ÔN TẬP HÓA VÀ BÀI TẬP

CÁC BÀI TẬP VỀ PH TRONG DUNG DỊCH I – PHƯƠNG PHÁP GIẢI Định nghĩa: pH đại lượng biểu thị nồng độ ion H + dung dịch nước dạng biểu thức toán học : pH= - lg[ H+] Việc xác định pH giúp cho ta biết dung dịch có môi trường: axit, bazơ hay trung tính 2.Cách xác định pH Bước 1: Tìm nồng độ [ H+] Bước : Xác định pH qua công thức: pH= - lg[ H+] Đối với dung dịch có môi trường kiềm ta - Xác định [OH-] - Suy pOH qua công thức: pOH= - lg[ OH-] - Từ biểu thức pOH + pH = 14 suy pH * Chú ý : Biết pH suy [ H+] = 10-pH Đối với dung dịch axít yếu bazơ yếu độ điện li α= C n = C0 n + C, C0 nồng độ phân li ban đầu + n, n0 số mol phân li số mol ban đầu Đề cho axit tác dụng với nhiều bazơ bazơ tác dụng nhiều axit ta đưa toán dạng phương trình ion thu gọn để giải pH dung dịch muối - Muối axit mạnh bazơ yếu pH < dung dịch muối có axit, quì tím chuyển sang màu đỏ - Muối axit yếu bazơ mạnh pH > dung dịch muối có bazơ, quì tím chuyển sang màu xanh - Muối axit mạnh bazơ mạnh pH = dung dịch muối trung tính, quì tím không đổi màu - Muối axit yếu bazơ yếu tương đương pH = dung dịch muối trung tính, quì tím không đổi màu II – BÀI TẬP VẬN DỤNG A – BÀI TẬP MẪU Bài 1: Trộn 250 ml hỗn hợp dung dịch HCl 0,08 mol/lit H 2SO4 0,01 mol/lit với 250 ml dung dịch Ba(OH) có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH =12 Tính m x Coi Ba(OH) điện li hoàn toàn nấc Giải: Ta có: n H+ =n HCl +2n H2SO4 =0,25(0,08+2.0,01)=0,025 mol; n SO42- =n H2SO4 =0,25.0,01=0,0025mol n OH - =2n Ba(OH)2 =0,5x ; n Ba 2+ =n Ba(OH)2 =0,25x + PHTƯ: H +OH → H 2O ; Ba 2+ +SO 2- → BaSO ↓ Do pH =12 nên môi trường sau phản ứng môi trường bazơ → OH- dư sau phản ứng n OH- dư = 0,5 x – 0, 025 mol + -12 -2 -2 mà pH = 12 →  H  =10 mol/l → OH  = 10 mol/l → n OH- =10 0,5=0,005 mol Do có: 0,5 x – 0, 025 = 0,005 → x= 0,06 mol/l m = m BaSO4 = 0,0025×233=0,585g Bài 2: Hoà tan m gam BaO vào nước 200 ml dung dịch A có pH = 13 Tính m? Giải: 2+ PHPƯ: BaO+H O → Ba(OH) → Ba +2OH pH=13 →  H +  =10-13mol/l → OH -  =10 -1mol/l → n OH- =10 -1.0,2 = 0,02 mol → n BaO = 0,01 mol → m = m BaO =0,01×153 = 1,53g Bài 3: -4 -4 Cho dung dịch A hỗn hợp H 2SO :2.10 M + HCl:6.10 M -4 -4 Cho dung dịch B hỗn hợp NaOH:3.10 M + Ca(OH) : 3,5.10 M a) Tính pH dung dịch A dung dịch B b) Trộn 300 ml dung dịch A với 200 ml dung dịch B thu dung dịch có pH bao nhiêu? Giải: + -4 -4 -3 a)  H  =2 [ H 2SO4 ] + [ HCl] =2.2.10 +6.10 =10 M → pH=3 OH -  =2 [ Ca(OH) ] + [ NaOH ] =2.3,5.10-4 +3.10-4 =10-3M → [ H+ ] =10-11 → pH=11 -3 -4 b) n H+ =10 0,3=3.10 mol n OH- =10-3 0,2=2.10-4 mol 10-4 +   =2.10-4 → pH = 3,7 Do vậy: H dư sau phản ứng: n H+ =3.10 - 2.10 =10 mol →  H  = 0,5 + -4 -4 -4 Bài 4: Dung dịch HCl có pH = Hỏi pha loãng dung dịch HCl nước lần để dung dịch có pH = 4? Giải: + + -3 Gọi dung dịch ban đầu tích V1 → n HCl =V1  H  =V1.10 (vì pH = nên  H  =10-3 ) + -4 Gọi dung dịch sau pha loãng tích V2 → n HCl =V12  H  =V2 10 (vì pH = 4) -3 -4 Do số mol HCl không đổi nên: V1.10 = V2 10 → V2 = 10V1 Vậy phải pha loãng dung dịch 10 lần B – BÀI TẬP TỰ GIẢI Bài 1 So sánh PH dung dịch có nồng độ mol HCl CH3COOH Giải thích Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100 ml dung dịch gồm HNO HCl có PH = 1,0 để PH hỗn hợp thu 2,0 Bài X dung dịch H2SO4 0,02M Y dung dịch NaOH 0,035M Hỏi pha trộn dung dịch X dung dịch Y theo tỉ lệ thể tích để thu dung dịch Z có PH = Cho thể tích dung dịch Z tổng thể tích dung dịch X Y đem trộn Bài 3Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 M H 2SO4 0,01 M với 250 ml dung dịch Ba(OH) a mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có PH = 12 Tính m a? Bài 4: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,02 mol FeS2 0,03 mol FeS vào lượng dư H2SO4 đặc, nóng thu Fe2(SO4)3 , SO2 H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO thu dung dịch Y không màu, suốt có PH = Viết phương trình phản ứng tính số lít dung dịch Y Bài 5: Hoà tan hoàn toàn FeS2 lượng vừa đủ HNO3 đặc, có khí NO2 bay dung dịch B Cho dung dịch BaCl2 dư vào 1/10 dung dịch B thấy tạo 1,864 gam kết tủa Lấy 1/10 dung dịch B pha loãng nước thành lít dung dịch C Viết PTPƯ tính PH dung dịch C Bài 6: Cho dung dịch HCl có PH = Hỏi phải thêm thể tích nước gấp lần thể tích dung dịch ban đầu để dung dịch có PH = Bài 7: Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít nước thu dung dịch có PH = 12 Tính nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, biết dung dịch Ba(OH)2 phân li hoàn toàn Bài PH gì? Cho dung dịch chất sau: Na 2CO3 , NH4NO3 , K2SO4 Hỏi dung dịch có PH > 7, PH = 7, PH < Giải thích? Tính PH dung dịch sau 25 0C của: NaCl 0,1 M; H2SO4 0,005M; NaOH 0,01M; CH3COOH 0,1M ( cho độ điện li bằmg 0,01) Biết 250C [H+] [OH-] = 10-14 Bài 9: Cho dung dịch NaOH có PH = 12 ( dung dịch A) 1/ Cần pha loãng dung dịch A lần để thu dung dịch NaOH có PH = 11 Cho 0,5885 gam muối NH4Cl vào 100 ml dung dịch A đun sôi dung dịch, sau làm nguội thêm phenolphtalein vào Hỏi dung dịch có màu gì? Bài 10: Cho từ từ dung dịch A chứa x mol HCl vào dung dịch B chứa y mol Na 2CO3 Sau cho hết A vào B ta dung dịch C Hỏi C có chất gì? mol?( tính theo x y) Nếu x = 2y PH dung dịch C sau đun nhẹ để đuổi hết khí? Bài 11: Tính pH dung dịch sau 250C: Dung dịch NaCl 0,1M ; dung dịch H2SO4 0,005M ; dung dịch Ba(OH)2 0,05M 1.Tính pH dung dịch NaOH, biết lít dung dịch có chứa gam NaOH Hoà tan 0,56 lít khí HCl (đktc) vào H2O thu 250 ml dung dịch Tính pH dung dịch thu được? Bài 12: Hoà tan m gam Ba vào nước thu 1,5 lít dung dịch X có pH = 13 Tính m ? Bài 13: Cho 1,44 gam Mg vào lít dung dịch axit HCl có pH =2 Mg có tan hết dung dịch axit hay không ? Tính thểt tích khí H2 bay (đktc)? Tính nồng độ mol/ lít dung dịch sau phản ứng (coi Vdd không đổi)? Bài 14: Trộn lít dung dịch H2SO4 0,15M với lít dung dịch KOH 0,165M thu dung dịch E Tính pH dung dịch E? Trộn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M Tính pH dung dịch thu ? Bài 15: Cho dung dịch A gồm HCl H2SO4 Trung hoà lít dd A cần 400ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch tạo thành thu 12,95 gam muối khan 1.Tính nồng độ mol/lít axit dung dịch A? 2.Tính pH dung dịch A? Bài 16: Độ điện li α axit axetic (CH3COOH ) dung dịch CH3COOH 0,1M 1% Tính pH dung dịch axit Bài 17: Cho hai dung dịch H2SO4 có pH = pH = thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch Tính nồng độ mol / lít dung dịch thu được? Bài 18 :Tính độ điện li α axit focmic HCOOH Nếu dung dịch HCOOH 0,46% (d = 1g/ml) pH = axit có Bài 19: Tính độ điện li α axit focmic HCOOH dung dịch HCOOH 0,007M có pH = Bài 20 Cho dung dịch CH3COOH có pH = 4, biết độ điện li α = 1% Xác định nồng độ mol /lít dung dịch axit Bài 21 Cho dung dịch HCl có pH = Cần pha loãng dung dịch axit (bằng nước) lần để thu dung dịch HCl có pH = Cho dung dịch HCl có pH = Hỏi phải thêm lượng nước gấp lần thể tích dung dịch ban đầu để thu dung dịch HCl có pH = Bài 22: Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dung dịch A) Cần pha loãng lần để thu dung dịch NaOH có pH = 11 Bài 23: Pha loãng 10 ml dung dịch HCl với nước thành 250 ml dung dịch Dung dịch thu có pH = tính nồng độ HCl trước pha loãng pH dung dịch Bài 24: Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH) với 1,3 lít H2O thu dung dịch có pH = 12 Tính nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, biết Ba(OH)2 phân li hoàn toàn Bài 25: Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 (dd A), dung dịch HCl có pH = (dd B) Đem trộn 2,75 lít dung dịch A với 2,25 lít dung dịch B Xác định nồng độ mol/l chất dung dịch tạo thành? Tính pH dung dịch Bài 26: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH amol/lít thu 500ml dung dịch có pH = 12 Tính a Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 M với 200 ml dung dịch Ba(OH) amol/lít thu 500ml dung dịch có pH = 12 Tính a Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M H 2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH) amol/lít thu m gam kết tủa 500ml dung dịch có pH = 12 Tính m a Bài 27: A dung dịch H2SO4 0,5M B dung dịch NaOH 0,6M Cần trộn V A VB theo tỉ lệ để dung dịch có pH = dung dịch có pH = 13 (giả thiết chất phân ly hoàn toàn ) Bài 28: Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch gồm HNO3 HCl có pH = để pH dung dịch thu Bài 29:Trộn dung dịch H2SO4 0,1M; HNO3 0,2 M; HCl 0,3M với thể tich dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau tác dụng với 300ml dung dịch A dung dịch có pH = Bài 30: Hoà tan m gam BaO vào nước 200ml dung dịch A có pH = 13 Tính m (gam) Bài 31 : Cho m gam Ba vào 500 ml dung dịch Ba(OH) 0,04M dung dịch có pH = 13 Tính m ( Coi thể tích dung dịch không đổi ) Bài 32: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước, 300 ml dung dịch Y viết phương