Đang tải... (xem toàn văn)
Đây là tổng hợp tất cả lý thuyết và bài tập luyện thi về Crom, Fe và Cu. Và đây là file word giúp các bạn có thể dễ dàng chỉnh sửa để làm tài liệu dạy học. và là tài liệu học tập cho các bạn học sinh. Chúc các bạn thành công
TRUNG TÂM HOA TRÍ : 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân GV NGUYỄN THANH HÙNG CƠ SỞ LÝ THUYẾT: CROM – SẮT – ĐỒNG CÁC NGUYÊN TỐ CHUYỂN TIẾP Nguyên tố chuyển tiếp bao gồm các nguyên tố d và nguyên tố f Các nguyên tố d có phân lớp electron bên ngoài với cấu hình electron: (n – 1)d1→10 ns1→2 Các nguyên tố chuyển tiếp có một số đặc tính chung đáng chú ý: Tất ca các nguyên tố chuyển tiếp đều là kim loại nên gọi chúng là kim loại chuyển tiếp Có nhiều hóa trị, nhiều trạng thái oxi hóa Do đó ứng với cùng một kim loại: Có sự thay đổi tính chất axit, bazơ Ví dụ: CrO là oxit bazơ; Cr2O3 là oxit lưỡng tính; CrO3 là oxit axit Có sự thay đổi tính oxi hóa – khử Ví dụ: CrO có tính khử; CrO3 có tính oxi hóa Hợp chất thường có màu Có khả tạo phức chất BÀI 1: CROM I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO Vị trí của crom bang tuần hoàn Crom là kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIB, chu kì 4, số hiệu nguyên tử là 24 Cấu tạo của crom a) Cấu hình electron Crom là kim loại chuyển tiếp (nguyên tố d) Cấu hình electron Cr (Z = 24): 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1 Vị trí: ô 24, chu kì 4, nhóm VIB Cr2+: [Ar]3d4; Cr3+: [Ar]3d3 Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng viết theo obitan ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 3d5 4s1 Cấu tạo mạng tinh thể: lập phương tâm khối b) Hóa trị và số oxi hóa Trong các phản ứng hóa học, crom nhường cả electron ở phân lớp d Do đó, các hợp chất, crom có số oxi hóa biến đổi từ + đến + Phổ biến cả là + 2, + 3, + Cation Hóa trị Số oxi hóa Anion Cr2+ Cr3+ CrO II +2 III +3 III +3 − CrO 24− Cr2O 27− VI +6 VI +6 II TÍNH CHẤT VẬT LÍ Chất rắn màu trắng ánh bạc, là kim loại cứng nhất (độ cứng chỉ sau kim cương) Khó nóng chảy ( = 18900C), là kim loại nặng (D = 7,2 g/cm3) III TÍNH CHẤT HÓA HỌC * Bề mặt crom được che phủ bởi lớp crom (III) oxit có cấu tạo mịn, đặc chắc và bền vững bao vệ (giống nhôm) nên ở nhiệt độ thường, crom bền vững về mặt hóa học * Giống Al: bền không khí và nước vì có màng Cr2O3 bảo vệ, thụ động HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội TRUNG TÂM HOA TRÍ : 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân GV NGUYỄN THANH HÙNG Khác Al: Cr không tác dụng với dung dịch kiềm * Tính khử giảm dần: Al > Zn > Cr > Fe Tác dụng với phi kim a) Với oxi 4Cr + 3O2 2Cr2O3 Nếu tạo hỗn hống với Hg thì phản ứng xảy ở 30 – 500C tạo CrO b) Với halogen Với clo, brom 2Cr + 3Cl2 2CrCl3 2Cr + 3Br2 2CrBr3 Tác dụng với nước Crom không tác dụng với nước có lớp màng oxit bảo vệ Tác dụng với axit a) HCl, H2SO4 loãng Crom không tan dung dịch HCl, H2SO4 loãng có lớp màng oxit bảo vệ Crom bị HCl, H2SO4 loãng, nóng oxi hóa thành muối Cr2+: Cr + 2HCl CrCl2 + H2↑ Cr + H2SO4 loãng CrSO4 + H2↑ * Muối Cr2+ bị oxi hóa bởi oxi không khí thành muối Cr3+ giống Fe2+ 4CrCl2 + O2 + 4HCl → 4CrCl3 + 2H2O 4CrSO4 + O2 + 2H2SO4 loãng → 2Cr2(SO4)3 + 2H2O b) H2SO4 đặc H2SO4 đặc, nguội: Cr thụ động giống Al, Fe H2SO4 đặc, nóng: 2Cr + 6H2SO4 đặc Cr2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O c) HNO3 HNO3 đặc, nguội: Cr thụ động giống Al, Fe HNO3 đặc, nóng: Cr + 4HNO3 loãng → Cr(NO3)3 + NO↑ + 2H2O * Với dung dịch muối, crom khó phan ứng có lớp màng oxit bao vệ Với dung dịch kiềm, crom không phan ứng IV ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG Điều chê Dùng phản ứng nhiệt nhôm: Cr2O3 + 2Al t → Al2O3 + 2Cr Ứng dụng Dùng crom sản xuất thép có độ cứng cao, thép không gỉ (inoc) Dùng crom để mạ kim loại vừa đẹp, vừa chớng ăn mòn BÀI 2: MỢT SỚ HỢP CHẤT CỦA CROM I HỢP CHẤT CROM (II) Crom (II) oxit CrO là chất rắn màu đen, không tan nước, có tính khử, tính bazơ a) Tính bazơ TRUNG TÂM HOA TRÍ : 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân GV NGUYỄN THANH HÙNG Tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng tạo muối Cr2+: CrO + 2HCl → CrCl2 + H2O b) Tính khư Tự cháy không khí: 4CrO + O2 → 2Cr2O3 Bị HNO3 loãng, HNO3 đặc, nóng, H2SO4 đặc, nóng oxi hóa thành Cr3+ c) Điều chê Cho hỗn hợp Cr−Hg tác dụng với oxi không khí 2Cr + O2 → 2CrO Crom (II) hiđroxit Cr(OH)2 là chất rắn màu vàng, không tan nước, có tính khử, tính bazơ a) Tính bazơ Tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng tạo muối Cr2+: Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H2O CrCl2 bị oxi hóa thành CrCl3 gặp oxi: 4CrCl2 + O2 + 4HCl → 4CrCl3 + 2H2O b) Tính khư Dễ bị oxi hóa oxi không khí 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3 Nung không khí 4Cr(OH)2 + O2 2Cr2O3 + 4H2O Bị HNO3 loãng, HNO3 đặc, nóng, H2SO4 đặc, nóng oxi hóa thành Cr3+ c) Điều chê Cho dung dịch muối Cr2+ tác dụng với dung dịch kiềm OH − Cr2+ + → Cr(OH)2↓ Muối crom (II) a) Tính chất chung Muối Cr2+ có tính khử mạnh, dễ bị oxi hóa thành muối Cr3+: Chất oxi hóa là oxi 4Cr2+ + 4H+ + O2 → 4Cr3+ + 2H2O 4CrCl2 + 4HCl + O2 → 4CrCl3 + 2H2O Chất oxi hóa là clo 2Cr2+ + Cl2 → 2Cr3+ 2CrCl2 + Cl2 → 2CrCl3 b) Tính tan và màu một số muối crom (III) CrCl2 màu trắng, tan CrBr2 màu trắng, tan CrSO4 màu trắng, ít tan (CH3COO)2Cr màu đỏ, kết tủa * Các muối tan tạo Cr2+ hiđrat hóa có màu xanh lam II HỢP CHẤT CROM (III) Hợp chất crom (III) bền nhất so với hợp chất crom (II) và crom (VI) Crom (III) oxit TRUNG TÂM HOA TRÍ : 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân GV NGUYỄN THANH HÙNG Cr2O3 dạng bột, màu lục thẫm, không tan nước, không tan axit loãng, kiềm loãng, thể hiện tính lưỡng tính ở nhiệt độ cao a) Tính lưỡng tính Cr2O3 tan axit và kiềm đặc Cr2O3 + 3H2SO4 đặc t → Cr2(SO4)3 + 3H2O Cr2O3 + 2NaOH đặc t → 2NaCrO2 + H2O Natri cromit b) Bị khư bởi nhôm Cr2O3 + 2Al Al2O3 + 2Cr c) Điều chê t → 4Cr + 3O2 2Cr2O3 t → Trong phòng thí nghiệm: (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2↑ + 4H2O t → Trong công nghiệp: K2Cr2O7 + S Cr2O3 + K2SO4 Crom (III) hiđroxit Cr(OH)3 kết tủa dạng keo, màu xanh, không tan nước, bị nhiệt phân, có tính lưỡng tính a) Phan ứng nhiệt phân Cr2O3 + 3H2O 2Cr(OH)3 b) Tính lưỡng tính Cr(OH)3 + NaOH → Na[Cr(OH)4] (hay NaCrO2.2H2O) Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O Muối Cr3+ Muối khan rất khó tan muối ngậm nước dễ tan, dung dịch muối Cr3+ có màu tím Phèn crom−kali K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O (màu xanh tím) là chất cầm màu công nghiệp nhuộm vải Muối Cr3+ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Trong môi trường axit, Cr3+ bị Zn khử thành muối Cr2+: 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+ Trong môi trường kiềm, Cr3+ bị oxi hóa thành muối Cr6+: CrO 24− OH − 3+ 2Cr + 3Br2 + 16 CrO−2 + H2O → CrO 24− OH − + 3Br2 + → +6 +6 Br − Br − + 4H2O + 8H2O TRUNG TÂM HOA TRÍ : 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân GV NGUYỄN THANH HÙNG III HỢP CHẤT CROM (VI) Oxit CrO3 Chất rắn màu đỏ thẫm, hút nước mạnh và chuyển thành dung dịch axit a) Tính axit CrO3 là oxit axit, tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit: CrO3 + H2O → H2CrO4 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 axit cromic, màu vàng axit đicromic, màu da cam * Các axit chỉ tồn tại dung dịch, nêu tách khỏi dung dịch chúng sẽ bị phân hủy trở lại thành CrO3 b) Tính oxi hóa CrO3 là chất oxi hóa rất mạnh, một số chất S, P, C, NH3, C2H5OH, … bốc cháy trộn với CrO3 2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + 3H2O Muối cromat và đicromat a) Tính tan Muối cromat là muối của axit cromic Muối cromat của kim loại kiềm, amoni, magie tan nhiều nước tạo dung CrO 24− dịch màu vàng của ion Các muối của kim loại kiềm khác và kim loại nặng đều ít tan K2CrO4 CaCrO4 PbCrO4 Màu đỏ Màu vàng Màu vàng Muối đicromat là muối của axit đicromic, thường gặp Na2Cr2O7, K2Cr2O7, (NH4)2Cr2O7 Chúng đều tan Cr2 O 72− nước tạo dung dịch màu da cam của anion b) Chuyển hóa qua lại giữa hai loại muối Thêm dung dịch axit vào dung dịch muối cromat thu được muối đicromat Thêm dung dịch kiềm vào dung dịch muối đicromat thu được muối cromat CrO Môi trường axit Cr2 O72 − 2− Cr2 O + 2H+ → + H2O màu vàng màu da cam Vậy dung dịch, muối màu da cam Môi trường kiềm CrO 24 − − →2 + H2O màu vàng CrO 24− và tồn tại cân bằng: Cr2O 24− € + H2O OH +2 màu da cam Cr2O 72− Cr2O 27− 2− + 2H+ màu vàng Trong môi trường axit, cân bằng chuyển dịch sang trái (màu da cam đậm dần) Trong môi trường kiềm, cân bằng chuyển dịch sang phải (màu da cam nhạt dần) TRUNG TÂM HOA TRÍ : 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân GV NGUYỄN THANH HÙNG Cr2O 24− Nói cách khác, Cr2O 72− tồn tại môi trường kiềm, tồn tại môi trường axit c) Tính oxi hóa mạnh Muối cromat và đicromat đều là chất oxi hóa mạnh, chúng đều bị khử thành crom (III) +3 +6 Cr (SO )3 Cr Trong môi trường axit (H2SO4): → +3 +6 Cr (OH)3 Cr Trong môi trường trung tính hoặc bazơ: → Môi trường axit: K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 loãng → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O K2Cr2O7 + 14HCl đặc → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 loãng → Cr2(SO4)3 + 4K2(SO4)3 + 3I2 + 7H2O K2Cr2O7 + 3KNO2 + 4H2SO4 loãng → Cr2(SO4)3 + 3KNO3 + K2SO4 + 4H2O K2Cr2O7 + 3K2SO3 + H2SO4 loãng → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 loãng Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 loãng Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8HCl loãng 2CrCl3 + 3CH3CHO + 2KCl + 7H2O K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 4H2SO4 loãng Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + K2SO4 + 7H2O Môi trường kiềm mạnh: K2Cr2O7 + 3H2S + H2O 2Cr(OH)3 + 3S + 2KOH K2Cr2O7 + 3(NH4)2S + 2H2O 2Cr(OH)3 + 3S + 6NH3 + 4KOH BÀI 3: SẮT I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO Vị trí của sắt bang tuần hoàn Sắt là kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIIIB, chu kì 4, số hiệu nguyên tử là 26 Cấu tạo của sắt a) Cấu hình electron Cấu hình electron Fe (Z = 26): 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2 Vị trí: ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB Fe2+: [Ar]3d6; Fe3+: [Ar]3d5 Sắt là kim loại chuyển tiếp (nguyên tố d) b) Hóa trị và số oxi hóa Trong các phản ứng hóa học, sắt nhường 2e hoặc 3e, vì vậy số oxi hóa của sắt hợp chất là +2 hoặc +3 Hóa trị phổ biến là II, III c) Cấu tạo của đơn chất Ở nhiệt độ thường: mạng tinh thể lập phương tâm khối (Feα); ở nhiệt độ cao: mạng lập phương tâm diện (Feγ) II TÍNH CHẤT VẬT LÍ Khó nóng chảy (tnc = 15400C) TRUNG TÂM HOA TRÍ : 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân GV NGUYỄN THANH HÙNG Là kim loại nặng (D = 7,9 g/cm3) Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt (kém Ag, Cu, Al) Có tính nhiễm từ III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Với phi kim Nung sắt không khí sẽ sinh oxit sắt từ: 3Fe + 2O2 Fe3O4 Trong không khí ẩm, sắt bị gỉ ăn mòn điện hóa: 4Fe + 3O2 + 2nH2O → 2[Fe2O3.nH2O] 3+ Sắt phản ứng với halogen tạo muối Fe : 2Fe + 3X2 2FeX3 (X là F, Cl, Br) Riêng: Fe + I2 FeI2 Với lưu huỳnh, cacbon: Fe + S FeS 3Fe + C Fe3C Với nước Phụ thuộc nhiệt độ: 3Fe + 4H2O (hơi) Fe + H2O (hơi) Fe3O4 + 4H2↑ FeO + H2↑ Với axit * HCl, H2SO4 loãng: Giống Cr, Fe chỉ bị oxi hóa lên Fe2+ Khác Cr, p/ư không cần phai đun nóng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Fe+ H2SO4 loãng → FeSO4 + H2↑ * H2SO4 đặc: H2SO4 đặc, nguội: Fe thụ động giống Al, Cr H2SO4 đặc, nóng: Fe bị oxi hóa lên mức cao nhất Fe3+ 2Fe + 6H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O * HNO3: HNO3 đặc, nguội: Fe thụ động giống Al, Cr HNO3 loãng; HNO3 đặc, nóng: Fe bị oxi hóa lên mức cao nhất Fe3+ Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O Fe + 6HNO3 đặc Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Với muối Trên dãy điện hóa, Fe khử các ion từ Ni2+ → Au3+ dung dịch muối (vì đứng trước các ion này) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓ Do vị trí “đặc biệt” của Fe3+/Fe2+ mà Fe phản ứng với AgNO3 theo giai đoạn sau: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓ Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ IV QUẶNG SẮT loại quặng sắt: • Hematit nâu: Fe2O3.nH2O • Hematit đỏ: Fe2O3 TRUNG TÂM HOA TRÍ : 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân GV NGUYỄN THANH HÙNG • Manhetit: Fe3O4 • Xiđerit: FeCO3 • Pirit sắt: FeS2 Quặng giàu sắt nhất: manhetit, quặng ít sắt nhất: pirit Sản xuất gang: quặng hematit và manhetit BÀI 4: HỢP CHẤT CỦA SẮT Fe * Thang oxi hóa của sắt: + +2 Fe (chỉ K) ↔ +3 Fe (vOvK) ↔ Fe (vOvK) ↔ (chỉ O) I HỢP CHẤT SẮT (II) Theo thang oxi hóa, hợp chất sắt (II) vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử, đó tính khử đặc trưng Sắt (II) hiđroxit: Fe(OH)2 Kết tủa màu trắng xanh, bị nhiệt phân, có tính khử, tính bazơ a) Phan ứng nhiệt phân Fe(OH)2 FeO + H2O * Từ quan trọng: không có oxi b) Tính khư: thể hiện tác dụng với chất oxi hóa O2, H2SO4 đặc, HNO3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3↓ (nâu đỏ) 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O * Ghi nhận: điều kiện nhiệt độ 3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 8H2O 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 6H2O c) Tính bazơ: thể hiện tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + H2SO4 loãng → FeSO4 + 2H2O d) Điều chê - Cho muối sắt (II) tác dụng dung dịch kiềm mạnh điều kiện không có không khí FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl - Không dùng dung dịch NH3 vì Fe(OH)2 tạo thành sẽ bị tan muối amoni FeCl2 + 2NH3 + 2H2O → Fe(OH)2↓ + 2NH4Cl Fe(OH)2 + 2NH4Cl → FeCl2 + 