Đang tải... (xem toàn văn)
Đề Kiểm Tra Hóa Chuẩn, nâng cao, phù hợp với học sinh lớp 10. Bao gồm kiến thức của các chương trong chương trình, không sao chép.Để có thể tải thêm nhiều tài liệu free, liên hệ: anh.tu.nguyen.0701gmail.com
ĐỀ KIỂM TRA 29/10/2017 Câu 1: Hoà tan 12,6g hỗn hợp kim loại hoá tri II III dung dịch HCl dư thu dung dịch A khí B Đốt cháy hoàn toàn nửa lượng khí B thu 2,79g nước Khi cô cạn dung dịch A thu gam muối khan là: A 24,61g B 34,61g C 44,61g D 55,61g Câu 2: Hoà tan 2,52g kim loại dung dịch H2SO4 loãng người ta thu 6,84g muối sunfat Kim loại là: A Na B Mg C Fe D Ca Câu 3: Hoà tan 0,54g kim loại M có hoá trị n không đổi 100ml dung dịch H 2SO4 0,4M Để trung hoà lượng axit dư cần 200ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định hoá trị n kim loại M A n = 2, Zn B n = 2, Mg C n = 1, K D n = 3, Al Câu 4: Hòa tan 2,4 gam hỗn hợp Cu, Fe có tỉ lệ mol :1 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Kết thúc phản ứng thu 0,05 mol sản phẩm khử có chứa lưu huỳnh Sản phẩm khử là: A SO2 B S C H2S D H2S2 Câu 5: Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe kim loại R vào dung dịch H 2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 4,48lit khí (đktc) Phần không tan cho vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thoát 2,24lit khí (đktc) R kim loại sau đây? A Mg B Pb C Ag D Cu Bài 6: Khi cho 9,6gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc thấy có 49gam H2SO4 tham gia phản ứng tạo muối MgSO4, H2O sản phẩm khử X X là: A SO2 B S C H2S D SO2,H2S Bài 7: Hoà tan hết 16,3g hỗn hợp kim loại gồm Fe, Al, Mg dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu 0,55mol SO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu A 69,1g B 96,1g C 61,9g D 91,6g Bài 8: Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp X gồm kim loại( đứng trước Hidro dãy điện hoá) dung dịch HCl dư thu 2,24 lit khí H (đktc) cô cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan A 1,71g B 17,1g C 13,55g D 34.2g Bài Hoà tan hoàn toàn 3,22 gam gồm Fe,Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 loãng,thu 1,344 lit H2 (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,52g B 10,27g C 8,98g D 7,25g Bài 10: Hoà tan hoàn toàn 2,44g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Al dung dịch H 2SO4 loãng thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X 11,08g muối khan Thể tích khí H sinh (ở đktc) là: A 0,896 lít B 1,344 lít C 1,568 lít D 2,016 lít Bài 11: Cho 7,74g hỗn hợp Mg, Al vào 500ml dung dịch X chứa axit HCl 1M H 2SO4 0,5M dung dịch B 8,736 lít H2 (đktc), dung dịch B là: A Dư axit B Thiếu axit C Dung dịch muối D Kết khác + Câu 12: (ĐH A 2007) Dãy gồm ion X , Y nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu 13: (ĐH A 2007) Anion X cation Y2+ có cấu hình electron lớp 3s23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) Câu 14: (ĐH B 2007) Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính ngtử giảm dần Câu 15: (CĐ 2007) Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 6329Cuvà 6529Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 6329Cu A 27% B 50% C 54% D 73% Câu 16: (CĐ 2007) Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y Câu 17: (ĐH B 2012) Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Cu C Mg D Fe Câu 18: (CĐ 2013) Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 19: (ĐH A 2013) Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p43s1 Câu 20: (ĐH B 2013) Số proton số nơtron có nguyên tử nhôm ( 2713Al) A 13 14 B 13 15 C 12 14 D 13 13 Câu 21: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao YO Nguyên tốt Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Cu C Mg D Fe + Câu 22: Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 11 B 10 C 22 D 23 Câu 23: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng? A Oxit cao R điều kiện thường chất rắn B Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s C Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì D Phân tử oxit cao R cực Câu 24: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng n.tố X oxit cao A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% (ĐH khối A – 2009) Câu 25 Cấu hình electron ion X 2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB