Bài 24. Ôn tập học kì 1

TRƯỜNG THCS TÂN PHÚ TIẾT 35: ÔN TẬP THI HỌC KÌ I PHẦN BÀI TẬP PHẦN BÀI TẬP BÀI 1: Hồn thành chuổi biến hóa sau ghi rõ điều kiện phản ứng: a Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2(SO4)3 FeCl3 b Fe(NO3)3 Fe(OH)3  Fe2O3 Fe FeCl2  Fe(OH)2 PHẦN BÀI TẬP Đáp án: a.(1) 2Fe + 3Cl2 t0 (2) FeCl3 + 3NaOH (3) 3Fe(OH)3 + 3H2SO4 (4) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 2FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl Fe 2(SO4)3 + 3H2O 2FeCl3 + 3BaSO4 b.(5) Fe(NO3)3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KNO3 (6) 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + H2O (7) Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2 (8) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (9) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl PHẦN BÀI TẬP Bài 2: Bằng phương pháp hoá học em nhận biết chất sau: a dung dịch nhãn chứa lọ: NaCl, H2SO4, HCl, NaOH Viết PTHH xảy b kim loại sau: Nhơm, sắt, đồng Viết PTHH (Hố chất xem đầy đủ) PHẦN BÀI TẬP Bài làm: a Trích dung dịch làm mẫu thử: - Cho dd vào mẫu quỳ tím, thấy: + Quỳ tím hố đỏ HCl H2SO4 + Quỳ tím hố xanh NaOH + Quỳ tím khơng đổi màu NaCl - Cho dd BaCl2 vào ống nghiệm có chứa dd làm quỳ tím hố đỏ (HCl H2SO4), thấy có chất rắn (kết tủa) màu trắng xuất H2SO4 Còn lại HCl PTHH: H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl PHẦN BÀI TẬP Bài làm: b Trích kim loại làm mẫu thử: - Cho dd NaOH vào ống nghiệm có chứa KL Thấy có khí nhơm.Cịn lại sắt đồng PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 - Cho dd HCl vào ống nghiệm có chứa kim loại cịn lại (sắt, đồng).Thấy có sủi bịo khí sắt, lại đồng PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 PHẦN BÀI TẬP Bài 3: Hoà tan 12,9g hỗn hợp kim loại kẽm đồng vào dd HCl dư Sau phản ứng kết thúc, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) a Viết PTHH b Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ( Cho Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5; Cu = 64) PHẦN BÀI TẬP Hướng dẫn giải: * kim loại hoà tan dd HCl, chất tham gia phản ứng Zn Và sinh khí H2 - Tính số mol khí H2 theo cơng thưc n = V/22,4 - Dựa vào PTHH ta suy số mol Zn - Tính khối lượng Zn theo cơng thức: m = n x M - Có khối lượng hỗn hợp, ta tính khối lượng Cu - Tính phần trăm theo khối lượng Zn Cu %mZn = mZn x 100/mhh %mCu = mCu x 100/ mhh Hay %mCU = 100 - %mZn Bài giải: PHẦN BÀI TẬP Trong KL trên, Zn tham gia PƯ với dd HCl sinh khí H Số mol H2 là: nH2 = V/22,4 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol) PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 mol mol mol 1mol 0,1mol 0,1 mol Khối lượng Zn: mZn = n x M = 0,1 x 65 = 6,5 (gam) Khối lượng Cu mCu = mhh – mZn = 12,9 – 6,5 = 6,4 (gam) Thành phần % theo khối lượng KL: %mZn = mZn x 100/mhh = 6,5 x 100/12,9 = 50,4% %mCu = mCu x 100/ mhh 6,4 x 100/12,9 = 49,6% Hay %mCU = 100 - %mZn = 100 – 50,4 = 49,6% Hướng dẫn làm tập nhà Bài trang 72 SGK: Dựa vào mối liên hệ hợp chất vơ tính chất HH để lập chuổi biến hố, sau viết PTHH VD: KL  OXBZ  MUỐIBAZƠ Al  Al2O3  AlCl3  Al(OH)3 HAY: KL  MUỐI  BAZƠ  OXBZ Al  AlCl3  Al(OH)3  Al(OH)3 Hướng dẫn làm tập nhà Bài 10 SGK trang 72 (để xác định nồng độ CM dung dịch ta cần tìm số mol ) (CM = n/V) - Tính số mol Fe - Tính khối lượng dd CuSO4 biết D V theo CTHH : mdd = DxV - Tính khối lượng chất tan CuSO4 biết mdd C% theo công thức: mct = C% x mdd / 100 - Từ tính số số mol CuSO4 theo công thức: n = m/M - Viết PTHH Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu - So sánh số mol Fe CuSO4, số mol chất nhỏ thay vào PTHH để suy số mol dư - Tính CM FeSO4 biết số mol I Dặn dò Lý thuyết Học bài: Tính chất HH oxit, axit, bazơ, muối xem lại mối liên hệ hợp chất vô (Có hợp chất điển hình tương ứng với hợp chất vơ trên) Tính chất KL (nhơm sắt) Tính chất PK (Clo) II Phần tập Sơ đồ phản ứng Nhận biết: Nhận biết dd nhận biết KL Bài toán: Các dạng toán làm - CHÚC CÁC EM LÀM BÀI THI TỐT ... khối lượng KL: %mZn = mZn x 10 0/mhh = 6,5 x 10 0 /12 ,9 = 50,4% %mCu = mCu x 10 0/ mhh 6,4 x 10 0 /12 ,9 = 49,6% Hay %mCU = 10 0 - %mZn = 10 0 – 50,4 = 49,6% Hướng dẫn làm tập nhà Bài trang 72 SGK: Dựa vào... công thức: m = n x M - Có khối lượng hỗn hợp, ta tính khối lượng Cu - Tính phần trăm theo khối lượng Zn Cu %mZn = mZn x 10 0/mhh %mCu = mCu x 10 0/ mhh Hay %mCU = 10 0 - %mZn Bài giải: PHẦN BÀI TẬP...PHẦN BÀI TẬP BÀI 1: Hồn thành chuổi biến hóa sau ghi rõ điều kiện phản ứng: a Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2(SO4)3 FeCl3 b Fe(NO3)3 Fe(OH)3  Fe2O3 Fe FeCl2  Fe(OH)2 PHẦN BÀI TẬP Đáp án: a. (1)