GIAI CHI TIET DE THI THPTQGMON HOA20152017

Ba chất X,Y Z có mạch cacbon không phân nhánh.Số phát biểu là: A.3 B Câu 25: Cho phát biểu sau: Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá theo phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ Thành phần supephotphat kép gồmCa(H2PO4)2và CaSO4 Kim cương dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh Amoniac sử dụng để sản xuất axit nitric, phân đạm Số phát biểu là: A.3 B C.1 C.4 D.1 D.2 Câu 26: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z: A H2SO4 đặc + Na2SO3 rắn SO2 + Na2SO4 + H2O B Ca(OH)2 dung dịch + NH4Cl rắn C MnO2 + HCl đặc D HCl dung dịch + Zn NH3 + CaCl2 + H2O MnCl2 + Cl2 + H2O ZnCl2 + H2 Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ sacarozơ cần 2,52lít O2(đktc), thu 1,8gam nước Giá trị m là: A.3,60 B 3,15 C.5,25 D.6,20 HƯƠNG DẪN GIẢI Cn(H2O)m + nO2  nCO2 + mH2O mhh = mC + mH2O = 0,1125x12 + 1,8 = 3,15 gam Câu 28: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIAcủa bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cơng thức oxit cao R là:A.R2O B R2O3 C.R2O7 D.RO3 Câu29:Cho dãy chất:CHC-CH=CH2; CH3COOH;CH2=CH-CH2-OH;CH3COOCH=CH2; CH2=CH2 Số chất dãy làm màu dung dịch brom là:A.4 B C.3 D.2 Câu 30: Cho nhóm tác nhân hố học sau: 1.Ion kim loại nặngnhưHg2+, Pb2+ 2-,PO 3-ở nồngđộ cao 2.Các anion , SO4 3.Thuốc bảo vệ thực vật 4.CFC (khí từ số thiết bị làm lạnh) Những nhóm tác nhân gây ô nhiễm nguồn nước : A.(1),(2),(3) B (1),(3), (4) C.(2),(3),(4) D.(1),(2),(4) Câu 31: Nung mgam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 FeCO3trong bình kín (khơng có khơng khí) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn Y khí Z có tỉ khối so với H2 22,5 (giả sử khí NO2 sinh khơng tham gia phản ứng khác) Cho Y tan hoàn toàn dung dịch gồm 0,01 mol KNO3 0,15mol H2SO4(loãng), thu dung dịch chứa 21,23gam muối trung hoà kim loại hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 (trong có khí hố nâu khơng khí) Giá trị m là? A.11,32 B 13,92 C.19,16 D.13,76 HƯƠNG DẪN GIẢI Do M(hai khí sau) = 16 => H2 NO dễ dàng tìm n(H2) = n(NO) ( quy tắc chéo) Do tạo H2 => NO3- hết => n(NO) = n(H2) = 0,01 mol; Muối sau pứ chứa 0,01 mol K+, Fe 0,15 mol SO42- => m(muối) = m(Fe) + m(K) + m(SO42-) = 21,23 => m(Fe) = 6,44 gam Do Y tạo khí H2 hết hh khí ban đầu hết O2, hai khí ban đầu CO2 NO2 dùng quy tắc chéo => n(NO2) = n(CO2) = x mol cho Y vào dung dịch: 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O 0,04 0,01 0,01 2H+ + 2e → H2 0,02 0,01 + 22H + O → H2O 0,24 → 0,12 => n(O) oxit kim loại = 0,12 mol Ta lại có trình: NO3 → NO2 + O CO3 → CO2 + O => n(NO2) + n(CO2) = x+ x = n(O) = 0,12 => x =0,06 => m = m(Fe) + m(CO3) + m(NO3) = 6,44 + 60.0,06 + 62.0,06 = 