Phạm ngọc sơn Phơng pháp giải bi tập trắc nghiệm Dùng cho học sinh ôn luyện thi đại học năm 2008 H nội - 2008 Phần một : Hoá học vô cơ Chuyên đề 1 Phơng pháp áp dụng Định luật bảo ton khối lợng I- Nội dung định luật bảo ton khối lợng Tổng khối lợng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lợng sản phẩm. Ví dụ : trong phản ứng A + B C + D Ta có : m A + m B = m B n C + m D - Hệ quả 1 : Gọi m T là tổng khối lợng các chất trớc phản ứng, m S là tổng khối lợng các chất sau phản ứng. Dù cho phản ứng xảy ra vừa đủ hay có chất d, hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100% thì vẫn có m S = m T . - Hệ quả 2 : Khi cation kim loại kết hợp với anion phi kim để tạo ra các hợp chất (nh oxit, hiđroxit, muối) thì ta luôn có : Khối lợng hợp chất = khối lợng kim loại + khối lợng anion. - Hệ quả 3 : Khi cation kim loại thay đổi anion tạo ra hợp chất mới, sự chênh lệch khối lợng giữa hai hợp chất bằng sự chênh lệch về khối lợng giữa các cation. - Hệ quả 4 : Tổng khối lợng của một nguyên tố trớc phản ứng bằng tổng khối lợng của nguyên tố đó sau phản ứng. - Hệ quả 5 : Trong phản ứng khử oxit kim loại bằng CO, H 2 , Al + Chất khử lấy oxi của oxit tạo ra CO 2 , H 2 O, Al 2 O 3 . Biết số mol CO, H 2 , Al tham gia phản ứng hoặc số mol CO 2 , H 2 O, Al 2 O 3 tạo ra, ta tính đợc lợng oxi trong oxit (hay hỗn hợp oxit) và suy ra lợng kim loại (hay hỗn hợp kim loại). + Khi khử oxit kim, CO hoặc H 2 lấy oxi ra khỏi oxit. Khi đó ta có : 22 O (trong oxit) CO CO H O nnn=== á p dụng định luật bảo toàn khối lợng tính khối lợng hỗn hợp oxit ban đầu hoặc khối lợng kim loại thu đợc sau phản ứng. II- Bi tập minh hoạ Bài 1. Cho 24,4 gam hỗn hợp Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl 2 . Sau phản ứng thu đợc 39,4 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu đợc m gam muối clorua. m có giá trị là A. 2,66 B. 22,6 C. 26,6 D. 6,26 Hớng dẫn giải. 23 BaCl BaCO n=n =0,2 (mol) á p dụng định luật bảo toàn khối lợng : hh BaCl mm+ 2 = m kết tủa + m => m = 24,4 + 0,2.208 - 39,4 = 26,6 gam Đáp án C. Bài 2. Hòa tan 10,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lợng vừa đủ dung dịch HCl thu đợc 7,84 lít khí A (đktc) và 1,54 gam chất rắn B và dung dịch C. Cô cạn dung dịch C thu đợc m gam muối, m có giá trị là : A. 33,45 B. 33,25 C. 32,99 D. 35,58 Hớng dẫn giải. Theo định luật bảo toàn khối lợng : + =+ =+ =+ = (Al Mg) Cl mm m (10,14 1,54) 0,7.35,5 6,6 24,85 33, 45 (gam) Đáp án A Bài 3. Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Mg và Fe trong dung dịch HCl d thấy tạo ra 2,24 lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc gam muối khan. Khối lợng muối khan thu đợc là A. 1,71 gam B. 17,1 gam C. 3,42 gam D. 34,2 gam Hớng dẫn giải. Theo phơng trình điện li H Cl H , nn n . ,(mo , + == = = 2 224 22 02 22 4 l) = => 10 + 0,2.35,5 = 17,1 (gam) muối kim loại Cl mm m =+ Đáp án B. Bài 4. Trộn 5,4 gam Al với 6,0 gam Fe 2 O 3 rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng ta thu đợc m gam hỗn hợp chất rắn. Giá trị của m là A. 2,24 gam B. 9,40 gam C. 10,20 gam D. 11,40 gam Hớng dẫn giải. Theo định luật bảo toàn khối lợng : m hh sau = m hh trớc = 5,4 + 6,0 = 11,4 (gam) Đáp án C. Bài 5. Cho 0,52 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, d thấy có 0,336 lít khí thoát ra (đktc). Khối lợng hỗn hợp muối sunfat khan thu đợc là A. 2 gam B. 2,4 gam C. onthionline.net Bài trăc nghiệm Al,Fe Họ tên: Cõu 1: Cho từ từ bột Fe vào 50ml dung dịch CuSO 0,2M, khuấy nhẹ dung dịch màu xanh Khối lượng bột Fe tham gia phản ứng là: A 5,6 gam B 0,056 gam C 0,56 gam D 0,28 gam Cõu 2: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ nước cất, sấy khô, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8g Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 dựng là: A 0,05M B 0,0625M C 0,5M D 0,625M Cõu 3: Nguyên liệu chủ yếu dùng để sản xuất Al công nghiệp là: A Đất sét B Quặng boxit C Mica D Cao lanh Cõu 4: Trong cụng nghiệp, người ta điều chế Al chủ yếu theo phương pháp nào: A Điện phân nóng chảy Al2O3 B Điện phân nóng chảy AlCl3 C Dùng chất khử CO, H2 … để khử Al2O3 D Dựng kim loại mạnh khử Al khỏi dung dịch muối Cõu 5: Trong quỏ trỡnh điện phân Al2O3 núng chảy, người ta thêm criolit (Na 3AlF6) vào nhằm mục đích là: A Tăng hiệu suất B Chống ăn mũn điện cực C Nhận Al nguyên chất, D Giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 Cõu6 : Hợp kim sau khụng phải nhụm? A Silumin B Đuyara C Electron D Inox Cõu 7: Dung dịch muối AlCl3 nước có giá trị pH so với 7: A = B < C > D Tùy vào lượng muối AlCl3 mà pH7 Cõu : Chất sau gọi phèn chua, dùng để làm nước? A K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O B Na2SO4 Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4 Al2(SO4)3.24H2O D Li2SO4 Al2(SO4)3.24H2O Cõu 9: Có tượng gỡ xảy cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan hết tạo dung dịch khụng màu B Lúc đầu có kết tủa sau kết tủa tan phần, C Xuất kết tủa keo trắng kết tủa khụng bị hũa tan D Lúc đầu có kết tủa sau kết tủa tan hết tạo dung dịch có màu xanh thẫm Cõu 10: Chỉ dựng húa chất cỏc hóa chất để nhận biết bốn kim loại: Na, Mg, Al, Ag A H2O B Dung dịch HCl loóng onthionline.net C Dung dịch NaOH D Dung dịch NH3 Cõu 11: Có tượng gỡ xảy cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3: A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan hết B Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan phần C Tạo kết tủa keo trắng kết tủa khụng bị hũa tan D Có phản ứng xảy không quan sát tượng Cõu 12: Có tượng gỡ xảy cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3: A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan hết B Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan phần, C Xuất kết tủa keo trắng khụng bị hũa tan D Cú bọt khớ thoỏt o Cõu 13: Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO Fe 2O3 