TRƯỜNG THCS TÂN PHÚTIẾT 35: ÔN TẬP THI HỌC KÌ I PHẦN BÀI TẬP... PHẦN BÀI TẬPBài 2: Bằng phương pháp hoá học em hãy nhận biết các chất sau: a.. PHẦN BÀI TẬPBài làm: a.. Tính thành phần p
Trang 1TRƯỜNG THCS TÂN PHÚ
TIẾT 35: ÔN TẬP THI HỌC KÌ I
PHẦN BÀI TẬP
Trang 2BÀI 1: Hoàn thành chuổi biến hóa sau
và ghi rõ điều kiện phản ứng:
a Fe FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 FeCl 3
b Fe(NO 3 ) 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe FeCl 2 Fe(OH) 2.
PHẦN BÀI TẬP
Trang 3PHẦN BÀI TẬP
Đáp án:
a.(1) 2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3
(2) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
(3) 3Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe 2(SO4)3 + 3H2O (4) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 2FeCl3 + 3BaSO4
b.(5) Fe(NO3)3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KNO3
(6) 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + H2O
(7) Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2
(8) Fe + 2HCl FeCl2 + H2
(9) FeCl + 2NaOH Fe(OH) + 2NaCl
Trang 4PHẦN BÀI TẬP
Bài 2: Bằng phương pháp hoá học em hãy
nhận biết các chất sau:
a. 4 dung dịch mất nhãn chứa lần lượt trong 4
lọ: NaCl, H2SO4, HCl, NaOH Viết PTHH xảy ra
b. 3 kim loại sau: Nhôm, sắt, đồng Viết PTHH
(Hoá chất xem như đầy đủ)
Trang 5PHẦN BÀI TẬP
Bài làm:
a. Trích 1 ít dung dịch làm mẫu thử:
- Cho lần lượt 4 dd trên vào các mẫu quỳ tím, thấy:
+ Quỳ tím hoá đỏ là HCl và H 2 SO 4
+ Quỳ tím hoá xanh là NaOH.
+ Quỳ tím không đổi màu là NaCl
- Cho dd BaCl 2 vào 2 ống nghiệm có chứa 2 dd làm
quỳ tím hoá đỏ (HCl và H 2 SO 4 ), thấy có chất rắn (kết tủa) màu trắng xuất hiện là H 2 SO 4 Còn lại là HCl.
PTHH: H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl
Trang 6PHẦN BÀI TẬP
Bài làm:
b Trích 1 ít kim loại trên làm mẫu thử:
- Cho dd NaOH vào 3 ống nghiệm có chứa 3 KL
trên Thấy có khí thoát ra là nhôm.Còn lại là sắt và đồng
PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
- Cho dd HCl vào 2 ống nghiệm có chứa 2 kim
loại còn lại (sắt, đồng).Thấy có sủi bịo khí là sắt, còn lại là đồng
PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Trang 7PHẦN BÀI TẬP
đồng vào dd HCl dư Sau phản ứng kết thúc, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc)
a. Viết PTHH
b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng
của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
( Cho Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5; Cu = 64)
Trang 8PHẦN BÀI TẬP
Hướng dẫn giải:
* 2 kim loại được hoà tan trong dd HCl, chất tham gia phản ứng là Zn Và sinh ra khí H 2
- Tính số mol của khí H 2 theo công thưc n = V/22,4
- Dựa vào PTHH ta suy ra số mol của Zn.
- Tính khối lượng của Zn theo công thức: m = n x M
- Có khối lượng của hỗn hợp, ta tính được khối lượng của Cu.
- Tính phần trăm theo khối lượng của Zn và Cu
%m Zn = m Zn x 100/m hh
%m Cu = m Cu x 100/ m hh
Hay %m CU = 100 - %m Zn
Trang 9PHẦN BÀI TẬP
Bài giải:
1 mol 2 mol 1 mol 1mol
Khối lượng của Zn:
Khối lượng của Cu
Thành phần % theo khối lượng của mỗi KL:
Trang 10Hướng dẫn làm bài tập về nhà
Bài 2 trang 72 SGK:
Dựa vào mối liên hệ giữa các hợp chất
vô cơ và tính chất HH để lập chuổi
biến hoá, sau đó viết PTHH.
VD: KL OXBZ MUỐIBAZƠ
Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3
HAY: KL MUỐI BAZƠ OXBZ
Al AlCl3 Al(OH)3 Al(OH)3
Trang 11Hướng dẫn làm bài tập về nhà
Bài 10 SGK trang 72.
= D x V
n = m/M
vào PTHH để suy ra số mol dư.
Trang 12Dặn dò
I. Lý thuyết
Học bài:
- Tính chất HH của oxit, axit, bazơ, muối và xem lại
mối liên hệ giữa các hợp chất vô cơ (Có các hợp chất điển hình tương ứng với các hợp chất vô cơ trên)
- Tính chất của KL (nhôm và sắt)
- Tính chất của PK (Clo)
II Phần bài tập.
- Sơ đồ phản ứng.
- Nhận biết: Nhận biết dd và nhận biết KL.
- Bài toán: Các dạng bài toán đã làm.
Trang 13CHÚC CÁC
EM LÀM BÀI
THI TỐT
