bai tap ve cau tao nguyen tu 53054 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩ...
Bài tập về cấu tạo nguyên tử lớp 10 Dạng 1: Lý thuyết về cấu tạo nguyên tử 1. Trong thành phần của mọi nguyên tử nhất thiết phải có các loại hạt nào sau đây: A. Proton và nơtron. B. Proton và electron. C. Nơtron và electron . D. Proton, nơtron, electron. 2. Trong nguyên tử, hạt mang điện là: A. Electron. B. electron và nơtron. C. proton và nơtron. D. proton và electron. 3. Nguyên tử được cấu tạo bởi bao nhiêu loại hạt cơ bản: A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 4. Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại: A. proton. B. nơtron. C. electron. D. nơtron và electron. 5. Biết rằng khối lượng của 1 nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần và khối lượng của ng uyên tử cacbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng của nguyên tử hiđro. Nếu chọn khối lượng của 1/12 ng uyên tử đồng vị 12C làm đơn vị thì O, H có nguyên tử khối lần lượt là: A. 15,9672 và 1,01. B. 16,01 và 1,0079 . C. 15,9672 và 1,0079. D. 16 và 1,0081. 6. Lớp electron liên kết với hạt nhân nguyên tử chặt chẽ nhất là: A. lớp trong cùng. B. lớp ở giữa. C . lớp ngoài cùng. D. lớp sát ngoài cùng. 7. Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết kém chặt chẽ với hạt nhân nhất: A. lớp L . B. lớp K . C. lớp M . D. lớp N . 8. Hạt nhân của ion X + có điện tích là 30,4.10 -19 Culong. Vậy nguyên tử đó là: A. Ar B. K. C. Ca D. Cl. 9. Số electron tối đa ở lớp thứ n là: A. n 2 . B. n. C. 2n 2 . D. 2n. 10. Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là: A. 2, 8, 18, 32. B. 2, 6, 10, 14. C. 2, 4, 6, 8. D. 2, 6, 8, 18. 11. Số electron tối đa trong lớp thứ 3 là: A. 9e. B. 18e. C. 32e. D. 8e. 12. Lớp thứ 3 có số phân lớp là: A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 13. Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố, có số p bằng nhau nhưng kh ác nhau số: A. electron độc thân. B. nơtron. C. electron hóa trị. D. obitan. 14 Số khối của nguyên tử bằng tổng: A. số p và n. B. số p và e. C. số n, e và p. D. số điện tích hạt nhân. 15. Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng: A. số khối . B. điện tích hạt nhân. C. số electron . D. tổng số proton và nơtron. 16. Phát biểu nào sau đây là sai : A. Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử. B. Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron. C. Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử. D. Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và số hạt nơtron. 17. Mệnh đề nào dưới đây không đúng : A. Các đồng vị phải có số khối khác nhau. B. Các đồng vị phải có số nơtron khác nhau. C. Các đồng vị phải có số electron khác nhau. D. Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân. 18. Mệnh đề nào dưới đây là đúng: A. Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân. B. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số electron. C. Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. D. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số khối A. 19. Cho 3 ion: Na + , Mg 2+ , F . Mệnh đề nào dưới đây không đúng : A. 3 ion trên có cấu hình electron giống nhau. B. 3 ion trên có số hạt nơtron khác nhau. C. 3 ion trên có số hạt electron bằng nhau. D. 3 ion trên có số hạt proton bằng nhau. 20. Trong nguyên tử, electron hóa trị là các electron: A. độc thân. B. ở phân lớp ngoài cùng. C. ở obitan ngoài cùng . D. có khả năng tham gia tạo liên kết hóa học . 21. Mệnh đề nào sau đây không đúng : A. Chỉ có hạt nhân nguyên tử magiê mới có tỉ lệ giữa số proton và nơtron là 1 : 1. B. Trong các nguyên tử, chỉ nguyên tử magiê mới có 12 electron. C. Trong các nguyên tử, chỉ hạt nhân nguyên tử magiê mới có 12 proton. D. Nguyên tử magiê có 3 lớp electron. Dạng 2: Onthionline.net CẤU TẠO NGUYấN TỬ-PHẦN HỒ CANG-TRƯỜNG T.H.P.T CHU VĂN AN AB32− 1.Tổng số electron anion AB32− 40 Anion SiO32− CO32− là:A SO32 − B ZnO32− C D 2.Hợp chất M tạo từ nguyên tố X, Y, Z M có tổng số điện tích hạt nhân 16, hiệu điện tích hạt nhân Z, Y Tổng số ZY3− electron ion 32 Cụng thức phõn tử M là:A HNO3 B HNO2 C NaNO3 D H3PO4 3.Hai nguyên tố X, Y tạo ion X 3+, Y+ tương ứng có số electron Tổng số hạt (p, n, e) hai ion 70 Nguyên tố X, Y nguyên tố sau đây? A Na Ca B Na Fe C Al Na D Ca Cu XY32− 4.Trong anion đây?A C O có 30 proton Trong nguyên tử X Y có số proton số nơtron X Y nguyên tố sau B S O C Si O D C S 5.Phõn tử MX3 có tổng số hạt proton, nơtron electron 196, hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Số hạt mang điện nguyên tử X 16 Công thức nguyên tử MX3 : A CrCl3 B FeCl3 C AlCl3 D SnCl3 35 6.Nguyờn tử khối trung bỡnh clo 35,5 Clo tự nhiờn cú đồng vị 1 chứa HClO4 (với hiđro đồng vị A 9,40% 16 H , oxi đồng vị B 8,95% C 9,67% C 124,0 8.Nguyờn tử khối trung bỡnh bo 10,82 Bo có đồng vị nguyờn tử Cl Phần trăm khối lượng D 9,20% Sb chiếm 62% Tỡm số khối đồng vị thứ 2? D 121,0 10 11 35 17 ) giá trị sau đây? 7.Nguyờn tử khối trung bỡnh Sb 121,76 Sb cú đồng vị, biết B 122,5 Cl O 121 A 123,0 37 Cl 11 Bo 10 Bo Bo Nếu cú 94 nguyờn tử thỡ cú bao nhiờu Bo ?A 405 B 406 C 403 D không xác định 9.Nguyên tố clo có đồng vị Biết số lượng nguyên tử đồng vị thứ gấp lần số lượng nguyên tử đồng vị thứ đồng vị thứ nhiều đồng vị thứ nơtron Nguyên tử khối trung bỡnh clo 35,5 Số khối đồng vị là: A 35 37 B 36 37 C 34 37 D 38 40 Onthionline.net 10.Nguyên tố Argon có loại đồng vị có số khối 36; 38 A Phần trăm số nguyên tử tương ứng đồng vị 0,34%; 0,06% 99,6% Biết 125 nguyên tử Ar có khối lượng 4997,5 đvC Tính khối lượng nguyên tử trung bình Ar số khối A đồng vị thứ ba A.39,98; 40 B.39,98 ; 42 C.39 ; 40 D.38,5; 41 C.40,2 D.24 11: Hoà tan 4,84 gam Mg dung dịch HCl thoát 0,4 gam H2 a) Xác định khối lượng mol Mg A.24,2 B 35 b) Mg có đồng vị, có đồng vị 24Mg Xác định số khối đồng vị thứ hai, biết tỉ lệ đồng vị : A.26 35 17 37 17 Cl 12 Một loại khí clo có chứa đồng vị B.25 C.27 D.29 Cl ; Cho Cl2 tác dụng với H2 lấy sản phẩm hoà tan vào nước thu dung dịch A Chia dung dịch A