de kiem tra viet mon hoa hoc 6781 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩn...
SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2008 - 2009 Trường THPT Trưng Vương Môn : HÓA HỌC – LỚP 12 chuẩn ( Đề thi có 30 câu, 02 trang ) Thời gian : 45 phút ( không kể phát đề ) MÃ ĐỀ 002 Họ và tên : .SBD : Lớp : 1 / Điện phân hỗn hợp dung dịch các muối sau : KCl, CuCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , MgCl 2 . Kim loại đầu tiên bám vào Catot là : A Fe B K C Cu D Mg 2 / Hòa tan hết m gam một kim loại M bằng dung dịch H 2 SO 4 lỗng, rồi cơ cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 5m gam muối khan. M là kim loại nào sau đây: A Al B Fe C Mg D Ca 3 / Có các dung dịch muối Al(NO 3 ) 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NaNO 3 , NH 4 NO 3 , MgCl 2 , FeCl 2 đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn. Nếu chỉ dùng một hóa chất làm thuốc thử để nhận biết các muối trên thì chọn chất nào sau đây: A Dung dịch Ba(NO 3 ) 2 . B Dung dịch BaCl 2 . C Dung dịch Ba(OH) 2 . D Dung dịch NaOH. 4/ Hồ tan hồn tồn a gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm vào nước thu được dung dịch X và V lít khí H 2 (ĐKTC). Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được b gam rắn, biết b lớn hơn a là 10,65. V có gía trị là: A 3,36 lít B 3,63 lít C 33,6 lít D 36,3 lít 5 / Hiện tượng xảy ra khi trộn lẫn hai dung dịch AlCl 3 và Na 2 CO 3 là : A Có khí khơng màu và kết tủa keo trắng B Tạo kết tủa trắng C Khơng có hiện tượng gì D Có khí khơng màu 6 / Cho dung dịch chứa 0,2 mol NaHCO 3 tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư. Sau khi kết thúc phản ứng, khối lượng kết tủa BaCO 3 thu được là : A 38,9gam B 39,4gam C 19,7gam D 39gam 7 / Cho 1,12g bột Fe và 0,24g bột Mg tác dụng với 250ml dung dịch CuSO 4 khuấy nhẹ cho đến khi dung dịch mất màu xanh. Nhận thấy khối lượng kim loại Cu sau phản ứng là 1,28g. Nồng độ mol/l của dung dịch CuSO 4 là bao nhiêu ? A 0,08M B 0,12M C 0,1M D 0,05M 8 / Hòa tan hết 4,55 gam kim loại Zn vào dung dịch HNO 3 dư thu được dung dịch X và 0,02 mol khí NO. Cơ cạn X được 14,03 gam muối khan. Tìm số mol axit phản ứng ? A 0,198 mol B 0,18 mol C 0,08 mol D 0,186667 mol 9 / Cho 100 ml dung dịch gồm MgCl 2 0,1M và FeCl 2 0,2M tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư. Lượng kết tủa thu được sau khi kết thúc phản ứng là: A 17,07gam B 8,61gam C 10,77gam D 12,7gam 10 / Liên kết kim loại là liên kết sinh ra do : A Các electron tự do gắn các ion dương kim loại với nhau B Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và các ion âm C Dùng chung cặp electron D Do nhường electron từ ngun tử này cho ngun tử khác 11 / Cho hỗn hợp chứa 0,15 mol Cu và 0,1 mol Fe 3 O 4 vào 400 ml dung dịch HCl 2M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và còn lại p gam chất rắn khơng tan B. Giá trị của p là : A 4,8 B 3,2 C 6,4 D 9,6 12 / Cho 2 lít dung dịch hỗn hợp FeCl 2 0,1M và BaCl 2 0,2M (dung dịch X). Điện phân dung dịch X với cường độ dòng điện là 5A đến khi hết ion kim loại bám trên catot thì thời gian điện phân là bao nhiêu ? A 7720s. B 7700s. C 3860s. D 7750s. 13 / Cho biết hiện tượng xảy ra khi sục từ từ khí CO 2 vào dung dịch nước vơi trong cho đến dư ? A Xuất hiện kết tủa trắng rồi tan ngay B Khơng có hiện tượng gì C Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng, sau đó tan dần thành dung dịch trong suốt D Xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa này khơng tan 14/ Khi cho một mẩu nhỏ Na vào dung dịch FeCl 3 , hiện tượng xảy ra là : A có khí không màu và kết tủa màu nâu đỏ B xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ C có khí không màu thoát ra D xuất hiện kết tủa màu trắng xanh 15 / pH của 2 dung dịch NaCl và Na 2 CO 3 lần lượt là : A 7 và < 7 B 7 và > 7 C cả hai đều bằng 7 D >7 và < 7 16 / Cho hỗn hợp bột X gồm 3 kim loại : Fe, Cu, Ag. ðể tách nhanh Ag ra khỏi X mà không làm thay đổi khối lượng có thể dùng hóa chất nào sau đây? A Dung dịch FeCl 3 dư B Dung dịch AgNO 3 dư C Dung dịch HCl đặc D Dung dịch HNO 3 dư 17 / Hỗn hợp rắn A gồm : Ca(HCO) 3 , CaCO 3 , NaHCO 3 , Na 2 CO 3 . Nung A đến khối ONTHIONLINE.NET Ngày soạn: 12 02 Ngày giảng: 15 02: 8A - 8B Tiết 52 KIỂM TRA VIẾT I Mục tiêu Kiến thức - Kiểm tra HS kiến thức như: Tính chất hidro; ứng dụng điều chế hidro; Khái niệm phản ứng Kỹ - Kiểm tra kỹ lập phương trình hoá học - Kỹ phân biệt loại PUHH - Kỹ giải tập tính theo PTHH Thái độ: Giáo dục ý thức nghiêm túc kiểm tra II Chuẩn bị Giáo viên a, Ma trận: Nội dung kiến thức Nhận biết Mức độ nhận thức Vận dụng Thông hiểu TN TN TL Tính chất, ứng Tính dụng hidro chất ƯD hidro Số 1 CH Số 1,25 2,0 điểm Điều chế hidro PƯ Số TL TN TL Vận dụng cao TN TL Cộng Tính thể tích khí H2 tham gia phản ứng 6,25 (62,5%) 3,0 Phân biệt loại phản ứng học 1 Tính thể tích khí H2 điều chế đktc CH Số điểm TS câu TS điểm 0,75 câu 1,25 đ (12,5% ) 2,0 câu 1câu câu 2,0 đ 0,75 2,0 đ (20% (7,5%) (20%) ) 3,75 (37,5%) câu câu 1,0 đ 10,0 đ (10%) (100%) 1,0 câu 3,0 đ (30%) b, Đề Đề I PHẦN I: Trắc nghiệm Câu (0,75 điểm) Nối thông tin cột A với thông tin cột B cho phù hợp Loại phản ứng (A) Đáp án Định nghĩa (B) a Là PƯHH có hai hay nhiều chất sản Hóa hợp - phẩm tạo thành từ chất ban đầu b Là PƯHH có chất sản phẩm Phân hủy - tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu c Là PƯHH xảy đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay Thế - cho nguyên tử nguyên tố hợp chất Câu (1,5 điểm): Khoanh tròn trước đáp án em cho Câu nhận định sau không nói khí H2 a Là chất khí không màu, không mùi, không vị b Là chất khí nhẹ chất khí c Là chất khí tan nhiều nước d Là chất khí tan nước Khí H2 nhẹ không khí lần : a 14,5 b 20 c 15 Có bóng chứa khí : H2 ; CO2 ; O2 Quả bóng bay lên nhanh bóng chứa khí : a H2 b CO2 c O2 Số gam Zn cần phản ứng với dung dịch HCl để thu 2,24 lít H (đktc) : a 65g b 6,5g c 13g PHẦN II: Tự luận Câu (2 điểm): Hãy chọn hệ số công thức hóa học thích hợp để hoàn thành PTHH sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì? a Zn + H2SO4 → ? + H2↑ b P2O5 + H2O → H3PO4 c KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + ? d Al + ? → AlCl3 + H2↑ Câu (2 điểm): Hãy xét xem khí CO2; NH3; Cl2 nặng hay nhẹ khí H2 lần? Câu (3 điểm): Khử 5,1 gam nhôm oxit khí H2 a Viết PTHH PƯ xảy b Tính khối lượng muối tạo thành c Tính thể tích khí H2 cần dùng cho phản ứng đktc d Tính khối lượng HCl cần dùng tác dụng với kim loại kẽm để điều chế lượng H2 nói Câu (1 điểm): Cho 13 gam kẽm vào bình đựng dung dịch chứa 0,5 mol HCl Tính thể tích khí H2 thu đktc? (Cho K = 39; Mn = 55; O = 16; Mg = 24; Ca = 40; C = 12) Đề II PHẦN I: Trắc nghiệm Câu (1 điểm): Đánh dấu x vào vị trí em cho Hiện tượng Khí H2 nặng khí oxi Điều chế khí H2 phòng thí nghiệm phản ứng Điều chế oxi phòng thí nghiệm phản ứng hóa hợp Đ S Câu (1 điểm): Khoanh tròn trước đáp án em cho Câu nhận định sau nói khí H2 a Là chất khí màu xanh, mùi thơm b Là chất khí nhẹ chất khí c Là chất khí tan nhiều nước Khí H2 nhẹ khí oxi lần : a b 16 c 26 Có bóng chứa khí : H2 ; Cl2 ; CO Quả bóng bay lên nhanh bóng chứa khí : a H2 b Cl2 c CO Số gam Al cần phản ứng với dung dịch H2SO4 để thu 3,36 lít H2 (đktc) : a 27g b 54g c 5,4g PHẦN II: Tự luận Câu (2 điểm): Hãy chọn hệ số công thức hóa học thích hợp để hoàn thành PTHH sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì? a Fe + H2SO4 → ? + H2↑ b N2O5 + H2O → HNO3 c KClO3 → KCl + ? d Zn + ? → ZnCl2+ H2↑ Câu (2 điểm): Hãy xét xem khí SO2; CO; Cl2 nặng hay nhẹ khí H2 lần? Câu (3 điểm): Khử gam sắt (III) oxit khí H2 a Viết PTHH PƯ xảy b Tính khối lượng muối tạo thành c Tính thể tích khí H2 cần dùng cho phản ứng đktc d Tính khối lượng HCl cần dùng tác dụng với kim loại kẽm để điều chế lượng H2 nói Câu (1 điểm): Cho 5,4 gam nhôm vào bình đựng dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 Tính thể tích khí H2 thu đktc? (Cho K = 39; Mn = 55; O = 16; Mg = 24; Ca = 40; C = 12) c, Đáp án Đề I Phần I: Trắc nghiệm (2 điểm) Câu 1(0,75 điểm): Mỗi lựa chọn 0,25 điểm - b; - a; - c; Câu 2(1,25 điểm): Ý Đáp án c a a b Điểm 0,25 0,25 0,25 0,5 Phần II: Tự luận (8 điểm) Câu (2 điểm): Mỗi ý 0,5 điểm a PƯ hóa hợp b P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 PƯ hóa hợp t c 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 PƯ phân hủy d Câu 4: (2 điểm) Mỗi ý 0,5 điểm Phân loại CTHH Đ S Sửa Gọi tên O axit O.bazơ CO x CO2 x Cacbon đioxit x Fe2O3 Sắt (III)oxit x Fe3O2 PbO x x Chì (II) oxit SO x SO2 Lưu huynh đioxit x Câu (3 điểm): Số mol magie là: 2,4: 24 = 0,1 mol (0,5đ) t a PTHH: 2Mg + O2 → 2MgO (0,5đ) Theo PT: mol mol mol Theo 0,1 mol → 0,05 mol 0,1 mol b Khối lượng MgO tạo thành là: mMgO = 0,1.40 = (g) (0,5đ) c Thể tích khí O2 cần dùng là: VO = 0,05.22,4 = 1,12 (l) (0,5đ) t d 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Theo PT: mol mol Theo bài: 0,1 mol ← 0,05 mol 0 Khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi nói là: 0.1.158 = 15,8 (g) Câu 6(1điểm): Khối lượng CaCO3 có 62,5 vôi sống là: PTHH: Theo PT: Theo bài: (1đ) 62,5.80 = 50 100 t CaCO3 CaO + CO2 → 100 56 50 → 28 Đề II Phần I: Trắc nghiệm (2 điểm) Câu 1(1 điểm): Mỗi lựa chọn 0,25 điểm - S; - Đ; - S; 4-Đ Câu 2(1 điểm): Mỗi lựa chọn 0,25 điểm - b; - a; - b; 4-a Phần II: Tự