ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC CẤP THCS

SỞ GD & ĐT BẮC GIANG PHÒNG GD&ĐT SƠN ĐỘNG ĐỀ THI GIÁO VIEN GIỎI CẤP HUYỆN VÒNG I BẬC THCS NĂM 2008-2009 MÔN: THỂ DỤC Thời gian: 120 phút Câu 1 (3 điểm) Anh ( chị) hãy nêu các nguyên tắc giảng dạy thể dục thể thao trong trường phổ thông? Phân tích mối quan hệ giữa các nguyên tắc về phương pháp. Câu 2 (2 điểm) Trong tiết 18 phân phối chương trình lớp 8, tên bài “chạy nhanh – nhẩy xa” Anh ( chị) sử dụng phương pháp và nguyên tắc nào dể giảng dạy? cho ví dụ minh họa ở tiết 18. Câu 3 (3 điểm) Kỹ thuật nhẩy cao kiểu bước qua có mấy giai đoạn? phân tích kỹ thuật chạy đà? Câu 4 (1,5 điểm) Vẽ sơ đồ thi đấu loại trực tiếp hai lần thua? Viết công thức tính số trận đấu có 8 vận động viên trong môn đá cầu. Câu 5 ( 0,5 điểm) Nêu thứ tự phát cầu khi tỉ số hòa 20 – 20 trong môn cầu lông Hết PHÒNG GD & ĐT HUYỆN MỸ TÚ TRƯỜNG THCS THUẬN HƯNG ĐỀ THI TUYỂN CHỌN "HỌC SINH GIỎI" CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC: 2017 – 2018 Khóa thi: 15/11/2017 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (không kể phát đề) Đề thi gồm có 02 trang Câu 1: Từ chất NaCl, KI, H2O, Fe viết phương trình phản ứng điều chế: Cl2, nước Javel, dung dịch KOH, I2, FeCl3, Fe(OH)3 (1,5 điểm) Câu 2: Có bốn lọ không nhãn chứa dung dịch Na2CO3, MgCl2, BaCl2, H2SO4 Khơng có hóa chất khác, nêu phương pháp nhận biết dung dịch.( 2,0 điểm) Câu 3: Bằng phương pháp hóa học tách riêng kim loại riêng biệt hỗn hợp gồm Cu, Fe , Ag.Viết phương trình hóa học xảy (nếu có) (2,5điểm) Câu 4: (5 điểm) 1) Tìm chất A,B,C,D,E (hỵp chất Cu) sơ đồ sau viết phơng trình hoá học : (3 im) A B C D Cu B C A E 2) Hãy cân phương trình hóa học sau: (2 điểm) a) FexOy + H2SO4 đặc, nóng b) Cu + HNO3 đặc nóng c) Fe3O4 + HNO3 đặc nóng d) Fe + H2SO4 đặc nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Cu(NO3)2 + NO2 + N2O + H2O Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Fe2(SO4)3 + SxOy + H2O Câu 5: (5 điểm) 1) Hợp chất khí với hidro nguyên tố RH Oxit cao có chứa 53,24% oxi khối lượng Tìm cơng thức hóa học R với O (1điểm) 2) Hòa tan lượng muối cacbonat kim loại hóa trị II axit H 2SO4 14,7% Sau khí khơng lọc bỏ chất rắn khơng tan dung dịch chứa 17% muối sunfat tan Tìm CTHH oxit? (2 điểm) 3) Một oxit kim loại M có tỉ lệ % M O tương ứng 7:3 Tìm cơng thức hóa học oxit (2điểm) Câu 6: (4 điểm) 1)Một khoáng chất có chứa 20,93% Al, 21,7% Si, 55,82% oxi, lại hiđrô (về khối lượng) Hãy xác định công thức đơn giản khoáng chất này? 2đ 2) Hoà tan hoàn toàn 15,3g hỗn hợp gồm Mg Zn dung dịch axit HCl 1M thu 6,72 lit H2 (đktc) 2đ a/ Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b/ Tính thể tích dung dịch axit HCl cần dùng Cán coi thi khơng giải thích thêm HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC: 2017 -2018 Câu 1: (mỗi phương trình 0,25 điểm, thiếu