thành phần nhau: - Phần thứ cho tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch Ba(OH) 0,88 M - Phần thứ hai cho tác dụng với AgNO3 vừa đủ ta thu 31,57 gam kết tủa Tìm % số nguyên tử đồng vị A.27, 73 B.75, 25C.25,75 D.80, 20 13: Một kim loại M có hoá trị II Hoà tan 7,2984 gam kim loại M vào dd HCl (dư) thu 6,72 lít H đktc a) Tính khối lượng mol kim loại M.A.24 B.26 C.24,33 C.24,5 b) Nguyên tố M có đồng vị Tổng số khối lượng ba đồng vị 75 đvC Số khối đồng vị thứ hai trung bình cộng đồng vị Đồng vị thứ ba có số nơtron đồng thứ hai 1và chiếm 11,4% Đồng vị thứ có số nơtron số proton Hãy tìm số khối đồng vị A A1 = 25; A2 = 26; A3 = 24 B.A1 = 24; A2 = 25; A3 = 26 C.A1 = 20; A2 = 25; A3 = 30 D.A1 = 30; A2 = 20; A3 = 25 c) Tìm thành phần phần % số nguyên tử đồng vị A.24M (50%); 25M (30%); 26M (20%) B.24M (10,2%); 25M (78,4%); 26M (11,4%) C.24M (78,4%); 25M (10,2%); 26M (11,4%) D.24M (78,4%); 25M (10%); 26M (11,6%) 14 Nguyờn tử khối trung bỡnh Clo 35,5 Clo tự nhiờn cú đồng vị 35Cl 37Cl Phần trăm khối lượng 37 16 17 Cl chứa KClO3 (với H đồng vj H , O đồng vị O ) giá trị sau : A 7,55 % B 8,95% C 7,67% D.5,75% 15.Ion X – có10 electron Hạt nhân nguyên tử nguyên tố X có 10 nơtron Nguyên tử khối nguyên tố X A 20 đvc B 19 đvc C 21đvc D Kết khác Onthionline.net 16 Hợp chất ion cấu tạo từ ion M2+ ion X- Trong phân tử hợp chất có tổng loại hạt 186 ; số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 54 Số khối ion M2+ lớn số khối ion X- 21 Tổng số cỏc loại hạt ion M2+ nhiều ion X- 27 Cụng thức hợp chất A FeCl2 B MgCl2 C CuCl2 D BaCl2 17 Trong phõn tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) 140 hạt , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X 23 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt Công thức phõn tử hợp chất M2X A K2O B Li2O C Na2S D Na2O 18 Hợp chất Y cú cụng thức MX2 M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X số nơtron số proton Tổng số proton MX2 58.Xác định CTPT MX2 A FeS2 B MgCl2 C CuCl2 D BaCl2 19 Cho hợp chất XY2 thỏa món: Tổng số hạt p hợp chất 32.Hiệu số X Y hạt X Y có số p = số n nguyờn tử Xác định CTPT XY2 ?A SO2 B CO2 C MgCl2 D NO2 20.Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt prôton ,nơtron electron 180 ,trong tổng hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt X nguyên tố sau :A Flo B Clo C Brom D Iốt 21 Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M 2+ ion X– Trong phõn tử MX2 có tổng số hạt (p, n, e) 186 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 hạt Số khối ion M 2+ lớn số khối ion X – 27 Tổng số hạt ion M2+ nhiều ion X 27 Xác định số hiệu nguyên tử M X A 29M, 17X B.26M, 17X C 20M, 17X D.29M, 15X XY42− 22.Tổng số electron ion 50 Số hạt mang điện nguyên tử X nhiều nguyên tử Y 16 số hiệu nguyên tử X , Y là: A 16 8B 12 C 18 D 17 11 + 2+ 23 HC A tạo thành từ ion ...Khoa: XÂY DỰNG GV. Lê Thị Xuân Hương CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 2.1. Mở đầu cấu tạo nguyên tử - Nguyên tử là một hệ trung hòa