Sở GD- ĐT TP CẦN THƠ Trường THPT NGUYỄN VIỆT HỒNG ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT Nhóm Hóa MÔN HOÁ 11 NÂNG CAO Họ và tên: ……………………………………………………………… Lớp : 11B 1 II. PHẦN TRẮC NGHIỆM: ĐỀ 1 Hãy khoanh tròn trước đáp án đúng nhất: Điểm 01 C D A B 11 C D A B 21 C D A B 31 C D A B 02 C D A B 12 C D A B 22 C D A B 32 C D A B 03 C D A B 13 C D A B 23 C D A B 33 C D A B 04 C D A B 13 C D A B 24 C D A B 34 C D A B 05 C D A B 15 C D A B 25 C D A B 35 C D A B 06 C D A B 16 C D A B 26 C D A B 36 C D A B 07 C D A B 17 C D A B 27 C D A B 37 C D A B 08 C D A B 18 C D A B 28 C D A B 38 C D A B 09 C D A B 19 C D A B 29 C D A B 39 C D A B 10 C D A B 20 C D A B 30 C D A B 40 C D A B Câu 1 : Isopren tác dụng với Br 2 (tỷ lệ 1:1) cho tối đa số sản phẩm hữu cơ là : A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 2 : Cho các phản ứng sau: 1/ C 2 H 4 + Br 2 C 2 H 4 Br 2 2/ C 2 H 2 + H 2 O CH 3 CHO 3/ 3C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 4H 2 O 3C 2 H 4 (OH) 2 + 2MnO 2 + 2KOH 4/ C 2 H 2 + HCl CH 2 =CH-Cl 5/ C 4 H 6 + 11/2O 2 4CO 2 + 3H 2 O Các phản ứng thuộc loại phản ứng cộng gồm: A. 1,2,3,4 B. 1,2,3,5 C. 1,2,4 D. 1,2,4,5 Câu 3 : Đốt cháy một hidro cacbon X ta thu được OsomolH somolCO 2 2 = 2 . Vậy X có thể là : A. C 4 H 4 B. C n H n (n: chẵn) C. C 2 H 2 D. C 3 H 4 Câu 4 : Hợp chất nào sau đây có đồng phân cis-trans: A. CH 3 CH=C(CH 3 ) 2 B. CH 3 CH 2 CH=CH(CH 3 ) 2 C. CH 3 CH 2 C≡CCH 3 D. CH 2 =CHCH 2 CH 3 Câu 5 : Ankin là những hydrocacbon khơng no mạch hở có cơng thức phân tử tổng qt là: A. C n H 2n+2 ( n≥1) B. C n H 2n ( n≥2) C. C n H 2n-2 (n≥ 2) D. C n H 2n-2 (n≥3) Câu 6 : Số đồng phân Ankin của C 5 H 8 có phản ứng tạo kết tủa với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 7 : Hóa chất và dấu hiệu dùng để phân biệt But-1-in và But-2-in A. Dung dịch AgNO 3 trong NH 3 - Có kết tủa vàng B. Dung dịch KMnO 4 - Mất màu tím C. Khí CO 2 – Có phản ứng cháy D. Dung dịch Br 2 Câu 8 : Cơng thức phân tử C 3 H 4 co bao nhiêu đồng phân? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 9 : Với chất xúc tác HgSO 4 trong mơi trường axit ở nhiệt độ thích hợp ,khi hydrat hóa axetilen ta thu được sản phẩm nào dưới đây: A. Rượu etylic B. Anđehyt axetic C. Axit axetic D. Axeton. Câu 10 : Hai anken có CTPT C 3 H 6 và C 4 H 8 khi phản ứng với HBr thu được 3 sản phẩm,Vậy 2 anken đó là: A. Propen và but-1-en B. Propen và but-2-en C. Propen và isobuten D. Propylen và but-1-en. Câu 11 : Đốt cháy hồn tồn 2,24l 1 ankin X thu được 8,96 lít khí CO 2 ( các thể tích khí đo ở đktc ).Biết (X) tác dụng được với dung dịch AgNO 3 /NH 3 , cơng thức cấu tạo đúng của(X) là: A. HC≡CH B. CH 3 -C≡CH C. CH 3 -CH 2 -C≡CH D. CH 3 -C≡C-CH 3 Câu 12 : Cho 10,8g ankadien A vào bình chứa dung dịch brom dư thì cần phải dùng 200ml dung dịch Br 2 2M .Vậy cơng thức phân tử của A là: A. C 