H2 (t ), kết thúc thí nghiệm thu gam H2O 22,4 gam chất rắn % số mol FeO cú hỗn hợp X là: A 66,67% B 20% C 26,67% D 40% Cõu 14: Trộn 8,1 gam Al 48 gam Fe2O3 cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không khí, kết thúc thí nghiệm thu m gam hỗn hợp rắn Giá trị m là: A 61,5 gam B 56,1 gam C 65,1 gam D 51,6 gam Cõu 15: Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe 3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Giả sử xảy phản ứng khử Fe3O4 thành Fe Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch H 2SO4 loóng thì thu 5,376 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 12,5% B 60% C 20% D 80% Cõu16: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là: A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D Không xác định vỡ thiếu kiện Cõu 17: Chia 20 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu thành hai phần Phần cho tác dụng hết với dung dịch HCl thu 5,6 lit khí (đktc) Phần cho vào dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lit khí (đktc) Phần trăm khối lượng Cu có hỗn hợp X là: A 17% B 16% C 71% D 32% Cõu 18: Dung dịch FeCl3 cú giỏ trị pH so với 7: A < B = C > D ≥ Cõu 19: Quặng giàu sắt tự nhiên quặng số quặng cho đây: onthionline.net A Hematit B Xiđerit C Manhetit D Pirit Cõu 20: Hũa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu dung dịch HNO dư, kết thúc thí nghiệm thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp B gồm NO NO2 có khối lượng 12,2 gam Khối lượng muối nitrat sinh là: A 43,0 gam B 34,0 gam C 3,4 gam D 4,3 gam Cõu 21: Khi phản ứng với ion Fe2+ môi trường axit dư, lí sau khiến ion MnO4- màu: A MnO4- bị khử tới Mn2+ B MnO4- tạo thành phức với Fe2+ C MnO4- bị oxi hoỏ D MnO4- khụng màu dung dịch axit Cõu 22: Chọn cõu trả lời sai câu sau đây: A Fe tan dung dịch CuSO4 B Fe tan dung dịch FeCl3 C Fe tan dung dịch FeCl2 D Cu tan dung dịch FeCl3 Cõu 23: Có tượng gỡ xảy cho dung dịch Na2CO3 từ từ đến dư vào dung dịch FeCl3: A Chỉ sủi bọt khớ B Kết tủa nâu đỏ C Kết tủa nâu đỏ sủi bọt khí D Kết tủa trắng xanh sủi bọt khí Cõu 24: Cho ớt bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, dung dịch thu chứa cỏc chất là: A Fe(NO)3 AgNO3 B Fe(NO)3, Fe(NO3)2 AgNO3 C Fe(NO)3 Fe(NO)2 D Fe(NO)2 AgNO3 Cõu 25: Cho dung dịch FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu chất sau đây: A FeO, ZnO B Fe2O3, ZnO C Fe2O3 D FeO Cõu 26: Hợp kim sau khụng phải hợp kim đồng? A Đồng thau B Đồng thiếc C Contantan D Electron Cõu 27: Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K2Cr2O7 sau thêm tiếp khoảng ml nước cất lắc để K2Cr2O7 tan hết, thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X thu dung dịch Y Màu sắc dung dịch X Y là: A Màu đỏ da cam màu vàng chanh onthionline.net B Màu vàng chanh màu đỏ da ... HÖ thèng c©u hái lîng tö- h¹t nh©n 1- Hai vạch đầu tiên của dãy Laiman có bước sóng lần lượt là: 1,0226.10 -7 m và 1,215.10 -7 m thì vạch đầu