gồm: + + ELEC TR O N 1 0 -8 c m = 1 A 0 - Khối lượng nguyên tử tập trung ở nhân. - Vì nguyên tử trung hòa về điện nên điện tích dương hạt nhân nguyên tử N H A ÂN VO Û • • VD: STT của Clo= 17 ⇒ Khối lượng electron = 9,109.10-28gam Điện tích electron =1,6.10-19coulumb (Điện tích nhỏ nhất, được chọn làm đơn vị điện tích = 1-) 2.2. Hạt nhân nguyên tử - Hạt nhân gồm: ⇒ Điện tích dương của hạt nhân (Z) = - Số khối A = Z + N Z : Số proton ; N : Số nơtron (Tổng khối lượng proton và nơtron có giá trị gần bằng khối lượng nguyên tử) Ký hiệu nguyên tử : ZA X VD : Clo ( 1735 Cl ) * Đồng vị : Là những nguyên tử của cùng một nguyên tố có : VD: Nguyên tố Clo trong thiên nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị 37 17 Cl (24,47%) ⇒ Khối lượng nguyên tử trung bình của nguyên tố Clo là : 35 17 Cl (75,53%) và Vậy có thể định nghĩa : « Nguyên tố là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân » Bộ môn Hóa – ĐH VĂN LANG Trang: 1 Khoa: XÂY DỰNG GV. Lê Thị Xuân Hương 2.3. Lớp vỏ electron Năm 1913, nhà vật lý Đan Mạch là Niels Bohr đã giải thích được mô hình cấu tạo của các nguyên tử có lớp vỏ electron tương tự Hyđro (tức là có 1 electron ở lớp vỏ như H, He +, Li2+ …) . Còn các nguyên tử khác thì thuyết Bohr tỏ ra chưa đúng đắn, và cuối cùng mô hình nguyên tử ( đặc biệt là lớp vỏ electron) đã được giải thích khá đầy đủ dựa trên quan điểm thuyết cơ học lượng tử. 2.3.1. Tính chất sóng của hạt vi mô Năm 1924, Nhà vật lý Pháp Louis De Broglie (Đơ Brơi) đưa ra giả thuyết là: Chuyển động của các hạt vi mô có thể xem là chuyển động sóng, bước sóng của hệ thức đó tuân theo hệ thức Đơbrơi: v: tốc độ chuyển động của hạt h: Hằng số Plank ( h = 6,626.10-27erg.s = 6,626.10-34J.s) 2.3.2. Hệ thức bất định Heisenberg - Năm 1927, nhà vật lý người Đức Werner Heisenberg rút ra nguyên lý: Hệ thức: Một hạt vi mô khối lượng m, tốc độ v đang ở tọa độ x, trên trục Ox Gọi ∆ x: Sai số về vị trí ( theo hướng x) ∆ vx: Sai số vận tốc theo trục x h 2π h Hay ∆ x ⋅ ∆v x ≥ 2πm + ∆ x = 0 ⇒ ∆ vx → ∞ : Ta có: ∆ x ⋅ ∆p x ≥ + ∆ vx = 0 ⇒ ∆ x→ ∞ : - Áp dụng nguyên lý bất định vào trường hợp hạt là nguyên tử, Heisenberg cho rằng : ta không thể nói một cách toán học rằng electron chuyển động trên một quỹ đạo nào đó mà ta hoàn toàn xác định được vị trí và vận tốc của nó mà chỉ có thể nói đến xác xuất tìm thấy electron tại một vị trí nào đó vào một thời điểm nào đó. Cho nên theo nguyên lý bất định của Heisenberg thì khái niệm về quỹ đạo của electron trong nguyên tử của Borh trở thành vô nghĩa. 2.3.3. Phương trình Schrodinger - Với mỗi hạt electron có khối lượng me có một hàm sóng Ψ ( x, y, z ) + Trong đó ψ 2 có một ý nghĩa quan trọng, đó là: ⇒ ψ ( x, y, z ) dxdydz : cho biết 2 Bộ môn Hóa – ĐH VĂN LANG Trang: 2 Khoa: XÂY DỰNG GV. Lê Thị Xuân Hương - Vì electron chuyển động xung quanh hạt nhân nên hàm sóng thường được biểu diễn bằng hàm tọa độ cầu mà gốc là hạt nhân nguyên tử. Khi đó mỗi hàm sóng là tích của hai phần : ψ ( r ,θ ,φ ) = Rn ,l (r )θ l , ml ( θ) Φml (φ ) = Rn ,l (r ) ×Yl , ml (θ , φ ) + R(r) : Phần bán kính ⇒liên quan đến 2 số lượng tử n và l. +Y( θ , ϕ ): Phần góc ⇒ liên quan đến 2 số lượng tử l và ml Z Một hàm sóng ψ tương ứng với một bộ 3 số lượng tử (ψ n, l , ml ) miêu tả trạng thái của một electron như thế được gọi là : M r X Y Quan hệ giữa tọa độ cầu và tọa độ Đêcac: x = rsin θ cos ϕ y = rsin θ sin ϕ z = rcos θ 2.3.3.1. Phần bán kính của hàm sóng R(r) y - Khi ta giữ θ và ϕ không đổi thì ta khảo sát được phần xuyên tâm R(r) là xác suất hiện diện của electron tính theo khoảng cách r từ nhân đến điện tử ( xác suất hiện diện điện tử của 2 vị trí đối xứng qua nhân là giống nhau trường đối xứng cầu hay trường xuyên tâm) * Mật độ xác xuất có mặt electron (ψ 2 ) theo khoảng cách r đến hạt nhân đối với các orbitan nguyên tử : Orbitan s Bộ môn Hóa – ĐH VĂN LANG Trang: 3 Khoa: XÂY DỰNG GV. Lê Thị Xuân Hương Orbitan BM 01-Bia SKKN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI TRƯỜNG THPT NGƠ QUYỀN Mã số: (Do HĐKH Sở GD&ĐT ghi) HỆ THỐNG LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ CẤU TẠO NGUN TỬ VÀ LIÊN KẾT HĨA HỌC TRONG CHƯƠNG TRÌNH THPT Người thực hiện: VÕ THỊ MAI HỒNG Lĩnh vực nghiên cứu: - Quản lý giáo dục - Phương pháp dạy học mơn: HĨA HỌC (Ghi rõ tên mơn) - Lĩnh vực khác: (Ghi rõ tên lĩnh vực) Có đính kèm: Các sản phẩm khơng thề in SKKN Mơ hình Phần mềm Phim ảnh Hiện vật khác BM02-LLKHSKKN SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC I THƠNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN Họ tên: Võ Thị Mai Hồng Ngày tháng năm sinh: 3/11/1981 Nam, nữ: Nữ Địa chỉ: 147/9A Hưng Đạo Vương- Phường Trung Dũng- Biên Hòa Điện thoại: (CQ)/ 061 3940675 (NR); ĐTDĐ:0919 709 713 Fax: E-mail: CanhBuom2@yahoo.com.vn Chức vụ: Giáo viên Đơn vị cơng tác: Trường THPT Ngơ Quyền II TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO - Học vị (hoặc trình độ chun mơn, nghiệp vụ) cao nhất:Thạc sĩ - Năm nhận bằng: 2009 - Chun ngành đào tạo: Hóa Hữu Cơ III.KINH NGHIỆM KHOA HỌC - Lĩnh vực chun mơn có kinh nghiệm:giảng dạy mơn hố Số năm có kinh nghiệm:4 năm - Các sáng kiến kinh nghiệm có năm gần đây: 1.Hướng dẫn học viên ơn tập phần hóa hữu đề thi tốt nghiệp năm 2010-2011 BM03-TMSKKN Tên SKKN : HỆ THỐNG LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ CẤU TẠO NGUN TỬ VÀ LIÊN KẾT HĨA HỌC TRONG CHƯƠNG TRÌNH THPT LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Theo xu hướng gần đây, ngành giáo dục nước ta có sách giảm tải cho chương trình học phổ thơng nhiều mơn nói chung mơn hóa nói riêng Vì vậy, kiến thức học sinh khơng chun sâu khơng có tính mạch lạc, đặc biệt học sinh u thích hóa Trong phần hóa phổ thơng chương trình hóa 10 chương ngun tử liên kết hóa học phần kiến thức tảng quan trọng cấu tạo chất Tuy nhiên phân sách giáo khoa trình bày kiến thức cho học sinh khơng chun sâu Và học sinh giỏi chưa đầy đủ kiến thức hai chương nà, để đáp ứng nhu cầu cho học sinh 10, hay học sinh giỏi kỳ thi lớn, tơi soạn đề tài sáng kiến kinh nghiệm “ Hệ thống lý thuyết tập cấu tạo ngun tử liên kết hóa học chương trình THPT” để giúp phần vào kho kiến thức học sinh tư liệu cho giáo viên giảng dạy Trong q trình biên soạn khơng tránh khỏi sai sót, mong đọc giả góp ý để phần đề tài tốt Xin chân thành cảm ơn I.TỔ CHỨC THỰC HIỆN ĐỀ TÀI Cơ sở lý luận Trong phần đề tài tơi đề cặp đến cấu tạo ngun tử liên kết hóa học, kiến thức hai phần có nhiều sách chương trình đại học sau đại học học sinh tìm đọc, nhiên sách hay tư liệu q chun sâu khơng thích hợp với học sinh phổ thơng lĩnh hội (như Hóa đại cương N.L.Glinka hay Hóa lượng tử - Lê Khắc Tích, …) Nội dung phần đề tài tơi hệ thống lý thuyết tập cấu tạo ngun tử liên kết hóa học theo phần bám sát với tư học sinh phổ thơng nội dung gồm phần sau: Phần Cấu tạo ngun tử 1.1 Thành phần ngun tử 1.2 Lớp phân lớp 1.3 Obitan ngun tử 1.3.1 Khái niệm 1.3.2 Hình dạng obitan 1.4 Ký hiệu ngun tử 1.5 Cấu hình electron 1.5.1 Khái niệm 1.5.2 Những sở để viết cấu hình electron 1.5.2.1 Ngun lý vững bền hay ngun lý lượng cực tiểu 1.5.2.2 Quy tắc Klechkovxki 1.5.2.3 Ngun lí Pauli 1.5.2.4 Qui tắc Hund 1.6 Bộ bốn số lượng tử 1.6.1 Số lượng tử 1.6.2 Số lượng tử xung lượng 1.6.3 Số lượng tử từ 1.6.4 Số lượng tử spin 1.6.5 Các qui luật chi phối kết hợp số lượng tử từ 1.7 Bài tập Phần Tổng lượng ngun tử 2.1 Tổng lượng electron ngun tử 2.2 Năng lượng ion hóa 2.3 Bài tập Phần Cấu trúc phân tử 3.1 Liên kết hóa học 3.1.1 Liên kết ion 3.1.2 Liên kết cộng hóa trị 3.1.2.1 Thuyết lại hóa VB 3.1.2.2 Lai hóa obitan 3.1.2.2.1 Điều kiện xảy lai hóa 3.1.2.2.2 Các dạng lai hóa 3.1.2.2.2.1 Lai hóa sp 3.1.2.2.2.2 Lai hóa sp2 3.1.2.2.2.3 Lai hóa sp3 3.1.2.2.2.4 Lai hóa sp3d 3.1.2.2.2.5 Lai hóa sp3d2 3.1.2.3 Thuyết lai hóa Mo 3.1.2.4 Thuyết Lewis 3.1.2.5 Thuyết VSEPR 3.1.2.6 Monent lưỡng cực 3.1.2.7 Liên kết phối trí 3.1.2.8 Liên kết kim loại 3.2 BM 01-Bia SKKN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI TRƯỜNG THPT NGƠ QUYỀN Mã số: (Do HĐKH Sở GD&ĐT ghi) HỆ THỐNG LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ CẤU TẠO NGUN TỬ VÀ LIÊN KẾT HĨA HỌC TRONG CHƯƠNG TRÌNH THPT Người thực hiện: VÕ THỊ MAI HỒNG Lĩnh vực nghiên cứu: - Quản lý giáo dục - Phương pháp dạy học mơn: HĨA HỌC (Ghi rõ tên mơn) - Lĩnh vực khác: (Ghi rõ tên lĩnh vực) Có đính kèm: Các sản phẩm khơng thề in SKKN Mơ hình Phần mềm Phim ảnh Hiện vật khác Năm học: 2012-2013 BM02-LLKHSKKN SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC I THƠNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN Họ tên: Võ Thị Mai Hồng Ngày tháng năm sinh: 3/11/1981 Nam, nữ: Nữ Địa chỉ: 147/9A Hưng Đạo Vương- Phường Trung Dũng- Biên Hòa Điện thoại: (CQ)/ 061 3940675 (NR); ĐTDĐ:0919 709 713 Fax: E-mail: CanhBuom2@yahoo.com.vn Chức vụ: Giáo viên Đơn vị cơng tác: Trường THPT Ngơ Quyền II TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO - Học vị (hoặc trình độ chun mơn, nghiệp vụ) cao nhất:Thạc sĩ - Năm nhận bằng: 2009 - Chun ngành đào tạo: Hóa Hữu Cơ III KINH NGHIỆM KHOA HỌC - Lĩnh vực chun mơn có kinh