6 H 10 B. C 5 H 8 C. C 4 H 6 D. khơng có chất. Câu 13 : Có 3 lọ khơng nhãn chứa 3 khí riêng biệt là: propan, propilen,propin. Để nhận biết mỗi khí có trong bình ta lần lượt dùng các thuốc thử theo thứ tự đã cho nào sau đây: A. HBr và dung dịch AgNO 3 /NH 3 B. Dung dịch NaOH, nước vơi trong C. Dung dịch AgNO 3 /NH 3 , nước brom D. Tất cả đều đúng Câu 14 : Số liên kết δ trong phân tử CH 2 =CH 2 là: A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 15 : Chất X có CTCT thu gọn nhất là: Công thức phân tử của X là: A. C 5 H 8 B. C 5 H 12 C. C 5 H 10 D. C 4 H 10 Câu 16 : Hỗn hợp (X ) gồm 0,1 mol propilen và 0,2 mol H 2 , nung X ở nhiệt độ cao có Ni, xt được hỗn hợp Y, đốt cháy Y thu được bao nhiêu gam nước. A. 27g B. 18g C. 9g D. kết quả khác Câu 17 : Sự phân cắt dò li tạo thành: A. Gốc tự do B. Anion và cation C. Cacbocation D. Gốc cacbo tự do Câu 18 : Một ankin có % C= 90%. CTPT của A là: A. C 2 H 2 B. C 3 H 4 C. C 4 H 6 D. C 5 H 8 Câu 19 : Cho canxicacbua kĩ thuật chứa 80% onthionline.net Kiểm tra 45 phút môn: Hoá Học Tiết : 16 Kiểm tra ngày : 15/10/2011 I Mục tiêu Kiến thức - Kiểm tra mức độ nắm vững kiến thức nguyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, lập CTHH, ý nghĩa củaCTHH , tính hóa trị Kĩ - Kiểm tra kĩ làm tập trắc nghiệm , kĩ lập CTHH, Tính phân tử khối, tính hóa trị Giáo dục thái độ - Nghiêm túc học tập, rèn tính cẩn thận tính toán II Chuẩn bị 1.Giáo viên: đề kiểm tra Học sinh: ôn tập kiến thức học III Nội dung kiểm tra A- Ma trận thiết kế đề bài: Mức độ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng KQ KQ KQ Nội dung kiến thức Các khái niệm 1,5(3) Công thức hoá học 0,5(1) TL 0,5(1) 2(4) TL Tổng số 0,5(1) 1(1) 3,5(6) 0,5(1) 1(1) 2(4) 3(1) 0,5(1) 1(1) 4,5(2) 0,5(1) 3(1) 1,5(3) 3(3) 10(12) Quy tắc hoá trị Tổng TL B- Đề bài: C- Đáp án biểu điểm Trắc nghiệm (4điểm): đáp án 0,5 điểm 1.c 2.d 3.c 4.b 5.c 6.b 7.a 8.d Tự luận (6điểm): *Bài 1(2điểm) Tính hoá trị N hợp chất (theo bước) điểm N2O5 : N có hoá trị V NO2 : N có hoá trị IV *Bài ( 2điểm): Lập CTHH theo bước 0.5 điểm, tính PTK 0,5 điểm a Fe2O3 , PTK = 160 b Na2SO4 , PTK = 142 *Bài (1 điểm) - dùng nam châm hút mạt sắt khỏi hỗn hợp - cho hỗn hợp muối ăn cát vào nước, muối tan nước, lọc tách riêng cát - đun nước muối cho nước bay hết lại muối *Bài 4: (1 điểm): phần làm 0,5 điểm a - Gọi công thức hợp chất CxOy ( x,y nguyên dương) mC 12.x x - Theo cho ta có: m = 16 y = ⇒ y = O - Vậy CTHH X CO2 b Hàm lượng khí cacbonic CO không khí vượt mức độ cho phép làm Trái Đất nóng dần lên, nhiều vùng bị sa mạc hoá, nhiệt độ tăng khiến cho băng hai cực tan ra, nước biển dâng cao nhấn chìm nhiều làng mạc, thành phố ven biển, lũ lụt xảy nhiều gây nguy hiểm cho đời sống người Kỳ Sơn, ngày 06 tháng 10 năm 2011 BGH duyệt Nhóm trưởng ( Kí tên) Giáo viên đề kiểm tra ( Kí tên) Họ và tên . Lớp Kiểm tra 45 phút Môn: Hoá học Điểm Lời phê của cô giáo A. Trắc nghiệm( 4 điểm ) Khoanh tròn chữ cái đứng trớc ý em chọn: Câu 1. Cấu tạo đặc biệt của phân tử benzen là: A. Phân tử có vòng 6 cạnh B. Phân tử có 3 liên kết đôi C. Phân tử có vòng 6 cạnh chứa 3 liên kết đôi xen kẽ 3 liên kết đơn D. Phân tử có vòng 6 cạnh chứa liên kết đôi và liên kết đơn Câu 2. Trong những chất sau đây chất nào không làm mất màu dd brom A. CH 3 -CH 3 B. B. C. CH 2 =CH-CH=CH 2 D. CH 3 -C=CH Câu 3. A. Dầu mỏ là một đơn chất B. Dầu mỏ là một hợp chất phức tạp C. Dầu mỏ sôi ở nhiệt độ xác định D. Dầu mỏ là hỗn hợp tự nhiên của nhiều loại hiđro cácbon Câu 4. Dùng quỳ tím có thể nhận ra chất nào dới đây A. Rợu etylic B. Axit axetic C. Benzen D. Nớc Câu 5. Trong các chất sau đây chất nào không có tính axit A. CH 3 OOH B. C 2 H 5 COOH C. C 2 H 5 OH D. HCl Câu 6. A. Thành phần chính của khí thiên nhiên là khí etilen B. Thành phần chính của khí thiên nhiên là khí metan và axetilen C.Thành phần chính của khí thiên nhiên là khí metan D.Thành phần chính của khí thiên nhiên là khí etilen và axetilen Câu 7. A. Những chất có nhóm OH và nhóm-COOH tác dụng đợc với NaOH B. Những chất có nhóm OH tác dụng đợc với NaOH C. Những chất có nhóm COOH tác dụng đợc với NaOH nhng không tác dụng đợc với Na D. Những chất có nhóm OH tác dụng đợc với Na còn những chất có nhóm- COOH vừa tác dụng đợc với NaOH vừa tác dụng đợc với Na Câu 8. Những chất nào dới đây tác dụng với dd brom A. Rợu etylic B. Axit axetic C. Ben zen D. Metan B. Tự luận. Bài 1.(3 điểm): Hoàn thành các sơ đồ sau 1. C 6 H 6 + Br 2 --> . + HBr 2.C 2 H 5 OH + . --> C 2 H 5 OK + . 3. CH 3 COOH + Ba --> . + H 2 4. + KOH --> CH 3 COOK + . Bài 2( 2 điểm) Cho ba chất hữu cơ có công thức phân tử là C 2 H 4 O 2 , C 6 H 6 , C 2 H 6 O đợc kí hiệu ngẫu nhiên là A, B, C. Biết rằng: -Chất A và B tác dụng đợc với Na - Chất C làm mất màu dd Brom Chất A tác dụng đợc với K 2 CO 3 Hãy xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của A, B, C Bài 3( 3 điểm ). Đốt cháy 46 g chất hữu cơ X thu dợc sản phẩm gồm 88g CO 2 và 54g H 2 O a. Xác định công thức phân tử của X, biết phân tử khối của X bằng 46 b. Viết các công thức cấu tạo có thể có của X Bài làm Trang 1/2 - Mó 133 H, tờn: lp KIM TRA 45 PHT HO HC 12_Ban KHTN Mó 133 ỏnh chộo X vo la chn ỳng nht Cõu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A B C D Cõu 1: Phỏt biu no sau õy l ỳng: A. Al 2 O 3 l mt oxit trung tớnh B. Nhụm l mt kim loi lng tớnh C. Al(OH) 3 l mt baz lng tớnh D. Al(OH) 3 l mt hidroxit lng tớnh Cõu 2: Nguyên nhân nào sau đây khiến phèn chua có công thức K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O có thể làm trong nớc là: A. Phân tử phèn có khả năng hấp phụ các chất bẩn trên bề mặt B. Chất bản hấp phụ các ion Al 3+ , K + do phèn phân li ra C. Phân tử phèn tác dụng với các chất bản tạo thành chất khác làm nớc trong D. Khi hoà tan vào nớc sẽ xuất hiện kết tủa Al(OH) 3 kéo chất bẩn xuống làm nớc trong Cõu 3: Cho dung dịch chứa AlCl 3 và CuCl 2 , FeCl 2 , tác dung dung dịch NH 3 d lọc kết tủa nung khô ngoài không khí đợc chất rắn X , Cho luồng CO d qua X thu chất rắn gồm A. Cu, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 B. CuO , Al 2 O 3 ,Fe 2 O 3 C. Al 2 O 3 , Fe ,Cu D. Fe , Al 2 O 3 Cõu 4: Chn ỏp ỏn ỳng? Cho s chuyn hoỏ: CaCO 3 A B C CaCO 3 A, B, C l nhng cht no sau õy: (1) Ca(OH) 2 ; (2) Ba(HCO 3 ) 2 ; (3) KHCO 3 ; (4) K 2 CO 3 ; (5) CaCl 2 ; (6) CO 2 A. 2, 3, 5 B. 1, 3, 4 C. 6, 2, 4 D. 2, 3, 6 Cõu 5: Mt dung dch cha a mol KAlO 2 (hay K[Al(OH) 4 ]) cho tỏc dng vi dung dch cha b mol HCl. iu kin sau phn ng thu c lng kt ta ln nht l A. a > b B. a < b C. a = b D. a < 2b Cõu 6: Trong cỏc mui sau, mui no khụng b nhit phõn? A. NaHCO 3 B. Ca(HCO 3 ) 2 C. CaCO 3 D. Na 2 CO 3 Cõu 7: Kim loi no sau õy ch cú th iu ch c bng phng phỏp in phõn? A. Fe B. Zn C. Al D. Cu Cõu 8: Vụi sng sau khi sn xut phi c bo qun trong bao kớn. Nu khụng lõu ngy vụi s CHT. Phn ng no sau õy gii thớch hin tng vụi CHấT: A. Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O C. CaO + H 2 O Ca(OH) 2 B. Ca(OH) 2 + NaCO 3 CaCO 3 + 2NaOH D. CaO + CO 2 CaCO 3 Cõu 9: Cht no sau õy cú th oxi hoỏ Zn thnh Zn 2+ ? A. Fe B. Al 3+ C. Ag + D. Mg 2+ Cõu 10: Khi cho m gam Al tỏc dng vi dung dch NaOH d c x lớt khớ v khi cho cng m gam Al tỏc dng vi HNO 3 loóng d c y lớt khớ N 2 duy nht (cỏc th tich khớ o cựng iu kin). Quan h gia x v y l A. x = 2,5y B. x = 5y C. x = y D. y = 5x Câu 11: kh ion Na + thnh Na , ta cú th : A. Cho Kali tỏc dng vi dung dch NaCl. B. in phõn dung dch NaCl. C. in phõn dung dch NaOH. D. in phõn NaCl núng chy. Câu 12 : Cht no sau õy khụng lng tớnh A. NaHCO 3 . B. NaAlO 2 . C. Al 2 O 3 . D. Al(OH) 3 . Cõu 13: Khi cho 100ml dung dch KOH 1M vo 100ml dung dch HCl thu c dung dch cú cha 6,525 gam cht tan. Nng mol (hoc mol/l) ca HCl trong dung dch ó dựng l A. 0,75M. B. 1M C. 0,25M. D. 0,5M. Cõu 14: Cho dung dch chứa a mol NaAlO 2 tác dung b mol HCl hoặc 2b mol HCl thu đợc khối lợng kết tủa nh nhau thì tỷ lệ a:b là A. 3:2 B. 4:5 C. 3:4 D. 5:4 Cõu 15: Ch dựng húa cht no di õy cú th phõn bit c cỏc dung dch: KNO 3 , CuCl 2 , AlCl 3 , NH 4 Cl? A. dung dch HCl B. dung dch NaCl C. dung dch NaOH D. dung dch CuCl 2 i m Trang 2/2 - Mó 133 Cõu 16: Cú cỏc cht sau : NaCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , HCl . Cp cht no cú th lm mm nc cng tm thi : A. Ca(OH) 2 v Na 2 CO 3 B. NaCl v HCl C. NaCl v Ca (OH) 2 D. Na 2 CO 3 v HCl Cõu 17: Cú th dựng NaOH ( th rn) lm khụ cỏc cht khớ A. NH 3 , SO 2 , CO, Cl 2 . C. N 2 , NO 2 , CO 2 , CH 4 , H 2 . B. NH 3 , O 2 , N 2 , CH 4 , H 2 . D. N 2 . Cl 2 , O 2 , CO 2 , H 2 . Câu 18: Hũa tan hn hp gm Na v Ba vo H 2 O. Sau phn ng thu c dung dch A v 6,72 lớt khớ H 2 (ktc). Ly