Bài 14. Thực hành: Tính chất hoá học của bazơ và muối

THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - Khắc sâu những tính chất hoá học của bazơ và muối. 2. Kĩ năng : - Tiếp tục rèn luyện các kĩ năng thực hành hoá học. 3. Thái độ : - Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm trong học tập và thực hành hoá học. II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh : 1. Giáo viên : - Hóa chất : dd NaOH ; FeCl 3 ; CuSO 4 ; HCl ; BaCl 2 ; Na 2 SO 4 ; H 2 SO 4 ;Fe - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ốnh hút. 2. Học sinh : - Đọc kỹ bài ở nhà III. Tiến trình bài dạy : 1. Kiểm tra bài cũ : (3p) - Kiểm tra tình hình chuẩn bị hóa chất , dụng cụ * Đặt vấn đề vào bài mới : (1p) Giúp các em có kĩ năng thực hành, quan sát, giải thích…và nắm vững kiến thức lí thuyết đã học. 2. Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung bài học GV ? HS ? Cho đại diện hs từng nhóm lên báo cáo các nội dung: Nêu cách tiến hành thí nghiệm ? TL: Khi tiến hành thí nghiệm này cần I. Hướng dẫn lí thuyết các thí nghiệm(13phút) 1.Tính chất hoá học của bazơ a.Thí nghiệm 1: Phản ứng của NaOH với muối - Cách tiến hành: SGK - Hiện tượng :Xuất hiện kết tủa nâu đỏ - Nhận xét: phản ứng tạo thành HS ? GV GV GV GV lưu ý gì Tiến hành lần lượt từng thí nghiệm, hs khác theo dõi, nhận xét. Nhận xét, rút kinh nghiệm trong mỗi thí nghiệm. Sau khi hs đã làm xong thí nghiệm, Gv tổ chức cho các nhóm đồng loạt tiến hành các thí nghiệm thực hành, đối chiếu với kết quả của đại diện nhóm đã làm trước. Theo dõi uốn nắn thao tác cho hs Một số lưu ý khi tiến hành mỗi thí nghiệm: Nên tiến hành ở ống nghiệm nhỏ Thí nghiệm 2: cần điềm chế ra Cu(OH) 2 trước, chờ một thời gian Fe(OH) 3 không tan PTHH: 3NaOH (dd) + FeCl 3(dd) → Fe(OH) 3(r) +3NaCl (dd) b.Thí nghiệm 2: Phản ứng của đồng (II) oxit với axit - Cách tiến hành: SGK - Hiện tượng: Chất rắn màu xanh lơ HS GV GV HS cho kết tủa lắng đọng, gạn nước lọc rồi cho trực tiếp dd HCl vào quan sát. Tiến hành TN Thí nghiệm 3: Sau khi cho đinh sắt vào ống nghiệm, không được lắc mạnh, quan sát rồi chờ 4 tiếp tục quan sát, so sánh về màu sắc dd, kết tủa bám trên đinh sắt. Có thể vẽ hình lên bảng cách tiến hành một số thí nghiệm. Tiến hành TN tan, chuyển thành dd màu xanh. - Giải thích: Do tạo ra muối đồng II clorua tan trong nước. Cu(OH) 2(r) +2HCl (dd) →CuCl 2(dd) +H 2 O (l) . 2. Tính chất hóa học của muối a.Thí nghiệm 3: Phản ứng của đồng II sunfat v ới kim lo ại - Cách tiến hành: SGK - Hiện tượng - Đinh sắt tan một phần, dung dịch nhạt dần màu xanh; - Có chất rắn màu đỏ bám trên đinh sắt - Nhận xét: Sắt đã đẩy đồng ra khỏi dd muối của nó. CuSO 4(dd) + Fe (r) → FeSO 4(dd) +Cu (r) GV GV GV GV HS Tổ cho học sinh thực hành. Theo dõi uốn nắn thao tác của từng nhóm học sinh. Cho một số Hs đại diện báo cáo kết quả thí nghiệm. Nhận xét Hoàn