On tap kim loai kiem kiem tho nhom

Liên hệ sdt 0937.351.107 Bán tồn tài liệu Hóa 12 Th.s Lương Minh Hiền + Nguyễn Anh Phong Tài liệu có giải chi tiết hay, phân dạng đầy đủ dung để luyện thi THPT Quốc Gia 2018 Tặng: + Chuyên đề 1000 lỗi sai hóa học + Chuyên đề tập lạ hay khó + Chuyên đề phương pháp giải nhanh hóa học + Chuyên đề sang kiến, tư nhanh hóa học + Sách chinh phục lý thuyết hóa học + Sách ơn tổng lực lý thuyết hóa học + Sách tư giải nhanh hóa học Lớp 12+Luyện Thi THPT Quốc Gia 2018 trọn giá 200 ngàn Liên hệ sdt 0937.351.107 Thanh toán mã thẻ cào Vietnam mobile gửi mã thẻ cào+số seri+Mail qua số điện thoại 0937.351.107 gửi tồn cho bạn Dưới phần trích đoạn Ôn tập Kim loại kiềm – Kiềm thổ – Nhôm - Đề 12 Câu Trộn 0,54 gam Al với 0,1 mol Fe2O3 0,15 mol CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A HNO3 thu NO Thể tích NO thu điều kiện tiêu chuẩn là: A 0,448 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 6,72 lít Câu Cho 31,2 hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 13,44 lit H2 (đktc) Phần trăm khối lượng bột nhôm hỗn hợp bằng: A 85,675 B 65,385 % C 34,615 % D 17,31% Câu Để điều chế kim loại Na, Mg, Ca công nghiệp, người ta dùng cách cách sau? A Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng B Điện phân dung dịch muối clorua bão hoà tương ứng có vách ngăn C Điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng D Dùng H2 CO khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao Câu Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 Na2CO3 Liên hệ sdt 0937.351.107 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Câu Cho dung dịch A gồm NaNO3, KNO3, Ba(NO3)2 Thêm bột Zn vào A khơng có tượng Sau nhỏ tiếp dung dịch NaOH vào Hiện tượng xảy là: A Có kết tủa xuất B Có khí khơng màu bay hóa nâu khơng khí C Có khí màu nâu bay D Có khí mùi khai bay Câu Dẫn hai luồng khí clo qua NaOH: Dung dịch loãng nguội; Dung dịch đậm đặc đun nóng đến 1000C Nếu lượng muối NaCl sinh hai dung dịch tỷ lệ thể tích clo qua hai dung dịch là: A 5/6 B 5/3 C 6/3 D 8/3 Câu Hòa tan hồn tồn 0,736 gam hỗn hợp Al Zn cần vừa đủ 500,0 ml dung dịch HNO3 có pH = 1,0 thu dung dịch X Trong trình phản ứng khơng có khí Thêm vào dung dịch X lượng dư dung dịch NH3 sau phản ứng thu lượng kết tủa là: A 0,312 gam B 0,416 gam C 0,624 gam D 0,780 gam Câu Cho dung dịch muối: CuSO4, K2SO4, NaCl, KNO3 Dung dịch sau điện phân (điệc cực trơ) cho dung dịch axit? A CuSO4 B K2SO4 C NaCl D KNO3 Câu Hòa tan hoàn toàn 18,3 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Na X (có hóa trị khơng đổi) nước thu dung dịch Y 4,48 lít khí (ở đktc) Liên hệ sdt 0937.351.107 Biết để trung hòa dung dịch Y cần vừa đủ 4,0 lít dung dịch hỗn hợp HCl H2SO4 có giá trị pH 1,0 Vậy kim loại X là: A K B Al C Ba D Zn Câu 10 Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B hai chu kì liên tiếp nhóm IIA Lấy 1,32 gam X hòa tan hoàn toàn dung dịch HCl dư, thu 1,008 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m hai kim loại A, B là: A 4,515 gam ; Ca Sr B 4,155 gam ; Mg Ca C 4,515 gam ; Mg Ca D 4,155 gam ; Be Mg Câu 11 Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Oxi