ: A 14 B C 5,6 D Câu 5: Este X phản ứng với dung dịch NaOH tạo ancol etylic natri fomiat Công thức cấu tạo X là: A CH3COOC2H5 B D HCOOC2H5 C C2 H5COOCH3 D C2H5COOC2H5 Câu 6:Chất X , mạch thẳngcó CTPT C3H6O2 vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tác dụng với dung dịch NaOH nhng không tác dụng đựoc với Na Công thức cấu tạo X lµ: A HCOOC2H5 B HO- CH2-CH2-CHO C HO- CH(CH3)-CHO D CH3CH2COOH Câu 7: Phát biểu sai chất béo là: A Chất béo trieste glixerol với axit béo B Chất béo trạng thái lỏng chøa gèc cđa axit cacboxylic kh«ng no C ChÊt bÐo dầu bôi trơn máy có thành phần hoá học giống D Chất béo nhẹ nớc không tan nớc nhng tan dung dịch kiềm Câu 8: Trong chất : saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ, fructozơ Số chất Có khả tham gia phản ứng thuỷ phân là: A B C D PHầN Tự LUậN: Câu 9: Viết phơng trình phản ứng (nÕu cã) n CH2=CH-COOCH3 Glucoz¬ + AgNO3/ NH3 CH3COOCH3 + NaOH CH3COOH + CH=CH C©u 10: Nhận biết chất lỏng sau phơng pháp hoá học: etyl axetat, glucozơ, glyxerol , axit axetic Câu 11: Tỉ khối este A no, đơn chức, mạch hở có tỉ khối hơI so với H Là 44 a Xác định CTPT X, viết CTCT có X gọi tên b Cho 8,8 gam A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu đợc muối 4,6 gam ancol Xác định CTCT A Phần đáp án a PHầN TNKQ STT CÂU Đáp án B C D A B A C A 10 b tù luËn TT C©u 11 Híng dÉn gi¶i Cu + Fe2(SO4)2 CuSO4 + FeSO4 Thang ®iĨm 3® n NH2-(CH2)5-COOH CH3COOC2H5 + NaOH Fe + HNO3 đặc, nóng H2O Al + NiCl2 0,5® 0,5 ® (- NH-(CH2)5-CO- )n + n H2O → → CH3COONa + C2H5OH → Fe2(SO4)3 + NO2 + 2AlCl3 + Ni K + dung dÞch Mg(NO3)2 : Na + H2O → NaOH +1/2 H2 2NaOH + Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 0,5đ 0,5đ 0,5đ + NaNO3 0,5đ 0,5đ Câu 12 a M X = 51.2 = 102 (®vc) Gäi CTPT cđa X lµ : CnH2nO2 ta cã: 14 n + 32 = 102 n = VËy CTPT cña X lµ: : C5H10O2 b Sè mol cđa X lµ: 10,2/ 102 = 0,1 mol Sè mol cđa mi lµ 0,1 mol Mmuèi = 9,6/ 0,1 = 96 Gäi CTPT cđa mi lµ: RCOONa R + 67 = 96 =29 ( C2H5-) VËy CTCT cđa X lµ: C2H5 COOC2H5 O,5 ® 0,25® 1® 0,25® 0,25® 0,5 ® R 0,5 ® 0,75 ® - Bµi kiĨm tra tiết khối 12- chơng trình chuẩn ( số 2) Họ tên: Lớp phần trắc nghiệm Câu 1: Thuỷ phân este X môi trờng axit thu đợc axit fomic rợu isopropylic Công thức cấu tạo cđa X lµ: A HCOOH – CH2 – CH2 – CH3 B HCOOCH(CH3)CH3 C CH3CH(CH3)COOCH3 D CH 3CH2CH2COOCH3 C©u 2: Chất X có công thức phân tử C2H4O2, cho chất X tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối ancol Chất X thuộc loại: A Axit không no đơn chức B Rợu no đa chức C Este no, đơn chức D Axit no đơn chức Câu 3: Saccarozơ tác dụng với: A Cu(OH)2 H2SO4 loãng, nãng B Cu(OH) vµ H2(Ni, t) C Dung dịch AgNO3/ NH3 D Cu(OH) Dung dịch AgNO3/ NH3 C©u 4: Thủ ph©n 486 gam tinh bét víi hiệu suất 70% khối lợng glucozơ thu đợc là: A 540(g) B 378(g) C 360(g) D 300(g) C©u 5: Saccarozơ thuộc loại: A mono saccarit B Đisaccarit C polisaccarit D oligosaccarit Câu 6: Glucozơ phản ứng đợc với chÊt: A Dung dÞch NaOH, Na, dung dÞch AgNO3/ NH3 B Na, dung dÞch Br2, dung dÞch AgNO3/ NH3 C Na, dung dÞch AgNO3/ NH3, Cu(OH)2 D Dung dÞch NaOH, Cu(OH)2, dung dịch AgNO3/ NH3 Câu 7: Thuỷ phân chất béo thu đợc: A Ancol etylic B glyxerol C axit axetic D etilenglicol C©u 8: Vinyl axetat cã CTCT: A CH2=CH-COO CH3 B CH3-COO CH3 C CH3 COO CH=CH2 D CH2=CH-COO C2H3 Câu 8: Trong chất : saccarozơ, tinh bột, glucozơ, fructozơ, glixerol Số chất Có khả tham gia phản ứng tráng gơng là: A B C D PHÇN Tù LUËN: Câu : Hoµn thµnh sơ đồ phản ứng sau ( ghi râ ®iỊu kiƯn ph¶n øng ) +O +H O menruou → C2H4 → glucoz¬ Tinh bét → C2H5OH → poli etylen men Cu,t C©u 10: NhËn biÕt chất lỏng sau phơng pháp hoá học: saccarozơ , glucozơ, glyxerol , anđehit axetic Câu 11: Xà phòng hoá hoàn toàn 13,40 gam hỗn hợp este no, đơn chức dãy đồng đẳng cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M thu đợc ancol a Xác định CTPT este b Xác định CTCT este b Cho 13,40 gam hỗn hợp axit Y đồng phân X tác dụng với 8,0 gam CH3OH Tính khối lợng este tạo thµnh biÕt H = 75% 2 Bµi kiĨm tra tiết khối 12- chơng trình chuẩn ( số 2) Họ tên: Lớp phần trắc nghiệm Câu 1: Chất X có công thức phân tử C3H6O2 cho chất X tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối an col Chất X thuộc loại: A Axit no, đơn chức B Rợu no, đa chức C este no, đơn chức D Axit không no, đơn chức Câu 2: Saccarozơ glucozơ có: A Phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thờng tạo thành dung dịch xanh lam B Phản ứng thuỷ phân môi trờng axit C Phản ứng với dung dịch NaCl D Phản ứng với Ag2O dung dịch NH3, đun nóng Câu 3: Thuỷ phân 324(g) tinh bột với hiệu suất phản ứng 75% khối lợng glucozơ thu đợc là: A 300(g) B 250(g) C 360(g) D 270(g) C©u 4: Thủ ph©n este X môi trờng axit thu đợc axit fomic ancol propylic Công thức cấu tạo X là: A HCOO – CH2 – CH2 – CH3 B HCOOCH(CH3)CH3 C CH3CH(CH3)COOCH3 D CH 3CH2CH2COOCH3 C©u 5: Vinyl axetat cã CTCT: A CH2=CH-COO CH3 B CH3-COO CH3 C CH3 COO CH=CH2 D CH2=CH-COO C2H3 Câu 6: Fructozơ thuộc loại: A mono saccarit B Đisaccarit C polisaccarit D oligosaccarit Câu 7: Trong chất : saccarozơ, tinh bột, glucozơ, fructozơ, glixerol Số chất Có khả tham gia phản ứng tráng gơng là: A B C D Câu 8: phát biểu không là: A Chất béo trạng tháI lỏng chứa gốc axit không no B Chất béo trạng tháI lỏng chứa gốc axit không no C Thuỷ phân chất béo thu đợc ancol etylic D Chất béo không tan nớc nhng tan kiỊm PHÇN Tù LN: Câu : Hoµn thµnh sơ đồ phản ứng sau ( ghi râ ®iỊu kiƯn ph¶n øng ) +O +H O menruou → C2H4 → glucoz¬ Tinh bét → C2H5OH → poli etylen men Cu,t C©u 10: NhËn biÕt chất lỏng sau phơng pháp hoá học: etyl axetat, glucozơ, glyxerol , axit axetic Câu 11: Xà phòng hoá hoàn toàn 6,70 gam hỗn hợp este no, đơn chức dãy đồng đẳng cần vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 1M thu đợc ancol a Xác định CTPT este Và CTCT este b Cho 6,70 gam hỗn hợp axit Y đồng phân X tác dụng với 6,9 gam C2H5OH Tính khối lợng este tạo thành biết H = 70% 2 `Ma trËn ®Ị kiĨm tra viÕt ( Bµi sè 2- 12 cb) TiÕt PPCT: TT KiÕn thøc( dù a vµo chuẩn kt) Đồng phân danh pháp amin Tính chất hoá học amin, aminoax it polime Bài tổng BiÕt TNK Q HiĨu TL TNK Q VËn dơng TL TNK Q 1,0 1,0 Tæng TL 1,0 1,0 3,0 4,0 1,0 1,0 3,0 Nhìn vào đồ thị ta thấy n BaCO max n CO2 = 0,03 mol n BaCO3 n CO2 = 0,005 mol Phần đáp án a PHầN TNKQ STT CÂU Đáp án a c a b c b b a b tù ln Híng dÉn gi¶i →→T T C©u C©u 10 C©u 11 1 Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 Al2(SO4)3 +6 NH3 + H2O → 2Al(OH)3 + (NH4)2SO4 3.2 Al(OH)3 → Al2O3 + H2O Al2O3 + 2NaOH → NaAlO2 + H2O NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 - TrÝch Hoà tan mẫu thử H2O - Mẫu phản ứng có khí thoát Ca Ca + H2O Ca(OH)2 + H2 - Mẫu không phản ứng Mg Al Cho mẫu thử lại tác dụng với dd NaOH : - Mẫu phản ứng có khí thoát Al Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 cßn lại Mg n Ca(OH)2 = 0,1 0,02 = 0,002 mol n CaCO3 = 0,1/ 100 = 0,001 mol v× nCa(OH)2 > n CaCO3 nên xảy trờng hợp TH1: Ca(OH)2 d ptp: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O n CO2 = n CaCO3 = 0,001 mol V = 0,001 22,4 = 0,0224 lit TH 2: CO2 d hoà tan phần kết tủa CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,001 0,001 0,001 CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,002 0,001 n CO2 = 0,003mol V = 0,003 22,4 = 0,0672 lit Dùng đồ thị xác định lợng kết tủa max n BaCO3 max = n CO2 = n Ba(OH)2 = 0,03 mol Theo bµi ta cã : 0,005 mol ≤ n CO2 0,04 mol đồ thị: Thang điểm 2.5 đ 0.5 ® 0.5® 0.5® 0.5® 0.5® 0,25 0,75 0,25 0,5 0,25 Nhìn vào đồ thị ta thấy n BaCO max n CO2 = 0,03 mol n BaCO3 n CO2 = 0,005 mol ` Ma trËn ®Ị kiĨm tra viÕt ( Bµi sè 4- 12 cb) TiÕt PPCT: TT KiÕn thøc( dùa vµo chuÈn kt) Cấu tạo nguyên tử thành phần h/c quan trọng §iỊu chÕ níc cøng TÝnh chÊt ho¸ häc Tæ ng BiÕt TNK Q 0,25 0,25 HiĨu TL TNK Q VËn dơng TL TNK Q TL 1,0 1,0 0,25 0,75 Tæng 0,5 0,5 1,0 0,5 0,75 1,0 1,0 1,0 2,0 Trêng THPT Ho»ng hoá kiểm tra 45 phút ( số 4) họ tên lớp điểm Lời phê thầy (cô) giáo I tnkq ( đ) Câu Cho 20 gam hh Fe Mg tác dụng hết với dd HCl thấy có 1,0 gam khí hiđrô thoát Đem cô cạn dung dòch sau phản ứng thu gam muối khan A 50 gam B 60 gam C 55,5 gam D 60,5 gam C©u 2: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử A B C D C©u 3: Mệnh đề khơng A Fe khử Cu2+ dung dịch B Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ C Fe2+ oxi hóa Cu D tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ C©u 4: Trong phản ứng hóa học cho dới đây, phản ứng không ? A Fe + 2HCl FeCl2 + H2 B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu C Fe + Cl2 → FeCl2 D Fe + H2O → FeO + H2 C©u 5: Thổi luồng khí CO dư qua hỗn hợp Fe 2O3 CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu 3,04 g chất rắn Khí sục vào bình nước vơi dư thấy có5g kết tủa Khối lượng hỗn hợp ban đầu (g) A 3,48 B 3,84 C 3,82 D 3,28 C©u 6: Cấu hình electron ion Cr ( Z = 24) A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d6 C [Ar]3d24s2 D [Ar]3d7 Câu 7: Dung dịch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại dới đây? A Zn B Fe C Cu D Ag Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M ( hoá trị II) dung dich HNO loãng thu đựơc 4,48 lit khí NO ( đktc) Kim loại M lµ: A Fe B Zn C Al D Cu II Tự luận Câu 9: Hoàn thành sơ đồ phản øng sau ( ®iĨm) FeO → Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 C©u 10: NhËn biÕt dung dịch sau phơng pháp hoá học: CuSO4 , FeCl2 , FeCl3 , Al2(SO4)2 Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X ( Cu Fe) dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu đợc 8,96 lít khí SO2 (đktc) dung dịch A a Cô cạn dunh dịch A thu đợc gam muối khan b.Tính thành phần % khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu c Cho dung dịch A tác dụng vói 8,6 gam hỗn hợp X Tính khối lợng muối sau phản ứng Trờng THPT Hoằng hoá kiểm tra 45 phút ( số 4) họ tên líp §iĨm Lêi phê thầy (cô) giáo I tnkq ( đ) C©u 1: Khử hồn tồn 6,64 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 CO dư Dẫn hỗn hợp khí thu sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu g kết tủa Khối lượng sắt thu (g) A 4,4 B 3,12 C 5,36 D 5,63 C©u 2: Các số oxi hố đặc trưng crom A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 C©u 3: Nhận xét sau khơng A Cr(OH)2 chất rắn có màu vàng B CrO oxit bazo C CrO3 oxit axit D Cr2O3 oxit bazo C©u 4: Dãy ion xếp theo chiều tính oxi hóa tăng dần là: A Fe2+, Cu2+, Ag+, Fe3+ B Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ D Fe2+, Cu2+, Ag+, Fe3+ C©u 5: Cho Cu tác dụng với dd sau : HCl (1), HNO3 (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5) Cu pứ với A 2, 3, B 2, 3, C 1, 2, D 2, C©u 6: Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HCl dư 2,24 lit khí (ở đktc) Khối lượng muối khan dung dịch (gam) A 11,5 B 11,3 C 7,85 D 7,75 Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M ( hoá trị II) dung dich HNO loãng thu đựơc 4,48 lit khí NO ( đktc) Kim loại M là: A Fe B Zn C Al D Cu C©u 8: Dung dịch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại dới đây? A Zn B Hg C Cu D Mg II Tự luận Câu 9: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau ( điểm) FeO Fe2(SO4)3 FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 C©u 10: NhËn biết dung dịch sau phơng pháp hoá học: CuSO4 , FeCl2 , FeCl3 , Al2(SO4)2 Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp X ( Cu Fe) dung dịch HNO đặc nóng thu đợc 14,56 lít khí NO2 (đktc) dung dịch A a Cô cạn dunh dịch A thu đợc gam muối khan b.Tính thành phần % khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu c Cho dung dịch A tác dụng vói 7,4 gam hỗn hợp X Tính khối lợng muối sau phản ứng Trờng THPT Hoằng Hoá đề kiểm tra học kỳ ii- khối 12- năm học : 2009-2010 môn : hoá häc thêi gian: 60 ( kh«ng kĨ thêi gian giao đề) mã đề: Câu 1: Kim loại sau đẩy sắt khỏi dung dịch muối Fe(NO3)2? A Ni B Sn C Zn D Cu Câu : Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Cơng thức X giá trị V A FeO 0,224 B Fe2O3 0,448 C Fe3O4 0,448 D Fe3O4 v 0,224 Câu 3: Dung dịch FeSO4 có ;lẫn tạp chất CuSO Phơng pháp hoá học đơn giản để loại đợc tạp chất A Điện phân dung dịch với điện cực trơ đến hết màu xanh B Chuyển muối thành hiđroxit, oxit kim loại hoà tan H2SO4 loãng C Thả Mg vào dung dịch hết màu xanh D Thả Fe d vào dung dịch, chờ phản ứng xong lọc bỏ chất rắn Câu 4: Kim loại có tính chất vật lí chung sau đây: A Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẻo, tính dẫn điện nhiệt, có ánh kim C Tính dẫn điện nhiệt, có khối lợng riêng lớn, có ¸nh kim D TÝnh dỴo, cã ¸nh kim, rÊt cøng C©u 5: Hai kim loại A,B thuộc phân nhóm nhóm IIA Lấy 1,76 gam hỗn hợp hoà tan hết vào dd HCl dư tạo 1,344 l khí H ( đktc) cô cạn thu m gam muối Hai kim loại giá trò m laø: A Mg vaø Ca 3,01g B Ca vaø Sr 2,955g C Be vaø Mg 2,84g D Sr vaø Ba 3,01g Câu 6: Để điều chế kim loại Na, Mg, Ca công nghiệp, ngời ta dùng phơng pháp: A Điện phân dung dịch muối clrua bão hoà tơng ứng có vách ngăn B Dùng H2 CO khử oxit kim loại tơng ứng nhiệt độ cao C Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tơng ứng D Điện phân nóng chảy muối clorua khan tơng ứng Câu 7: Trong trờng hợp sau, trờng hợp bị ăn mòn điện hoá? A Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl B Thép cacbon để không khí ẩm C, Đốt dây Fe khí O2 D Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng Câu 8: Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lợng đin sắt tăng thêm 1,6g Nồng độ ban đầu dung dịch CuSO4 lµ A 1M B 0,25M C 0,125 M D 0,5 M C©u 9: Cho 4.48l CO2(đktc) hấp thụ hoàn toàn 40l dung dòch Ca(OH) ta thu 12 gam kết tủa Vậy nồng độ mol/l dung dòch Ca(OH)2 : A 0,0175M B.0,004M C.0,006M D Đáp án khác 2+ 2 6 C©u 10: Cấu hình electron ion X 1s 2s 2p 3s 3p 3d Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA C©u 11: Các số oxi hố đặc trưng crom A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 12: Kim loại thụ động với HNO3, H2SO4 ®Ỉc ngi: A Al, Zn, Ni B Al, Fe, Cr C Fe, Zn, Ni D Au, Fe, Zn C©u 13: Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp oxit CuO, FeO, ZnO Al 2O3 nung nhiệt độ cao Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn lại A Cu, FeO, ZnO, Al2O3 B Cu, Fe, ZnO, Al2O3 C Cu, Fe, ZnO, Al2O3 D Cu, Fe, Zn, Al C©u 14: Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HCl dư 2,24 lit khí (ở đktc) Khối lượng muối khan dung dịch (gam) A 11,5 B 11,3 C 7,85 D 7,75 C©u 15: Thổi luồng khí CO dư qua hỗn hợp Fe 2O3 CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu 3,04 g chất rắn Khí sục vào bình nước vơi dư thấy có5g kết tủa Khối lượng hỗn hợp ban đầu (g) A 3,48 B 3,84 C 3,82 D 3,28 Câu 16 : Chỉ dùng dng dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau ? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 17 : Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D.nước brom Câu 18 : Để điều chế 78 gam Cr từ Cr 2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất phản ứng 90% khối lượng bột nhơm cần dùng tối thiểu A 81,0 gam B 40,5 gam C 45,0 gam D 54 gam 2+ Câu 19: Thứ tự số cặp oxi hóa – khử dãy điện hóa sau: Mg /Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là: A Mg, Fe, Cu B Mg,Cu, Cu2+ C Fe, Cu, Ag+ D Mg, Fe2+, Ag C©u 20: Hiện tượng quan sát cho từ từ dung dòch NaOH vào dung dòch Al2(SO4)3 dư: A.Xuất kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tan B Xuất kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại sau kết tủa tan hết, dung dòch trở nên suốt C Xuất kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại D Xuất kết tủa keo màu trắng, kết tủa tan hết sau lại xuất kết tủa C©u 21: Có phản ứng sau: FeO + CO → Fe + CO2 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Những phương trình phản ứng minh hoạ tính khử hợp chất sắt (II) A 1, 2, B 1, 4, C 1, 3, D 2, 3, Câu 22: Cho 200 ml dung dịch AlCl 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lợng kết tủa thu đợc 1,56 gam Giá trị lớn nhÊt cđa V lµ A 1,2 B 1,8 C 2,0 D 2,4 C©u 23: Một loại đá vơi chứa 80% CaCO 3, phần lại tạp chất trơ Nung 100 gam đá vơi thời gian thu chất rắn nặng 78 gam Hiệu suất phân huỷ CaCO3 A 60% B 65% C 62,5% D 70,5% C©u 24: Tính chất chung kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ Al A tính khử yếu B tính oxi hóa mạnh C tính khử mạnh D tính oxi hóa yếu C©u 