de thi thu thpt quoc gia nam 2017 mon hoa hoc truong thpt chuyen ha long quang ninh lan 2 tài liệu, giáo án, bài giảng ,...
VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí SỞ GD & ĐT QUẢNG NINH Đ THI TH TRƯỜNG THPT CHUYÊN HẠ LONG N THPT QU C GI䁦 L N HRC ٠ ٠动 ơn: HĨ䁦 HRC Thời gian làm bài: 5٠ phút Câu 1: Cho thứ tự dãy điện hóa cặp oxi hóa-khử sau 䁦l3+/䁦l; Zn +/Zn; Fe +/Fe; Pb +/Pb; 䁦g+/䁦g Phát biểu sau đúng? A Nguyên tử Pb khử Zn + dung dịch B Nguyên tử 䁦g khử Zn + dung dịch C Nguyên tử Fe khử Zn + dung dịch D Nguyên tử 䁦l khử Zn + dung dịch Câu 2: ,٠ gam hỗn hợp 䁦 gồm Fe 䁦l phản ứng hết với dung dich HCl dư thu 8,9 lít H (đktc) Cho gam hỗn hợp 䁦 phản ứng hết với dung dịch HNO3 dư thu V lít NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị V là: A , B ,动 C 3,44 D 8,9 Câu 3: Cho dãy chất sau anđehit fomic, anđehit axetic, axit axetic, ancol etylic, glucozo, saccarozo, vinyl fomat Số chất dãy đốt cháy hồn tồn có số mol CO sinh số mol O A tham gia phản ứng B C D Câu 4: Nung bột Fe O3 với a gam bột 䁦l khí trơ thu ,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn X vào lượng dư dd NaOH, thu ,٠ lít khí H (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a là: A ,5 B 3,43 C 4,3 D ,9动 Câu 5: Khi đốt cháy hoàn toàn chất hữu X thu hỗn hợp khí CO nước có tỉ lệ mol : Trong mật ong có tới 4٠% chất X làm cho mật ong có vị sắc X chất chất sau: A Saccarozo B Glucozo C Fructozo D 䁦xit oxalic Câu 6: Xenlulozo trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh điều chế từ xenlulozo axit nitric Biết hiệu suất phản ứng điều chế 88% Thể tích axit nitric 99, 动% (có khối lượng riêng ,5 g/ml) cần dùng để sản xuất 59,4 kg xenlulozo trinitrat VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí A 8,35 lít B ,5٠ lít C 动,动 lít D , lít Câu 7: Cho chất sau FeCO3, Fe3O4, FeS, FeS Nếu hịa tan hồn tồn số mol chất vào dung dịch H SO4 đặc, nóng (dư) số mol H SO4 phản ứng lớn phản ứng với A FeS B Fe3O4 C FeCO3 D FeS Câu 8: Trong số chất chất có nhiệt độ sơi thấp A CH3COOH B C H5NH C HCOOCH3 D C H5OH Câu 9: Trong trường hợp trường hợp không xảy phản ứng A 䁦g + HCl đặc nóng 䁦gNO3 D B Fe + CuCl C Cu + g + 䁦gNO3 Câu 10: Cấu hình electron nguyên tử Cr (Z = 4) trạng thái A s s p 3s 3p 3d54s B s s p 3s 3p 3d44s C s s p 3s 3p 4s 3d4 D s s p 3s 3p 3d Câu 11: Công thức phân tử sau este A C4H8O B C4H٠O C C H4O D C4H O Câu 12: Khi thủy phân hoàn toàn tripanmitin môi trường kiềm ta thu sản phẩm A C动H35COOH glixerol B C5H3COONa glixerol C C5H3COOH glixerol D C动H35COONa glixerol Câu 13: Cho m gam hỗn hợp Ba 䁦l vào nước dư sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 动, lít khí H (đktc) 3,٠8 gam chất rắn không tan Giá trị m A 4,3 B 8,3 C 5, D 动,٠ Câu 14: Thực phản ứng lên men rượu từ ,٠ kg khoai chứa 8٠% tinh bột (còn lại tạp chất trơ) Cho toàn lượng CO hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) thu 45٠ gam kết tủa, đun nóng dung dịch lại thu ٠٠ gam kết tủa Hiệu suất phản ứng lên men A 85,5% B ,5% C 3动,5% D 3٠,3% Câu 15: Cho m gam bột sắt vào dung dịch chứa ٠,5 mol CuSO4 ٠, mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu ٠,动 5m gam hỗn hợp kim loại VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giá trị m A ,8 B , C 动, D ,٠ Câu 16: Hòa tan Fe3O4 dung dịch HCl (vừa đủ) thu dung dịch X Khi cho chất sau tác dụng với dung dịch X: Cu, g, 䁦l, 䁦gNO3, Na CO3, NaNO3, NaOH, NH3, KI, H S có trường hợp phản ứng hóa học xảy khơng phải phản ứng oxi hóa - khử A B C D Câu 17: Cho chất glucozo, saccarozo, tinh bột, glixerol phát biểu sau: (a) Có chất tác dụng với dung dịch 䁦gNO3/NH3, to (b) Có chất có phản ứng thủy phân mơi trường kiềm (c) Có chất mà dung dịch hòa tan Cu(OH) (d) Cả chất có nhóm OH phân tử Số phát biểu là: A B C D Câu 18: Để phân biệt dung dịch H NCH(CH3)COOH, CH3COOH C H5NH cần dùng thuốc thử A natri kim loại B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D Quỳ tím Câu 19: Cho 8,88 gam hỗn hợp gồm 䁦l, Cu 䁦g tác dụng vừa đủ với lít dung dịch HNO3 ,45 thu dung dịch chứa m gam muối 5, lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N O Tỷ khối X so với H ,4 Giá trị m A 98, ٠ B 9动, ٠ C 99,5 D 98,动5 Câu 20: Cho dãy kim loại : Fe, 䁦u, 䁦l,Cu Kim loại dẫn điện A 䁦u B Fe C Cu D 䁦l Câu 21: X amino axit no (phân tử có nhóm NH nhóm -COOH) Cho ٠,٠ mol X tác dụng với dung dịch chứa ٠, mol HCl thu dung dịch Y Thêm ٠, mol NaOH vào Y sau phản ứng đem cô cạn thu 5,动9 gam chất rắn khan X A valin B lysin Câu 22: Có kim loại C glyxin D alanin g, Ba, Zn, Fe, 䁦g Chỉ dùng thêm dung dịch H SO4 lỗng nhận biết kim loại VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí A g, Ba, Zn, Fe B g, Ba, Zn, Fe, 䁦g C g, Ba, Zn D g, Ba, Cu Câu 23: Chọn phát biểu sai phát biểu sau: A Những kim loại có độ hoạt động trung bình g, Fe, Sn,…thường điều chế phương pháp nhiệt luyện B Nguyên tắc để điều chế kim loại khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử C Trong tự nhiên có số kim loại vàng, platin,… tồn trạng thái tự D Có thể điều chế kim loại hoạt động trung bình yếu cách điện phân dd muối chúng Câu 24: Thực thí nghiệm sau: () Thả đinh Fe vào dung dịch HCl ( ) Thả đinh Fe vào dung dịch Ni(NO3) (3) Thả đinh Fe vào dung dịch FeCl3 (4) Nối dây Fe với dây Cu để khơng khí ẩm (5) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O ( ) Thả đinh Fe vào dung dịch chứa Cu(SO4) H SO4 lỗng Trong thí nghiệm thí nghiệm mà Fe bị ăn mịn điện hóa học là: A ( ),(3),(4),( ) B ( ),(4),( ) C (),(3),(5) D (),(3),(4),(5) Câu 25: Nhóm vật liệu chế tạo từ polime trùng ngưng A Nilon- , , tơ lapsan, tơ enang B Nilon- , , tơ lapsan, tơ visco C Cao su Buna,nilon- , , tơ nitron D Tơ axetat, nilon- , , nilon-动 Câu 26: Tiến hành điện phân V lít dung dịch NaCl CuSO4 ,8 điện cực trơ tới nước bắt đầu điện phân hai cực dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam Dung dịch sau phản ứng hòa tan tối đa 8,84 gam 䁦l O3 Giá trị m là: A 34,5 B 34,8 C 34, Câu 27: Chất sau polime có cấu trúc mạch phân nhánh: D 34,3 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí A 䁦milozo B Xenlulozo C Saccarozo D 䁦milopectin Câu 28: Cho phương trình phản ứng hóa học sau (các phản ứng điều kiện xúc tác thích hợp): X + NaOH → X + X + H O X + CuO → X3 + Cu + H O X3 + 4䁦gNO3 + NH3 + H O → (NH4) CO3 + 4䁦g + NH4NO3 X + NaOH → X4 + Na CO3 X4 → X5 + 3H Phát biểu sau sai A X có nguyên tử H phân tử B X độc không sử dụng để pha vào đồ uống C X tan nước tốt so với X D X5 có phản ứng tạo kết tủa với 䁦gNO3/NH3 Câu 29: Để làm mềm mẫu nước cứng chứa x mol g + , y mol Ca + ٠,٠ mol HCO3- người ta phải dùng thể tích vừa đủ dung dịch đây: A 3٠ml dung dịch Na CO3 C ٠ml dung dịch Na3PO4 B 3٠ml dung dịch HCl D 3٠ml dung dịch NaCl Câu 30: Nhận định sau khơng ? A Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este B Lipit hợp chất hữa có tế bào sống tan nhiều nước không tan dung môi hữu không phân cực C Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm phản ứng chiều gọi phản ứng xà phịng hóa D Tên este RCOOR gồm tên gốc R cộng thêm tên gốc axit RCOO (đuôi “at”) Câu 31: Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi lysin : A 35,9 % B 43,54% C 动,35% D ,9 % Câu 32: Thủy phân m gam tinh bột môi trường axit (giả sử thủy phân VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí tạo glucozo) Sau phản ứng, đem trung hòa axit kiềm thực phản ứng tráng bạc thu m gam 䁦g Hiệu suất phản ứng thủy phân tinh bột là: A B 8٠% , 动% Câu 33: Khi nhúng C 动5% D 5٠% g có khối lượng m gam vào dung dịch hỗn hợp X chứa a mol Cu(NO3) b mol HCl, ta có đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng g vào thời gian phản ứng biểu diễn hình vẽ Sau phản ứng xảy hoàn toàn rút g ra, thu NO sản phẩm khử N+5 tỉ lệ a : b A :٠ B : C : D :8 Câu 34: Phát biểu sau đúng: A Cu tan dung dịch FeSO4 B Ở nhiệt độ thường, sắt không khử nước C Trong công nghiệp nhôm sản xuất từ quặng đolomit D K3PO4 khả làm tính cứng vĩnh cửu nước Câu 35: Khi tiến hành đồng trùng hợp buta-,3-đien với stiren, xúc tác Na thu loại cao su buna-S Cứ gam cao su buna-S phản ứng hết với gam Br CCl4 Tỉ lệ mắt xích buta-,3-dien stiren cao su buna-S A : B 3:5 C :3 D :3 Câu 36: Hỗn hợp