tiên của dãy Banmer có bước sóng là: A. 0,1999µm B. 0,6574.10 -7 m C. 0.6574.10 -5 m D. 0,6574µm 1.D 2- Chọn câu trả lời đúng. Pin quang điện là hệ thống biến đổi. A.Hoá năng ra điện năng; B.Cơ năng ra điện năng ; C.Nhiệt năng ra điện năng; D.Năng lượng bức xạ ra điện năng; 2.D 3- Chọn câu đúng.Nếu chiếu một chùm tia hồng ngoại vào tấm kẽm tích điện âm,thì A. tấm kẽm mất dần điện tích dương . B. tấm kẽm mất dần điện tích âm. C. tấm kẽm trở nên trung hoà điện. D. điện tích âm của tấm kẽm không đổi 3.D 4- Chọn câu trả lời đúng: A.Hiện tượng quang điện còn gọi là hiện tượng quang điện bên ngoài; B.Quang dẫn là hiện tượng kim loại phát xạ êlectron lúc được chiếu sáng; C.Quang dẫn là hiện tượng điện trở của một chất giảm rất nhiều khi hạ nhiệt độ xuống rất thấp; D.Quang dẫn là hiện tượng bứt quang êlectron ra khỏi bề mặt chất bán dẫn; 4.A 5- Chọn câu trả lời đúng. Giới hạn quang điện của mỗi kim loại là A. bước sóng của ánh sáng kích thích chiếu vào kim loại gây ra hiện tượng quang điện. B. công thoát của electron ở bề mặt của kim loại đó. C. bước sóng giới hạn của ánh sáng kích thích để gây ra hiện tượng quang điện kim loại đó. D. hiệu điện thế hãm. 5.C 6- Chọn câu trả lời sai khi nói về hiện tượng quang điện và quang dẫn: A.Đều có bước sóng giới hạn 0 λ ; B.Đều bứt được các êlectron ra khỏi khối chất ; C.Bước sóng giới hạn của hiện tượng quang điện bên trong có thể thuộc vùng hồng ngoại; D.Năng lượng cần để giải phóng êlectron trong khối bán dẫn nhỏ hơn công thoát của êletron khỏi kim loại; 6.B 7- Chiếu một chùm ánh sáng đơn sắc vào một tấm kẽm . Hiện tượng quang điện sẽ không xãy ra nếu ánh sáng có bước sóng A. 0,4 µm B. 0,2 µm C.0,3 µm D.0,4 µm 7.D 8- Một bức xạ điện từ có bước sóng λ = 0,2.10 -6 m. Tính lượng tử của bức xạ đó. A.ε = 99,375.10 -20 J B.ε = 99,375.10 -19 J C.ε = 9,9375.10 -20 J D.ε = 9,9375.10 -19 J 8.A 9- Khi chiếu ánh sáng kích thích thích hợp vào bề mặt của một kim loại, hiện tượng quang điện xãy ra,vận tốc ban đầu cực đại của electron quang điện v omax = 6.10 6 m/s, khối lượng của eclectron m = 9,1.10 -31 kg . Động năng ban đầu cực đại của electron quang điện là A. 1,638.10 -17 J B. 1,738.10 -17 J C. 2,73.10 -24 J D. 3,276.10 -17 J 9.A 10- Biết giới hạn quang điện của xêdi là 0,66µm. Tính công cần thiết để bức các electron ra khỏi bề mặt xêdi. A. A = 30,114.10 -20 J ; B. A = 30,114.10 -19 J C. A = 3,0114.10 -20 J D. A = 301,14.10 -19 J 10.A 11- Hiệu điện thế hãm bằng 1,8 V . Vận tốc ban đầu cực đại của electron là A. 6,33.10 11 m/s B. 795,59.10 3 m/s C. 3,165.10 11 m/s D. 3,165.10 3 m/s 11.B 12- Biết vận tốc ban đầu cực đại của các electron bức ra khỏi catốt là v 0 = 5.10 6 m/s. Hỏi phải đặt vào giữa anốt và catốt của tế bào quang điện một hiệu điện thế hãm có độ lớn bằng bao nhiêu để triệt tiêu dòng quang điện. Cho m e =9,1.10 -31 kg, q e =1,6.10 -19 C. A. U h = 71V; B.U h = 72V ; C.U h = 73V ; D.U h = 70V 12.A 13- Cường độ của dòng quang điện bảo hoà là 20 µA , số elecetron bị bức ra khỏi catốt của tế bào quang điện trong một giây là A. 1,25.10 14 electron B. 12,5.10 14 electron C. 125.10 14 electron D. 1,25.10 15 electron 13.A 1 14- Biết công cần thiết để bức electrôn ra khỏi tế bào quang điện là A = 4,14eV. Hỏi giới hạn quang điện của tế bào? A.λ 0 = 0,3µm ;B.λ 0 = 0,4µm ; C.λ 0 = 0,5µm ; D.λ 0 = 0,6µm 14.A 15- Trong thời gian 1 phút có 12.10 6 electron tách ra khỏi catốt của tế bào quang điện về anôt, biết e = 1,6.10 -19 C. Cường độ dòng quang điện bảo hoà A. 32 mA B. 0,032 mA B.3,2 mA C. 0,32 mA 15.C 16- Mẫu nguyên tử Bo khác mẫu nguyên tử Rơ-dơ-pho ở A. mô hình nguyên tử có hạt nhân. B. Hình dạng quỹ đạo của các êlectron. C. trạng thái có năng lượng ổn định. D. biểu thức của lực hút giữa hạt nhân và êlectron. 16.C 17- Trong các phát biểu sau, phát biểu nào là chính xác về trạng thái dừng. Trạng thái dừng là A. trạng thái có năng lượng xác BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƯƠNG HỮU CƠ Phát biểu nào sau đây là chính xác : Hoá học hữu cơ là ngành khoa học chuyên nghiên cứu các hợp chất hữu cơ. Hợp chất hữu cơ là các hợp chất của cacbon. Hợp chất hữu cơ là hợp chất do động, thực vật sinh ra. Hoá học hữu cơ là ngành khoa học chuyên nghiên cứu các hợp chất do cơ thể sinh vật sinh ra. Phát biểu nào sau đây là chính xác : Trong các hợp chất hữu cơ, C luôn có cộng hoá trị IV. Trong các hợp chất hữu cơ, C luôn có số oxi hoá - 4. Trong các hợp chất hữu cơ, C luôn có cộng hoá trị II hoặc IV. Trong các hợp chất hữu cơ, C luôn có số oxi hoá trị - 4 hoặc + 4. Trong phân tử axetilen tồn tại liên kết ba giữa hai nguyên tử cacbon, các liên kết đó là : Một liên kết σ và hai liên kết π Ba liên kết π Ba liên kết σ Hai liên kết σ và một liên kết π Để phân biệt nhanh hợp chất hữu cơ với chất vô cơ có thể dựa vào dấu hiệu : Khi đốt cháy không hoàn toàn thì sinh ra muội than. Hợp chất hữu cơ kém bền nhiệt, có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy thấp không ổn định. Các hợp chất hữu cơ khi đốt cháy, còn chất vô cơ thì không cháy. Phản ứng của hợp chất hữu cơ chậm và xảy ra theo nhiều hướng khác nhau. Hiđrocacbon X có tỉ khối hơi so với H 2 là 36. Số đồng phân có thể có cùng công thức phân tử với X là : 3 4 2 1 Tiến hành clo hoá isopentan CH 3 -CH(CH 3 )-CH 2 -CH 3 theo tỉ lệ 1 : 2 thu được tối đa bao nhiêu đồng phân có cùng công thức phân tử C 5 H 10 Cl 2 : 10 9 8 7 Trong các công thức phân tử sau công thức phân tử nào đúng : C 2 H 7 N C 3 H 8 N C 2 H 7 N 2 C 2 H 9 N Đốt cháy hoàn toàn 0,925 gam hợp chất hữu cơ X thu được 2,2 gam CO 2 ; 1,125 gam H 2 O. Công thức phân tử của X là : C 4 H 10 O C 2 H 6 O C 8 H 20 O 2 C 6 H 16 O Phát biểu nào sau đây không chính xác : Chưng cất là phương pháp tinh chế, tách dựa trên sự khác nhau tỉ khối hơi của các chất. Chưng cất là phương pháp thuận tiện để tinh chế các chất lỏng có nhiệt độ sôi