hay lam

THPT BC Vĩnh Tường ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN: Hóa học 10 Thời gian làm bài: 90 phút. (50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 357 Họ, tên thí sinh: .SBD………… Câu 1: Kim cương có mạng tinh thể A. phân tử. B. ion. C. không xác định. D. nguyên tử. Câu 2: Cho 2,7 gam Al phản ứng với 300 ml dung dịch CuSO 4 1 M đến phản ứng hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 6,4 gam. B. 4,08 gam. C. 2,16 gam. D. 1,92 gam. Câu 3: Tính khối lượng Fe cần để phản ứng với dung dịch CuCl 2 để thu được 6,4 gam Cu? A. 2.8 gam. B. 11,2 gam. C. 5,6 gam. D. 16,8 gam. Câu 4: Liên kết trong phân tử KCl là liên kết A. cộng hóa trị phân cực B. cộng hóa trị không phân cực C. ion. D. liên kết cho-nhận. Câu 5: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì số electron hóa trị và độ âm điện biến đổi tương ứng là A. tăng, tăng. B. tăng, giảm. C. giảm, tăng. D. giảm, giảm. Câu 6: Tổng số hạt trong nguyên tử của nguyên tố Y là 40, số khối của Y là 27. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là A. chu kì 3, nhóm IIA. B. chu kì 4, nhóm IA. C. chu kì 3, nhóm IIIA. D. chu kì 3, nhóm IA. Câu 7: Dãy gồm các ion X + , Y - và Z đều có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 là A. K + , Cl - , Ar. B. Li + , F - , Ne. C. Na + , Cl - , Ar. D. Na + , F - , Ne. Câu 8: Số oxi hóa của Clo trong các hợp chất HCl, HClO, HClO 3 , HClO 4 , lần lượt là A. -1, +1, -3, -7. B. -1, +1, +3, +7. C. -1, +1, +5, +7. D. +1, -1, +3, +7. Câu 9: Cho 1,1 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư, thu được 0,672 lít NO (đktc). Khối lượng của Al và Fe lần lượt là A. 0,56 g và 0,54 g. B. 0,81 g và 0,29 g. C. 0,54 g và 0,56 g. D. 0,27 g và 0,83 g. Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 16,8 gam kim loại M hóa trị n bằng dung dịch HNO 3 thu được 0,3 mol NO duy nhất. M là A. Fe. B. Al. C. Zn. D. Mg. Câu 11: Dãy các chất sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính bazo là A. P 2 O 5 , MgO, Al 2 O 3 , Na 2 O. B. SO 3 , MgO, Al 2 O 3 , Na 2 O. C. P 2 O 5 , Al 2 O 3 , MgO, Na 2 O. D. SiO 2 , P 2 O 5 , SO 3 , Cl 2 O 7 . Câu 12: Phản ứng giữa Mg với dd HNO 3 loãng tạo sản phẩm Mg(NO 3 ) 2 , NO và H 2 O có tổng hệ số tối giản là A. 11. B. 20. C. 9. D. 22. Trang 1/4 - Mã đề thi 357 Câu 13: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử A. lúc tăng, lúc giảm. B. tăng dần. C. không thay đổi. D. giảm dần. Câu 14: Oxit cao nhất của một nguyên tố có dạng R 2 O 5 . Hợp chất của nó với hidro có 17,65% hidro về khối lượng. R là A. Sb B. P. C. As. D. N. Câu 15: X, Y là 2 nguyên tố thuộc 2 phân nhóm chính trong BTH. Tổng số proton của 2 nguyên tử X và Y là 32. X, Y là A. Mg và Ca. B. C và Si. C. N và P. D. O và S. Câu 16: Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng oxi hóa-khử? 1) Mg(OH) 2 → MgO + H 2 O 2) CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O 3) Fe +2HCl → FeCl 2 + H 2 4) 4Zn + 10HNO 3 → 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O 5) S + 2H 2 SO 4 → 3SO 2 + 2H 2 O A. 1, 3, 4, 5. B. 2, 3, 4, 5. C. 1, 2, 4, 5. D. 3, 4, 5. Câu 17: Cho 