25: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe 2O3 Sản phẩm sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH dư 0,672 lít khí (đktc) Giá trị m A 0,54 B 0,81 C 1,755 D 1,08 C©u 26: Dung dịch NaOH tác dụng với tất chất dãy sau đây? A CuSO4, HNO3, SO2, CuO B K2CO3, HNO3, CuO, SO2 C CuSO4, HCl, SO2, Al2O3 D BaCl2, HCl, SO2, K.NO3 Cau 27: Khi cho m gam Al tác dụng với dung dịch NaOH dư x lít khí cho m gam Al tác dụng với HNO3 loãng dư dược y lít khí N (các thể tích khí đo điều kiện) Quan hệ x y A x = 5y B y = 5x C x = y D x = 2,5y Cau 28: X hỗn hợp kim loại Ba Al Hòa tan m gam X vào lượng dư nước thu 8,96 lít H (đktc) Cũng hồ tan m gam X vào dung dịch NaOH dư thu 12,32 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 13,70 gam B 27,80 gam C 58,85 gam D 57,50 gam Câu 29: Chọn thuốc thử để phân biệt muối sau: Na2CO3, MgCO3, BaCO3, CaCl2: A H2O + ddHCl B H2O + ddH2SO4 loãng C H2O + CO2 D H2O + quỳ tím C©u 30: Cho 12g hh Fe, Cu vào 200ml dd HNO 2M, thu đợc chất khí không màu, nặng không khí, có kim loại d Sau cho thªm dd H2SO4 2M, thÊy chÊt khÝ trªn tiÕp tơc thoát ra, để hoà tan hết kim loại cn 33,33ml Khối lợng kim loại Fe hỗn hợp A 6,4 gam B 2,8 gam C 5,6 gam D 8,4 gam phần dành riêng cho học sinh ban khoa học tự nhiên Câu 30 a: Cho tửứ tửứ dd chửựa a mol HCl vào dung dòch chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khấy đều, thu V lít khí (đktc) dung dòch X Khi cho dư nước vôi vào dung dòch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b laø : A V = 11,2 (a-b) B V=22,4 (a+b) C V=11,2 (a+b) D V= 22,4 (a-b) C©u 31 a: Trong caùc dd : HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Dãy gồm chất tác dụng với dd Ba(HCO3)2 laø A HNO3, NaCl, Na2SO4, B HNO3, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Câu 32 a: Nếu cho mol chất: CaOCl 2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A KMnO4 B K2Cr2O7 C CaOCl2 D MnO2 Câu 33 a: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH) 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970 C©u 34 a: Giữa muối đicromat (Cr2O72-), có màu đỏ da cam, muối cromat (CrO 42-), có màu vàng tươi, có cân dd nước sau: Cr2O72- + H2O 2CrO42+ 2H+ (màu da cam) (màu vàng) Nếu lấy ống nghiệm đựng dd kali đicromat (K 2Cr2O7), cho từ từ dung dịch xút vào ống nghiệm có tượng : A Thấy màu đỏ da cam nhạt dần có pha lỗng dd xút B Khơng thấy có tượng lạ, khơng có xảy phản ứng C Hóa chất ống nghiệm nhiều dần, màu dd ống nghiệm không đổi D Dung dịch chuyển dần sang màu vàng tươi Câu 35a: Hai cốc X Y đựng dd HCl đặt đĩa cân, cân trạng thái cân Cho gam CaCO vào cốc X 4,8 gam M 2CO3 (M kim loại kiềm) vào cốc Y Sau muối tan hoàn toàn cân vị trí cân Kim loại M là: A Na B Li C K D Rb Câu 36a: Hoà tan 7,02 gam kim loại M dd HNO dư thu 1,344 lít hỗn hợp khí Y (gồm N N2O) có tỉ khối so với khí H 18 dd X Cho dd NaOH dư vào dd X thu 0,672 lít khí mùi khai Biết thể tích khí đo (đktc) Kim loại M là: A Al B Mg C Zn D Fe Câu 37a: Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít khí NO (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 77,44 gam muối khan Giá trị V A 2,24 B 5,6 C 4,48 D 2,688 Câu 38a: Ngời ta nung Đồng (II) disunfua oxi d thu đợc chất rắn X hỗn hỵp Y gåm hai khÝ Nung nãng X råi cho luồng khí NH d thu đợc chất rắn X1 Cho X1 nung hoàn toàn HNO3 thu đợc dd X2 Cô cạn dd X2 nung nhiệt độ cao thu đợc chất rắn X3 Chất X1, X2, X3 lần lợt A CuO; Cu; Cu(NO3)2 B Cu ; Cu(NO3)2; CuO C Cu(NO3)2; CuO; Cu D Cu ; Cu(OH)2; CuO C©u 39 a: Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dung dòch chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khấy đều, thu V lít khí (đktc) dung dòch X Khi cho dư nước vôi vào dung dòch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b laø : A V = 11,2 (a-b) B V=22,4 (a+b) C V=11,2 (a+b) D V= 22,4 (a-b) tia lua dien Câu 40 a: Cho phơng trình hoá học N2 (k) + O2(k) 2NO (k); ∆H > nh÷ng yÕu tè sau ảnh hởng đến chuyển dịch cân hoá học là: A.Nhiệt độ nồng độ B.