13,76 => chọn D Cách Fe → Fe → CO2 Fe2+ Fe3+ O(Y) + 2e O2+ 2H+ H2O 0,12 0,24 0,24 0,12 H2 14 4H+ + NO3- + 3e→ NO↑ + 2H2O 16 MZ = 45 0,04 0,01 0,03 0,01 0,02 NO 14 NO2 2H+ + 2e H2↑ nKNO3 = 0,01 => nNO = 0,01 nCO2 = nNO2 = x 0,02 0,02 0,01 m muối = mY – mO(Y) + mK+ + mSO42- = mY – 0,12x16 + 0,01x39 + 0,15x96 = 21,23 => mY = 8,36gam ta có: gốc NO3- ; CO32- tỉ lệ C, N với O 1:3 BTNT O: nO(Y) = 0,12 mol => nO(CO2, NO2) = 0,24 => nCO2 = nNO2 2x + 2x = 0,24 => x = 0,06 mol BTKL: mX = mY + mCO2 + mNO2 = 8,36 + 0,06x44 + 0,06x46 = 13,76 gam + 2e + 3e Câu 32: Thủy phân 14,6gam Gly-Ala dung dịch NaOH dư thu m gam muối Giá trị m A.16,8 B 20,8 C.18,6 D.20,6 HƯƠNG DẪN GIẢI Gly-Ala + 2NaOH Gly-Na + Ala-Na + H2O; BTKL: mGly-Ala + mNaOH = m muối + mH2O 0,1 0,2 0,1; 14,6 + 0,2x40 = m muối + 0,1x18 => m muối = 20,8 gam Câu 33: Tiến hành thí nghiệm sau : Sụckhí Cl2vào dungdịch NaOH nhiệt độ thường Hấp thụ hết mol CO2vào dungdịch chứa3 mol NaOH Cho KMnO4vào dungdịch HCl đặc, dư Cho hỗn hợp Fe2O3vàCu (tỉ lệ mol tương ứng2 :1) vào dung dịch HCl dư Cho CuO vào dung dịchHNO3 Cho KHSvào dung dịchNaOH vừa đủ Số thí nghiệm thu muối A.3 B C.4 D.5 Câu 34: Cho 7,65 gam hỗn hợp Al Mg tan hoàn toàn 500 ml dung dịch HCl 1,04M H2SO4 0,28M, thu dung dịch X khí H2 Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam kết tủa gồm chất Mặt khác cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M Ba(OH)2 0,1M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị củam gần với giá trị B 38,62 C.46,3 D.27,4 sau đây? A.32,3 HƯƠNG DẪN GIẢI Gọi x n(Al) y n(Mg) =< 27x + 24y = 7,65 (1) Tacó n(H+) =0,8 mol; n(SO42-) = 0,14 mol Ta có Al + 3H+ → Al3+ + 1,5H2 Mg + 2H+ → Mg2+ + H2 x 3x x y 2y y => n(H+) dư = 0,8 -3x -2y : H+ + OH- → H2O Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 x 3x x y 2y y => n(OH-)pứ =0,8 => n(OH-) = 0,05 OH- + Al(OH)3 → AlO2- + 2H2O => m(kết tủa) = 78(x -0,05) + 58y = 16,5 (2) giải hệ ta có x = 0,15 =y Khi cho từ từ dung dịch chứa 0,1V mol Ba2+ V mol OH- ( với V thể tích dung dịch) vào X Nếu kết tủa max Al3+ Mg2+ chuyển hết vào kết tủa => n(OH-) = 0,8 mol => n(Ba2+) = 0,08 = n(BaSO4) => m(kết tủa max) = 58.0,15 + 78.0,15 + 233.0,08 = 39,04 gam Nếu kết tủa max SO42- chuyển hết vào kết tủa=> n(Ba2+) = 0,14 =0,08V => V = 1,75 mol => lúc chắn Al(OH)3 bị hòa tan hết => m(kết tủa max) = 58.0,15 + 233.0,14 = 41,32 gam TH thỏa mãn khi nung kết tủa thu MgO 0,15 mol BaSO4 0,14 mol => m = 40.0,15 + 233.0,14 = 38,62 chọn B Câu 35: Hợp chất hữu X (chứaC, H,O)chỉ có loại nhóm chức Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH, thu đượcdung dịchY.Làm bay Y, thu được164,7gam nước 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z.