luận (8 điểm) Câu (2 điểm): Mỗi ý 0,5 điểm t a 4K + O2 → 2K2O PƯ hóa hợp b N2O5 + H2O → 2HNO3 PƯ hóa hợp t c 2KMnO4 → ... . SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2008 - 2009 Trường THPT Trưng Vương Môn : HÓA HỌC – LỚP 12 chuẩn ( Đề thi có 30 câu, 02 trang ) Thời gian : 45 phút ( không kể phát đề ) MÃ ĐỀ 003 Họ và tên : .SBD : Lớp : 1 / Cho 6 gam Cu kim loại tác dụng với 120 ml dung dịch A gồm HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M thu được V lít khí NO ở điều kiện tiêu chuẩn. Xác định V (ml): A 0,672 ml B 0,0672 ml C 1,344 ml D ðáp án khác 2/ Điện phân hỗn hợp dung dịch các muối sau : KCl, CuCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , MgCl 2 . Kim loại đầu tiên bám vào Catot là : A Fe B K C Mg D Cu 3/ Hòa tan hết m gam một kim loại M bằng dung dịch H 2 SO 4 lỗng, rồi cơ cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 5m gam muối khan. M là kim loại nào sau đây: A Al B Fe C Ca D Mg 4/ Khi cho một mẩu nhỏ Na vào dung dịch FeCl 3 , hiện tượng xảy ra là : A có khí khơng màu và kết tủa màu nâu đỏ B có khí khơng màu thốt ra C xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ D xuất hiện kết tủa màu trắng xanh 5 / Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCO 3 lần lượt phản ứng với HNO 3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hố - khử là: A 5 B 6 C 8 D 7 6 / Sục 8,96 lit CO 2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ca(OH) 2 1M, sau phản ứng tạo ra các muối sau : A CaCO 3 B Ca(HCO 3 ) 2 và CaCO 3 C Ca(HCO 3 ) 2 D Cả A, B, C đều sai 7 / Những tính chất vật lí chung của kim loại như tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim được xác định bởi yếu tố nào sau đây? A Mạng tinh thể kim loại. B Mật độ electron tự do C Các ion dương kim loại D Các electron tự do 8 / Các ion nào sau đây đều có cấu hình 1s 2 2s 2 2p 6 ? A Na + , Mg 2+ , Al 3+ . B Na + , Ca 2+ , Al 3+ . C K + , Ca 2+ , Mg 2+ . D Ca 2+ , Mg 2+ , Al 3+ . 9 / Sắt bị ăn mòn điện hóa khi tiếp xúc với kim loại M để ngồi khơng khí ẩm. Vậy M là : A Mg B Cu C Zn D Al 10 / Cho kim loại Zn tác dụng với hỗn hợp chứa các muối của các ion : Fe 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ , thứ tự ion ưu tiên phản ứng là : A Fe 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ B Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ C Fe 3+ , Fe 2+ , Cu 2+ D Cu 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ 11/ Dung dịch NH 3 hồ tan được hỗn hợp nào sau đây? A Al(OH) 3 , Cu(OH) 2 B Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2 C Zn(OH) 2 , Mg(OH) 2 D Zn(OH) 2 , Cu(OH) 2 12 / Chất nào sau đây được sử dụng để khử tính cứng của nước? A Chất trao đổi ion. B Na 2 CO 3 . C Ca(OH) 2 . D A, B, C đúng. 13/ Criolit Na 3 AlF 6 được thêm vào Al 2 O 3 trong q trình điện phân Al 2 O 3 nóng chảy, để sản xuất nhơm vì lí do nào sau đây? A Làm tăng độ dẫn điện của Al 2 O 3 nóng chảy. B Tạo một lớp ngăn cách để bảo vệ nhơm nóng chảy khỏi bị oxi hóa. C Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al 2 O 3 , cho phép điện phân ở nhiệt độ thấp nhằm tiết kiệm năng lượng. D A, B, C đúng. 14 / Khi cho Ba(OH) 2 dư vào dung dịch chứa FeCl 3 , CuSO 4 , AlCl 3 thu được kết tủa.Nung kết tủa trong khơng khí đến khi có khối lượng khơng đổi, thu được chất rắn X. Trong chất rắn X gồm: A Fe 2 O 3 , CuO, BaSO 4 . B Fe 2 O 3 , CuO. C Fe 3 O 4 , CuO, BaSO 4 . D FeO, CuO, Al 2 O 3 . 