áp suất nồng độ C.Nồng độ chất xúc tác D Chất xúc tác nhiệt độ phần dành riêng cho học sinh ban Câu 31b: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nớc thoát 5,6 lít khí (đktc) Kim loại kiềm thổ có kí hiệu hoá học gì? A Ba B Mg C Ca D Ba C©u 32 b: Níc cøng lµ níc cã chøa nhiỊu ion nµo? A Na+ vµ Mg2+ B Ba2+ vµ Ca2+ C Ca2+ vµ Mg2+ D K+ Ba2+ Câu 33 b: phản ứng dới đồng thời giải thích hình thành, thành thạch nhũ hang động xâm thực nớc ma với đá vôi? A CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 t C CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 D CaCO3 CaO + CO2 → C©u 34b: Hoà tan hoàn toàn 24,3g Al vào dung dịch HNO loãng d thu đợc V lít hỗn hợp khí NO N2O (đktc) có tỷ khối so với H2 20,25 Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 11,20 D 13,44 Câu 35b: Khử hoàn toàn 16 gam bột oxit sắt CO nhiệt độ cao Sau phản ứng khối lợng khí tăng thêm 4,8 gam Công thức oxit sắt công thức sau đây? A FeO B FeO2 C Fe2O3 D Fe3O4 C©u 36b: Cho 3,6 g hỗn hợp CuS FeS tác dụng với dd HCl dư thu 896 ml khí (đktc) Khối lượng muối khan thu (g) A 5,61 B 5,16 C 4,61 D 4,16 C©u 37b: Cho m gam hh X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau kết thúc pứ sinh 3,36 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hh X vào lượng dư HNO3 (đặc, nguội), sau kết thúc pứ sinh 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 C©u 38b: Thêm dd NaOH d vào dd chứa 0,015 mol FeCl không khí Khi pứ xảy hoàn toàn khối lợng thu đợc l A 1,095 gam B 1,350 gam C 1,605 gam D 13,05 gam C©u 39b: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A, oxit có 0,5 mol Khối lượng hỗn hợp A A 231 g B 232 g C 233 g D 234 g C©u 40b: Hòa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO 500 ml dung dịch H 2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối khan thu sau cạn dung dịch có khối lượng (g) A 4,81 B 5,81 C 6,81 D 3,81 Trờng THPT Hoằng Hoá đề kiểm tra học kỳ ii- khối 12- năm học : 2009-2010 môn : hoá học Thời gian: 60 phút ( không kể thời gian giao đề) Câu 1: Kim loại có tính chất vật lí chung sau đây: A Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẻo, tính dẫn điện nhiệt, có ánh kim C Tính dẫn điện nhiệt, có khối lợng riêng lớn, có ánh kim D Tính dẻo, có ánh kim, cứng Câu 2: Trong trờng hợp sau, trờng hợp bị ăn mòn điện hoá là: A Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl B Thép cacbon để không khí ẩm C, Đốt dây Fe khí O2 D Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 lo·ng C©u 3: Cấu hình electron ion X 2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA Câu : Để điều chế 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất phản ứng 90% khối lượng bột nhôm cần dùng tối thiểu A 81,0 gam B 40,5 gam C 45,0 gam D 54 gam C©u 5: Một loại đá vơi chứa 80% CaCO3, phần lại tạp chất trơ Nung 100 gam đá vôi thời gian thu chất rắn nặng 78 gam Hiệu suất phân huỷ CaCO3 A 60% B 65% C 62,5% D 70,5% C©u 6: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe 2O3 Sản phẩm sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH dư 0,672 lít khí (đktc) Giá trị m A 0,54 B 0,81 C 1,755 D 1,08 C©u 7: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A, oxit có 0,5 mol Khối lượng hỗn hợp A A 231 g B 232 g C 233 g D 234 g C©u 8: Kim loại sau đẩy sắt khỏi dung dÞch muèi Fe(NO3)2? A Ni B Sn C Zn D Cu Câu 9: Dung dịch FeSO4 có ;lẫn tạp chất CuSO4 Phơng pháp hoá học đơn giản để loại đợc tạp chất A Điện phân dung dịch với điện cực trơ đến hết màu xanh B Chuyển muối thành hiđroxit, oxit kim loại hoà tan H2SO4 loãng C Thả Mg vào dung dịch hết màu xanh D Thả Fe d vào dung dịch, chờ phản ứng xong lọc bỏ chất rắn Câu 10: Cho 4.48l CO2(ủktc) haỏp thuù hoaứn toaứn 40l dung dòch Ca(OH) ta thu 12 gam kết tủa Vậy nồng độ mol/l dung dòch Ca(OH) : A 0,0175M B.0,004M C.0,006M D Đáp án khác C©u 11: Các số oxi hố đặc trưng crom A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 C©u 12: Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HCl dư 2,24 lit khí (ở đktc) Khối lượng muối khan dung dịch (gam) A 11,5 B 11,3 C 7,85 D 7,75 C©u 13: Thổi luồng khí CO dư qua hỗn hợp Fe 2O3 CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu 3,04 g chất rắn Khí sục vào bình nước vơi dư thấy có5g kết tủa Khối lượng hỗn hợp ban đầu (g) A 3,48 B 3,84 C 3,82 D 3,28 C©u 14: Dung dịch NaOH tác dụng với tất chất dãy sau đây? A CuSO4, HNO3, SO2, CuO B K2CO3, HNO3, CuO, SO2 C CuSO4, HCl, SO2, Al2O3 D BaCl2, HCl, SO2, K.NO3 C©u 15: Có phản ứng sau: FeO + CO → Fe + CO2 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Những phương trình phản ứng minh hoạ tính khử hợp chất sắt (II) A 1, 2, B 1, 4, C 1, 3, D 2, 3, Câu 16: Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Cơng thức X giá trị V A FeO 0,224 B Fe2O3 0,448 C Fe3O4 0,448 D Fe3O4 0,224 C©u 17: Hai kim loại A,B thuộc phân nhóm nhóm IIA Lấy 1,76 gam hỗn hợp hoà tan hết vào dd HCl dư tạo 1,344 l khí H ( đktc) cô cạn thu m gam muối Hai kim loại giá trò m laø: A Mg vaø Ca 3,01g B Ca vaø Sr 2,955g C Be vaø Mg 2,84g D Sr vaø Ba 3,01g Câu 18: Để điều chế kim loại Na, Mg, Ca công nghiệp, ngời ta dùng phơng pháp: A Điện phân dung dịch muối clrua bão hoà tơng ứng có vách ngăn B Dùng H2 CO khử oxit kim loại tơng ứng nhiệt độ cao C Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tơng ứng D Điện phân nóng chảy muối clorua khan tơng ứng Câu 19: Kim loại thụ động với HNO3, H2SO4 đặc nguội: A Al, Zn, Ni B Al, Fe, Cr C Fe, Zn, Ni D Au, Fe, Zn C©u 20: Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp oxit CuO, FeO Al 2O3 nung nhiệt độ cao Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn lại A Cu, FeO, Al2O3 B Cu, Fe, Al2O3 C Cu, Fe, Al2O3 D Cu, Fe, Al Câu 21 : Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D.nước brom C©u 22: Hiện tượng quan sát cho từ từ dung dòch NaOH vào dung dòch Al2(SO4)3 dư: A.Xuất kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tan B Xuất kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại sau kết tủa tan hết, dung dòch trở nên suốt C Xuất kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại D Xuất kết tủa keo màu trắng, kết tủa tan hết sau lại xuất kết tủa C©u 23: Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lợng đin sắt tăng thêm 1,6g Nồng độ ban đầu dung dịch CuSO4 A 1M B 0,25M C 0,125 M D 0,5 M Câu 24 : Chỉ dùng dng dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm : A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Cau 25: Khi cho m gam Al tác dụng với dung dịch NaOH dư x lít khí cho m gam Al tác dụng với HNO3 loãng dư dược y lít khí N2 (các thể tích khí đo điều kiện) Quan hệ x y : A x = 5y B y = 5x C x = y D x = 2,5y Câu 26: Thêm dd NaOH d vào dd chứa 0,015 mol FeCl2 không khí Khi pứ xảy hoàn toàn khối lợng thu đợc l A 1,095 gam B 1,350 gam C 1,605 gam D 13,05 gam Câu 27: Chọn thuốc thử để phân biệt muối sau: Na2CO3, MgCO3, BaCO3, CaCl2: A H2O + ddHCl B H2O + ddH2SO4 loãng C H2O + CO2 D H2O + qu tớm Câu 28: Cho 10 gam kim loại kiỊm thỉ t¸c dơng hÕt víi níc tho¸t 5,6 lít khí (đktc) Kim loại kiềm thổ có kí hiệu hoá học gì? A Ba B Mg C Ca D Ba C©u 29: Tính chất chung kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ Al A tính khử yếu B tính oxi hóa mạnh C tính khử mạnh D tính oxi hóa yếu Câu 30: Thứ tự số cặp oxi hóa – khử dãy điện hóa sau: Mg 2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là: A Mg, Fe, Cu B Mg,Cu, Ag C Fe, Cu, Ag D Mg, Fe, Ag phần dành riêng cho học sinh ban khoa học tự nhiên Câu 31 a: Gia mui icromat (Cr2O72-), cú màu đỏ da cam, muối cromat (CrO42-), có màu vàng tươi, có cân dd nước sau: Cr2O72- + H2O 2CrO42+ 2H+ (màu da cam) (màu vàng) Nếu lấy ống nghiệm đựng dd kali đicromat (K2Cr2O7), cho từ từ dung dịch xút vào ống nghiệm có tượng : A Thấy màu đỏ da cam nhạt dần có pha lỗng dd xút B Khơng thấy có tượng lạ, khơng có xảy phản ứng C Hóa chất ống nghiệm nhiều dần, màu dd ống nghiệm không đổi D Dung dịch chuyển dần sang màu vàng tươi C©u 32 a: Trong dd : HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Dãy gồm chất tác dụng với dd Ba(HCO3)2 A HNO3, NaCl, Na2SO4, B HNO3, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Câu 33 a: Nếu cho mol chất: CaOCl 