đề KT 1tiết hóa

PHÒNG GIÁO DỤC ĐÀO TẠO HỒNG DÂN KIỂM TRA HỌC KÌ I TRƯỜNG THCS (( A )) VĨNH LỘC Môn : Công Nghệ 8 *** Năm học : 2007-2008 Họ tên học sinh: Lớp : 8 . Điểm Giám khảo 1 Giám khảo 2 M ã ph ách Điểm Giám khảo 1 Giám khảo 2 M ã ph ách A. PHẦN TRẮC NGHI ỆM ( 3 điểm ) I. Hãy chọn phương án đúng nhất ở mỗi câu sau đây : 01. Búa làm bằng vật liệu A. Thép B. Gang C. Đồng D. Nhôm 02. Dũa tròn dùng để dũa bề mặt của của vật có dạng hình A. Cầu B. Lăng trụ đều C. Trụ D. Nón 03. Chi tiết máy có công dụng chung là A. Khung xe đạp B. Kim máy C. Lò xo D. Yên xe đạp 04. Tính tỉ số truyền i . Biết D 1 =350 mm D 2 =50 mm A. i = 170 B. i = 300 C. i = 0,15 D. i = 7 II. Em hãy điền từ hoặc cụm từ còn trống trong các câu sau : Câu 1 : Các chi tiết thường được ghép với nhau theo 2 kiểu : ………………………… và ……………………. Câu 2 : Ghép cố đònh bao gồm các mối ghép …………………………… và mối ghép………………………………. III. Sắp xếp thứ tự cho đúng qui trình tạo ra sản phẩm cơ khí trong khung sau : 1. Lắp ráp 2. Vật liệu cơ khí 3. Sản phẩm cơ khí 4. Gia công 5. Chi tiết Thứ tự : 2-……………… B. PHẦN TỰ LUẬN ( 7 điểm ) Câu 1: Nêu trình tự đọc bản vẽ chi tiết ? Câu 2 : Vẽ hình chiếu đứng, bằng, cạnh của vật thể sau : ( đo kích thước như hình vẽ ) TRƯỜNG THCS Hòa Hội Kiểm Tra Tiết ( thời gian 45 phút) Họ Và Tên: Đề Số: Câu Chọn chất thích hợp điền vào ô trống Hoàn thành phương trình hóa học? H2SO4 + ? → HCl + ? NaOH + ? → Na2SO4 + ? ? + CaCO3 → Ca(NO3)2 + ? + ? Ca(OH)2 + ? → CaCl2 + ? MgCO3 + ? → MgCl2 + ? + ? NaOH + ? → NaCl + ? ? + Na2SO4 → NaCl + ? CuSO4 + ? → FeSO4 + ? Cầu2 Hoàn thành chuỗi phương trình hóa học sau? → →  → → → a Na  Na2O  NaOH Na2SO4  NaCl  NaNO3 → CuSO4 Cu(OH)2 → CuO  → Al2O3  → AlCl3  → Al(OH)3  → Al2O3  → → b.Al  Al2S3  Al2(SO4)3 NaAlO2 Câu Hòa tan 1,42 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu dung dịch HCl dư người ta thu dung dịch A, Khí B cà chất rắn C Lọc lấy chất rắn C nung không khí thu 0,8 gam oxit Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch xút (NaOH) dư lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao thu 0,4 gam chất răn Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu TRƯỜNG THCS Hòa Hội Kiểm Tra Tiết ( thời gian 45 phút) Họ Và Tên: Đề Số: Câu Chọn chất thích hợp điền vào ô trống Hoàn thành phương trình hóa học? H2SO4 + ? → HCl + ? NaOH + ? → Na2SO4 + ? ? + CaCO3 → Ca(NO3)2 + ? + ? Ca(OH)2 + ? → CaCl2 + ? MgCO3 + ? → MgCl2 + ? + ? NaOH + ? → NaCl + ? ? + Na2SO4 → NaCl + ? CuSO4 + ? → FeSO4 + ? Cầu2 Hoàn thành chuỗi phương trình hóa học sau? → →  → → → a Na  Na2O  NaOH Na2SO4  NaCl  NaNO3 → CuSO4 Cu(OH)2 → CuO  → Al2O3  → AlCl3  → Al(OH)3  → Al2O3  → → b.Al  Al2S3  Al2(SO4)3 NaAlO2 Câu Hòa tan 1,42 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu dung dịch HCl dư người ta thu dung dịch A, Khí B cà chất rắn C Lọc lấy chất rắn C nung không khí thu 0,8 gam oxit Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch xút (NaOH) dư lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao thu 0,4 gam chất răn Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu  TR NG THPT NGAN D A ƯỜ Ừ KI M TRA 1 TI T H C KÌ I- L N 1ĐỀ Ể Ế Ọ Ầ T HÓA H CỔ Ọ N m h c : 2008-2009ă ọ H và tên h c sinh: L p :12 ọ ọ ớ Ph n tr l i tr c nghi m :ầ ả ờ ắ ệ 01. { | } ~ 10. { | } ~ 19. { | } ~ 28. { | } ~ 02. { | } ~ 11. { | } ~ 20. { | } ~ 29. { | } ~ 03. { | } ~ 12. { | } ~ 21. { | } ~ 30. { | } ~ 04. { | } ~ 13. { | } ~ 22. { | } ~ 31. { | } ~ 05. { | } ~ 14. { | } ~ 23. { | } ~ 32. { | } ~ 06. { | } ~ 15. { | } ~ 24. { | } ~ 33. { | } ~ 07. { | } ~ 16. { | } ~ 25. { | } ~ 08. { | } ~ 17. { | } ~ 26. { | } ~ 09. { | } ~ 18. { | } ~ 27. { | } ~ N i dung đ 001ộ ề Câu 1: Tơ được sản xuất từ xenlulozơ là A tơ capron. B tơ visco. C tơ nilon-6,6. D tơ tằm. Câu 2: Một chất khi thủy phân trong môi trường axit, đun nóng không tạo ra glucozơ. Chất đó là A protit. B xenlulozơ. C tinh bột. D saccarozơ. Câu 3: Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo của nhau có cùng công thức phân tử C 4 H 8 O 2 , đều tác dụng được với dung dịch NaOH là : A 4. B 5 C 6D 3. Câu 4: Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với một lượng dư AgNO 3 (hoặc Ag 2 O) trong dung dịch NH 3 thu được 2,16 gam bạc kết tủa. Nồng độ mol (hoặc mol/l) của dung dịch glucozơ đã dùng là (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ag = 108) A 0,01M. B 0,02M C 0,10M D 0,20M. Câu 5: Dãy gồm các dung dịch đều tác dụng với Cu(OH) 2 là : A glucozơ, glixerol, mantozơ, natri axetat. B glucozơ, glixerol, andehit fomic, natri axetat. C glucozơ, glixerol, mantozơ, axit axetic. D glucozơ, glixerol, mantozơ, rượu (ancol) etylic. Câu 6: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác) đến khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu được 11 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hoá là (Cho H = 1; C = 12; O = 16) A 75%. B 55%. C 50%. D 62,5%. Câu 7: Hai chất đồng phân của nhau là A saccarozơ và glucozơ. B fructozơ và mantozơ. C mantozơ và glucozơ. D fructozơ và glucozơ. Câu 8: Dãy chất được sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi của các chất tăng dần là : A CH 3 COOH, CH 3 COOC 2 H 5 , CH 3 CH 2 CH 2 OH B CH 3 CH 2 CH 2 OH , CH 3 COOH, CH 3 COOC 2 H 5 C CH 3 COOH, CH 3 CH 2 CH 2 OH CH 3 COOC 2 H 5 D CH 3 COOC 2 H 5 ,CH 3 CH 2 CH 2 OH , CH 3 COOH Câu 9: Glucozơ có thể tham gia phản ứng tráng gương và phản ứng với H 2 (Ni, t o ). Qua hai phản ứng này chứng tỏ glucozơ : A chỉ thể hiện tính