HểA 8 1 4 Ngày soạn : Tiết 62: nồng độ dung dịch A. Mục tiêu: -HS hiểu đợc khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính. - Biết vận dụng để làm một số bài tập nông độ %. - Củng cố cách giải bài toán tính theo phong trình hóa học. B. Ph ơng pháp: Nêu vấn đề, hoạt động nhóm. C.Chuẩn bị: - GV: Máy chiếu, phim trong. D.Tiến trình lên lớp: I/. ổn định tổ chức lớp: II/. Kiểm tra bài cũ: HS1 trình bày định nghĩa độ tan. Những yếu tố ảnh hởng tới độ tan. - HS2: Lên bảng chữa bài tập 5 SGK trang 142? III/. Bài mới: (35) 1.Đặt vấn đề: Thờng có nhiều cách biểu diễn nồng độ dung dịch, các em sẽ tìm hiểu hai loại nồng độ dung dịch là nồng độ phần trăm và nồng độ mol. 2.Phát triển bài: Hot ng ca thy v trũ Ni dung Hoạt động I: 1/. Nồng độ phần trăm của dung dịch. -GV: yêu cầu học sinh nhắc lại dung dịcg là gì? -> Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch là gì? -GV chiếu định nghĩa lên màn hình. -GV từ định nghĩa: - Nêu kí hiệu: +Khối lợng chất tan là m ct . +Khối lợng dung dịch là m dd . Nồng độ phần trăm là C%. -> em hãy rút ra công thức tính nồng độ % của dung dịch. GV: Chiếu VD1 lên màn hình. VD1: Hòa tan 15g NaCl vào 45g nớc tính nồng độ phần trăm của dung dịch? -GV yêu cầu HS tóm tắt: Bài toán cho các em biết đợc những gì và bắt tính cái gì? -GV chỉ lên %100% ì= dd ct m m C - Nồng độ phần trăm( kí hiệu C%) của một dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100g dung dịch. HS: %100% ì= dd ct m m C Ví dụ 1: HS biết m ct =15g. m dd =45g. tính C% của dung dịch? + Tìm khối lợng dung dịch NaCl - m dd = m dung môi + m ct GV: Lê Văn Hoàng THCS LB HểA 8 Vậy ta đi tìm m dd ? - Hãy áp dụng công thức tính C% dung dịch NaCl. -GV chiếu ví dụ 2 lên màn hình yêu cầu học sinh cho biết cái gì? bắt tìm cái gì? ? từ công thức %100% ì= dd ct m m C => m ct = ? ( %100 % dd ct mC m ì = ). -GV chiếu ví dụ 3 lên màn chiếu VD3 HS nghiên cứu đề bài và trả lời tóm tắt. ? %100% ì= dd ct m m C => m dd = ? Vậy từ công thức đó hãy tính m dd nớc đ- ờng pha chế đợc? ? m dd = m ct + m dm => m dm = m dd - m ct - Gv kẻ bảng đống khung công thức cho HS dễ nhớ. IV. Củng cố: GV: Chiếu lên bảng. Bài tập 1: trang 145 SGK GV yêu cầu các nhóm thảo luận chọn kết quả đúng ? vì sao đúng? HS giải đợc. = 15 + 45 = 60 (g). + Tìm nồng độ % của dung dịch NaCl: %25%100 60 15 % =ì= C Ví dụ 2: C% H 2 SO 4 = 14% m ddH2SO4 = 150g. tính m H2SO4 = ? Giải: %100% ì= dd ct m m C -> %100 % dd ct mC m ì = - Khối lợng H 2 SO 4 có trong 150g dung dịch 14% là: .21 %100 150%14 42 gm SOH = ì = Ví dụ 3: m đờng = 50g. m nớc = ? C% dung dịch =25% tính a, m dd ? b, m H2O ? Giải: HS %100% ì= dd ct m m C => % %100 C m m ct dd ì = a. Khối lợng dung dịch đờng pha chế là: gm dd 200 %25 %10050 = ì = b. m dd = m ct + m dm => m dm = m dd - m ct )(150)(50)(200 2 gggm OH == GV: Lê Văn Hoàng THCS LB HểA 8 4 -GV chiếu bài tập 2 lên máy Bài tập 2: Trộn 50g dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50g dung dịch muôi ăn có nồng độ 5%. Tính nồng độ % của dung dịch thu đợc? (Bài toán có thể có nhiều cách giải) GV gợi ý 1 cách tính sau: - Tính m muối ăn có trong 50g dung dịch 20%(dd1). - Tính m muối ăn có trong 50g dung dịch 5% (dd2). - Tính m dd muối thu đợc (dd3). - Tính C% dung dịch 3. Bài 3: GV chiếu đề bài cho học sinh về nhà giải. Bài tập 3: Cần lấy bao nhiêu g dung dịch NaOH 8% để thu đợc dung dịch mới có nồng độ là 17,5%. GV chiếu bài tập 4 lên máy yêu cầu HS tìm hiểu và giải bài tập. Bài tập 4: Để hòa tan m (g) kẻm cần vừa đủ50g dung dịch HCl 7,3%. - Viết phơng trình phản ứng - Tính m - Tính thể tích khí thu đợc - Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng (Zn=65, H=1, Cl=35,5). GV hớng dẫn giải HS theo từng bớc. -HS thảo luận giải bài tập 1 HS : Câu kết quả đúng B. Giải: %100% ì= dd ct m m C m dd = 10 + 190 = 200g %5%100 200 10 % =ì= C Bài toán 2: - HS thảo luận HS %100% ì= dd ct m m C - g mC m dd ddct 10 100 5020 %100 % 1 )1( = ì = ì = -> g mC m dd ddct 5,2 100 505 %100 % 2 )2( = ì = ì = - m dd3 = 50 + 50 = 100g. - m ct3 = 10 + 2,5 + 12,5g. - = ì = 3 3 %100 % dd ct m m C %5,12 100 %1005,12 = ì = - BT4: - Pt phản ứng ++ 22 2 HZnClHClZn ? == M m n l HC g Cm Cm dd HCl 65,3 %100 3,750 %100 % = ì = ì = GV: Lê Văn Hoàng THCS LB HểA 8 1 mol M m n HCl 1,0 5,36 65,3 === a. Phơng trình : ++ 22 2 HZnClHClZn Theo phơng trình : 22 HZnClZn nnn == mol n HCl 05,0 2 == b. 4,2205,0 ì=ì== Mnmm Zn g25,3 = c. 4,22 2 ì= nV H l12,14,2205,0 =ì= d. Mnm ZnCl ì= 2 g8,813605,0 =ì= ( ) 13625,3565 2 =ì+= ZnCl M V. Dặn dò: - Học bài cũ theo SGK. - Làm bài tập 1, 5, 7 SGK. - Đọc trớc phần tiếp theo. GV: Lê Văn Hoàng THCS LB . HểA 8 1 4 Ngày soạn : Tiết 62: nồng độ dung dịch A. Mục tiêu: -HS hiểu đợc khái niệm nồng độ phần trăm,. c. 4,22 2 ì= nV H l12,14,2205,0 =ì= d. Mnm ZnCl ì= 2 g8,813605,0 =ì= ( ) 1 3625 ,3565 2 =ì+= ZnCl M V. Dặn dò: - Học bài cũ theo SGK. - Làm bài tập 1, 5,