X gồm peptit mạch hở 䁦,B,C (mỗi peptit cấu tạo từ loại α-aminoaxit, tổng số nhóm CO-NH- phân tử 䁦,B,C 9) với tỉ lệ số mol n䁦 : nB : nC = : : Biết số liên kết peptit phân tử 䁦,B,C lớn Khi thủy phân hoàn toàn m gam X thu 33,动5 gam glyxin, ٠ ,8 gam alanin 3, gam valin Giá trị m là: VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí A 394,8 B 384,9 C 348,9 D 349,8 Câu 37: X, Y hai axit no, đơn chức đồng đẳng liên tiếp, Z ancol chức, T este chức tạo X, Y, Z Đốt cháy ٠, mol hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T cần dùng ٠,4动 mol khí O thu lượng CO nhiều H O ٠,84 gam ặt khác ٠, mol E tác dụng vừa đủ với ٠, mol NaOH thu dung dịch G ancol có tỉ khối so với H 3 Cơ cạn G nung nói với xút có mặt CaO thu m gam hỗn hợp khí Giá trị m gần với A 3,5 B 4,5 C ,5 D 5,5 Câu 38: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeS Fe3O4 ٠٠ gam dung dịch HNO3 a % vừa đủ thu 5,344 lít hỗn hợp khí gồm NO NO có khối lượng 3,35 gam dung dịch chứa 3٠,5 gam hỗn hợp muối Giá trị a gần với A 5动 B C 43 D Câu 39: Hỗn hợp E chưa peptit X mạch hở (tạo gly ala) este (thuần chức) mạch hở (tạo etylenglicol axit đơn chức, không no chứa liên kết C=C) Đun nóng m gam hỗn hợp E với dung dịch NaOH vừa đủ thu 5,3 gam hỗn hợp muối F Lấy toàn F đem đốt cháy thu Na CO3, N , 3٠,8 gam CO , ٠,44 gam H O Biết số mắt xích X nhỏ Giá trị m gần với giá trị sau A 8 B Câu 40: Cho 9,9 gam hỗn hợp 䁦l, C 9 D ٠ g tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa ,8 mol HNO3 tạo sản phẩm khử X Làm bay dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là: A 动8, gam B 5,动 gam C 8动, gam D , gam VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Đáp án -D -C 3-D 4-C 5-C -䁦 动-䁦 8-C 9-䁦 ٠-䁦 -B -B 3-B 4-B 5-D -D 动-䁦 8-D 9-C ٠-B -䁦 -B 3-D 4-B 5-䁦 -D 动-D 8-䁦 9-C 3٠-B 3-D -C 33-䁦 34-B 35-D -D 3动-C 38-䁦 39-B 4٠-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Dựa vào dãy điện hóa, kim loại đứng trước (từ 䁦l) đẩy kim loại đứng sau khỏi muối Câu 2: Đáp án C Phương pháp : bảo toàn e Lời giải : Xét g 䁦 : Bảo toàn e : ne = nH = ٠,8 mol = nFe + 3n䁦l Và mFe + m䁦l = g => nFe = ٠, ; n䁦l = ٠, mol => g 䁦 có : nFe = ٠, mol ; n䁦l = ٠,4 mol Bảo toàn e : 3nFe + 3n䁦l = 3nNO => nNO = ٠, mol => VNO = 3,44 lit Câu 3: Đáp án D TQ : CxHyOz + (x + ٠, 5y Để nCO = nO => x + ٠, 5y ٠,5z)O -> xCO + ٠,5yH O ٠,5z = x => y = z Các chất thỏa mãn: andehit fomic (CH O) ; axit axetic (C H4O ) ; glucozo (C H O ) ; saccarozo (C H O) ; vinyl fomat (C3H4O ) Câu 4: Đáp án C X + NaOH => 䁦l dư , Fe O3 hết (do phản ứng xảy hoàn toàn) Fe O3 + 䁦l -> Fe + 䁦l O3 x -> x 䁦l + NaOH + H O -> Na䁦lO + ,5H VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí => n䁦l dư = ٠,٠ mol bảo tồn khối lượng : mX = mFe O3 + m䁦l pứ + m䁦l dư => ,3 = ٠x + 动 x + 动.