Phần Câu Nội dung Đápán Điểm Chung 1 (2đ) Viết p.trình phân tử và p.trình ion rút gọn của phản ứng 3 3 2 3 2 2 2 3 2 2 2 2 2 NaCl AgNO NaNO AgCl Ag Cl AgCl Na CO HCl NaCl CO H O H CO CO H O + − + − + → + ↓ + → ↓ + → + ↑ + + → ↑ + 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 2 (1đ) Hoàn thành PTPƯ Cu + 2HNO 3(đặc) → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑+ 2H 2 O 8Al + 30HNO 3(loãng) → 8Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 O↑ + 15H 2 O 0,5đ 0,5đ 3 (2đ) Xác định kim loại 3 3 2 2 3 8 3 ( ) 2 4 8,96 0,4( ) 22,4 3 3 39 0,4. ( ) 2 2 39 65( / ) 0,6 NO A NO A A A HNO A NO NO H O n mol n n mol M M g mol + → + ↑ + = = ⇒ = = = ⇒ = = => Kim loại A là Kẽm (Zn) 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 4 Thành phần dung dịch sau PƯ Vì CO 2 dư nên phản ứng chỉ tạo ra một muối là NaHCO 3 1đ Tính khối lượng muối thu được 3 3 2 3 . 1.0,1 0,1( ) . 0,1(23 1 60) 8,4( ) NaHCO NaOH M NaHCO CO NaOH NaHCO n n C V mol m n M g + → = = = = ⇒ = = + + = 0,5đ 0,5đ Cơ 1A Xác định chất điện li mạnh, yếu Chất điện li mạnh: NaCl, NaNO 3 Chất điện li yếu: H 2 S, CH 3 COOH 0,5đ 0,5đ Viết PT điện li 3 3 2 2 3 3 2 + − + − + − − + → + → + + + € € NaCl Na Cl HNO H NO H S H S CH COOH CH COO H 0,5đ 0,5đ 1 bản (2đ) 2A (1đ) Tính pH của dd HCl 0,05M ( ) 0,05 lg lg0,05 1,30 M HCl HCl H Cl H C M pH H + − + + → + = = ⇒ = − = − = 0,5đ 0,5đ Nâng cao 1B (1đ) Xác định vai trò của các chất trong dung dịch - Axit: NH 4 + - Bazơ: NH 3 , CO 3 2- - Lưỡng tính: HCO 3 - 0,5đ Giải thích Theo Brostet, axit là chất cho proton (H + ), bazơ là chất nhận proton (H + ) NH 4 + + H 2 O € NH 3 + H 3 O + NH 3 + H 2 O € NH 4 + + OH - CO 3 2- + H 2 O € HCO 3 - + OH - HCO 3 - + H 2 O € H 2 CO 3 + OH - HSO 3 - + H 2 O € CO 3 2- + H 3 O + 0,5đ 2B (1đ) Tính pH của dung dịch CH 3 COOH 0,01M α = 4,11% CH 3 COOH € CH 3 COO - + H + Ta có: 0 4,11% 0,10 C C C α = = = C = 4,11%.0,01 =0,000411M [H + ] = C = 0,000411M pH = - lg[H + ] = - lg(0,000411) = 3,37 0,5đ 0,5đ 2 3B (1đ) Xác định công thức phân tử của oxit sắt Gọi CTPT của oxit sắt là Fe x O y , theo bài ra ta có PTPƯ 2 3 2 2 2 2 3 2 ( ) 15 0,15( ) 100 1 0,1 . ( ) 8 56 16 ( / ) 0,15 2 3 x y x y x y CO CaCO Fe O CO Fe O Fe O yCO xFe yCO CO Ca OH CaCO H O n n mol n n mol y y y M x y g mol x y + → + + → + = = = ⇒ = = = + = ⇒ = Công thức phân tử của oxit sắt đó là Fe 2 O 3 (Bài tập này có thể có nhiều cách giải khác nhau) 0,5đ 0,5đ 3 . tử và p.trình ion rút gọn của phản ứng 3 3 2 3 2 2 2 3 2 2 2 2 2 NaCl AgNO NaNO AgCl Ag Cl AgCl Na CO HCl NaCl CO H O H CO CO H O + − + − + → + ↓ + → ↓. = 0,5đ 0,5đ Cơ 1A Xác định chất điện li mạnh, yếu Chất điện li mạnh: NaCl, NaNO 3 Chất điện li yếu: H 2 S, CH 3 COOH 0,5đ 0,5đ Viết PT điện li 3 3 2 2 3