hóa hồn tồn 14,3 gam X oxi dư thu 23,1 gam hỗn hợp oxit Nếu lấy 14,3 gam X hòa tan hồn tồn nước dư thu V lít khí (ở đktc) Giá trị V là: A 22,4 lít B 11,2 lít C 12,32 lít D 13,44 lít Câu 12 cho m gam hỗn hợp X gồm Na Al vào nước thu dung dịch X, 5.376 lít H2 (đktc) 3.51 gam chất rắn không tan Nếu oxi hóa m gam X cần lít khí Cl2(đktc)? A 9.968 B 8.624 C 9.520 D 9.744 Câu 13 Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M A Zn B Cu C Fe D Mg Liên hệ sdt 0937.351.107 Câu 14 Dung dịch A chứa m gam NaOH 0,3 mol NaAlO2 Cho từ từ dung dịch chứa mol HCl vào dung dịch A, thu dung dịch B 15,6 gam chất kết tủa Sục CO2 vào dung dịch B thấy xuất kết tủa m có giá trị A g B 16g C 32g D 24g Câu 15 Cho 84,6g hỗn hợp muối CaCl2 BaCl2 tác dụng hết với 1L dd chứa Na2CO3 0,25M (NH4)2CO3 0,75M sinh 79,1g kết tủa Thêm 600ml dd Ba(OH)2 1M vào dd sau phản ứng Khối lượng kết tủa thể tích khí bay A 9,85g ; 26,88 L B 98,5g ; 26,88 L C 98,5g; 2,688 L D 9,85g; 2,688 L Câu 16 Dung dịch A có chứa ion: Ba2+; Ca2+; Mg2+; 0,3 mol NO3- 0,5 mol Cl- Để kết tủa hết ion có dung dịch A cần dùng tối thiểu V ml dung dịch chứa hỗn hợp K2CO3 1M Na2CO3 1,5M Giá trị V A 300 ml B 320 ml C 160 ml D 600 ml Câu 17 Hòa tan hồn tồn m gam bột kim loại nhôm vào lượng dung dịch axit nitric lỗng có dư, có 0,03 mol khí N2 Lấy dung dịch thu cho tác dụng với luợng dư dung dịch xút, đun nóng, có 672 ml khí (đktc) có mùi khai Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số m là: A 3,24 gam B 4,32 gam C 4,86 gam D 3,51 gam Câu 18 Một hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 K2SO4 ,trong số nguyên tử oxi chiếm 20/31 tổng số nguyên tử có hỗn hợp.Hòa tan hỗn hợp vào nước cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư,hỏi khối lượng thu gấp lần khối lượng hỗn hợp ban đầu: Liên hệ sdt 0937.351.107 A 1,488 lần B 1,588 lần C 1,688 lần D 1,788 lần Câu 19 q trình điện phân nóng chảy Al2O3 sản xuất nhơm, giả thuyết q trình xảy với hiệu suất 100% toàn oxi sinh đốt cháy C thành CO2 lượng Al2O3 C(làm anot) cần dùng để sản xuất 1tấn Al A 1,89 0,33 B 1,89 va 0,22 C 3,78 va 0,33 D 3,78 0,22 Câu 20 Cho 1,12 lít khí sunfurơ (đktc) hấp thu vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ C (mol/l), thu 6,51 gam kết tủa Trị số C là: (Ba = 137; S = 32; O = 16) A a) 0,3M B b) 0,4M C c) 0,5M D d) 0,6M Câu 21 Cho dung dịch HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Nếu dùng thêm thuốc thử đồng kim loại nhận biết dung dịch số dung dịch cho trên? A B C D Câu 22 Cho kiện thực nghiệm: (1) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 ; (2) dung dịch NaAlO2 dư vào dung dịch HCl ; (3) cho Ba vào dd H2SO4 loãng ; (4) Cho H2S vào dd CuSO4 ; (5) Cho H2S vào dd FeSO4 ; (6) Cho NaHCO3 vào dd BaCl2 ; (7) Sục dư NH3 vào Zn(OH)2 ; (8) Cho Ba vào dd Ba(HCO3)2 ; (9) Cho H2S vào FeCl3 ; (10) Cho SO2 vào dd H2S Số trường hợp xuất kết tủa là? A B C Liên hệ sdt 0937.351.107 D Câu 23 Cho 240 ml dung dịch KOH 1,5M vào V lít dung dịch AlCl3 aM thu 7,8 gam kết tủa Nếu cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào V lít dung dịch AlCl3 aM số gam kết tủa thu A 5,85 gam B 3,9 gam C 2,6 gam D 7,8 gam Câu 24 Hấp thụ 4,48 lít (đktc) khí CO2 vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,4M KOH 0,2M thu dung dịch X Cho X tác dụng với 0,5 lít dung dịch Y gồm BaCl2 0,3M Ba(OH)2 0,025M Kết tủa thu là: A 24,625 gam B 39,400 gam C 19,700 gam D 32,013 gam Câu 25 Hỗn hợp X gồm Al kim loại R Cho 1,93 gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 1,456 lít H2 (đktc) Nếu cho 1,93 gam X tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc nóng, (dư) thu 3,36 lít khí NO2 ( sản phẩm khử nhất, đktc) Kim loại R là: A Mg B Fe C Zn D Sn Câu 26 Khi cho Ca kim loại vào chất đây, trường hợp khơng có phản ứng Ca với H2O? A H2O B dd NaOH vừa đủ C dd HCl vừa đủ D dd CuSO4 vừa đủ Câu 27 Phản ứng Na2CO3 H2SO4 theo tỉ lệ mol 1:1 có phương trình ion rút gọn là: A CO32- + 2H+ → H2CO3 B CO32- + H+ → HCO3C CO32- + 2H+ → H2O + CO2 D 2Na+ + SO42- → Na2SO4 Liên hệ sdt 0937.351.107 Câu 28 Tính khử nguyên tử Na, K, Al, Mg xếp theo thứ tự tăng dần là: A K, Na, Mg, Al B Al, Mg, Na, K C Mg, Al, Na, K D Al, Mg, K, Na Câu 29 Khi cho kim loại Mg vào dung dịch chứa đồng thời muối Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2, khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn, ta thu chất rắn B gồm hai kim loại hai kim loại là: A Cu Fe B Fe Ag C Ag Mg D Cu Ag Câu 30 Một dung dịch chứa KCl, MgCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 kết tủa X dung dịch Y Y tác dụng với bột Fe dư chất rắn Z dung dịch M ( Z tan phần dung dịch HCl dư) Dung dịch M có chất tan A KNO3 , Mg(NO3), Fe(NO3)2 B KNO3 , Fe(NO3)2 C KNO3, Fe(NO3)3 , AgNO3 D KNO3, Mg(NO3)2 , AgNO3 Fe(NO3)2 Câu 31 Cho mol KOH vào dung dịch chứa m gam HNO3 0,2 mol Al(NO3)3 Để thu đuợc 7,8 gam kết tủa giá trị m là: A 18,9 g B 19,8 g 44,1 g C 18,9 g 44,1 g D 19,8g Câu 32 Dd X chứa hỗn hợp NaOH a mol/l Ba(OH)2 b mol/l Để trung hoà 50ml dd X cần 60ml dd HCl 0,1 M Mặt khác cho lượng dư dd Na2CO3 vào 100 ml dd X thấy tạo thành 0,394g kết tủa Hãy chọn cặp giá trị a b: A a = 0,10 M b = 0,01 M B a = 0,08 M b = 0,01 M C a = 0,10 M b = 0,08M D a = 0,08M b = 0,02M Câu 33 Một học sinh nói: Hãy chọn đáp số Liên hệ sdt 0937.351.107 A Al(OH)3 bazơ lưỡng tính tác dụng với dd HCl dd NaOH B Al(OH)3 bazơ nhiệt phân thu oxit kim loại nước C Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính có khả cho proton tác dụng với bazơ nhận proton tác dụng với axit D Al(OH)3 tác dụng với axit bazơ Câu 34 Có mẫu hố chất: dung dịch NaAlO2, dung dịch AlCl3, dung dịch Na2CO3, dung dịch NH3, khí CO2, dung dịch HCl, dung dịch NaOH Khi cho cặp chất tác dụng với có phản ứng tạo thành Al(OH)3 ? A B C D Câu 35 Trộn m gam Ba 8,1 gam bột kim loại Al, cho vào lượng H2O (dư), sau phản ứng hoàn tồn có 2,7 gam chất rắn khơng tan Khi trộn 2m gam Ba 8,1 gam bột Al cho vào H2O (dư), sau phản ứng hoàn toàn thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V : A 11,20 B 14,56 C 15,68 D 17,92 Câu 36 Cho 200 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 306 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 4,212 gam kết tủa Mặt khác, cho 200 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 16,776 gam kết tủa Giá trị x, y A 0,20; 