hay thiếu điều kiện trừ 0,125 điểm) 2NaCl + 2H2O dpcmn 2NaOH + H2 + Cl2 Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O Cl2 + 2KI 2KCl + I2 2KCl + 2H2O dpcmn 2KOH + H2 + Cl2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Câu 2: *Lập bảng kết luận: điểm Na2CO3 MgCl2 - BaCl2 H2SO4 ↓ ↓ Na2CO3 ↓ MgCl2 ↓ BaCl2 ↑ ↓ H2SO4 * Kết luận - Chất tạo 2↓ 1↑ Na2CO3 - Chất có1↑ MgCl2 - Chất có 2↓ BaCl2 - Chất có 1↑ và1↑ H2SO4 * Viết phương trình hóa học câu 0,25đ - MgCl2 + Na2CO3→ MgCO3↓ + 2NaCl - BaCl2 + Na2CO3→ BaCO3↓ + 2NaCl - H2SO4+ Na2CO3 → Na2SO4+ CO2 + H2O - BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl ↑ ↓ - Câu 3: Tách hỗn hợp kim loại( Cu, Fe, Ag) sơ đồ sau: 1,25 đ Ag O2 Cu t0 Fe Cu dd HCl Ag Ag Ag dd HCl CuO FeCl2 Mg dd HCl CuCl2 dd HCl Mg Cu Fe Viết PTHH 0,25đ - Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 t - 2Cu + O2 → 2CuO - CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O - CuCl2 + Mg→ Cu + MgCl2 - FeCl2 + Mg → Fe + MgCl2 o Câu 4: 1) A: CuO ; B: CuCl2: C; Cu(OH)2 ;D: CuSO4; E: Cu(NO3)2 (1,25điểm) - Sơ đồ: → CuCl2  → Cu(OH)2  → CuSO4 CuO  Cu → Cu(OH)2  → CuO  → Cu(NO3)2 CuCl2  - viết PTHH 0,25 → CuCl2 + H2O CuO + 2HCl  → Cu(OH)2 + 2NaCl CuCl2 + 2NaOH  → CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4  → FeSO4 + Cu CuSO4 + Fe  t Cu(OH)2 → CuO + H2O → Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2HNO3  → Mg(NO3)2 + Cu Cu(NO3)2 + Mg  o Câu 4: 2) Cân PTHH 0,5điểm +2 y / x −2 y +6 o +3 +4 t a)2 Fe x O y + (6x-2y) H2 S O4 đặc/ nóng → x Fe 2(SO4)3 + (3x -2y) S O2 + (6x-2y) H2O b) 9Cu + 24HNO3 đặc nóng o t → 9Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2N2O + 12H2O t c)( 5x-2y) Fe3O4 +( 46x- 18y) HNO3 đặc nóng → (15x-6y) Fe(NO3)3 + NxOy + (23x- 9y)H2O o d) (6x-2y)Fe + (12x – 3y) H 2SO4 đặc nóng 3SxOy +( 12x-3y) H2O o t → (3x- y) Fe 2(SO4)3 + Câu 5: 1) Từ Cơng thức hợp chất khí với hiđro RH4 ⇒ R nhóm IV Cơng thức oxit cao RO2 (0,25đ) %O = 53,24% → %R =46,67% ( 0,25đ) M R %R 46,76.32 = ⇔ MR = = 28 M O %O 53, 24 ( Si) 0,5đ CTHH : SiO2 (0,25đ) 2) Coi m dd H2SO4 = 100 gam số mol H2SO4 = 0,15(mol) (0,25đ) RCO3 + H2SO4  RSO4 + CO2 ↑ + H2O (0,25đ) 0,15 0,15 0,15 0,15 m RCO3 = (R + 60).0,15 (g) m RSO4 = (R + 96).0,15 (g) (0,25đ) Khối lượng dd sau phản ứng = (R+ 60).0,15 + 100 –(44.0,15) = (R + 16).0,15 + 100 Ta có ( R + 96).0,15 = 0,17 ( R + 16).0,15 + 100 (0,25đ) => R = 24 (Mg) (1đ) 3) - Đặt CTHH oxit : MxOy 0,25đ - Ta có: xM %M = 16 y = giải PT ta M = 18,66 2y/x ( 1điểm) %O Biện luận: 0,5đ 2y/x M 18,66 37,33 56 Ta thấy: M: Fe suy CTHH: Fe2O3 0,25 Câu 6: 1): Công thức tổng quát: AlxSiyOzHt 0,25đ Đặt %mH = a 0,25đ Ta có: a + b+ c = 98.45% (1) Theo quy tắc hóa trị ta có: 3x + 4y + t = 2z 0,25đ → 20,93 21,7 a 55,82 a + + = = = 6,978 − 5,426 = a = 1,55 (2) 27 28 16 Từ (1) (2) ta có a = 1,55 (0,5đ) 20,93 21,7 55,82 1,55 : : : = : : : 