Bài 25. Tính chất của phi kim

Bài 25. Tính chất của phi kim tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vự...

CHƯƠNG III: CHƯƠNG III: PHI KIM. SƠ LƯỢC VỀ BẢNG PHI KIM. SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC HÓA HỌC Bài 25: Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM NỘI DUNG BÀI HỌC NỘI DUNG BÀI HỌC I. PHI KIM CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT VẬT LÍ NÀO ? I. PHI KIM CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT VẬT LÍ NÀO ? II. PHI KIM CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT HÓA HỌC NÀO ? II. PHI KIM CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT HÓA HỌC NÀO ? I. Phi kim có những tính chất v I. Phi kim có những tính chất v ật lí nào? ật lí nào? Ở điều kiện thường, phi kim tồn tại ở cả 3 trạng thái. Ở điều kiện thường, phi kim tồn tại ở cả 3 trạng thái. + Trạng thái rắn. Vd: Lưu huỳnh, cacbon, photpho, . + Trạng thái rắn. Vd: Lưu huỳnh, cacbon, photpho, . + Trạng thái lỏng. Vd: Brom. + Trạng thái lỏng. Vd: Brom. + Trạng thái khí: Vd: Oxi, Nitơ, Hiđro, Clo, . + Trạng thái khí: Vd: Oxi, Nitơ, Hiđro, Clo, . - Hầu hết các nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt - Hầu hết các nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt - Có nhiệt độ nóng chảy nóng chảy thấp, không có ánh kim. - Có nhiệt độ nóng chảy nóng chảy thấp, không có ánh kim. - Một số phi kim độc như Clo, Brom, Iot. - Một số phi kim độc như Clo, Brom, Iot. II. Phi kim có những tính chất hóa học nào? II. Phi kim có những tính chất hóa học nào? 1.Tác dụng với Kim loại. 1.Tác dụng với Kim loại. -Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối. -Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối. Ví dụ: 2Na(r) + Cl Ví dụ: 2Na(r) + Cl 2 2 (k) 2NaCl(r) (k) 2NaCl(r) (vàng lục) (trắng) (vàng lục) (trắng) Fe (r) + S (r) FeS Fe (r) + S (r) FeS (trắng xám) (vàng) (đen) (trắng xám) (vàng) (đen) - Oxi tác dụng với kim loại tạo thành Oxit. - Oxi tác dụng với kim loại tạo thành Oxit. 2Cu (r) + O 2Cu (r) + O 2 2 (k) 2CuO (r) (k) 2CuO (r) (đỏ) (đen) (đỏ) (đen) Kết luận: Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối và Oxit Kết luận: Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối và Oxit 2. Tác dụng với Hiđro. 2. Tác dụng với Hiđro. - Oxi tác dụng Hiđro. - Oxi tác dụng Hiđro. Khí Oxi tác dụng với khí Hiđro tạo thành hơi nước: Khí Oxi tác dụng với khí Hiđro tạo thành hơi nước: O O 2 2 (k) + 2H (k) + 2H 2 2 (k) 2H (k) 2H 2 2 O (k) O (k) - Clo tác dụng với Hiđro. - Clo tác dụng với Hiđro. * Thí nghiệm: * Thí nghiệm: Đưa Hiđro đang cháy vào lọ đựng khí Clo. Sau phản ứng, cho 1 ít Đưa Hiđro đang cháy vào lọ đựng khí Clo. Sau phản ứng, cho 1 ít nước vào lọ, lắc nhẹ rồi dùng giấy quỳ tím để thử. nước vào lọ, lắc nhẹ rồi dùng giấy quỳ tím để thử. * Hiện tượng: * Hiện tượng: + Hiđro cháy trong khí Clo tạo thành khí không màu. + Hiđro cháy trong khí Clo tạo thành khí không màu. + Màu vàng lục của khí Clo biến mất. + Màu vàng lục của khí Clo biến mất. + Giấy quỳ tím hóa đỏ. + Giấy quỳ tím hóa đỏ. • Nhận xét: Nhận xét: Khí Clo đã phản ứng mạnh với Hiđro tạo thành khí Hiđro Clorua Khí Clo đã phản ứng mạnh với Hiđro tạo thành khí Hiđro Clorua không màu. Khí này tan trong nước tạo thành dung dịch axit không màu. Khí này tan trong nước tạo thành dung dịch axit Clohiđric và làm quỳ tím hóa đỏ. Clohiđric và làm quỳ tím hóa đỏ. Phương trình phản ứng: H Phương trình phản ứng: H 2 2 (k) + Cl (k) + Cl 2 2 (k) 2HCl (k) (k) 2HCl (k) - Ngoài ra, nhiều phi kim khác như C,S, Br - Ngoài ra, nhiều phi kim khác như C,S, Br 2 2 Chúc em học sinh học tốt CHNG PHI KIM S LC V BNG TUN HON CC NGUYấN T HểA HC Tit 30: TNH CHT CA PHI KIM I PHI KIM Có NHNG Tính chất vật Lý Nào ? II PHI KIM Có NHNG Tính chất HóA HọC Nào ? I TNH CHT VT Lí: Hc sinh quan sỏt cỏc mu cht sau, v cho bit: nhit thng, phi kim tn ti trng thỏi no? Cho vớ d? I TNH CHT VT Lí: - nhit thng, phi kim tn ti ba trng thỏi: Rn: C, S, P, Lng: Br2, Khớ: O2, Cl2, H2, N2, - Phn ln cỏc nguyờn t phi kim khụng dn in, khụng dn nhit v cú nhit núng chy thp - Mt s phi kim c nh: Cl2, Br2, I2 II TNH CHT HểA HC CA PHI KIM: :TC DNG VI KIM LOI Vit PTHH xy gia cỏc cht sau: ?a Na + Cl2 ?b Fe + S ?c Mg + O2 ?d Cu + O2 Cho bit sn phm ca tng phng trỡnh thuc loi ?cht gỡ ?Rỳt kt lun v tớnh cht ny II TNH CHT HểA HC: 1) Tỏc dng vi kim loi: - Nhiu phi kim tỏc dng vi kim loi to thnh mui t0 Na (r) + Cl2 (k) NaCl (r ( ) Fe (r)+ S t0 (r) FeS (r Khớ oxi tỏc dng vi kim loi to thnh oxitt0 ) Mg (r( + 02 (k( 2MgO (r * Phi kim tỏc dng vi kim loi to thnh mui hoc Oxit II TNH CHT HểA HC: 2) Tỏc dng vi Hirụ: Nờu hin tng xy t chỏy khớ hidro khớ oxi ? Cho bit sn phm to thnh sau ?phn ng? Vit PTHH II TNH CHT HểA HC: 2) Tỏc dng vi Hirụ: Hirụ - Oxi tỏc dng vi Hirụ to thnh nc to O2 + H2 H2O (k) (k) (h) - Clo tỏc dng vi Hirụ H2 H2 KhớHCl Cl2 Dung dch HCl Giy qu tớm Bin thnh mu II TNH CHT HểA HC: 2) Tỏc dng vi Hidrụ: Hidrụ - Oxi tỏc dng vi Hidrụ to thnh nc to O2 (k)+ H2 (k) H2O(h) - Clo tỏc dng vi Hidrụ: to H2 + Cl2 HCl (k) (k) Vng lc (k) Khụng mu * Phi kim tỏc dng vi H2 to thnh hp cht khớ Ngoi ra, nhiu phi kim khỏc nh C, S, Br2, F2, Tỏc dng vi H2 cng to hp cht khớ 1000oc C + H2 S + 3000 H2 CH4 H2S un núng Br2 + H2 F2 + Ngay búng ti H2 2HBr 2HF II TNH CHT HểA HC: 3) Tỏc dng vi Oxi: Oxi Nờu hin tng v vit PTHH xy cho ?lu hunh, chỏy khớ oxi Khí oxi Khí không màu Khí oxi Khói trắng II TNH CHT HểA HC: 3) Tỏc dng vi Oxi: Oxi S to (r) vng 4P (r) + O2 (k) SO2 (k) Khụng mu + O2 Khụng mu to 2P2O5 (k) Khụng mu (r) Trng * Nhiu phi kim tỏc dng vi Oxi to thnh Oxit axit II TNH CHT HểA HC: 4) Mc hot ng húa hc ca phi kim: kim Xột mt s phn ng: Fe Fe F2 + Cl2 + + Cl2 S C + + + S to 2FeCl3 to H2 Ngay búng ti H2 ỏs H2 H2 300o III II FeS 2HF 2HCl H2S CH4 1000oc THO LUN NHểM NH Da vo hoỏ tr ca Fe v iu kin ca cỏc phn ng trờn, em hóy sp xp cỏc phi kim thnh mt dóy theo th t mc hot ng hoỏ hc gim dn I TNH CHT VT Lí: II TNH CHT HểA HC: 1) Tỏc dng vi kim loi: loi 2) Tỏc dng vi Hidro: Hidro 3) Tỏc dng vi Oxi: Oxi 4) Mc hot ng húa hc ca phi kim: kim c xột cn c vo kh nng v mc phn ng ca phi kim vi kim loi v vi khớ Hiro Vớ d: F2 > Cl2 > S > C BI TP: TRề CHI ễ CH P H O T P O X H I H I R N, L N G, K K H I M A H O T H U Cõu 2: L loi hp cht vụ c to phn Cõung 1:Cõu L tờn tham gia cũn khuyt PTHH sau: Cõu Cõu 3: 6:cht L Lcỏc cụng loi hp thc cht húa vụ hc c ca to cht raphi sn phi tỏc dng vi oxi Cõu 5:kim 4: L L trng thỏi trng cht thỏi sn tn phm ti ca ca kimphm .+ 02ng P2phi 05 nhiu PTHHsau: phn ng gia phikhớ kim vi kim loi? (k) (r) phn nhit gia thng? kim vi hidro? T dc:L loi cht tỏc dng vi khớ hiro to KT QU H2 hng (k) + I2 (k) thnh hp cht khớ vi hiro Hướngưdẫnưhọcưsinhưtư họcư:ư - Học nắm nội dung học - Làm tập : 2, 3, 4, SGK / 76 - Ôn kiến thức chơng I, ch ơng II HỘI THI GIÁO VIÊN DẠY GIỎI BẰNG GIÁO ÁN ĐIỆN TỬ NĂM HỌC 2009 - 2010 BÀI 25: CHƯƠNG 3: PHI KIM. SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC BÀI 25: - Phi kim tồn tại ở cả 3 trạng thái: rắn(Cacbon, Lưu huỳnh, Photpho…) lỏng (Brom), khí (Oxi, Nitơ, Hiđro, Clo ) - Phần lớn các nguyên tố phi kim không dẫn điện và nhiệt độ nóng chảy rất thấp. I. Tính chất vật lí:I. Tính chất vật lí: - Phi kim tồn tại ở cả 3 trạng thái: Rắn(Cacbon, Lưu huỳnh, Photpho…) Lỏng(Brom) Khí( Oxi, Nitơ, Hiđro, Clo…) - Phần lớn các nguyên tố phi kim không dẫn điện và nhiệt độ nóng chảy rất thấp. BÀI 25: I. Tính chất vật lí: - Phi kim tồn tại ở cả 3 trạng thái: rắn ( lưu huỳnh, cacbon,photpho…), lỏng (Brom), khí(Oxi, Nitơ, Hidro, Clo…). - Phần lớn các nguyên tố phi kim không dẫn điện và nhiệt độ nóng chảy rất thấp. II.Tính chất hoá học:II.Tính chất hoá học: 1) Tác dụng với kim loại: - Nhiều phi kim tác dụng với KL - to -> Muối. 2Na (r) + Cl 2(k) t o 2NaCl (r) (vàng lục ) (trắng ) Fe (r) + S (r) t o FeS (r) (trắng xám) (vàng) (đen) - Oxi tác dụng với kim loại - to ->thường là Oxit bazơ. 2Cu (r) + O 2(k) t o 2CuO (r) (đỏ) (đen) Phi kim tác dụng kim loại - to -> Muối hoặc oxit bazơ. 1)Tác dụng với kim loại: (T1,T2) - Nhiều phi kim tác dụng với Kim loại t o Na (r) + Cl 2(k) t 0 NaCl (r) 2 2 (vàng lục ) (trắng ) Fe (r) + S (r) t 0 (trắng xám) (vàng) (đen) FeS(r) - Oxi tác dụng với kim loại t o Muối thường là Oxit bazơ. Cu (r) + O 2(k) t 0 CuO (r) Phi kim tác dụng kim loại - to -> Muối hoặc oxit bazơ. 2 2 (đỏ) (đen) BÀI 25: I. Tính chất vật lí: II.Tính chất hoá học: 1) Tác dụng với kim loại: - Nhiều phi kim tác dụng với KL - to -> Muối. 2Na (r) + Cl 2(k) t o 2NaCl (r) (vàng lục ) (trắng ) Fe (r) + S (r) t o FeS (r) (trắng xám) (vàng) (đen) - Oxi tác dụng với kim loại - to -> Oxit bazơ. 2Cu (r) + O 2(k) t o 2CuO (r) (đỏ) (đen) Phi kim tác dụng kim loại - to -> Muối hoặc oxit bazơ. 2) Tác dụng với Hiđrô: - Oxi tác dụng với hiđrô - to -> Nước O 2(k) + 2H 2(k) t o 2H 2 O (h) - Clo tác dụng với Hiđro - to -> Khí hiđro clorua tan trong nước làm quì tím hoá đỏ. H 2(k) + Cl 2(k) t o 2HCl (k) (không màu) (vàng lục) Lưu huỳnh tác dụng với hidro - to  Khí hidrosunfua S (r) + H 2(k) t 0 H 2 S (k) *Kết luận: Phi kim phản ứng với H 2 tạo thành hợp chất khí. 2) Tác dụng với Hiđrô: - Oxi tác dụng với hiđrô t o Nước O 2(k) + 2H 2(k) t o 2H 2 O (h) - Clo tác dụng với Hiđro t o ,khí hiđro clorua tan trong nước làm quì tím hoá đỏ. H 2(k) + Cl 2(k) t o 2HCl (k) - Lưu huỳnh tác dụng với Hiđro t o (không màu) (vàng lục) Khí hiđro clorua Khí hidro sunfua S (r) + H 2(k) t 0 H 2 S (k) BÀI 25: I. Tính chất vật lí: II.Tính chất hoá học: 1) Tác dụng với kim loại: 2) Tác dụng với Hiđrô: - Oxi tác dụng với hiđrô - to -> H 2 O O 2(k) + 2H 2(k) t o 2H 2 O (h) - Clo tác dụng với Hiđro - to -> Khí hiđro clorua tan trong nước làm quì tím hoá đỏ. H 2(k) + Cl 2(k) t o 2HCl (k) (không màu) (vàng lục) S (r) + H 2(k) t o H 2 S (k) *Kết luận:: Phi kim phản ứng với H 2 tạo thành hợp chất khí. 3) Tác dụng với Oxi: S (r) + O 2(k) t o SO Kim loại có những tính chất vật lý Kim loại có những tính chất vật lý : : Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. Có tính dẻo và có ánh kim. Kim loại có những tính chất hóa học Kim loại có những tính chất hóa học : : Tác dụng với phi kim. Tác dụng với dung dịch axit. Tác dụng với dung dịch muối. Kim loại có những tính chất vật lý và Kim loại có những tính chất vật lý và tính chất hoá học chung nào? tính chất hoá học chung nào? KIEÅM TRA BAØI CUÕ: CHƯƠNG 3. PHI KIM – SƠ LƯỢC PHI KIM – SƠ LƯỢC VEÀ VEÀ BẢNG TUẦN BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Baøi 25 Baøi 25 ti t 30ế ti t 30ế Ở nhiệt độ thường, phi kim tồn tại ở trạng thái Ở nhiệt độ thường, phi kim tồn tại ở trạng thái nào? Cho ví dụ? nào? Cho ví dụ? I. I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ: TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Học sinh quan sát các mẫu chất sau, và cho Học sinh quan sát các mẫu chất sau, và cho biết: biết: Oxi Löu huyønh Cacbon Phot pho ñoû Brom Clo - nhit thng, phi kim tn ti ba trng thỏi: Raộn, loỷng, khớ I. I. TNH CHT VT Lí TNH CHT VT Lí : : - Phn ln cỏc phi kim khụng dn in, khụng dn nhit .Mt s phi kim c II. TNH CHAT HOA HOẽC: 1) . Tỏc dng vi kim loi Tỏc dng vi kim loi: Nhn xột Nhn xột: Phi kim + Kim loi Mui ( Oxit) Phi kim + Kim loi Mui ( Oxit) 2 Na (r) + Cl 2 (k) 2 NaCl (r( t 0 (Traộng)(Vaứng luùc) 4Al (r) + 3O 2 (k) 2Al 2 O 3 (r) t 0 (Traộng ) (Traộng) 3Fe (r) + 2O 2 (k) Fe 3 O 4 (r) t 0 (Naõu ủen) Fe (r) + S (r) FeS (r) t 0 (ẹen) 2) . Tác dụng với hiđro Tác dụng với hiđro: Nêu hiện tượng xảy ra khi đốt cháy khí hiđro trong khí oxi ? Cho biết sản phẩm tạo thành sau phản ứng? Viết PTHH? 2). Tác dụng với hiđro Tác dụng với hiđro: * Clo tác dụng với hiđro O 2 + 2 H 2 → 2 H 2 O (k) (h) t o (k) * Oxi tác dụng với hiđro tạo thành nước [...]... 1000oc F, Cl, S,C I TÍNH CHẤT VẬT LÝ: II TÍNH CHẤT HĨA HỌC: 1) Tác dụng với kim loại: loại 2) Tác dụng với Hiđro: 3) Tác dụng với Oxi: Oxi 4) Mức độ hoạt động hóa học của phi kim: kim (SGK trang 75) CỦNG CỐ VÀ LUYỆN TẬP: • Khoanh tròn vào câu trả lời đúng: Câu1 Hãy chọn câu đúng: A Phi kim dẫn điện tốt B Phi kim dẫn nhiệt tốt C Phi kim chỉ tồn tại hai trạng thái rắn, khí D Phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt... ứng của Natri clorua với dung dòch H2SO4 loãng Câu 3: Đốt cháy 16,8 gam bột sắt trong oxi, sau phản ứng thu được chất rắn A Khối lượng chất rắn A thu được sau phản ứng: A 69,6 g C 23,2 g B 46,4 g D 11,6 g HƯỚNG DẪN HS TỰ HỌC Ở NHÀ: Bài cũ: -Về học bài, nắm được tính chất vật lí và tính chất hóa học của phi kim - Làm bài: 2, 3, 4, 5, 6 trang 76 (SGK) Bài mới: -Xem trước bài CLO + Clo có những tính chất. .. to → 2P2O5 (đỏ) (r) (Trắng) Nhận xét: xét Phi kim + Oxi → Oxit axit 4) Mức độ hoạt động hóa học của phi kim: kim Xét một số phản ứng: 2 Fe Fe F2 + 3 Cl2 + + Cl2 S C + + + S to → 2FeCl3 to → H2 Ngay bóng tối H2 ás H2 2 H2 → → 300o III II FeS 2HF ↗ 2HCl ↗ → H2S ↗ → CH4 ↗ 1000oc Dựa vào hố trị của Fe và điều kiện của các phản ứng trên, em hãy sắp xếp các phi kim thành một dãy theo thứ tự mức độ hoạt động... nhiều phi kim khác như C, S, Br2, cũng tạo ra hợp chất khí F2, Tác dụng với H2 1000oc C + 2 H2 → S + 3000 C H2 → Đun nóng Br2 + H2 → F2 + Bóng tối H2 → CH4 ↗ H2S ↗ 2HBr ↗ 2HF ↗ 2) Tác dụng với hiđro: hiđro - Oxi tác dụng với Hiđro tạo thành nước to O2 + 2H2 → (k) 2 H2 O (h) (k) - Clo tác dụng với Hiđro to H2 + Cl2 → (k) Nhận xét: xét Phi kim (k) (Vàng lục) + H2 2 HCl (k) (Khơng màu) → Hợp chất khí... học HÓA HỌC 9 Ở nhiệt độ thường, phi kim tồn tại ở trạng thái nào? Cho Ở nhiệt độ thường, phi kim tồn tại ở trạng thái nào? Cho ví dụ . ví dụ . I. I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ: TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Học sinh quan sát các mẫu vật sau và cho biết Học sinh quan sát các mẫu vật sau và cho biết I. I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ: TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Cacbon Phốt pho Lưu huỳnh Ô xi Clo Brôm - Ở nhiệt độ thường, phi kim tồn tại ở ba trạng thái: • Rắn: C, S, P, . . . • Lỏng: Br 2 , . . . • Khí: O 2 , Cl 2 , H 2 , N 2 , . . . - Phần lớn các phi kim không dẫn điện, không dẫn nhiệt và có nhiệt độ nóng chảy thấp. - Một số phi kim độc như: Cl 2 , Br 2 , I 2 . I. I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ: TÍNH CHẤT VẬT LÝ: II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC : : 1). Tác dụng với kim loại Tác dụng với kim loại: - Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối Na + Cl 2 → ? t o I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC : : 1). Tác dụng với kim loại Tác dụng với kim loại: - Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối Fe + S → ? ? t o II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC : : 1). Tác dụng với kim loại Tác dụng với kim loại: - Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối 2Na + Cl 2 → 2 NaCl t o Fe + S → FeS t o II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC : : 1). Tác dụng với kim loại Tác dụng với kim loại: - Oxi tác dụng với kim loại tạo thành Oxit. Cu + O 2 → 2 CuO t o - Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối Nhận xét Nhận xét: Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối hoặc Oxit Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối hoặc Oxit 2 I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ Một số phương trình hóa học khác: Một số phương trình hóa học khác: Al + S → t o Fe + Cl 2 → t o Zn + O 2 → t o Al 2 S 3 2 FeCl 3 2 ZnO 2 3 2 3 2 II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC : : 1). Tác dụng với kim loại Tác dụng với kim loại: I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ 2). 2). Tác dụng với hiđro Tác dụng với hiđro: [...]... Oxi: Oxi 4) Mức độ hoạt động hóa học của phi kim: kim Căn cứ vào đâu để đánh giá mức độ hoạtứng của phi kim với kim Căn cứ vào khả năng và mức độ phản động của phi kim? loại và Hidrô - F2, O2, Cl2 : là những phi kim hoạt động mạnh nhất - S, P, C, Si : là những phi kim hoạt động yếu hơn CỦNG CỐ Phi kim có những tính chất hóa học nào? Bài tập: tập Viết phương trình hóa học thực hiện các chuyển đổi sau:... hợp chất khí I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC: 1) Tác dụng với kim loại: loại 2) Tác dụng với hiđro: hiđro 3) Tác dụng với Oxi: Oxi S + O2 4 P + 5 O2 to SO2 to 2P2O5 → → Nhận xét: xét Nhiều phi kim tác dụng với Oxi tạo thành Oxit axit I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC: 1) Tác dụng với kim loại: loại 2) Tác dụng với hiđro: hiđro 3) Tác dụng với Oxi: Oxi 4) Mức độ hoạt động hóa học của. .. H2SO4 (6) BaSO4 Bài tập: tập Viết phương trình hóa học thực hiện các chuyển đổi sau: sau Fe ,t o FeS (2) + HCl SO2 (4) + O2 + (1) S + (3) O2 2 t too + H (7) to H2S to, V2O5 H2S (5) SO3 + H2O + Ba(OH)2 + BaO (6) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ - Làm bài tập 1 → 5 (tr76/SGK) - Soạn: + Clo có những tính chất hóa học của phi kim không? Gồm những tính chất nào? + Clo có tính chất hóa học nào đặc trưng?... Oxi 4) Mức độ hoạt động hóa học của phi kim: kim Xét một số phản ứng: 2 Fe + 3Cl2 Fe + F2 + Cl2 H2 + S + C + S H2 H2 2H2 → to → to III 2FeCl3 UBND TỈNH ĐIỆN BIÊN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Cuộc thi Thiết kế bài giảng điện tử E – Learning Bài giảng: Tiết 30 – bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM Chương trình Hóa học, lớp 9 Tác giả: Ngô Thị Hằng ngohang061985@gmail.com Điện thoại di động: 0945462958 Trường THCS Quài Tở, huyện Tuần Giáo, tỉnh Điện Biên Tháng 02/2015 2 Chương III: PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Phi kim có những tính chất vật lý và tính chất hoá học nào? Clo, cacbon, silic, hợp chất của phi kim có những tính chất và ứng dụng gì? Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học được cấu tạo như thế nào và có ý nghĩa gì? TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ Oxi Cacbon Brom Photpho đỏ Cacbon Lưu huỳnh Oxi Brom Clo Tính chất vật lí của phi kim là: Đúng! Bấm chuột vào chỗ bất kì để tiếp tục Đúng! Bấm chuột vào chỗ bất kì để tiếp tục Sai! Bấm chuột vào chỗ bất kì để tiếp tục Sai! Bấm chuột vào chỗ bất kì để tiếp tục You answered this correctly! You answered this correctly! Your answer: Your answer: The correct answer is: The correct answer is: You did not answer this question completely You did not answer this question completely Bạn phải hoàn thành câu trả lời trước khi tiếp tục Bạn phải hoàn thành câu trả lời trước khi tiếp tục Trả lời Trả lời Xóa A) Tồn tại ở 3 trạng thái: rắn, lỏng, khí B) Phần lớn dẫn điện, nhiệt C) Phần lớn không dẫn điện, nhiệt D) Nhiệt độ nóng chảy thấp E) Nhiệt độ nóng chảy cao F) Một số phi kim độc: Clo, brom, iot G) Đa số có ánh kim - Tồn tại ở 3 trạng thái: + Rắn: S, P, C… + Lỏng: Br 2 … + Khí: O 2, H 2 , Cl 2 …O 2, H 2 , Cl 2 Br 2 TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ - Phần lớn các phi kim không dẫn điện, nhiệt - Nhiệt độ nóng chảy thấp + Ví dụ: Phi kim t 0 nc P = 44,2 0 C t 0 nc S = 115,2 0 C t 0 nc Br 2 = -7,2 0 C Kim loại t 0 nc Fe = 1539 0 C t 0 nc Cu = 1085 0 C t 0 nc Ag = 961,8 0 C TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ - Một số phi kim độc: Cl 2 , Br 2 , I 2 (  ) Cl 2 Br 2 I 2 TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ 1. Ở Ấn Độ bị rò rỉ khí clo đã làm 60 người ngộ độc và 3 người thiệt mạng 2. Ngày 17/3/2010, Iraq: 3 vụ tấn công bom bằng khí clo đã khiến ít nhất 8 người thiệt mạng, 350 dân thường và 6 lính Mỹ phải nhập viện khẩn cấp do hít phải khí clo. TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ (SGK – T74) II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC [...]... trước khi tiếp tục trước khi tiếp tục Trả lời Trả lời Xóa Xóa TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I TÍNH CHẤT VẬT LÝ (SGK – T74) II TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 Tác dụng với kim loại t0 O2 + 2Cu → 2CuO (Oxit bazơ) t Cl2 + 2Na → 2NaCl (Muối) 0 Quan sát, nhận xét hiện tượng xảy ra TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I TÍNH CHẤT VẬT LÝ (SGK – T74) II TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 Tác dụng với kim loại t0 Cl2 + 2Na → 2NaCl t0 O2 + 2Cu → 2CuO a Oxi tác... thực nghiệm chứng minh F , Cl , O … là những phi kim hoạt động mạnh, F là phi kim mạnh nhất S, P, C, Si… là những phi kim hoạt động yếu hơn 26 Để xác định mức độ hoạt động của các phi kim ta căn cứ vào: A) Khả năng phản ứng của phi kim với kim loại B) Khả năng phản ứng của phi kim với oxi C) Khả năng phản ứng của phi kim với hiđro D) Khả năng phản ứng của phi kim với nước Đúng!did notchuộtvàothisquestionđể... -> Có phản ứng hóa học xảy ra giữa P với O2 TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I TÍNH CHẤT VẬT LÝ (SGK – T74) II TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 Tác dụng với kim loại t0 Cl2 + 2Na → 2NaCl t0 O2 + 2Cu → 2CuO 2 Tác dụng với hiđro a Oxi tác dụng với hiđro t0 O2 + 2H2 → H2O b Clo tác dụng với hiđro t0 Cl2 + H2 → 2HCl 3 Tác dụng với oxi t0 S + O2 → SO2 t0 4 P + 5 O2 → 2 P2O5 4 Mức độ hoạt ...CHNG PHI KIM S LC V BNG TUN HON CC NGUYấN T HểA HC Tit 30: TNH CHT CA PHI KIM I PHI KIM Có NHNG Tính chất vật Lý Nào ? II PHI KIM Có NHNG Tính chất HóA HọC Nào ? I TNH CHT... raphi sn phi tỏc dng vi oxi Cõu 5 :kim 4: L L trng thỏi trng cht thỏi sn tn phm ti ca ca kimphm .+ 02ng P 2phi 05 nhiu PTHHsau: phn ng gia phikhớ kim vi kim loi? (k) (r) phn nhit gia thng? kim. .. vi kim loi: - Nhiu phi kim tỏc dng vi kim loi to thnh mui t0 Na (r) + Cl2 (k) NaCl (r ( ) Fe (r)+ S t0 (r) FeS (r Khớ oxi tỏc dng vi kim loi to thnh oxitt0 ) Mg (r( + 02 (k( 2MgO (r * Phi kim