15/ Hỗn hợp rắn A gồm : Ca(HCO) 3 , CaCO 3 , NaHCO 3 , Na 2 CO 3 . Nung A đến khối lượng khơng đổi được rắn B. Rắn B gồm : A CaO, Na 2 CO 3 B CaO, Na 2 O C CaCO 3 , Na 2 O D CaCO 3 , Na 2 CO 3 16/ Cho hỗn hợp Fe + Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 , phản ứng xong, thu được dung dịch A chỉ chứa một chất tan. Chất tan đó là : A Fe(NO 3 ) 2 B Cu(NO 3 ) 2 C Fe(NO 3 ) 3 D HNO 3 17/ Cho hỗn hợp chứa 0,15 mol Cu và 0,1 mol Fe 3 O 4 vào 400 ml dung dịch HCl 2M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và còn lại p gam chất rắn không tan B. Giá trị của p là : A 9,6 B 3,2 C 6,4 D 4,8 18 / Cho 2 lít dung dịch hỗn hợp FeCl 2 0,1M và BaCl 2 0,2M (dung dịch X). Điện phân dung dịch X với cường độ dòng điện là 5A đến khi hết ion kim loại bám trên catot thì thời gian điện phân là bao SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2008 - 2009 Trường THPT Trưng Vương Môn : HÓA HỌC – LỚP 12 chuẩn ( Đề thi có 30 câu, 02 trang ) Thời gian : 45 phút ( không kể phát đề ) MÃ ĐỀ 004 Họ và tên : .SBD : Lớp : 1 / Hỗn hợp rắn A gồm : Ca(HCO) 3 , CaCO 3 , NaHCO 3 , Na 2 CO 3 . Nung A đến khối lượng khơng đổi được rắn B. Rắn B gồm : A CaCO 3 , Na 2 CO 3 B CaO, Na 2 CO 3 C CaO, Na 2 O D CaCO 3 , Na 2 O 2 / pH của 2 dung dịch NaCl và Na 2 CO 3 lần lượt là : A cả hai đều bằng 7 B >7 và < 7 C 7 và > 7 D 7 và < 7 3 / Cho biết hiện tượng xảy ra khi sục từ từ khí CO 2 vào dung dịch nước vơi trong cho đến dư ? A Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng, sau đó tan dần thành dung dịch trong suốt B Xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa này khơng tan C Xuất hiện kết tủa trắng rồi tan ngay D Khơng có hiện tượng gì 4 / Những tính chất vật lí chung của kim loại như tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim được xác định bởi yếu tố nào sau đây? A Các ion dương kim loại B Mật độ electron tự do C Mạng tinh thể kim loại. D Các electron tự do 5 / Các ion nào sau đây đều có cấu hình 1s 2 2s 2 2p 6 ? A K + , Ca 2+ , Mg 2+ . B Na + , Mg 2+ , Al 3+ . C Ca 2+ , Mg 2+ , Al 3+ . D Na + , Ca 2+ , Al 3+ . 6/ Cho 2 lít dung dịch hỗn hợp FeCl 2 0,1M và BaCl 2 0,2M (dung dịch X). Điện phân dung dịch X với cường độ dòng điện là 5A đến khi hết ion kim loại bám trên catot thì thời gian điện phân là bao nhiêu ? A 7720s. B 7700s. C 3860s. D 7750s. 7 / Sắt bị ăn mòn điện hóa khi tiếp xúc với kim loại M để ngồi khơng khí ẩm. Vậy M là : A Zn B Al C Mg D Cu 8 / Cho kim loại Zn tác dụng với hỗn hợp chứa các muối của các ion : Fe 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ , thứ tự ion ưu tiên phản ứng là : A Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ B Fe 3+ , Fe 2+ , Cu 2+ C Cu 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ D Fe 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ 9 / Dung dịch NH 3 hồ tan được hỗn hợp nào sau đây? A Zn(OH) 2 , Mg(OH) 2 B Al(OH) 3 , Cu(OH) 2 C Zn(OH) 2 , Cu(OH) 2 D Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2 10 / Chất nào sau đây được sử dụng để khử tính cứng của nước? A Na 2 CO 3 . B Ca(OH) 2 . C Chất trao đổi ion. D A, B, C đúng. 11/ Criolit Na 3 AlF 6 được thêm vào Al 2 O 3 trong q trình điện phân Al 2 O 3 nóng chảy, để sản xuất nhơm vì lí do nào sau đây? A Làm tăng độ dẫn điện của Al 2 O 3 nóng chảy. B Tạo một lớp ngăn cách để bảo vệ nhơm nóng chảy khỏi bị oxi hóa. C Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al 2 O 3 , cho phép điện phân ở nhiệt độ thấp nhằm tiết kiệm năng lượng. D A, B, C đúng. 12 / Khi cho Ba(OH) 2 dư vào dung dịch chứa FeCl 3 , CuSO 4 , AlCl 3 thu được kết tủa.Nung kết tủa trong khơng khí đến khi có khối lượng khơng đổi, thu được chất rắn X. Trong chất rắn X gồm: A Fe 2 O 3 , CuO, BaSO 4 . B Fe 2 O 3 , CuO. C FeO, CuO, Al 2 O 3 . D Fe 3 O 4 , CuO, BaSO 4 . 13 / Cho hỗn hợp bột X gồm 3 kim loại : Fe, Cu, Ag. ðể tách nhanh Ag ra khỏi X mà khơng làm thay đổi khối lượng có thể dùng hóa chất nào sau đây? A Dung dịch HCl đặc B Dung dịch HNO 3 dư C Dung dịch FeCl 3 dư D Dung dịch AgNO 3 dư 14 / Cho hỗn hợp Fe + Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 , phản ứng xong, thu được dung dịch A chỉ chứa một chất tan. Chất tan đó là : A Fe(NO 3 ) 3 B Fe(NO 3 ) 2 C HNO 3 D Cu(NO 3 ) 2 15/ Cho 6 gam Cu kim loại tác dụng với 120 ml dung dịch A gồm HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M thu được V lít khí NO ở điều kiện tiêu chuẩn. Xác định V (ml): A 0,672 ml B 1,344 ml C 0,0672 ml D ðáp án khác 16/ Khi cho một mẩu nhỏ Na vào dung dịch FeCl 3 , hiện tượng xảy ra là : A có khí không màu và kết tủa màu nâu đỏ B xuất hiện kết tủa màu trắng xanh C có khí không màu thoát ra D xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ 17 / Cho 100 ml dung dịch gồm MgCl 2 0,1M và FeCl 2 0,2M tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư. Lượng kết tủa thu được sau khi kết thúc phản ứng là: A 17,07gam B 12,7gam C 8,61gam D 10,77gam 18 / Liên kết kim loại là liên kết sinh ra do : A Các electron tự do Trường THCS Hùng vương ĐỀ KIỂM TRA HKII (2010). Họ và tên:…………………………. Môn : Hóa học 9 Lớp 9a Điểm Nhận xét của giáo viên ĐỀ TỰ LUẬN; Câu 1: (2đ) Nêu phương pháp hóa học để nhận biết các chất sau: dung dịch glucozơ, dung dịch axitaxetic, dung dịch rượu etylic, Benzen. Câu 2: (2đ) Viết phương trình thực hiện chuyển đổi hóa học sau: (- C 6 H 10 O 5 -)n (1) C 6 H 12 O 6 (2) C 2 H 5 OH (3) CH 3 COOH (4 ) CH 3 COOC 2 H 5 . Câu 3: (2đ) Viết phương trình hóa học khi cho a, Fe 3 O 4 , Fe x O y tác dụng với HCl. b, Mg , CaCO 3 tác dụng với CH 3 COOH. Câu 4: (4đ) Cho kim loại Natri tác dụng với 200ml rượu etylic 57,5 0 . a, Tính thể tích và khối lượng rượu etylic đã tham gia phản ứng . Biết Drượu etylic là 0,8g/ml. b, Tìm thể tích H 2 thu được (đktc) biết D H2O = 1g/ml. Bài làm ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… THANG