Đốt cháy hoàn toàn Z, thu 23,85gam Na2CO3; 56,1 gam CO2 14,85 gam H2O Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu hai axit cacboxylic đơn chức hợp chất T (chứa C, H, OvàMT < 126).Số nguyên tử H A.6 B 12 C.8 D.10 phân tử T HƯƠNG DẪN GIẢI BTNT cho Na ta có n(NaOH) = 2n(Na2CO3) = 2.0,225 = 0,45 mol BTNT cho C ta có n(C ) = n(Na2CO3) + n(CO2) = 1,5 mol BTKL ta có m(X) = 29,1 gam Do n(NaOH) pứ = 0,45 = 3n(X) X chứa loại chức pứ tạo muối hai axit đơn chức nước nên eset chức tạo phenol có dạng RCOOC6H4R’OOCR’’ => n(O) = 4n(X) = 0,6 BTKL ta có m(H) = m(X) –m(C ) – m((O) = 1,5 gam => n(H) = 1,5 => CTĐGN C5H5O2 => Do X có oxi nên X C10H10O4 DO X tạo hai axit đơn chức nên X HCOOC6H4CH2OOCCH3 CH3COOC6H4CH2OOCH => T HOC6H4CH2OH => có nguyên tử H => Chọn C Câu 36: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic T (hai chức, mạch hở), hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng este hai chức tạo T hai ancol Đốt cháy hồn tồn agam X, thu 8,36gam CO2,Mặt khác đun nóng agam X với 100 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thêm tiếp 20 ml dung dịch HCl 1M để trung hoà lượngNaOH dư, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam muối khan 0,05 mol hỗn hợp hai ancol có phân tử khối trung bình nhỏ 46 Giá trị m A.7,09 B 5,92 C.6,53 D.5,36 HƯƠNG DẪN GIẢI Gọi axit R(COOH)2 x mol; ancol R’OH y mol este R(COOR’)2 z mol => n(NaCl) = n(HCl) = 0,02; => n(NaOH) pứ = 2x + 2z =0,08 => x + z = 0,04 (1) n(ancol) = y + 2z =0,05 (2) Do hai ancol có M < 46 => có CH3OH, => hai anco no đơn chức hở CnH2n+2O ( 1< n 0,04m + 0,05n = 0,11 Với 1< n < => 0,25 < m < 1,5 => m = Vậy axit CH2(COOH)2 Vậy muối sau pứ CH2(COONa)2 0,04 mol 0,02 mol NaCl => m(muối) = 0,02.58,5 + 0,04.162 = 7,09 Câu 37: Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,05 mol CuSO4 dòng điện chiều có cường độ 2A(điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu khí hai điện cực có tổng thể tích 2,352 lít (đktc) dung dịch X Dung dịch X hoà tan tối đa 2,04 gam Al2O3.Giả sử hiệu xuất điện phân 100%,các khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t A.9408 B 7720 C.9650 D.8685 HƯƠNG DẪN GIẢI Ta có n(Al2O3) = 0,02 mol Nếu dung dịch sau pứ axit: 3H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3H2O => n(H2SO4) = 0,06 > n(CuSO4) => vơ lí => dung dịch sau pứ NaOH 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 => n(NaOH) = 0,04 CuSO4 + 2NaCl → Cu + Cl2 + Na2SO4 0,05 0,1 0,05 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 0,04 0,02 0,02 => n(H2) + n(Cl2) = 0,09 < 0,0,105 => có điện phân H2O H2O → H2 + 0,5 O2 x 0,5x => 1,5x = 0,105 -0,09 => x = 0,01 => n(O2) = 0,005 mol ta có n(e nhường) = 2n(Cl2) + 4n(O2) = 0,16 = It/F => t = 7720 (s) chọn B Cách 2: 1.Dung dịch X