Đề cương ôn tập kiểm tra học kì II năm học 2018 (1)

SỞ GD&ĐT HÀ NỘI MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA MÔN HĨA HỌC 12 – HỌC KÌ II TRƯỜNG THPT PHAN ĐÌNH PHÙNG Thời gian: 45 phút Mức độ kiến thức, Kỹ Nội dung kiến thức Nhận biết Hợp kim Đại cương kim loại Thông hiểu Mức độ vận dụng Vận dụng thấp Tổng Vận dụng cao (0.25) (0.5) Sự ăn mòn kim loại (0.25) (0.25) (0.5) Tổng hợp (0.25) (0.25) (0.5) Kim loại kiềm hợp chất (0.50) (0.25) (0.25) (0.75) Kim loại kiềm thổ hợp chất (0.50) (0.25) (0.25) (1) Nhôm hợp chất (0.25) (0.25) (0.25) (1) Tổng hợp (0.25) (0.75) (0.25) Sắt - Hợp chất sắt (0.25) (0.25) (1) Hợp kim sắt (0.25) (0.25) (0.5) Tổng hợp sắt hợp chất sắt (0.25) (0.25) Crom hợp chất crom (0.25) (0.25) (0.5) Tổng hợp crom hợp chất crôm (0.25) (0.25) (0.5) Kim loại kiềm, kiềm thổ nhôm Sắt số kim loại quan trọng Tổng ôn Tổng câu (Điểm) 14 (3,5) (0.25) (0.25) (0.25) (1) (1) (0.75) (0.25) (0.25) (1.25) 16 (4) (1.5) (1.0) 40 (10) ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017 - 2018 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017-2018 MƠN HĨA HỌC 12 I-CẤU TRÚC ĐỀ THI Đề gồm 40 câu trắc nghiệm – Thời gian làm bài: 45 phút: Trong có 16 câu toán Lý thuyết 24 câu Cụ thể : Chương – Đại cương kim loại : câu Chương – Kim loại kiềm-kiềm thổ-nhôm: 15 câu Chương – Sắt Crom : 14 câu Tổng ôn: câu Thời gian làm 45 phút II-NỘI DUNG ÔN TẬP A-LÝ THUYẾT Chương - Đại cương kim loại - Hợp kim - Sự ăn mòn kim loại * Lưu ý: - Xem lại lý thuyết tính chất hoá học kim loại, dãy điện hoá điều chế kim loại, phần có kiến thức chương sau Chương - Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm -Xác định vị trí cấu hình electron -Tính chất vật lí -Tính chất hóa học đặc trưng (dẫn pthh minh họa) -Điều chế kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm -Nước cứng(khái niệm, phân loại phương pháp làm mềm nước cứng) *Một số hợp chất tiêu biểu: Natri hiđroxit; natri hiđrocacbonat; natri cacbonat; kali nitrat; canxi hiđroxit; canxi cacbonat; canxi sunfat; nhôm oxit, nhơm hiđroxit; nhơm sunfat (tính chất vật lí, tính chất hóa học, trạng thái tự nhiên điều chế) Chương – Sắt số kim loại quan trọng (chủ yếu Fe Cr ) -Xác định vị trí cấu hình electron -Tính chất vật lí -Tính chất hóa học đặc trưng (dẫn pthh minh họa) -Điều chế *Một số hợp chất tiêu biểu: -Hợp chất sắt (II) (FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II)): Tính chất hóa học đặc trưng tính khử -Hợp chất sắt (III) ( Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III)): Tính chất hóa học đặc trưng tính oxi hóa -Hợp kim sắt: Gang thép -Hợp chất crom (III): Cr2O3, Cr(OH)3 muối crom (III) -Hợp chất crom (VI): CrO3, H2CrO4, H2Cr2O7, muối crom (VI) B-BÀI TỐN Một số dạng tốn bản:  Dạng lý thuyết tính chất, điều chế, ứng dụng kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm hợp chất  Dạng tính tốn hỗn hợp kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm phản ứng với H2O  Dạng tính tốn Al hợp chất phản ứng với OH–  Dạng tính tốn phản ứng nhiệt nhơm  Dạng tính toán CO2 phản ứng với OH–  Dạng lý thuyết tính chất, điều chế, ứng dụng sắt, crom hợp chất  Dạng tính tốn Fe, Cr hợp chất phản ứng với axit có tính oxi hóa  Dạng tính tốn Fe, Cr hợp chất phản ứng với axit tính oxi hóa  Dạng tính tốn Fe, Cr hợp chất phản ứng với muối  Dạng tính tốn tính lưỡng tính Cr(OH)3 Cr2O3 *Lưu ý: + Khi giải toán phải biết vận dụng phương pháp giải nhanh (định luật BTKL, bảo tồn số mol electron, bảo tồn điện tích…) + Các tập mức độ vận dụng cao tập tổng hợp nhiều chất với ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017 - 2018 MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP THAM KHẢO DẠNG : XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI Câu 1: Cho 4,8 gam kim loại R hóa trị II tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 1,12 lít khí NO (đktc) Kim loại R A Cu B Fe C Mg D Zn Câu Hoà tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 lỗng dư, cạn dung dịch thu 6,84 gam muối khan Kim loại là: A Mg B Al C Zn D Fe Câu 3: Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại A Zn B Fe C Ni D Al Câu Hoà tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hoà lượng acid dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định kim loại M? A Al B Fe C Zn D Mg Câu Cho 1,66g hỗn hợp kim loại chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl dư thấy 0,672 lit H2 (đkc) Hai kim loại là: A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr Câu Hòa tan hoàn toàn 4,68g hh muối cacbonat kim loại A, B nhóm IIA vào dd HCl thu 1,12 lit CO2 (đkc) Kim loại A, B A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba DẠNG 2: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM Câu Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3? A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Câu Đốt cháy bột Al bình khí clo dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 gam Khối lượng Al phản ứng A 1,08 gam B 2,16 gam C 1,62 gam D 3,24 gam Câu Bao nhiêu gam Cu tác dụng vừa đủ với clo tạo 27 gam CuCl2? A 12,4 gam B 12,8 gam C 6,4 gam D 25,6 gam Câu 10 Cho m gam kim loại Fe, Al, Cu vào bình kín chứa 0,9 mol oxi Nung nóng bình thời gian số mol O2 bình cịn 0,865 mol chất rắn bình có khối lượng 2,12 gam Giá trị m dùng là: A 1,2 gam B 0,2 gam C 0,1 gam D 1,0 gam Câu 11 Đốt lượng nhơm(Al) 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo đkc) Khối lượng nhơm dùng A 8,1gam B 16,2gam C 18,4gam D 24,3gam DẠNG 3: KIM LOẠI, OXIT KIM LOẠI, BAZƠ, MUỐI …TÁC DỤNG VỚI AXIT KHƠNG CĨ TÍNH OXI HĨA ( HCl, H2SO4 lỗng ) Câu 12: Hịa tan hồn tồn 1,93 gam hỗn hợp kim loại Fe Al vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu m gam muối 1,456 lít khí H2 đktc Giá trị m là: A 6,545 gam B 5,46 gam C 4,565 gam D 2,456 gam Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dung dịch H2SO4 0,1M(vừa đủ).Sau phản ứng ,cô cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng là: A 6.81g B 4,81g C.3,81g D.5,81g Câu 14: Hoà tan 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu 1,12 lít hiđro (đktc) dung dịch A cho NaOH dư vào thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn giá trị m là: A 12g B 11,2g C 12,2g D 16g Câu 15: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 dung dịch HCl dư sau phản ứng lại 8,32 gam chất rắn không tan dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn khan Giá trị m A 31,04 gam B 40,10 gam C 43,84 gam D 46,16 gam Trang 3/12 Câu 16: Cho m gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại A, B tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 26 gam muối khan Giá trị m A 23,8 gam B 25,2 gam C 23,8 gam D 27,4 gam Câu 17: Hịa tan hồn tồn 10 gam hỗn hợp X gồm có hai muối XCO3 Y2(CO3)3 dung dịch HCl ta thu dung dịch A 0,672 lít khí bay đktc Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m A 1,033 gam B 10,33 gam C 9,265 gam D 92,65 gam Câu 18: Hòa tan kim loại Ba Na vào nước dung dịch (A) có 13,44 lít H2 bay (đktc) Thể tích dung dịch HCl 1M cần để trung hịa hồn tồn dung dịch A là: A.1,2lít B.2,4lít C.4,8lít D.0,5lít Câu 19: Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,2 M vào 100 ml dung dịch X chứa Na2CO3 0,2 M NaHCO3 0,1 M thu V lít khí CO2 đktc Giá trị V là: A 0,672 B 0,336 C 0,224 D 0,448 Câu 20: Cốc A đựng 0,3 mol Na2CO3 0,2 mol NaHCO3 Cốc B đựng 0,4 mol HCl Đổ từ từ cốc A vào cốc B, số mol khí CO2 có giá trị nào? A 0,2 B 0,25 C 0,4 D 0,5 DẠNG 4: KIM LOẠI , OXIT KIM LOẠI VÀ MUỐI TÁC DỤNG VỚI CÁC DUNG DỊCH AXIT CĨ TÍNH OXI HÓA MẠNH ( H2SO4 đặc, HNO3) Câu 21: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hh chất rắn X Hòa tan hết hh X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m (cho O = 16, Fe = 56) A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Câu 22 Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 