Đề thi chọn HSG 08-09 rất hay

đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện môn hoá học năm học 2008 2009 Thời gian: 120 phút I/ Trắc nghiệm: Câu 1: oxit cao nhất của kim loại R chứa 52,94% khối lợng R. Công thức phân tử của oxit là: A. Fe 2 O 3 B. Cr 2 O 3 C. Al 2 O 3 D. Fe 3 O 4 Câu 2: oxit của một kim loại hoa trị III có khối lợng 32g tan hết trong 294g dung dịch H 2 SO 4 20%. Công thức phân tử của oxit kim loại là: A. Al 2 O 3 B. Cr 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. Fe 2 O 3 Câu 3: Dãy các chất gồm các bazơ kiềm là: A. Ca(OH) 2 , NaOH, Mg(OH) 2 , Zn(OH) 2 B. NaOH, Mg(OH) 2 , Fe(OH) 3 , KOH C. NaOH, Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , Fe(OH) 2 D. NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 Câu 4: Dãy các kim loại nào sau đây sắp xếp theo tính hoạt động kim loại tăng dần: A. Na, Al, Zn, Pb, Fe, Sn, Ag, Cu B. Al, Zn, Fe, Sn, Na, Cu, Ag, Pb C. Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe, Al, Na D. Ag, Cu, Pb, Sn, Fe, Zn, Na, Al Câu 5: Dung dịch chất nào sau đây không thể chứa trong bình thuỷ tinh? A. HNO 3 B. HCl C. H 2 SO 4 D. HF Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 18g một kim loại M cần dùng 800ml dung dịch HCl 2,5M. Kim loại M là kim loại nào sau đây? ( Biết hoá trị của kim loại M trong khoảng từ I đến III) A. Ca B. Mg C. Al D. Fe Câu 7: Từ 1,2 tấn FeS 2 có thể tạo đợc bao nhiêu tấn Fe, biết rắng hiệu suất phản ứng là 75%. A. 0,21 tấn B. 0,63 tấn C. 0,42 tấn D. 0,84 tấn Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít (đktc) một hiđrocacbon. Lấy toàn bộ khí CO 2 sinh ra cho vào 150 ml dung dịch Ca(OH) 2 nồng độ 1M thì thu đợc 10g kết tủa. Công thức phân tử của hiđrocacbon có đó là: A. C 2 H 6 B. CH 4 C. C 2 H 2 D. C 2 H 4 E. C 6 H 6 Câu 9: Đốt cháy m gam chất A cần dùng 4,48 lít O 2 thu đợc 2,24 lit CO 2 và 3,6gam H 2 O, biết thể tích các chất khí đo ở đktc. Khối lợng m bằng: A. 0,8g B. 1.5g C. 1,6g D. 2g Câu 10: Để phân biệt các dung dịch: NaCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 , KOH ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây: A. Chỉ dùng thêm quỳ tím B. Không cần dùng thêm hoá chất nào khác C. Zn D. Tất cả đều đợc Câu 11: Hai nguyên tố X và Y ở hai chu kì kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn có tổng điện tích hạt nhân của X và Y là 16. Hai nguyên tố có vị trí nào sau đây trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. A. X ở chu kì 3 nhóm II. Y ở chu kì 2 nhóm III B. X ở chu kì 1 nhóm I. Y ở chu kì 2 nhóm I C. X ở chu kì 3 nhóm III. Y ở chu kì 2 nhóm III D. X ở chu kì 3 nhóm II. Y ở chu kì 2 nhóm II Câu 12 : Cho 32g oxit săt tác dụng hoàn toàn với khí cacbon oxit thì thu đợc 22,4g chất rắn. Công thức của oxit sắt là : A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. Không xác định đợc II/ Tự luận: Câu 1: (2,5 điểm) a. Có các chất sau: Cu, Fe, Fe 3 O 4 , CO 2 , Al(OH) 3 , Na 2 CO 3 , NaCl, BaCl 2 . Dung dịch H 2 SO 4 loãng tác dụng đợc với những chất nào nêu trên? Viết phơng trình phản ứng xảy ra. b. So sánh tính chất hóa học của NaOH và Mg(OH) 2 . Dẫn ra các phơng trình phản ứng hoá học minh họa. c.Viết các phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau: A 1 + A 2 A 3 + A 4 A 3 + A 5 A 6 + A 7 A 6 + A 8 + A 9 A 10 A 10 0t A 11 + A 8 A 11 + A 4 0t A 1 + A 8 Biết rằng A 3 là muối sắt clorua và khi lấy 1,27 gam A 3 cho tác dụng với dụng dịch AgNO 3 d thì thu đợc 2,87 gam kết tủa. Câu 2: (1,5 điểm) a. Có 4 lọ mất nhãn chứa bốn dung dịch: HCl, Na 2 SO 4 , NaCl, Ba(OH) 2 . Chỉ đợc dùng quỳ tím nhận biết các dung dịch trên. b. Một hỗn hợp gồm: CuO, FeO, Al 2 O 3 . Làm cách nào để tách chúng ra khỏi dung dịch. Câu 3: ( 1 điểm) Hoà tan x gam một kim loại M trong 200 gam dung dịch HCl 7,3% (lợng axit vừa đủ) thu đợc dung dịch A trong đó nồng độ của muối tạo thành là 12,05% (theo khối l- ợng). Tính x và xác định kim loại M Câu 4: ( 2 điểm) Cho 4,72 gam hỗn hợp bột các chất: Fe, FeO, Fe 2 O 3 tác dụng với khí CO d ở nhiệt độ cao. Phản ứng xong thu đợc 3,92 gam Fe. Nếu cũng lấy 4,72 gam hỗn hợp trên ngâm vào dung dịch CuSO 4 d, khi phản ứng kết thúc thì khối lợng chất rắn thu đợc là 4,96 gam. Xác định khối lợng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu ---Hết--- đáp án và biểu điểm thi chọn học sinh giỏi huyện Môn Hoá học năm học 2008 - 2009 I/ Trắc nghiệm: (3 điểm) (Trả lời đúng mỗi câu 0,25 điểm) Câu hỏi 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Đáp án C C D A D C C B D A D B II/ Tự luận: Câu 1: (2,5 điểm) a. ( 0,75 điểm) Xác định và viết đúng phơng trình phản ứng các chất tác dụng với H 2 SO 4 loãng ( 0,15 điểm) Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + FeSO 4 + 4H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl b. ( 0,75 điểm) + Điểm giống nhau: Đều tác dụng đợc với dung dịch axit ( Viết đúng phơng trình phản minh họa đợc 0,125 điểm) + Điểm khác nhau: Kiến thức khác nhau NaOH Mg(OH) 2 Điểm Tác dụng với kim loại, oxit, bazơ lỡng tính 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O Không tham gia phản ứng 0,125 Tác dụng với oxit axit 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O Không phản ứng 0,125 Tác dụng với dung dịch muối 3NaOH + FeCl 3 Fe(OH) 3 + 3NaCl Không phản ứng 0,125 Phản ứng nhiệt phân Không phản ứng Mg(OH) 2 MgO + H 2 O 0,125 Với chất chỉ thị Làm quỳ tím hoá xanh, dung dịch phenolphtalein không màu chuyển màu hồng Không làm đổi màu chất chỉ thị 0,125 c. (1 điểm) Tính toán và tìm ra đợc A 3 là FeCl 2 ( 0,25 điểm) Viết và cân bằng đúng mỗi phơng trình theo sơ đồ ( 0,15 điểm) Câu 2: (1,5 điểm) a. (0,75 điểm) Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử Cho quỳ tím lần lợt vào các mẫu thử