khác nhau. Chưng cất là phương pháp tinh chế, tách dựa trên sự khác nhau về thành phần của hỗn hợp hơi và thành phần hỗn hợp lỏng nằm cân bằng với nhau. Chưng cất là phương pháp tinh chế, tách dựa trên sự khác nhau về nhiệt độ sôi của các chất. C 4 H 11 N có số đồng phân cấu tạo là : 8 7 6 9 Sắp xếp các chất sau theo chiều tăng dần số oxi hoá của nguyên tử C : CH 3 OH, CH 4 , C 2 H 6 , NH 4 HCO 3 , HCHO, HCOOH, HO-CH 2 -CH 2 -OH. CH 4 < C 2 H 6 < CH 3 OH < HO-CH 2 -CH 2 -OH < HCHO < HCOOH < NH 4 HCO 3 CH 4 < C 2 H 6 < CH 3 OH < HO-CH 2 -CH 2 -OH < NH 4 HCO 3 < HCHO < HCOOH CH 4 < C 2 H 6 < CH 3 OH < HO-CH 2 -CH 2 -OH < HCHO < NH 4 HCO 3 < HCOOH CH 3 OH < CH 4 < C 2 H 6 < NH 4 HCO 3 < HCHO < HCOOH < HO-CH 2 -CH 2 -OH Cho phương trình hoá học : 3CH 2 =CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HO-CH 2 -CH 2 -OH + 2MnO 2 + 2KOH. Phản ứng trên là phản ứng oxi hoá khử, trong đó : KMnO 4 là chất oxi hoá, HO-CH 2 -CH 2 -OH là chất khử. KMnO 4 vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử. KMnO 4 là chất oxi hoá, CH 2 =CH 2 là chất khử. KMnO 4 là chất oxi hoá, MnO 2 là chất khử. Cho các tên gọi sau : cloetan (a), điclometan (b), đimetyl ete (c), axit axetic (đặc điểm), 2- clopropan (e), etyl clorua (g), metyl axetat (hoá học). Các tên thuộc loại tên gốc - chức là : c , g , h b , e , g a , b , e d , e , h Nicotin là một chất độc có trong khói thuốc lá, khi phân tích thành phần của A. Đặt vấn đề Trong công cuộc đổi mới nội dung chương trình sách giáo khoa, tích cực hoá đổi mới phương pháp giảng dạy, có sự đổi mới cách kiểm tra, đánh giá học sinh. Sự kiểm tra, đánh giá chuyển từ trắc nghiệm tự luận sang trắc nghiệm khách quan đánh giá một cách khách quan năng lực nhận thức của học sinh. Nhưng trắc nghiệm khách quan có thể nói là một cuộc chạy “ Maraton“, yêu cầu người học cần thông hiểu và vận dụng kiến thức một cách nhanh nhạy. Vậy làm thế nào chọn được đáp án nhanh nhất trong câu hỏi trắc nghiệm khách quan ? Qua kinh nghiệm giảng dạy tôi thấy mỗi phần đều có một phương pháp riêng nhất định và dưới đây tôi xin trình bày một số hiểu biết của mình mà tôi rút ra được trong quá trình giảng dạy phần vật lý hạt nhân. B. Nội dung I.Những yêu cầu đối với phần vật lý hạt nhân - Nắm đựợc cấu tạo hạt nhân, sự phóng xạ, các loại phóng xạ, định luật về sự phóng xạ - Nắm đựợc tính chất các loại phóng xạ, các qui tắc dịch chuyển trong sự phóng xạ, viết được đầy đủ phương trình phản ứng hạt nhân nhờ các định luật bảo toàn trong phản ứng hạt nhân - Biết tính số hạt, khối lượng, độ phóng xạ sau thời gian t - Biết tính số hạt đã phân rã, số hạt nhân con tạo thành, biết tính và phân biêt khối lượng đã phân rã với khối lượng hạt nhân con tạo thành - Biết tính bài toán tính tuổi của vật cổ - Biết mối liên hệ giữa khối lượng và độ phóng xạ - Nắm được các khái niệm năng lượng nghỉ, độ hụt khối, năng lượng liên kết, năng lượng liên kết riêng, các