HNO3 đặc, nóng thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng 145,2 gam muối khan Giá trị m A 35,7 gam B 46,4 gam C 15,8 gam D 77,7 gam Câu 23 Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 DẠNG 5: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI CÁC DUNG DỊCH MUỐI Câu 24: Ngâm sắt dung dịch CuSO4 Nếu biết khối lượng đồng bám sắt 9,6 gam khối lượng sắt sau ngâm tăng thêm gam so với ban đầu? A 5,6 gam B 2,8 gam C 2,4 gam D 1,2 gam Câu 25 Cho 12,12 gam hỗn hợp X gồm Al Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch A khí H2 Cơ cạn dung dịch A thu 41,94 gam chất rắn khan Nếu cho 12,12 gam X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư khối lượng kim loại thu A 82,944 gam B 103,68 gam C 99,5328 gam D 108 gam Câu 26 Cho m gam bột Fe tác dụng với 175 gam dung dịch AgNO3 34% sau phản ứng thu dung dịch X chứa muối sắt 4,5 m gam chất rắn Nồng độ % Fe(NO3)2 dung dịch X A.9,81% B 12,36% C.10,84% D 15,6% DẠNG 6: VỀ CÁC HỢP CHẤT LƯỠNG TÍNH Câu 27 Lấy 20 g hỗn hợp bột Al Fe2O3 ngâm dung dịch NaOH(dư), phản ứng xong người ta thu 3, 36l khí hidro (đktc) Khối lượng Fe2O3 ban đầu là: A 13,7 gam B 17,3 gam C 18 gam D 15,95gam Câu 28 Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 36,7 B 48,3 C 45,6 D 57,0 Trang 4/12 Câu 29 Cho 38,775 gam hỗn hợp bột Al AlCl3 vào lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu dung dịch A (kết tủa vừa tan hết) 6,72 lít H2 (đktc) Thêm 250ml dung dịch HCl vào dung dịch A thu 21,84 gam kết tủa Nồng độ M dung dịch HCl : A 1,12M 2,48M B 2,24M 2,48M C 1,12M 3,84M D 2,24M 3,84M Câu 30 Đổ 50 ml dung dịch AlCl3 1M vào 200 ml dung dịch NaOH thu 1,56g kết tủa keo Nồng độ dung dịch NaOH A 0,3M B 0,3 0,9M C 0,9M D 1,2M DẠNG 7: BÀI TẬP VỀ ĐIỆN PHÂN Câu 31: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu (NO3)2 dung dịch với điện tực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm gam? A 1,6 gam B 6,4 gam C 8,0 gam D 18,8 gam Câu 32: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối điện phân là: A NaCl B LiCl C KCl D CsCl Câu 33: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa 200 ml dd AgNO3 Cu(NO3)2 thu 56 gam hỗn hợp kim loại catot 4,48 lít khí anot (đktc) Nồng độ mol AgNO3 Cu (NO3)2 X A.2M 1M B 1M 2M C 2M 4M D 4M 2M Câu 34: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2, cường độ dòng điện 2,68A, thời gian t (giờ), thu dung dịch X Cho 14,4 gam bột Fe vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 13,5 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hồn tồn hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị t A 0,60 B 1,00 C 0,25 D 1,20 DẠNG 8: BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG CỦA CO, H2, C, Al VỚI OXIT KIM LOẠI Câu 35 Cho 31,9 gam hỗn hợp Al2O3, ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư nung nóng thu 28,7 gam hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đktc) Thể tích H2 là: A 4,48 lít B 5,6 lít C 6,72 lít D 11,2 lít Câu 36 Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 37 Cho 8,1 gam bột Al trộn với 16 gam Fe2O3 thu hỗn hợp A Nung nóng hỗn hợp A đến hồn tồn điều kiện khơng có oxi thu hỗn hợp B Cho B vào dung dịch HCl dư, thể tích H2 (đktc) A 6,72 lít B 7,84 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Câu 38 Trộn hỗn hợp bột Al với bột Fe2O3 dư Khơi mào phản ứng hỗn hợp nhiệt độ cao môi trường khơng khí Sau kết thúc phản ứng cho chất lại tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 2,24 lít khí hidro (đktc) Số gam bột nhơm có hỗn hợp đầu là: A 0,27 g B 2,7 g C 0,027 g D.5,4 g DẠNG 9: BÀI TẬP VỀ HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG Câu 39 Trộn 13,5 g bột Al với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm Giả sử lúc xảy phản ứng khử Fe3O4 thành Fe Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 14,112 lít H2 (ở đktc) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 70% B 75% C 80% D.60% Câu 