De on tap Hoa hoc ki I lop 11

BÀI TẬP ƠN THI HỌC KÌ I LUYỆN TẬP pH + - -14 - Tích số ion nước K H O =[H ].[OH ]=1,0.10 (ở 250C) Một cách gần đúng, coi giá trị tích số số dung dịch loãng chất khác - Các giá trị [H+] pH đặc trưng cho môi trường Môi trường trung tính: [H+] = 1,0.10-7M pH = Mơi trường axit: [H+] > 1,0.10-7M pH < Môi trường kiềm: [H+] < 1,0.10-7M pH > *Chú ý số công thức Nếu [H+]= 10-a mol/l → pH= a hay pH =-lg[H+] pOH=- lg[OH-], Ta có [H+].[OH-]=10-14 → pH +pOH =14 Câu Tính pH dung dịch sau a NaOH 0,001M b HCl 0,001M c Ca(OH)2 0,0005M d H2SO4 0,0005M Câu 2.Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0.1M với 100 ml dung dịch KOH 0.1M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D b Tính pH dung dịch D c Trung hòa dung dịch D dung dịch H2SO4 1M Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M cần dùng Câu Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Câu Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0.1M KOH 0.1M Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4 0.2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Câu Trộn 50,0ml dd NaOH 0,40M với 50,0 ml dd HCl 0,20M dd A Tính pH dd A Câu Trộn lẫn 100ml dd HCl 0,03M với 100 ml dd NaOH 0,01M dd A a Tính pH dd A b Tính thể tích dd Ba(OH)2 1M đủ để trung hòa dd A Câu Trộn 50ml dung dịch HCl với 50ml dung dịch NaOH có pH = 13 thu dung dịch X có pH = Số mol dung dịch HCl ban đầu bao nhiêu? Câu Cho dung dịch A gồm chất HCl H2SO4 Trung hoà 1000 ml dung dịch A cần 400ml dung dịch NaOH 0,5M Cơ cạn dung dịch tạo thành thu 12,95 gam muối a Tính nồng độ mol/l ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Câu Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l H 2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l, thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a D PHẦN BÀI TẬP NÂNG CAO Câu Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H 2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH) có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH = 12 Hãy tím m x Giả sử Ba(OH) điện li hoàn toàn hai nấc ELn – By ERAPY BOY 01667064504 1 Câu Trộn 300 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1 mol/l Ba(OH) 0,025 mol/l với 200 ml dd H 2SO4 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH=2 Hãy tím m x Giả sử H 2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc Câu Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH) có nồng độ tương ứng 0,2M 0,1M Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 HCl có nồng độ 0,25M 0,75M Tính thể tích dung dịch X cần để trung hòa vừa đủ 40 ml dung dịch Y PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Điều kiện xãy phản ứng - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xãy ion kết hợp lại với tạo thành chất sau: + Chất kết tủa: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl 22+ SO4 Ba + → BaSO4↓ + Chất bay hơi: Na2CO3 2CO3 + + 2HCl 2H+ → → CO2↑ 2NaCl + + CO2↑ + H2O H2O + Chất điện li yếu: CH3COONa + HCl → CH3COOH + + CH3COO + H → CH3COOH Bản chất phản ứng - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phản ứng ion NaCl Câu Viết phương trình phân tử ion rút gọn (nếu có) trộn lẫn chất a dd HNO3 CaCO3 b dd KOH