BÀI 29 OXI- OZON

GIÁO ÁN GIẢNG DẠY Bài dạy: Bài 29 OXI- OZON. Họ và tên GVHDGD: Thầy Võ Quốc Cường. A.Mục tiêu . 1.Về kiến thức: a.Học sinh biết được: - Vị trí, cấu hình electron ngoài cùng, cấu tạo nguyên tử và phân tử oxi. - Tính chất vật lý, tính chất hoá học và phương pháp điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. b.Học sinh hiểu được: - Tính chất hóa học cơ bản của Oxi tính oxy hóa mạnh (oxy hóa được hấu hết kim loại, phi kim và nhiều hợp chất vô cơ, hữu cơ). 2.Về kỹ năng: - Vận dụng vào giải bài tập, dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận về tính chất hóa học của Oxi. - Quan sát hình ảnh, thí nghiệm… rút ra được nhận xét về tính chất, điều kiện phản ứng… - Viết được phương trình phản ứng minh họa tính chất, điều chế. 3. Tình cảm, thái độ: HS nhận thức được tầm quan trọng của oxi đối với cuộc sống. B. Chuẩn bị đồ dung dạy học: - Phiếu học tập. - Dụng cụ : 3 bình đựng khí oxi đã điều chế sẵn, chén sứ, đèn cồn, diêm. - Hóa chất dùng cho thí nghiệm: dây sắt, than, cồn. - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học C. Phương pháp dạy học. - Phương pháp diễn giảng. - Phương pháp thảo luận nhóm - Biểu diễn thí nghiệm của GV. - Phương pháp đàm thoại. - HS làm việc với SGK. D. Thiết kế các hoạt động dạy học : 1. Kiểm tra bài cũ: (5’) - GV đàm thoại với HS để nhắc lại kiến thức về chương Halogen và giới thiệu về chương oxi – lưu huỳnh. 2. Vào bài (30’) Hoạt động 1. Tổ chức tình huống học tập.Giới thiệu cho HS biết vai trò quan trọng của oxi trong đời sống: duy trì sự sống và sự cháy. Trường: THPT Bùi Hữu Nghĩa Lớp:10B 4 …Môn: Hóa học…… Tiết:…… .Ngày:…………… Tên SV: Lê Thanh Thủy. MSSV: 2051760. Nội dung bài học Hoạt động của giáo viên Họat động của học sinh A. OXI: I. Cấu tạo:  Ký hiệu: O  Khối lượng nguyên tử: 16  Vị trí: - Số thứ tự: 8. - Nhóm: VIA. - Chu Kỳ: 2 - Cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6  Cấu tạo: - Công thức phân tử: O 2 - Công thức cấu tạo: O=O  Hoạt động 2. -GV gọi HS trình bày bảng sau:  Ký hiệu:  Khối lượng nguyên tử:  Vị trí: - Số thứ tự: . - Nhóm: - Chu Kỳ: - Cấu hình e:  Cấu tạo: - Công thức phân tử: - Công thức cấu tạo: O 16 8. VIA 2 1s 2 2s 2 2p 6 . O 2 O=O II. Tính chất vật lý: − Điều kiện thường: là chất khí, không màu, không mùi, không vị. − D kk =1.1 nặng hơn không khí. − Tan ít trong nước. − Độ âm điện: 3.44 chỉ kém Flo (3.98). Hoạt động 3. - Cho cả lớp xem bình oxi đã được điều chế sẵn và gọi 1 học sinh nêu tính chất. - Sao em biết được là oxi tan ít trong nước? - Thế tại sao cá lại thở được trong nước? - HS nêu tính chất v ật lý. - Vì mình không thở được dưới nước. - Vì cá cần lượng oxi ít hơn người. và lâu lâu cá cũng trồi lên mặt nước để thở. III. Tính chất hóa học: O+ 2ē  O 2- 1. Tác dụng với hầu hết kim lọai (trừ Ag, Au, Pt): 2.Tác dụng với hầu hết phi kim (trừ halogen). 3.Tác dụng với hợp chất: Oxi có tính oxy hóa mạnh. Hoạt động 4. - Dựa vào cấu hình e bạn đã viết trên bảng, em hãy dự đoán xu hướng và tính chất của oxi. - Oxi là kim loại hay phi kim? - GV phát phiếu học tập cho mỗi HS yêu cầu HS làm việc theo nhóm dự đoán hiện tượng sẽ xảy ra. - Bây giờ chúng ta sẽ quan sát các thí nghiệm để kiểm chứng và hoàn thành phiếu học tập. - GV tiến hành thí nghiệm yêu cầu HS quan sát: TN1: Đốt dây sắt có mẫu than đến cháy đỏ rồi đưa nhanh vào bình oxi đã điều chế sẵn. - TN2: Đổ 1 ít cồn ra chén sứ, châm lửa đốt. - Các chất khi cháy trong không khí và cháy trong oxi có gì khác nhau? - Oxi có 6 e ngoài cùng nên có xu hướng nhận thêm 2 ē để đạt trạng thái bão hòa, nên oxi có tính oxy hóa. - Oxi là phi kim. - HS thảo luận nhóm. - HS quan sát thí nghiệm. - Sự cháy trong oxi thì mãnh liệt hơn cháy ngoài 4Na + O 2 2Na 2 O t 0 CO + O 2 CO 2 C 2 H 5 OH + O 2 CO 2 + H 2 O t 0 t 0 22 COOC →+ H 2 O H 2 + 1 2 O 2 dp 3. Cũng cố.(8’) - Tính chất hoá học đặc trưng của oxi là gì? - Tác dụng được với những chất gì? - Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế từ những hoá chất gì? - Trong công nghiệp, oxi được sản xuất như thế nào? - GV phát phiếu học tập số 2. 4. Dặn dò (2’) - Làm bài tập 1,2,4 trang 127 SGK 10, Ban cơ bản. Phụ Lục. Phiếu học tập số 1 III. Tính chất hoá học. Yêu cầu: Điền vào chổ trống và xác định số oxi hoá của các chất trong phản ứng. 1. Oxi tác dụng với (1)……………… (2) (3) 2. Oxi tác dụng với (4)………………………… (5) (6) 3. Oxi tác dụng với (7)……………………. (8) (9) Kết luận : Vậy oxi oxi hoá (10)……………………… ,(11) ……………………… .,(12)……………………………………… Phiếu học tập số 2 1.Ion O 2- có cấu hình electron là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 2 C. 1s 2 2s 2 2p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2.Hãy khoanh tròn câu trả lời đúng: Cho các chất sau: Fe, Au, C, Cl 2 , Fe(OH) 2 . Những chất phản ứng được với oxi là : A : Fe, Au, C. Mg + O 2 t 0 Fe + O 2 t 0 C + O 2 t 0 S + O 2 t 0 C 2 H 5 OH + O 2 t 0 CO + O 2 t 0 B : Fe, C, Fe(OH) 2 . C : Fe, C, Cl 2 , Fe(OH) 2 . D : Fe, Au, C, Cl 2 , Fe(OH) 2 . 1. Em hãy viết các phương trình phản ứng sau (nếu có) : Na + O 2 → Cu + O 2 → Ag + O 2 → P + O 2 → X 2 + O 2 → C 2 H 5 OH + O 2 → C 2 H 4 + O 2 → 2. Phản ứng nào sau đây không dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm? A. 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 B. 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 C. 2H 2 O → 2H 2 + O 2 D. A, B, C đều đúng. Giáo viên hướng dẫn Ngày soạn: . Ngày duyệt: . Người soạn: Chữ ký: . Họ và Tên: . GIÁO ÁN GIẢNG DẠY Bài dạy: Bài 29 OXI- OZON. Họ và tên GVHDGD: Thầy Võ Quốc Cường. A.Mục tiêu . 1.Về kiến. : 1. Kiểm tra bài cũ: (5’) - GV đàm thoại với HS để nhắc lại kiến thức về chương Halogen và giới thiệu về chương oxi – lưu huỳnh. 2. Vào bài (30’) Hoạt