bai tap hoa hoc lop 12

bai tap hoa hoc lop 12 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh...

TINH BỘT Bài tập SGK 1. Giữa tinh bột, saccarozo,glucozo có điểm chung là: a. Chúng là cacbohiđrat b. đều tác dụng với Cu(OH) 2 cho dd màu xanh lam c. đều bị thuỷ phân bởi dd axitd. đều không có p/ư tráng bạc 2. Nêu những đặc điểm về cấu trúc của amilozo, amilopectin và sự liên quan giữa cấu trúc và tính chất hoá học của tinh bột 3. Viết phương trình hoá học( có ghi rõ điều kiện) theo sơ đồ tạo thành và chuyển hoá tinh bột sau đây: CO 2  (C 6 H 10 O 5 ) n  C 12 H 22 O 11  C 6 H 12 O 6  C 2 H 5 OH Giai đoạn nào có thể thực hiện nhờ xúc tác axit 4. Giải thích các hiện tượng sau: a. Khi ăn cơm nếu nhai kĩ sẽ thấy vị ngọt b. Miếng cơm cháy vàng ở đáy nồi hơi ngọt hơn cơm ở phía trên c. nhỏ vài giọt dd I 2 vào mặt mới cắt của quả chuối xanh thấy có màu xanh lục 5. Từ 10kg gạo nếp chứa 80% tinh bột, khi lên men sẽ thu được bao nhiêu lít ancol etylic nguyên chât? biết rằng hiệu suất của quá trình lên men đạt 80% và d rượu =0,789g/ml Bài tập SBT 1. Để phân biệt 3 chất: hồ tinh bột, dd glucozo, dd KI đựng trong ba lọ riêng biết mất nhãn ta dùng thuốc thử nào a. ozon b. oxi c. dd I 2 d. dd AgNO 3 /NH 3 2. Để phân biệt dd của 3 chất hồ tinh bột , dd glucozo, dd saccarozo đựng riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử là: a. Cu(OH) 2 b. dd AgNO 3 c. Cu(OH) 2 /OH - , t o d. dd I 2 3. Cho một lượng tinh bột lên men để sản xuất ancol etylic, toàn bộ lượng CO 2 sinh ra cho qua dd Ca(OH) 2 dư thu được 750g kết tủa. Biết hiệu suất mỗi giai đoạn lên men là 80%. Tính khối lượng tinh bột cần dùng 4. Lên men 1 tấn khoai chứa 20% tinh bột để sản suất ancol etylic, hiệu suất của quá trình sản xuất là 85%. Tính khối lượng ancol thu được 5. Nếu dùng một tấn khoai chứa 20% tinh bột để sản xuất glucozo thì khối lượng glucozo sẽ thu được là bao nhiêu? Biết hiệu suất cả quá trình là 70% 6. Viết các phương trình phản ứng hoá học theo sơ đồ chuyển đổi sau đây(chất hưu cơ được gi dưới dạng công thức cấu tạo thu gọn, ghi rõ điều kiện phản ứng) Tinh bôt C 6 H 12 O 6  C 2 H 6 O  C 4 H 6  C 4 H 6 Br 2  C 4 H 8 O 2  C 4 H 10 O 2  C 4 H 12 O 4 N 2  C 4 H 4 O 4 Na 2 7. Khi lên men một tấn ngô chứa 65% tinh bột thì khối lượng ancol etylic thu đựơc là bao nhiêu?Biết hiệu suất của quá trình lên men đạt 80% 8. Viết pthh của các p/ư thực hiện theo dãy chuyển đổi sau(ghi rõ đkpư) CO 2 glucozo tinh bot glucozo CO 2 sobitol 9. Viết pthh của các phản ứng theo sơ đồ chuyển đổi sau a. tinh bộtmantozoglucozo ancol etylic axit axetic Natri axetat metan b. tinh bôt  → + E AB  → + F C  → + G D  → + B CH 3 COOC 2 H 5 + E BÀI TẬP PHẦN XENLULOZƠ 1. Xen lulozơ không phản ứng với tác nhân nào dưới đây a. HNO 3đặc /H 2 SO 4đặc /t o b. H 2 /Ni c. [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 d. ( CS 2 + NaOH) 1 2. Chọn một phương án đúng để điền từ hoặc cụm từ vào chỗ trống của các câu sau đây: Tương tự tinh bột , xenlulôzơ không có phản ứng …(1)… , có phản ứng…(2)… trong dung dịch axit thành (3) … A B C D (1) Tráng bạc Tráng bạc khử Oxi hoá (2) Tráng bạc Tráng bạc Oxi hoá Este hoá (3) glucozo sacarozo fructozo mantozo 3. a) hãy so sánh cấu trúc phân tử của xenlulozo với amilozo và amilopectin b) vì sao sợi bông vừa bền chắc, vừa mềm mại hơn so với sợi bún khô, mì khô, miến khô 4. a) vì sao dùng xenlulozo để chế biến thành sợi thiên nhiên và sợi nhân tạo mà không dùng tinh bột? b) vì sao để rớt H 2 SO 4 đặc vào quần áo vải sợi bông thì chỗ bị dính sẽ bị cháy đen và thủng ngay, còn rớt HCl thì vải mủn dần rồi mới bục ra 5. viết các phương trình phản ứng điều chế xenlulozo điaxetat và xenlulozo triaxetat từ xenlozo và anhidrit axetic và có mặt H 2 SO 4 biết rằng p/ư còn sinh ra axit axetic 6. Phân tử khối của xelulozo vào khoảng 1000000-2400000. Hãy tính gần đúng khoảng biến đổi C 6 H 10 O 5 và chiều dài mạch xenlulozo( theo đơn vị m).Biết rằng chiều dài mỗi mắt xích là Trường em http://truongem.com KĨ NĂNG GIẢI MỘT SỐ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA VÔ CƠ Trong trình giải tập trắc nghiệm hóa học ta phải vận dụng linh hoạt khéo léo phương pháp giải khác nhằm tìm đáp án cách nhanh Mỗi toán có nhiều cách giải ,việc tìm cách giải nhanh gọn đòi hỏi học sinh phải nắm vững kiến thức lí thuyết Ngoài phải thường xuyên luyện tập để hình thành kĩ giải toán.Bài viết đưa số kĩ giải toán vô thường gặp đề thi tuyển sinh để em học sinh tham khảo Ví dụ 1: (trích đề thi tuyển sinh CĐ-ĐH-Khối B-2009 ) Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X Dung dịch X có pH là: A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 Giải: Phản ứng axit bazơ thực phản ứng H+ OH- nH + = 2nH SO4 + nHCl = 2.0,1.0.05 + 0,1.0,1 = 0, 02mol pOH − = nNaOH + 2nBa (OH )2 = 0,1.0, + 2.0,1.0,1 = 0, 04mol H + + OH − → H 2O 0,02 0,04 0, = → pH = 14 − pOH = 14 − = 13 0, = 2nH SO4 + nHCl = 2.0,1.0.05 + 0,1.0,1 = 0, 02mol pOH = − lg nH + nOH − = nNaOH + 2nBa (OH )2 = 0,1.0, + 2.0,1.0,1 = 0, 04mol H + + OH − → H 2O 0,02 0,04 Phản ứng theo H+ : OH − dư 0,02 mol Dung dịch X có: pOH = − lg 0, = → pH = 14 − pOH = 14 − = 13 0, Đáp án A Ví dụ 2: (Trích đề thi tuyển sinh CĐ-ĐH-khối A-2008) Cho 11,36 gam hỗn hợp A gồm Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử đktc )và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 38,72 B 35,5 C 49,09 D 34,36 Giải : Qui hỗn hợp A thành Fe Fe2O3với số mol tương ứng x y mol Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O x x x Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O y 2y ta có hệ phương trình: 56x + 160y = 11,36 (1) x = 0,06 (2) Trường em http://truongem.com Giải hệ → x = 0,06 ;y = 0,05 mmuối = 242 ( x+ 2y) = 242.0,16 = 38,72 gam Nhận xét: ta qui hỗn hợp A thành chất khác Tuy nhiên,qui thành Fe Fe2O3 dễ dàng lúc nFe = nNO Từ suy khối lượng Fe2O3 tính tổng số mol Fe từ dễ dàng tính khối lượng muối Ví dụ 3: (Trích đề thi tuyển sinh CĐ-ĐH-khối A-2007) Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe,Cu (tỉ lệ mol 1:1)bằng axit HNO3 thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm (NO2 NO) dung dịch X (chỉ chứa muối axit dư ).Tỉ khối X H2 19.Giá trị V là: A 2,24 B 4,48 C.5,60 D.3,36 Giải: Dễ dàng tính nFe =nCu=0,1(mol) ; nNO = nNO2 = a(mol) Quá trình oxi hóa: Quá trình khử: 3+ Fe → Fe + 3e N+5 + e → N+4 0,1 0,3 a a 2+ +5 Cu → Cu + 2e N + 3e → N+2 0,1 0,2 a 3a Nhận xét : để giải nhanh ta phải nhận thấy M X = 38 = M NO + M NO2 ⇒ nNO = nNO2 Ag X Ví dụ 4: (Chuyên Lê Quí Đôn-Đà Nẵng ) Cho 7,22 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hóa trị không đổi Chia hỗn hợp thành phần - Phần 1: Hòa tan hết dung dịch HCl dư thu 2,128 lít H2 (đktc) - Phần 2: Hòa tan hết dung dịch HNO3 dư thu 1,792 lít khí NO ( sản phẩm khử nhất, đktc ) Kim loại M : A Cu B Mg C Zn D Al Giải : mmỗi phần = 7,22/2 = 3,61 gam Phần 1: Fe → Fe 2+ + 2e 2x x M →M n+ y + ne ny H + 2e → H + 0,19 0,095 Áp dụng ĐLBT elec tron : 2x + ny = 0,19 (1) Phần : Fe → Fe3+ + 3e 3x x M →M n+ y + ne ny N +5 + 3e → N +2 0,24 0,08 Trường em http://truongem.com Áp dụng ĐLBT elec tron : 3x + ny = 0,24 (2) Giải (1) (2) %mAl = 0, 042 × 27 × 100 = 12,8% → 8,862 x = 0,05 mol ; ny = 0,09 mol (*) Mặt khác ta có : 56x + My = 3,61 (3) Thay x = 0,05 vào (3) → My = 0,81 (**) Từ (*) (**) → M = 9n Chỉ có n = 3, M = 27 (Al ) phu hợp Đáp án D Ví dụ 5: (Chuyên Lê Quí Đôn-Đà Nẵng ) nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 23,3 gam hỗn hợp chất rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl ( dư ) thoát V lít khí H2 ( đktc ) Giá trị V : A 3,36 B 7,84 C 10,08 D 4,48 Giải : Áp dụng ĐLBT khối lượng: mAl = 23,3 – 15,2 = 8,1 gam 15, 8,1 = 0,1mol ; nAl = = 0,3mol 152 27 Cr2O3 + Al → Al2O3 + 2Cr nCr2O3 = 0,1 0,2 n Al + nCr = 0,15 + 0, = 0, 35mol → VH = 0,35.22, = 7,84lit 15, 8,1 nCr2O3 = = 0,1mol ; n Al = = 0,3mol 152 27 Cr2O3 + Al → Al2O3 + 2Cr nH = 0,1 0,2 Al dư 0,1 mol Hỗn hợp rắn X gồm :Al2O3 : 0,2 mol ; Cr: 0,2 mol ,Al dư 0,1 mol.Chỉ có Al Cr phản ứng HCl tạo khí H2 nH = n Al + nCr = 0,15 + 0, = 0, 35mol → VH = 0,35.22, = 7,84lit Đáp án B Ví dụ 6: (chuyên Lê Quí Đôn – Đà Nẵng ) Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp bột gồm Fe3O4 FeCO3 dung dịch HNO3 nóng dư thu 3,36 lít hỗn hợp A gồm khí (đktc) dung dịch B Tỉ khối A H2 22,6.Giá trị : A 15,24 B 13,92 C 69,6 D 6,96 Giải : Suy luận :trong khí có khí CO2 Do hỗn hợp khí A có khối lượng trung bình 45,2 suy khí lại NO2 Fe3O4 + 1e → 3Fe +3 x x +2 Fe + 1e → Fe +3 0,06 0,06 n hỗn hợp khí = 0,15 mol Dựa vào sơ đồ đường chéo : Trường em http://truongem.com n NO = 0, 09mol , nFeCO3 = nCO2 = 0, 06mol N +5 + 1e → N +4 ( NO2 ) 0,09 0,09 n NO = 0, 09mol , nCO2 = 0, 06mol Bảo toàn nguyên tố C ta có : nFeCO = nCO = 0, 06mol Fe3O4 + 1e → 3Fe +3 x x Fe +2 + 1e → Fe +3 0,06 N +5 0,06 + 1e → N +4 ( NO2 ) 0,09 0,09 Áp dụng ĐLBT electron : x + 0,06 = 0,09 → x = 0,03 mol M = 232.0,03 + 116.0,06 = 13,92 gam Đáp án B Nhận xét : Để giải ta phải suy luận tìm công thức khí.FeCO3 phản ứng HNO3 chắn phải có CO2+(M = 44) tạo thành Từ khối lượng phân tử trung bình khí ... Đề 