dd FeCl3 c dd H2SO4 dd NaOH d dd Ca(NO3)2 dd Na2CO3 Câu Nhận biết dung dịch chất sau phương pháp hóa học a NH4NO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, NaCl b NaOH, NaCl, Na2SO4, NaNO3 c NaOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (chỉ dùng thêm quỳ tím) Câu Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn phản ứng a Ba2+ + CO32– → BaCO3↓ b NH4+ + OH– → NH3 + H2O 2– + c S + 2H → H2S↑ d Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3↓ Câu Hồn thành phương trình dạng phân tử viết phương trình ion rút gọn theo sơ đồ sau: a Pb(NO3)2 + ? → PbCl2↓ + ? b FeCl3 + ? → Fe(OH)3 + ? c BaCl2 + Na2SO4 → ?↓ + ? d HCl + ? → ? + CO2↑ + H2O Câu 5: Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) trộn lẫn chất sau: a dd HNO3 CaCO3 b dd KOH dd FeCl3 c dd H2SO4 dd NaOH d dd Ca(NO3)2 dd Na2CO3 Câu 6: Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn phản ứng sau a Ba2+ + CO32- -> BaCO3 b NH4 + + OH- ->NH3 + H 2O 2+ c S + 2H -> H2S↑ d Fe3+ + 3OH- ->Fe(OH)3↓ + e Ag + Cl -> AgCl↓ f H+ + OH- -> H2O Câu 7: Viết PTPƯ dạng phân tử ion rút gọn (nếu có ) cho dung dịch Ba(OH) (dư) tác dụng với dung dịch: HCl, MgSO4, KHSO4, Fe(NO3)3 , MgCl2, Ba(HCO3)2, Zn(OH)2, (NH4)2CO3 Câu 8: Hoàn thành PTHH sau dạng phân tử ion thu gọn ? Ba(OH)2 + ? → BaSO4 + ? BaCl2 + ? → BaSO4 + ? Na2SO4 + ? → NaNO3 + ? NaCl + ? → NaNO3 + ? FeCl3 + ? → Fe(OH)3 +? CaCO3 + ? → CaCl2 + ? Câu Viết PTHH (duới dạng phân tử ion thu gọn ) phản ứng trao đổi ion tạo thành chất sau : BaCO3, Cr(OH)3, Fe(OH)2, AgCl, H2O, CdS, Mg(OH)2 ? Câu 10: Hãy dẫn phản ứng dung dịch chất điện li tạo ra: ELn – By ERAPY BOY 01667064504 a hai chất kết tủa Viết phương trình hố học b chất kết tủa chất khí ? BT ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH - PHƯƠNG TRÌNH ION RÚT GỌN Câu Dung dịch X có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol NO3- Biểu thức sau ? A 2a - 2b = c + d B 2a + 2b = c + d C 2a + 2b = c - d D a + b = 2c + 2d + 2+ 2Câu Dung dịch Y chứa 0,01 mol Na , 0,02 mol Mg , 0,015 mol SO4 , x mol Cl Vậy x có giá trị là: A 0,015 B 0,02 C 0,01 D 0,035 Câu Dung dịch X có chứa 0,2 mol Ca2+, 0,2mol Na+, 0,4 mol Cl- 0,2 mol NO3- Cô cạn dd thu khối lượng muối khan A 34,8g B 39,2g C 32,9g D 78,4g Câu Dung dịch A có 0,02 mol NH4+, x mol Fe3+, 0,01mol Cl-, 0,02mol SO42- Cô cạn dd thu khối lượng muối khan A 3,915g B 3,195g C 2,85g D 4,71g Câu Dung dịch X chứa 0,02mol Cu2+, 0,01 mol Zn2+, x mol Cl- y mol SO42- Cô cạn dung dịch 4,31g chất rắn Vậy x, y A x = 0,02; y = 0,02 B x = 0,01; y = 0,02 C x = 0,005; y = 0,03 D x = 0,04; y = 0,01 Câu Dung dịch X chứa 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42- x mol OH-.Dung dịch Y có chứa ClO4- , NO3- y mol H+; tổng số mol ClO - NO - 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z.Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) A B 12 C 13 D Câu Thể tích dd NaOH tối thiểu cần cho vào dd hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl 0,02 mol MgCl để lượng kết tủa thu cực đại A 200 ml B 300ml C 400ml D 500ml Câu 8: Dung dịch hỗn hợp B gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Cho từ từ dung dịch B vào 100ml dung dịch Zn(NO3)2 1M thấy cần dùng V(ml) dung dịch B khơng kết tủa V có giá trị là: A 120ml B 140 ml C 160ml D 180 ml Câu Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,568 B 1,560 C 4,128 D 5,064 Câu 10: Dung dịch Y có chứa ion: Mg 2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO3- Thêm dần V lít dung dịch Na2CO3 1M vào Y đến lượng kết tủa lớn Giá trị V là: A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml Câu 11: Dung dịch X có chứa ion: Mg2+; Ba2+; 0,2 mol Br- 0,4 mol NO3- Thêm từ từ V lít dung dịch K2CO3 2M vào X đến lượng kết tủa lớn Giá trị V là: A 300 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml + 22Câu 12: Dung dịch X chứa a mol Na , b mol HCO3 , c mol CO3 d mol SO4 Để tạo kết tủa lớn người ta phải dùng 100ml dd Ba(OH)2 x mol/l Quan hệ gữa x theo a,b A x = a + b B x = a – b C x = a b 0,2 D x= a b 0,1 Câu 13 Hoà tan hết 1,935g hỗn hợp bột kim loại Mg Al 125ml dung dịch hỗn hợp chứa axit HCl 1M H2SO4 0,28M (loãng) thu dung dịch X 2,184 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối khan thu sau phản ứng là: A 9,7325g B 12,98g C 6,789g D 9,9275 ELn – By ERAPY BOY 01667064504 Câu 14 Dung dịch A gồm ion: Mg2+, Ca2+, Ba2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO3 Thêm từ từ dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A đến lượng kết tủa lớn Tính thể tích dung dịch K2CO3 cần dùng Câu 15 (A-2010) Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na +; 0,02 mol SO24 x mol OH Dung dịch Y có chứa ClO4 , NO3 y mol H+; tổng số mol ClO4 NO3 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Tính pH dung dịch Z (bỏ qua điện li H2O) AMONIAC VÀ MUỐI AMONI Dạng 1: Viết PTHH theo sơ đồ phản ứng Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau +H +HNO3 +HCl +NaOH t � � A ��� � NH4Cl ��� � A ��� � C �� � D + H2O a N2 �� (1) (2) (3) (4) (5) (1) (2) (3) (4) (5) (6) b N2 �� � NH3 �� � NO �� � NO2 �� � HNO3 �� � Cu(NO3)2 �� � CuO Câu 2: Lập phản ứng oxi hóa – khử theo sơ đồ to to a Fe + HNO3đ �� b C + HNO3đ �� � ? + NO2 + ? � ? + NO2 + ? o t c FeO + HNO3(l) �� � ? + NO + ? d Al + HNO3(l) �� � ? + NH4NO3 + ? o t e S + HNO3đ �� � ? + NO2 + ? o o t f Fe(NO3)2 + HNO3 �� � ? + NO + ? o t t g Fe(NO3)3 �� h AgNO3 �� � ? + NO2 + ? � ? + NO2 + ? Dạng 2: Bài tập nêu tượng, viết PTHH để chứng minh Câu 3: Nêu tượng giải thích trường hợp sau: a Cho dung dịch NH3 đặc vào dung dịch HCl đặc? b Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch Al2(SO4)3, FeCl3? c Đun nóng NaNO3 ống nghiệm, sau đưa tàn đóm cháy vào miệng ống nghiệm? Dạng 3: Bài tập nhận biết chất Câu 4: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau Viết phương trình phản ứng? a NaNO3, (NH4)2SO4 , NH4Cl, Na2SO4? b NaCl, (NH4)2SO4 , NH4Cl, NH4NO3? Dạng 4: Bài tập nhiệt phân muối nitrat Câu 5: Đem nung lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, để nguội, đem cân thấy khối lượng giảm 54 gam Khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là? Câu 6: Nhiệt phân hoàn toàn 28,3 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí tích 6,72 lít (đktc) a/ Viết PTHH ? b/ Tính % khối lượng muối hỗn hợp X? Dạng 5: Bài tập điều chế NH3 (tính theo H%) Câu 7: Cho 4,48 lít khí N2 (đktc) tác dụng với H2 dư thu 1,7gam NH3 Tính H% phản