trên. Mộu thử nào làm quỳ tím hoá đỏ đó là HCl. Mẫu thử làm quỳ tím hoa xanh là Ba(OH) 2 , còn lại là NaCl, Na 2 SO 4 ( 0,25 điểm) Sau đó cho dung dịch Ba(OH) 2 vào hai mẫu còn lại. Mẫu cho kết tủa trắng là Na 2 SO 4 Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaOH Mẫu thử không có hiện tợng gì là NaCl ( 0,5 điểm) b. (0,75 điểm) ( Trình bầy đợc cách tách riêng từng chất và viết phơng trình phản ứng minh học đợc 0,25 điểm) Cho dung dịch NaOH d vào hỗn hợp và lọc. Thổi khí CO 2 d và dung dịch thu đợc và lọc kết tủa [ Al(OH) 3 ] rồi nung ở nhiệt độ cao đ- ợc Al 2 O 3 . Lấy chất rắn cho tác dụng với HCl d rồi cho dung dịch NH 4 OH d và lọc. Lấy kết tủa Fe(OH) 2 nung trong môi trờng chân không đợc FeO. Lấy dung dịch tác dụng lần lợt với HCL, NaOH rồi lọc và nung kết tủa đợc CuO. Phơng trình phản ứng: Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O Al 2 O 3 + CO 2 + 2H 2 O Al(OH) 3 + NaHCO 3 2Al(OH) 3 0t Al 2 O 3 + 3H 2 O CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O FeO + 2HCl FeCl 2 + H 2 O CuCl 2 + 2NH 4 OH Cu(OH) 2 + 2NH 4 Cl Cu(OH) 2 + 4NH 3 Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 ( Xanh tím, tan) Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 4NH 3 + 2H 2 O CuCl 2 + 2NaOH Cu(OH) 2 + 2NaCl Cu(OH) 2 0t CuO + H 2 O FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl Fe(OH) 2 0T FeO + H 2 O Câu 3: ( 1 điểm) Tính đợc: m HCl = 14,6g n HCl = 0,4 (mol) ( 0,25 điểm) Phơng trình: 2M + 2a HCl 2MCl a + aH 2 a 4,0 (mol) 0,4 (mol) a 4,0 (mol) 0,2 (mol) ( 0,25 điểm) Khối lợng dung dịch: m dd = a 4,0 M + 200 0,4 = a 4,0 M + 199,6 (g) a 4,0 (M + 35,5a) x 100% = 12,05 M = 28a a 4,0 M + 199,6 Vậy nghiệm hợp lí: a = 2; M = 56 ( Sắt Fe) (0,25 điểm) Khối lợng sắt: x = a 4,0 M = 2 4,0 56 = 11,2 (g) ( 0,25 điểm) C âu 4 : ( 2 điểm) Gọi x, y, z lần lợt là số mol của Fe, FeO, Fe 2 O 3 Theo bài ra ta có: 56x + 72y + 160z = 4,72 (a) Phơng trình phản ứng: FeO + CO 0t Fe + CO 2 (1) y mol y mol (0,25 điểm) Fe 2 O 3 + 3CO 0t 2Fe + 3CO 2 (2) z mol 2z mol (0,25 điểm) Từ (1), (2) n Fe = x + y + 2z = 56 92,3 = 0,07 (mol) (b) (0,25 điểm) Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu (3) x mol x mol (0,25 điểm) Khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng (3) gốm : Cu, FeO, Fe 2 O 3 nên : 64x + 72y + 160z = 4,96 (c) (0,25 điểm) Giải phơng trình (a) và (c) x = 0,03 (mol) Giải phơng trình (b) và (c) y = 0,02 (mol), z = 0,01 (mol) Vậy: m Fe = 0,03 x 56 = 1,68 (g) (0,25 điểm) m FeO = 0,02 x 72 = 1,44 (g) (0,25 điểm) m Fe 2 O 3 = 0,01 x 160 = 1,6 (g) (0,25 điểm) ---Hết--- . đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện môn hoá học năm học 2008 2009 Thời gian: 120. khối lợng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu ---Hết--- đáp án và biểu điểm thi chọn học sinh giỏi huyện Môn Hoá học năm học 2008 - 2009 I/ Trắc nghiệm: (3