0,5đ Mặt khác: x : y : z : t = 27 28 16 Vậy, cơng thức khống chất: Al2Si2O9H4 hay Al2O3.2SiO2.2H2O 0,25đ 2) -Số mol H2 = 6,72: 22,4 = 0.3(mol) 0,25đ - Gọi x,y lần lược số mol Mg Zn - Phương trình hóa học Mg + 2HCl → x 2x Zn + y 2HCl 0,5đ MgCl2 + x → 2y H2 x ZnCl2 2y + H2 y Ta có hệ phương trình: 24x + 65y =15,3 x+y = 0,3 giải hệ PT ta x = 0,103 , y = 0,197 mMg = 0,103 24 = 2,47(g) ; mZn = 0,197 65 = 12,8g 2,47.100 12,8.100 a) % Mg = 15,3 = 16,12% % Zn = ...Sở Giáo dục và đào tạo thanh hoá CHNH THC Kỳ thi học sinh giỏi CP tỉnh Nm hc: 2014-2015 Mụn thi: HểA HC Lp 9 -THCS Ngy thi: 25/03/2015 Thi gian: 150 phỳt (khụng k thi gian giao ) thi ny cú 10 cõu, gm 02 trang Cõu 1: (2 im). 1. Vit cỏc phng trỡnh húa hc theo s (mi mi tờn ng vi mt phng trỡnh) S (1) H 2 S (2) SO 2 (3) SO 3 (4) H 2 SO 4 (5) HCl (6) Cl 2 (7) KClO 3 (8) KCl 2. Cú 4 dung dch riờng bit cựng nng 0,01M: H 2 SO 4 ; CuSO 4 ; NaOH; FeCl 3 . Trỡnh by phng phỏp phõn bit cỏc dung dch trờn. Cõu 2: (2 im). 1. Pha trn m 1 (g) dung dch cha cht tan X nng C 1 % vi m 2 (g) dung dch cng cha cht tan X nng C 2 %, thu c dung dch cú nng C 3 %. Thit lp biu thc liờn h gia m 1 , m 2 , C 1 , C 2 , C 3 . 2. Khi cho 2 gam MgSO 4 khan vo 200 gam dung dch MgSO 4 bóo hũa t o C ó lm cho m gam mui kt tinh li. Nung m gam tinh th mui kt tinh ú n khi lng khụng i, c 3,16 gam MgSO 4 khan. Xỏc nh cụng thc phõn t ca tinh th mui MgSO 4 kt tinh (bit tan ca MgSO 4 t o C l 35,1 gam). Cõu 3: (2 im). 1. Vit phng trỡnh húa hc minh ha: Tớnh baz ca NH 3 yu hn NaOH; Tớnh axit ca H 2 SO 3 mnh hn H 2 CO 3 ; Tớnh kim loi ca Fe mnh hn Cu; Tớnh phi kim ca clo mnh hn brom. 2. Cú mt mu vi cht liu bng si bụng t nhiờn. Nh vo mu vi vi git dung dch H 2 SO 4 c, ti v trớ tip xỳc vi axit vi b en ri thng. Nu thay bng dung dch HCl c thỡ sau mt thi gian, ti ch tip xỳc vi axit vi b mn dn ri thng. Vit phng trỡnh húa hc gii thớch cỏc hin tng trờn. Cõu 4: (2 im). Cho hn hp gm 2,4 gam Mg v 11,2 gam Fe vo 100 ml dung dch CuSO 4 2M. Sau phn ng, thu c cht rn A v dung dch B. Cho dung dch NaOH d vo B, thu c kt ta C. Nung C trong khụng khớ n khi lng khụng i, thu c cht rn D. Tớnh khi lng cỏc cht rn A v D. Cõu 5: (2 im). 1. Gii thớch ti sao khi bún phõn urờ cho cõy trng thỡ khụng nờn bún cựng vi vụi? 2. A l hp cht ca kali (88 < M A < 96). B l hp cht ca clo (M B < 38). Hũa tan m 1 gam cht A vo nc, thu c dung dch X cú kh nng lm quỡ tớm chuyn sang mu xanh. Hũa tan m 2 gam cht B vo nc thu c dung dch Y. Cho X tỏc dng vi Y, thu c dung dch Z cú kh nng hũa tan km kim loi. a) Xỏc nh cỏc hp cht A, B v cht tan trong cỏc dung dch X, Y, Z. b) Vit phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng xy ra. Cõu 6: (2 im). 1. Nhit phõn 22 gam C 3 H 8 thu c hn hp khớ Y (gm C 3 H 8 , CH 4 , C 2 H 4 , C 3 H 6 v H 2 ) cú t khi i vi hiro bng 13,75. Dn hn hp Y qua dung dch brom d, thu c hn hp khớ Z cú t khi i vi hiro bng 12,2. a) Tớnh hiu sut nhit phõn C 3 H 8 . b) Tớnh th tớch khớ oxi (ktc) ti thiu cn dựng t chỏy hon ton hn hp Y. c) Tớnh phn trm th tớch mi cht trong Z. 2. Hp cht hu c A cú cụng thc phõn t C 6 H 6 . Bit A lm mt mu dung dch Br 2 . Hóy ngh mt cụng thc cu to phự hp ca A. S bỏo danh . Câu 7: (2 điểm). Nêu hiện tượng, giải thích bằng phương trình hóa học khi tiến hành các thí nghiệm sau: a) Sục từ từ cho đến dư khí CO 2 vào dung dịch nước vôi trong. b) Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch KOH vào dung dịch AlCl 3 . c) Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch AlCl 3 vào dung dịch KOH. d) Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp NaOH và NaAlO 2 . Câu 8: (2 điểm). A là hỗn hợp hai oxit của hai kim loại. Cho CO dư đi qua 1,965 gam A nung nóng, sau phản ứng thu được chất rắn A 1 và khí A 2 . Dẫn A 2 qua dung dịch Ba(OH) 2 dư, thu được 2,955 gam kết tủa. Cho A 1 phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 10%, sau phản ứng (không có khí thoát ra), thu được dung dịch A 3 chỉ chứa một chất tan có nồng độ 11,243% và còn lại 0,96 gam một chất rắn không phản ứng. a) Xác định các chất trong A. b) Xác định phần trăm khối lượng các chất trong A. Câu 9: (2 điểm). 1. Khi làm khan ancol (rượu) etylic có lẫn một ít nước người ta dùng các cách sau: a) Cho CaO mới nung vào rượu. b) Cho Na 2 SO 4 khan vào rượu. Hãy giải thích? 2. Tính khối lượng glucozơ cần dùng trong quá trình lên men để tạo thành 5 lít ancol (rượu) etylic 46º (biết hiệu suất phản ứng là 90% và d C 2 H 5 OH =0,8 g/ml). Câu 10: (2 điểm). a) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BÌNH THUẬN Đề chính thức Đề này có 2 trang KỲ THI CHỌN HSG CẤP TỈNH LỚP 9 THCS Năm học: 2014 – 2015 Khoá ngày: 27/03/2015 Môn: HOÁ HỌC Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian phát đề) Câu 1: (5 điểm) 1. Hãy viết hai sơ đồ chuyển đổi (theo hai phương pháp khác nhau) để điều chế kim loại Cu từ hỗn hợp CuO, Fe 2 O 3 (chỉ được dùng thêm Fe, HCl). Viết phương trình hoá học minh hoạ. 2. Cho các kim loại: Fe, Al, Ag, Cu lần lượt tác dụng với dung dịch CuSO 4 , AgNO 3 , HCl, NaOH. Trường hợp nào có xảy ra phản ứng? Viết các phương trình hoá học của các phản ứng đó. 3. Chỉ được dùng một kim loại hãy nhận biết 4 dung dịch mất nhãn sau: NaNO 3 , NaOH, AgNO 3 , HCl Câu 2: (2 điểm) 1. Có hỗn hợp gồm Al 2 O 3 , CuO. Dùng phương pháp hoá học để tách riêng từng chất rakhỉ hỗn hợp. 2. Cho dung dịch A chứa a mol NaOH, dung dịch B chứa b mol AlCl 3 . Hãy xác định mối quan hệ giữa a và b để sau khi pha trộn hai dung dịch trên ta luôn được kết tủa. Câu 3: (4 điểm) 1. Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO 3 và Fe x O y tới phản ứng hoàn toàn thu được khí A và 22,4 gam Fe 2 O 3 duy nhất. Chp khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dịch Ba(OH) 2 0,15M thu được 7,88 gam kết tủa. a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra b. Tìm công thức phân tử của Fe x O y Thời gian (giây) 0 30 60 90 120 150 180 200 Thể tích khí CO 2 (cm³) 0 30 52 78 80 88 91 91 2. Cho một mẩu đá vôi (CaCO 3 ) vào ống nghiệm có chứa 10,0ml dung dịch HCl 1,0M. Cứ sau 30 giây người ta đo thể tích khí CO 2 thoát ra (điều kiện tiêu chuẩn), được kết quả như sau: a. Kết quả ở thời điểm nào được nghi ngờ là sai lầm ? Giải thích. b. Giải thích tại sao phản ứng dừng lại ở thời điểm 180 giây ? c. Khoảng thời gian nào phản ứng xảy ra nhanh nhất? Có những biện pháp nào để phản ứng xảy ra nhanh hơn? d. Ở thí nghiệm trên, nếu thay 10,0ml dung dịch HCl 1,0M bằng 10,0ml dung dịch H 2 SO 4 0,5M thì thể tích khí CO 2 thoát ra trong các thời điểm có giống nhau không ? Giải thích. Câu 4: (6 điểm) 1. Trước kia, ‘‘phẩm đỏ’’ dùng để nhuộm áo choàng cho các Hồng y giáo chủ được tách chiết từ một loài ốc biển. Đó là một hợp chất có thành phần nguyên tố như sau: C (45,70%), H (1,90%), O (7,60%), N (6,70%), Br (38,10%). a. Xác định công thức đơn giản nhất của ‘‘phẩm đỏ’’ b. Phương pháp phổ khối lượng cho biết trong phân tử ‘‘phẩm đỏ’’ có chứa hai nguyên tử brom. Hãy xác định công thức phân tử của nó. 2. Hỗn hợp X gồm C 2 H 2 , và H 2 có cùng số mol. Lấy một lượng hỗn hợp X cho đi qua chất xúc tác Niken nung nóngđược hỗn hợp Y gồm: C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 2 H 2 và H 2 dư. Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch Br 2 dư thấy khối lương bình brôm tăng lên 24,2 gam và thoát ra 11,2 lít hỗn hợp khí Z (đktc) không bị hấp thụ. Tỉ khối của hỗn hợp Z so với H 2 là 9,4. Tính số mol từng khí trong hỗn hợp X và Y. 3. Trộn hai số mol bằng nhau của C 3 H 8 và O 2 rồi cho vào một bình kín có thể tích V lít ở 25ºC đạt áp suất P 1 atm, sau đó bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp. Sau khi kết thúc phản ứng, hỗn hợp sản phẩm được đưa về điều kiện nhiệt độ ban đầu, áp suất trong bình lúc này đạt giá trị P 2 atm. Tính tỉ lệ P 2 /P 1 . Giả sử chỉ xảy ra phản ứng C 3 H 8 + O 2  CO 2 + H 2 O Câu 5: (3 điểm) Cho 3,52 gam hỗn hợp Z gồm hai kim loại Mg, Fe ở dạng bột vào 200 gam dung dịch Cu(NO 3 ) 2 chưa rõ nồng độ. Sau phản ứng thu được 4,8 gam chất rắn T chứ tối đa hai kim loại và dung dịch V. Thêm NaOH dư vào dung dịch V rồi lọc kết tủa, đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 2 gam chất rắn (biết rằng các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn). 1. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính thành phầm % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp Z. 2. Xác định nồng độ phần trăm của các chất tan có trong dung dịch V. Cho biết: H=1; C=12; N=14; O=16; S=32; Cl=35,5; Na=23; Mg=24; Al=27; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80 _________________________HẾT_________________________ • Thí sinh không được sử dụng bất kì tài liệu nào • Gím thị không được giải thích gì thêm. SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC ——————— ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HSG LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2011 -2012 ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề. —————————————— Câu 1 ( 2,0 điểm). Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau. CH 3 COONa NaOH B C D E CaO o 1500 C Lµm l¹nh nhanh → CH 3 COOC 2 H 5 Y (khÝ) A (khÝ) X (r¾n) Câu 2 (1,5 điểm). 1. Có 5 dung dịch không có nhãn và cũng không có màu: NaCl, HCl, NaOH, Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 . Để nhận ra từng dung dịch, người ta đưa ra các phương án sau: a/ Dùng quỳ tím và dung dịch AgNO 3 . b/ Dùng quỳ tím và dung dịch BaCl 2 . Phương án nào đúng ? Giải thích ? Viết phương trình phản ứng ? 2. Đi từ các chất ban đầu là đá vôi, than đá và được dùng thêm các chất vô cơ cần thiết, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế ra polivinyl clorua, 1,2- đicloetan. Câu 3 (1,5 điểm). Oxi hóa m gam hợp chất hữu cơ A bằng CuO rồi cho sản phẩm sinh ra gồm CO 2 và hơi H 2 O lần lượt đi qua bình 1 đựng H 2 SO 4 đặc và bình 2 đựng 2 lít Ca(OH) 2 0,0225 M. Kết thúc các quá trình người ta thấy khối lượng bình 1 tăng 1,08 gam, bình 2 thu được 2 gam kết tủa và khối lượng CuO giảm 3,2 gam. Xác định công thức phân tử của A biết M A < 100. Câu 4 (1,5 điểm) Đồ thị hình bên biễu diễn độ tan S trong nước của chất rắn X. a/ Hãy cho biết trong khoảng nhiệt độ từ 0 0 C đến 70 0 C có những khoảng nhiệt độ nào ta thu được dung dịch bão hòa và ổn định của X? b/ Nếu 130 gam dung dịch bão hòa X đang ở 70 0 C hạ nhiệt độ xuống còn 30 0 C. Hỏi có bao nhiêu gam X khan tách ra khỏi dung dịch? Câu 5 (1,0 điểm). Hỗn hợp khí A gồm 2 hiđrocacbon. Đốt cháy hoàn toàn 1 lít A trong khí oxi thu được 1,6 lít khí CO 2 và 1,4 lít hơi nước. Xác định công thức phân tử các hiđrocacbon có trong hỗn hợp khí A, biết rằng thể tích các khí và hơi nước đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Câu 6 (1,5 điểm). Đốt cháy hoàn toàn a gam S rồi cho sản phẩm sục qua 200 ml dung dịch NaOH bM thu được dung dịch X. Chia X làm hai phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch CaCl 2 dư thấy xuất hiện c gam kết tủa. Phần 2 tác dụng với dung dịch nước vôi trong dư thấy xuất hiện d gam kết tủa. Biết d > c. Tìm biểu thức quan hệ giữa a và b. Câu 7 (1,0 điểm). Một hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na 2 O và CaO. Hòa tan hết 25,65 gam hỗn hợp X vào nước thu được 2,8 lít H 2 (đktc) và dung dịch Y trong đó có 14 gam NaOH. Hấp thụ hoàn toàn 16,8 lít CO 2 (đktc) vào dung dịch Y tính khối lượng kết tủa thu được. —Hết— Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56; Br = 80; N = 