ton b dung dch A cho phn ng vi 100 ml dung dch H 2 SO 4 xM thỡ thu c dung dch B. Giỏ tr ca x l bao nhiờu dung dch B l dung dch trung tớnh: A. 2,5M B. 3,0M. C. 2,0M D. 1,5M. Cõu 19: Trờng hợp nào sau đây thu đợc Al(OH) 3 ? A. Cho dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 vào dung dịch NaOH d B. Cho dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 vào dung dịch HCl d C. Cho dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 vào dung Trang 1/2 - Mã đề 132 Họ, tên: lớp ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT HOÁ HỌC 12 Mã đề 177 Câu 1: Khi cho m gam Al tác dụng với dung dịch NaOH dư được x lít khí và khi cho cũng m gam Al tác dụng với HNO 3 loãng dư được y lít khí N 2 duy nhất (các thể tich khí đo cùng điều kiện). Quan hệ giữa x và y là A. x = 2,5y B. x = 5y C. x = y D. y = 5x Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 1,44 g một kim loại hóa trị II bằng 250 ml H 2 SO 4 0,3M (loãng). Muốn trung hòa axit dư trong dung dịch sau phản ứng phải dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5 M . Kim loại đó là: A. Be B. Ca C. Ba D. Mg Câu 3: Từ mỗi chất Cu(OH) 2 , NaCl, FeS 2 lựa chọn phương pháp thích hợp (các điều kiện khác có đủ) để điều chế được các kim loại tương ứng. Khi đó, số phản ứng tối thiểu phải thực hiện để điều chế được cả 3 kim loại Cu, Na, Fe là A. 4 B. 5 C. 3 D. 6 Câu 4: Điện phân một dung dịch chứa anion NO 3 - và các cation kim loại có cùng nồng độ mol: Cu 2+ , Ag + , Pb 2+ , Zn 2+ . Trình tự xảy ra sự khử của các cation kim loại trên bề mặt catot là A. Cu 2+ , Ag + , Pb 2+ , Zn 2+ B. Zn 2+ , Pb 2+ , Cu 2+ , Ag + C. Pb 2+ , Ag + , Cu 2+ , Zn 2+ D. Ag + , Cu 2+ , Pb 2+ , Zn 2+ Câu 5: Một dung dịch chứa a mol KAlO 2 (hay K[Al(OH) 4 ]) cho tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl. Điều kiện để sau phản ứng thu được lượng kết tủa lớn nhất là A. a > b B. a < b C. a = b D. a < 2b Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 11,5 gam kim loại Na trong khí O 2 dư, khô ở nhiệt độ cao. Hoà tan hoàn toàn chất rắn sau phản ứng vào nước lấy dư thì thu được V lít một chất khí (đo ở đktc). Giá trị của V là A. 22,4 B. 2,8 C.3,36 D. 11,2 Câu 7: Kim loại nào sau đây chỉ có thể điều chế được bằng phương pháp điện phân? A. Fe B. Zn C. Al D. Cu Câu 8: Chất nào sau đây có thể oxi hoá Zn thành Zn 2+ ? A. Fe B. Al 3+ C. Ag + D. Mg 2+ Câu 9: Cho 2,86 g hỗn hợp gồm MgO và CaO tan vừa đủ trong 200 ml dung dịch H 2 SO 4 0,2 M . Sau khi nung nóng khối lượng hỗn hợp muối sunphat khan tạo ra là : A. 6,06 gam B. 5,96 gam C. 5,72 gam D. 5,66 gam Câu 10: Hiện tượng thí nghiệm nào sau đây mô tả không đúng? A. Thêm lượng dư NaOH và Cl 2 vào dung dịch CrCl 2 thì dung dịch màu xanh chuyển sang màu vàng B. Nung Cr(OH) 2 trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục xám sang màu lục thẫm C. Thêm lượng dư NaOH