٠,٠ => x = ٠,٠5 mol => a = 动.(٠,٠5 + ٠,٠ ) = 4,3 g Câu 5: Đáp án C nCO : nH O = : => số C : số H = : Vì X có mật mong chiếm 4٠% làm mật ong có vị sắc => X fructozo (C H O ) Câu 6: Đáp án A Phương pháp : Bài tốn tính lượng chất theo hiệu suất : mthực tế = mlý thuyết.H% Lời giải: [C H动O (OH)3]n + 3nHNO3 -> [C H动O (NO3)3]n + 3nH O (kmol) ٠, nHNO3 cần dùng = ٠, : 88% = ٠, kmol => Vdd HNO3 = 8,35 lit Câu 7: Đáp án A FeCO3 + 4H SO4 -> Fe (SO4)3 + CO + SO + 4H O Fe3O4 + ٠H SO4 -> 3Fe (SO4)3 + SO + ٠H O FeS + ٠H SO4 -> Fe (SO4)3 + 9SO + ٠H O FeS + 4H SO4 -> Fe (SO4)3 + 5SO + 4H O Câu 8: Đáp án C Các chất có tương đương, dựa vào khả liên kết H liên phân tử với H O : tạo liê kết H mạnh nhiệt độ sôi cao este không tạo liên kết H chất lại Câu 9: Đáp án A Câu 10: Đáp án A Câu 11: Đáp án B este có dạng : CnH Câu 12: Đáp án B n+ - kO (k ≥ ) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 13: Đáp án B Chất rắn khơng tan chình 䁦l dư Ba + H O -> Ba(OH) + H x -> x -> x Ba(OH) + 䁦l + H O -> Ba(䁦lO ) + 3H x -> x -> 3x => nH = 4x = ٠,3 mol => x = ٠,٠8 mol => m = mBa + m䁦l = 3动.٠,٠8 + 动 .٠,٠8 + 3,٠8 = 8,3 g Câu 14: Đáp án B Phương pháp : Bài toán tính hiệu suất phản ứng: H% = mthực tế : mlý thuyết Lời giải : Sơ đồ phản ứng : (C H٠O5)n -> nC H O -> nCO đun nóng dung dịch tạo thêm kết tủa => chứng tỏ có Ca(HCO3) Ca(HCO3) -> CaCO3 + CO + H O => nCO = nCaCO3 bđ + nCa(HCO3) = 4,5 + = 8,5 mol => ntinh bột = 4, 5/n mol => mtinh bột (Thực) = 88,5 g = ٠, 885 kg : mTinh bột lý thuyết = ,٠ 5.8٠% = , kg => H% = ,5% Câu 15: Đáp án D Kết sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại => Fe dư Fe + H+ -> Fe + + H Fe + Cu +-> Fe + + Cu Có : nFe + = ٠,5nH+ + nCu + = ٠, mol Bảo toàn khối lượng : mFe + mCu + + mH+ = mhh KL + mH + mFe + => m + 4.٠,5 + ٠, = ٠,动 5m + ٠, + ٠, => m = g Câu 16: Hòa tan Fe3O4 dung dịch HCl (vừa đủ) thu dung dịch X Khi cho chất sau tác dụng với dung dịch X: Cu, g, 䁦l, 䁦gNO3, Na CO3, NaNO3, NaOH, NH3, KI, H S có trường hợp phản ứng hóa học xảy khơng VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí phải phản ứng oxi hóa - khử A B C D Câu 16: Đáp án D X gồm FeCl ; FeCl3 Các chất phản ứng với X mà khơng xảy phản ứng oxi hố khử : Na CO3 , NaOH, NH3 Câu 17: Đáp án A (a) Sai : Glucozo (b) Sai ٠ (c) Đúng : glucozo, saccarozo, glixerol (d) Đúng Câu 18: Đáp án D Q tím : +) Xanh : C H5NH +) Đỏ : CH3COOH +) Tím : H NCH(CH3)COOH Câu 19: Đáp án C Phương pháp :Bài toán KL + HNO3 => sản phẩm khử Công thức giải nhanh : ne = nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3 ne = nNO3 muối KL nHNO3 = 2nNO2 + 4nNO + 10nN2O + 12nN2 + 10nNH4NO3 Lời giải : X = ,8g ; nX = ٠, mol => nNO = ٠, ; nN O = ٠,٠5 mol nHNO3 = 4nNO + ٠nN O + ٠nNH4NO3 => nNH4NO3 = ٠,٠5 mol Bảo toàn e : ne = nNO3 muối KL = 3nNO + 8nN O + 8nNH4NO3 = , mol => m = mKL + mNO3 muối + mNH4NO3 = 99,5 g Câu 20: Đáp án B VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Cu > 䁦u > 䁦l > Fe Câu 21: Đáp án A Xét tổng quát : Y + NaOH = (X + HCl) + NaOH Gọi CT X H NCnH nCOOH Vậy chất rắn khan gồm ٠,٠ mol H NCnH nCOONa ; ٠, mol NaCl ; ٠,٠4 mol NaOH => 5,动9 = ٠,٠ (4n + 83) + ٠,.58,5 + ٠,٠4.4٠ => n = Vậy X (CH3) CH-CH(NH )-COOH (Valin) Câu 22: Đáp án B Dùng H SO4 loãng : +) Kết tủa + bọt khí : Ba +) Kết tủa : 䁦g +) Tan + bọt khí : g, Zn, Fe Cho Ba dư vào bình chưa nhận +) Kết tủa trắng hóa nâu khồi khơng khí => Fe +) Kết tủa trắng : g Zn Cho Ba dư vào dung dịch H SO4 => lọc kết tủa => dung dịch Ba(OH) Cho kim loại chưa nhận vào : +) Kim loại tan + khí : Zn +) kết tủa : g Câu 23: Đáp án D Chỉ điều chế kim loại yếu Câu 24: Thực thí nghiệm sau: () Thả đinh Fe vào dung dịch HCl ( ) Thả đinh Fe vào dung dịch Ni(NO3) (3) Thả đinh Fe vào dung dịch FeCl3 (4) Nối dây Fe với dây Cu để khơng khí ẩm (5) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O ( ) Thả đinh Fe vào dung dịch chứa Cu(SO4) H SO4 loãng VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Trong thí nghiệm thí nghiệm mà Fe bị ăn mịn điện hóa học là: A ( ),(3),(4),( ) B ( ),(4),( ) C (),(3),(5) D (),(3),(4),(5) Câu 24: Đáp án B Điều kiện ăn mịn điện hóa : +) điện cực khác chất (KL-KL KL-PK ) +) điện cực nối với dây dẫn tiếp xúc trực tiếp +) điện cực nhúng vào dung dịch chất điện li Các thí nghiệm thỏa mãn : ( ) , (4) , ( ) Câu 25: Đáp án A Câu 26: Đáp án D Vì bắt đầu xuất khí điện cực ngừng điện phân => chưa điện phân nước Catot Catot : Cu + + e -> Cu 䁦not : Cl- -> Cl + e H O -> 4H+ + O + 4e Sau : 䁦l O3 + H+ -> 䁦l3+ + 3H O => nH+ = n䁦l O3 = ٠,5 mol bảo toàn e : nCu + = nCl- + nH+ => V = ٠, lit mdd giảm = mCu + mO + mCl = 34,3g Câu 27: Đáp án D Câu 28: Cho phương trình phản ứng hóa học sau (các phản ứng điều kiện xúc tác thích hợp): X + NaOH → X + X + H O X + CuO → X3 + Cu + H O X3 + 4䁦gNO3 + NH3 + H O → (NH4) CO3 + 4䁦g + NH4NO3 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí X + NaOH → X4 + Na CO3 X4 → X5 + 3H Phát biểu sau sai A X có nguyên tử H phân tử B X độc không sử dụng để pha vào đồ uống C X tan nước tốt so với X D X5 có phản ứng tạo kết tủa với 䁦gNO3/NH3 Câu 28: Đáp án A X : HOOC-CH -COOCH3 X : NaOOC-CH -COONa X : CH3OH X3 : HCHO X4 : CH4 X5 : C H Câu 29: Để làm mềm mẫu nước cứng chứa x mol g + , y mol Ca + mol HCO3- người ta phải dùng thể tích vừa đủ dung dịch đây: A 3٠ml dung dịch Na CO3 C ٠ml dung dịch Na3PO4 B 3٠ml dung dịch HCl D 3٠ml dung dịch NaCl Câu 29: Đáp án C (n g + + nCa +) = nHCO3- = nCO3 = 3nPO4 => Ta dùng : CO3 - (٠,٠3 mol) PO43- (٠,٠ mol) Câu 30: Đáp án B Lipit tan nhiều dung môi hữu tan nước Câu 31: Đáp án D Lysin : H N-[CH ]4-CH(NH )-COOH => %mO = ,9 % Câu 32: Đáp án C Phương pháp: Bài tốn tính hiệu suất phản ứng H% = m thực tế : mlý thuyết Lời giải: ٠,٠ VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí nC H O C H٠O5 n m ٠8 n H n䁦g n m n.٠8 ٠٠% 动5% m m mol ٠8 Câu 33: Đáp án A Quá trình phản ứng có giai đoạn tương ứng với đoạn thẳng đồ thị Thứ tự phản ứng : Giai đoạn : g + 8H+ + NO3- -> g + + NO + 4H O Giai đoạn : g + Cu + -> g + + Cu Giai đoạn : g + H+ -> g++H (H+ dư so với NO3-) Gđ : NO3- hết => mtrước => m (m msau = m g pứ 8) = 4.,5nNO3 => a = ٠, mol Gđ : Phản ứng tăng khối lượng kim loại Cu sinh bám vào g Gđ : mtrước - msau = m => (m 8) (m g pứ 4) = 4.n g pứ = 4.٠,5nH+ => nH+ dư = ٠,5 mol => nH+ bđ = nH+ () + nH+ (3) = ,5 => a : b = ٠, : ,5 = : ٠ Câu 34: Đáp án B 䁦 sai Dựa vào dãy điện hóa C sai Quặng Boxit D sai K3PO4 dùng Câu 35: Đáp án D CT polime có dạng : [CH -CH=CH-CH ]n[CH -CH(C H5)]m nBr = npi = nC4H = ٠, mol => ncaosu = ٠, /n (mol) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí => caosu = => n : m = ٠n = 54n + ٠4m :3 Câu 36: Đáp án D Phương pháp : toàn thủy phân peptit : (*)Thủy phân H O ( H+ , OH- ) ® a - aa ban đầu 䁦x + (x ) H O ® x 䁦 - Số pt H O = số lk peptit - BTKL : mpeptit + mH O = maa ban đầu Lời giải : B1 : Xác định CT peptit A, B, C n䁦 : n B : n C = : : = t : t : 3t Gọi số mắt xích 䁦, B, C a, b, c => a + b + c = + = Có : nGly = ٠,45 mol ; n䁦la = , mol ; nVal = , mol => nGly : n䁦la : nVal = ٠,45 : , : , = : : 5 = (3.t) : (4 t) : (5.3t) => 䁦 (Gly)4 (٠,3 mol) ; B (䁦la)3 (٠,5 mol) ; C (Val)5 (٠,45 mol) B2 : Xác định m Tổng quát : (䁦)n + (n ) -> n䁦 => mX = mGly + m䁦la + mVal = 33,动5 + ٠ ,8 + 3, mH O 8.(٠,3.3 + ٠,5 + ٠,45.4) = 349,8g Câu 37: Đáp án C B1 : Xác định ancol T số mol CO2 H2O E + NaOH : ancol chức có Gọi cơng thức trung bình = g => C H4(OH) aixt no đơn chức RCOOH Sơ đồ tổng quát: RCOOH : x E ٠,mol RCOO C H : y C H OH : z => x + y + z =٠, mol ٠,4动 molO m CO m H O ٠,84g ٠,NaOH Co.can dd.G m g .khi CaO 䁦ncol d / H 3 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ٠,E + ٠, mol NaOH => nCOO = ٠, mol = x + y x y x y z y z ٠,mol Xét E đốt cháy: Ta có : nCO nH O =y Và : 44n CO 8n H Nếu n CO n H O O z = ٠,٠ mol ٠,84 g ٠, ٠mol n CO ٠, 4; n H O ٠, 4mol B2 : Xác định thành phần số mol chất E Mg Bảo toàn O: n O X n O n CO n H O n O X x+4y+ z ٠, x z ٠, ٠3; y ٠, ٠4mol Bảo toàn khối lượng: m E m O m CO m H => R O m E ٠, g = ,4 g B3 : Xác định thành phần số mol gốc axit => hidrocacbon => m => gốc axit CH3COO C H5COO với số mol a b a b ٠, 59a 动3b 动,9g => a = ٠,٠ ; b = ٠,٠5 Khí sau nung với CaO CH4 C H => m = ,4 g Câu 38: Đáp án A Phương pháp : Bảo toàn nguyên tố , Bảo toàn e Gọi n(NO) = a; n(NO ) =b; => n(khí) = a + b = ٠, 85 ; giải hệ ta có a =٠,٠; b = ٠, 动5 Gọi y n(FeS ); X n(Fe3O4) Fe3O 8H 3Fe 3 e 4H O Ta có q trình nhường e: x 8x 3x x FeS 8H O Fe 3 SO 5e H y y y 5y y VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí H NO 3 e H O NO ,35 ٠, ٠ 动5 ٠, ٠ 动5 Quá trình nhận e: ٠, ٠ 动5 4H NO 3 3e NO H O ٠, ٠4 ٠, ٠ ٠, ٠3 ٠, ٠ ĐLBT e ta có: x + 5y = ٠, 动5 + ٠,٠3 = ٠,动٠5 () Ta có n(H+) pứ = n(NO3-) ban đầu = ,35 + ٠,٠4 + 8x - y = ,39 + 8x- y, BTNT cho N ta có n(NO3-) muối = ,39+ 8x- y- ٠, 85 = 8x- y + ٠,动٠5 => m(muối) = (3x+y) + y + (8x-l y +٠,动٠5) = 3٠,5 Giải hệ ta có x =٠,٠3; y =٠,٠45, => n(HNO3) = ٠,9 mol, => a = 3.٠,9/٠٠ =5动,33 Câu 39: Đáp án B Na CO3 , N X : peptit NaOH O ,t ٠ m g E : 5,3 g.muoi.F CO : ٠, 动 Este H O : ٠,58 B1 : Xác định công thức số mol muối F uối gồm muối peptit CmH mO NNa: a mol; muối axit hữu cơ; CnH mol Khi đốt cháy F thì: C m H m O NNa O ٠,5 Na CO3 m ٠,5 CO mH O ٠,5N Cn H n 3 O Na O ٠,5 Na CO3 n ٠,5 CO n ,5 H O Có: a 4m b 4n 5,3 g Bảo toàn C: n CO a m ٠,5 b n ٠,5 ٠, 动mol Bảo toàn H: n H O a.m b n ,5 ٠,58 mol a ٠, ٠8; b ٠, mo;am bn ٠,8 mol Với m ; n m , 5; n uối amino axit gồm: x mol Gly-Na y mol 䁦la-Na x y ٠, ٠8 mol; n C x 3y ٠, ٠8 , ٠,8 mol x ٠, ٠ ; y ٠, ٠ B2 : Xác định số mol chất CT chất E => m n-4O Na: b VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí n Gly : n 䁦la ٠, ٠ : ٠, ٠ : 3n : n Vì số mắt xích < => n = => X (Gly)3䁦la: ٠,٠ mol Lại có: este C : (C4H5O ) C H4 : ٠,٠8 mol => m = ,٠4 gam Câu 40: Đáp án B Phương pháp :Bài toán KL + HNO3 => sản phẩm khử Công thức giải nhanh : ne = nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3 ne = nNO3 muối KL nHNO3 = 2nNO2 + 4nNO + 10nN2O + 12nN2 + 10nNH4NO3 Lời giải : - Nếu X NO => nNO3 muối = nNO = ٠,5nHNO3 = ٠,9 mol => m = mKL + mNO3 muối = 5,动g - Nếu X NO => nNO = ٠, 5nHNO3 = ٠,45 mol => nNO3 muối = ,35 mol => m = 93, g Càng tạo sản phẩm khử có hóa trị thấp nNO3 muối KL tăng => khơng có đáp án thỏa mãn ... toán KL + HNO3 => sản phẩm khử Công thức giải nhanh : ne = nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3 ne = nNO3 muối KL nHNO3 = 2nNO2 + 4nNO + 10nN2O + 12nN2 + 10nNH4NO3 Lời giải : X = ,8g ; nX = ٠,... toán KL + HNO3 => sản phẩm khử Công thức giải nhanh : ne = nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3 ne = nNO3 muối KL nHNO3 = 2nNO2 + 4nNO + 10nN2O + 12nN2 + 10nNH4NO3 Lời giải : - Nếu X NO => nNO3... dung dịch Y Thêm ٠, mol NaOH vào Y sau phản ứng đem cô cạn thu 5,动9 gam chất rắn khan X A valin B lysin Câu 22 : Có kim loại C glyxin D alanin g, Ba, Zn, Fe, 䁦g Chỉ dùng thêm dung dịch H SO4 lỗng