oxi hoá B chỉ thể hiện tính khử. C thể hiện cả tính khử và tính oxi hoá. D không thể hiện tính khử và tính oxi hoá. Câu 10: Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng là 75%, khối lượng glucozơ thu được là (Cho H = 1, C = 12 , O = 16) A 270 gam. B 300 gam. C 250 gam. D 360 gam. Câu 11: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) là polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp A CH 2 =CH-COO-C 2 H 5 . B CH 2 =CH-COO-CH 3 . C C 2 H 5 COO-CH=CH 2 . D CH 3 COO-CH=CH 2 . Câu 12: Có thể dùng Cu(OH) 2 để phân biệt được các chất trong nhóm A C 3 H 5 (OH) 3 , C 2 H 4 (OH) 2 . B C 3 H 5 (OH) 3 , C 12 H 22 O 11 (saccarozơ). C CH 3 COOH, C 2 H 3 COOH. D C 3 H 7 OH, CH 3 CHO. Câu 13: Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và ancol etylic. Công thức của X là : A C 2 H 3 COOC 2 H 5 . B C 2 H 5 COOCH 3 C CH 3 COOC 2 H 5 . D CH 3 COOCH 3 . Câu 14: Cho chất X tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau đó cô cạn dung dịch thu được chất rắn Y và chất hữu cơ Z. Cho Z tác dụng với AgNO 3 (hoặc Ag 2 O) trong dung dịch NH 3 thu được chất hữu cơ T. Cho chất T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu được chất Y. Chất X có thể là A HCOOCH 3 B HCOOCH=CH 2 . C CH 3 COOCH=CH 2 .D CH 3 COOCH=CH-CH 3 . Câu 15: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu cơ (plexiglas) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp A C 6 H 5 CH=CH 2 . B CH 2 =C(CH 3 )COOCH 3 .C CH 3 COOCH=CH 2 . D CH 2 =CHCOOCH 3 . Câu 16: Chất phản ứng với Ag 2 O trong dung dịch NH 3 , đun nóng tạo ra Ag là A ancol etylic. B glixerol. C axit axetic. D Glucozơ Câu 17: Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là A C 2 H 5 OH. B CH 3 COOH. C CH 3 COOC 2 H 5 . D CH 3 CHO. Câu 18: Hãy chọn Trường THPT ……… Kiểm Tra 1 Tiết lần 1 HK 1 NH 2010-2011 Lớp 10A……. Thời gian: 45’ Họ tên:………………………………… Học sinh bôi đen vào phương án mà mình cho là đúng nhất ĐỀ: Caâu 1. Ký hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hoá học vì nó cho biết A. Số khối B. Số hiệu nguyên tử Z C. Nguyên tử khối của nguyên tử D. Số khối A và số hiệu nguyên tử Z Caâu 2. Số prôtôn, nơtron và electron của 39 19 K lần lượt là: A. 19,20,19 B. 19,20,39. C. 20,19,39 D. 19,19,20. Caâu 3. Một nguyên tử X có tổng số hạt electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 7. Cho biết X thuộc về nguyên tố hóa học nào? A. Lưu huỳnh(Z=16). B. oxi(Z=8). C. Flo(Z=9). D. Clo(Z=17) Caâu 4. Tổng số hạt cơ bản (proton,nơtron,electron) của một nguyên tử X là 26. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 6. nguyên tử X là: A. 19 9 F . B. 18 9 F . C. 18 8 O . D. 20 8 O Caâu 5. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron hai phân lớp bên ngoài là 3d 5 4s 2 . Tổng số electron trong một nguyên tử của X là: A. 24 B. 18. C. 27. D. 25. Caâu 6. Nguyên tử X có 4 lớp electron. Electron thuộc lớp nào sau đây có liên kết chặt chẽ với hạt nhân? A. Lớp N B. Lớp L. C. Lớp K. D. Lớp M. Caâu 7. Trong các kí hiệu sau, kí hiệu nào sai? A. 4d . B. 1s. C. 2p. D. 3f Caâu 8. Trong tự nhiên, Gali có 2 đồng vị là : 69 Ga (60,1%) và 71 Ga (39,9%). Nguyên tử khối trung bình của Ga là: A. 70,56 B. 69,80 C. 70,20 D. 69,40 Caâu 9. Cấu hình electron nào sau đây không đúng? A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Caâu 10. Tỉ số hạt mang điện và hạt không mang điện trong ion 56 3 26 Fe + là : A. 1,63 B. 1,86 C. 1,50 D. 1,73 Caâu 11. Trong một nguyên tử : A. số proton luôn bằng số nơtron B. Tổng điện tích các proton và electron bằng điện tích hạt nhân. C. Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử. D. Tổng số proton và số nơtron được gọi là số khối. Caâu 12. Khối lượng nguyên tử của Clo là 35,5. Clo có 2 đồng vị là 35 Cl và 37 Cl. Phần trăm khối lượng của 35 Cl có trong HClO n là 26,119%(hiđro là 1 1 H và oxi là 16 8 O ). Giá trị của n là : A. 1 B. 2 C. 3 D.4 Caâu 13. Nguyên tử X có tổng số proton, nơtron, electron là 58 trong đó số nơtron nhiều hơn số proton là 1. Xác định loại nguyên tố của X? A.nguyên tố s B. nguyên tố p C. nguyên tố d D. nguyên tố f 1 6 11 16 21 26 2 7 12 17 22 27 3 8 13 18 2 3 28 4 9 14 19 24 29 5 10 15 20 25 30 Điểm Câu 14. Trong phân tử H 2 SO 4 tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt khơng mang điện (biết 16 1 32 8 1 16 O, H, S ) là : A. 26 hạt B. 48 hạt C. 1 đáp án khác D. 52 hạt Câu 15. Sớ ngun tử Hidro có trong 29,4 gam H 3 PO 4 là: A. 58,996.10 23 B. 1,806.10 23 C. 176,988.10 23 D. 5,418.10 23 Câu 16. Phát biểu nào sai khi nói về tia âm cực? A. Tia âm cực được tạo ra khi cho phóng điện với hiệu thế 15000V qua hai điện cực gắn vào đầu của một ống kín đã rút gần hết khơng khí B. Tia âm cực đi từ cực dương đến cực âm. C. Tia âm cực lệch về phía cực dương khi đặt trong điện trường. D. Tia âm cực là chùm hạt mang điện tích âm và mỗi hạt đều có khối lượng được gọi là các electron. Câu 17. Trong tự nhiên Oxi có 3 đồng vị: O 16 , O 17 , O 18 . Hiđrơ có 3 đồng vị: H 1 , H 2 , H 3 . Số loại phân tử nước được tạo thành từ các đồng vị trên là : A. 16 B. 9 C. 14 D. 18 Câu 18. Hạt nhân ngun tử R bất kì luôn luôn có hạt nào sau đây: A. nơtron. B. proton C. Proton, notron, electron. D. Prôtôn và nơtron. Câu 19. ion Cl - có cấu hình electron là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 Câu 20. Số đơn vị điện tích hạt nhân của ngun tử Nitơ là 7. Trong ngun tử Nitơ số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là; A. 2 B. 3 C. 5 D. 7 Câu 21. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các ngun tử là: A. electron và proton B. nơtron và electron C. nơtron và proton Ni dung kin thc Mc nhn thc Cng Nhn bit Thụng hiu Vn dng Vn dng mc cao hn TN TL TN TL TN TL TN TL 1 Khỏi nim v cu to phõn t hp cht hu c -Khỏi nim, phõn loi hp cht hu c - Công thức cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ. Phõn bit c hp cht hu c,vụ c,hirụcac bon v dn xut của nó. . - Vit c CTCT mạch hở mạch vòng ca mt s hpcht hu c n gin (<4C) khi bit cụng thc phõn t. Lp c cụng thc phõn t ca hp cht hu c khi biết sản phẩm cháy. S cõu hi 2 1 1 4 S im 1,0 0,5 3,5 5,0 (50%) 2. Tớnh ch t ng dng i u ch c a metan,etilen, axetilen -Biết đợc các tính chất vật lí, hoá học của các loại hiđrôcácbon -Nguyên liệu để điều chế các loại hiđrô cácbon - Viết đợc PTP minh hoạ cho các tính chất Dựa vào tính chất hoá học Phân bit c các hiđrôcacbon - Từ tính chất tìm , tỷ lệ các nguyên tố tìm đợc CTPT S cõu hi 1 2 1 1 5 S im 2,0 1,0 1,5 0,5 5,0 (50%) 3. Tng hp cỏc ni dung trờn S cõu hi S im Tng s cõu Tng s im 2 1,0 10% 1 2,0 (20 %) 3 1,5 (15 %) 1 1,5 (15 %) 1 0,5 (5%) 1 3,5 (35 %) 9 10,0 (100%) Đề kiểm tra 45 hoá học 9 (phần Hiđrôcacbon) I-Phần Trắc Nghiệm (3điểm) Khoanh tròn vào một trong các chữ cái A,B,C,D đứng trớc câu trả lời đúng Cõu 1: t chỏy 0,1 mol hidro cacbon X thu c 0,1 mol CO2 v 0,2 mol nc. X có CTHH l : A.C 2 H 6 B.C 2 H 2 C.C 2 H 4 D.CH 4 Cõu 2 : Mt hp cht hu c cú s nguyờn t H bng s nguyờn t C v lm mt mu dung dch brom. Hp cht ú l: A . Axetilen B. Metan C . Etilen D: Benzen Cõu 3 :Mt hirụcacbon A cú cha 85,7 % C v 14,3%H theo khi lng.Cụng thc húa hc no sau õy ỳng vi A: A. C 2 H 2 B. C 2 H 4 C. CH 4 D. C 6 H 6 Cõu 4: Dóy cht no sau õy l hidro cacbon A. C 2 H 2 , C 2 H 4 ,C 4 H 10 B. C 2 H 2 , CH 3 COOH C. C 2 H 2 , CH 4 ,CO 2 D. CO, CO 2 Cõu 5: Dóy cht no sau õy ch gm cỏc hp cht hu c? A. CO 2 , CaCO 3 , CH 4 , C 2 H 6 O. C. C 2 H 4 , C 2 H 6 O, C 4 H 10 , C 6 H 5 Br. B. CaCO 3 , CH 4 , NaCl, H 2 CO 3 . D. CO, C 2 H 4 , C 4 H 10 , C 6 H 5 Br Cõu 6 : Nguyên liệu để điều chế khí axetilen trong phòng thí nghiệm là A. CaCO 3 B. CH 4 C. CaC 2 D. CO 2 II . Phần Tự Luận (7điểm) Câu 1: Có 2 bỡnh ng hai khớ l metan v etilen. Ch dựng mt hoỏ cht hãy nêu phơng pháp phõn bit hai khớ trờn. Câu 2 : Viết phơng trình phản ứng cháy của metan, etilen, axetilen Câu 3: t chỏy hon ton 1 hirocacbon, sau phn ng thu c 6,72 lớt CO 2 v 5,4 g H 2 O. T khi hi ca hirocacbon so vi oxi bng 1,3125. Xỏc nh cụng thc phõn t ca hirocacbon. ĐƠN VỊ BÌNH DƯƠNG ĐỀ KIỂM TRA HKI I- THÀNH LẬP MA TRẬN: Nội dung Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết Thơng hiểu Vận dụng Vận dụng cao 1-quan hệ giữa các hợp chất vơcơ: oxit, axit, bazơ, muối (tính chất và cách điều chế) 2câu 3,5đ 1câu 2đ 3câu 5,5đ 2-Kim loại: Tính chất, dãy hoạt động hố học, nhơm ,sắt 3-Tổng hợp các nội dung trên 2câu 3đ 1 1,5đ 3câu 4,5đ Tổng số câu Tổng số điểm 2 câu 3,5đ (35%) 1câu 2đ (20%) 2câu 3đ (30%) 1câu 1.5đ 15%) 10đ (100%) II-ĐỀ THI HKI: A-LÍ THUYẾT:(7đ) 1-Thực hiện chuổi phương trình phản ứng sau (2đ) (thơng hiểu) Al 2 O 3 → Al → AlCl 3 → Al(NO 3 ) 3 → Al(OH) 3 2-Viết các phương trình phản ứng xảy ra:(2đ) (biết) a- K 2 CO 3 + HCl → b- Fe(OH) 3 → c- Cu(NO 3 ) 2 + NaOH → d- P 2 O 5 + KOH → 3-Chỉ dùng một kim loại duy nhất, hãy nhận biết các dd đựng trong các lọ mất nhãn sau: dd H 2 SO 4 lỗng , dd Na 2 SO 4 , ddBaCl 2 ,dd NaCl.viết phương trình phản ứng xãy ra, nếu có? (1,5đ) (vận dụng) 4-Hãy viết các phương trình sản xuất axit sunfuric?(1,5đ) (biêt) B-BÀI TỐN:(3đ) Hòa tan hồn tồn một hổn hợp gồm hai kim loại magiê và đồng bằng dung dòch HCl 2M,sau phản ứng thu được 6,72 lít khí hiđrô (đktc)và 2,8gam một chất rắn khơng tan. Tính: a- Thể tích dung dòch HCl cần dùng? (vận dụng) b- Thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hổn hợp? (vận dụng cao) ( cho:Mg: 24, H:1, Cl:35,5 , Cu:64) ĐÁP ÁN: A-LÍ THUYẾT:(mỗi phương trình cân bằng sai trừ 0,25đ) 1-Chuổi pt: 2Al 2 O 3 đpnc → 4Al + 3 O 2 (0,5đ) 2Al + 3 Cl 2 → 2 AlCl 3 (0,5đ) AlCl 3 + 3AgNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + 3AgCl↓ (0,5đ) Al(NO 3 ) 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 ↓+ 3NaNO 3 (0,5đ) 2-Vieát pt : a- K 2 CO 3 + 2 HCl→ 2 KCl + H 2 O + CO 2 (0,5ñ) b- 2 Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O (0,5ñ) c- Cu(NO 3 ) 2 +2NaOH → Cu(OH) 2 + 2NaNO 3 (0,5ñ) d- P 2 O 5 + 6 KOH → 2K 3 PO 4 + 3 H 2 O (0,5ñ) 3- Nhận biết các chất: -Dùng Fe nhận biết dd H 2 SO 4 loãng: có xuất hiện bọt khí (có thể dùng kim loại khác như Mg, Al, Zn…) Fe + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 (0,5đ) -Dùng dd H 2 SO 4 vừa nhận biết để nhận biết dd BaCl 2 : có xuất hiện kết tủa trắng H 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4 +2HCl (0,5đ) -Dùng dd BaCl 2 vừa nhận biết để nhận biết dd Na 2 SO 4 : có xuất hiện kết tủa trắng BaCl 2 + Na 2 SO 4  BaSO 4 + 2NaCl (0,5đ) Còn lại là dd NaCl 4-Sản xuất axit sunfuric qua 3 công đoạn: -Sản xuất lưu huỳnh dioxit: S + O 2 → 0t SO 2 (0,5đ) -Sản xuất lưu huỳnh trioxit: 2SO 2 + O 2 52 0 OV t  2SO 3 (0,5đ) -Sản xuất axit sunfuric: SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 (0,5đ) B-BÀI TOÁN:(3đ) Mg + 2HCl  MgCl 2 + H 2 (0,5ñ) 24g 2 mol 1mol ?g ?mol 0,3mol n H 2 = 4,22 v = 4,22 72,6 = 0,3 mol (0,25ñ) n HCl = 0,3.2 = 0,6 mol (0,25ñ) V ddHCl = M C n = 2 6,0 = 0,3 lit (0,5ñ) m Mg = 0,3 .24 = 7,2 g (0,25ñ) m hh = 7,2+ 3,8 = 10 g (0,25đ) %Mg = 10 2,7 .100 = 72% (0,5ñ) %Cu = 100 -72 = 28% (0,5ñ)