40 Điện phân Al2O3 nóng chảy thời gian 40 phút 50 giây, cường độ dòng điện A , thu 3,6 gam nhôm kim loại catot Hiệu suất trình điện phân là: A 80% B 90% C 100% D 70% Câu 41 Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu m gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y có pH Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là: A 42,86% B.40,56% C 58,86% D 62,68% Trang 5/12 DẠNG 10: BÀI TẬP VỀ DẠNG ĐỒ THỊ Câu 42 Sục từ từ khí CO2 vào 400 gam dung dịch Ba(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Sau phản ứng kết thúc, dung dịch thu có nồng độ phần trăm khối lượng A 42,46% B 64,51% C 50,64% D 70,28% Câu 43 Cho từ từ x mol khí CO2 vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH Ba(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tổng nồng độ phần trăm khối lượng chất tan dung dịch sau phản ứng A 51,08% B 42,17% C 45,11% D 55,45% Câu 44 Cho từ từ dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp (AlCl3, Al2(SO4)3) Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Biểu thức liên hệ x y sơ đồ là; A (2x - 3y) = 1,44 B (2x + 3y) = 1,08 C (2x + 3y) = 1,44 D (2x - 3y) = 1,08 Câu 45 Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH 0,1M vào 300 ml dung dịch hổn hợp gồm H2SO4 a mol/lít Al2(SO4)3 b mol/lít Đồ thị mơ tả phụ thuộc số mol kết tủa Al(OH)3 vào số mol NaOH dùng a gần giá trị sau ? b A 1,7 B 2,3 Tỉ số C 2,7 D 3,3 Trang 6/12 Câu 47 Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch có chứa a mol Na2CO3 b mol NaHCO3 Số mol khí CO2 thu phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn đồ thị (hình bên) (coi khí CO2 khơng tan nước): Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 48 Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch có chứa a mol Na2CO3 b mol NaHCO3 Số mol khí CO2 thu phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn đồ thị (hình bên) (coi khí CO2 khơng tan nước): Giá trị x A 0,250 B 0,350 C 0,375 D 0,325 DẠNG 11: MỘT SỐ BÀI TẬP LÝ THUYẾT TỔNG HỢP Câu 49 Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 không khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Câu 50 Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 51 Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D Câu 52 Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): dd X dd Y dd Z NaOH   Fe(OH)2   Fe2 (SO4 )3   BaSO4 Các dung dịch (dung dịch) X, Y, Z là: A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (lỗng), Ba(NO3)2 Câu 53 Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom:  (Cl2 + KOH)  H2SO4  (FeSO4 + H2SO4 )  KOH Cr(OH)3  X   Y   Z  T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 Câu 54 Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt (II)? A B C D Câu 55 Cho phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB (b) Các oxit crom oxit bazơ (c) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6 (d) Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom (III) đóng vai trị chất oxi hóa (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom (III) Trong phát biểu trên, phát biểu là: A (b), (c) (e) B (a), (c) (e) C (b), (d) (e) D (a), (b) (e) Trang 7/12 DẠNG 12: ĐỀ THI THỬ HỌC KỲ II MÃ ĐỀ THI: 001 Câu 1: Trong phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại: A Không thể tính khử tính oxy hóa B Chỉ thể tính oxy hóa C Có thể tính oxy hóa thể tính khử D Chỉ thể tính khử Câu 2: Để khử hoàn toàn hỗn hợp CuO, FeO cần 4,48 lít H2(đktc) Nếu khử lượng hỗn hợp CO cho toàn sản phẩm qua dung dịch nước vơi dư lượng kết tủa sinh là: A 20g B 7,8g C 10,0g D 15,0g Câu 3: Cho hỗn hợp khí gồm CO H2 thiếu qua 3,92 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí A chất rắn B Cho A qua bình đựng H2SO4 đặc, qua bình đựng nước vơi dư Kết bình tăng thêm 0,54g bình tạo gam kết tủa Khối lượng chất rắn B là: A 3,0g B 8,2g C 2,96g D 2,8g Câu 4: Hịa tan hồn tồn 2,81gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 300ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối cạn có khối lượng muối là: A 5,21g B 5,52g C 5,26g D 7,21g Câu 5: Cho phát biểu sau, phát biểu đúng? 1) Kim loại kiềm kim loại có tính khử mạnh tất kim loại 2) Một số kim loại kiềm nhẹ nước 3) Tất kim loại kiềm kiềm thổ phản ứng mạnh với nước 4) Kim loại kiềm có tỉ trọng nhiệt độ nóng chảy nhỏ kim loại kiềm thổ chu kỳ: A Chỉ có 2,3 B Chỉ có 1, C Chỉ có 1, 2, D Chỉ có 1, 2, Câu 6: Cation R+ có cấu hình electron lớp ngồi là: 2s22p6 Cấu hình electron nguyên tử R là: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p5 Câu 7: Khí sau gây tượng mưa axit ? A CH4 B NH3 C SO2 D H2 Câu 8: Có câu sau Hãy chọn câu không A Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm B Nhơm có tính khử mạnh sắt C Nhơm hiđroxit hiđroxit lưỡng tính D Nhơm điều chế cách cho kali kim loại tác dụng với nhơm clorua nóng chảy Câu 9: Chọn đáp án nhận biết chất khí CO2, SO2, NH3 đựng bình riêng biệt thuốc thử: A Dung dịch phenolphtalein B Dung dịch Ca(OH)2, dung dịch brom C Giấy quỳ ẩm D A B Câu 10: Ngâm kim loại có khối lượng 50g dung dịch HCl, sau thu 336ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại dùng là: A Fe B Mg C Zn D Al Câu 11: Dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối phương pháp gọi là: A Thủy luyện B Nhiệt luyện C Điện luyện D Có tên khác Câu 12: Trong phát biểu sau độ cứng nước: 1) Đun sôi ta loại độ cứng tạm thời 2) Có thể dùng Na2CO3 để loại hai độ cứng tạm thời độ cứng vĩnh cửu 3) Có thể dùng dung dịch HCl để loại độ cứng nước 4) Có thể dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng nước Phát biểu là: A Chỉ có 1, B Chỉ có C Chỉ có D Chỉ có 1,2,4 Câu 13: Cho 24,4gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2.Sau phản ứng thu 39,4gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua Giá trị m là: A 26,87g B 62,6g C 22,6g D 26,6g Câu 14: Cho 0,4 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,3 mol Ca(OH)2 Khối lượng muối thu là: A CaCO3 (20g); Ca(HCO3)2 (16g) B CaCO3 (20g); Ca(HCO3)2 (16,2g) C CaCO3 (2g); Ca(HCO3)2 (16g) D CaCO3 (2g); Ca(HCO3)2 (16,2g) Trang 8/12 Câu 15: Cho kẽm có khối lượng 20gam vào dung dịch đồng sunfat Sau phản ứng kết thúc, đem kim loại rửa nhẹ, làm khô cân nặng 19,7gam Khối lượng kẽm phản ứng là: A 15,9g B 24,2g C 20,0g D 19,5g Câu 16: Hòa tan vừa hết 5,5gam hỗn hợp Fe Al dung dịch H2SO4 lỗng thu 4,48 lít H2(đktc) Khối lượng muối tan dung dịch sau phản ứng là: A 17,1g B 25,1g C 24,7g D 7,6g Câu 17: Sự phá hủy kim loại hợp kim tác dụng hóa học mơi trường xung quanh gọi là: A Sự ăn mòn kim loại B Sự ăn mịn hóa học C Sự ăn mịn điện hóa D Sự khử kim loại Câu 18: Ngâm Ni vào dung dịch sau: NaCl, MgSO4, AgNO3, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Với muối sau xảy phản ứng: A Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl B MgSO4, CuSO4, AgNO3 C AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2 D NaCl, AlCl3, ZnCl2 Câu 19: Chọn câu trả lời số câu sau: Khi đun nóng dung dịch muối NaHCO3 , tính bazơ dung dịch thay đổi nào? A Giảm B Tăng C Không thay đổi D Một câu trả lời khác Câu 20: Cho 10,8 gam kim loại tác dụng với khí clo tạo 53,4gam muối Xác định tên kim loại A Zn B Cu C Al D Fe Câu 21: Điện phân m gam muối clorua kim loại kiềm trạng thái nóng chảy thu 0,896 lít khí (đktc) 3,12 gam kim loại kiềm (H = 100%) Giá trị m là: A 9,36 B 5,96 C 5,6 D 5,9 Câu 22: Một nguyên tố có Z = 26, vị trí ngun tố là: A Chu kì 2, nhóm IVA B Chu kì 4, nhóm VIIIB C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhómVIA Câu 23: Cho bốn kim loại Mg, Al, Zn, Cu Kim loại có tính khử yếu H2 là: A Mg Al B Chỉ có Cu C Al Zn D Zn Cu Câu 24: Liên kết chủ yếu hợp kim là: A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị C Liên kết kim loại D Liên kết cho nhận Câu 25: Ba(NO3)2 dùng để loại tạp chất trường hợp sau đây: A H2SO4 lẫn tạp Na2SO4 B HCl lẫn tạp