Bài 33. Điều chế khí hiđro Phản ứng thế

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ VỀ DỰ GI LỚP 8/2 GVHD: Phạm Thị Ánh Tuyết SVTH : Lê Thị Diệu Hương KIỂM TRA BÀI CŨ Câu 1: Hãy nêu tính chất hóa ̣ học Hiđro? Viết phương trình phản ứng minh họa? Câu 2: Cho biết khí hiđro ứng dụng dùng để làm gì? Câu 1: - Tác dụng với oxi: o t 2H2 + O2 H2O - Tác dụng với đồng oxit: to H2 + CuO H2O + Cu Câu 2: Ứng dụng hiđro Tiết 51 Bài 33 ĐIỀU CHẾ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ Bài 33 - Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ I Điều chế khí hiđro a, Thí nghiệm Cho kẽm Zn vào ống nghiệm rót - ml dung dịch axit clohidric HCl vào Nhận xét tượng Đậy ống nghiệm nút cao su có ống dẫn khí xun qua Sau thử độ tinh khiết, khẳng định dòng khí hidro khơng có lẫn oxi, đưa que đóm tàn đỏ vào ống dẫn khí Nhận xét Sau đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí Nhận xét Nhỏ giọt dung dịch ống nghiệm lên mặt kính đồng hồ đem cô cạn Nêu tượng video Cách tiến hành Cho kẽm dụng với dung dịch axit clohidric Khử độ tinh khiết Hiện tượng Có xuất bọt khí Có tiếng nổ nhỏ Đưa que đóm tàn đỏ Khí khơng làm cho que đóm bùng cháy vào đầu ống dẫn khí Đốt đầu ống dẫn khí Có lửa màu xanh nhạt Cơ cạn giọt dung dịch Chất rắn màu trắng Bài 33 - Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ b, Nhận xét Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Thu khí hidro cách đẩy nước Thu khí hidro cách đẩy khơng khí Vì thu khí hiđro cách đẩy nước? ……………………………………………………………… …………………………………………………………………………… Vì khí hiđro tan nước Thu khí hiđro cách đẩy khơng khí nên đặt bình thu (ống ghiệm) nào? Vì sao? ………………………………………………………… Thu khí hiđro cách đẩy khơng khí, ta phải đặt ………………………………………………… ngược bình (úp ống nghiệm) khí hiđro nhẹ khơng khí Điều chế hiđro bình kíp Bài 33 - Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ Bài tập: Hoàn thành PTHH sau cho biết phương trình dùng đề điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm? Fe + 2HCl → FeCl2 2 Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 H2O A 1,2,4 C 1,2,3 điện phân H2 B D + H2 + O2 2,3,4 1,3,4 Bài 33 - Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ Quan sát PTHH: Fe + 2HCl H Fe → FeCl2 + H2 Cl + + H Cl Cl Nguyên tử Fe đơn chất Fe thay nguyên tử H hợp chất axit HCl Tương tự: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu - Nguyên tử Mg thay nguyên tử H hợp chất H2SO4 - Nguyên tử Al thay nguyên tử Cu hợp chất CuCl2 => Các phản ứng phản ứng Phản ứng gì? Bài 33 - Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ II Phản ứng thế: PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Lưu ý: Sắt Fe ln thể hóa trị II tác dụng với dung dịch axit Bài 33 - Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ HCl lỗng H2SO4 loãng Fe + 2HCl H2 + FeCl2 Bài 33 - Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ Bài tập Hoàn thành PTHH cho biết loại phản ứng phương trình sau: Bước KMnO44 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Lên 2 Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 Đoàn Tiếp to to 2Mg Mg + O2 → MgO Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu Bài 33 - Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ KHÍ HIDRO VÀ KHÍ OXI ĐỀU ÍT TAN TRONG NƯỚC KHÍ HIDRO NHẸ HƠN KHƠNG KHÍ , KHÍ OXI NẶNG HƠN KHƠNG KHÍ Bài 33 - Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ Bài tập: Cho 5,4 gam nhơm phản ứng hồn tồn với dung dịch axit clohidric Phản ứng hóa học xảy theo sơ đồ sau: Al + HCl -> AlCl3 + H2 ↑ a) Lập phương trình hóa học phản ứng b) Tính V khí thu (đktc) c) Tính khối lượng muối tạo thành HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: + Nắm vững: - Nguyên liệu cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm - Định nghĩa phản ứng thế, phân biệt với phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy + Làm tập 1, 2, 3, Sgk trang 54 Chuẩn bị 34: Bài luyện tập + Ôn lại kiến thức cần nhớ (Sgk trang 118) soạn tập + Dạng tập tính theo PTHH Kính chúc q thầy sức khỏe học giỏi ... oxit: to H2 + CuO H2O + Cu Câu 2: Ứng dụng hiđro Tiết 51 Bài 33 ĐIỀU CHẾ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ Bài 33 - Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ I Điều chế khí hiđro a, Thí nghiệm Cho kẽm Zn vào... ống nghiệm) khí hiđro nhẹ khơng khí Điều chế hiđro bình kíp Bài 33 - Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ Bài tập: Hồn thành PTHH sau cho biết phương trình dùng đề điều chế khí hiđro phòng... Cu Bài 33 - Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ KHÍ HIDRO VÀ KHÍ OXI ĐỀU ÍT TAN TRONG NƯỚC KHÍ HIDRO NHẸ HƠN KHƠNG KHÍ , KHÍ OXI NẶNG HƠN KHƠNG KHÍ Bài 33 - Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO