Đề thi học sinh giỏi hóa 9 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực k...
Đề thi chọn học sinh giỏi cấp cụm sơn động Môn thi: Hoá học Lớp 12 - Năm học 2007-2008 Ngày thi: tháng . Năm 2007 Thời gian làm bài: 120 phút Câu I: ( điểm ) 1- Viết các đồng phân rợu bậc hai có công thức phân tử là C 5 H 12 O. Gọi tên các hợp chất đó. 2- Biết công thức thực nghiệm của một anđehit no (A) là (C 2 H 3 O) n . a/ Hãy biện luận xác định công thức phân tử của A. b/ Trong các đồng phân của A có đồng phân X mạch cacbon không phân nhánh. Viết công thức cấu tạo của X, gọi tên X và viết các phơng trình phản ứng điều chế cao su Buna từ X. (Các chất vô cơ và các điều kiện cần thiết khác coi nh có đủ). 3- Viết các phơng trình phản ứng (ghi rõ điều kiện, nếu có): a/ Từ benzen điều chế axit picric (2,4,6- trinitrophenol), o clo - p- nitrophenol. b/ p- crezol tác dụng với NaOH. c/ Rợu benzylic tác dụng lần lợt với: Na, CuO nung nóng (tạo ra anđehit), CH 3 COOH. d/ So sánh độ linh động của nguyên tử H trong nhóm OH của phân tử các hợp chất sau: H 2 O, C 2 H 5 OH, C 6 H 5 OH, CH 3 COOH. Giải thích? Câu II: ( điểm ) 1- a/ Từ tinh bột có thể điều chế đợc rợu etylic. Rợu etylic là nguyên liệu để điều chế axit axetic, đietyl ete, etyl axetat, cao su tổng hợp Buna. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra và ghi rõ các điều kiện phản ứng (nếu có). b/ Một học sinh làm thí nghiệm điều chế etyl axetat bằng cách đun nóng rợu etylic với giấm ăn có axit sunfuric làm xúc tác. Liệu thí nghiệm đó có thành công hay không? Vì sao? 2- Cho sơ đồ phản ứng sau: Biết E là axit đa chức . Xác định các chất A, B, C, D, E và viết các phơng trình phản ứng dới dạng công thức cấu tạo. 3- a/ Viết công thức cấu tạo và gọi tên các chất có công thức phân tử C 2 H 7 O 2 N. Biết mỗi chất đều dễ dàng tác dụng với dung dịch HCl và với dung dịch NaOH. b/ Viết phơng trình phản ứng trực tiếp để tạo ra từng chất ở (a). c/ Cho biết phơng pháp hoá học để phân biệt các chất ở (a) với nhau. Câu III ( điểm ): Cho hai dd axit H 2 SO 4 A và B . 1) Tính C% của A cà B biết nồng độ % của B lớn hơn A 2,5 lần và khi trộn A với B theo tỷ lệ khối lợng 7 : 3 thì ta thu đợc dd C với nồng độ 29%. 2) Lấy 50 ml dd C (d=1,27 g/ml) tác dụng với 200 ml dd BaCl 2 1M . Lọc và tách kết tủa. a) Tính CM của axit HCl có trong dd nớc lọc . Giả thiết thể tích dd thay đổi không đáng kể. b) Nếu cho 21,2 gam Na 2 CO 3 tác dụng với dd nớc lọc có kết tủa tạo ra không? Nếu có, khối l- ợng là bao nhiêu? Câu IV: ( . điểm ) Cho hỗn hợp hai este đơn chức (tạo bởi hai axit là đồng đẳng kế tiếp nhau) tác dụng hoàn toàn với 1,5 lít dung dịch NaOH 2,4M, thu đợc dung dịch A và một rợu bậc một B. Cô cạn dung dịch A thu đợc 211,2 gam chất rắn khan. Oxi hoá B bằng O 2 (có xúc tác) thu đợc hỗn hợp X. Chia X thành ba phần bằng nhau. -Phần 1: cho tác dụng với Ag 2 O (d) trong dung dịch amoniac thu đợc 21,6 gam Ag. -Phần hai: cho tác dụng với NaHCO 3 d, thu đợc 4,48 lít khí (ở đktc). -Phần ba: cho tác dụng với Na (vừa đủ) thu đợc 8,96 lít khí (đktc) và hỗn hợp Y. Cho Y bay hơi thì còn lại 48,8 gam chất rắn. Xác định công thức cấu tạo và tính thành phần phần trăm khối lợng mỗi este trong hỗn hợp ban đầu. Cho: H = 1; C =12; N = 14; O =16; Na = 23; Al = 27; S =32; Fe = 56; Cu = 64. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. C 3 H 6 +Br 2 (tỉ lệ mol 1:1) A +dd NaOH B +CuO, t o C +Cu(OH) 2 D +dd H 2 SO 4 E NaOH, t o Sở GD & ĐT bắc giang Kì thi chọn học sinh giỏi cấp cụm sơn động Cụm sơn động Năm học 2007-2008 Hớng dẫn chấm Môn thi: Hoá học Lớp 12 Bản hớng dẫn chấm có 06 trang. Câu Nội dung Điểm Câu I 1 Công thức cấu tạo rợu bậc 2 của C 5 H 12 O: 1. CH 3 CH 2 CH 2 CH(OH)CH 3 pentanol - 2 2. (CH 3 ) 2 CH CH(OH)CH 3 3 metyl butanol - 2 2 a/ b/ A là (C 2 H 3 O) n hay (CH 2 CHO) n hay C n H 2n (CHO) n là anđehit no => 2n = 2. n + 2 n = n + 2 => n = 2 => anđehit A có công thức phân Câu 1: Câu 2: Câu 3: ĐỀ SỐ 1: THI HỌC SINH GIỎI HÓA TPHCM (CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT) 1) Theo khám phá giới hạn sinh tồn người, người có th ể nh ịn th phút, nh ịn uống ngày nhịn ăn tuần Vì hơ hấp nhu c ầu khơng th ể tích c ng ười đ ể trì sống Mọi tế bào thể cần cung cấp đủ oxi Nếu khơng có oxi t ốc độ chuy ển hóa tế bào giảm xuống tế bào bắt đầu chết sau khoảng 30 giây n ếu không đ ược cung c ấp đ ủ oxi Hiện nay, người ta sử dụng bình khí thở oxi y học đ ời s ống đ ể cung c ấp oxi cho người khơng có khả tự hơ hấp làm việc môi trường thiếu oxi không khí, có khói, khí độc, khí gas… a) Theo đoạn thơng tin người ta sử dụng bình khí thở oxi trường hợp nào? b) Trình bày phương pháp điều chế khí oxi phòng thí nghi ệm công nghi ệp Tại không áp dụng phương pháp điều chế oxi phòng thí nghi ệm đ ể ều ch ế khí oxi cơng nghiệp ngược lại? 2) Viết phương trình phản ứng xảy cho SO phản ứng với: dung dịch NaOH dư, khí H 2S, dung dịch Br2, dung dịch KMnO4 3) Chất rắn A hợp chất natri có màu tr ắng, tan n ước t ạo dung d ịch làm h ồng phenolphtalein Cho A tác dụng với dung d ịch HCl hay HNO tạo khí B khơng màu, khơng mùi, khơng cháy Nếu cho A tác dụng với dung dịch n ước vôi (d ư), ta thu k ết t tr ắng D dung dịch chứa chất E làm xanh quỳ tím A khơng tạo k ết t v ới dung d ịch CaCl Viết phương trình phản ứng 1) Trình bày phương pháp hóa học tinh chế Ag khỏi h ỗn h ợp ch ứa Ag, Fe, Cu (v ới kh ối l ượng Ag khơng đổi) 2) Có gói muối rắn đựng lọ nhãn là: Na 2SO4, Na2CO3; BaCO3; BaSO4; NaCl Chỉ dùng nước dung dịch HCl trình bày phương pháp nhận biết muối 3) Hòa tan 0,2 mol CuO dung dịch H 2SO4 20% (vừa đủ) dung dịch A Làm nguội dung dịch A tới 100C dung dịch B có m(gam) CuSO 4.5H2O tách Tính m, biết độ tan CuSO 100C 17,4 1) Hỗn hợp X gồm NaHCO3, CaCl2, BaCl2 có số mol Hòa tan 40,3 gam X vào 189,4 ml n ước c ất, sau thêm tiếp 11,28 gam K 2O Khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, sau l ọc b ỏ k ết tủa, thu dung dịch Y Hãy tính nồng độ % t ừng ch ất có dung d ịch Y Gi ả thi ết k ết tủa dạng khan, chất khơng bị thất q trình thí nghi ệm, khối l ượng riêng c H2O 1g/ml 2) Hỗn hợp A gồm Al Fe Cho 11 gam A vào 300 ml dung d ịch HCl 18,25% thu đ ược dung dịch B khí H2 Cho tiếp 800 ml dung dịch KOH 2M vào dung d ịch B khu đ ều cho ph ản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đ ổi thu đ ược 13,1 gam chất rắn C Tính % khối lượng kim loại A Câu 4: 1) Đốt cháy hồn tồn m gam hiđrocacbon A thể khí điều kiện thường thu m gam H 2O a) Tìm cơng thức phân tử A b) Hồn thành chuỗi phản ứng sau: CaC2 → X → Y → A → Cao su Buna 2) Hỗn hợp khí X gồm C2H2, C2H4 C2H6 + Đốt cháy hết 14,2 gam X thu 19,8 gam H2O + Dẫn 5,6 lít khí X (đktc) qua dung dịch AgNO3/NH3 (dư), thu 12 gam kết tủa a) Tính % thể tích khí X b) Trình bày phương pháp hóa học tinh chế C2H4 từ hỗn hợp X Câu 1: Giải: HƯỚNG DẪN GIẢI 1) Theo khám phá giới hạn sinh tồn người, người có th ể nh ịn th phút, nh ịn uống ngày nhịn ăn tuần Vì hơ hấp nhu c ầu khơng th ể tích c ng ười đ ể trì sống Mọi tế bào thể cần cung cấp đủ oxi Nếu khơng có oxi t ốc độ chuy ển hóa tế bào giảm xuống tế bào bắt đầu chết sau khoảng 30 giây n ếu không đ ược cung c ấp đ ủ oxi Hiện nay, người ta sử dụng bình khí thở oxi y học đ ời s ống đ ể cung c ấp oxi cho người khơng có khả tự hô hấp làm việc môi trường thiếu oxi khơng khí, có khói, khí độc, khí gas… a) Theo đoạn thông tin người ta sử dụng bình khí thở oxi trường hợp nào? b) Trình bày phương pháp điều chế khí oxi phòng thí nghi ệm cơng nghi ệp Tại khơng áp dụng phương pháp điều chế oxi phòng thí nghi ệm đ ể ều ch ế khí oxi công nghiệp ngược lại? 2) Viết phương trình phản ứng xảy cho SO phản ứng với: dung dịch NaOH dư, khí H 2S, dung dịch Br2, dung dịch KMnO4 3) Chất rắn A hợp chất natri có màu tr ắng, tan n ước t ạo dung d ịch làm h ồng phenolphtalein Cho A tác dụng với dung d ịch HCl hay HNO tạo khí B khơng màu, không mùi, không cháy Nếu cho A tác dụng với dung dịch n ước vôi (d ư), ta thu k ết t tr ắng D dung dịch chứa chất E làm xanh quỳ tím A khơng tạo k ết t v ới dung d ịch CaCl Viết phương trình phản ứng 1) a) Người ta sử dụng bình khí thở oxi y học đ ời sống để cung cấp oxi cho ng ười khơng có khả tự hơ hấp làm việc mơi tr ường thi ếu oxi khơng khí, có khói, khí đ ộc, khí gas… b) * Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm: đun nóng chất KClO3, KMnO4, t0 KClO3 → KCl + 3O2 t KMnO4 → K MnO4 + MnO2 + O2 Điều chế công nghiệp: + Từ khơng khí: chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng + Từ nước: điện phân nước → H + O2 H 2O (điện phân) * Ta không điều chế khí oxi phòng thí nghi ệm cơng nghi ệp thi ết b ị ều ch ế phức tạp khơng mang tính an tồn * Ngược lại ta khơng điều chế khí oxi cơng nghiệp phòng thí nghi ệm nguyên liệu điều chế đắt giá tốn 2) +) Khi cho SO2 vào dung dịch NaOH dư: SO2 + NaOH → Na2 SO3 + H O +) Khi cho SO2 tác dụng với H2S: SO2 + H S → S + H O +) Khi cho SO2 tác dụng với Br2: SO2 + Br2 + H 2O → HBr + H SO4 KMnO4 +) Khi cho SO2 tác dụng với dung dịch : 5SO2 + KMnO4 + H O → K SO4 + 2MnSO4 + H O 3) Chất A NaHCO3: Na2 CO3 Na2 CO3 ... Sở gd - đt bắc giang Cụm sơn động đề thi chọn học sinh giỏi cấp cụm Năm học: 2007 - 2008 Môn hoá học lớp 11 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề) Câu I ( điểm): 1) Có 3 ống nghiệm, mỗi ống chứa 2 cation và 2 anion (không trùng lặp) trong số các ion sau : NH 4 + , Na + , Ag + , Ba 2+ , Mg 2+ , Al 3+ , Cl , Br , NO 3 , CO 3 2 , SO 4 2 , PO 4 3 . Hãy xác định các cation và anion trong từng ống nghiệm. 2) Cho 5 dd : Na 2 CO 3 , FeCl 3 , NaOH, Al 2 (SO 4 ) 3 , AgNO 3 . Viết các phơng trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi lần lợt cho một dung dịch này phản ứng với các dung dịch còn lại. 3) Có 5 chất bột màu trắng đựng trong 5 bình riêng biệt bị mất nhãn hiệu là: NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , BaCO 3 và BaSO 4 . Chỉ đợc dùng thêm nớc và CO 2 hãy trình bày cách phân biệt từng chất. Câu II ( điểm): Hoà tan hoàn toàn 4,24 gam Na 2 CO 3 vào nớc thu đợc dung dịch A. Cho từ từ từng giọt 20,00 gam dung dịch HCl nồng độ 9,125% vào A và khuấy mạnh. Tiếp theo cho thêm vào đó dung dịch chứa 0,02 mol Ca(OH) 2 . 1. Hãy cho biết những chất gì đợc hình thành và lợng các chất đó. Chất nào trong các chất đó còn lại trong dung dịch. 2. Nếu cho từ từ từng giọt dung dịch A vào 20,00 gam dung dịch HCl nồng độ 9,125% và khuấy mạnh, sau đó cho thêm dung dịch chứa 0,02 mol Ca(OH) 2 vào dung dịch trên. Hãy giải thích hiện tợng xảy ra và tính khối lợng các chất tạo thành sau phản ứng. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Câu III ( điểm): Khi cracking butan tạo ra hỗn hợp gồm farafin và olefin trong đó có hai chất A và B .Tỷ khối của B so với A là 1,5 . Tìm A, B. Từ A tìm đợc ở trên ,viết các phản ứng chuyển hoá theo sơ đồ sau: Br 2 NaOH CuO Cu(OH) 2 H 2 SO 4 A A 1 A 2 A 3 A 4 A 5 NaOH Câu IV ( điểm): Chia 2,2 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M có hoá trị không đổi thành hai phần bằng nhau. Hoà tan phần 1 bằng dung dịch HCl thu đợc 0,896 lit H 2 (đktc). Hoà tan hoàn toàn phần 2 trong dung dịch HNO 3 đặc nóng thu đợc 2,016 lít NO 2 (đktc) . 1) Xác định M. 2) Tính % khối lợng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu . Câu V ( điểm): Một hợp chất hữu cơ A chứa các nguyên tố C, H, O . Khi đốt cháy A phải dùng một l- ợng O 2 bằng 8 lần lợng O 2 có trong hợp chất A và thu đợc CO 2 và H 2 O theo tỷ lệ khối l- ợng 22 : 9. Tìm công thức đơn giản của A, tìm công thức phân tử của A biết rằng 2,9 gam A khi cho bay hơi ở 54,6 o C , 0,9 atm có thể tích đúng bằng thể tích của 0,2 gam He đo ở cùng nhiệt độ áp suất. Viết các công thức cấu tạo có thể có của A dựa vào thuyết cấu tạo hoá học. --Hết--- Hớng dẫn chấm Câu Nội dung Thang điểm Câu I 1/ (.00) ống nghiệm 1: NH 4 + , Na + , CO 3 2- , PO 4 - ống nghiệm 1: Ag + , Mg 2+ , NO 3 - , SO 4 2- ống nghiệm 1: Ba 2+ , Al 3+ , Cl - , Br - 2/ (.00) Các ptp: 1. 3Na 2 CO 3 + 2FeCl 3 + 3H 2 O 6NaCl + 2Fe(OH) 3 + 3CO 2 2. 3Na 2 CO 3 + Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 3Na 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 + 3CO 2 3. Na 2 CO 3 + 2AgNO 3 2NaNO 3 + Ag 2 CO 3 4. FeCl 3 + 3NaOH 3NaCl +Fe(OH) 3 5. FeCl 3 + 3AgNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + 3AgCl 6. Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH 3Na 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 7. Al(OH) 3 + NaOH d NaAlO 2 + 2H 2 O 8. Al 2 (SO 4 ) 3 + 6AgNO 3 2Al(NO 3 ) 3 + 3Ag 2 SO 4 3/ (.00) + Lấy mẫu thử từ các chất trên + Hoà tan lần lợt từng chất vào nớc - Các chất tan tạo dung dịch là: NaCl; Na 2 CO 3 ; Na 2 SO 4 - Các chất không tan là: BaCO 3 ; BaSO 4 + Hoà tan hai chất không tan trong nớc vào nớc có CO 2 : - Chất tan dần tạo thành dung dịch là: BaCO 3 Ptp: BaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ba(HCO 3 ) 2 tan - Chất không tan còn lại là: BaSO 4 + Dùng dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 vừa điều chế đợc cho tác dụng với các dung dịch NaCl; Na 2 CO 3 ; Na 2 SO 4 ở trên: - Hai dung dịch có kết tủa trắng xuất hiện là Na 2 CO 3 ; Na 2 SO 4 Ptp: 1, Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2NaHCO 3 2, Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaHCO 3 - Dung dịch không có hiện tợng gì là NaCl Lọc lấy kết tủa ở trên đem hoà tan trong nớc có CO 2 , kết tủa tan là BaCO 3 , dung Trường THCS Lộc Thiện Môn : Hoá Học BÀI KIỂM TRA SỐ 1 Thời gian làm bài : 120 phút. Phần I: Trắc nghiệm ( 3đ ) Câu 1: Tìm công thức hoá học của chất sau, biết thành phần nguyên tố như sau:Al = 36%, S= 64%. a. AlS b. Al 3 S 2 c. Al 2 S 3 . Câu 2: Tính khối lượng của nguyên tố sắt trong có trong 96 g Fe 2 O 3 . a. 67,2 g. b. 76,2 g c. 62,7 g Câu 3: Ba lọ đựng các hoá chất bò mất nhãn chứa : HCl, NaOH, NaCl, NaSO 4 . . Cách chọn chất thử để nhận biết nào sau đây có thề giúp nhận biết các chất trên: a. Giấy quỳ tím – Bạc kim loại b. Phenolphtalêin – Ba kim loại. c. Giấy quỳ tím – Pb kim loại Câu 4: Để tăng năng suất câu trồng em hãy chỉ ra loại phân nào chứa đạm nhiều nhất giúp bác nông dân thu hoạch tốt. a. NH 4 NO 3 b. CO(NH 2 ) 2 . c. (NH 4 ) 2 SO 4 Câu 5: Cho biết các chất sau: KMnO 4 , H 2 O, Zn, HCl, KClO 3 , Không khí. Hãy cho biết trong các chất trên thì có thể dùng nhóm chất nào để điều chế khí Oxi trong phòng thí nghiệm. a. 1, 4. b. 1, 5 c. 3, 4. d. 5, 2. Câu 6: Thể tích của Oxi trong không khí bằng bao nhiêu : a. 3. b. 4. c. 5 d. 6. Phần II: Tự luận( 7đ) Câu 1: Hoàn thành các phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau: a. 2 2 2 3 4 Ca H H O H Fe Fe O→ → → → → b. 2 3 2 3 2 3 3 3 3 3 2 3 2 2 2 3 2 3 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) Al Al O NaAlO Al OH NaAlO Al OH AlCl Al NO Al OH Al O Ba AlO BaCl Ba NO NaNO → → → → → → → → → → → → → Câu 2: Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các chất đựng trong các lọ bò mất nhãn sau : a. Các dung dòch 3 3 3 2 3 2 3 2 3 2 ( ) , ( ) , ( ) , ( ) , ( )Al NO Cu NO Fe NO Ba NO Pb NO b. Các chất rắn màu trắng: 2 3 , , , ,Al O CuO FeO BaO PbO Câu 3: Trung hoà 200ml dung dòch HCl 15% ( 2 4 1.98 / H SO d g ml= ) bằng 250ml dung dòch Ba(OH) 2 2,5M. Tính nồng độ Mol các chất có trong dung dòch sau phản ứng. Câu 4: Dẫn 20 ml khí CO 2 lội qua 200g dung dòch Ca(OH) 2 15 %. Tính khối lượng muối thu được. Câu 5: Từ FeS, không khí, nước và các chất cần thiết khác hãy viết phương trình điều chế Fe 2 (SO 4 ) 3 .FeCl 2 , FeCl 3 . ___________________ Hết ________________ Gv: Phạm Thanh Quốc Trường THCS Lộc Thiện Môn : Hoá Học BÀI KIỂM TRA SỐ 2 Thời gian làm bài : 120 phút. Phần I: Trắc nghiệm. ( 3đ ) Câu 1: Hãy khoanh tròn vào chữ Đ nếu cho là đúng , nếu là sai thì hãy khoanh tròn vào chữ S. Nội dung Đúng Sai Một mol Ca và 1 mol C có số nguyên tử bằng nhau Một mol Na và một mol C có khối lượng bằng nhau Trong 20g NaOH và 2g KOH có số phân tử bằng nhau Một mol H 2 và một mol S có số nguyên tử bằng nhau. Câu 2: Số nguyên tử Cácbon có trong 0.5 mol là: a. 6 b. 12.10 23 c. 9.10 23 d. 3.10 23 Câu 3: Số phân tử khí CO 2 có trong 66g khí CO 2 . a. 6. 10 23 b. 9. 10 23 c. 12. 10 23 d. 5. 10 23 Câu 4: Lượng chất chứa trong 11.2 lít khí Oxi là: a. 0.5 mol b. 1 mol c. 1.5 mol d. 2 mol Câu 5: SO 2 Nặng hơn O 2 số lần là: a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 Câu 6: Đốt cháy 4,8g một kim loại A ( hoá trò II) cần dùng 2,24 lít khí O 2 ( đktc ). A là kim loại: a. Fe b. Zn c. Cu d. Mg. Phần II: Tự luận:( 7đ) Câu 1: Hoàn thành các phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau: a. 2 3 2 3 2 4 4 2 2 ( )Cu SO NaHSO SO SO H SO CuSO Cu OH CuO H O → → → → → → → → → b. 2 2 2 2 2 2 2 3 2 ( ) ( ) ( )ZnO Na ZnO Zn OH Na ZnO Zn OH ZnCl Zn NO → → → → → → Câu 2: Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các chất đựng trong các lọ bò mất nhãn sau : a. Các chất bột màu trắng 2 3 2 2 , , ,CuCl FeCl BaCl PbCl . b. Các chất rắn màu trắng: 2 3 , , , ,Al O CuO FeO BaO PbO . c. Các chất khí 2 2 2 2 2 4 , , ,SO CO C H C H d. Các chất sau: 2 3 2 4 2 , , ,Na CO HCl Na SO BaCl bằng một hoá chất khác. Câu 3: Trung hoà 150 g dung dòch UBND huyện Mai Sơn Phòng Giáo dục - đào tạo Cộng hoà xã hội chủ nghĩa việt nam Độc lập - Tự do - Hạnh phúc Đề thi chọn học sinh giỏi bậc THCS Năm học 2008 - 2009 Môn: Hoá học Thời gian: 150' (không kể thời gian giao đề) A/. Phần trắc nghiệm: (4 điểm) Chọn phơng án đúng ghi vào giấy thi. Câu 1. Hai nguyên tử X kết hợp với một nguyên tử O tạo ra phân tử oxit. Trong phân tử, nguyên tố oxi chiếm 25,8% về khối lợng. Hỏi nguyên tố X là nguyên tố nào sau đây ? A. Na B. Li C. K D. Ca Câu 2. Khi phân tích một mẩu quặng sắt chứa 50% Fe 2 O 3 , ngời ta thu đợc 2,8g sắt. Khối lợng mẩu quặng chứa lợng sắt nói trên là. A. 6 g B. 8 g C. 4 g D. 3 g Câu 3. Có 20 g dung dịch NaOH 30%. Cần pha thêm vào bao nhiêu g dung dịch NaOH 10% để đợc dung dịch NaOH 20% ? A . 15 B. 20 C. 4 D. 12 Câu 4. Hai nguyên tử khác nhau muốn có cùng kí hiệu nguyên tố phải có tính chất chung nào sau đây ? a) Cùng số notron trong hạt nhân. b) Cùng số khối. c) Cùng số proton trong hạt nhân. d) Cùng số lớp electron. Câu 5. Có 4 gói bột oxit mầu đen tơng tự nhau CuO, MnO 2 , Ag 2 O và FeO. Chỉ dùng dung dịch HCl có thể nhận biết đợc mấy oxit ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 6. Cho 200 g dung dịch Na 2 CO 3 tác dụng vừa đủ với 120 g dung dịch HCl. Sau phản ứng dung dịch sau cùng có nồng độ 20%. C% của hai dung dịch ban đầu là: A. 27% và 31% B. 26% và 30% C. 25% và 30% D. Kết quả khác Câu 7. Trộn V 1 lít dung dịch axit mạnh pH = 5, V 2 lít dung dịch bazơ mạnh pH = 9 theo tỉ lệ thể tích nào để dung dịch thu đợc có pH = 6 A 1 2 V 11 V 8 = B. 1 2 V 12 V 9 = C. 1 2 V 9 V 11 = D. 1 2 V 11 V 9 = 1 Đề vòng 1 Số báo danh: Mã số đề: HA1 01 Câu 8. Khi cho luồng khí H 2 (có d) đi qua ống nghiệm chứa Al 2 O 3 , CaO, CuO, CaO, MgO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất rắn còn lại trong ống nghiệm là: A) Al, Fe, Ca, Mg B) Al 2 O 3 , Fe, Cu, Ca, MgO C) Al 2 O 3 ,CaO, MgO, Fe, Cu D) Al, Fe, Cu, CaO, MgO B/. Phần tự luận: (16 điểm) Câu 1: (3,5 điểm) Hoà tan x g một kim loại M trong 200 g dung dịch HCl 7,3% (lợng axit vừa đủ) thu đợc dung dịch A trong đó nồng độ của muối M tạo thành là 12,05%. Tính x và xác định kim loại M ? Câu 2: (2,5 điểm) Xác định các chất và hoàn thành các phơng trình phản ứng. FeS + A B (khí) + C B + CuSO 4 D (đen) + E B + F G (vàng) + H C + J (khí) L L + KI C + M + N Câu 3: (4,5 điểm) Một dung dịch A có chứa AlCl 3 và FeCl 3 . Thêm dần dung dịch NaOH vào 100 ml dung dịch A cho đến d sau đó lọc lấy kết tủa rửa sạch sấy khô và nung ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi cân đợc 2 g. Mặt khác ngời ta phải dùng hết 40 ml dung dịch AgNO 3 2M mới tác dụng vừa đủ với các muối clorua có trong 50 ml dung dịch A. a) Viết các phơng trình hoá học có thể xảy ra ? b) Tính nồng độ mol của AlCl 3 và FeCl 3 có trong dung dịch A ? Câu 4: (3,5 điểm) 1. Nêu phơng pháp hoá học tách riêng các kim loại Fe, Ag, Cu ra khỏi hỗn hợp ? Viết phơng trình hoá học minh hoạ ? 