Bài 14. Dòng điện trong chất điện phân tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả cá...
Naờm hoùc: 2007-2008 GV:Huyứnh Phửụực Tuaỏn KIỂM TRA BÀI CŨ Câu 1. Dòng điện trong kim loại là dòng chuyển dời có hướng của a. các hạt mang điện. b. ion dương và electron. c. ion âm và Ion dương. d. các electron tự do. Em hãy trình bày bản chất dòng điện trong kim loại? Dòng điện trong kim loại là dòng chuyển dời có hướng của các elctrron tự do dưới tác dụng của điện trường. § 14. DÒNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN § 14. DÒNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN I.Thuyết điện li: 1.Nhận xét: Nước tinh khiết có rất ít hạt tải điện. Khi thêm lượng nhỏ axít,bazơ, muối: số hạt tải điện tăng lên. 2. Thuyết điện li: ND: Trong dd, các hợp chất hố học như axít, bazơ và muối bị phân li(một phần hoặc tồn bộ)thành các ngun tử (hoặc nhóm ngun tử) tích điện gọi là ion; ion có thể chuyển động tự do trong dung dịch và trở thành hạt tải điện. + Quan sát thí nghiệm DD NaCl Nước tinh khiết + NaCl ⇒ Với các dung dòch khác như dd HCl, dd NaOH thì sao ? Các dd khác - Axít phân li thành ion âm (gốc axít) - và ion dương H + . - Bazơ phân li thành ion âm (OH) - và ion dương (kim loại) + . - Muối phân li thành ion âm (gốc axít) - và ion dương (kim loại ) + . - Một số Bazơ như (NH 4 )OH; (NH 4 )Cl phân li thành các ion (OH) - , Cl - , (NH 4 ) + . Đèn không sáng § 14. DOØNG ÑIEÄN TRONG CHAÁT ÑIEÄN PHAÂN § 14. DOØNG ÑIEÄN TRONG CHAÁT ÑIEÄN PHAÂN Khi tan vào nước, dung môi khác hoặc bị nóng chảy các ion chuyển động như thế nào? + DD NaCl Cl Na + + Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl - Cl - Na + Dung dịch và các chất nóng chảy như trên gọi là chất điện phân Các ion chuyển động hỗn độn (tự do) + § 14. DÒNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN § 14. DÒNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN Quan sát thí nghiệm DD NaCl + II. Bản chất dòng điện trong chất điện phân : NaCl A K Tại sao kim loại có thể dẫn điện được? Còn trong chất điện phân hạt mang điện là những loại hạt nào? § 14. DÒNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN § 14. DÒNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN II. Bản chất dòng điện trong chất điện phân : + DD NaCl Cl Na + + Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl - Cl - Na + Khi không có điện trường ngoài các ion chuyển động h n ỗ đ n.ộ E Khi có điện trường ngoài các ion dương và ion âm chuyển động như thế nào ? A K § 14. DÒNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN § 14. DÒNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN II. Bản chất dòng điện trong chất điện phân : + DD NaCl + Na + Na + Cl - Na + Cl - Cl - + Sau khi ion chuyển động đến các điện cực hiện tượng gì xảy ra ? E Bản chất dòng điện trong chất điện phân là gì ? A K Dòng điện trong chất điện phân là dòng ion dương và ion âm chuy nể đ ng có h ng theo hai ộ ướ chi u ng c nhauề ượ . Lưu ý: chất điện phân không dẫn điện tốt bằng kim loại. E dd muối CuSO 4 Cu Hiện