ứng? Câu Cho 22,4 lít khí N2 tác dụng với 89,6 lít H2, tính khối lượng NH3 thu biết hiệu suất phản ứng đạt 25% BÀI TẬP NITƠ - AMONIAC – MUỐI AMONI A TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân sau không đúng? t0 A NH4NO2 N2 + 2H2O B NH4NO3 t NH3 + HNO3 t t0 C NH4Cl NH3 + HCl D NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 Câu 2: Cho hỗn hợp khí X gồm N2; NO; NH3 , nước qua bình chứa P2O5 lại hỗn hợp khí Y gồm khí: A N2; NO B NH3; H2O C NO; NH3 D N2; NH3 Câu 3: Dùng chất sau để trung hòa amoniac bị đổ: ELn – By ERAPY BOY 01667064504 A Giấm ăn B Muối ăn C Xođa D Clorua vôi Câu 4: Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau làm bột nở? A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NH4NO2 Câu 5: Khơng khí phòng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây? A Dung dịch NaOH B Dung dịch NH3 C Dung dịch NaCl D Dung dịch H2SO4 loãng Câu 6: Trong hợp chất, nitơ có cộng hố trị tối đa : A B C D Câu 7: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH dư, thêm tiếp dung dịch NH3 dư vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu 8: Cho lít N2; 14 lít H2 vào bình phản ứng hỗn hợp thu sau phản ứng tích 16,4 lít (đktc) Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là: A.50% B.20% C.80% D.30% Câu 9: NH3 phản ứng với nhóm chất sau (các điều kiện coi có đủ)? A FeO; PbO; NaOH; H2SO4 B O2; Cl2; CuO; HCl; AlCl3 C CuO; KOH; HNO3; CuCl2 D Cl2; FeCl3; KOH; HCl Câu 10: Phản ứng sau chứng minh NH3 có tính bazơ? A NH3+Cl2 N2+HCl B NH3+O2 N2+H2O C NH3+HCl NH4Cl D.NH3 N2+H2 Câu 11: Thêm NH3 đến dư vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol FeCl3 ; 0,2 mol CuCl2 Khi phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu : A 0,90g B 0,98g C 1,07g D 2,05g Câu 12: Từ 34 NH3 sản xuất 160 HNO3 63% Hiệu suất phản ứng điều chế HNO3 là: A 80% B 50% C 60% D 85% Câu 13: Thể tích O2(đktc) cần để đốt cháy hết 6,8 gam NH3 tào thành khí NO; H2O là: A 16,8 lít B 13,44 lít C 8,96 lít D 11,2 lít Câu 14: Một nguyên tố R tạo hợp chất khí hidro RH Trong oxit cao R có 56,34% oxi khối lượng R là: A Cl B.S C P D.N Câu 15: Cho 1,12 lít khí NH3(đktc) tác dụng với 16 gam CuO nung nóng Sau phản ứng lại chất rắn X (các phản ứng xảy hồn tồn) Thể tích HCl 0,5 M cần để phản ứng hoàn toàn với X là: A 500ml B 600ml C 250 ml D 350ml Câu 16: : Liên kết phân tử NH3 liên kết: A cộng hóa trị có cực B ion C kim loại D cộng hóa trị khơng cực Câu 17: Cho phương trình: N2(k) + 3H2(k) D 2NH3(k) Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận A giảm lần B tăng lên lần C tăng lên lần D tăng lên lần �� � 2NH3(k) ΔH= -92 KJ Hai biện pháp làm chuyển dịch theo chiều Câu 18: Cho phản ứng: N2 (k)+ 3H2(K) �� � thuận : A tăng P, tăng to B giảm P, giảm to C tăng P, giảm to D giảm P, tăng to Câu 19: Để điều chế 17g NH3 cần dùng thể tích khí N2 H2 (biết H=25% ,các khí đo đktc): A 134,4 lít 44,8 lít B 22,4 lit 67,2 lít C 44,8 lít và134,4 lít D 44,8 lít 67,2 lít B TỰ LUẬN: Bài 1: Viết phương trình phản ứng xảy dạng phân tử ion thu gọn cho dung dịch NH tác dụng với chất sau: HCl, FeCl2, Cu(NO3)2, Al(NO3)3 Bài 2: Chỉ dùng hoá chất để nhận biết dung dịch: (NH 4)2SO4, NH4NO3, FeSO4 AlCl3 Cách tiến hành? Bài 3: Cho thị phenolphtalein vào dd NH3 loãng thu dd A Màu dd A thay đổi khi: a Đun nóng dd hồi lâu b Thêm số mol HCl số mol NH3 có dung dịch A Bài 4: Cho hỗn hợp khí N2, H2 NH3 có tỉ khối so với H2 Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H 2SO4 đặc dư thể tích khí lại nửa Thành phần phần % theo thể tích khí hỗn hợp ELn – By ERAPY BOY 01667064504 Bài 5: Cho dd NaOH dư vào 150 ml dd (NH4)2SO4 1M, đun nóng nhẹ Tính thể tích NH3 thu đktc? AXIT HNO3 VÀ MUỐI NITRAT I MỘT KIM LOẠI + HNO3 TẠO MỢT SẢN PHẨM KHỬ: Câu 1: Để hòa tan vừa hết 9,6 gam Cu cần phải dùng V ml lít dung dịch HNO 2M, sau phản ứng thu V1 lít khí NO (ở đktc).( sản phẩm khử nhất) Vậy V V1 có giá trị là: A 100 ml 2,24 lít B 200 ml 2,24 lít C 150 ml 4,48 lít D 250 ml 6,72 lít Câu 2: Cho 19,5 gam kim loại M hóa trị n tan hết dung dịch HNO thu 4,48 lít khí NO (ở đktc) M kim loại: A Mg B Cu C Fe D Zn Câu 5: Cho m gam Mg tan hoàn toàn dung dịch HNO 3, phản ứng làm giải phóng khí N 2O (duy nhất) dung dịch sau phản ứng tăng 3,9 gam Vậy m có giá trị là: A 2,4 gam B 3,6 gam C 4,8 gam D 7,2 gam Câu 6: Hòa tan hết 1,92 gam kim loại 1,5 lít dd HNO 0,15M thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) dd A Biết phản ứng thể tích dd khơng thay đổi: a) Vậy R kim loại: A Al B Zn C Fe D Cu II HAI HAY NHIỀU KIM LOẠI + HNO3 TẠO MỘT SẢN PHẨM KHỬ: Câu 8: Cho 68,7 gam hỗn hợp gồm Al, Fe Cu tan hết dung dịch HNO đặc nguội, sau phản ứng thu 26,88 lít khí NO2 (ở đktc) m gam rắn B khơng tan Vậy m có giá trị là: A 33,0 gam B 3,3 gam C 30,3 gam D 15,15 gam Câu 9: Cho 1,86 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg Al tan hết dung dịch HNO thu 560 ml khí N2O (ở đktc) dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu lượng muối khan bằng: A 41,26 gam B 14,26 gam C 24,16 gam D 21,46 gam Câu 10: Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Fe Al tan hết dung dịch HNO thu 6,72 lít khí NO (ở đktc) dung dịch A Cơ cạn dung dịch A thu 68,25 gam hỗn hợp muối khan Vậy khối lượng kim loại m gam hỗn hợp ban đầu bằng: A 8,4 g 4,05 g; B 2,8 g 2,7 g C 8,4 g 8,1 g D 5,6 g 2,7 g Câu 11: Chia 34,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe Cu thành phần nhau: - Phần I: Cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (ở đktc) - Phần II: Cho vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H2 (ở đktc) Vậy khối lượng Al Fe hỗn hợp ban đầu là: A 10,8 g 11,2 g B 8,1 g 13,9 g C 5,4 g 16,6 g D 16,4 g 5,6 g III.HỖN HỢP CÁC CHẤT + HNO3 TẠO MỘT SẢN PHẨM KHỬ: Câu 13: Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với hỗn hợp gồm Zn ZnO tạo dung dịch chứa gam NH4NO3 113,4 gam Zn(NO3)2 Vậy % khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu bằng: A 71,37% B 28,63% C 61,61% D 38,39% Câu 14: Cho 60 gam hỗn hợp gồm Cu CuO tan hết lít dung dịch HNO 1M(dư) thu 13,44 lít khí NO (ở đktc) Biết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể a) Vậy % khối lượng Cu hỗn hợp bằng: A 64% B 32% C 42,67% D 96% Câu 15: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al Al 2O3 dd HNO3 loãng dư thu 0,56 lít khí khơng màu, hóa nâu khơng khí dd A chứa 21,51 gam muối khan Nếu cho dd NaOH đến dư vào dd A thấy 67,2 ml khí mùi khai Biết khí đo đktc