2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A KMnO4 B K2Cr2O7 C CaOCl2 D MnO2 Câu 34a: Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít khí NO (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 77,44 gam muối khan Giá trị V A 2,24 B 5,6 C 4,48 D 2,688 Câu 35 a: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH) 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970 Câu 36a: Hai cốc X Y đựng dd HCl đặt đĩa cân, cân trạng thái cân Cho gam CaCO vào cốc X 4,8 gam M 2CO3 (M kim loại kiềm) vào cốc Y Sau muối tan hồn tồn cân vị trí cân Kim loại M là: A Na B Li C K D Rb C©u 37 a: Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dung dòch chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khấy đều, thu V lít khí (đktc) dung dòch X Khi cho dư nước vôi vào dung dòch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b : A V = 11,2 (a-b) B V=22,4 (a+b) C V=11,2 (a+b) D V= 22,4 (a-b) tia lua dien C©u 38 a: Cho phơng trình hoá học N2 (k) + O2(k) 2NO (k); H > yếu tố sau ảnh hởng đến chuyển dịch cân hoá học là: A.Nhiệt độ nồng độ B.áp suất nồng độ C.Nồng độ chất xúc tác D Chất xúc tác nhiệt độ Cõu 39a: Ho tan 7,02 gam kim loại M dd HNO dư thu 1,344 lít hỗn hợp khí Y (gồm N N2O) có tỉ khối so với khí H 18 dd X Cho dd NaOH dư vào dd X thu 0,672 lít khí mùi khai Biết thể tích khí đo (đktc) Kim loại M là: A Al B Mg C Zn D Fe Câu 40a: Ngời ta nung Đồng (II) disunfua oxi d thu đợc chất rắn X hỗn hợp Y gåm hai khÝ Nung nãng X råi cho luång khí NH d thu đợc chất rắn X1 Cho X1 nung hoàn toàn HNO3 thu đợc dd X2 Cô cạn dd X2 nung nhiệt độ cao thu đợc chất rắn X3 Chất X1, X2, X3 lần lợt A CuO; Cu; Cu(NO3)2 B Cu ; Cu(NO3)2; CuO C Cu(NO3)2; CuO; Cu D Cu ; Cu(OH)2; CuO phần dành riêng cho học sinh ban Câu 31 b: Nớc cứng nớc có chứa nhiều ion nµo? A Na+ vµ Mg2+ B Ba2+ vµ Ca2+ C Ca2+ Mg2+ D K+ Ba2+ Câu 32b: Cho m gam hh X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau kết thúc pứ sinh 3,36 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hh X vào lượng dư HNO3 (đặc, nguội), sau kết thúc pứ sinh 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 C©u 33b: phản ứng dới đồng thời giải thích hình thành, thành thạch nhũ hang động xâm thực nớc ma với đá vôi? A CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 t C CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 D CaCO3 CaO + CO2 Câu 34b: Để nhận biết dung dịch riêng biệt Al2(SO4)2 FeSO4 ta dùng hoá chất: A Dung dÞch NaOH B Dung dÞch H2SO4 C Dung dÞch HCl D Dung dịch BaCl2 Câu 35b: Cho 5,60 gam sắt tác dụng với dung dịch HCl đ thu đợc V lit H2 ( đktc) Gía trị V là: A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 5,60 C©u 36b: Thành phần thạch cao là: A Na2SO4 B CaSO4 C CaCO3 D Na2CO3 C©u 37b: Nung 8,40 gam NaHCO3 thu đợc m gam chất rắn với H= 80% gía trị m là: A 10,60 B 13,25 C 8,48 D 14,8 Câu 38b: Trong phản ứng hóa học cho dới đây, phản ứng không ? B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu C Fe + Cl2 → FeCl2 D Fe + H2O → FeO + H2 C©u 39b: Câu 137: Câu khơng : A Fe tan dung dịch CuSO4 B Fe tan dung dịch FeCl3 C Fe tan dung dịch FeCl2 D Cu tan dung dịch FeCl3 Câu 40b: Cho 6,4gam hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng, dư thu 4,48 lít H2 (đktc) Hai kim loại là: A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Sr(88) D Sr, Ba ... Câu 12 a M X = 51. 2 = 10 2 (®vc) Gäi CTPT cđa X lµ : CnH2nO2 ta cã: 14 n + 32 = 10 2 n = VËy CTPT cđa X lµ: : C5H10O2 b Sè mol cđa X lµ: 10 ,2/ 10 2 = 0 ,1 mol Sè mol cđa mi lµ 0 ,1 mol Mmi = 9,6/ 0 ,1. .. Thang điểm 3đ Câu 11 1 CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH 2.CH2(OH)-(CHOH)4-CHO +2AgNO3 +2NH3 + H2O → CH2(OH)-(CHOH)4-COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 3.C12H22O 11 + Cu(OH)2 → (C12H20O 11) 2Cu + H2O [ C6H7O2(OH)3]... NaOH +1/ 2 H2 2NaOH + Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 0,5® 0,5® + NaNO3 0,5® 0,5® Câu 12 a M X = 51. 2 = 10 2 (đvc) Gäi CTPT cđa X lµ : CnH2nO2 ta cã: 14 n + 32 = 10 2 n = VËy CTPT X là: : C5H10O2 O,5 đ 0,25đ 1