tượng này gọi là hiện tượng dương cực tan III. Các hiện tượng diễn ra ở điện cực,hiện tượng d ng ươ cực tan : Cu 2+ +2e - Cu: bám vào K A K Cu Cu 2+ +2e - Cu 2+ bị SO 4 2- kéo vào dd; cực A bị tan ra E Cu Dd AgNO 3 Khi nào xảy ra hiện tượng dương cực tan? Hiện tượng d ng ươ c c tanự x y ra khiả kim loại dùng làm anôt có trong g c mu i c a dd ố ố ủ đi n ệ phân (anôt tan DỊNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN ĐỊNH LUẬT FA-RA-ĐÂY THÍ NGHIỆM VỀ DỊNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN Thí nghiệm Thí nghiệm A K Đ H2O K + - Kết luận: Nước cất điện mơi A Dung dịch NaCl chất dẫn điện Các dung dịch muối, axit, bazơ gọi chất điện phân Các muối nóng chảy chất điện phân K Đ DD NaCl K + - BẢN CHẤT CỦA DỊNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN NaCl Na+ Cl - Các axit, muối, bazơ hòa tan vào nước phân li thành ion tự do: VD: NaCl Na+ + Cl- HCl H+ + Cl- Khi khơng có điện trường ngồi, ion chuyển động hỗn loạn nên khơng có dòng điện Na+ NaCl Cl - Sự tái hợp : q trình chuyển động nhiệt hỗn loạn số ion dương ion âm kết hợp với để trở thành ngun tử trung hòa Khi có điện trường ngồi, ion dương chuyển động có hướng theo chiều điện trường, ion âm ngược chiều điện trường tạo nên dòng điện chất điện phân A E Na+ Cl - Cl Na+ K Na+ Na+ Cl - Vậy chât dòng điện Khi có chuyển điện trường chất điện phân dòng dời có hướng ion dương theo chiều điện trường ion âm ngược Cl - PHẢN ỨNG PHỤ TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN Các ion âm chuyển anốt nhường electrơn cho anốt, ion dương catốt nhận electrơn từ catốt Chúng thành ngun tử hay phân tử trung hòa : - bám vào điện cực bay lên dạng khí - tác dụng với điện cực dung mơi gây phản ứng gọi phản ứng phụ hay phản ứng thứ cấp Cl- A nhường 1e cho A, 2Cl+- -2e →Cl2 Na+ K nhận 1e A Na + 1e → Na chúng trở thành ? + DD - ++ NaCl + + - + HIỆN TƯỢNG DƯƠNG CỰC TAN a Thí nghiệm Anot + - Catot K Cu Pb Dung dịch CuSO4 Cu2 + Cu2 SO42- + SO42- Cu2 Cu SO 24 + + Cu + SO42- Cu2 + SO42- SO42SO42- b Giải thích tượng: Do phân li dung dịch có ion Cu 2+ 2SO2+ Cu dịch chuyển theo chiều điện trường catốt: Cu2+ + 2e- = Cu Catốt có Cu bám vào Ở anốt Cu: electron bị kéo cực dương thánh cu2+ Cu – 2e- = Cu2+ (Cu2+ + SO42- = CuSO4 ) Cu anốt tan dần vào dung dịch Đồng anốt tan dần vào dung dịch, catốt có đồng bám vào gọi tượng cực dương tan Điều kiện để có tượng cực dương tan điện phân dung dịch muối kim loại anốt phải làm kim loại c Định luật Ơm chất điện phân : Khi có I(U) có tượng Đồ thị dạngdương đoạn cực tan, dòng điện chất điện thẳng phân tn theo định luật Ơm, Vậy độ mạch dòng điện giống: Cường đoạn có chất điện phân tn theo điện trở định luật ? Giống Chú ý : suất phản điện Gọi R điện trở chất đoạn cóUhiện dụng cụđiện cực ? : Vậy Khi có I phụ:mạch thuộc theotượng hệ thức bình điện phân :thuộc U theo hệ phân I phụ dương tan suất U phản điện = phân ?bình + thức có cựcI điện dương R tanE: pE=p ?= + khơng có cực dương tan : Ep khác U 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 (V) I 0,025 0,060 0,100 0,130 0,1700,210 (A) 0,20 I(A) 0,18 0,14 0,10 0,06 0,02 U(V) 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 ĐỊNH LUẬT FA-RA-ĐÂY VỀ ĐIỆN PHÂN Michael Faraday • Sinh ngày 22/09/1791 làng Newington, Surrey thuộc thành phố London • Mất ngày 25/08/1867 • Michael Faraday nhà bác học để lại nhiều cơng trình khám phá, phương pháp thực nghiệm hữu ích lý thuyết tân tiến hóa học điện học a/ Định luật I Fa-Ra-Đây Khối lượng m chất giải phóng điện cực bình điện phân tỉ lệ thuận với điện lượng chạy qua bình m = k q m= F Khối lượng A chất giải It n phóng (g) Khối lượng mol (g) Cường độ dòng điện (A) Thời gian điện phân (s) Hoá trò Hằng số Faraday F = 96500 (C/mol) b Đònh luật F araday II: Đương lượng điện hóa k nguyên tố tỉ lệ với đương lượng gam A/n nguyên tố đó.Hệ số tỉ lệ 1/F F gọi số Faraday A k= F n A m= q F n N = NA = 6,023.1026 (Nguyên tử) N= NA = 6,023.1026 (Nguyên tử) c) Cơng thức Farađây điện phân Khối lượng chất giải phóng điện cực (g Khối lượng mol chất giải phóng (g/mol) A m = It F n Cường độ dòng điện qua bình điện phân Thời gian điện phân (s) Hóa trò chất giải phóng Hằng số Fa – – đây, F = 96500 (C/mol) 6/ Ứng dụng tượng điện phân a) Điều chế kim loại: Clo, hidro, xút (NaOH) ngun liệu quan trọng cơng nghiệp hóa chất Việc điều chế ngun liệu thực cách điện phân dd muối ăn (NaCl) tan nước với điện cực graphit kim loại khơng bị ăn mòn Kết điện phân cho ta xút tan vào dd khí hidro clo bay b) Luyện kim Dựa vào tượng dương cực tan để tinh chế kim loại Người ta đúc đồng nấu từ quặng ( chứa nhiều tạp chất) thành tấm, dùng làm cực dương bình điện phân đựng dd CuSO4 điện phân dương cực tan dần, đồng ngun chất bám vào cực âm, tạp chất lắng xuống đáy Các kim loại khác (Al, Mg ) nhiều hóa chất khác điều chế từ phương pháp điện phân c) Mạ điện Mạ điện dùng phương pháp điện phân để phủ lớp kim loại (thường kim loại khơng gỉ Crom, niken, vàng, bạc ) lên đồ vật kim loại khác Khi vật cần mạ dùng làm cực âm, kim loại dùng để mạ dùng dương,còn chất điện phân dd muối kim loại dùng để mạ Tuần13;Tiết26.Ngày soạn: I.Mục tiêu 1/ Kiến thức: - Nắm đợc nội dung thuyết điện li - Hiểu đợc bản chất của dòng điện trong chất điện phân 2/ Kỹ năng: - Giải thích điện sự phân li của axít; bazơ và muối -Giải thích đợc quá trình dẫn điện trong chất điện phân,các phản ứng xảy ra ở Anốt và Katốt II.Chuẩn bị: 1/ Giáo viên: - Chuẩn bị dụng cụ Thí nghiệm hình14.3 ;14.4 và 14.5 - Các câu hỏi hớng dẫn học sinh tìm hiểu bài - Câu hỏi trắc nghiệm củng cố bài 2/ Học sinh: - Đọc trớc bài ở nhà và chuẩn bị bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Ôn lại các kiến thức về dòng điện trong kim loại - Xem lại về hoá trị của các kim loại II. Tổ chức hoạt động dậy và học A.Hoạt động đầu giờ( Time:05 min ) 1/ ổ n định tổ chức lớp: Lớp Ngày dạy Sĩ số Học sinh nghỉ 2/ Hoạt động vào bài: Trong đời sống cũng nh trong Sản xuất thì Nhôm ngày càng đợc ứng dụng rộng rãi,để sản xuất Nhôm thì chu trình sản xuất sẽ ra sao? Để trả lời câu hỏi này ta vào bài hôm nay B.Bài mới ( Time :38 min ) Time Hoạt động của Giáo viên và học sinh Cách tổ chức H.động 07 1. Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ *( 1?) Tại sao kim loại lại dẫn điện tốt? Hạt tải điện trong kim loại là hạt gì? Bản chất dòng điện trong kim loại? *( 2 ?) Nguyên nhân gây ra điện trở và hiện tợng toả nhiệt trong kim loại? * ( 3?) Suất nhiệt điện động phụ thuộc vào điều gì?cấu tạo của cặp nhiệt điện? * Hoạt động cá nhân: - Giáo viên đa ra câu hỏi - Học sinh suy nghĩ và trả lời câu hỏi 10 2. Hoạt động 2:Tìm hiểu về Thuyết điện li I/ Thuyết điện li: a/ Thí nghiệm: - Cho nớc tinh khiết vào cốc,nối hai điện cực vào nguồn điện của pin,quan sát dòng điện chạy qua điện kế. *( 1?) Nhận xét về dòng điện chạy qua bình điện phân khi cho nớc cất, CuSO 4 ;NaCl vào dung dịch? Quan sát sự thay đổi ở các điện cực Cu và Than chì? *( 2?) Trình bày nội dung của thuyết điện li? HS: Nội dung cơ bản của thuyết điện li: + Trong dung dịch các chất axít, bazơ, muối bị phân li một phần hoặc toàn bộ thành các iôn, các iôn có thể chuyển động tự do trong dung dịch và chúng là các hạt tải điện trong dung dịch điện phân. + Các iôn mang điện tích bằng một số nguyên lần điện tích nguyên tố. + Các iôn vốn đã có sẵn trong dung dịch, chúng liên kết với nhau bằng lực hút tĩnh điện, một số phân tử chuyển động nhiệt tách thành iôn tự do. + Các muối hoặc bazơ nóng chảy cũng cho các iôn tự do nh dung dịch. + Các dung dịch axít, bazơ và muối nóng chảy gọi là dung dịch điện phân. * Hoạt động cá nhân: - Học sinh đọc mục I trong SGK và trả lời câu hỏi của GV. -GV tiến hành thí nghiệm với nớc cất và một số chất điện phân nh: CuSO 4 ;NaCl với các điện cực bằng than chì và bằng đồng. Bài 14: dòng điện trong chất điện phân 13 3. Hoạt động 3:Tìm hiểu bản chất dòng điện trong chất điện phân II/ Bản chất dòng điện trong chất điện phân 1/ Thí nghiệm: Cho điện phân muối CuCl 2 ; CuSO 4 với điện cực bằng sắt mạ thiếc. Kết quả :Sau một thời gian thì điện cực bị mờ và Kiểm tra bài cũ Điền cụm từ thích hợp vào chỗ chấm: 1. Bản chất của dòng điện trong kim loại được nêu rõ trong một lí thuyết gọi là 2. Các electron hoá trị sau khi tách khỏi nguyên tử, trở thành . 3. Khí electron chuyển động trôi ngược chiều điện trường ngoài, tạo thành . 4. Tốc độ trôi v của electron tỉ lệ với cường độ điện trường E, tức là v = à e . E, trong đó hệ số tỉ lệ à e giảm khi nhiệt độ tăng và được gọi là . 5. Những chất dẫn điện tốt và có điện trở suất khá nhỏ (khoảng 10 -7 ữ 10 -8 m) thường là các thuyết electron các electron tự do độ linh động của electron kim loại khí electron (điện tử) tự do I. Thí nghiệm: - Nhận xét: + Nước cất không cho dòng điện chạy qua. + Dung dịch axit, bazơ hoặc muối cho dòng điện chạy qua. II. Thuyết điện li: Trong dung dịch, các hợp chất hoá học như axit, bazơ và muối bị phân li (một phần hoặc toàn bộ) thành các nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử) tích điện gọi là ion; ion có thể chuyển động tự do trong dung dịch và trở thành hạt tải điện. I 0 - + Nước cất - + Dd muối Khi trong cốc là nước tinh khiết, dòng điện rất nhỏ. Cho thêm muối vào nước, dòng điện tăng mạnh. I 0 + + Quan saựt thớ nghieọm DD NaCl DD Nửụực caỏt + . Axit H + + (gốc axit) - HCl H + + Cl - . Bazơ (kim loại) + + (OH) - NaOH Na + + OH - . Muối (kim loại) + + (gốc axit) NaCl Na + + Cl - . Muối amoni (NH 4 ) + + (gốc axit) (NH 4 )OH (NH 4 ) + + OH - Chất điện phân là những chất ở trạng thái dung dịch hay nóng chảy bị dòng điện phân tích. + DD NaCl Cl Na + + Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl - Cl - Na + E Khi kh«ng cã ®iÖn trêng ngoµi c¸c ion chuyÓn ®éng nh thÕ nµo ? Khi cã ®iÖn trêng ngoµi c¸c ion d¬ng vµ ion ©m chuyÓn ®éng nh thÕ nµo ? III. Bản chất dòng điện trong chất điện phân - Dòng điện trong lòng chất điện phân là dòng ion dương và ion âm chuyển động có hướng theo hai chiều ngược nhau. - Ion (+) chạy về catôt (ngược chiều điện trường) gọi là cation. - Ion (-) chạy về anôt (cùng chiều điện trường) gọi là anion. - Chất điện phân không dẫn điện tốt bằng kim loại. + DD NaCl + Na + Na + Cl - Na + Cl - Cl - + E IV. Ph¶n øng phơ trong chÊt ®iƯn ph©n Các nguyên tử hay phân tử trung hoà tạo ra ở các điện cực có thể bám vào cực hoặc bay lên khỏi dd điện phân hoặc tác dụng với điện cực và dung môi gây nên các phản ứng hoá học khác gọi là các phản ứng phụ (hay phản ứng thứ cấp). V. Hiện tượng dương cực tan a) Thí nghiệm b) Kết quả thí nghiệm Cực dương làm bằng đồng bị hao dần đi, còn ở catôt lại có đồng bám vào. Hiện tượng dương cực tan xảy ra khi điện phân một dung dịch muối kim loại mà anôt làm bằng chính kim loại ấy. Bình điện phân dung dịch CuSO 4 với điện cực bằng đồng. Khi có dòng điện chạy qua, nguyên tử đồng ở anốt biến thành ion Cu 2+ và tan vào dung dịch. ion Cu 2+ ở gần catốt biến thành nguyên tử đồng và bám vào cực này. c) Định luật Ôm đối với chất điện phân Khi có hiện tượng dương cực tan, dòng điện trong chất điện phân tuân theo định luật Ôm, giống như đối với đoạn mạch chỉ có điện trở thuần. I U 0 U = k I [...]... Kiểm tra bài cũ Điền cụm từ thích hợp vào chỗ chấm: 1. Bản chất của dòng điện trong kim loại được nêu rõ trong một lí thuyết gọi là 2. Các electron hoá trị sau khi tách khỏi nguyên tử, trở thành . 3. Khí electron chuyển động trôi ngược chiều điện trường ngoài, tạo thành . 4. Tốc độ trôi v của electron tỉ lệ với cường độ điện trường E, tức là v = à e . E, trong đó hệ số tỉ lệ à e giảm khi nhiệt độ tăng và được gọi là . 5. Những chất dẫn điện tốt và có điện trở suất khá nhỏ (khoảng 10 -7 ữ 10 -8 m) thường là các thuyết electron các electron tự do độ linh động của electron kim loại khí electron (điện tử) tự do I. Thí nghiệm: - Nhận xét: + Nước cất không cho dòng điện chạy qua. + Dung dịch axit, bazơ hoặc muối cho dòng điện chạy qua. II. Thuyết điện li: Trong dung dịch, các hợp chất hoá học như axit, bazơ và muối bị phân li (một phần hoặc toàn bộ) thành các nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử) tích điện gọi là ion; ion có thể chuyển động tự do trong dung dịch và trở thành hạt tải điện. I 0 - + Nước cất - + Dd muối Khi trong cốc là nước tinh khiết, dòng điện rất nhỏ. Cho thêm muối vào nước, dòng điện tăng mạnh. I 0 + + Quan saựt thớ nghieọm DD NaCl DD Nửụực caỏt + . Axit H + + (gốc axit) - HCl H + + Cl - . Bazơ (kim loại) + + (OH) - NaOH Na + + OH - . Muối (kim loại) + + (gốc axit) NaCl Na + + Cl - . Muối amoni (NH 4 ) + + (gốc axit) (NH 4 )OH (NH 4 ) + + OH - Chất điện phân là những chất ở trạng thái dung dịch hay nóng chảy bị dòng điện phân tích. + DD NaCl Cl Na + + Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl - Cl - Na + E Khi kh«ng cã ®iÖn trêng ngoµi c¸c ion chuyÓn ®éng nh thÕ nµo ? Khi cã ®iÖn trêng ngoµi c¸c ion d¬ng vµ ion ©m chuyÓn ®éng nh thÕ nµo ? III. Bản chất dòng điện trong chất điện phân - Dòng điện trong lòng chất điện phân là dòng ion dương và ion âm chuyển động có hướng theo hai chiều ngược nhau. - Ion (+) chạy về catôt (ngược chiều điện trường) gọi là cation. - Ion (-) chạy về anôt (cùng chiều điện trường) gọi là anion. - Chất điện phân không dẫn điện tốt bằng kim loại. + DD NaCl + Na + Na + Cl - Na + Cl - Cl - + E IV. Ph¶n øng phơ trong chÊt ®iƯn ph©n Các nguyên tử hay phân tử trung hoà tạo ra ở các điện cực có thể bám vào cực hoặc bay lên khỏi dd điện phân hoặc tác dụng với điện cực và dung môi gây nên các phản ứng hoá học khác gọi là các phản ứng phụ (hay phản ứng thứ cấp). V. Hiện tượng dương cực tan a) Thí nghiệm b) Kết quả thí nghiệm Cực dương làm bằng đồng bị hao dần đi, còn ở catôt lại có đồng bám vào. Hiện tượng dương cực tan xảy ra khi điện phân một dung dịch muối kim loại mà anôt làm bằng chính kim loại ấy. Bình điện phân dung dịch CuSO 4 với điện cực bằng đồng. Khi có dòng điện chạy qua, nguyên tử đồng ở anốt biến thành ion Cu 2+ và tan vào dung dịch. ion Cu 2+ ở gần catốt biến thành nguyên tử đồng và bám vào cực này. c) Định luật Ôm đối với chất điện phân Khi có hiện tượng dương cực tan, dòng điện trong chất điện phân tuân theo định luật Ôm, giống như đối với đoạn mạch chỉ có điện trở thuần. I U 0 U = k I [...]... Naờm hoùc: 2007-2008 GV:Huyứnh Phửụực Tuaỏn KIỂM TRA BÀI CŨ Câu 1. Dòng điện trong kim loại là dòng chuyển dời có hướng của a. các hạt mang điện. b. ion dương và electron. c. ion âm và Ion dương. d. các electron tự do. Em hãy trình bày bản chất dòng điện trong kim loại? Dòng điện trong kim loại là dòng chuyển dời có hướng của các elctrron tự do dưới tác dụng của điện trường. § 14. DÒNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN § 14. DÒNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN I.Thuyết điện li: 1.Nhận xét: Nước tinh khiết có rất ít hạt tải điện. Khi thêm lượng nhỏ axít,bazơ, muối: số hạt tải điện tăng lên. 2. Thuyết điện li: ND: Trong dd, các hợp chất hố học như axít, bazơ và muối bị phân li(một phần hoặc tồn bộ)thành các ngun tử (hoặc nhóm ngun tử) tích điện gọi là ion; ion có thể chuyển động tự do trong dung dịch và trở thành hạt tải điện. + Quan sát thí nghiệm DD NaCl Nước tinh khiết + NaCl ⇒ Với các dung dòch khác như dd HCl, dd NaOH thì sao ? Các dd khác - Axít phân li thành ion âm (gốc axít) - và ion dương H + . - Bazơ phân li thành ion âm (OH) - và ion dương (kim loại) + . - Muối phân li thành ion âm (gốc axít) - và ion dương (kim loại ) + . - Một số Bazơ như (NH 4 )OH; (NH 4 )Cl phân li thành các ion (OH) - , Cl - , (NH 4 ) + . Đèn không sáng § 14. DOØNG ÑIEÄN TRONG CHAÁT ÑIEÄN PHAÂN § 14. DOØNG ÑIEÄN TRONG CHAÁT ÑIEÄN PHAÂN Khi tan vào nước, dung môi khác hoặc bị nóng chảy các ion chuyển động như thế nào? + DD NaCl Cl Na + + Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl - Cl - Na + Dung dịch và các chất nóng chảy như trên gọi là chất điện phân Các ion chuyển động hỗn độn (tự do) + § 14. DÒNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN § 14. DÒNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN Quan sát thí nghiệm DD NaCl + II. Bản chất dòng điện trong chất điện phân : NaCl A K Tại sao kim loại có thể dẫn điện được? Còn trong chất điện phân hạt mang điện là những loại hạt nào? § 14. DÒNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN § 14. DÒNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN II. Bản chất dòng điện trong chất điện phân : + DD NaCl Cl Na + + Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl - Cl - Na + Khi không có điện trường ngoài các ion chuyển động h n ỗ đ n.ộ E Khi có điện trường ngoài các ion dương và ion âm chuyển động như thế nào ? A K § 14. DÒNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN § 14. DÒNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN II. Bản chất dòng điện trong chất điện phân : + DD NaCl + Na + Na + Cl - Na + Cl - Cl - + Sau khi ion chuyển động đến các điện cực hiện tượng gì xảy ra ? E Bản chất dòng điện trong chất điện phân là gì ? A K Dòng điện trong chất điện phân là dòng ion dương và ion âm chuy nể đ ng có h ng theo hai ộ ướ chi u ng c nhauề ượ . Lưu ý: chất điện phân không dẫn điện tốt bằng kim loại. E dd muối CuSO 4 Cu Hiện tượng này gọi là hiện tượng dương cực tan III. Các hiện tượng diễn ra ở điện cực,hiện tượng d ng ươ cực tan : Cu 2+ +2e - Cu: bám vào K A K Cu Cu 2+ +2e - Cu 2+ bị SO 4 2- kéo vào dd; cực A bị tan ra E Cu Dd AgNO 3 Khi nào xảy ra hiện tượng dương cực tan? Hiện tượng d ng ươ c c tanự x y ra khiả kim loại dùng làm anôt có trong g c mu i c a dd ố ố ủ đi n ệ phân (anôt tan dần ra và catôt có kim loại đó bám vào). Khi có hiện tượng dương cực tan thì bình ... Nước cất điện mơi A Dung dịch NaCl chất dẫn điện Các dung dịch muối, axit, bazơ gọi chất điện phân Các muối nóng chảy chất điện phân K Đ DD NaCl K + - BẢN CHẤT CỦA DỊNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN... thức Farađây điện phân Khối lượng chất giải phóng điện cực (g Khối lượng mol chất giải phóng (g/mol) A m = It F n Cường độ dòng điện qua bình điện phân Thời gian điện phân (s) Hóa trò chất giải... Vậy chât dòng điện Khi có chuyển điện trường chất điện phân dòng dời có hướng ion dương theo chiều điện trường ion âm ngược Cl - PHẢN ỨNG PHỤ TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN Các ion âm chuyển anốt nhường