11,7 gam kim loại Y thuộc nhóm IA tác dụng hết với nước thu được 3,36 lít H 2 (đktc). Y là A. Li. B. Na. C. Rb. D. K. Câu 18: Cho 16,15 gam hỗn hợp 2 muối NaX và NaY (X, Y là 2 halogen liên tiếp) tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 thu được 33,15 gam kết tủa. X, Y là A. Cl và I B. F và Cl C. Cl và Br D. Br và I Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp Al và Zn bằng dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít H 2 (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được m gam muối khan. m có giá trị là A. 48,1. B. 55,9. C. 40,3. D. 38,5. Câu 20: Số oxi hóa của Zn, Mg, Nito trong N 2 O, Lưu huỳnh trong SO 3 2- là A. +2, +2, +2, +4. B. 0, +2, +1, +6. C. 0, 0, +2, +4. D. 0, 0, +1, +4. Câu 21: Oxit cao nhất của một nguyên tố X thuộc nhóm IVA chứa 53,33% oxi. Công thức oxit của X là A. SiO 2 . B. SnO 2 . C. CO 2 . D. PbO 2 . Câu 22: Hãy cho biết tính chất nào dưới đây không biến đổi tuần hoàn? A. số electron lớp ngoài cùng. B. độ âm điện. C. điện tích hạt nhân. D. tính kim loại-phi kim. Câu 23: Trong phản ứng: 2NO 2 + 2NaOH→NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O. NO 2 đóng vai trò A. không là chất khử, không là chất oxi hóa B. vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa C. là chất khử. D. là chất oxi hóa Câu 24: Trong phản ứng: Cl 2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H 2 O, Clo đóng vai trò A. chất khử B. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử. C. không là chất oxi hóa, không là chất khử. Trang 2/4 - Mã đề thi 357 D. chất oxi hóa Câu 25: Khử hoàn toàn 16 gam Fe 2 O 3 bằng khí CO dư thì khối lượng sắt thu được là A. 16 gam. B. 11,2 gam. C. 5,6 gam. D. 1,6 gam. Câu 26: Trong phản ứng: 2Al + 3CuO → Al 2 O 3 + 3Cu, 0,05 mol Al đã A. nhường 0,15 mol electron. B. nhường 0,05 mol electron. C. nhận 0,05 mol electron. D. nhận 0,15 mol electron. Câu 27: Cấu hình của sắt (Z=26) là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 1 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 7 . Câu 28: Để khử hết lượng Cu có trong 200 ml dung dịch CuSO 4 2 M thì cần bao nhiêu gam Fe? A. 22,4 gam. B. 5,6 gam. C. 11,2 gam. D. 25,6 gam. Câu 29: Nguyên tố X có Z=19. X thuộc loại nguyên tố A. p. B. f. C. s. D. d. Câu 30: Cho 10,81 g hỗn hợp Fe 2 O 3 , ZnO, MgO tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M. Khối lượng muối sunfat tạo ra trong dung dịch là A. 8,71 gam. B. 10,81 gam. C. 15,81 gam. D. 14,81 gam. Câu 31: Anion X 2- có cấu hình lớp ngoài cùng là 3p 6 . Vị trí của X trong BTH là A. chu kì 3, nhóm VIA. B. chu kì 3, nhóm IIIA. C. chu kì 3, nhóm VA. D. chu kì 3, nhóm IVA. Câu 32: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8. Cấu hình lớp ngoài cùng của Y là A. 3s 2 3p 5 . B. 3s 2 3p 6 C. 3s 2 3p 3 . D. 3s 2 3p 4 Câu 33: Cho 1,92 gam Cu tác dụng với HNO 3 thu được V lít NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V (đktc) là A. 0,224 lít. B. 0,896 lít. C. 0,448 lit. D. 0,672 lít. Câu 34: Nguyên tố hóa học là A. những nguyên tử có cùng số proton. B. những nguyên tử có cùng số khối. C. những nguyên tử có cùng số nơtron D. những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. Câu 35: Cho 2,4 gam Mg phản ứng hết với dd H 2 SO 4 loãng thì thể tích khí H 2 thu được ở đktc là A. 2,24 lit. B. 22,4 lit. C. 11,2 lit. D. 1,12 lit. Câu 36: Cho 0,05 mol muối CaX 2 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 thu được 18,8 gam kết tủa. X là A. Brom. B. Flo. C. Clo. D. Iot. Câu 37: Thứ tự giảm dần số oxi hóa của Nito là A. NO 2 , NO, NH 3 , N 2 . B. HNO 3 , NaNO 2 , NO, N 2 O. C. HNO 3 , NO 2 , N 2 O, NO. D. HNO 3 , NO, NH 3 , N 2 O. Câu 38: Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc 2 chu kì liên tiếp trong nhóm IIA bằng dung dịch HCl thu được 4,48 lít CO 2 (đktc). Hai kim loại đó là Trang 3/4 - Mã đề thi 357 A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Ca và Sr. D. Sr và Ba. Câu 39: Hỗn hợp NO và NO 2 có tỉ khối so với Hidro là 19. % theo khối lượng của NO và NO 2 tương ứng là A. 45% và 55%. B. 60,53% và 39,47%. C. 50% và 50%. D. 39,47% và 60,53%. Câu 40: Cần thêm bao nhiêu gam NaCl vào 500 gam dung dịch NaCl 8% để thu được dung dịch NaCl 20%? A. 300 gam. B. 250 gam. C. 150 gam. D. 75 gam. Câu 41: Nhúng một thanh Cu vào 200 ml dung dịch AgNO 3 1 M. Sau một thời gian thấy khối lượng thanh Cu tăng 0,76 gam. Nồng độ còn lại của AgNO 3 là (giả sử thể tích dung dịch không thay đổi) A. 0,025 M. B. 0,9 M. C. 0,2 M. D. 0,95 M. Câu 42: Đồng trong tự nhiên gồm 2 đồng vị 63 Cu và 65 Cu với tỉ lệ số nguyên tử đồng vị tương ứng là 105:245. KLNT trung bình của Cu là A. 63,5. B. 64,4. C. 65. D. 64. Câu 43: Dãy các nguyên tố sắp xếp theo thứ tự độ âm điện tăng dần là A. Br, Cl, F, O. B. Na, S, Cl, F. C. Al, Na, Cl, F. D. Na, K, Cl, F. Câu 44: Cấu tạo của nguyên tử là A. proton, electron, notron. B. notron và electron. C. proton và notron. D. proton và electron. Câu 45: Tổng số hạt trong nguyên tử của nguyên tố X là 10. Số khối của X là A. 7. B. 10. C. 8. D. 3. Câu 46: Cho m gam Al tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng, thu được 0,672 lít N 2 O ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). m có giá trị là A. 2,7. B. 0,81. C. 2,16. D. 5,4. Câu 47: Dãy các nguyên tố sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính kim loại là A. Na, Al, Mg, S. B. Na, Mg, P, Cl. C. K, Na, Al, Mg. D. Na, Mg, Si, Al. Câu 48: Cho 1,6 gam kim loại M tác dụng hết với nước thu được 0,896 lít H 2 (đktc). M là A. Na. B. K. C. Ca. D. Be. Câu 49: Anion M - có tổng số electron ở phân lớp p là 12. Số hiệu nguyên tử của M là A. 19. B. 9. C. 17. D. 18. Câu 50: Nguyên tố ở ô thứ 19, chu kì 4 nhóm IA có cấu hình electron nguyên tử là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ----------------------------------------------- ----------- HẾT ---------- Thí sinh không được sử dụng tài liệu (kể cả bảng tuần hoàn) Trang 4/4 - Mã đề thi 357 . thì bán kính nguyên tử A. lúc tăng, lúc giảm. B. tăng dần. C. không thay đổi. D. giảm dần. Câu 14: Oxit cao nhất của một nguyên tố có dạng. Nồng độ còn lại của AgNO 3 là (giả sử thể tích dung dịch không thay đổi) A. 0,025 M. B. 0,9 M. C. 0,2 M. D. 0,95 M. Câu 42: Đồng trong tự