phải có NaOH, khơng thể có H2SO4 0,05 mol CuSO4 có tạo hết thành H2SO4 khơng hòa tan hết 0,02 mol Al2O3 Ta có nkhí = 0,105 mol phản ứng 2NaCl + CuSO4 Na2SO4 + Cl2 + Cu 0,05 0,05 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 ( Chú ý nNa = nAl nNaOH = 0,04 mol) 0,04 0,02 0,02 Tổng số mol khí < 0,105 H2O điện phân sinh 0,015 mol khí 2H2O 2H2 + O2 0,01 0,005 Tổng số mol e trao đổi là: 0,05.2 + 0,02.2 + 0,005.4 = 0,16 mol ne = it/F t = 0,16.96500/2 = 7720 Câu 38:Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat hidrocacbon mạc hhở cần vừa đủ 1,27 mol O2, tạo 14,4 gam H2O Nếu cho 0,33 mol X vào dung dich Br2 dư số mol Br2 phản ứng tối đa là: A.0,26 B 0,30 C.0,33 D.0,40 HƯƠNG DẪN GIẢI Gọi CT chung hai este CnH2nO2 x mol; hidrocacbon CmH2m+2-2k y mol => x+ y = 0,33 (1) Ta có n(H2O) = 0,8 mol BTNT cho O ta có x + 1,27 = n(CO2) + 0,8/2 => n(CO2) = 0,87 + x (2) => n(CO2) - n(H2O) = yk –y = 0,87+x - 0,8 => yk = x+y + 0,07 = 0,4 mol = n(liên kết pi) = n(Br2) pứ chọn D Câu 39: Đun nóng 48,2gam hỗn hợp X gồm KMnO4vàKClO3, sau thời gian thu 43,4gam hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, sau phản ứng thu được15,12 lít Cl2(đktc) dung dịch gồm MnCl2, KCl B 2,4 C.1,8 D.2,1 HCl dư Số mol HCl phản ứng là: A.1,9 HƯƠNG DẪN GIẢI Gọi x n(KMnO4) y n(KClO3) => 158x = 122,5y = 48,2 (1) Ta có m(O2) = 4,8 gam => n(O2) = 0,15 mol n(Cl2) = 0,675 mol BTe: trình nhận e: Mn+7 + 5e → Mn+2 Cl+5 + 6e → Clx 5x y 6y 2O2- → O2 + 4e 2Cl- → Cl2 + 2e 0,15 0,6 0,675 2.0,675 BTE ta có 5x + 6y = 0,6 + 2.0,675 (2) Giải hệ ta có x =0,15 mol; y =0,2 mol BTNT cho Cl ta có n(KClO3) + n(HCl pứ) = 2n(Cl2) + 2n(MnCl2) + n(KCl) => 0,2 + n(HCl) = 2.0,675 + 2.0,15 + (0,15+0,2) => n(HCl) = 1,8 mol chọn C Câu 40: Ứng với công thức C2HxOy ( M m(kết tủa max) = m(kim loại kết tủa) + m(OH) = 6,67 => m(Kim loại KT) = 3,95 gam Ta có m(kim loại) = m(Mg) + m(Zn) + m(Cu) = 5,25 + m(kim loại kết tủa) = 5,25+ 3,95 => m+ 65.0,03 + 0,05.65 = 5,25 + 3,95 => m = 4,05 chọn A Câu 42: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin axit Glutamic (trong nguyên tố oxi chiếm 41,2% khối lượng) Cho mgam X tác dụng với dung dịch NaOHdư, thu 20,532gam muối Giá trị mlà: A.13,8 B 12,0 C.13,1 D.16,0 HƯƠNG DẪN GIẢI Ta có m(O) = 0,412m gam => n(O2) = n(COOH) = 0,012875m mol =n(NaOH) =n(H2O) BTKL ta có m(aa ) + m(NaOH) = m(muối) + m(H2O) => m + 40.0,012875m = 20,532 + 18.0,012875m => m = 16 chọn D Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm andehit malonic, andehit acrylic este đơn chức mạch hở cần 2128 ml O2(đktc) thu 2016ml CO2 1,08 gam H2O Mặt khác, mgam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 0.1 M, thu dung dịch Y (giả thiết xảy phản ứng xà phòng hóa) Cho Y tác dụng với AgNO3 NH3, B 8,10 gam C.7,56 gam D.10,80 gam khối lượng Ag tối đa thu A.4,32 gam HƯƠNG DẪN GIẢI Gọi n(C3H4O2) = x mol; n(C3H4O) = y mol este CnH2n-2kO2 ta có n(este) = n(NaOH) = 0,015 mol BTNT cho O ta có n(O X) = 2n(CO2) + n(H2O) -2n(O2 pứ) = 2.0,09+ 0,06 -2.0,095 = 0,05 mol =n(O anđêhit) + 2n(este) => n(O anđêhit) = 0,05 -2.0,015 = 0,02 mol= n(CHO) = 2x+y ( Đến HS tư may mắn để Ag max este có dạng HCOOCH=CH-R => n(Ag) = 2n(CHO) + 4n(este) = 0,1 => m(Ag) = 10,8=>Chọn D) BTNT cho C ta có n(CO2) = 3x+3y + 0,015n = 0,09 (1) BTNT cho H ta có n(H2O) = 2x+2y +0,015(n-k) = 0,06 (2) => x+ y + 0,015k = 0,03 => K k =1 từ giải hệ => x = 0,005; y = 0,01 => n = Vậy este phải HCOOCH=CH2 0,015 mol thủy phân HCOOCH=CH2 + NaOH → HCOONa + CH3CHO 0,015 0,015 0,015 0,015 => n(Ag) = 2n(O anđehit ban đầu) + 2n(HCOONa) + 2n(CH3CHO) =0,1 mol => m(Ag max) = 10,8 gam =>chọn D Câu 44: Hỗn hợp X gồm peptit Y,Z,T (đều mạch hở) với tỉ lệ mol tương ứng 2:3:4 Tổng số liên kết peptit phân tử Y, Z, T 12 Thủy phân hoàn toàn 39,05gam X, thu 0,11 mol X1, 0,16 mol X2 0,2 mol X3 Biết X1, X2, X3 có dạng H2NCnH2nCOOH Mặt khác đốt cháy hoàn toàn mgam X cần 32,816 l O2(đktc).Giá trị m gần với giá trị sau A.31 B 28 C.26 D.30 HƯƠNG DẪN GIẢI Đặt nX = 2a; nY = 3a; nZ = 4a a(2n + 3m + 4k) = 0,11 Chọn 2n + 3m + 4k = 11 a = 0,01 mol X + H2O nx = 0,09 mol 0,11 mol X1 + 0,16 mol X2 + 0,2 mol X3 Bảo toàn nguyên tố cho Oxi N X ta có: nO X = 0,47 x – 0,38 = 0,56 mol; nN X = 0,47 mol Đặt nC X = a mol; nH X = b mol 12a + b = 23,51 (1) a = 1,7 mol; b = 3,11 mol Ta có: Câu 45: Hòa tan hết 14,8gam hỗn hợp Fe Cu vào 126 gam dung dịch HNO3 48% thu dung dịch X (không chứa muối amoni) Cho X phản ứngvới 400 ml dung NaOH 1M KOH 0.5 M, thu kết tủaY dung dịch Z NungY khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu hỗn hợp 20 gam Fe2O3 CuO Cô cạn dung dịch Z, thu hỗn hợp chất rắn khan T Nung T đếnkhối lượng không đổi, thu 42,86 gam hỗn hợp chất rắn Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3trong X có giá trị gần với giá trị sau A.7,6 B 7,9 C.8,2 D.6,9 HƯƠNG DẪN GIẢI nHNO3 = 0,96 mol; nNaOH = 0,4; nKOH = 0,2 => nOH- = 0,6 mol mhh KL = 56z + 64t = 14,8 => nFe = 0,15 mhh oxit = 80z + 80t = 20 => nCu = 0,1 m rắn = mK+ + mNa+ + m NO2- + mOH- = 17 + 46x + 17(0,6 – x) = 42,86 => x = 0,54 ddX: Cu(NO3)2: 0,1 mol => nNO3- =0,65 > nNO3- thực tế = 0,54 => ddX: Cu(NO3)2: 0,1 Fe(NO3)3: 0,15 mol Fe(NO3)3: x; Fe(NO3)2: y nNO3- = 3x + 2y + 0,2 = 0,54 x = 0,04 nFe = x + y = 0,15 y = 0,11 Cu Cu2+ + 2e 4H+ + NO3+ 3e NO + 2H2O 0,1 0,1 0,2 4a a 3a a Fe Fe3+ + 3e 2H+ + NO3+e NO2 + H2O 0,04 0,04 0,12 2b b b b Fe Fe2+ + 2e (6x – 2y)H+ + xNO3+ (5x – 2y)e NxOy + (3x – y) H2O 0,11 0,11 0,22 0,96 0,42 0,54 BT e: 3a + b = 0,54 a = 0,06 => m ddX = mhhKL + m dd HNO3 – (mNO + mNO2) = 122,44 4a + 2b = 0,96 b = 0,36 %mFe(NO3)3 = 7,91% Câu 46: Cho dãy chuyển hóa sau : CrO3 Các chất X, Y, Z A.Na2CrO4,Cr2(SO4)3,Na2CrO2 C.Na2Cr2O7,Cr2(SO4)3,Cr(OH)3 X Y Z B Na2Cr2O7,CrSO4,Na2CrO2 D.Na2CrO4, CrSO4,Cr(OH)3 Câu 47: Kết thí nghiệm cácdung dịch X,Y, Z, T với thuốc thử ghi lại bảng sau: Mẫuthử Thuốcthử Hiện tượng X Dung dịch I2 Có màu xanh tím Y Cu(OH)2 mơi trường kiềm Có màu tím Z Dung dịch AgNO3 mơi trường NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng T Nước Br2 Kết tủa trắng Dung dịch X,Y,Z,T A Lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glucozo, alinin B Hồ tinh bột, alinin, lòng trắng trứng, glucozo C Hồ tinh bột; lòng trắng trứng; alinin; glucozo D Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozo, alinin Câu 48: Cho phátbiểu sau đây: Glusozo gọi đường nho docó nhiều nho chín Chất béo đieste glixerol với axit béo Phân tử amilopextin cócấu trúcmạch phân nhánh Ở nhiệt độ thường,triolein trạngthái rắn Trong mật ong chứa nhiều fructozo Tinh bột lương thực người.Số phát biểu A B C.3 D.6 Câu 49:Sục khí CO2vào V lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2 M Ba(OH)2 0,1M Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo số mol CO2như sau: Giátrị V A 300 B 250 C 400 D 150 HƯƠNG DẪN GIẢI nOH - nCO2 = n => nOH = 0,13 + 0,03 = 0,16 mol nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 0,4V = 0,16 => V = 400 ml - - Câu 50:Hòa tan m gam hỗn hợp FeO, Fe(OH)2, FeCO3 Fe3O4( Fe3O4 chiếm1/3 tổng số mol hỗn hợp) vào dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu được8,96 lít (đktc) hỗn hợp gồm CO2và NO ( sản phẩm khử N+5) có tỉ khối so với H2 18,5 Số mol HNO3phản ứng A 1,8 B 2,0 C 3,2 D 3,8 HƯƠNG DẪN GIẢI Ta dễ tìm n(NO) = n(CO2) = 0,2 mol => n(FeCO3) = n(CO2) = 0,2 mol Gọi n(FeO) = x ; n(Fe(OH)2 = y mol, theo ta có n(FeO) + n(Fe(OH)2 + n(FeCO3) = 2n(Fe3O4) => n(Fe3O4) = (x+y + 0,2)/2 mol BTe ta có n(hh) = 3n(NO) => x + y + 0,2 + (x+y + 0,2)/2 = 3.0,2 => x+y =1/3 (1) Muối sau pứ Fe(NO3)3 với số mol = n(Fe) = x+ y + 0,2 + 3(x+y + 0,2)/2 = 1mol BTNT cho N ta có n(HNO3 pứ) = 3n(Fe(NO3)3 + n(NO) = 3,2 chọn C ... andehit malonic, andehit acrylic este đơn chức mạch hở cần 2128 ml O2(đktc) thu 2016ml CO2 1,08 gam H2O Mặt khác, mgam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 0.1 M, thu dung dịch Y (giả thi t... ĐÁP ÁN CHI TIẾT ĐỀ THI QUỐC GIA MƠN HĨA 2016 Mã đề 357 Câu 1: Etanol chất tác động đến thần kinh trung ương Khi... nặngnhưHg2+, Pb2+ 2-,PO 3-ở nồngđộ cao 2.Các anion , SO4 3.Thuốc bảo vệ thực vật 4.CFC (khí từ số thi t bị làm lạnh) Những nhóm tác nhân gây ô nhiễm nguồn nước : A.(1),(2),(3) B (1),(3), (4) C.(2),(3),(4)