HỢP CHẤT CỦA NHÔM (12cbản)

KIỂM TRA BÀI CỦ Câu 1: Viết phương trình các phản ứng thực hiện dãy chuyển đổi sau: Al AlCl 3 Al(OH) 3 Al 2 O 3 Al Al + 3 / 2 Cl 2 AlCl 3 ( Al + 3HCl AlCl 3 + 3 / 2 H 2 ) AlCl 3 + 3NaOH (đủ) Al(OH) 3 + 3NaCl 2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O t OC Al 2 O 3 2Al + 3 / 2 O 2 đpnc Câu 2: Có 4 mẫu bột kim loại là Na, Al, Ca, Fe. Chỉ dùng H 2 O làm thuốc thử thì số kim loại có thể phân biệt được tối đa là .1 .2 .3 .4 A B C D ĐA ĐÁP ÁN: D NHÔM OXIT Al 2 O 3 NHÔM HYĐROXIT Al(OH) 3 NHÔM SUNFAT Al 2 (SO 4 ) 3 NHẬN BIẾT Al 3+ TRONG DUNG DỊCH NÔI DUNG I. NHÔM OXIT: Al 2 O 3 1. Tính chất vật lý  Al có tác dụng với H 2 O ? TL  . Al có tác dụng với H 2 O ngay cả ở điều kiện thường  . Tại sao các vật dụng bằng nhôm sử dụng ở gia đình không tác dụng với H 2 O ? TL  . Các vật dụng bằng nhôm sử dụng ở gia đình không tác dụng với H 2 O ngay cả ở nhiệt độ cao vì có lớp Al 2 O 3 bao bọc bên ngoài, tuy mỏng nhưng rất bền, đặc khít, không cho H 2 O và không khí thấm qua  .Al 2 O 3 là chất rắn màu trắng, không tan trong nước và không tác dụng với H 2 O, nhiệt độ nóng chảy trên 2050 OC 2. Tính chất hoá học  .Thế nào là chất lưỡng tính? TL  . Chất lưỡng tính là chất vừa thể hiện tính axit vừa thể hiện tính bazơ hoặc vừa tác dụng được với axit vừa tác dụng được với bazơ  . Thí nghiệm: Al 2 O 3 + dd HCl ? Al 2 O 3 + 6H + 3Al 3+ + 3H 2 O  . Trong phản ứng với axit Al 2 O 3 là oxit bazơ (1)  Thí nghiệm: Al 2 O 3 + dd NaOH ? b. Tác dụng với dd kiềm (NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 , …) 2. Tính chất hoá học a. Tác dụng với axít Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O (Natri aluminat) Al 2 O 3 + 2OH – 2AlO 2 – + H 2 O  . Trong phản ứng với dd kiềm Al 2 O 3 là oxit axit (2) Từ (1) và (2): Al 2 O 3 là oxit lưỡng tính 1. Tính chất vật lý 2. Tính chất hoá học 3. ứng dụng Nhôm oxit  Dạng ngậm H 2 O: Al 2 O 3 .2H 2 O (Thành phần chính của quặng boxit) dùng để sản xuất nhôm  Dạng khan: Al 2 O 3 • emeri: có độ cứng cao, làm đá mài • Corinđon • Là ngọc thạch rất cứng, tinh thể trong suốt, không màu dùng chế tạo đá mài, giấy nhám • Lẫn Cr 2 O 3 có màu đỏ (rubi) làm đồ trang sức, chân kính đồng hồ, kĩ thuật lade,… • Lẫn TiO 2 , Fe 3 O 4 có màu xanh (saphia) dùng làm đồ trang sức Đá saphia Đá saphia Đá rubi Đá rubi Corinđon Quặng boxit I. NHÔM OXIT: Al 2 O 3 II. NHÔM HYĐROXIT: Al(OH) 3 1. Tính chất vật lý  Thí nghiệm (Điều chế Al(OH) 3 ): Dd AlCl 3 + dd NH 3 (vào 2 ống nghiệm)  Nhôm hyđroxit là chất rắn, màu trắng, kết tủa ở dạng keo 2. Tính chất hoá học  Thí nghiệm: Al(OH) 3 + dd HCl ? AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl Al(OH) 3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3H + Al 3+ + 3H 2 O a. Tác dụng với axit  Trong phản ứng tác dụng với axit Al(OH) 3 đóng vai tró là bazơ (3)  Thí nghiệm: Al(OH) 3 + dd NaOH ? b. Tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 ,…) I. NHÔM OXIT: Al 2 O 3 II. NHÔM HYĐROXIT: Al(OH) 3 1. Tính chất vật lý 2. Tính chất hoá học a. Tác dụng với axit b. Tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 ,…) Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O Al(OH) 3 + OH – AlO 2 – + 2H 2 O  Trong phản ứng tác dụng với dd kiềm Al(OH) 3 đóng vai trò là axit (tính axit yếu hơn tính bazơ) (4) Từ (3) và (4): Al(OH) 3 là hyđroxit lưỡng tính ( HAlO 2 .H 2 O: Axit aluminic) Natri aluminat c. Kém bền với nhiệt 2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O t OC Tính axit của Al(OH) 3 yếu hơn cả axit cacbonic NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O Al(OH) 3 + NaHCO 3 I. NHÔM OXIT: Al 2 O 3 II. NHÔM HYĐROXIT: Al(OH) 3 III. NHÔM SUNFAT: Al 2 (SO 4 ) 3  Muối nhôm sufat khan tan trong nước toả nhiệt do bị hyđrat hoá  Muối nhôm sunfat có nhiều ứng dụng nhất là muối kép của nhôm và kali ngậm nước gọi là phèn chua: K 2 SO 4 .Al 2 (SO4) 3 .24H 2 O ( hay: KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O) dùng trong công nghiệp giấy, nhộm vải, làm trong nước, …  Nếu thay ion K + bằng Li + , Na + hay NH 4 + được các muối kép khác có tên chung là phèn nhôm IV. NHẬN BIẾT Al 3+ TRONG DUNG DỊCH Thí nghiệm: Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd AlCl 3 ? Al 3+ + 3OH – Al(OH) 3 Al(OH) 3 + OH – (dư) AlO 2 – + 2H 2 O Aluminat (tan)  Để nhận biết Al 3+ trong dd dùng dd kiềm mạnh dư: lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan . D NHÔM OXIT Al 2 O 3 NHÔM HYĐROXIT Al(OH) 3 NHÔM SUNFAT Al 2 (SO 4 ) 3 NHẬN BIẾT Al 3+ TRONG DUNG DỊCH NÔI DUNG I. NHÔM OXIT: Al 2 O 3 1. Tính chất. Tính chất vật lý 2. Tính chất hoá học 3. ứng dụng Nhôm oxit  Dạng ngậm H 2 O: Al 2 O 3 .2H 2 O (Thành phần chính của quặng boxit) dùng để sản xuất nhôm