de thi thu thpt quoc gia nam 2016 mon hoa hoc truong thpt lam kinh lan 2

TRƯỜNG THPT LAM KINH (Đề thi gồm có 05 trang) ĐỀ KIỂM TRA KIẾN THỨC THI QUỐC GIA KHỐI 12 NĂM HỌC 2015 - 2016 LẦN Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 90 phút; 50 câu trắc nghiệm Họ tên thí sinh: Số báo danh Mã đề thi 132 Câu 1: Cấu hình electron ion X3+ là: 1s22s22p63s23p63d5 Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố X thuộc: A Chu kì 4, nhóm VIIIB B Chu kì 5, nhóm VIIIB C Chu kì 4, nhóm IIB D Chu kì 4, nhóm VIIIA Câu 2: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Fe vào dung dịch FeCl3 ; (b) Cho mẫu gang vào dung dịch H2SO4 loãng; (c) Cho hợp kim Fe - Cu vào dung dịch HCl; (d) Cho hợp kim Zn - Fe vào dung dịch NaCl (khơng có O2 hòa tan); Các trường hợp xuất ăn mòn điện hóa A (a) (b) B (b) (d) C (c) (d) D (b) (c) Câu 3: Để phân biệt dung dịch H2NCH2COOH, CH3COOH C2H5NH2 cần dùng thuốc thử A dung dịch HCl B quỳ tím C natri kim loại D dung dịch NaOH Câu 4: Có phát biểu sau : (a) Tất kim loại kiềm thổ tan nước (b) Các kim loại kiềm đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối chúng (c) Các ion Na+,Mg2+, Al3+ có cấu hình electron trạng thái có tính oxi hóa yếu (d) Các kim loại kiềm K, Rb, Cs tự bốc cháy tiếp xúc với nước (e) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dich AlCl3, sau phản ứng thu dung dịch suốt Trong phát biểu số phát biểu : A B C D Câu 5: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2 =CHCOOCH3 C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2 Câu 6: Có thể điều chế kim loại số kim loại sau: Cu, Na, Ca, Al phương pháp điều chế kim loại phổ biến? A Al B Ca C Cu D Na Câu 7: Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử là: A K, Cu, Zn B Zn, Cu, K C K, Zn, Cu D Cu, K, Zn Câu 8: Xà phòng hố hồn toàn 14,8 gam CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng A 100 ml B 300 ml C 150 ml D 200 ml Câu 9: Phát biểu không là: A Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ fructozơ B Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có liên kết peptit C Thủy phân đến protein thu -amino axit D Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh Câu 10: Chất sau chứa nguyên tử N phân tử ? A Lysin B Metylamoni clorua C Tơ nitron D Glu-Gly-Gly Câu 11: Dung dịch phenol (C6H5OH) không phản ứng với chất sau đây? A Br2 B Na C NaCl D NaOH Câu 12: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M A Zn B Al C Fe D Ag Câu 13: Cho 11,2 gam Fe tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m Trang 1/15 - Mã đề thi 132 A 24,375 B 25,4 C 16,25 D 32,5 Câu 14: Khử hoàn toàn oxit sắt nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO dư (đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Cơng thức X giá trị V A Fe3O4 0,224 B FeO 0,224 C Fe2O3 0,448 D Fe3O4 0,448 Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X ta thu 4,48 lít CO2 (đktc) 4,5 gam H2O Công thức phân tử X A C4H6 B C2H4 C C3H6 D C4H10 Câu 16: Cho phát biểu sau: (a) NaCl dùng làm muối ăn bảo quản thực phẩm (b) HCl thể tính oxi hóa, khơng có tính khử (c) Trong công nghiệp, iot sản xuất từ rong biển (d) Tính khử giảm dần theo thứ tự: F-, Cl-, Br -, ITrong phát biểu trên, phát biểu A (c) (d) B (a) (c) C (a) (b) D (b) (d) Câu 17: Cho 3,75 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 0,5 gam khí Hai kim loại A Sr Ba B Ca Sr C Be Mg D Mg Ca Câu 18: Cho dãy kim loại: Be, Na, Fe, Ca Số kim loại phản ứng với nước điều kiện thường A B C D Câu 19: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch axit H2SO4 loãng? A Mg B Na C Cu D Fe Câu 20: Hấp thụ hồn tồn 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch gồm KOH 0,7M Ca(OH)2 0,4M thu m gam kết tủa Giá trị m : A gam B 20 gam C 35 gam D 15 gam Câu 21: Chất dùng để tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp A SO2 B N2O C CO2 D NO2 Câu 22: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A CrCl3 B CrCl2 C Cr(OH)3 D Na2CrO4 Câu 23: Cho 21 gam hỗn hợp gồm glyxin axit axetic tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu dung dịch X chứa 32,4 gam muối Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 22,35 B 44,65 C 33,50 D 50,65 Câu 24: Hòa tan hết 6,4 gam Cu lượng dư H2SO4 đặc nóng thu sản phẩm khử lít SO2 đktc A 2,24 B 5,6 C 3,36 D 4,48 Câu 25: Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X C CH3COOC2H5 A CH3COOCH3 B C2H3COOC2H5 D C2H5COOCH3 Câu 26: Chất sau vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với nước Br2? A CH3CH2COOH B CH3COOCH3 C CH3CH2OH D CH2=CHCOOH Câu 27: Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ visco tơ axetat B Tơ visco tơ nilon-6,6 C Tơ nilon-6,6 tơ capron D Tơ tằm tơ enang Câu 28: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử? A Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O B AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 C Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O D Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Câu 29: Cho m gam Al phản ứng hoàn tồn với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 8,10 B 2,70 C 5,40 D 4,05 Trang 2/15 - Mã đề thi 132 Câu 30: Amin sau thuộc loại amin bậc hai? A Trimetylamin B Đimetylamin C Metylamin D Phenylamin Câu 31: Một loại gạo chứa (80% tinh bột) dùng để sản xuất ancol etylic theo sơ đồ sau : (1) ( 2) (C6H10O5)n  C6H12O6  C2H5OH o Để sản xuất 1000 lít cồn etylic 96 cần m kg loại gạo Biết khối lượng riêng ancol etylic 0,78 gam/ml; hiệu suất trình (1), (2) 60% Giá trị m gần với giá trị sau ? A 3663 B 2747 C 1648 D 4578 Câu 32: Cho nhận xét sau: Trong điện phân dung dịch NaCl catot xẩy oxi hoá nước Khi nhúng Fe vào dung dịch hỗn hợp CuSO4 H2SO4 Fe bị ăn mòn điện hố Trong thực tế để loại bỏ NH3 phòng thí nghiệm ta phun khí Cl2 vào phòng Khi cho CaCl2 vào nước cứng tạm thời thu nước cứng toàn phần Nguyên tắc để sản xuất gang khử quặng sắt oxit than cốc lò cao Sục H2S vào dung dịch hỗn hợp FeCl3 CuCl2 thu loại kết tủa Dung dịch FeCl3 không làm màu dd KMnO4 H2SO4 loãng Số nhận xét là: A B C D Câu 33: Nung nóng hỗn hợp chất rắn A gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu chất rắn X 0,45 mol hỗn hợp khí NO2 O2 X tan hoàn toàn dung dịch chứa vừa đủ 1,3 mol HCl, thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối clorua, thoát 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 H2, tỉ khối Z so với H2 11,4 Giá trị m gần với: A 72 B 76 C 70 D 74 Câu 34: Hỗn hợp X gồm Ala-Ala , Ala- Gly- Ala Ala- Gly- Ala - Gly- Gly Đốt 226,26 gam hỗn hợp X cần vùa đủ 25,872 lít O2 (đktc) Cho 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ thu m gam hỗn hợp muối khan Giá trị m A 25,08 B 99,11 C 24,62 D 114,35 Câu 35: Thực phản