H2SO4 C HNO3 lẫn tạp H2SO4 D Na2SO4 lẫn tạp H2SO4 Câu 26: Cho bột kim loại M vào cốc (1) đựng dung dịch AgNO3 vào cốc (2) đựng dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian lượng chất rắn thu cốc(1) tăng thêm 32g, cốc (2) tăng thêm 1,6g Biết lượng kim loại M tan vào hai cốc Kim loại M là: A Sn B Mg C Zn D Fe Câu 27: Kim loại M thuộc bốn kim loại sau: Al, Fe, Na, Ca Biết M tan dung dịch HCl cho dung dịch muối A M tác dụng với clo cho muối B Nếu thêm kim loại vào dung dịch muối B ta dung dịch muối A Vậy M là: A Na B Ca C Fe D Al Câu 28: Cho mẫu Ba vào dung dịch (NH4)2SO4 Hiện tượng xảy là: A Có kết tủa trắng B Có khí khơng màu, mùi khai C Có khí khơng màu mùi khai kết tủa trắng D Khơng có tượng xảy Câu 29: Khi cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 đến dư Hiện tượng xảy là: A Kết tủa keo trắng tạo nhiều dần sau lượng kết tủa khơng đổi C Tạo kết tủa màu xanh B Tạo kết tủa keo trắng sau kết tủa tan D Khơng có tượng Câu 30: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B nằm nhóm IA Lấy 7,2g X hịa tan hồn tồn vào nước thu 4,48 lít hiđro (đktc) A, B hai kim loại: A Na, K B K, Rb C Rb, Cs D Li, Na Câu 31: Dãy gồm kim loại phản ứng với H2O nhiệt độ thường , tạo dung dịch có mơi trường kiềm là: A Ba, Fe, K B Na, Fe, K C Be, Na, Ca D Na, Ba, K Câu 32: Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây? A Zn B Ni C Sn D Cr Câu 33: Trộn 24 gam Fe2O3 với 10,8 gam Al nung nhiệt độ cao (khơng có khơng khí) Hỗn hợp thu sau phản ứng đem hòa tan vào d2 NaOH dư thu 5,376 lit khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 80% B 90% C 12,5% D 60% Trang 9/12 Câu 34: Dãy gồm chất có tính oxi hố là: A Fe2O3, Fe2(SO4)3, FeCl3 B Fe(NO3)2 , FeCl3 C FeO, Fe2O3 D Fe(OH)2 , FeO Câu 35: Dãy kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là: A Ni Zn, Pb, Sn B Ni, Sn, Zn , Pb C Pb, Sn, Ni, Zn D Pb, Ni, Sn, Zn Câu 36: Muối tan nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm , muối : A NaCl B KHSO4 C MgCO3 D K2CO3 Câu 37: Ngâm kẽm vào 0,2 lit d2 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc , lấy kẽm ra, sấy khô ,thấy khối lượng Zn tăng 15,1g Nồng độ mol d2 AgNO3 A 1,5 M B 1,0M C 0,75 M D 0,5 M Câu 38: Cho 350 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M Sau phản ứng xong thu m g kết tủa Trị số m là: A 9,36g B 7,8g C 3,9g D 11,7g Câu 39: Cho phản ứng : a Fe + b HNO3  c Fe( NO3)3 + d NO2 + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Tổng ( a + b) : A B C D Câu 40: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí bay B kết tủa trắng xuất C kết tủa trắng sau kết tủa tan dần D bọt khí kết tủa trắng MÃ ĐỀ THI: 002 Câu 1: Ngun liệu dung để sản xuất nhơm là: A Quặng Hematit B Quặng Đolômit C Quặng Pirit D Quặng Boxit Câu 2: Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính A ZnSO4 B ZnO C Zn(HCO3)2 D Zn(OH)2 Câu 3: Có thể dùng chất sau để làm mềm nước có tính cứng tạm thời? A H2SO4 B NaCl C Na2CO3 D KNO3 2+ 3+ Câu 4: Trong chất Fe, Fe , Fe Chất X có tính khử, chất Y có tính oxi hóa, chất Z vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa Các chất X, Y, Z là: A Fe, Fe3+, Fe2+ B Fe, Fe2+, Fe3+ C Fe2+, Fe, Fe3+ D Fe3+, Fe, Fe2+ Câu 5: Đem 2,46 g hỗn hợp X gồm Cu Al tan hoàn toàn dd HNO3 đặc , nóng thu 2,688 lit NO2 (đktc) Thành phần % khối lượng Cu h2 X A 21,95% B 78,05% C 29,15% D 68,05% Câu 6: Cho 1,38 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu 672ml khí hiđro (đktc) KLK là: A Rb B Na C Li D K Câu 7: Nước có chứa Mg(HCO3)2 CaCl2 loại nước : A mềm B cứng vĩnh cữu C cứng toàn phần D cứng tạm thời Câu 8: Cặp chất không xảy phản ứng là: A dung dịch NaOH Al2O3 B dung dịch AgNO3 dung dịch KCl C K2O H2O D dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 Câu 9: Cho 12,0 gam hỗn hợp Cu, Al, Cr, Fe vào dung dịch HNO3 đặc nguội (lấy dư) thấy có 4,48 lít (đktc) khí màu nâu đỏ % khối lượng đồng hỗn hợp là: A 50,00 B 53,33 C 