1 Câu 1: Tính chất hoá học chung của kim loại là: A. Tác dụng với phi kim B. Tác dụng với phi kim và dung dịch Axit C. Tác dụng với phi kim, dung dịch axit và dung dịch muối D. Tính khử Câu 2: Hoà tan một lợng oxit sắt trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, d. Chia dung dịch thu đợc sau phản ứng thành 2 phần. Nhỏ dung dịch KMnO 4 vào phần tan, dung dịch có màu xanh. Suy ra công thức oxit sắt là: A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. FeO hoặc Fe 3 O 4 Câu 3: Phản ứng tổng hợp NH 3 từ N 2 và H 2 là phản ứng thuận nghịch: N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q Khi tăng áp suất, cân bằng phản ứng chuyển dịch mạnh theo chiều nào ? A. Chiều nghịch C. Chiều toả nhiệt B. Chiều giảm nồng độ NH 3 D. Chiều tăng số phân tử khí Câu 4: Điều kiện xảy ra sự ăn mòn điện hoá là: A. Tồn tại cặp kim loại khác nhau và một trong hai kim loại là sắt. B. Kim loại tiếp xúc với môi trờng bị nhiễm bẩn. C. Tồn tại cặp điện cực khác chất tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch điện li. D. Kim loại không nguyên chất. Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng sau: FeS 2 + O 2 A + B; A + O 2 C; C + D E; E + Cu F + A + D; A + KOH G + D G + BaCl 2 I + L; I + E M + A + D; A + Cl 2 + D E + N Các chất A, B, C, E, G, I, M, N lần lợt là: A B C E G I M N A. Fe 2 O 3 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 K 2 SO 4 BaSO 4 BaSO 3 HCl B. SO 2 Fe 2 O 3 SO 3 H 2 SO 4 K 2 SO 3 BaSO 3 BaSO 4 HCl C. Fe 2 O 3 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 K 2 SO 3 BaSO 3 BaCl 2 HCl D. SO 2 Fe 2 O 3 SO 3 H 2 SO 4 K 2 SO 3 BaSO 3 BaSO 4 HCl Câu 6: Cation R + có phân lớp ngoài cùng là 3p 6 . Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố R ở vị trí nào? A. Ô thứ 18, chu kỳ 3, PNC nhóm VIII C. Ô thứ 19, chu kỳ 3, PNC nhóm I B. Ô thứ 17, chu kỳ 3, PNC nhóm VII D. Ô thứ 19, chu kỳ 4, PNC nhóm I Câu 7: Nhóm các dung dịch nào sau đây đều có môi trờng axit, bazơ hoặc trung tính? A. Na 2 CO 3 , KOH, KNO 3 C. H 2 CO 2 , (NH 4 B. HCl, NH 4 Cl, K 2 SO 4 D. KMnO 4 , HCl, KAlO 2 Câu 8: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Axit là những chất có khả năng nhận proton C. Chất điện ly nguyên chất không dẫn điện B. Dung dịch CH 3 COOH 0,01M có độ pH = 2 D. Dung dịch muối có môi trờng trung tính Câu 9: Cho FeS 2 tác dụng với HNO 3 đặc nóng có phản ứng: FeS 2 + HNO 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO 2 + Chất đợc bổ sung sau phản ứng là: A. Fe(NO 3 ) 3 , H 2 O C. H 2 O B. H 2 SO 4 , H 2 O D. Fe(NO 3 ) 3 , H 2 SO 4 và H 2 O Câu 10: Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế Cl 2 bằng cách cho axit HCl tác dụng với chất nào ? A. KClO 3 B. KMnO 4 hoặc KClO 3 C. MnO 2 hoặc KMnO 4 hoặc KClO 3 D. MnO 2 hoặc KMnO 4 Câu 11: Dẫn khí NH 3 qua bình đựng khí Cl 2 có hiện tợng gì ? A. NH 3 bốc cháy và tạo khói trắng C. Khí Cl 2 bị mất màu B. Không có hiện tợng gì D. Phản ứng chậm và yếu Câu 12: Trong dãy điện hoá của kim loại, ion nào dễ bị khử nhất, kim loại