phản ứng toả và thu năng lượng - Biết mối liện hệ giữa các đơn vị - Biết tính năng lượng toả hay thu trong phản ứng hạt nhân khi biết khối lượng các hạt, hoặc độ hụt khối của các hạt, hoặc năng lượng liên kết riêng của mỗi hạt - Biết kết hợp giữa các định luật bảo toàn động lượng và năng lượng II. Kiến thức áp dụng phần vật lý hạt nhân - Định luật về sự phóng xạ : Mõi chất phóng xạ được đặc trưng bởi một thời gian t gọi là chu kì bán rã. Sau mỗi chu kì một nửa số hạt ban đầu biến đổi thành hạt nhân khác - Các biểu thức biểu diễn định luật phóng xạ : N = T t N 2 0 = N 0 . e - t λ m = T t m 2 0 = m 0 . e - t λ H = T t H 2 0 = H 0 . e - t λ H = λ .N 0 H 0 = λ .N 0 - Các đơn vị khối lượng : Kg, u, MeV/c 2 - Mối liên hệ : - Các đơn vị năng lượng : J, KJ, eV, MeV, KWh - Mối liên hệ : - Hệ thức Anhxtanh giữa năng lượng và khối lượng E = m.c 2 - Phản ứng toả và thu năng lượng III. Những lưu ý và phương pháp làm bài phần vật lý hạt nhân Phần 1: Sự phóng xạ 1 - Bài tốn áp dụng định luật phóng xạ sẽ trở lên đơn giản khi khoảng thời gian t bằng một số chẵn lần chu kì T. Sau 1,2,3,… chu kì T, chất phóng xạ còn lại là : m 0 /2; m 0 /4; m 0 /8 VD1) 23 11 Na phóng xạ Bêta trừ và biến thành Magiê. Sau thời gian 45 giờ khối lượng chất phóng xạ chỉ còn 12,5% khối lượng chất phóng xạ ban đầu. tìm chu kỳ bán rã của Natri? A). 15giờ B). 11,25giờ C). 22,5giờ D). 45giờ Nhận xét : CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HOÁ HỌC VÔ CƠ - LỚP 12THPT Phần I ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI ( làm bài 60 phút ) Câu:1 Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là: A/ Tác dụng được với axit. B/ Dễ nhận electron để trở thành các ion dương. C/ Thể hiện tính khử trong các p/ứng hoá học . D/ Thể hiện tính oxihoá trong p/ứng hoá học. Câu:2 Điều khẳng định nào sau đây luôn đúng: A/ Nguyên tử kim loại nào cũng đều có 1;2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng . B/ Các kim loại đều ở phân nhóm chính của bảng hệ thống tuần hoàn. C/ Bán kính nguyên tử kim loại luôn lớn hơn bán kính nguyên tử phi kim. D/ Có duy nhất một kim loại có nhiệt đô nóng chảy dưới O 0 C. Câu:3 Điểm khác nhau giữa kim loại và hợp kim. A/ Kim loại là đơn chất . Hợp kim là hỗn hợp hay hợp chất B/ Kim loại có điểm nóng chảy cố định. Hợp kim có điểm nóng chảy thay đổi tuỳ theo thành phần. C/ Kim loại dẫn điện . Hợp kim không dẫn điện D/ A,B đều đúng Câu:4 Các vật dụng bằng sắt trong đời sống đều không phải là sắt nguyên chất . Đó chính là nguyên nhân dẫn đến: A/ Các vật dụng trên bị ăn mòn theo cơ chế ăn mòn điện hoá. B/ Các vật dụng trên bị ăn mòn theo cơ chế ăn mòn hoá học. C/ Các vật dụng trên dễ bị rét rỉ khi tiếp xúc với dung dịch điện li D/ A,C đúng Câu:5 Phản ứng Fe+FeCl 3 → FeCl 2 cho thấy : A/ Sắt có thể tdụngvới một muối sắt . B/ Một kloại có thể tdụng được với muối clorua của nó C/ Fe 3+ bị sắt kim loại khử thành Fe 2+ . D/ Fe 2+ bị