14; Al = 27; Ba = 137; Cr = 52; Cu = 64; Ag = 108. Họ và tên thí sinh:………………………………………………SBD:……………… Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm! Thí sinh không được dùng bất cứ tài liệu nào kể cả BTH các nguyên tố hóa học. t 0 ( 0 C) SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ——————— KỲ THI CHỌN HSG LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2011-2012 HƯỚNG DẪN CHẤM: MÔN HÓA HỌC —————————— Câu 1 ( 2,0 điểm) Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau. CH 3 COONa NaOH B C D E CaO o 1500 C Lµm l¹nh nhanh → CH 3 COOC 2 H 5 Y (khÝ) A (khÝ) X (r¾n) Nội dung Điểm Sơ đồ biến hóa: CH 3 COONa NaOH C 2 H 2 C 2 H 4 CaO o 1500 C Lµm l¹nh nhanh → CH 3 COOC 2 H 5 2 CO 4 CH 2 3 Na CO C 2 H 5 OH CH 3 COOH Các phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ trên: 1. CH 3 COONa + NaOH o CaO t → CH 4 + Na 2 CO 3 2. 2CH 4 o 1500 C lµm l¹nh nhanh → C 2 H 2 + 3H 2 3. C 2 H 2 + H 2 → 3 o Pd / PbCO t C 2 H 4 4. C 2 H 4 + H 2 O 2 4 H SO → CH 3 CH 2 OH 5. C 2 H 5 OH + O 2 men giÊm → CH 3 COOH + H 2 O 6. CH 3 COOH + C 2 H 5 OH 2 4 o H SO t ˆ ˆ ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ ˆ ˆ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 7. Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O Học sinh không viết sơ đồ vẫn cho đủ số điểm (nếu đúng), học sinh có thể chọn sơ đồ khác (nếu đúng) vẫn cho đủ số điểm. 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 2(2,0 điểm). 1) Có 5 dung dịch không có nhãn và cũng không có màu : NaCl, HCl, NaOH, Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 . Để nhận ra tứng dung dịch người ta đưa ra các UBND THỊ XÃ THÁI HÒA PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI KIỂM TRA NĂNG LỰC GIÁO VIÊN CỦA HỘI THI GIÁO VIÊN DẠY GIỎI THCS ĐỀ CHÍNH THỨC Năm: 2015 - 2016 Môn: Ngữ văn Thời gian làm bài: 120 phút Câu (5,0 điểm) a Xây dựng phân phối chương trình môn học nhiệm vụ phát triển chương trình giáo dục nhà trường Anh (chị) nêu nguyên tắc cần đảm bảo thực nhiệm vụ nói b Dạy học theo chủ đề hoạt động góp phần thúc đẩy việc đổi phương pháp dạy học định hướng phát triển lực học sinh Anh (chị) nêu bước xây dựng chủ đề dạy học? Câu (5,0 điểm) Anh (chị) thiết kế hoạt động hướng dẫn học sinh tìm hiểu đoạn thơ sau theo hướng phát triển lực: Mọc dòng sông xanh Một hoa tím biếc Ơi, chim chiền chiện Hót chi mà văng trời Từng giọt long lanh rơi Tôi đưa tay hứng (Trích Mùa xuân nho nhỏ - Thanh Hải, Ngữ văn 9, tập hai, NXBGD) Câu (6,0 điểm) Trong kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp thị xã môn ngữ văn có đề thi sau: Nhà thơ Chế Lan Viên viết: “Hãy biết ơn vị muối đời cho thơ chất mặn!” (Tổ quốc đẹp chăng?) Em hiểu ý kiến nào? Hãy làm sáng tỏ qua tác phẩm thơ mà em yêu thích? Anh (chị) người bồi dưỡng đội tuyển, đề xuất phương án hướng dẫn học sinh làm đề văn Câu (4,0 điểm) Văn