80,00 D 46,66 Câu 10: Hịa tan hồn tồn 20g CaCO3 dung dịch HCl Dẫn tồn khí thu cho vào 100ml d2 NaOH 2,5M, hỏi sau phản ứng thu muối gì? A Ca(HCO3)2 B Na2CO3 C NaHCO3 Na2CO3 D NaHCO3 Câu 11: Hịa tan hồn tồn m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu 896 ml khí NO nhất(đktc) Giá trị m là: A 1,28 B 2,24 C 2,56 D 3,84 Câu 12: Tên quặng chứa FeCO3 , Fe2O3, Fe3O4, FeS2 A Xiderit ;manhetit; pirit ; hematit B Xiderit ; hematit đỏ; manhetit ; pirit C Hematit nâu; pirit ; manhetit ; xiderit D Pirit ; hematit; manhetit ; xiderit Câu 13: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện là: A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Trang 10/12 Câu 14: Để phân biệt hai khí CO2 SO2 , người ta dùng: (1) Dung dịch nước vôi trong, (2) nước brom, (3) dung dịch KMnO4 A (1) B dùng (2) C (1), (2), (3) D (2), (3) Câu 15: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lit khí SO2 (đktc) vào d chứa 16g NaOH thu dd X Khối lượng muối tan thu dung dịch X : A 25,2g B 18,9 g C 23,0 g D 20,8 g Câu 16: Hoà tan hồn tồn 19,2gam Cu vào dung dịch HNO3 lỗng Khí NO thu đem oxi hố thành NO2 sục vào nước với khí oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí O2 (đktc) tham gia vào trình là: A 4,48 l B 6,72 l C 3,36 l D 2,24 l Câu 17: Cho a gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu 1,344 lít hỗn hợp khí X, gồm N2O NO đktc, tỷ khối X so với hiđro 18,5 (khơng có sản phẩm khác) Giá trị a là: A 2,7 gam B 2,97 gam C 1,98 gam D 5,94 gam Câu 18: Để phân biệt dung dịch loãng : HCl, HNO3, H2SO4 dung thuốc thử sau : A Dung dịch Ba(OH)2 bột đồng kim loại B Kim loại sắt đồng C Kim loại nhôm sắt D Dung dịch Ca(OH)2 Câu 19: Có dung dịch NH4Cl, NaNO3, AlCl3, FeCl2, FeCl3, CuCl2, (NH4)2SO4 (chứa riêng biệt lọ nhãn) Chỉ dùng dung dịch NaOH, nhận biết tối đa: A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 20: Ngun tử có cấu hình electron lớp 3s là: A K B Mg C Na D Ca Câu 21: Có sơ đồ: X + dd HCl → dd Y + khí Z Z + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr X là: A Fe B Fe(NO3)3 C FeS D FeCO3 Câu 22 Có dung dịch riêng biệt : CuSO4 , ZnCl2 , FeCl3 , AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mịn điện hóa A B C D Câu 23 Đốt cháy hoàn toàn 125,6 gam hỗn hợp X gồm FeS2 ZnS thu khí SO2 Đem tồn khí sục vào lít dung dịch Ba(OH)2 2M thu 347,2 gam kết tủa Khối lượng FeS2 có hỗn hợp X là: A 56 gam B 24 gam C 48 gam D 96 gam Câu 24 Cặp chất không xảy phản ứng hóa học A Fe + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Cu + dung dịch FeCl2 D Cu + dung dịch FeCl3 Câu 25 Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng A Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 B Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 ( Na[Al(OH)4] ) C Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Cr(NO3)3 D Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch FeCl2 Câu 26 Trường hợp sau ăn mịn điện hố A thép để khơng khí ẩm B kẽm dung dịch H2SO4 lỗng C kẽm bị phá huỷ khí clo D natri cháy khơng khí 2+ Câu 27 Có dung dịch riêng biệt chứa ion NO3 , Ba , Cl-, CO32- Dùng chất sau nhận biết dung dịch A HCl B Na2CO3 C H2SO4 loãng , Cu D BaCl2 Câu 28 Để tách Cu khỏi hỗn hợp có lẫn Al , Zn Có thể dùng dung dịch A KOH B H2SO4 đặc nguội C NH3 D HNO3 loãng 3+ Câu 29 Chất sau khơng thể ơxihóa Fe thành ion Fe A S B Br2 C H2SO4 dd D AgNO3 Câu 30 Cho 15,6 gam K tan hết vào 200 ml dung dịch X chứa Fe2(SO4)3 0,1M Al2(SO4)3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, người ta tách kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu a gam rắn Giá trị a là: A 5,24 gam B 10,48 gam C 3,2 gam D 7,86 gam Câu 31 Nhóm gồm chất phản ứng với Cu A dd AgNO3 , dd NaOH B HNO3 loãng , dd FeCl3 C Cl2 , dd Mg(NO3)2 D O2, dd NaOH Trang 11/12 Câu 32 Cho 2,81 gam hỗn hợp A (gồm oxit: Fe2O3, MgO, ZnO) tan vừa đủ 300ml dung dịch H2SO4 0,1M, khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là: A 4,8g B 5,21g C 3,8g D 4,81g Câu 33 Cho 14g NaOH vào 100ml dd AlCl3 1M Khi phản ứng kết thúc tính khối lượng kết tủa tạo thành ? A 3,9g B 11,7g C 7,8g D 23,4g Câu 34 Thể tích dung dịch FeSO4 0,5M cần thiết để phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch chứa KMnO4 0,2M K2Cr2O7 0,1M môi trường axit là: A 0,32 lít B 0,16 lít C 0,64 lít D 0,52 lít Câu 35 Thành phần quặng hematit đỏ A Fe2O3 nH2O B Fe2O3 C FeCO3 D Fe3O4 Câu 36 Hòa tan 11,2 gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng chứa 0,6 mol HNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Để tác dụng hết dung dịch X cần vừa đủ V lít dung dịch NaOH 1M (khơng có khơng khí) Giá trị V là: A 0,5 lít B 0,3 lít C 0,6 lít D 0,45 lít Câu 37 Kim loại M phản ứng với dung dịch : HCl , Cu(NO3)2 , HNO3 đặc nguội Kim loại M A Al B Ag C Fe D Zn Câu 38 Cho m(g) kim loại A tác dụng hết với H2SO4 loãng thu 5m (gam) muối Kim loại A là: A Al B Mg C Zn D Fe Câu 39 Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al vào dung dịch HNO3 lỗng dư, thu 0,168 lít NO (ở 0oC; atm) Cũng m gam hỗn hợp X hòa tan dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu 0,336 lít khí NO2 (ở 0oC; atm) Giá trị m là: A 0,9 gam B 8,85 gam C 0,885 gam D gam Câu 40 Khi cho gam hỗn hợp kim loại Cu, Zn, Al vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 4,48 lít SO2 (đktc) ( sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối clorua thu cho gam hỗn hợp đốt khí clo dư là: A 22,2 gam B 18,2 gam C 15,1 gam D 7,05 gam Câu 41 Các chất sau tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 là: A Mg, Fe, Cu B Al, Fe, Ag C Ni, Zn, Fe D Mg, Zn, Fe, Ni, Cu Câu 42 Cấu hình e nguyên tử crom (Z=24) là: A [Ar] 4s23d4 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d44s1 D [Ar]3d6 Câu 43 Cho 2,7 gam Al vào dung dịch HCl dư, thu dung dịch có khối lượng tăng hay giảm gam so với dung dịch HCl ban đầu? A Tăng 2,7 gam B Giảm 0,3 gam C Tăng 2,4 gam D Giảm 2,4 gam Câu 44 Nung nóng cặp chất sau bình kín : Fe + S (1); CuO + HCl (2) ; Al + O2 (3); Al2O3 + NaOH (4); Sn + Cl2 (5) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hóa kim loại A (1) , (3) , (4) B (1) , (3) , (5) C (1) , (2) , (3) D (2) , (4) , (5) Câu 45 Cho 8,64 gam Al vào dung dịch X (tạo thành cách hòa tan 74,7 gam hỗn hợp gồm CuCl2 FeCl3 vào nước) Kết thúc phản ứng thu 17,76 gam chất rắn gồm hai kim loại Tỉ lệ số mol FeCl3:CuCl2 hỗn hợp Y là: A 5:3 B 2:1 C 3:1 D 3:2 Câu 46 Dãy sau gồm chất lưỡng tính? A Na2CO3 , Cr(OH)3 ,Al2O3 ,Al(OH)3 B Al2O3, NaHCO3 , CrO3 , Zn(OH)2 C Cr2O3 ,Cr(OH)3,Al2O3, NaHCO3 D Cr(OH)3 , H2Cr2O7, Al2O3, NaHCO3 Câu 47 Cho chất rắn Cu, Fe, Ag dung dịch CuSO4, FeCl2,HNO3 đặc nguội, Fe(NO3)3 Số phản ứng xảy cho chất tác dụng với đôi : A B C D Câu 48 Từ CuSO4 chất vô cần thiết, để điều chế Cu phương pháp nhiệt luyện phải dùng tối thiểu phản ứng? A B C D Câu 49 Cho hỗn hợp Fe Zn tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa 0.01 mol HCl 0.05 mol H2SO4 Sau phản ứng thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho khí Z qua CuO dư, đun nóng thu m gam Cu Giá trị m là: A 3,2 B 1,6 C 3,52 D 7,04 Câu 50 Khối lượng bột nhôm cần dùng để điều chế 3,9 gam crom phương pháp nhiệt nhôm là: A 2,025g B 1,35g C 2,16g D 2,7g Trang 12/12 ... mol electron, bảo tồn điện tích…) + Các tập mức độ vận dụng cao tập tổng hợp nhiều chất với ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017 - 2018 MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP THAM KHẢO DẠNG : XÁC ĐỊNH TÊN KIM...ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017 -2018 MƠN HĨA HỌC 12 I-CẤU TRÚC ĐỀ THI Đề gồm 40 câu trắc nghiệm – Thời gian làm bài: 45 phút: Trong... sắt (III) ( Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III)): Tính chất hóa học đặc trưng tính oxi hóa -Hợp kim sắt: Gang thép -Hợp chất crom (III): Cr2O3, Cr(OH)3 muối crom (III) -Hợp chất crom (VI): CrO3, H2CrO4,