ĐIỂM VÀ ĐÁP ÁN CÂU ĐÁP ÁN BIỂU ĐIỂM 1 - Trích mẫu thử , đánh số thứ tự tương ứng - Cho quỳ tím vào 4 mẫu thử , nếu quỳ tím ngã sang đỏ là CH 3 COOH - Cho 1 mẫu Na vào 3 mẫu thử còn lại nếu có sủi bọt khí là rượu etylic - PTHH : 2C 2 H 5 OH + 2 Na 2 C 2 H 5 ONa + H 2 - Cho dd AgNO 3 trong NH 3 vào 2 mẫu thử còn lại đun nóng , nếu có lớp gương bạc là dd C 6 H 12 O 6 , còn lại là Benzen C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O dd NH 3 C 6 H1 2 O 7 + 2Ag (r) (Axitgluconic) 0,5 0,5 0,5 0,5 2 A, Học sinh viết đúng mỗi PTHH cho 0,5đ ,Nếu cân bằng sai hoặc thiếu ĐK trừ đi 0,25đ (- C 6 H 10 O 5 -)n + H 2 O (Axit ), t 0 C 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 (menrượu ) 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 CH 3 COOH +O 2 (mengiấm ) CH 3 – COOH + H 2 O CH 3 COOH + C 2 H 5 OH (H2SO4) CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 0,5 0,5 0,5 0,5 3 1, Fe 3 O 4 + 8HCl FeCl 2 + FeCl 3 + 4H 2 O 2, Fe x O y + 2y HCl xFeCl 2 y/ x + yH 2 O 3, Mg + 2CH 3 COOH (CH 3 COO) 2 Mg + H 2 4, 2CH 3 – COOH + CaCO 3 (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O 0,5 0,5 0,5 0,5 4 Vrượu etylic nc = )(115 100 5.57.200 ml= m rượu nc = 115 .0,8 = 92 (gam) V H2O = 200 – 115 = 85 (ml) m H 2 O = 85 . 1 = 85 (gam) n C 2 H 5 OH = )(2 46 92 mol= n H 2 O = )(72,4 18 85 mol PTHH : 2C 2 H 5 OH + 2Na 2C 2 H 5 ONa + H 2 (1) Tỉ lệ : 2mol 2mol 2mol 1mol PTHH : 2H 2 O + 2Na 2 NaOH + H 2 (2) Tỉ lệ: 2mol 2mol 2mol 1mol Theo PTHH: (1) n H 2 = 2 1 n C 2 H 5 OH = )(12 2 1 molx = Theo PTHH (2) n H 2 = 2 1 n H 2 O = )(36,282,4 2 1 molx = Thể tích H 2 thu được ở đktc là: V H 2 = (1+2,36).22,4 =75,264 (lít) 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 Trang 1/2 - Mã đề thi 152 SỞ GIO DỤC ĐẠO TẠO BÌNH ĐỊNH TRƯỜNG T.H.P.T TĂNG BẠT HỔ ĐỀ KIỂM TRA VIẾT MƠN HĨA HỌC 12NC Thời gian lm bi: 45 pht; (20 cu trắc nghiệm) M đề 153 Họ, tn thí sinh: Lớp Cu 1: Tính chất nào sau nay thuộc về alanin : 1/ Tác dụng với H 2 SO 4 2/ Tác dụng với dung dịch NaOH 3/ Tác dụng với CaCO 3 4/ Phản ứng este hóa 5/ Trùng hợp 6/ Trùng ngưng 7/ Tác dụng với dd Br 2 A. 2, 5, 6, 7 B. 1, 2, 5, 6, 7 C. 1, 2, 4, 6 D. 2, 3, 5, 6, 7 Cu 2: Anilin t¸c dơng ®ỵc víi nh÷ng cht nµo sau ®©y ? (1) ddHCl ; (2) dd H 2 SO 4 ; (3) dd NaOH ; (4) dung dÞch brom (5) dung dÞch etanol ; (6) dung dÞch CH 3 COOC 2 H 5 A. (3), (4), (5) B. (1), (2), (4) C. (4), (5), (6) D. (1), (2), (3) Cu 3: Khi trùng ngưng phênol với fomanđehit trong điều kiện: phênol lấy dư, môi trường H + thì thu được A. nhựa rezol B. nhựa rezit C. nhựa novolac D. nhựa bakelit Cu 4: Khối lượng phân tử của tơ capron là 15000 đvC. Tính số mắt xích trong công thức phân tử của lọai tơ này A. 150 B. 118 C. 133 D. 113 Cu 5: Polivinyl clorua được điều chế từ khí thiên nhiên (metan chiếm 95%) theo sơ đồ chuyển hóa và hiệu suất mỗi giai đọan như sau CH 4 15% C 2 H 2 95% C 2 H 3 Cl 90% PVC Muốn tổng hợp 1 tấn PVC thì cần bao nhiu m 3 khí thiên nhiên ( đktc) ? A. 2941m 3 B. 5589m 3 C. 5883m 3 D. 5880m 3 Cu 6: Nguyên nhân gây nên tính bazơ của amin l: A. Do amin tan nhiều trong H 2 O B. Do phn tử amin bị phn cực mạnh D. Do nguyên tử N có độ âm điện lớn nên cặp electron chung của nguyên tử N và H bị hút về phía N C. Do nguyn tử N cịn cặp eletron tự do nn phn tử amin cĩ thể nhận proton Cu 7: Cho sơ đồ chuyển hóa sau : C 6 H 6 X C 6 H 5 NH 2 Y Z C 6 H 5 NH 2 Chất X, Y , Z lần lượt là: A. C 6 H 5 NO 2 , C 6 H 5 NH 3 Cl , C 6 H 5 NH 3 NO 3 B. C 6 H 5 NO 2 , C 6 H 5 Br , C 6 H 5 NH 3 Cl C. C 6 H 5 Cl , C 6 H 5 NO 2 , C 6 H 5 NH 3 Cl D. C 6 H 5 CH 3 , C 6 H 5 NO 2 , C 6 H 5 NH 3 Cl. Cu 8: Loại tơ, sợi nào sau đây thuộc loại nhân tạo ? A. Tơ visco B. Sợi bơng C. Tơ capron D. Tơ clorin Cu 9: Trong số các polime sau đây: 1- Sợi bông, 2- Tơ tằm, 3- Len, 4- Tơ visco 5- Tơ enang, 6- Tơ axetat , 7- Tơ nilon 6,6 . Loại tơ nào có nguồn gốc từ xenlulozơ? A. 1,2 3 B. 2,3,4 C. 1,4,5 D. 1,4,6 Cu 10: Từ monome nào su đây có thể điều chế được poli(vinyl ancol): A. CH 2 =CH–COOC 2 H 5 B. CH 2 =CH–CH 2 –OH C. CH 2 =CH–OCOCH 3 D. CH 2 =CH–COO–CH 3 Cu 11: Khi clo hĩa PVC, trung bình cứ k mắt xích trong mạch PVC phản ứng với 1 phân tử clo. Sau khi clo hóa thu được một polime chứa 63,96% clo về khối lượng. Giá trị của k là A. 4 B. 3 C. 5 D. 6 Cu 12: Một dung dịch amin đơn chức X tác dung vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 0,5M. Sau phản ứng thu được 9,55 gam muối. Xác định công thức của X? A. C 6 H 5 NH 2 B. C 3 H 7 NH 2 C. C 2 H 5 NH 2 D. C 3 H 5 NH 2 Trang 2/2 - Mó thi 152 Cu 13: Cho 13,35 g hỗn hp X gm CH 2 NH 2 CH 2 COOH và CH 3 CHNH 2 COOH tác dng với V ml dung dịch NaOH 1M thu đc dung dịch Y. Bit dung dịch Y tác dng va đ với 250 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị ca V là : A. 250 ml B. 150 ml C. 100 ml D. 200 ml Cu 14: Cht hu c C 3 H 9 N cú s ng phõn amin l : A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Cu 15: Trong cỏc tờn gi sau õy, tờn gi no khng ỳng vi cht CH 3 CH(NH 2 ) COOH? A. Alanin B. axit 2 aminopropanoic C. axit aminopropionic D. valin Cu 16: Cho 5,9 gam amin n chc X tỏc dng va vi dung dch HCl, sau khi phn ng xy ra hon ton thu c dung dch Y. Lm bay hi Y thu c 9,55 gam mui khan. S cụng thc cu to ng vi cụng thc phõn t ca X l : A. 3 B. 4 C. 2 D. 5 Cu 17: Phn t khi trung bỡnh ca poli (vinyl clorua) (PVC) l 250000 vC. H s trng hp ca PVC l A. 6000 B. 4000 C. 5500 D. 5000 Cu 18: Cho cc cht H 2 NCH 2 COOH, CH 3 COOH, CH 3 NH 2 . Dng thuc th no sau õy phõn bit cỏc dung dch trờn? A. Qu tớm B. NaOH C. HCl D. ... bài, làm tập, chuẩn bị kiểm tra III Tiến trình dạy học Ổn định tổ chức: (1 phút) Hát - Sĩ số Kiểm tra đầu giờ: (không) Kiểm tra: (42 phút) Thu bài, nhận xét kiểm tra: (1 phút) Hướng dẫn học chuẩn... H2 phòng thí nghiệm phản ứng Điều chế oxi phòng thí nghiệm phản ứng hóa hợp Đ S Câu (1 điểm): Khoanh tròn trước đáp án em cho Câu nhận định sau nói khí H2 a Là chất khí màu xanh, mùi thơm b Là... chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay Thế - cho nguyên tử nguyên tố hợp chất Câu (1,5 điểm): Khoanh tròn trước đáp án em cho Câu nhận định sau không nói khí H2 a Là chất khí không màu, không