0,12 B 0,21; 0,14 C 0,34; 0,05 D 0,21; 0,12 Câu 37 Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Cơng thức hóa học phèn chua : A Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Liên hệ sdt 0937.351.107 C K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Li2SO¬4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 38 Cho cặp dung dịch phản ứng với nhau: (1) Na2CO3 + H2SO4 (2) NaHCO3 + FeCl3 (3) Na2CO3 + CaCl2 (4) NaHCO3 + Ba(OH)2 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Na2S + AlCl3 Các cặp phản ứng có kết tủa khí bay A 2, 5, B 2, 3, C 1, 3, D 2, 4, Câu 39 Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào 500 ml dung dịch X gồm Na2CO3 NaHCO3 thu 1,008 lít khí (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 29,55 gam kết tủa Nồng độ mol Na2CO3 NaHCO3 dung dịch X là: A 0,21M 0,18M B 0,2M 0,4M C 0,21M 0,32M D 0,8M 0,26M Câu 40 Cho sơ đồ phản ứng sau: Mg + HNO3 đặc → Khí (A) + … CaOCl2 + HCl đặc → Khí (B) + … Ba + H2O → Khí (C) + … Ca3P2 + H2O → Khí (D) + … Các khí (A), (B), (C), (D) A NO, Cl2, H2, PH3 B N2O, Cl2, H2, P2H4 C NO2, Cl2, H2, PH3 D NO2, HCl, H2, P2H4 ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: A 0,02 mol Al + 0,1 mol Fe2O3; 0,15 mol CuO → hỗn hợp A Hỗn hợp A + HNO3 → NO↑ Liên hệ sdt 0937.351.107 • Bản chất phản ứng q trình oxi hóa khử: Theo bảo tồn electron → nNO = 0,02 mol → VNO = 0,02 × 22,4 = 0,448 lít Câu 2: C • 31,2 g Al(x mol); Al2O3 (y mol) + NaOH dư → 0,6 mol H2↑ • 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ (*) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (**) Theo (*) nAl = 2/3 × nH2 = 2/3 × 0,6 = 0,4 mol → mAl = 0,4 × 27 = 10,8 gam → Câu 3: C Phương pháp điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ điện phân muối nóng chảy chúng Câu 4: C Câu 5: D dd chứa ion , cho Zn dd NaOH vào có phản ứng sau xảy khí amoniac khơng tạo kết tủa Câu 6: B • Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O nNaCl = x mol → nCl2 = x mol • nNaCl = x mol → nCl2 = 3/5 × x = 3/5x mol → Tỷ lệ thể tích clo qua qua hai dung dịch 5/3 Câu 7: C Liên hệ sdt 0937.351.107 • 0,736 gam Al (x mol); Zn (y mol) + 0,05 mol HNO3 → ddX Khơng có khí → Trong X có muối ddX + NH3 dư → ↓ • Bản chất phản ứng trình oxi hóa khử Theo bảo tồn electron 8/10 × 0,05 → 3x + 2y = Mà 27x + 65y = 0,736 → x = 0,008 mol; y = 0,008 mol • Sau phản ứng thu 0,008 mol Al(NO3)3; Zn(NO3); NH4NO3 + NH3 dư → ↓Al(OH)3 nAl(OH)3 = nAl = 0,008 mol → mAl(OH)3 = 0,008 × 78 = 0,624 gam Câu 8: A → Dung dịch CuSO4 điện phân (điện cực trơ) cho dung dịch axit Câu 9: C Câu 10: C • 1,32 gam M + HCl → ddY + 0,045 mol H2↑ • M + 2HCl → MCl2 + H2 Liên hệ sdt 0937.351.107 nM = nH2 = 0,045 mol → MM = 1,32 : 0,045 ≈ 29,33 → Hai kim loại Ca Mg (24 < 29,33 < 40) Câu 11: C • Đặt M cơng thức chung hai kim loại 14,3 gam M + O2 → hỗn hợp oxit → mO2 = 23,1 - 14,3 = 8,8 gam → nO2 = 8,8 : 32 = 0,275 mol Ta có q trình nhường nhận electron: Theo bảo tồn electron (*) • 14,3 gam M + H2O → V lít H2↑ Ta có q trình nhường nhận electron: Theo bảo toàn electron (**) Từ (*) (**) → × nO2 = × nH2 → nH2 = × 0,275 = 0,55 mol → VH2 = 0,55 × 22,4 = 12,32 lít Câu 12: D • m gam Na (x mol), Al (y mol) + H2O → ddX + 0,24 mol H2↑ + 3,51 gam rắn → Al dư 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ (*) 2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ (**) Theo (*) nH2 = 1/2x mol Liên hệ sdt 0937.351.107 Theo (**) nH2 = 3/2x mol → ∑nH2 = 2x = 0,24 mol → x = 0,12 mol → nNa = 0,12 mol; nAl phản ứng = 0,12 mol → ∑nAl = 0,12 + 3,51 : 27 = 0,25 mol • 0,12 mol Na; 0,25 mol Al + Cl2 Theo bảo tồn electron × nNa + × nAl = × nCl2 → nCl2 = (0,12 + × 0,25) : = 0,435 mol → VCl2 = 0,435 ì 22,4 = 9,744 lớt Cõu 13: B M(OH)2 + H2SO4 → MSO4 + 2H2O Giả sử có mol M(OH)2 mà mdd H2SO4 = m → m = 490 gam mdd MSO4 = mM(OH)2 + mH2SO4 = MM + 17 × + 490 = MM + 524 gam → MM = 64 → M Cu Câu 14: C m gam NaOH; 0,3 mol NaAlO2 + mol HCl → ddB + 0,2 mol ↓ Al(OH)3 CO2 + ddB → ↓ → NaAlO2 dư 0,3 - 0,2 = 0,1 mol • NaOH + HCl → NaCl + H2O (*) NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3↓ (**) Theo (**) nNaAlO2 phản ứng = 0,2 mol → nHCl = 0,2 mol Theo (*) nHCl = - 0,2 = 0,8 mol → nNaOH = 0,8 mol → mNaOH = 0,8 × 40 = 32 gam → Đáp án đáp án C Chú ý: Thứ tự phản ứng cho HCl vào dung dịch NaOH phản ứng trước NaAlO2 Liên hệ sdt 0937.351.107 Câu 15: B • 84,6g CaCl2 (x mol); BaCl2 (y mol) + 0,25 mol Na2CO3; 0,75 mol (NH4)2CO3 → 79,1 gam ↓ + ddX ddX + 0,6 mol Ba(OH)2 → ↓ + ↑ • ↓ ↓ Lập hpt: → → Sau phản ứng thu ddX chứa ; • ddX + Ba(OH)2 Theo (*) nBaCO3 = 0,5 mol → mBaCO3 = 0,5 × 197 = 98,5 gam Theo (**) nNH3 = 1,2 mol → VNH3 = 1,2 × 22,4 = 26,88 lít Câu 16: C Câu 17: D • m gam Al + HNO3 dư → ddX + 0,03 mol N2↑ ddX + NaOH dư → 0,03 mol NH3↑ → ddX có NH4NO3: nNH4NO3 = 0,03 mol • Các q trình nhường, nhận electron: Theo bảo tồn electron × nAl = 10 × nN2 + × nNH4NO3 Liên hệ sdt 0937.351.107 → nAl = (10 × 0,03 + × 0,03) : = 0,18 mol → mAl = 0,18 ì 27 = 4,86 gam Cõu 18: C Một hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 (a mol); K2SO4(b mol), oxi chiếm 20/31 tổng số nguyên tử có hỗn hợp → → b = 2a Đặt a = mol → b = mol → mAl2(SO4)3 + mK2SO4 = × 342 + × 174 = 690 gam → mBaSO4 = × 233 = 1165 gam → Khối lượng kết tủa thu 1165 : 690 ≈ 1,688 lần dung dịch ban đầu Câu 19: A • Al khối lượng Al2O3 cần Al khối lượng C cần dùng Câu 20: B • 0,05 mol SO2 + 0,1C mol Ba(OH)2 → 0,03 mol BaSO3↓ tấn SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3↓ + H2O (*)n BaSO3 + SO2 + H2O → Ba(HSO3)2 (**) Theo (*) nSO2 = 0,1C mol; nBaSO3 = 0,1C mol Theo (**) nBaSO3 phản ứng = 0,1C - 0,03 mol → nSO2 = 0,1C - 0,03 mol → ∑nSO2 = 0,1C + 0,1C - 0,03 = 0,05 → C = 0,4M Câu 21: D • Nếu dùng Cu nhận biết dung dịch: Liên hệ sdt 0937.351.107 - HNO3: Khi cho Cu tác dụng có khí hóa nâu: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu + 2NO↑ + 4H2O - AgNO3: Khi cho Cu tác dụng Cu tan ra; có kim loại Ag xuất hiện: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ - HCl; AgNO3; NaNO3 khơng có tượng • Dùng AgNO3 vừa nhận để nhận biết ba dung dịch lại: - HCl phản ứng với AgNO3 có ↓ trắng: HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 - NaOH phản ứng với AgNO3 có ↓ nâu đen: 2NaOH + 2AgNO3 → Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2O - NaNO3 khơng có tượng Câu 