ứng điện phân dung dịch chứa 0,05 mol CuSO4 NaCl dòng điện có cường độ không đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y khí hai điện cực có tổng thể tích 2,24 lít (đktc) Dung dịch Y hoà tan tối đa 0,8 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch.Thời gian điện phân t : A 6755 B 4825 C 772 D 8685 Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn 10,33 gam hỗn hợp X gồm axit acrylic, axit ađipic, axit propanoic ancol etylic (trong số mol axit acrylic số mol axit propanoic) thu hỗn hợp khí Y Dẫn Y vào 3,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,1M thu 27 gam kết tủa nước lọc Z Đun nóng nước lọc Z lại thu kết tủa Nếu cho 10,33 gam hỗn hợp X tác dụng với 100 ml dung dịch KOH 1,2M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu khối lượng chất rắn A 13,76 B 12,77 C 12,21 D 10,12 Câu 37: Hỗn hợp khí A gồm 0,5 mol H2 0,25 mol hai ankin X, Y dãy đồng đẳng M X mX = 160x + 217y + 331z = 26,26g (1) Phản ứng cháy : C6H12O3N2 + 7,5O2 C8H15O4N3 + 9,75O2 C12H21O6N5 + 14,25O2 => 7,5x + 9,75y + 14,25z = nO2 = 1,155 mol => 30x + 39y + 57z = 4,62g (2) => 190x + 247y + 361z = 29,26 (3) ( nhân vế với 76/3 ) Lấy (3) – (1) => 30(x + y + z) = => x + y + z = 0,1 mol = nX => 12(x + y + z) = 1,2 mol (4) Lấy (2) – (4) => 18x + 27y + 45z = 3,42 => 2x + 3y + 5z = 0,38 mol Nếu phản ứng với KOH : mX + mKOH = mmuối + mH2O nKOH = 2x + 3y + 5z nH2O = nX = 0,1 mol => mmuối = 26,26 + 56.0,38 – 18.0,1 = 45,74g (*) Xét với 0,25 mol X gấp 2,5 lần lượng chất 0,1 mol X => mmuối = 2,5mmuối (*) = 114,35g Cách 2: Gọi công thức chung X Ala2Glyx: Ala2Glyx + (2,25x + 7,5)O2 MX = 57x + 160 = 26,26/1,155 * (2,25x + 7,5)  x = 1,8 => MX = 262,6 Ala2Gly1,8 + 3,8KOH → Muối + H2O 0,25* 262,6 + 0,25*3,8*56 = m + 0,25*18 m = 114,35 gam Câu 38: Khi tiến hành đồng trùng hợp buta -1,3- đien stiren thu loại polime cao su buna -S Đem đốt mẫu cao su ta nhận thấy số mol O2 tác dụng 1,325 lần số mol CO2 sinh Mặt khác cho 19,95 gam mẫu cao su làm màu tối đa m gam brom Giá trị m A 36,00 B 30,96 C 42,67 D 39,90 Câu 38:Coi mẫu cao su gồm buta -1,3- đien stiren 11 to C4H6 + O2  4CO2 + 3H2O x 5,5x 4x Trang 11/15 - Mã đề thi 132 o t C6H5C2H3 + 10O2  8CO2 + 4H2O y 10y 8y n O2 = 5,5 x + 10y = 1,325.(4x + 8y)  x = 3y  Tỉ lệ mol buta -1,3- đien stiren mẫu cao su : 3.19,95  0,225  n Br2 = n liên kết  mẫu cao su = n C4 H = 54.3  104  m Br2 = 160.0,225 = 36  Đáp án A Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 10,33 gam hỗn hợp X gồm axit acrylic, axit ađipic axit propanoic ancol etylic (trong số mol axit acrylic số mol axit propanoic) thu hỗn hợp khí Y Dẫn Y vào 3,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,1M thu 27 gam kết tủa nước lọc Z Đun nóng nước lọc Z lại thu kết tủa Nếu cho 10,33 gam hỗn hợp X tác dụng với 100 ml dung dịch KOH 1,2M, sau phản ứng cạn dung dịch thu khối lượng chất rắn A 13,76 B 12,21 C 10,12 D 12,77 Câu 39: X gồm C2H3COOH, C4H8(COOH)2, C2H5COOH C2H5OH nên ta gộp C2H3COOH + C2H5COOH = C4H8(COOH)2 ta xem X gồm: C4H8(COOH)2 x mol C2H5OH z mol (1)  146 x + 46z = 10,33 nCa(OH)2 = 0,35 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 0,27 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (0,35- 0,27) Ca(HCO3)2 → CaCO3 0,08  Số mol CO2 = 0,43 mol - Đốt cháy X C4H8(COOH)2 x mol = 6x mol CO2 C2H5OH z mol = 2z CO2  nCO2 = x + 2z = 0,43 