2. Điều chế Mg và Ba từ hỗn hợp gồm MgCO 3 , K 2 CO 3 , BaCO 3 Câu 5: (2 điểm) Thờm 200 gam nc vo dd cha 40 gam CuSO 4 thỡ thy nng ca nú gim i 10%. Xỏc nh nng % ca dung dch ban u ? (Học sinh đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học) 2 Chú ý: - Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. - Đề này có 2 trang Sở GD&ĐT Thừa Thiên Huế Trường THCS Nguyễn Tri Phương - Huế ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI Năm học 2007 - 2008 Môn: Hóa học 9 (Thời gian: 90 phút) Câu 1: (2,5 điểm) Viết các phương trình hoá học xảy ra khi : a.cho Na vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 b.cho K vào dung dịch FeSO 4 c. cho Fe 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng d. cho khí CO 2 đi từ từ qua dung dịch Ba(OH) 2 cho đến dư sau đó đun nóng dung dịch. Câu 2: (2,5 điểm) Viết các phương trình phản ứng thoả mãn sơ đồ sau:. +X +A +Y +Z+T +V A B C D E B → → → → → Biết C là FeCl 2 Câu 3: (3 điểm) Có 3 gói bột màu trắng không ghi nhãn, mỗi gói chứa riêng rẽ hỗn hợp 2 chất sau: Na 2 CO 3 và K 2 CO 3 ; NaCl và KCl; MgSO 4 và BaCl 2 . Bằng phương pháp hoá học, làm thế nào để phân biệt 3 gói bột trên nếu chỉ dùng nước và các ống nghiệm. Viết các phương trình hoá học. Câu 4: (4 điểm) Cho 8,3g hỗn hợp A gồm Fe và Al vào 200ml dung dịch CuSO 4 1,05M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 15,68g chất rắn B gồm 2 kim loại. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp A. (Cho: Fe = 56; Al = 27; Cu = 64) Câu 5: (6 điểm) a.Một chất A có công thức cấu tạo CH 2 =CH-CH 2 -OH có thể có những tính chất hoá học nào? Viết các phương trình phản ứng của những tính chất đó. b.Có các chất khí sau: CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 , NH 3 , SO 2 . Bằng phương pháp hoá học hãy trình bày: b1. Cách nhận biết các khí đựng trong các bình riêng rẽ. b2. Cách tách riêng từng chất khí ra khỏi hỗn hợp của chúng. Câu 6: (2 điểm) Hoà tan m(g) rượu etylic vào 11,175g nước thu được dung dịch rượu A. Đốt cháy dung dịch rượu A ta thu được một chất khí B. Dẫn toàn bộ khí B qua dung dịch Ca(OH) 2 (lấy dư). Làm khô kết tủa thu được cân nặng 100g. a. Tính m. b. Xác định độ rượu của dung dịch rượu A. (Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Ca = 40) ... khơng có oxi t ốc độ chuy ển hóa tế bào giảm xuống tế bào bắt đầu chết sau khoảng 30 giây n ếu không đ ược cung c ấp đ ủ oxi Hiện nay, người ta sử dụng bình khí thở oxi y học đ ời s ống đ ể cung c... trình phản ứng 1) a) Người ta sử dụng bình khí thở oxi y học đ ời sống để cung cấp oxi cho ng ười khơng có khả tự hơ hấp làm việc môi tr ường thi ếu oxi khơng khí, có khói, khí đ ộc, khí gas… b)... + Ca( OH ) → CaCO3 ↓ ( D ) + Na2 CO3 + H O NaHCO3 + CaCl2 → × 1) Trình bày phương pháp hóa học tinh chế Ag khỏi h ỗn h ợp ch ứa Ag, Fe, Cu (v ới kh ối l ượng Ag khơng đổi) 2) Có gói muối