Vậy khối lượng (m) hỗn hợp đầu là: A 3,408 gam B 3,400 gam C 4,300 gam D Kết khác IV MỘT KIM LOẠI + HNO3 TẠO THÀNH HỠN HỢP SẢN PHẨM KHỬ: Câu 16: Hòa tan lượng 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dd HNO cho 4,928 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO NO2 a) Vậy số mol mối khí hỗn hợp khí thu bằng: A.NO(0,02 mol), NO2(0,02 mol) B NO(0,2 mol), NO2(0,2 mol) ELn – By ERAPY BOY 01667064504 C NO(0,02 mol), NO2(0,2 mol) D NO(0,2 mol), NO2(0,02 mol) b) Nồng độ mol/l dd HNO3 đem dùng bằng: A 0,02 mol/l B 0,2 mol/l C mol/l D 0,4 mol/l Câu 17: Hòa tan hết 10,8 gam Al dd HNO dư thu hỗn hợp khí X gồm NO NO Biết tỉ khối X so với H2 19 Vậy thể tích khí hỗn hợp X bằng: A 4,48 lít ; 4,48 lít B 6,72 lít ; 6,72 lít C 2,24 lít ; 4,48 lít D 2,24 lít ; 2,24 lít Câu 18: Cho m gam Al tác dụng vừa đủ với 2,0 lít dd HNO3 aM thu 5,6 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm N2O khí Y Biết tỉ khối X so với H2 22,5 a) Khí Y khối lượng khối lượng Al (m) đem dùng là: A NO2 ; 10,125 gam B NO ; 10,800 gam C N2 ; 8,100 gam D N2O ; 5,4 gam V HỖN HỢP KIM LOẠI + HNO3 TẠO THÀNH HỖN HỢP SẢN PHẨM KHỬ: Câu 20: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,2 mol Al vào dung dịch HNO dư thu hỗn hợp khí X gồm NO NO2 có tỉ lệ mol tương ứng 2:1 Vậy thể tích hỗn hợp khí X (đktc) là: A 86,4 lít B 8,64 lít C 19,28 lít D 192,8 lít Câu 21: Cho 1,35 gam hh gồm Mg, Al, Cu tác dụng hết với HNO3 thu hh khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hh muối với khối lượng là: A 5,69 gam B 5,5 gam C 4,98 gam D 4,72 gam Câu 22: Hòa tan hồn toàn 11 gam hh gồm Fe Al dd HNO dư thu 11,2 lít hh khí X (đktc) gồm NO NO2 có khối lượng 19,8 gam (Biết phản ứng khơng tạo NH4NO3) a) Vậy Thể tích khí hh X bằng: A 3,36 lít 4,48 lít B 4,48 lít 6,72 lít C 6,72 lít 8,96 lít D 5,72 lít 6,72 lít b) Vậy khối lượng kim loại hh bằng: A 5,6 gam 5,4 gam B 2,8 gam 8,2 gam C 8,4 gam 2,7 gam D 2,8 gam 2,7 gam VI: BÀI TẬP HNO3 TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI, HỢP CHÁT Câu 26: Hòa tan 12 gam hỗn hợp Cu Fe dung dịch HNO (đặc, nóng, dư) thu 11,2 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu? b Tính m? Câu 27: Cho 24,6 gam hỗn hợp Al Cu tác dụng vừa đủ với V lít dd HNO 1M (lỗng) thu 8,96 lít khí NO (là sản phẩm khử đktc) a Tính % m Al Cu hỗn hợp? b Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng? Câu 28: a/ Cho 6,4 gam kim loại M (hóa trị 2) tác dụng với dung dịch HNO (đặc, nóng, dư) sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí màu nâu (là sản phẩm khử đktc) Xác định kim loại M? b/ Cho 2,7 gam kim loại M’ (chưa biết hóa trị) tác dụng với dung dịch HNO (loãng, dư) sau phản ứng kết thúc thu 0,672 lít khí N2 (là sản phẩm khử đktc) Xác định kim loại M’? Câu 29: Hòa tan hồn toàn 13,6g hh X gồm Fe Fe 2O3 dd HNO3 đặc, nóng, dư thu 6,72 lít khí màu nâu Tính %m chất X khối lượng muối thu được? Câu 30: Hòa tan hồn tồn 12,8g hh X gồm Fe FeO dd HNO đặc, nóng, dư thu 8,96 lít khí màu nâu Tính %m chất X khối lượng muối thu được? PHỐT PHO VÀ AXITS PHỐTPHORIC Bài tập P2O5, H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O nOH Đặt T = Nếu T ≤ → tạo muối NaH2PO4 nH3PO4 ELn – By ERAPY BOY 01667064504 1