vào dung dịch K 2 Cr 2 O 7 thì dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng D. Thổi khí NH 3 qua CrO 3 đốt nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm Câu 11: Khi pin điện hoá Cr-Cu phóng điện, xảy ra phản ứng: 2Cr + 3Cu 2Cr 3+ + 3Cu Biết E 0 Cr 3+ /Cr = -0,74V; E 0 Cu 2+ /Cu = +0,34V, suất điệ động của pin điện hoá là A. 2,5V B. 1,40V C. 1,25V D. 1,08V Câu 12: Có các chất sau : NaCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , HCl . Cặp chất nào có thể làm mềm nước cứng tạm thời : A. Ca(OH) 2 và Na 2 CO 3 B. NaCl và HCl C. NaCl và Ca (OH) 2 D. Na 2 CO 3 và HCl Câu 13: Điện phân dung dịch muối chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl (bằng điện cự trơ, có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là A. b = 2a B. 2b = a C. b > 2a D. b < 2a Trang 2/2 - Mã đề 132 Câu 14: Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Cr 2 (SO 4 ) 3 đến dư, hiện tượng quan sát được là A. Xuất hiện kết tủa keo màu lục xám, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh lam B. Xuất hiện kết tủa keo màu lục xám C. Xuất hiện kết tủa keo màu vàng D. Xuất hiện kết tủa keo màu lục xám, sau đó kết tủa ta dần tạo thành dung dịch màu lục Câu 15: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO 3 với điện cực trơ cho đến khi catot bắt đầu có khí thoát ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT HÓA HỌC LẦN 8 401.Nhôm là kim loại có khả năng dẫn điện và nhiệt tốt là do: a mật độ electron tự do tương đối lớn b dể cho electron c kim loại nhẹ d tất cả đều đúng 402.Cho phản ứng: Al + H + + NO 3 - → Al 3+ + NH 4 + + …. Hệ số cân bằng các thành phần phản ứng và sản phẩm lần lượt là a. 8,30,3,8,3,9. b. 8,30,3,8,3,15. c. 4,15,3,4,3,15. d. 4,18,3,4,3,9. 403.Cho 2,7 gam Al vào dung dịch HCl dư, thu đựơc dung dich có khối lượng tăng hay giảm bao nhiêu gam so với dung dịch HCl ban đầu? a. Tăng 2,7 gam. b. Giảm 0,3 gam. c. Tăng 2,4 gam. d. Giảm 2,4 gam. 404.Al(OH) 3 tan được trong: a dd HCl b dd HNO 3 (đặc nóng) c Tất cả đều đúng d dd NaOH 405.Người ta có thể điều chế nhôm bằng cách a. điện phân dung dịch muối nhôm. b. điện phân nóng chảy muối nhom. c. điện phân nóng chảy nhôm oxit. d. nhiệt luyện nhôm oxit bằng chất khử CO. 406.Cho 2,7gam một kim loại hóa trị III tác dụng vừa đủ với 1lít dung dịch HCl 0,3M. Xác định kim loại hóa trị III? a V b Fe c Cr d Al 407.Các chất nào sau đây đều tan được trong dung dịch NaOH? a. Na, Al, Al 2 O 3 . b. Al(OH) 3 , Mg(OH) 2 , NaOH. c. MgCO 3 , Al, CuO. d. KOH, CaCO 3 , Cu(OH) 2 . 408.Hòa tan hòan toàn 5,4gam một kim loại vào dd HCl(dư) ,thì thu được 6,72lít khí ở (ĐKTC). Xác định kim loại đó. a Mg b Zn c Fe d Al 409.Sục CO 2 từ từ đến dư vào dung dịch NaAlO 2 thấy có hiện tượng a. dung dịch vẫn trong suốt. b. xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan trử lại. c. xuất hiện kết tủa keo trắng, không tan. d. xuất hiện kết tủa nhôm cacbonat. 