trình phản ứng xảy tính pH dung dịch Y Bài 33: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 0,08M KOH 0,04M Tính pH dung dịch thu Cho [H+] [OH-] = 10-14 Bài34: Cho dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch A) Cần pha loãng dung dịch A lần để thu dung dịch B có pH = 12? Cho 2,14 gam NH4Cl vào cốc chứa300 ml dung dịch B Đun sôi sau để nguội thêm quỳ tím vào cốc Quỳ tím có mầu gì? sao? Bài 35: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a(mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Tính a ? Bài 36 Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06 M.pH dung dịch thu ? Bài 37 pH dung dịch thu sau trộn 40 ml dung dịch H 2SO4 0,25 M với dung dịch 60 ml NaOH 0,5 M là? Bài 38 pH dung dịch H2SO4 0,0005 M pH dung dịch CH3COOH 0,1 M ( α =4,25%) Bài 39 Trộn 500 ml dung dịch HNO 0,2M với 500 ml dung dịch Ba(OH) 0,2M Nếu bỏ qua hiệu ứng thể tích, pH dung dịch thu là? Bài 40 Dung dịch A gồm HCl, H2SO4 có pH = Để trung hòa hoàn toàn 0,59 gam hỗn hợp amin đơn chức no bậc (có số C không 4) phải dùng lít dung dịch A Tìm CTPT amin? Bài 41 Trộn V1 lit dung dịch H2SO4 có pH = với V2 lit dung dịch NaOH có pH = 12 để dung dịch có pH = 4, tỷ lệ V1: V2 có giá trị nào? Bài 42 Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0,5M 100ml dd KOH 0,5M thu ddX Cho X tác dụng với 100ml dd H 2SO4 1M Tính khối lượng kết tủa giá trị pH dd thu sau phản ứng Bài 43 Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 0,08M KOH 0,04M Tính pH dung dịch thu được? Bài 44 Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH= 13 Tính a m? Bài 45 Cho dung dịch HCl có pH= Hỏi phải thêm thể tích H 2O lần thể tích dung dịch ban đầu để dung dịch có pH= Bài 46 Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 mol/l với 200 ml dung dịch Ba(OH) a mol/l thu 500 ml dung dịch có pH= 12 Tính a? Bài 47 Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước, 300 ml dung dịch Y Viết phương trình hoá học phản ứng xảy tính pH dung dịch Y Bài 48 Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Tính pH dung dịch X Bài 49 Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axitH2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Tính pH dung dịch Y SỞ GIÁO ĐÀO TẠO DỤC TRƯỜNG ĐÔNG THO & ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT MÔN: ĐẠI SỐ GIẢI TÍCH THPT Thời gian làm bài: phút; (25 câu trắc nghiệm) Câu 1: Lấy ngẫu nhiên thẻ từ hộp chứa 20 thẻ đánh số từ đến 20 Số phần tử biến cố A “ Lấy thẻ ghi số chẵn” A n(A) = 20 B n(A) = 15 C n(A) = 10 D n(A) = Câu 2: Kết quả C94 : A 84 B 126 C 96 D 48 Câu 3: Hệ số số hạng chứa x2 khai triển (3+x)8 ? A 20412 B 80 C 2040 D 40 Câu 4: Cho tâp A={1,2,3,4,5,6} Từ tập A có thể lập số tự nhiên có chư số khác ? A 720 B 360 C 60 D 24 Câu 5: Gieo súc sắc cân đối đồng chất hai lần Tính xác suất cho tổng số chấm hai lần gieo số chẵn A 1/36 B.1/3 C.1/2 D 1/6 Câu 6: Trong lớp học gồm có 20 học sinh nam 15 học sinh nư Giáo viên gọi ngẫu nhiên học sinh lên bảng làm tập Tính xác suất để học sinh gọi có bạn nư A 1140/6545 B 1081/6545 C 1140/1309 D 1081/1309 Câu 7: Từ thành phố A đến thành phố B có đường, từ thành phố B đến thành phố C có đường, từ thành phố C đến thành phố D có đường Hỏi có tất cả đường từ thành phố A đến thành phố D mà qua B C lần? A 36 B 24 C 12 D 72 Câu 8: Cho khai triển Số hạng thứ khai triển ? A C53x223 B C51x4(-2) C C50x5 D C52x322 Câu 9: Cho khai triển (x+1)4 Số hạng thứ khai triển ? A C40x42 B C41x3 C C44 D C42x2 Câu 10: Kết quả A73 : A 420 B 220 C 310 D 210 Câu 11: Gieo ngẫu nhiên đồng tiền cân đối đồng chất hai lần thì số phần tử không gian mẫu là: A B C D Câu 12: Gieo ngẫu nhiên súc sắc cân đối đồng chất hai lần thì số phần tử không gian mẫu là: A 36 B 12 C 72 D Câu 13: Gieo ngẫu nhiên súc sắc cân đối đồng chất Số phần tử biến cố A: “ xuất hiện mặt có số chấm không nhỏ 3” A n(A) = B n(A) = C n(A) = D n(A) = Câu 14: Biết n số tự nhiên thỏa mãn 2C n1 – Cn2 + n = Số hạng chứa x khai triển(x3 – 2/x)n A 560x5 B 560 C -560x5 D 650x5 Câu 15: Có học sinh nam, học sinh nư Có cách chọn học sinh thi nhảy dân vũ vào dịp kỉ niệm 20 năm thành lập trường THPT Đông Thọ Trong đó có nam, nư ? A 840 B 1120 C 960 D 84 Câu 16: Gieo ngẫu nhiên đồng tiền cân đối đồng chất hai lần Xác suất mặt sấp xuất hiện hai lần A 1/2 B C 1/4 D 3/4 Câu 17: Cho A={1,2,3,4,5} có số tự nhiên có chư số khác số lẻ ? A 60 B 36 C 24 D 100 Câu 18: Cho tập A={1,2,3,4,5,6,7,8,9} có thể lập số tự nhiên có chư số chia hết cho ? A 729 B 658 C 496 D 588 Câu 19: Số hạng thứ khai triển (2x+1)5 bằng ? A 20x2 B 80x2 C 80x3 D 20x3 Câu 20: Gieo ngẫu nhiên súc sắc cân đối đồng chất, xác suất để súc sắc xuất hiện mặt lẻ A 1/3 B 1/2 C 1/6 D 1/36 10 Câu 21: Tìm số hạng không chứa x khai triển nhị thức Niutơn (x-2/x2)21 A 28C218 B -27C217 C -2C218 D 27C217 Câu 22: Gieo ngẫu nhiên đồng tiền cân đối đồng chất, không gian mẫu là: A ={S} B ={N} C ={S, N} D ={S, N} Câu 23: Gieo ngẫu nhiên đồng tiền cân đối đồng chất thì số phần tử không gian mẫu là: A B C D Câu 24: Gieo ngẫu nhiên súc sắc cân đối đồng chất hai lần Xác suất lần thứ xuất hiện mặt chấm A 1/2 B 1/3 C 1/6 D 1/36 Câu 25: Có cách xếp học sinh ngồi vào bàn dài chỗ ngồi ? A 240 B 24 C 120 D 80 11 ... lít khí HCl (đktc) vào H2O thu 250 ml dung dịch Tính pH dung dịch thu được? Bài 12: Hoà tan m gam Ba vào nước thu 1,5 lít dung dịch X có pH = 13 Tính m ? Bài 13: Cho 1,44 gam Mg vào lít dung dịch... = Bài 30: Hoà tan m gam BaO vào nước 200ml dung dịch A có pH = 13 Tính m (gam) Bài 31 : Cho m gam Ba vào 500 ml dung dịch Ba(OH) 0,04M dung dịch có pH = 13 Tính m ( Coi thể tích dung dịch không...  H  =V2 10 (vì pH = 4) -3 -4 Do số mol HCl không đổi nên: V1.10 = V2 10 → V2 = 10V1 Vậy phải pha loãng dung dịch 10 lần B – BÀI TẬP TỰ GIẢI Bài 1 So sánh PH dung dịch có nồng độ mol HCl CH3COOH