nào khó bị oxi hoá nhất ? A. Ion K + và Au C. Ion K + , kim loại K B. Ion Au 3+ , Kim loại K D. Ion Au 3+ , kim loại Au Câu 13: Nhóm chất nào sau đây đều có phản ứng với dung dịch FeCl 3 ? A. Fe, CuO, dung dịch AgNO 3 C. Mg, Cu, Fe, dung dịch KI B. Fe, Al dung dịch Fe(NO 3 ) 2 D. Ag, Zn, dung dịch NaOH Câu 14: Fe phản ứng với dung dịch HCl chỉ tạo muối sắt II là do: A. H + oxi hoá mạnh hơn Fe 2+ C. Fe khử mạnh hơn H 2 B. H + oxi hoá mạnh hơn Fe 2+ và yếu hơn Fe 3+ D. Fe đứng trớc H trong dãy điện hoá Câu 15: Phát biểu nào sau đây không đúng: A. Al có thể khử ion Fe 3+ thành ion Fe 2+ C. Ion Ag + không thể oxi hoá Cu thành ion Cu 2+ B. Cu có thể khử ion Fe 3+ thành ion Fe 2 D. Fe có thể khử ion Ag + thành Ag kim loại Câu 16: Nung 9,2gam hỗn hợp gồm kim loại M hoá trị II và muối nitrat của nó đến kết thúc phản ứng. Chất rắn còn lại có khối lợng 4,6g cho tác dụng với dung dịch HCl d, thu đợc 0,56 lits H 2 (đktc). M là kim loại nào, biết phản ứng nhiệt phân muối nitrat của nó tạo ra oxit kim loại? A. Mg, B. Cu C. Zn D. Fe Câu 17: Cho các kim loại và các dung dịch sau: Al, Cu, FeSO 4 , HNO 3 loãng, HCl, AgNO 3 . Có bao nhiêu phản ứng xảy ra giữa từng cặp chất? A. 7 B. 8 C. 9 D. 10 Câu 18: Cho bột Zn vào dung Hướng dẫn giải bài tập Hóa học lớp 12 năm 2015 HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 12 NĂM 2015 (BAN CƠ BẢN) Chương 1 ESTE – LIPIT A. KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1. Cấu trúc và phân loại este và lipit. Este là những hợp chất có công thức chung R-COO-R’. Các este đơn giản có R, R’ là gốc hiđro cacbon no, không no hoặc thơm (trừ trường hợp este của axit fomic có R=H). -Lipit là những este phức tạp gồm các loại chính sau: chất béo, sáp, sterit và photpho lipit. Chất béo là trieste của glixerol với các axit monocacboxilic có mạch C dài ( thường ≥ C 16 ) không phân nhánh gọi chung là triglixerit. 2. Tính chất vật lí. - Các este với phân tử khối không lớn thường là những chất lỏng, nhẹ hơn nước, rất ít tan trong nước, có khả năng hoà tan được nhiều chất hữu cơ khác nhau. - Những este có khối lượng phân tử lớn có thể ở trạng thái rắn (như mỡ động vật, sáp, sterit). Chúng nhẹ hơn nước, không tan trong nước, tan tốt trong các dung môi không phân cực như clorofom, ete, benzen,…) - Các este thường có mùi thơm dễ chịu (mùi hoa quả). 3. Tính chất hoá học. Phản ứng quan trọng chung cho este và lipit là phản ứng thuỷ phân. - Este và lipit bị thuỷ phân không hoàn toàn (thuận nghịch) khi đun nóng trong môi trường axit: R COO R' H OH − − + − o 2 4 H SO ,t → ¬  R COOH R'OH − + - Este và lipit bị thuỷ phân hoàn toàn (không thuận nghịch) khi đun nóng trong môi trường kiềm. Đó là phản ứng xà phòng hoá: R−COOR’ + NaOH 2 o H O, t → R−COONa + R'OH - Lipit bị thuỷ phân bởi những enzim đặc hiệu (xúc tác sinh học) trong cơ thể ngay ở điều kiện thường tạo thành axit béo và glixerol. 