22: C • 2NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O • NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3↓ • 2Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2O Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O • H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4 • H2S + FeSO4 → khơng phản ứng • NaHCO3 + BaCl2 → khơng phản ứng • 4NH3 + Zn(OH)2↓ → [Zn(NH3)4](OH)2 • 2Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2 → 2BaCO3↓ + 2H2O Liên hệ sdt 0937.351.107 • H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl • SO2 + 2H2S → S↓ + 2H2O → Số trường hợp xuất kết tủa Câu 23: B n KOH(1) =0,36 mol ;n kết tủa = 0,1 mol n Al3+ = (0,1 + 0,36)/4 = 0,115 mol n KOH(2)=0,15 < 3* n Al3+ n ket tua = 0,15 : =0,05 mol > m ket tua = 3,9 gam Câu 24: A Như vậy, phản ứng với 0,2 mol CO2 tạo thành muối CO3 2- HCO3- với số mol 0,1 mol Trong dung dịch Y: Khi cho X Y xảy phản ứng Sau phản ứng này, thu tổng cộng 0,125 mol CO3 2Tóm lại, tạo 0,125 mol BaCO3 Câu 25: B 1,93 gam X gồm Al; R + H2SO4 → 0,065 mol H2↑ 1,93 gam X + HNO3 → 0,15 mol NO2↑ × nH2 = × 0,065 = 0,13 mol; nNO2 = 0,15 → R có hai hóa trị khác → Dựa vào đáp án, X Sn Fe • Giả sử X Sn Liên hệ sdt 0937.351.107 Lập hpt: → R khơng phải Sn • Giả sử R Fe Lập hpt: Câu 26: C • 2Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ → R Fe • Ca + dd NaOH vừa đủ 2Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ • Ca + dd HCl vừa đủ Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑ • Ca + dd CuSO4 vừa đủ Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ Ca(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + CaSO4 Câu 27: C • Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O Câu 28: B Thế điện cực chuẩn cặp oxi hóa - khử -2,71V; -2,93V; -1,66V; -2,37V • Thế điện cực âm tính khử mạnh → Tính khử nguyên tử xếp theo thứ tự tăng dần là: Al, Mg, Na, K Câu 29: D Mg + Cu(NO3)2; AgNO3; Fe(NO3)2 → chất rắn B gồm hai kim loại Liên hệ sdt 0937.351.107 • Khi cho Ma phản ứng với dung dịch ta có thứ tự phản ứng: Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag↓ (*) Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu↓ (**) Mg + Fe(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Fe↓ (***) Vì B gồm hai kim loại → (***) không xảy ra; rắn B gồm Ag, Cu Câu 30: A • + AgNO3 → • + ↓X: AgCl + Fe dư → Rắn Z: Ag + ddM Câu 31: C • mol KOH + m gam HNO3; 0,2 mol Al(NO3)3 → 0,1 mol Al(OH)3↓ • TH1: KOH thiếu KOH + HNO3 → KNO3 + H2O (*) 3KOH + Al(NO3)3 → 3KNO3 + Al(OH)3↓ (**) Theo (**) nKOH = × nAlCl3 = × 0,1 = 0,3 mol Theo (*) nKOH = - 0,3 = 0,7 mol → nHNO3 = 0,7 mol → mHNO3 = 0,7 ì 63 = 44,1 gam TH2: KOH dư KOH + HNO3 → KNO3 + H2O (*) 3KOH + Al(NO3)3 → 3KNO3 + Al(OH)3↓ (**) Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O (***) Theo (**)nKOH = 0,2 × = 0,6 mol; nAl(OH)3 = 0,2 mol Liên hệ sdt 0937.351.107 Theo (***) nAl(OH)3 phản ứng = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol → nKOH = 0,1 mol → ∑nKOH = 0,6 + 0,1 = 0,7 mol Theo (*) nKOH phản ứng = - 0,7 = 0,3 mol → nHCl phản ứng = 0,3 mol → mHNO3 = 0,3 ì 63 = 18,9 gam Cõu 32: D 50 ml ddX + 0,006 mol HCl → 0,05a + ì 0,05b = 0,006 (*) Na2CO3 d + 100 ml → 0,002 mol ↓ BaCO3 ↓ nNa2CO3 = nBaCO3 = 0,002 mol → 0,1b = 0,002 → b = 0,02 M Từ (*) → a = 0,08 M Câu 33: C • Đáp án A sai Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính nên tác dụng dd HCl dd NaOH • Đáp án B sai Al(OH)3 hợp chất khơng bền nhiệt nên nhiệt phân thu oxit kim loại nước • Đáp án C • Đáp án D sai Al(OH)3 tác dụng với axit mạnh bazơ mạnh Câu 34: C • Có mẫu hóa chất: NaAlO2, dd AlCl3, dd Na2CO3, dd NH3, khí CO2, dd HCl, dd NaOH Khi cho cặp chất tác dụng với có cặp phản ứng tạo thành Al(OH)3: 3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O → 4Al(OH)3↓ + 3NaCl NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3 Liên hệ sdt 0937.351.107 NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3↓ AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2 + 6NaCl AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Câu 35: B • m gam Ba (x mol) + 0,3 mol Al + H2O dư → 0,1 mol Al không tan → nAl phản ứng = 0,3 - 0,1 = 0,2 mol Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑ nBa = nAl : = 0,2 : = 0,1 mol • 0,2 mol Ba 0,3 mol Al + H2O dư → V lít H2↑ Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ (*) Ba(OH) + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑ Theo (*) nH2 = 0,2 mol; nBa(OH)2 = 0,2 mol Theo (**) nBa dư = 0,2 - 0,15 = 0,05 mol; nH2 = 3/2 × 0,3 = 0,45 mol → ∑nH2 = 0,45 + 0,2 = 0,65 mol → VH2 = 0,65 × 22,4 = 14,56 lít Câu 36: D Theo đề Mặt khác ta có Ta có ptrình sau Mặt khác, cho 200 mol E + thu 16,776 kết tủa Liên hệ sdt 0937.351.107 Thế lên phương trình đầu ta có Câu 37: C • Muối nhơm có nhiều ứng dụng quan trọng muối sunfat kép kali nhôm ngậm nước, thị trường có tên phèn chua Cơng thức hóa học K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O, viết gọn KAl(SO4)2.12H2O • Phèn chua dùng ngành thuộc da, công nghiệp giấy (làm cho giấy không thấm nước), chất cầm màu công nghiệp nhuộm vải, chất làm nước đục Câu 38: A Các cặp phản ứng có kết tủa khí bay Có ý kiến khơng xảy ra, CHÍNH ĐỀ MOON TRƯỚC ĐÂY ĐÃ CHO ĐÁP ÁN THẾ Nếu Vậy đáp án có xảy Câu 39: A Gọi nồng độ x,y Cho từ từ vào 0,5x 0,5x (0,15-0,5x) -0,045 Vậy Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 29,55 gam kết tủa Vậy ta có Liên hệ sdt 0937.351.107 Câu 40: C • Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O • CaOCl2 + 2HClđặc → CaCl2 + Cl2↑ + H2O • Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ • Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3↑ ... 0,275 mol Ta có q trình nhường nhận electron: Theo bảo tồn electron (*) • 14,3 gam M + H2O → V lít H2↑ Ta có q trình nhường nhận electron: Theo bảo tồn electron (**) Từ (*) (**) → × nO2 = × nH2 →... Mg, K, Na Câu 29 Khi cho kim loại Mg vào dung dịch chứa đồng thời muối Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2, khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn, ta thu chất rắn B gồm hai kim loại hai kim loại là: A Cu Fe B... với dd HCl dd NaOH B Al(OH)3 bazơ nhiệt phân thu oxit kim loại nước C Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính có khả cho proton tác dụng với bazơ nhận proton tác dụng với axit D Al(OH)3 tác dụng với axit bazơ