mol (2) Từ 1,2  x = 0,055 z = 0,05 mol Mặt khác: nKOH = 2nAxit = x = 0,11 = nH2O Ta có m axit = m hỗn hợp – m ancol = 10,33 – 0,05.46 = 8,03 - X + KOH Theo BTKL maxit + mKOH = m chất rắn + mH2O  m chất rắn = 8,03 + 0,12 56 – 0,11.18 = 12,77g Câu 40: Nung nóng hỗn hợp chất rắn A gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu chất rắn X 0,45 mol hỗn hợp khí NO2 O2 X tan hoàn toàn dung dịch chứa vừa đủ 1,3 mol HCl, thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối clorua, thoát 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 H2, tỉ khối Z so với H2 11,4 Giá trị m gần với: A 70 B 72 C 76 D 74 Câu 40: Ta có: nN2 = 0,04 mol; nH2 = 0,01 mol; BTNT (H) : nNH4+ = 0,02 mol Dd Y chứa m gam muối gồm: NH4+: 0,02 mol; Cu2+: 0,25 mol; Cl : 1,3 mol Mg2+: 0,39 mol  m = 71,87 gam ( gần với 72 gam) Câu 41: Cho chất: FeCO3, Fe(NO3)2, Fe2(SO4)3, FeSO4, FeS, FeS2, CuS Số lượng chất có khí thoát cho vào dung dịch HCl đun nóng nhẹ là: A B C D Câu 42: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 Cu vào dung dịch HNO3, thu dung dịch Y, có 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm NO NO2 (có tỉ khối so với hiđro 19) lại gam chất rắn không tan Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch Y, lọc tách kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 80 gam chất rắn Thành phần phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X A 38,72% B 61,28% C 59,49% D 40,51% Câu 42: mCu dư = 6(g) nkhí = 0,2 Trang 12/15 - Mã đề thi 132 NO 30 38 NO 46 n NO = => n NO = n NO2 = 0,1 n NO2  a mol Cu 3b mol Fe 4b mol O Fe O = b mol 2  Cu  Cu + 2e a 2a 2 Fe  Fe + 2e ( Cu dư ) 3b 3b 6b O + 2e  O 2 4b 8b 5 2 N + 3e  N 0,3 0,1 5 N + 1e  N 4 0,1 0,1  2a + 6b = 8b + 0,4  2a - 2b = 0,4 (1) Cu  CuO a a Fe  Fe O  80a + 160 1,5b = 80 3b 1,5b a + 3b = a + 3b =  a = 0,4 0,4.64  100%= 40,51% 0,4.64   0,2.232 Câu 43: Hấp thụ hồn tồn 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch gồm KOH 0,7M Ca(OH)2 0,4M thu m gam kết tủa Giá trị m : A 15 gam B 35 gam C gam D 20 gam 2a - 2b = 0,4 Câu 43: n OH  = n b = 0,2 KOH  % Cu = + 2n Ca (OH )2 = 0,7.0,5 + 0,5.0,4 = 0,75 mol n Ca (OH )2 = n Ca  = 0,2 mol CO + 2OH   CO 32 + H O 0,375  0,75  0,375  n CO2 = 0,4 - 0,375 = 0,025 mol CO + CO 32 + H O  2HCO 3 0,025  0,025  nCO 32  = 0,375 - 0,025 = 0,35 mol Ca 2 + CO 32  CaCO3  0,2  0,2  0,2  m = m CaCo3 = 100.0,2 = 20 gam  Đáp án : D Câu 44: Hỗn hợp khí A gồm 0,5 mol H2 0,25 mol hai ankin X, Y dãy đồng đẳng M X 0,45 X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch nCO2 hở n =  1,2 nH O  nCO nX = 0,25 mol  nXpư = 0,1875 mol H2SO4 đ C n H n +1OH + CH3COOH 0,1875 meste = (59 + 14 1,2 + 1).0,1875 = 14,4 gam CH3COOC n H n +1 +H2O 0,1875 Trang 15/15 - Mã đề thi 132 ... dịch.Thời gian điện phân t : A 6755 B 7 72 C 8685 D 4 825 Câu 31: * Catot Cu2+ + 2e → Cu 0,05 0,1 2H2O + 2e → 2OH- + H2 2b 2b b n khí = a /2 + b + c= 2, 24 /22 ,4 =0,1 mol (1) H+ + OH- →H2O 2b 2b + 2H +... 0,02mol  nO =3n Al O3 = 0,06 Z + H2SO4 n SO2 = 1 ,23 2/ 22 ,4 = 0,055 mol 2H2SO4 + 2e → SO2 + SO 24 _ + 2H2O _  mFe = mmuối -mSO 24 = 7,8 - 96 0,055 = 2, 52 gam  m = mFe + mO = 0,06 16 + 2, 52 =... =0,4 mol< nH2O =10,8/18=0,6 mol  Y ancol no, đơn chức mạch hở (CnH2n+1OH) nancol = 0 ,2 mol O2 CH3COOH  2CO2 x 2x O2 CH3COOCnH2n+1  (n+ 2) CO2 y (n + 2) y O2 CnH2n+1OH  nCO2 0 ,2 0,2n Trang