thành phần bản tường trình b.Thí nghiệm 4: Bariclorua tác dụng với muối - Cách tiến hành: SGK - Hiện tượng :Có kết tủa trắng xuất hiện - Nhận xét: Do phản ứng tạo ra BaSO 4 không tan BaCl 2(dd) +Na 2 SO 4(dd) BaSO 4(r) +NaCl (dd) c.Thí nghiệm 5: Bariclorua tác dụng với axit - Cách tiến hành: SGK - Hiện tượng - Có kết tủa trắng xuất hiện - Nhận xét: Do phản ứng tạo ra BaSO 4 không tan BaCl 2(dd) +H 2 SO 4(dd) → BaSO 4(r) +HCl (dd) II.Tiến hành thực hành (20phút) III. Viết tường trình(5phút) 3. Củng cố, luyện tập : (2p) GV: Nhận xét thái độ , ý thức HS trong buổi thực hành, kết quả thực hành các nhóm GV: Hướng dẫn HS thu dọn, hoá chất, rửa ống nghiệm, vệ sinh phòng học. 4. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà : (1p) - Nhắc HS chuẩn bị tiết sau kiểm tra 1 I - AXIT Khái niệm Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại Công thức hoá học Gồm hay nhiều nguyên tử H gốc axit Phân loại Hai loại Axit có oxi H2SO4, H3PO4 Axit oxi HCl, H2S Hãy điền số nguyên tử hiđro, gốc axit hoá trị gốc axit vào phiếu học tập số Tên axit CTHH Số n/tử hiđro Hoá trị gốc axit Gốc axit HCl - Cl I Axit sun fuhiđric H2S =S II Axit sun furic H2SO4 = SO4 II Axit sun furơ H2SO3 = SO3 II Axit photphoric H PO ≡ PO III Axit clohiđric Dựa vào thành phần phân tử Theo em công thức hoá học Vậy axitthành theo em axit chia axit gồm thành phần gì? loại? ? I - AXIT Khái niệm Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại Công thức hoá học Gồm hay nhiều nguyên tử H gốc axit Phân loại Hai loại Tên gọi Axit + Từ tên axit biết cho biết cách gọi tên loại axit? Tên axit CTHH Số n/tử hiđro Hoá trị gốc axit Gốc axit Axit có oxi H2SO4, H3PO4 Axit clohiđric HCl - Cl I Axit oxi HCl, H2S Axit sun fuhiđric H2S =S II tên phi kim + ic (axit có oxi) Axit sun furic H2SO4 = SO4 II tên phi kim + hiđric (axit oxi) Axit sun furơ H2SO3 = SO3 II Axit photphoric H PO ≡ PO III Với axit có oxi phi kim nguyên tử oxi ta thêm đuôi thay đuôi ic I - AXIT Khái niệm Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại Công thức hoá học Gồm hay nhiều nguyên tử H gốc axit Phân loại Hai loại Axit + Gọi tên axit sau: HBr; HNO3;HNO2;H2CO3 HBr: Axit bromhiđric HNO3: Axit nitric Axit có oxi H2SO4, H3PO4 Axit oxi HCl, H2S Tên gọi BÀI TẬP ÁP DỤNG HNO2: Axit nitrơ H2CO3: Axit cacbonic Ví dụ tên phi kim + ic (axit có oxi) H2SO4 : Axit sunfuric tên phi kim + hiđric (axit oxi) H2S: Axit sunfuhiđric Với axit có oxi phi kim nguyên tử oxi ta thêm đuôi thay đuôi ic H2S: Axit sunfurơ Theo dõi bảng sau cho biết: I - AXIT II - BAZƠ 1/ Cách gọi tên bazơ? Khái niệm Phân tử bazơ gồm có nguyên 2/ Vì Fe Ca có hoá trị II tử kim loại liên kết với hay gọi tên bazơ có Fe phải gọi hoá trị? nhiều nhóm hiđroxit (-OH) Nguyên Công thức hoá học Hoá trị Tên bazơ CTHH tử kim kim loại M(OH)n n hoá trị M loại Tên gọi Tên kim loại + hiđroxit Na Natri hiđroxit NaOH I (Khi kim loại nhiều hoá trị phải Canxi hiđroxit Ca Ca(OH)2 gọi hoá trị sau tên kim loại) II Phân loại Hai loại Bazơ tan Sắt (II) hiđroxit Fe(OH)2 Fe II NaOH; Ca(OH)2; Nhôm hiđroxit Al(OH)3 Al III Bazơ không tan Fe(OH)3 Cu(OH)2; Trong nước em gặp số dung dịch bazơ KOH; NaOH; Ca(OH)2 bazơ tan nước Nhưng có nhiều bazơ không tan nước Cu(OH)2; Mg(OH)2; Fe(OH)3 theo em bazơ phân loại Kiến thức Axit Bazơ Thành phần Công thức - Nguyên tử hiđro -Nguyên tử kim loại - Gốc axit - Nhóm - OH HxA với:- A gốc axit M(OH)n với:- M nguyên tử KL - n hoá trị M - x hoá trị A Phân loại - Axit có oxi - Ba zơ tan - Axit oxi - Bazơ không tan - Axit + tên phi kim + hiđric - Tên kim loại + hiđroxit Axit oxi Gọi tên - Axit + tên phi kim + ic (ơ) Kim loại có hoá trị - Tên kim loại + hoá trị + hiđroxit Kim loại có nhiều hoá trị Axit có nhiều oxi (ít oxi hơn) NHIỆM VỤ Làm tập: 1; 2; 5; 6/a b (trang 130 SGK) 1; 2; (SBT) NHIỆM VỤ Học thuộc kiến thức Đọc trước phần III - Muối CHÚC CÁC VỊ ĐẠI BIỂU, CÁC THẦY CÔ GIÁO VÀ CÁC EM HỌC SINH MẠNH KHOẺ BÀI 14: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI BÀI GIẢNG MÔN HÓA HỌC LỚP 9 Tiết 19 - THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I. DỤNG CỤ -HÓA CHẤT 1.Dụng cụ ; + Ống nghiệm , giá ống nghiệm , giấy ráp , ống nhỏ giọt. 2.Hóa chất : + dd NaOH , dd FeCl 3 , dd CuSO 4 , dd HCl , dd BaCl 2 , dd Na 2 SO 4 , dd H 2 SO 4 , Đinh sắt . II. TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1. Tính chất hóa học của Bazơ Tiết 19 - THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I. DỤNG CỤ -HÓA CHẤT 1.Dụng cụ ; + Ống nghiệm , giá ống nghiệm , giấy ráp , ống nhỏ giọt. 2.Hóa chất : + dd NaOH , dd FeCl 3 , dd CuSO 4 , dd HCl , dd BaCl 2 , dd Na 2 SO 4 , dd H 2 SO 4 , Đinh sắt . II. TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1. Tính chất hóa học của Bazơ Tên thí Tên thí mghiệm mghiệm Cách tiến hành thí Cách tiến hành thí nghiệm nghiệm Hiện Hiện tượng tượng Giải thích, kết luận Giải thích, kết luận TN3: TN3: Đồng(II) Đồng(II) sunfat tác sunfat tác dụng với dụng với kim loại kim loại Làm sạch đinh sắt bằng Làm sạch đinh sắt bằng giấy ráp , cho từ từ đinh sắt giấy ráp , cho từ từ đinh sắt vào ống nghiệm chứa dd vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 .Quan sát , giải thích ? TN4: Bari TN4: Bari clorua tác clorua tác dụng với dụng với muối muối . . Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm đựng dd ống nghiệm đựng dd Na2SO4.Quan sát và giải Na2SO4.Quan sát và giải thích? thích? TN5: Bari TN5: Bari Clorua tác Clorua tác dụng với dụng với axit axit Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa H2SO4 ống nghiệm chứa H2SO4 Quan sát , giải thích ? Quan sát , giải thích ? Tiết 19 - THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I. DỤNG CỤ -HÓA CHẤT 1.Dụng cụ ; + Ống nghiệm , giá ống nghiệm , giấy ráp , ống nhỏ giọt. 2.Hóa chất : + dd NaOH , dd FeCl 3 , dd CuSO 4 , dd HCl , dd BaCl 2 , dd Na 2 SO 4 , dd H 2 SO 4 , Đinh sắt . II. TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1. Tính chất hóa học của Bazơ Tên thí Tên thí mghiệm mghiệm Cách tiến hành thí Cách tiến hành thí nghiệm nghiệm Hiện Hiện tượng tượng Giải thích, kết luận Giải thích, kết luận TN3: TN3: Đồng(II) Đồng(II) sunfat tác sunfat tác dụng với dụng với kim loại kim loại Làm sạch đinh sắt bằng Làm sạch đinh sắt bằng giấy ráp , cho từ từ đinh sắt giấy ráp , cho từ từ đinh sắt vào ống nghiệm chứa dd vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 .Quan sát , giải thích ? TN4: Bari TN4: Bari clorua tác clorua tác dụng với dụng với muối muối . . Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm đựng dd ống nghiệm đựng dd Na2SO4.Quan sát và giải Na2SO4.Quan sát và giải thích? thích? TN5: Bari TN5: Bari Clorua tác Clorua tác dụng với dụng với axit axit Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa H2SO4 ống nghiệm chứa H2SO4 Quan sát , giải thích ? Quan sát , giải thích ? Tiết 19 - THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I. DỤNG CỤ -HÓA CHẤT 1.Dụng cụ ; + Ống nghiệm , giá ống nghiệm , giấy ráp , ống nhỏ giọt. 2.Hóa chất : + dd NaOH , dd FeCl 3 , dd CuSO 4 , dd HCl , dd BaCl 2 , dd Na 2 SO 4 , dd H 2 SO 4 , Đinh sắt . II. TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1. Tính chất hóa học của Bazơ Tên thí Tên thí mghiệm mghiệm Cách tiến hành thí Cách tiến hành thí nghiệm nghiệm Hiện Hiện tượng tượng Giải thích, kết luận Giải thích, kết luận TN1: TN1: Natri Natri hiđroxit hiđroxit tác dụng tác dụng với muối với muối Lấy khoảng 1-2 ml dd Lấy khoảng 1-2 ml dd FeCl3, nhỏ vài giọt dd FeCl3, nhỏ vài giọt dd NaOH                !"#$%#&#'( )*+,   /01 2 3456#73 61 2 *8#3 1 2 9:6;6< )=>=#/ 2  ! "#$%#&#'()*+, ?)@ABC) DEF?GHIJK    !"  !"# $%&'()*+*+,%  $ %/0*,&. $ 1*+*,2+%34 $ )5*675 $ 89:)*+*+,%  !" $ ;<3==> $ ;<3==< $ ;<3== ?  @ $ A0'B*+ $ ;)*+*+,% 5,C>==>< $ D)*+*+,% 5,C>==E>< L $  ;)*+*+,% 5,C>==+ D $ ;)*+*+,% 5,C>==F @       !"#$B#M; L NM A /)O6"#!PQ 5*RP#;6!0<S/)* 61 2 *T< U 2 ;V6WX"#!P0)769Y; =#&);8Z37;)769Y[68#,   @, !"#$%#&#'( ?)@ABC) DEF?GHIJK   61 2 *@B#=P=7[3P\6]*+^6_`a# "%&'()  *B b)6$P6Pc#M)7+661 2 *" #@*/P6PcNM A ,de,f#3 1 2 9:6;6< ,   @, !"#$%#&#'( ?)@ABC) DEF?GHIJK   61 2 *@B#=P=7[3P\6]*+^6_`a#   61 2 *LB^6_`P=7[3P\6]#[/7P= "%&'()  *+gO/h_M` L i  6j*@#W"b)6$P6Pc/)7;/ e,f#31 2 9:6;6< ,   ?kMkMfJlgm@;L , /0#123.B (4*B567#89#8 *% 756 *% d9nBXT<6"X[<0=#oL!&#WZT< #;W^6Y<TU*T<"@!%#, (4*:B567;9#87 :  d9nBp<6=1RW9:6$/)T<6=6R#; /V/V[<0=#,   @, !"#$%#&#'( ?)@ABC) DEF?GHIJK   61 2 *@B#=P=7[3P\6]*+^6_`a#   61 2 *LB^6_`P=7[3P\6]#[/7P= L, !"#$%#*+B   61 2 *qB+3P\6]*/7h "%&'()  *B 6*@*6W^6b)7+661 2 *"#@*/ P6Pc6M q ,1 2 9:68#3W9:#) T>/)6org< ,   @, !"#$%#&#'( ?)@ABC) DEF?GHIJK   61 2 *@B#=P=7[3P\6]*+^6_`a#   61 2 *LB^6_`P=7[3P\6]#[/7P= L, !"#$%#*+   61 2 *qB+3P\6]*/7h   61 2 *AB+3P\6]*+ "%&'()  *+b)6$P6PcNM A  /Z/9:)7L+66j*B K66j*_@`BWC6)6$P6Pc#/ K66j*_L`BWC6)6$P6Pc?#/ L s*t08#31 2 9:6;6< , [...].. .Bài 14: Thực Hành TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI 1 Tính chất hóa học của bazơ   Thí nghiêêm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối Đồng (II) sunfat Thí nghiêêm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit Clohidric 2 Tính chất hóa học của muối: Thí nghiêêm 3: Bạc nitrat tác dụng với kim loại  Thí nghiêêm 4: Bari clorua Khỏi nim v baz ? Cho vớ d minh ? -Baz l hp cht m phõn t gm mt ng/t kim loi liờn kt vi mt hay nhiu nhúm -OH +Baz tan (Kim): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 + Baz khụng tan : Fe(OH)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2 VY BAZ Cể TNH CHT HO HC Gè ? Tit 11.TNH CHT HO HC CA BAZ 1.Tỏc dng ca dung dch baz vi cht ch th mu a Thớ nghim: b Nhn xột: Cỏc dng dch baz (kim) i mu cht ch th: + Qu tớm thnh mu xanh + Dung dch phenolphtalein khụng mu thnh Tit 11.TNH CHT HO HC CA BAZ H2SO4, NaCl, KOH Cú l khụng nhón ng cỏc dd : H2SO4, NaCl, KOH Hóy dựng phng phỏp hoỏ hc nhn bit cỏc dung dch trờn ? + qu tớm Húa H2SO4 Húa xanh KOH Khụng i mu NaCl Tit 11.TNH CHT HO HC CA BAZ 1.Tỏc dng ca dung dch baz vi cht ch th mu 2.Tỏc dng ca dung dch baz vi oxit axit dd Baz+ Oxit axit Mui + H2O Em no nhc li oxớt Axit tỏc dng vi dung dch baz sn phm to thnh l nhng hp cht no? + PT: 3Ca(OH)2 + P2O5 NaOH + SO2 Ca3(PO4)2 + H2O Na2SO3 + H2O Tit 11.TNH CHT HO HC CA BAZ 1.Tỏc dng ca dung dch baz vi cht ch th mu 2.Tỏc dng ca dung dch baz vi oxit axit 3.Tỏc dng ca baz vi axit Mui + H2O BAZ + Axit (Phn ng trung hũa) + PT: Fe(OH)3 + HCl FeCl3 + 3H2O Ba(NO3)2 + 2H2O Em no nhc Axit tỏc dng vi baz sn phm to thnh l nhng hp cht no? Tit 11.TNH CHT HO HC CA BAZ 1.Tỏc dng ca dung dch baz vi cht ch th mu 2.Tỏc dng ca dung dch baz vi oxit axit 3.Tỏc dng ca baz vi oxit axit 4.Baz khụng tan b nhit phõn hy a Thớ nghim + Cu(OH)2 PT: b.Kt lun: to CuO + H2O Baz khụng tan VD: Fe(OH)3 to to oxit + H2O Fe2O3 + H2O Tit 11.TNH CHT HO HC CA BAZ 1.Tỏc dng ca dung dch baz vi cht ch th mu 2.Tỏc dng ca dung dch baz vi oxit axit 3.Tỏc dng ca baz vi oxit axit 4.Baz khụng tan b nhit phõn hy 5.Tỏc dng ca dung dch baz vi dung dch mui ( bi 9) Tit 11.TNH CHT HO HC CA BAZ a Tỏc dng vi dd HCl : c B nhit phõn hy : d i mu qu tớm thnh xanh : Tính chất hoá học Bazơ DD bazơ làm quỳ tím thành xanh, dd phenolphtalein không màu thành màu đỏ DD bazơ tác dụngvới Oxit axit tạo thành muối nc Bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nc DD Baz Bazơ không tỏc dng Tan bịnhiệt Vi dd mui phân hy to thnh to thnh Mui mi v Baz mi Hng dn v nh - Hc bi v Lm bi 1,2,3, 4, sgk - Chun b bi: Mụụt sụ baz quan trng oxit v nc Câu 4: 5: Loại hợpcp chất có phân tửhp gồm Cõu 1: Chn loicht cht phự hp Cõu Chn phự Cõu Dóy baz noloại tanliên c Một7:nguyên tử kim kếttrong với in vo ch trng di õy? in vo ch trng? nc to dung dch baz (Kim)? hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH) CO Axit CaCO Mui + Nc ++ + A Cu(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2 A.A.Ca(OH) Oxit axit baz (dd) v H2O A Oxit B Al(OH)3, Ca(OH)2, Ba(OH)2 B.B.Ca(OH) Baz (r) v H2O B C Kim KOH,loi NaOH, Ba(OH)2 C.C.Ca(OH) (dd) v H Oxit axit D KOH, Zn(OH) C Baz baz 2, Cu(OH) D CaO vhoc H 2O Oxit D Axit Thi gian 10 Ht gi 10 Tit 11.TNH CHT HO HC CA BAZ Xin chân thành cảm ơn quý thy cụ v em ! [...].. .Tính chất hoá học của Bazơ DD bazơ làm quỳ tím thành xanh, dd phenolphtalein không màu thành màu đỏ DD bazơ tác dụngvới Oxit axit tạo thành muối và nc Bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nc DD Baz Bazơ không tỏc dng Tan bịnhiệt Vi dd mui phân hy to thnh to thnh Mui mi v Baz mi Hng dn v nh - Hc bi v Lm bi tp 1,2,3, 4, 5 sgk - Chun b bi: Mụụt sụ baz quan trng oxit v nc Câu 4: 5: Loại hợpcp chất. .. Baz 2 (r) v H2O B C Kim KOH,loi NaOH, Ba(OH)2 C.C.Ca(OH) 2 (dd) v H 2 Oxit axit D KOH, Zn(OH) C Baz baz 2, Cu(OH) 2 D CaO vhoc H 2O Oxit D Axit Thi gian 1 10 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 Ht gi 2 3 4 5 6 7 8         Bài 13­Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân loại các chất vơ cơ CÁC HP CHẤT VÔ CƠ AXIT OXIT Oxi t baz Oxi t axit Axi Axit khô t có ng oxi có oxi   BAZ Ơ Baz tan Bazơ khô ng tan   M ax Bài 13­Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ Bài 1: E loại cá vơ cơ s 1.Phân loại các chất vơ cơ CÁC HP CHẤT VÔ CƠ OXIT Oxi t baz Oxi t axit AXIT BAZ Ơ Axi Axit Baz t khô có ng tan oxi có oxi   Bazơ khô ng tan MUO ÁI CO2 H SO3 H H2SO4 NaHCO Muo Muo Na2SO ái NaCl axit trun Ca(OH g hò a   Bài 13­Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân loại các chất vơ cơ 2.Tính chất hóa học của các loại chất vơ cơ Oxit bazơ +Axit +Oxit axit +DD bazơ  +Oxit bazơ O a Muối   + Nước Bazơ A II/ BÀI TẬP 1 1/ OXIT : a/ Oxit bazơ + . . . . . . . …      Nước   Bazơ  Axit b/ Oxit bazơ + . . . . . . . …    muối + nước     Nước c/ Oxit axit   + . . . . . . ……     axit d/ Oxit axit   + . . . . . . . ……   mu DD bazơ  ối + nước   e/ Oxit axit   +                        . . . . . . .  Oxit bazơ Mu ối Bài 13­Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân loại các chất vơ cơ 2.Tính chất hóa học của các loại chất vơ cơ Oxit bazơ Nhiệt    + Nước +Axit +Oxit axit +DD bazơ  +Oxit bazơ O a Muối Phân  hủ y  +Axit +Oxit axit  +Muối  Bazơ A II/ BÀI TẬP 1 2/ Bazơ  : a/ Bazơ  + . . . . . . . ……  Oxit axit     muối + nước  Axit b/ Bazơ  +  . . . . . . . ……      muối + nước Muối c/ Bazơ  + . . . . . . .  ……     muối + bazơ to        Oxit baz      Oxit bazơ + Nước   d/ Bazơ                                   . . . . . . . …     Bài 13­Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân loại các chất vơ cơ 2.Tính chất hóa học của các loại chất vơ cơ Oxit bazơ Nhiệt    + Nước +DD bazơ  +Axit +Oxit axit +Oxit bazơ Muối Phân  hủ y  +Axit +Oxit axit  +Muối  Bazơ + Kim loại   + Bazơ + Oxit bazơ + Muối II/ BÀI TẬP 1 3. Axit : Kim loại   a/ Axit  + . . . . . . . …        mu ối + hidro Bazơ muối + nước b/ Axit +                            ……………… c/ Axit +                             ………………… Oxit bazơ muối + nước d/ Axit + . . . . . . . …….      mu Muối ối + axit      A Bài 13­Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân loại các chất vơ cơ 2.Tính chất hóa học của các loại chất vơ cơ Oxit bazơ Nhiệt    + Nước +Axit +Oxit axit Phân  hủy +bazơ Bazơ +DD bazơ  +Oxit bazơ Muối  +Axit +Oxit axit  +Muối  +Kim loại   +Oxit bazơ +Bazơ +Muối +axit A II/ BÀI TẬP 1 4.Muối: axit a/ Muối   + . . . . . . .           axit mới   + muối mới bazơ b/ Muối   +  . . . . . . .          muối mới + bazơ mới muối c/ Muối   + . . . . . . .           muối mới + muối mới kim loại     muối  + kim loại  d/ Muối   + . . . . . . . .         mới  Bài 13­Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân loại các chất vơ cơ 2.Tính chất hóa học của các loại chất vơ cơ II/ BÀI TẬP  Bài 2: Viết phương trình hóa học cho những chuyển đổi hóa  CuO (1) CuSO4 (2) Cu(NO3)2   (3) Cu(OH)2 (4) CuO (5) CuO                                         CuSO +  H2SO4 4  +   H2O +  Ba(NO3)2 CuSO4                                     Cu(NO 3)2 +  BaSO4  + 2NaOH +  2NaNO3 3.  Cu(NO3)2                                Cu(OH)   to +   H2O 4.  Cu(OH)2                                  CuO  + 2HCl +   H2O CuO                                        CuCl2 +  Mg +  MgSO4 6. CuCl2                                       Cu     CuCl2 Bài 13­Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ ­ Đánh dấu mỗi lọ và lấy 1.Phân loại các chất vơ cơ hóa chất để thử 2.Tính chất hóa học của các loại chất vơ cơ ­ Cho giấy quỳ tím lần lư l+  Dung d ọ  II/ BÀI TẬP  ịch trong lọ nà                      B Bài t ập 3: ằng phương pháp hóa học  giấy quỳ tím: nhận biết 4 dung dịch : HC ... hoá học Hoá trị Tên bazơ CTHH tử kim kim loại M(OH)n n hoá trị M loại Tên gọi Tên kim loại + hiđroxit Na Natri hiđroxit NaOH I (Khi kim loại nhiều hoá trị phải Canxi hiđroxit Ca Ca(OH)2 gọi hoá. .. cho biết: I - AXIT II - BAZƠ 1/ Cách gọi tên bazơ? Khái niệm Phân tử bazơ gồm có nguyên 2/ Vì Fe Ca có hoá trị II tử kim loại liên kết với hay gọi tên bazơ có Fe phải gọi hoá trị? nhiều nhóm hiđroxit... Công thức hoá học Gồm hay nhiều nguyên tử H gốc axit Phân loại Hai loại Axit có oxi H2SO4, H3PO4 Axit oxi HCl, H2S Hãy điền số nguyên tử hiđro, gốc axit hoá trị gốc axit vào phiếu học tập số