sắt kim loại oxi hoá thành Fe 3+. Câu:6 Phản ứng Cu + FeCl 3 → CuCl 2 + FeCl 2 cho thấy : A/ Đồng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt kim loại . B/ Đồng có thể khử Fe 3+ thành Fe 2+ . C/ Đồng kim loại có tính oxi hoá kém sắt kim loại . D/ Sắt kim loại bị đồng đẩy ra khỏi dung dịch muối . Câu:7 Những kim loại nào sau đây có thể được điều chế từ oxit, bằng phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO A/ Fe,Ag,Al B/ Pb,Mg,Fe C/ Fe,Mn,Ni D/ Ba,Cu,Ca Câu:8 Kẽm tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng, thêm vào đó vài dd CuSO 4 . Lựa chọn hiện tượng bản chất trong số các hiện tượng sau : A/ Ăn mòn kim loại B/ Ăn mòn điện hoá học C/ Hidro toát ra mạnh hơn D/ Màu xanh biến mất Câu:9 Cho dần bột sắt vào 50ml dd CuSO 4 0,2M, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch mất hết màu xanh . Lượng mạt sắt đã dùng là: A/ 5,6g B/ 0,056g C/ 0,56g D/ Kết quả khác Câu:10 Trường hợp nào sau đây là ăn mòn điện hoá : A/ Thép để trong không khí ẩm B/ Sắt trong dd H 2 SO 4 loãng C/ Kẽm bị phá huỷ trong khí clo D/ Nhôm để trong không khí Câu:11 Độ dẫn điện của các kim loại thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ? A/ Tăng B/ Giảm C/ Không thay đổi D/ Vừa giảm vừa tăng Câu:12 Cho các dãy kim loại sau, dãy nào được sắp xếp theo chiều tăng của tính khử : A/ Al,Fe,Zn,Ni B/ Ag,Cu,Mg,Al C/ Na,Mg,Al,Fe D/ Ag,Cu,Al,Mg Câu:13 Kim loại có tính dẫn điện : A/ Vì chúng có cấu tạo tinh thể B/ Vì kim loại có bán kính nguyên tử lớn C/ Vì trong tinh thể kim loại có các electron, liên kết yếu với hạt nhân, chuyển động tự do trong toàn mạng D/ Một lí do khác Câu:14 Từ 2 phản ứng sau : Cu +FeCl 3 → CuCl 2 + FeCl ; Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu. Có thể rút ra : A/ Tính oxi hoá của Fe 3+ >Cu 2+ >Fe 2+ . B/ Tính oxi hoá của Fe 3+ >Fe 2+ >Cu 2+ C/ Tính khử của Fe> Fe 2+ >Cu D/ Tính khử của Cu>Fe>Fe 2+ Câu:15 Hoà tan hết m gam kim loạiM bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng , rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5m g muối khan. Kim loại M là: A/ Al B/ Mg C/ Zn D/ Fe Câu:16 Cho luồng H 2 đi qua 0,8 g CuO nung nóng .Sau phản ứng được 0,672g chất rắn . Hiệu suất khử CuO thành Cu là: A/ 60% B/ 80% C/ 75% D/ 90% Câu:17 Hoà tan hoàn toàn 16,2g kim ... Cõu 24: Cho ớt bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, dung dịch thu chứa cỏc chất là: A Fe( NO)3 AgNO3 B Fe( NO)3, Fe( NO3)2 AgNO3 C Fe( NO)3 Fe( NO)2 D Fe( NO)2 AgNO3 Cõu 25: Cho dung dịch FeCl2, ZnCl2 tác... sau đây: A Fe tan dung dịch CuSO4 B Fe tan dung dịch FeCl3 C Fe tan dung dịch FeCl2 D Cu tan dung dịch FeCl3 Cõu 23: Có tượng gỡ xảy cho dung dịch Na2CO3 từ từ đến dư vào dung dịch FeCl3: A Chỉ... gam hỗn hợp X gồm FeO Fe 2O3 H2 (t ), kết thúc thí nghiệm thu gam H2O 22,4 gam chất rắn % số mol FeO cú hỗn hợp X là: A 66,67% B 20% C 26,67% D 40% Cõu 14: Trộn 8,1 gam Al 48 gam Fe2 O3 cho tiến