Lão Hạc Nam Cao kết thúc dội, thê thảm, đau đớn Lão Hạc suy ngẫm ông Giáo người, đời Từ đó, anh/chị tập hình thành kỹ sống cho học sinh Có hướng dẫn làm kèm theo VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí PHÒNG GD&ĐT THÁI HÒA ĐÁP ÁN CHÍNH THỨC (Đáp án có 03 trang) KỲ THI GIÁO VIÊN DẠY GIỎI CẤP THỊ XÃ NĂM 2015 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA NĂNG LỰC Môn: Ngữ văn Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian phát đề) YÊU CẦU CẦN ĐẠT Câu ĐIỂM 5,0đ Các nguyên tắc cần đảm bảo xây dựng phân phối chương trình tự chủ: - Nâng cao kết thực mục tiêu giáo dục chương trình giáo dục phổ 1,0 thông hành; học sinh cung cấp kiến thức, kỹ theo chuẩn chương trình giáo dục phổ thông; hình thành, phát triển phẩm chất, lực 0,5 - Đảm bảo tính lôgic mạch kiến thức tính thống môn học hoạt động giáo dục - Tổng thời lượng môn học hoạt động giáo dục không thời lượng quy định chương trình giáo dục phổ thông hành; hoàn thành kế hoạch theo biên chế thời gian năm học 0,5 - Đảm bảo tính phù hợp, khả thi với đối tượng điều kiện cụ thể trường 0,5 Các bước xây dựng chủ đề dạy học: - Lựa chọn chủ đề 0,5 - Xác định mục tiêu cần đạt chủ đề 0,5 - Lập bảng mô tả mức độ nhận thức theo định hướng lực (cả chủ đề) 0,5 - Biên soạn hệ thống câu hỏi, tập theo bảng mô tả (theo bài, tiết) 0,5 - Thiết kế tiến trình dạy học chủ đề (kế hoạch dạy học, giáo án) 0,5 Câu 5,0đ 1.Mục tiêu hoạt động: hình thành, củng cố, phát triển số kiến thức, kỹ năng, lực học sinh VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí 2,0 a Về kiến thức: - Vẻ đẹp đầy sức sống mùa xuân thiên nhiên xứ Huế - Niềm say mê, say sưa, rạo rực trước đẹp tạo hóa - Lẽ sống đẹp Thanh Hải: Yêu trân trọng đẹp; Lạc quan, tin yêu vào sống (Chú ý hoàn cảnh sáng tác) - Tài năng: Tâm hồn tinh tế, sử dụng tài hoa ngôn ngữ, hình ảnh, biện pháp nghệ thuật … b Về kĩ năng: - Kĩ cảm thụ ngôn ngữ văn chương - Kĩ đọc hiểu thơ đại… c Về thái độ: khơi dậy, vun đắp tình yêu thiên nhiên trân trọng người, đồng cảm với khát vọng sống … d Về lực: thu thập thông tin, trình bày vấn đề, làm việc nhóm, cảm nhận ngôn ngữ nghệ thuật… Phương tiện dạy học: 0,5 - Sách giáo khoa, sách giáo viên - Các phương tiện công nghệ thông ... cần dùng Cán coi thi khơng giải thích thêm HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC: 2017 -2018 Câu 1: (mỗi phương trình 0,25 điểm, thi u hay thi u điều kiện trừ... VHCl = = 0,6 ( lít) = 600ml 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 2: Dãy chuyển đổi hóa học (mỗi dấu mũi tên 0,25đ, phương trình 0,5đ thi u trừ 0,25 điểm) Al Al2(SO4) Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3... 0,25đ 2) -Số mol H2 = 6,72: 22,4 = 0.3(mol) 0,25đ - Gọi x,y lần lược số mol Mg Zn - Phương trình hóa học Mg + 2HCl → x 2x Zn + y 2HCl 0,5đ MgCl2 + x → 2y H2 x ZnCl2 2y + H2 y Ta có hệ phương trình: