CẤU TRÚC ĐỀ KIỂM TRA HỌCKÌIINĂMHỌC 2009 – 2010 Mơn Hóa Học Lớp 10 Chủ đề Nhóm halogen Nhận biết TN TL Thơng hiểu TN TL Vận dụng TN TL 1(1đ) oxi – lưu hùynh 2 1(1đ) Tốc độ phản ứng CBHH Bài tóan thành phần hỗn hợp Tổng 1 Tổng TN TL (2đ) (1đ) (2 đ ) (1đ) (1 đ ) ( 3đ ) 15 (5đ) (3đ) (5đ) Sở GD ĐT Kiên Giang KIỂM TRA HỌCKÌIINĂMHỌC 2009 -2010 Trường THPT Thạnh Tây Mơn: Hóa học lớp 10 Họ tên:……………………………………… Thời gian: 45 phút ( không kể giao đề ) Lớp:……………………… Mã đề: 246 A Trắc nghiệm khách quan (5 điểm ) 1.Sự chuyển dịch cân a phản ứng tiếp tục theo chiều thuận b phản ứng tiếp tục theo chiều nghịch c phản ứng xảy chiều thuận chiều nghịch d chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác �� � � 2NO(k) H 2.Cho cân hóa học: N2 (k) + O2 (k) �� Để thu nhiều khí NO cần a tăng nhiệt độ b tăng áp suất c giảm nhiệt độ Cân hóa học sau khơng bị chuyển dịch áp suất tăng? � NH a N( k 2) H (k) (k ) � NO2 b N( k 2) O (k ) (k ) O2 � CO2 c 2CO (k ) (k ) (k ) O2 � SO3 d SO (k ) (k ) (k ) d giảm áp suất Cặp kim loại bị thụ động hóa học dung dịch H2SO4 đặc nguội a Cu Fe b Cu Ag c Al Mg d Al Fe t Cho sơ đồ phản ứng: 4Mg + 5H2SO4 đ �� � 4MgSO4 + X + 4H2O Biết X chất khí có mùi trứng thối X a H2S b SO2 c H2 d S Lọ đựng chất sau có màu vàng lục? a Hơi Br2 b Khí N2 c Khí Cl2 d Khí F2 Clorua vơi có cơng thức a CaCl2 b CaOCl2 c CaOCl d Ca(OCl)2 Dung dịch chất sau chứa lọ thủy tinh? a H2SO4 b HCl c NaOH d HF Sắt tác dụng với chất sau cho muối sắt (III) clorua (FeCl 3)? a HCl b Cl2 c NaCl d CuCl2 10 H2S chất a có tính khử b có tính oxi hóa c có tính axit mạnh d vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử 11 Sục khí SO2 vào dung dịch nước brom, tượng quan sát a Xuất kết tủa trắng b Dung dịch có màu nâu c Dung dịch có màu vàng d Dung dịch màu t 12.Cho sơ đồ phản ứng sau: FexOy + H2SO4 đặc �� � Fe2O3 + SO2 + H2O FexOy chất sau đây? a FeO b Fe2O3 c Fe3O4 d Cả a c 13 Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 3M với 300 ml dung dịch H2SO4 2M Người ta thu dung dịch có nồng độ a 2,4 M b 2,6 M c 2,2 M d 2,8M 14 Hỗn hợp X gồm oxi ozon Tỷ khối X so với hyđro 19,2 Thành phần trăm thể tích X ( cho NTK O = 16 ) a 70% O2 30% O3 b 40% O2 60% O3 c 35% O2 65% O3 d 60% O2 40% O3 0 15 Cho 1,53 g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư, thấy 448 ml khí (đktc) Cô cạn dung dich sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng ( cho NTK Mg = 24, Fe = 56, Zn = 65, H = 1, Cl=35,5) a 2,95 g b 3,9 g c 2,24 g d 1,85 g Phần trả lời: Học sinh ghi đáp án câu vào ô trống tương ứng Câu 10 11 12 13 14 15 ĐA B Tự luận ( điểm ) 1) Từ Fe, S dung dịch HCl Hãy trình bày phương pháp điều chế H2S Viết phương trình hóa học (1 điểm ) 2) Nêu cách nhận biết dung dịch sau điều kiện dùng quỳ tím dung dịch BaCl 2: K2SO4, H2SO4, NaCl, HCl ( 1điểm ) 3) Hòa tan gam hỗn hợp kim loại Mg Al lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 3M Khí phản ứng kết thúc người ta thu 0,9 g khí H2 Tính khối lượng kim lọai hỗn hợp ban đầu ( điểm ) a) Tính thể tích dung dịch H2SO4đã tham gia phản ứng ( 0,5 điểm ) b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng ( 0,5 điểm ) Cho nguyên tử khối Mg = 24, Al = 27, H = 1, S = 32, O =16 Bài làm Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Thạnh Tây KIỂM TRA HỌCKÌIINĂMHỌC 2009 -2010 Mơn: Hóa học lớp 10 Họ tên:……………………………………… Lớp:……………………… Thời gian: 45 phút ( không kể giao đề ) Mã đề: 123 A Trắc nghiệm khách quan (5 điểm ) Lọ đựng chất sau có màu vàng lục? a Hơi Br2 b Khí Cl2 c Khí N2 d Khí F2 Cặp kim loại bị thụ động hóa học dung dịch H2SO4 đặc nguội a Al Fe b Cu Ag c Al Mg d Cu Fe t Cho sơ đồ phản ứng sau: FexOy + H2SO4 đặc �� � Fe2O3 + SO2 + H2O FexOy chất sau đây? a FeO b Fe2O3 c Fe3O4 d Cả a c H2S chất a có tính axit mạnh b có tính oxi hóa c có tính khử d vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử t Cho sơ đồ phản ứng: 4Mg + 5H2SO4 đ �� � 4MgSO4 + X + 4H2O Biết X chất khí có mùi trứng thối X a SO2 b H2S c H2 d S Sự chuyển dịch cân a phản ứng tiếp tục theo chiều thuận b chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác c phản ứng xảy chiều thuận chiều nghịch d phản ứng tiếp tục theo chiều nghịch Sắt tác dụng với chất sau cho muối sắt (III) clorua (FeCl 3)? a HCl b CuCl2 c NaCl d Cl2 Dung dịch chất sau chứa lọ thủy tinh? a H2SO4 b HCl c NaOH d HF Cân hóa học sau không bị chuyển dịch áp suất tăng? 0 � NH a N( k 2) H (k) (k ) O2 � CO2 b 2CO (k ) (k ) (k ) � NO2 c N( k 2) O (k ) (k ) O2 � SO3 d SO (k ) (k ) (k ) �� � � 2NO(k) H 10 Cho cân hóa học: N2 (k) + O2 (k) �� Để thu nhiều khí NO cần a tăng áp suất b tăng nhiệt độ c giảm nhiệt độ d giảm áp suất 11 Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 3M với 300 ml dung dịch H2SO4 2M Người ta thu dung dịch có nồng độ a 2,2 M b 2,6 M c 2,4 M d 2,8M 12 Hỗn hợp X gồm oxi ozon Tỷ khối X so với hyđro 19,2 Thành phần trăm thể tích X ( cho NTK O = 16 ) a 70% O2 30% O3 b 60% O2 40% O3 c 35% O2 65% O3 d 40% O2 60% O3 13 Sục khí SO2 vào dung dịch nước brom, tượng quan sát a Dung dịch màu b Dung dịch có màu nâu c Dung dịch có màu vàng d Xuất kết tủa trắng 14 Clorua vơi có cơng thức a CaCl2 b Ca(OCl)2 c CaOCl d CaOCl2 15 Cho 1,53 g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư, thấy 448 ml khí (đktc) Cô cạn dung dich sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng ( cho NTK Mg = 24, Fe = 56, Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5 ) a 3,9 g b 2,95 g c 2,24 g d 1,85 g Phần trả lời: Học sinh ghi đáp án câu vào ô trống tương ứng Câu 10 11 12 13 14 15 ĐA B.Tự luận ( điểm ) 1) Từ Zn, S dung dịch H2SO4 Hãy trình bày phương pháp điều chế H2S Viết phương trình hóa học (1 điểm ) 2) Chỉ dùng quỳ tím nêu cách nhận biết dung dịch sau: NaNO3, HCl, NaCl, AgNO3 ( 1điểm ) 3) Hòa tan 18,4gam hỗn hợp kim loại Zn Al lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 2M Khi phản ứng kết thúc người ta thu g khí H2 a)Tính khối lượng kim lọai hỗn hợp ban đầu ( điểm ) b)Tính thể tích dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng ( 0,5 điểm ) c)Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng ( 0,5 điểm ) Cho nguyên tử khối Zn = 65, Al = 27, H = 1, S = 32, O =16 Bài làm ĐÁP ÁN MƠN HĨA HỌC LỚP 10 Đề 246 Phần trắc nghiệm khách quan: ( câu = điểm ) Câu 10 11 12 13 14 15 ĐA d a b d a c b d b a d d a Phần tự luận Câu Nội dung -Phương pháp 1: t Fe + S �� � FeS FeS + 2HCl � FeCl2 + H2S - Phương pháp 2: Fe + 2HCl � FeCl2 + H2 t H2 + S �� � H2 S - Dùng quỳ tím nhận biết H2SO4 HCl ( quỳ tím hóa đỏ ) � Nhóm I; dd K2SO4 NaCl ( khơng tượng) � Nhóm II - Dùng dung dịch BaCl2 cho vào nhóm I II Nhận biết được: + Dung dịchH2SO4 nhóm I ( có kết tủa trắng ) Pt: H2SO4 + BaCl2 � BaSO4 + 2HCl + Dung dịch K2SO4 nhóm II ( có kết tủa trắng ) Pt: K2SO4 + BaCl2 � BaSO4 + 2KCl 0 d a Điểm 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0, 125 đ 0, 125 đ 0,375 đ 0,375 đ 0,25 đ 0,9 0, 45mol Pt: Mg H SO4 � MgSO H (1) Ta có : nH x x 0,25đ x 0,25đ Al 3H SO4 � Al2 (SO4 )3 3H (2) y 3y 3y Theo ta có hệ phương trình: � �x y 0, 45 � � 24 x 27 y � 0,5đ �x 0,15 � �y 0, 0,25đ mMg 0,15 x 24 3, 6( g ) 0,5đ mAl 3, 5, 4( g ) Từ phương trình ta thấy: 0,25đ nH SO4 nH 0, 45 0, 45mol VH SO 0,25đ 0, 45 0,15(l ) Ta có: mH2SO4 = 0,45x98= 44,1(g) Theo ĐLBTKL, ta có: mMuối =mhhkl + m HCl - mH2 = + 44,1 - 0,9 = 52,2(g) Đề 123 Phần trắc nghiệm khách quan: ( câu = điểm ) Câu 0,25đ 0,25đ 10 11 12 13 14 15 ĐA b a d c b b d d c b c b Phần tự luận Câu Nội dung -Phương pháp 1: t Zn + S �� � ZnS ZnS + 2HCl � ZnCl2 + H2S - Phương pháp 2: Zn+ 2HCl � ZnCl2 + H2 t H2 + S �� � H2 S - Dùng quỳ tím nhận biết H2SO4 ( quỳ tím hóa đỏ ) - Dùng dung dịch H2SO4 nhận biết dung dịch BaCl2 ( có kết tủa trắng ) Pt: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl - Dùng BaCl2 nhận biết dung dịch K2SO4 - Pt: BaCl2 + K2SO4 BaSO4 + 2KCl - Chất lại dung dịch NaCl 0 0,5mol Pt: Zn H SO4 � ZnSO4 H (1) Ta có : nH a d b Điểm 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0, 125 đ 0,375 đ 0,375đ 0,125 đ 0,25đ x x 0,25đ x Al 3H SO4 � Al2 (SO4 )3 3H (2) y 3y 0,25đ 3y Theo ta có hệ phương trình: � �x y 0,5 � � 65 x 27 y 18, � �x 0, � �y 0, 0,5đ mMg 0, x 27 5, 4( g ) 0,5đ 0,25đ mAl 18, 5, 13( g ) Từ phương trình ta thấy: nH SO4 nH 0,5mol VH SO 0,5 0, 25(l ) Ta có: mH2SO4 = 0,5x98= 49(g) Theo ĐLBTKL, ta có: mMuối =mhhkl + m H2SO4 - mH2 = 18,4 + 49 - = 66,4(g) 0,25đ 0,25d 0,25đ 0,25đ ...Sở GD ĐT Ki n Giang KI M TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2009 -2010 Trường THPT Thạnh Tây Môn: Hóa học lớp 10 Họ tên:………………………………………... nguyên tử khối Mg = 24, Al = 27, H = 1, S = 32, O =16 Bài làm Sở GD ĐT Ki n Giang Trường THPT Thạnh Tây KI M TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2009 -2010 Mơn: Hóa học lớp 10 Họ tên:……………………………………… Lớp:………………………... không tượng) � Nhóm II - Dùng dung dịch BaCl2 cho vào nhóm I II Nhận biết được: + Dung dịchH2SO4 nhóm I ( có kết tủa trắng ) Pt: H2SO4 + BaCl2 � BaSO4 + 2HCl + Dung dịch K2SO4 nhóm II ( có kết tủa