4. Ứng dụng. - Este có khả năng hoà tan tốt các chất hữu cơ, kể cả hợp chất cao phân tử, nên được dùng làm dung môi. Metyl acrylat, metyl metacrylat được trùng hợp thành polime dùng làm thuỷ tinh hữu cơ. Một số este khác được dùng làm chất hoá dẻo, làm dược phẩm, làm chất thơm trong công nghiệp thực phẩm và mĩ phẩm. - Chất béo là nguồn cung cấp và dự trữ năng lượng của cơ thể. Chất béo dùng để điều chế xà phòng và glixerol. Ngoài ra chất béo còn được dùng để sản xuất một số thực phẩm khác như mì sợi, đồ hộp,… 1 1 Hướng dẫn giải bài tập Hóa học lớp 12 năm 2015 B. ĐỀ BÀI VÀ LỜI GIẢI Bài 1: ESTE Đề bài 1. Hãy điền chữ Đ ( ) S (sai) trong mỗi ô trống bên cạnh các câu sau: a) Este là sản phẩm của phản ứng giữa axit và ancol b) Este là hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm –COO - c) Este no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử C n H 2n O 2 với n≥2 d) Hợp chất CH 3 COOC 2 H 5 thuộc loại este e) Sản phẩm của phản ứng giữa axit và ancol là este 2. Ứng với công thức phân tử C 4 H 8 O 2 có bao nhiêu đồng phân este của nhau ? A. 2 B. 3 C. 4 D.5 3. Chất X có CTPT C 4 H 8 O 2 . Khí X tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra chất Y có công thức C 2 H 3 O 2 Na. Công thức cấu tạo của X là: A. HCOOC 3 H 7 B. C 2 H 5 COOCH 3 C. CH 3 COOC 2 H 5 D. HCOOC 3 H 5 4. Phản ứng thủy phân của este trong môi trường axit và môi trường bazơ khác nhau ở điểm nào? 5. Khi thủy phân este X có công thức phân tử C 4 H 8 O 2 trong dung dịch NaOH thu được hỗn hợp 2 chất hữu cơ Y, Z trong đó Z có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 23. Tên của X là : A. etyl axetat B. Metyl axetat C. metyl propionat D. Propyl fomiat 6. Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam este X đơn chức thu được 6,72 lít CO 2 (đktc) và 5,4 gam nước. a. Xác định công thức phân tử của X b. Đun 7,4 gam X trong dung dịch NaOH vừa đủ đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 3,2 gam ancol X và rượu Y Bài giải 2 2 Hướng dẫn giải bài tập Hóa học lớp 12 năm 2015 1. a – Đ ; b- Đ ; c – Đ ; d – Đ ; e - S 2. Đáp án C Có 4 đồng phân của este C 4 H 8 O 2 HCOOCH 2 CH 2 CH 3 n-propyl fomiat HCOOCHCH 3 CH 3 isopropyl fomiat CH 3 COOCH 2 CH 3 etyl axetat CH 3 CH 2 COOCH 3 metyl propionat 3. Đáp án C. Y có CTPT C 2 H 3 O 2 Na có CTCT là CH 3 COONa Như vậy X là : CH 3 COOC 2 H 5 4. Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch, este vẫn còn, nổi lên trên bề mặt dung dịch CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 0 2 4 ,t ... 8,75 C 7,8 D 6,5 Giải: Qui hỗn hợp thành FeO Fe2O3 7, 62 nFeCl2 = = 0, 06(mol ) 127 FeO → FeCl2 0,06 0,06 mFe2O3 = 9 ,12 − 0, 06.72 = 4,8 → nFe2O3 = 0, 03(mol ) Fe2O3 → FeCl3 0,03 0,06 mFeCl3 = 0,... %m Al = 0, 042 × 27 × 100 = 12, 8% 8,862 Đáp án A Bài tập tự luyện : Trường em http://truongem.com Bài 1:(Trích đề thi tuyển sinh CĐ-ĐH-khối A-2007) Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe,Cu (tỉ lệ... http://truongem.com Áp dụng ĐLBT elec tron : 3x + ny = 0,24 (2) Giải (1) (2) %mAl = 0, 042 × 27 × 100 = 12, 8% → 8,862 x = 0,05 mol ; ny = 0,09 mol (*) Mặt khác ta có : 56x + My = 3,61 (3) Thay x = 0,05