2NH3↑ + 2H2O Sắt (II) oxit: FeO Chất rắn màu đen, không tan nước, có tính khử, tính oxi hóa, tính bazơ a) Tính khư: thể hiện tác dụng với chất oxi hóa O2, H2SO4 đặc, HNO3 6FeO + O2 2Fe3O4 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O 2FeO + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O b) Tính oxi hóa: thể hiện tác dụng với các chất khử C, CO, H2, Al ở nhiệt độ cao TRUNG TÂM HOA TRÍ : 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân GV NGUYỄN THANH HÙNG FeO + CO Fe + CO2↑ 3FeO + 2Al Al2O3 + 3Fe * Ghi nhận: Đây là p/ư nhiệt luyện để điều chế kim loại sau Al c) Tính bazơ: thể hiện tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O FeO + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2O d) Điều chê - Khử Fe2O3: Fe2O3 + 3CO 2FeO + 3CO2↑ - Oxi hóa Fe: Fe + H2O FeO + H2↑ * Ghi nhận: FeO thì t0 > 5700C - Nhiệt phân Fe(OH)2 điều kiện không có không khí Fe(OH)2 FeO + H2O * Từ quan trọng:“không có không khí” Các muối Fe2+ không tan nước: gồm có FeS, FeS2, FeCO3 a) Muối sunfua FeS (sắt (II) sunfua) là chất rắn màu đen FeS2 (sắt (II) đisunfua) là chất rắn màu vàng, có vẻ sáng kim loại FeS và FeS2 đều có tính khử Fe , 2+ S2− S− , gây nên Với oxi: 4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2↑ 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2↑ Với HCl, H2SO4 loãng: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ FeS2 + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ + S↓ Với H2SO4 đặc, nóng: 2FeS + 15H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + 9SO2↑ + 15H2O 2FeS2 + 14H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + 15SO2↑ + 14H2O Với HNO3 loãng, nóng: FeS + 6HNO3 loãng Fe(NO3)3 + H2SO4 + 3NO + 3H2O 3FeS + 12HNO3 loãng Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 9NO + 6H2O Bản chất của phương trình là được thể hiện qua phương trình ion rút gọn sau: FeS + + 4H+ Fe3+ + + 3NO + 2H2O Tương tự cho FeS2 FeS2 + 8HNO3 loãng Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O 2FeS2 + 10HNO3 loãng Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 10NO + 4H2O Phương trình ion thu gọn chung: FeS2 + + 4H+ Fe3+ + + 5NO + 2H2O Tác dụng với HNO3 đặc, nóng TRUNG TÂM HOA TRÍ : 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân 3FeS + 30HNO3 đặc Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 27NO2 + 14H2O FeS + 12HNO3 đặc Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O Phương trình ion thu gọn chung: FeS + + 10H+ Fe3+ + + 9NO2 + 5H2O Tương tự cho FeS2 2FeS2 + 30HNO3 đặc Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 30NO2 + 14H2O FeS2 + 18HNO3 đặc Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O Phương trình ion thu gọn chung: FeS2 + + 14H+ Fe3+ + + 15NO2 + 7H2O b) Muối cacbonat FeCO3 là chất rắn, màu trắng, bị nhiệt phân, có tính khử Phản ứng nhiệt phân FeCO3 FeO + CO2 Tác dụng với oxi 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 Tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2 + H2O FeCO3 + H2SO4 loãng FeSO4 + CO2 + H2O Tác dụng với H2SO4 đặc 2FeCO3 + 4H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O Tác dụng với HNO3 3FeCO3 + 10HNO3 loãng 3Fe(NO3)3 + NO + 3CO2 + 5H2O FeCO3 + 4HNO3 đặc Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + 2H2O Muối FeCl2, Fe(NO3)2, FeSO4 Dung dịch muối sắt (II) có màu lục nhạt, có tính khử, tính oxi hóa a) Sắt (II) clorua FeCl2 bền nhiệt, không phân hủy ở nhiệt độ cao Các chất oxi hóa mạnh đều oxi hóa Fe2+ thành Fe3+: 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 FeCl2 + HNO3 đặc Fe(NO3)3 + NO2 + 2HCl + H2O 5FeCl2 + 8HCl loãng + KMnO4 5FeCl3 + KCl + MnCl2 + 7H2O 6FeCl2 + 14HCl loãng + K2Cr2O7 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O Phản ứng với dung dịch AgNO3: FeCl2 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag b) Sắt (II) sunfat FeSO4 bị phân hủy ở nhiệt độ cao: 4FeSO4 2Fe2O3 + 4SO2 + O2 Các chất oxi hóa mạnh đều oxi hóa Fe2+ thành Fe3+: 2FeSO4 + 2H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O 2FeSO4 + H2SO4 đặc + 2HNO3 đặc Fe2(SO4)3 + 2NO2 + 2H2O 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 loãng 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 10 GV NGUYỄN THANH HÙNG TRUNG TÂM HOA TRÍ : 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân GV NGUYỄN THANH HÙNG 29 Khử hoàn toàn 16 gam bột oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao Sau phản ứng khối lượng khí tăng thêm 4,8 gam Công thức của oxit sắt là công thức nào sau đây? A FeO B FeO2 C Fe2O3 D Fe3O4 30 Nhỏ tử từ 360 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M Sau phản ứng thu được gam kết tủa? A 3,12 g B 3,90 g C 7,80 g D 0,00 g 31 Ngâm một đinh sắt 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả thiết Cu tạo bám hết vào đinh sắt Sau phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm: A 15,5 g B 0,8 g C 2,7 g D 2,4 g 32 Hòa tan Na vào nước được a mol H2 và dung dịch X Cho b mol CO2 vào dung dịch X thu được muối Liên hệ giữa a và b là A a = b B b < a < 2b C 0,5b < a < b D a = 2b 33 Cho sơ đồ chuyển hóa giữa các hợp chất của crom: Cr(OH)3 X Y Z T Các chất X, Y, Z, T lần lượt là: A KCrO2; K2Cr2O7, K2CrO4, CrSO4 B K2CrO4, KCrO2, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3 C KCrO2, K2Cr2O7, K2CrO4, Cr2(SO4)3 D KCrO2, K2CrO4, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3 34 Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu có số mol bằng Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch: A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3 (dư) 35 Hòa tan 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO3 1,5M và Cu(NO3)2 0,25M Phản ứng xong thu được dung dịch A và phần chất rắn Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan Giá trị của m là A 44,4 B 33,6 C 22,2 D 16,8 36 Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H (đktc) Giá trị của V là: A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 37 Hòa tan a gam Al(NO3)3 vào H2O thu được dung dịch A - Nếu cho lít dung dịch NaOH 0,4M vào ½ dung dịch A thu được m gam kết tủa - Nếu cho lít dung dịch NaOH 0,17M vào ½ dung dịch A thu được m/2 gam kết tủa Giá trị của a là A 82,64 B 95,85 C 90,25 D 47,925 38 Cho lít dung dịch X gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,07M vào 500 ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,15M và Cr2(SO4)3 0,25M, phản ứng xong thu được m gam kết tủa Vậy giá trị của m là A 13,39 B 72,35 C 65,14 D 59,99 39 Trong pin điện hóa Cu-Ag tại điện cực anot xảy quá trình: A khừ Ag+ B khử Cu2+ C khử H2O D oxi hóa Cu 40 Trong số các oxit Al2O3, ZnO, Cr2O3, SiO2, CrO3 thì số oxit tác dụng được với dung dịch NaOH (loãng hoặc đặc) là: A chất B chất C chất D chất 41 Dung dịch X chứa a mol NaHCO3 và b mol Na2CO3 Thí nghiệm 1: Cho (a + b) mol CaCl2 vào dung dịch X được m gam kết tủa Thí nghiệm 2: Cho (a + b) mol Ca(OH)2 vào dung dịch X được m’ gam kết tủa So sánh đúng là A m’ < m B m < m’ C m m’ 36 D m = m’ TRUNG TÂM HOA TRÍ : 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân GV NGUYỄN THANH HÙNG 42 Thêm từ từ dung dịch HCl 0,2M vào 500 ml dung dịch Na2CO3 và KHCO3 Với thể tích dung dịch HCl thêm vào là 0,5 lít thì những bọt khí đầu tiên xuất hiện và với thể tích 1,2 lít của dung dịch HCl thì vừa hết bọt khí thoát Nồng độ mol/l của Na2CO3 và KHCO3 dung dịch đầu lần lượt là: A 0,1M và 0,14M B 0,2M và 0,08M C 0,12M và 0,12M D 0,24M và 0,2M 43 Cho 200 ml dung dịch FeCl2 1M tác dụng với 200 ml dung dịch KOH 1,5M thu được kết tủa, lọc lấy kết tủa để ngoài không khí một thời gian đến phản ứng xảy hoàn toàn thì khối lượng chất rắn là: A 12 gam B 21,4 gam C 16 gam D 16,05 gam 44 Cho các thuốc thử: (1) dd KMnO4; (2) dd Ca(OH)2; (3) dd Br2; (4) quì tím ẩm Tổng số thuốc thử phân biệt được khí SO2 và CO2 là A B C D 45 Khí CO2 được coi là chất ô nhiễm, chủ yếu là vì A gây mưa axit B gây hiệu ứng nhà kính C rất độc với người D phá hủy tầng ozon 46 Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 672 ml (đkc) khí N2 và dung dịch X Thêm NaOH dư vào X và đun sôi thì thu được 672 ml (đkc) khí NH3 Giá trị m là A 0,27 gam B 0,81 gam C 3,51 gam D 4,86 gam 47 Thổi khí NH3 dư qua gam CrO3 đốt nóng đến phản ứng hoàn toàn thì thu được lượng chất rắn có khối lượng: A 0,52 gam B 0,68 gam C 0,76 gam D 1,52 gam 48 Hòa tan hoàn toàn 17,52 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn bằng dung dịch HCl (dư), thu được 6,72 lít khí H (đktc) Thể tích khí O2 (đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 17,52 gam hỗn hợp X là A 4,704 lít B 2,016 lít C 3,36 lít D 5,376 lít Đề 28 MĐ: HTTPckII-1213321 Phèn chua có công thức nào? A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B (NH4)2SO4 Fe2(SO4)3.24H2O C CuSO4.5H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà đó Fe đều bị ăn mòn là: A I, III và IV B I, II và IV C I, II và III D II, III và IV Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu C Mg2+, Au2+, Fe3+ D Al3+, Cu2+, Ag+ Dãy gồm các ion đều oxi hóa được kim loại Fe là: A Fe3+, Cu2+, Ag+ B Zn2+, Cu2+, Ag+ Cho 14,5 gam hỗn hợp (Mg, Fe, Zn) vào dung dịch H 2SO4 loãng tạo 6,72 lít H2 (đkc) Khối lượng muối sunfat thu được là A 43,9 gam B 34,3 gam C 44,5 gam D 43,3 gam Hòa tan hoàn toàn 14 gam kim loại X vào dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít H (đkc), biết kim loại thể hiện hóa trị II, vậy kim loại đó là A Fe B Cu C Zn D Mg Để khừ hoàn toàn 30 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe 3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (đkc) Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là A 28 gam B 26 gam C 24 gam Để bảo quản các kim loại kiềm cần phải làm gì? 37 D 22 gam TRUNG TÂM HOA TRÍ : 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân GV NGUYỄN THANH HÙNG A Ngâm chúng dầu hỏa B Ngâm chúng vào nước C Ngâm chúng rượu nguyên chất D Giữ chúng lọ có nắp đậy kín Quá trình nào sau ion Na+ bị khử? A Dd NaOH tác dụng với dd HCl B Dd NaCl tác dụng với dd AgNO3 C Dd Na2CO3 tác dụng với dd HCl D Điện phân NaCl nóng chảy 10 Một mẫu nước cứng chứa các ion : Ca2+, Mg2+, , , Chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng là A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3 11 Cu có lẫn Fe, có thể dùng dung dịch nào sau để thu được Cu nguyên chất? A AgNO3 B Fe2(SO4)3 C HCl D dd HNO3 loãng 12 Kim loại nào sau có tính dẫn điện tốt nhất tất cả các kim loại? A Sắt B Bạc C Đồng D Nhôm 13 Sự tạo thạch nhũ các hang động đá vôi là một quá trình hóa học Quá trình này kéo dài hàng triệu năm Phản ứng hóa học nào sau biểu diễn quá trình hóa học đó? A CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 B Mg(HCO3)2 MgCO3 + CO2 + H2O C Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O D MgCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 14 Cho biết số hiệu nguyên tử Cr là 24 Vị trí của Cr (chu kì, nhóm) bảng hệ thống tuần hoàn là: A chu kì 4, nhóm VIB B chu kì 3, nhóm VIB C chu kì 4, nhóm IVB D chu kì 4, nhóm IIB 15 Al(OH)3 thu được bằng cách thực hiện thí nghiệm nào sau đây: A Cho dư dd HCl vào natri aluminat B Thổi dư khí CO2 vào dd natri aluminat C Cho dư dd NaOH vào dd AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với H2O 16 Trong các câu sau đây, câu nào không đúng? A Crom là kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom là kim loại nên chỉ tạo được oxit bazơ C Crom (III) hiđroxit có tính lưỡng tính giống nhôm hiđroxit D Crom (III) oxit là oxit lưỡng tính 17 Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH) thu được gam kết tủa Lọc tách kết tủa, dung dịch còn lại mang đun nóng thu thêm được gam kết tủa nữa Giá trị của a là A 0,05 B 0,06 C 0,07 D 0,08 18 Cho 31,2 gam hỗn hợp Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít khí (đkc) Khối lượng từng chất hỗn hợp ban đầu lần lượt là: A 16,2 gam và 15 gam B 10,8 gam và 20,4 gam C 24,3 gam và 6,9 gam D 11,2 gam và 20 gam 19 Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với lít dung dịch NaOH 1M thu được a gam kết tủa Giá trị của a là A 15,6 B 24,5 C 7,8 D 23,4 20 Nguyên tắc luyện thép từ gang là A Dùng O2 oxi hóa các tạp chất Si, P, S, Mn,…trong gang để thu được thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao C Dùng CaO hoặc CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,…trong gang để thu được thép D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu được thép 21 Xét phương trình phản ứng: FeCl2 Fe FeCl3 Hai chất X, Y lần lượt là: A AgNO3 dư, Cl2 B HCl, FeCl3 C FeCl3, Cl2 38 D Cl2, FeCl3 TRUNG TÂM HOA TRÍ : 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân GV NGUYỄN THANH HÙNG 22Khi nhiệt phân hoàn toàn Fe(OH)2 không khí sản phẩm thu được là: A Fe2O3 và H2O B Fe3O4 và H2O C FeO và H2O D Fe và H2O 23 Hòa tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO loãng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị của V là A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 6,72 24 Cho 0,2 mol FeO và 0,1 mol Fe 3O4 vào dung dịch HCl dư, sau đó thêm tiếp dung dịch NaOH dư Lọc lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi được: A 21,6 gam FeO B 38,67 gam Fe3O4 C 40 gam Fe2O3 D 48 gam Fe2O3 25 Khử hoàn toàn 4,8 gam một oxit kim loại ở nhiệt độ cao cần 2,016 lít hiđro (đktc) Kim loại thu được đem hòa tan hết dung dịch HCl dư thoát 1,344 lít khí (đktc) Công thức hóa học của oxit kim loại là A ZnO B MnO2 C Fe3O4 D Fe2O3 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 26 Các số oxi hóa đặc trưng của crom là A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 27 Cho dung dịch kiềm vào dung dịch muối K2Cr2O7 thì hiện tượng quan sát được: A Tạo kết tủa màu lục thẫm B Không có hiện tượng C Dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam D Dung dịch từ màu da cam chuyển sang vàng 28 Cho các ống nghiệm mất nhãn chứa lần lượt các chất rắn: CaCO 3, CaSO4, Na2SO4, Na2CO3 Chỉ dùng nước và dung dịch HCl sẽ nhận biết được tối đa: A chất B chất C chất D chất 29 Để phân biệt dung dịch các hóa chất riêng biệt: NaOH, (NH 4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 người ta có thể dùng hóa chất nào các hóa chất sau đây: A dd BaCl2 B dd Ba(OH)2 C dd AgNO3 D dd KOH C SO2 D NH3 30 Khí nào sau gây hiện tượng mưa axit: A CH4 B CO2 31 Cho sắt lần lượt vào các dung dịch: FeCl 3, AlCl3, CuCl2, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4 đặc nóng dư Số trường hợp phản ứng sinh muối sắt (II) là A B C D 32 Từ phản ứng sau: Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu Có thể rút kết luận: A Tính oxi hóa của Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ B Tính khử của Fe > Fe2+ > Cu C Tính oxi hóa của Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ D Tính khử của Cu > Fe > Fe2+ 33 Sau một thời gian phản ứng giữa các cặp oxi hóa-khử: Zn2+/Zn và Cu2+/Cu dung dịch, nhận thấy: A Khối lượng kim loại Zn tăng 2+ C Nồng độ của ion Cu dd tăng B Khối lượng của kim loại Cu giảm D Nồng độ của ion Zn2+ dd tăng 34 Cho 5,5 gam hỗn hợp Al và Fe (trong đó số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu được m gam chất rắn Giá trị của m là A 33,95 B 35,20 C 39,35 D 35,39 35 Dẫn từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2, hiện tượng quan sát được là A Không có hiện tượng B Có kết tủa trắng, kết tủa không tan 39 TRUNG TÂM HOA TRÍ : 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân GV NGUYỄN THANH HÙNG C Có kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan hết D Có kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan một phần 36 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm A thì ở catot thu được 3,12 gam kim loại và ở anot thu được 896 ml khí (đktc) Kim loại kiềm A là A Li B Na C Rb D K 37 Kim loại M có thể được điều chế bằng cách khử ion của nó oxit bởi khí CO ở nhiệt độ cao Mặt khác kim loại M khử được ion H+ dung dịch HCl, H2SO4 loãng thành khí H2 Kim loại M là A Mg B Fe C Cu D Al 38 Cho 0,24 mol Fe và 0,03 mol Fe 3O4 vào dung dịch HNO3 loãng Kết thúc phản ứng thu được dung dịchY và còn 3,36 gam kim loại dư Khối lượng muối dung dịch Y A 65,34 gam B 48,6 gam C 56,97 gam D 58,08 gam 39 Cho dãy các chất: NaOH, Zn(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A B C D 40 Cho các chất rắn: Al, Al2O3, Mg, Ca, MgO, Na2O Dãy gồm các chất tan hết dung dịch NaOH dư là: A Al2O3, Mg, Ca, MgO B Al, Al2O3, Na2O, Ca C Al, Al2O3, Ca, MgO D Al, Al2O3, Na2O, Ca, Mg 41 Hiện tượng nào xảy cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO 2? A Không có hiện tượng gì xảy B Ban đầu có kết tủa dạng keo, sau đó kết tủa tan C Ban đầu có kết tủa dạng keo, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại, sau đó kết tủa tan dần D Có kết tủa dạng keo, kết tủa không tan 42 Điện phân dung dịch CuSO4 (dư) bằng dòng một chiều I = 5A Sau thời gian t giây thì thu được 1,28 gam kim loại ở catot Giá trị của t là A 772 B 386 C 1544 D 1800 43 Cho khí H2 dư qua hỗn hợp các chất rắn nung nóng gồm: FeO, Al 2O3, CuO, Na2O thu được hỗn hợp các chất rắn gồm A Fe, Cu, Al2O3, Na2O B Fe, Cu, Al, Na C Cu, FeO, Al2O3, Na2O D Fe, Cu, Al, Na2O 44 Cho biết phản ứng oxi hóa-khử pin điện hóa: Zn + 2Ag + Zn2+ + 2Ag Cho = − 0,67 V; = + 0,80 V Suất điện động chuẩn E0 của pin điện là A 2,47V B 1,13V C 0,13V D 1,47V 45 Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào dung dịch thì số chất kết tủa thu được là A B C D 46 Dãy nào sau chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO 3? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca 47 Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,6 mol FeSO4 H2SO4 loãng là A 26,4 gam B 27,4 gam C 28,4 gam D 29,4 gam 48 Hòa tan 25 gam hỗn hợp X gồm FeSO và Fe2(SO4)3 vào nước, thu được 150 ml dung dịch Y Thêm H 2SO4 (dư) vào 20 ml dung dịch Y rồi cho dung dịch này tác dụng với dung dịch KMnO 0,1M thì dùng hết 30 ml dung dịch KMnO Phần trăm khối lượng FeSO4 hỗn hợp X là A 13,68% B 31,6% C 9,12% 40 D 68,4% TRUNG TÂM HOA TRÍ : 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân GV NGUYỄN THANH HÙNG Đề 29 MĐ: HTTPckII-1314321 Kim loại có các tính chất vật lí chung là A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim B Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim C Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi D Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng Để hòa tan hoàn toàn các kim loại Al, Fe, Mg, Pb, Ag có thể dùng axit nào? A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D HNO3 đặc, nguội Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là A Al và Mg B Na và Fe C Cu và Ag D Mg và Zn Phản ứng hóa học xảy truòng hợp nào dưới không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng.B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng Cho các chất rắn: Al, Al2O3, Na2O, Mg, Ca, MgO Dãy chất nào tan hết dung dịch NaOH dư? A Al2O3, Ca, Mg, MgO B Al, Al2O3, Na2O, Ca C Al, Al2O3, Ca, MgO D Al, Al2O3, Na2O, Ca, Mg Trong các kim loại thuộc phân nhóm chính II, kim loại nào dễ tan nước: A Be, Ca, Ba B Ba, Mg, Be C Ca, Sr, Ba D Ca, Ba, Mg Chất nào sau có thể làm mềm nước cứng vĩnh cửu? A NaCl B Ca(OH)2 C Na2CO3 D H2SO4 Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại làm bằng A Cu B Zn C Sn D Pb Phát biểu nào dưới là đúng? A Nhôm là một kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 là một bazơ lưỡng tính C Al2O3 là oxit trung tính D Al(OH)3 là một hiđroxit lưỡng tính 10 Cho từ từ lượng Na kim loại vào dung dịch Al2(SO4)3 cho đến dư, hiện tượng xảy : A Na tan, có bọt khí xuất hiện dung dịch B Na tan, có kim loại Al bám vào bề mặt Na kim loại C Na tan, có bọt khí thoát và có kết tủa dạng keo màu trắng, sau đó kết tủa vẫn không tan D Na tan, có bọt khí thoát và có kết tủa dạng keo màu trắng, sau đó sau đó kết tủa tan dần 11 Dãy gồm chất chỉ có tính oxi hóa là A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3 12 Cho dung dịch chứa FeCl2 và ZnCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau đó lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn gồm: A Fe2O3 B FeO C FeO, ZnO 13 Chọn phát biểu đúng: A Crom là kim loại lưỡng tính tương tự Al B Cr2O3 lưỡng tính, tan axit hay kiềm đặc C Cr và Al tác dụng dung dịch NaOH tạo khí H2 41 D Fe2O3, ZnO TRUNG TÂM HOA TRÍ : 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân GV NGUYỄN THANH HÙNG D Cr(OH)2 khá bền không khí hoặc với chất oxi hóa 14 Cho vài tinh thể K2Cr2O4 vào một cốc nước, lắc đều cốc để K 2CrO4 tan hết được dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch HCl vào dung dịch X được dung dịch Y Màu của dung dịch X và Y lần lượt