nghiệm:giảng dạy mơn hố Số năm có kinh nghiệm:4 năm - Các sáng kiến kinh nghiệm có năm gần đây: 1.Hướng dẫn học viên ơn tập phần hóa hữu đề thi tốt nghiệp năm 2010-2011 BM03-TMSKKN Tên SKKN : HỆ THỐNG LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ CẤU TẠO NGUN TỬ VÀ LIÊN KẾT HĨA HỌC TRONG CHƯƠNG TRÌNH THPT LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Theo xu hướng gần đây, ngành giáo dục nước ta có sách giảm tải cho chương trình học phổ thơng nhiều mơn nói chung mơn hóa nói riêng Vì vậy, kiến thức học sinh khơng chun sâu khơng có tính mạch lạc, đặc biệt học sinh u thích hóa Trong phần hóa phổ thơng chương trình hóa 10 chương ngun tử liên kết hóa học phần kiến thức tảng quan trọng cấu tạo chất Tuy nhiên phân sách giáo khoa trình bày kiến thức cho học sinh khơng chun sâu Và học sinh giỏi chưa đầy đủ kiến thức hai chương nà, để đáp ứng nhu cầu cho học sinh 10, hay học sinh giỏi kỳ thi lớn, tơi soạn đề tài sáng kiến kinh nghiệm “ Hệ thống lý thuyết tập cấu tạo ngun tử liên kết hóa học chương trình THPT” để giúp phần vào kho kiến thức học sinh tư liệu cho giáo viên giảng dạy Trong q trình biên soạn khơng tránh khỏi sai sót, mong đọc giả góp ý để phần đề tài tốt Xin chân thành cảm ơn I.TỔ CHỨC THỰC HIỆN ĐỀ TÀI Cơ sở lý luận Trong phần đề tài tơi đề cặp đến cấu tạo ngun tử liên kết hóa học, kiến thức hai phần có nhiều sách chương trình đại học sau đại học học sinh tìm đọc, nhiên sách hay tư liệu q chun sâu khơng thích hợp với học sinh phổ thơng lĩnh hội (như Hóa đại cương N.L.Glinka hay Hóa lượng tử - Lê Khắc Tích, …) Nội dung phần đề tài tơi hệ thống lý thuyết tập cấu tạo ngun tử liên kết hóa học theo phần bám sát với tư học sinh phổ thơng nội dung gồm phần sau: Phần Cấu tạo ngun tử 1.1 Thành phần ngun tử 1.2 Lớp phân lớp 1.3 Obitan ngun tử 1.3.1 Khái niệm 1.3.2 Hình dạng obitan 1.4 Ký hiệu ngun tử 1.5 Cấu hình electron 1.5.1 Khái niệm 1.5.2 Những sở để viết cấu hình electron 1.5.2.1 Ngun lý vững bền hay ngun lý lượng cực tiểu 1.5.2.2 Quy tắc Klechkovxki 1.5.2.3 Ngun lí Pauli 1.5.2.4 Qui tắc Hund 1.6 Bộ bốn số lượng tử 1.6.1 Số lượng tử 1.6.2 Số lượng tử xung lượng 1.6.3 Số lượng tử từ 1.6.4 Số lượng tử spin 1.6.5 Các qui luật chi phối kết hợp số lượng tử từ 1.7 Bài tập Phần Tổng lượng ngun tử 2.1 Tổng lượng electron ngun tử 2.2 Năng lượng ion hóa 2.3 Bài tập Phần Cấu trúc phân tử 3.1 Liên kết hóa học 3.1.1 Liên kết ion 3.1.2 Liên kết cộng hóa trị 3.1.2.1 Thuyết lại hóa VB 3.1.2.2 Lai hóa obitan 3.1.2.2.1 Điều kiện xảy lai hóa 3.1.2.2.2 Các dạng lai hóa 3.1.2.2.2.1 Lai hóa sp 3.1.2.2.2.2 Lai hóa sp 3.1.2.2.2.3 Lai hóa sp3 3.1.2.2.2.4 Lai hóa sp3d 3.1.2.2.2.5 Lai hóa sp3d2 3.1.2.3 Thuyết lai hóa Mo 3.1.2.4 Thuyết Lewis 3.1.2.5 Thuyết VSEPR 3.1.2.6 Monent lưỡng cực 3.1.2.7 Liên kết phối trí 3.1.2.8 Liên kết kim loại 3.2 Tinh thể ngun tử phân tử TRUNG TÂM HỌC LIỆU HĨA HỌC TRỰC TUYẾN CHỌN LỌC-ĐẦY ĐỦ-CHẤT LƯỢNG http://HOAHOC.edu.vn ─ http://LUUHUYNHVANLONG.com “Học Hóa đam mê” Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một – Bình Dương) TUYỂN CHỌN VÀ GIỚI THIỆU SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐẠT GIẢI CÁC CẤP MƠN HĨA HỌC 10 KHƠNG tức giận muốn biết KHƠNG gợi mở cho KHƠNG bực KHƠNG hiểu rõ KHƠNG bày vẽ cho Khổng Tử BM 01-Bia SKKN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI TRƯỜNG THPT NGƠ QUYỀN Mã số: (Do HĐKH Sở GD&ĐT ghi) HỆ THỐNG LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ CẤU TẠO NGUN TỬ VÀ LIÊN KẾT HĨA HỌC TRONG CHƯƠNG TRÌNH THPT Người thực hiện: VÕ THỊ MAI HỒNG Lĩnh vực nghiên cứu: - Quản lý giáo dục - Phương pháp dạy học mơn: HĨA HỌC (Ghi rõ tên mơn) - Lĩnh vực khác: (Ghi rõ tên lĩnh vực) Có đính kèm: Các sản phẩm khơng thề in SKKN Mơ hình Phần mềm Phim ảnh Hiện vật khác BM02-LLKHSKKN SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC I THƠNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN Họ tên: Võ Thị Mai Hồng Ngày tháng năm sinh: 3/11/1981 Nam, nữ: Nữ Địa chỉ: 147/9A Hưng Đạo Vương- Phường Trung Dũng- Biên Hòa Điện thoại: (CQ)/ 061 3940675 (NR); ĐTDĐ:0919 709 713 Fax: E-mail: CanhBuom2@yahoo.com.vn Chức vụ: Giáo viên Đơn vị cơng tác: Trường THPT Ngơ Quyền II TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO - Học vị (hoặc trình độ chun mơn, nghiệp vụ) cao nhất:Thạc sĩ - Năm nhận bằng: 2009 - Chun ngành đào tạo: Hóa Hữu Cơ III KINH NGHIỆM KHOA HỌC - Lĩnh vực chun mơn có kinh nghiệm:giảng dạy mơn hố Số năm có kinh nghiệm:4 năm - Các sáng kiến kinh nghiệm có năm gần đây: 1.Hướng dẫn học viên ơn tập phần hóa hữu đề thi tốt nghiệp năm 2010-2011 BM03-TMSKKN Tên SKKN : HỆ THỐNG LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ CẤU TẠO NGUN TỬ VÀ LIÊN KẾT HĨA HỌC TRONG CHƯƠNG TRÌNH THPT LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Theo xu hướng gần đây, ngành giáo dục nước ta có sách giảm tải cho chương trình học phổ thơng nhiều mơn nói chung mơn hóa nói riêng Vì vậy, kiến thức học sinh khơng chun sâu khơng có tính mạch lạc, đặc biệt học sinh u thích hóa Trong phần hóa phổ thơng chương trình hóa 10 chương ngun tử liên kết hóa học phần kiến thức tảng quan trọng cấu tạo chất Tuy nhiên phân sách giáo khoa trình bày kiến thức cho học sinh khơng chun sâu Và học sinh giỏi chưa đầy đủ kiến thức hai chương nà, để đáp ứng nhu cầu cho học sinh 10, hay học sinh giỏi kỳ thi lớn, tơi soạn đề tài sáng kiến kinh nghiệm “ Hệ thống lý thuyết tập cấu tạo ngun tử liên kết hóa học chương trình THPT” để giúp phần vào kho kiến thức học sinh tư liệu cho giáo viên giảng dạy Trong q trình biên soạn khơng tránh khỏi sai sót, mong đọc giả góp ý để phần đề tài tốt Xin chân thành cảm ơn I.TỔ CHỨC THỰC HIỆN ĐỀ TÀI Cơ sở lý luận Trong phần đề tài tơi đề cặp đến cấu tạo ngun tử liên kết hóa học, kiến thức hai phần có nhiều sách chương trình đại học sau đại học học sinh tìm đọc, nhiên sách hay tư liệu q chun sâu khơng thích hợp với học sinh phổ thơng lĩnh hội (như Hóa đại cương N.L.Glinka hay Hóa lượng tử - Lê Khắc Tích, …) Nội dung phần đề tài tơi hệ thống lý thuyết tập