410.Vì sao nói nhôm oxit và nhôm hiđroxit là chất lưỡng tính? a tác dụng với axit b tác dụng với nước c tác dụng với bazơ d vừa có khả năng cho và nhận proton 411.Các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh vừa tác dụng với dung dịch bazơ mạnh? a. Al 2 O 3 , Al, Mg. b. Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , NaHCO 3 . c. Al(OH) 3 , Fe(OH) 3 , CuO. d. Al, ZnO, FeO. 412.Có thể dùng thuốc thử nào sau đây đẻ nhận biết các dung dịch sau:Cu(NO 3 ) 2 và Al 2 (SO 4 ) 3 và Ba(NO 3 ) 2 a dd NH 3 (dư) b Tất cả đều đúng c Cu và dd HCl d khí CO 2 413.Có thể dùng chất nào sau đây để nhận biết 3 gói bột Al, Al 2 O 3 , Mg? a. dd NaOH.dd HCl. b. nước. c. Dd NaCl. 414.1,02gam nhôm oxit tác dụng vừa đủ với 0,1lít dd NaOH .Nồng độ của dd NaOH là: a 0,1M b 0,3M c 0,2M d 0,4M 415.10,2 gam Al 2 O 3 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 0,8M. a. 600 ml 700 ml 750 ml 300 ml 416.b. 24,3 gam nhôm tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 (dư), thì thu được 8,96lít khí gồm NO và N 2 O (ở đktc) Thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí là: a 24%NO và 76% N 2 O b 30%NO và 70% N 2 O c 25%NO và 75% N 2 O d 50%NO và 50% N 2 O 417.Trộn H 2 SO 4 1,1M với dung dịch NaOH 1M theo tỉ lệ thể tích 1:1 được dung dịch A. Cho 1,35 gam nhôm vào 200 ml dung dịch A. Thể tích H 2 (đkc) tạo ra là a. 1,12 lít. 1,68 lít. 1,344 lít. 2,24 lít. 418.Vị trí của Al trong BTH là: a Chu kì 3, nhóm IIIB b Chu kì 3, nhóm IVA c Chu kì 3, nhóm IIIA d Chu kì 2, nhóm IIIA 419.Đuyra là hợp kim của nhôm với a. Cu, Mn, Mg. Sn, Pb, Mn. Si, Co, W. Mn, Cu, Ni. 420.Cho natri dư vào dd AlCl 3 sẽ xảy ra hiện tượng: a có kết tủa keo b có khí thoát ra, có kết tủa keo c có khí thoát ra d có khí thoát ra, có kết tủa keo, sau đó dd trong suốt trở lại 421.Có thể điều chế Al bằng cách a. khử Al 2 O 3 bằng CO ở nhiệt độ cao. điện phân nóng chảy AlCl 3 . điện phân nóng chảy Al 2 O 3 . b. điện phân nóng chảy Al(OH) 3 . 422.Hòa tan hoàn toàn 28,6gam hỗn hợp nhôm và sắt oxit vào dd HCl dư thì có 0,45mol hiđro thoát ra. Thành phần phần trăm về khối lươợng nhôm và sắt oxit lần lượt là: a 60% và 40% b 20% và 80% c 50% và 50% d 28,32% và 71,68% 423.Al(OH) 3 tan được trong a. dung dịch natrihidroxit. dung dịch amoniac. dung dịch axit clohidric. dung dịch ...*Bài ( 2điểm): Lập CTHH theo bước 0.5 điểm, tính PTK 0,5 điểm a Fe2O3 , PTK = 160 b Na2SO4 , PTK = 142 *Bài (1 điểm) - dùng nam châm hút mạt sắt khỏi hỗn hợp - cho hỗn hợp muối... làm 0,5 điểm a - Gọi công thức hợp chất CxOy ( x,y nguyên dương) mC 12.x x - Theo cho ta có: m = 16 y = ⇒ y = O - Vậy CTHH X CO2 b Hàm lượng khí cacbonic CO không khí vượt mức độ cho phép làm Trái... sống người Kỳ Sơn, ngày 06 tháng 10 năm 2011 BGH duyệt Nhóm trưởng ( Kí tên) Giáo viên đề kiểm tra ( Kí tên)