là: A vàng và da cam B vàng và lục C lục và vàng D da cam và vàng 15 Có thể dùng chất nào sau để phân biệt được các dung dịch riêng biệt chứa các cation Na +, Mg2+, Al3+? A NaOH B BaCl2 C HCl D K2SO4 16 Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH 4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là A B C D 17 Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M là A Al B Zn C Fe D Ag C Fe3O4 D FeS2 18 Quặng sắt manhetit có thành phần chính là A FeCO3 B Fe2O3 19 Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO4 bằng điện cực trơ graphit, phản ứng xảy ở anot: A Ion Cu2+ bị khử B Ion Cu2+ bị oxi hóa C Phân tử H2O bị oxi hóa D Phân tử H2O bị khử 20 Người ta có thể dùng phèn chua để làm nước đục Công thức hóa học cùa phèn chua là A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O 21 Cho các phản ứng sau: (1) FeO + H2SO4 loãng (2) FeO + H2SO4 đặc (3) FeO + Al (4) FeCl2 + Cl2 (5) FeSO4 + Mg (6) Fe(OH)2 + HNO3 Phản ứng thể hiện tính khử của hợp chất sắt (II) là: A 1, 3, B 2, 4, C 1, 3, D 2, 5, 22 Cho Crom có Z = 24 Cấu hình electron của Crom và vị trí là: A [Ar]3d64s2; chu kì 4, nhóm IIB B [Ar]3d54s1; chu kì 4, nhóm IB C [Ar]3d54s1; chu kì 4, nhóm VIB D [Ar]3d6; chu kì 4, nhóm VIB 23 Cặp chất nào sau cùng tồn tại một dung dịch? A NaHSO4 và NaHCO3 B Ca(HCO3)2 và NaHSO4 C AgNO3 và Fe(NO3)2 D NaHCO3 và BaCl2 24 Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là A CO và CO2 B SO2 và NO2 C CH4 và NH3 D CO và NH4 25 Hỗn hợp X gồm Fe và oxit sắt có khối lượng 2,88 gam Cho khí CO dư qua X nung nóng, khí sinh hấp thụ vào dung dịch nước vôi dư thì được gam kết tủa Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là A 2,24 gam B 1,12 gam C gam D gam 26 Cho 3,08 gam Fe vào 150 ml dung dịch AgNO 1M, lắc kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu được gam chất rắn Giá trị của m là A 17,96 B 11,88 C 18,20 D 16,20 27 Điện phân muối clorua của một kim loại kiềm nóng chảy thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 1,84 gam kim loại ở catot Công thức hóa học của muối là A NaCl B LiCl C KCl D RbCl 28 Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M và Ca(OH) 0,0125M, thu được x gam kết tủa Giá trị của x là 42 TRUNG TÂM HOA TRÍ : 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân A 2,00 B 0,75 GV NGUYỄN THANH HÙNG C 1,25 D 1,00 29 Cho 40 ml dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 0,038 mol AlCl thì thu được 1,872 gam kết tủa Al(OH)3 Nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng là: A 1,8M hay 1,5M B 1,8M hay 3,2M C 0,9M hay 3,2M D 1,5M hay 3,2M 30 Cho 0,2 mol FeO và 0,1 mol Fe3O4 vào dung dịch HCl dư, sau thêm tiếp NaOH dư, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi được: A 21,6 gam FeO B 38,67 gam Fe3O4 C 40 gam Fe2O3 D 48 gam Fe2O3 31 Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,3 mol FeSO4 H2SO4 loãng là A 26,4 gam B 14,7 gam C 28,4 gam D 29,4 gam 32 Hòa tan hoàn toàn 10,8 gam FeO vào dung dịch HNO loãng dư thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị của V là A 3,36 B 10,08 C 33,60 D 1,12 33 Hòa tan hoàn toàn 3,9 gam kali vào 36,2 gam nước thu được dung dịch có nồng độ: A 14,03% B 13,97% C 14% D 15,47% 34 Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị của k là A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 35 Trong các kim loại Mg, Al, Cu, Ag thì kim loại nào sau đẩy được Fe khỏi dung dịch FeCl 3? A Mg và Al B Mg C Al và Cu D Mg và Ag 36 Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 không khí thu được các sản phẩm ở phương án nào sau đây? A Fe2O3, NO2, O2 B Fe2O3, NO2, NO C FeO, NO2, O2 D Fe, NO2, O2 37 Hợp kim của Fe có từ 0,01% 2%C và một lượng sắt rất ít Si, Mn, Cr, Ni,… là A Gang trắng B Gang xám C Thép D Inox 38 Hòa tan 3,04 gam hỗn hợp bột kim loại sắt và đồng axit nitric loãng thu được 0,896 lít (đktc) khí NO nhất Thành phần % khối lượng mỗi kim loại là: A 36,2% Fe và 63,8% Cu B 36,8% Fe và 63,2% Cu C 63,2% Fe và 36,8% Cu D 33,2% Fe và 66,8% Cu 39 Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H (đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) được m gam muối khan Giá trị của m là A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 40 Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO loãng, dư thu được 672 ml (đkc) khí N2 và dung dịch X Thêm NaOH dư vào X và đun sôi thì thu được 672 ml (đkc) khí NH3 Giá trị m là A 0,27 gam B 0,81 gam C 3,51 gam D 4,86 gam 41 Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch chứa AgNO và Cu(NO3)2 được dung dịch X và chất rắn Y gồm kim loại Vậy chất rắn Y gồm: A Al, Fe, Cu B Fe, Cu, Ag C Al, Cu, Ag D Al, Fe, Ag 42 Cho các chất: Fe(OH)2, FeCO3, FeSO3, Fe(NO3)2 Chất nung chân không sinh sản phẩm rắn khác với các chất còn lại là A Fe(OH)2 B FeCO3 C FeSO3 D Fe(NO3)2 43 Phát biểu không đúng là A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hóa mạnh B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 đều có tính chất lưỡng tính C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO3 tác dụng được với dd NaOH 43 TRUNG TÂM HOA TRÍ : 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân GV NGUYỄN THANH HÙNG D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat 44 Trong quá trình luyện thép, chủ yếu xảy các phản ứng là A Khử Fe2O3 thành Fe B Oxi hóa các nguyên tố C, S, P, Si và tạo xỉ C Oxit hóa FeO D Tạo chất khử CO 45 Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp bột Mg và Cr bằng dung dịch H 2SO4 loãng nóng Sau phản ứng thu được 38,8 gam muối và V lít khí H2 (đktc) Giá trị của V là A 6,72 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 8,96 lít 46 Hòa tan hoàn toàn 35,5 gam hỗn hợp X gồm ZnO và Fe 2O3 V lít dung dịch H 2SO4 0,2M (vừa đủ) thu được dung dịch sau phản ứng có chứa 76,3 gam muối tan Giá trị của V là A 0,15 B 0,51 C 2,55 D 5,25 47 Hòa tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp FeCl và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1: 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X Cho dung dịch AgNO (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị của m là A 68,2 B 28,7 C 10,8 D 57,4 48 Hòa tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn bằng dung dịch HCl (dư), thu được 5,6 lít H (đkc) Thể tích khí O2 (đkc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là: A 1,68 lít B 3,92 lít C 2,80 lít D 4,48 lít - Hết - PHỤ LỤC 1: NHẬN BIẾT CHẤT VÔ CƠ I NHẬN BIẾT KIM LOẠI Phân biệt trực tiêp Để phân biệt trực tiếp các kim loại có thể dùng các thuốc thử theo trình tự sau Bước 1: Hòa tan kim loại vào nước Kim loại kiềm, Sr, Ba tan tạo thành dung dịch suốt và giải phóng khí H 2M + H2O → 2MOH + H2 (M là kim loại kiềm) M + 2H2O → M(OH)2 + H2↑ (M là Sr, Ba) Ca tan tạo thành dung dịch đục và giải phóng khí H2 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 (ít tan) + H2↑ Bước 2: Các kim loại không tan nước cho tác dụng với dung dịch NaOH đặc Al, Zn, Pb tan thành dung dịch suốt 2Al + 2NaOH đặc + 6H2O → Na2[Al(OH)4] + 3H2↑ Hay Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2↑ Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2↑ Hay Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2↑ Bước 3: Các kim loại còn lại cho tác dụng với dung dịch HCl Tan dung dịch HCl là các kim loại Mg, Al, Zn, Fe, Ni, … Bước 4: Các kim loại còn lại cho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc Tan dung dịch HNO3 đặc là Cu, Ag Bước 5: Các kim loại còn lại cho tác dụng với nước cường toan Tan nước cường toan là Au, Pt Au + 3HCl + HNO3 → AuCl3 + NO + 2H2O Phân biệt gián tiêp 44 TRUNG TÂM HOA TRÍ : 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân GV NGUYỄN THANH HÙNG Là phương pháp chuyển kim loại thành cation kim loại rồi nhận biết cation thông qua các tính chất đặc trưng của nó II NHẬN BIẾT CATION Nguyên tắc chung nhận biết ion dung dịch là thêm vào dung dịch một thuốc thử tạo với ion đó một sản phẩm đặc trưng như: một chất kết tủa, một hợp chất có màu hoặc một chất khí sủi bọt, bay khỏi dung dịch Mẫu thư Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ NH +4 Thuốc thư Phương trình phan ứng Thử màu ngọn lửa Dung dịch kiềm, đun nóng NH +4 t OH − → + OH − 2+ Be2+ Dung dịch kiềm dư Be + → Be(OH)2↓ Mg 2+ Mg + CO32− CO32− Ca2+ + ↓ trắng → CaCO3↓ Lửa đỏ cam 2− SO 2− 2+ Ba + Ba2+ ↓ trắng → MgCO3↓ CO32- SO ↓ trắng → Mg(OH)2↓ Mg2+ + Dung dịch Thử màu ngọn lửa + 2H2O − 2+ CO32Dung dịch Ca2+ → OH ↓ trắng rồi tan BeO22 − OH − Be(OH)2 + Dung dịch kiềm NH3↑ + H2O Hiện tượng Li+: Lửa đỏ tía Na+: Lửa vàng K+: Lửa tím Rb+: Lửa tím hồng Cs+: Lửa xanh da trời ↑ mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ↓ trắng → BaSO4↓ CrO 24− CrO 24− Ba2+ + ↓ vàng tươi → BaCrO4↓ Cr2O 72− Cr2O 72− Ba2+ + + H2O → BaCr2O7↓ + 2H+ ↓ vàng tươi OH − Al3+ + → Al(OH)3↓ OH − Cr3+ + 3+ Al Cr3+ Zn2+ Dung dịch kiềm dư OH − Zn2+ + → Zn(OH)2↓ AlO −2 OH − Al(OH)3↓ + → Zn(OH)2↓ + + 2H2O ZnO 2− OH − → + 2H2O NH +4 2+ Zn Cu2+ Ni2+ Al(OH)3: ↓ keo trắng Cr(OH)3: ↓ xanh Zn(OH)2: ↓ trắng ↓ tan kiềm dư → Cr(OH)3↓ Dung dịch NH3 dư M2+ + 2NH3 + 2H2O → M(OH)2↓ + M(OH)2 + 4NH3 → [M(NH3)4](OH)2 Ni(OH)2 + 6NH3 → [Ni(NH3)6](OH)2 * Cu(OH)2, Ni(OH)2 không tan kiềm dư Dung dịch kiềm Fe3+ Dung dịch NH3 OH − 3+ Fe + NH +4 SCN − Dung dịch ↓ nâu đỏ → Fe(OH)3↓ Fe3+ + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + SCN − Fe3+ + → Fe(SCN)3↓ 45 Zn(OH)2: ↓ trắng Cu(OH)2: ↓ xanh Ni(OH)2: ↓ xanh lục ↓ tan NH3 dư ↓ nâu đỏ ↓ đỏ máu TRUNG TÂM HOA TRÍ : 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân Dung dịch kiềm Fe2+ Dung dịch NH3 MnO Cr OH − ↓ trắng xanh, chuyển sang nâu đỏ Fe2+ + → Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ NH +4 2+ Fe + 2NH3 + 2H2O → Fe(OH)2↓ + − MnO −4 và H+ 2+ GV NGUYỄN THANH HÙNG Dung dịch kiềm 5Fe2+ + + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O OH − ↓ trắng xanh, chuyển sang nâu đỏ mất màu tím ↓ vàng dễ chuyển sang xanh Cr2+ + → Cr(OH)2↓ 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3↓ OH − 2+ Pb2+ Dung dịch kiềm dư Dung dịch kiềm Ag+ Dung dịch NH3 dư Pb + → Pb(OH)2↓ ↓ keo trắng rồi tan PbO22− OH − Pb(OH)2 + → + 2H2O 2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2O NH NO3 2AgNO3 + 2NH3 + 2H2O → Ag2O↓ + Ag2O + 2NH3 + H2O → 2[Ag(NH3)2]OH ↓ đen ↓ đen rồi tan III NHẬN BIẾT ANION Mẫu thư Thuốc thư Dung dịch AgNO3 SO 24− HSO − Dung dịch Ba2+ (môi trường H+) Dung dịch Ba2+ HCO3− Phương trình phan ứng Ag+ + → AgX↓ (trừ AgF tan) AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl SO 24− Ba2+ + HSO −4 → BaSO4↓ + H+ HSO −4 Dung dịch CO32 − Dung dịch axit mạnh Dung dịch Ba2+ HCO3− SO 2− Dung dịch axit mạnh Dung dịch axit mạnh Dung dịch Ba2+ HSO3− S2− Dung dịch axit mạnh Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 ↓ trắng, không tan H+ → BaSO4↓ Ba2+ + HCO3− + SO 24− → + CO2↑ + H2O CO32 − + 2H+ → CO2↑ + H2O Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O CO32 − + Ba2+ → BaCO3↓ HCO3− H+ + → CO2↑ + H2O SO 32− + 2H+ → SO2↑ + H2O SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr SO 32− + Ba2+ → BaSO3↓ BaSO3 + 2H+ → Ba2+ + SO2↑ + H2O HSO3− H+ + → SO2↑ + H2O Cu + → CuS↓ 2− S Pb2+ + ↓ trắng, không tan H+ ↑ ↑ làm đục nước vôi ↓ trắng ↑ ↑ làm mất màu nước Br2 ↓ trắng tan axit ↑ ↓ đen, không tan HCl S2− 2+ Hiện tượng AgCl: trắng, AgBr: vàng nhạt, AgI: vàng đậm Chỉ AgCl tan NH3 → PbS↓ 46 TRUNG TÂM HOA TRÍ : 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân Dung dịch axit mạnh NO3− NO − PO34− Cu và H2SO4 loãng Dung dịch H+ và Fe2+ Dung dịch AgNO3 Dung dịch HCl dư ZnO CrO − CrO 24− Cr2O 2− 2H+ + ↑ mùi trứng thối → H2S↑ NO3− 3Cu + 8H+ + → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2↑ NO−2 2Fe2+ + 4H+ + → 2Fe3+ + 2NO↑ + 2H2O 2NO + O2 → 2NO2↑ PO34− 3Ag+ + Dung dịch HCl dư Dung dịch HCl dư Dung dịch H2SO4 HCO3− Dung dịch NaOH AlO −2 HCO3− + H+ + H2O → Al(OH)3↓ + Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O ZnO22− + 2H+ → Zn(OH)2↓ + H2O Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O CrO −2 + H+ + H2O → Cr(OH)3↓ Cr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O CrO24 − Cr2O Cr2O 72− + + 2H → 2− OH +2 + H2O CrO − →2 ↑ không màu hóa nâu ngoài không khí Dung dịch vàng, khí nâu đỏ ↓ vàng → Ag3PO4↓ + H+ + H2O → Al(OH)3↓ + − 2− S2 − AlO −2 CO2 AlO GV NGUYỄN THANH HÙNG 2− + H2O ↓ keo trắng ↓ keo trắng rồi tan ↓ trắng rồi tan ↓ xanh rồi tan Dung dịch chuyển từ vàng sang da cam Dung dịch chuyển từ da cam sang vàng IV NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ Nguyên tắc chung để nhận biết chất khí là dựa vào tính chất vật lí hoặc tính chất hóa học đặc trưng của nó Mẫu thư CO2 SO2 SO3 SO2 Thuốc thư Phương trình phan ứng M(OH)2 dư + CO2 → MCO3↓ + H2O Ba(OH)2 dư M(OH)2 dư + SO2 → MSO3↓ + H2O Ca(OH)2 dư M(OH)2 dư + SO3 → MSO4↓ + H2O Khí không màu, mùi hắc, nặng không khí, gây ngạt và độc Dung dịch Br2 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Dung dịch I2 SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI Hiện tượng ↓ trắng Mất màu nâu đỏ Cl2 có màu vàng lục, nặng không khí, mùi hắc, độc, ít tan nước Cl2 O3 NO2 H2S NH3 CO NO H2O (hơi) Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 O3 + 2KI + H2O → O2 + I2 + 2KOH I2 + hồ tinh bột → xanh tím Khí NO2 có màu nâu đỏ, nặng không khí, độc, ít tan nước 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 H2O và Cu Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O Khí không màu, mùi trứng thối, nặng không khí, độc Dung dịch Cu2+ H2S + Cu2+ → CuS↓ + 2H+ 2+ Dung dịch Pb H2S + Pb2+ → PbS↓ + 2H+ Khí không màu, mùi khai, nhẹ không khí, tan nhiều nước Quỳ tím Dung dịch NH3 có tính bazơ HCl đặc NH3 + HCl → NH4Cl Dung dịch PdCl2 CO + PdCl2 + H2O → Pd↓ + CO2 + 2HCl O2 2NO + O2 → 2NO2↑ CuSO4 khan (không CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O màu) 47 KI và hồ tinh bột Chuyển màu xanh tím Có khí nâu đỏ ↓ đen Quỳ tím hóa xanh Khói trắng ↓ xám nhạt Hóa nâu Hóa xanh TRUNG TÂM HOA TRÍ : 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân GV NGUYỄN THANH HÙNG PHỤ LỤC 2: HÓA HỌC VỚI MÔI TRƯỜNG I HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MƠI TRƯỜNG Khơng khí Không khí sạch thường gồm 78% khí nitơ, 21% khí oxi và một lượng nhỏ khí cacbonic và nước,… Không khí bị ô nhiễm thường có chứa quá mức cho phép nồng độ các khí CO 2, CH4 và một số chất khí độc khác, ví dụ CO, NH3, SO2, HCl, … một số vi khuẩn gây bệnh, … Nước Nước bị ô nhiễm thường chứa: Thuốc trừ sâu Phân bón hóa học Chất thải hữu Các chất hữu tổng hợp Các hóa chất vô Các chất phóng xạ Chất độc hóa học Các vi sinh vật gây bệnh Các ion kim loại nặng Pb2+, Cd2+, Hg2+, Ni2+,… Môi trường Tác nhân chính gây mưa axit là NO2, SO2 Tác nhân chính làm trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính là CO2, CH4 Tác nhân chính làm thủng tần ozon là halogen, CFC (hợp chất chứa C, F, Cl) Một số chất khí quang hóa (gây khói mù): O3, NOx (NO, NO2), anđehit, etilen, FAN, … Một số hợp chất hữu có tính độc Hợp chất phenol (2,4D; 2,4,5T, đioxin) Các hóa chất bảo vệ thực vật Tanin, lignin Các hiđocacbon đa vòng ngưng tụ Một số cách khư độc Để khử độc thủy ngân ta dùng bột lưu huỳnh rắc lên thủy ngân rồi gom lại có phàn ứng sau: Hg + S → HgS Để xử lí nước có nồng độ lớn các ion kim loại nặng Pb2+, Cd2+, Hg2+, Ni2+, … ta dùng nước vôi dư M2+ +2 → M(OH)2↓ Dẫn không khí qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy có kết tủa đen chứng tỏ không khí đã có khí H 2S Pb(NO3)2 + H2S → PbS↓ + 2HNO3 II MỘT SỐ CHẤT GÂY NGHIỆN, CHẤT MA TÚY Ma túy gồm những chất bị cấm dùng thuốc phiện, cần sa, heroin, tì mà, một số chất được dùng theo chỉ dẫn của thầy thuốc moocphin, seduxen,… Ma túy tổng hợp được gọi là thuốc lắc Ma túy có thể ở dạng bột trắng (dùng để hít), viên nén (để uống), dạng dung dịch (dùng để tiêm chích) Một số chất gây nghiện khác rượu, cocain, cafein, nicotin,… 48 TRUNG TÂM HOA TRÍ : 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân GV NGUYỄN THANH HÙNG Rượu (thành phần chính C2H5OH) Tùy thuộc vào nồng độ và cách sử dụng, rượu có thể tác dụng tốt hoặc làm suy yếu nghiêm trọng sức khỏe người Với nhiều người, uống một lượng nhỏ rượu cũng dẫn đến phản ứng chậm chạp, xử trí kém linh hoạt, thần kinh dễ bị kích động, gây những trường hợp đáng tiếc tai nạn, hành động bạo ngược,… Trong rượu chứa một chất độc hại là etanal CH3CHO, gây nôn nao khó chịu, nếu nồng độ cao có thể dẫn đến tử vong Nicotin (C10H14N2) Nicotin có nhiều thuốc lá Nó là chất lỏng sánh dầu, không màu có mùi thuốc lá, tan được nước Khi hút thuốc lá, nicotin vào phổi, thấm vào máu Nicotin là một những chất độc mạnh (từ đến giọt nicotin có thể giết chết một chó), tính độc của nó có thể so sánh với axit xianhiđric HCN Nicotin chỉ là một số các chất hóa học độc hại có khói thuốc lá (trong khói thuốc lá có chứa tới 1400 hợp chất hóa học khác nhau) Dung dịch nicotin nước được dùng làm thuốc trừ sâu cho trồng Những người nghiện thuốc lá thường mắc bệnh ung thư phổi và những bệnh ung thư khác Cafein (C8H10N4O2) Cafein có nhiều hạt cà phê, lá chè Cafein là chất kết tinh không màu, vị đắng, tan nước và rượu Cafein dùng y học với lượng nhỏ có tác dụng gây kích thích thần kinh Nếu dùng cafein quá mức sẽ gây bệnh mất ngủ và gây nghiện Moocphin Moocphin có thuốc phiện, còn gọi là anh túc Moocphin có tác dụng làm giảm hoặc mất cảm giác đau đớn Từ moocphin lại tinh chế được heroin có tác dụng mạnh moocphin nhiều lần, độc và rất dễ gây nghiện Hassish Hassish là hoạt chất có cần sa (còn gọi là bồ đà) có tác dụng chống co giật, chống nôn mửa có tác dụng kích thích mạnh và gây ảo giác Thuốc an thần seduxen, meprobamat,… Có tác dụng chữa bệnh, gây ngủ, làm dịu đau gây nghiện Amphetamin Chất kích thích hệt thần kinh, dễ gây nghiện, gây choáng, rối loạn thần kinh nếu dùng thường xuyên III MỘT SỐ CHẤT KHÁNG SINH, TH́C BỞ Mợt sớ chất kháng sinh: penixilin, ampixilin, erythromixin Một số thuốc bổ dưỡng thể: các loại vitamin riêng lẻ A, B, C, D,…các loại th́c bở tởng hợp IV MỢT SỚ CÁCH BẢO QUẢN THỰC PHẨM Cách bao quan không an toàn Một số cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá,…) sau gây hại cho sức khỏe người Sử dụng fomon để bảo quản bánh phở, nước mắm Ướp cá biển bằng phân đạm Sử dụng nước phế thải công nghiệp có các chất độc hại một số ion kim loại nặng để tưới rau Sử dụng chất hàn the (muối natri borat) để chế biến giò, bánh phở, bánh cuốn, bánh đúc,… Cách bao quan an toàn Dùng nước đá và nước đá khô V HÓA HỌC VỚI VẦN ĐỀ NĂNG LƯỢNG VÀ NHIÊN LIỆU Một số nguồn lượng sạch 49 TRUNG TÂM HOA TRÍ : 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân GV NGUYỄN THANH HÙNG Năng lượng thủy điện Năng lượng gió Năng lượng Mặt Trời Năng lượng địa nhiệt: là nguồn lượng nằm sâu dưới lòng những hòn đảo, núi lửa Nguồn lượng này có thể thu được bằng cách hút nước nóng từ hàng nghìn mét sâu dưới lòng đất để chạy turbin điện Năng lượng thủy triều Lên men sinh học Pin mặt trời Ứng dụng của một số chất việc san xuất lượng Điều chế khí metan lò biogas để đun nấu, bằng cách lên men các chất thải hữu phân gia súc Điều chế etanol từ khí crăckinh dầu mỏ để thay thế etxăng, dầu các động đốt Sản xuất nhiên liệu mới thay xăng từ nguồn nguyên liệu vô tận là không khí và nước Sản xuất khí than khô và khí than ướt từ than đá và nước Năng lượng được sản sinh các lò phản ứng hạt nhân, nhiều nhà máy điện nguyên tử đã được xây dựng để sử dụng lượng cho mục đích hòa bình Tận dùng nguồn lượng sinh các phản ứng hóa học Thu hồi và tái sử dụng nhiên liệu khí CO, H2,…có hỗn hợp khí thải Sử dụng các nguồn lượng điện hóa: các pin điện hóa, ắcquy khô và ắcquy chì axit,…là loại dùng phổ biến nhất hiện Một số nguồn cung cấp nhiên liệu Nguồn cung cấp nhiên liệu chủ yếu hiện là than, dầu mỏ và khí tự nhiên, các dạng nhiên liệu này được gọi là lượng hóa thạch, có vỏ Trái Đất Khí hiđro thuộc loại nhiên liệu sạch được nghiên cứu sử dụng thay thế một số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường 50 ... Khư Fe3 + → Fe2 +: dùng các kim loại từ Fe đến Cu Cu + 2Fe3 + → Cu2 + + 2Fe2 + Fe + 2Fe3 + → 3Fe2 + Khư Fe3 + → Fe2 + → Fe: dùng dư các kim loại từ Mg đến Zn Mg + 2Fe3 + → Mg2+ + 2Fe2 + Mg... cao Fe3 O4 thể hiện tính oxi hóa: Fe3 O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 d) Điều chê Khử Fe2 O3 bằng CO ở 4000 C Oxi hóa Fe bằng nước ở < 5700C Muối FeCl3, Fe( NO3)3, Fe2 (SO4)3 Các muối FeCl3, Fe( NO3)3,... nhiệt độ còn khoảng 1 3000 C) C + CO2 Phan ứng khư oxit sắt 3Fe2 O3 + 3CO 400 C → Fe3 O4 + CO 500 C− 600 C → FeO + CO 3FeO + 3CO2↑ 3FeO + CO2↑ 700 C− 800 C → Fe + CO2↑ Phan ứng