Bài 16. Hợp chất của cacbon

Trường THPT Thanh Oai A Thứ 5, ngày 15 tháng 10 năm 2008 Tổ Hoá Tiết 24   B à i 16: HỢP CHẤT CỦA CÁCBON A. Mục tiêu bài học I. Về mặt kiến thức * Học Sinh biết: - Tính chất vật lý của CO, CO 2 , - Sự nhiệt phân của muối cacbonát - Ứng dụng của CO, CO 2 và muối cacbonát * Học Sinh hiểu: - CO có tính khử (tác dụn với oxit kim loại), CO 2 là một oxit axit, có tính oxi hoá yếu (tác dụng với Mg, C). - H 2 CO 3 là axít rất kém bền, tính axit yếu và là axit 2 nấc. - Tính chất của muối cácbonát: Tính tan, tác dụng với axit, tác dụng với kiềm. II. Về mặt kĩ năng - HS vận dụng kiến thức: xác định SOXH, sự điện li để giải thích tính chất của các chất như CO, CO 2 , H 2 CO 3 , muối cacbonát. - Viết các phương trình hoá học minh họa tính chất hoá học của CO, CO 2 , muối cacbonát. - Phân biệt khí CO, CO 2 , Muối cacbonat với một số chất khác. III. Về mặt thái độ. - Ý thức bảo vệ sức khoẻ khi tiếp xúc với khí độc CO trong quá trình đun bếp than, nung gạch, …. - Ý thức bảo vệ môi trường trước sự nóng lên của trái đất do khí CO 2 , hiệu ứng nhà kính. A. Chuẩn bị GV: - GA điện tử, các phiếu học tập - Hoá chất: dd axit HCOOH, CaCO 3 r, dd HCl, dd Ca(OH) 2 , Mg, NaHCO 3 r. HS: Nghiên cứu SGK trước ở nhà B. Phương Pháp - PP Vấn đáp – tìm tòi - PP Trực quan – sinh động C. Bài lên lớp hoá học 1. Ổn định lớp: 1 phút 2. Kiểm tra bài cũ: 4 phút Câu hỏi: Hãy nêu tính chất hoá học cơ bản của cacbon?Lấy VD minh họa? Trả lời: Cácbon vừa có tính khử, vừa có tính OXH. Tính khử: C + O 2 CO 2 Tính OXH: C + H 2 CH 4 GV: Yêu cầu HS nhận xét, bổ xung và cho điểm. GV: Nguyễn Thị Lan Phương Hoá 11- Trang 1 T 0 T 0 3. Hoạt động của Giáo Viên và Học Sinh. Hoạt động của Giáo Viên Hoạt động của Học Sinh Hoạt động 1: Vào bài (2 phút) - Nền kinh tế của thế giới ngày càng phát triển, kéo theo các khu công công nghiệp, các nhà máy mọc lên như nấm. Môi trường ngày càng ô nhiễm, các hiện tượng cháy rừng thường xuyên xảy ra,…hậu quả là đã thải vào môi trường một lượng lớn hợp chất của cacbon gây hiệu ứng nhà kính. vậy hợp chất cacbon đó là gì? Ngoài nó ra còn có những hợp chất nào khác của cacbon chúng ta sang bài hôm nay. - HS nghe giảng. Bài 16: HỢP CHẤT CỦA CACBON A. Cacbon monooxit Hoạt động 2: Tính chất vật lí (2phút) ? Nghiên cứu SGK và điền thông tin vào chỗ trống sau CTPT: Trạng thái: d CO/kk : Khả năng hoà tan: T hl : T hr : I. Tính chất vật lí CTPT: CO Trạng thái: Khí, không màu, không mùi, không vị d CO/kk :28/29 hơi nhẹ hơn không khí Khả năng hoà tan:tan rất ít trong nước. T hl : - 191,5 o C T hr : - 205,2 o C Hoạt động 3: Tính chất hoá học (5phút) ? Dựa vào kiến thức lớp 9, cho biết CO thuộc loại oxit nào? - oxit trung tính còn gọi là oxít không tạo muối, chúng ta sang phần 1. ? Thế nào là oxit trung tính? ? Xác định SOXH của C(CO) và dự đoán tính chất hoá học của CO? - Chúng ta sang tính khử của CO - GV làm thí nghiệm: Đổ 25mL dd HCOOH vào 1 ống nghiệm chịu nhiệt, cho ống nghiệm vào cốc nước lạnh, sau đó đổ từ từ axit H 2 SO 4 đ,n vào ống nghiệm. Đốt nóng nhẹ ống nghiệm, thu khí đi ra qua 1 TRƯỜNG THPT iSCHOOL LONG AN BỘ MÔN: HÓA GV TRƯƠNG TRẦN OÀNG DU HỌC HP CHẤT CỦA CACBON A CACBON MONOOXIT i Tính chất vật lí ? ? Nêu tính chất vật lí CO Nêu ví dụ chứng minh CO chất khí - Khí CO sinh từ khí thải ôtô, xe máy… - CO + Hb  HbCO - Ngộ độc CO gây nhức đầu chóng mặt, mê man, bò tâm thần, A CACBON MONOOXIT i Tính chất vật lí Người bò nhiễm độc CO A CACBON MOOXIT iI TÍNH Chất hóa học ? - Dựa vào số oxi hóa cacbon CO dự đoán tính hóa học đặc trưng CO - Viết phương trình chứng minh tính chất hóa học CO, xác đònh vai trò CO phản ứng A CACBON MOOXIT iI TÍNH Chất hóa học - CO oxit trung tính không tạo muối - Nguyên tử C CO có số oxi hóa +2, có khả tăng lên +4 Tác dụng với CO chất khử O2 Tác dụng với mạnh số oxit: Fe2O3, CuO… a) CO tác dụng với oxi +2 +4 t0 CO + O2 → CO2 Thí nghiệm b) CO tác dụng với oxit kim loại +4 Fe +2 t0 O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 +2 t +4 CuO + CO → Cu + CO2 CO đóng vai trò chất khư.û A CACBON MONOOXIT iII ĐIỀU CHẾ 1) Trong PTN: Cho H2SO4 đặc vào HCOOH đun nóng: H SO đặc, t0 HCOOH CO + H2O 2) Trong CN: - Nếu cho nước qua than nóng đỏ, ta khí than ướt: 44% CO, lại H2, N2, CO2 - Nếu cho không khí qua than nóng đỏ, ta khí than khô: 25% CO, lại N2, CO2… B CACBON ĐIOXIT I TÍNH CHẤT VẬT LÍ - CO2 chất khí không màu lần không không khí - Nặng Nặng gấp 1,5 lần khí - Tan nhiều nước - Ở trạng thái rắn, CO2 dạng “nước đá khô” Tìm ví dụ chứng minh CO2 nặng không khí B CACBON ĐIOXIT iI TÍNH Chất hóa học - Nguyên tử C CO2 có số oxi hóa +4, có khả giảm xuống CO2 có tính oxi hóa  CO2 tác dụng với kim loại tạo ra+4cacbon: 2Mg + CO2 → 2MgO + C oxit axit - CO CO2 + H2O H2CO3 B CACBON ĐIOXIT  CO2 tác dụng với dung dòch bazơ Ca(OH)2: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Ca(HCO3) 2CO (1)2 + Ca(OH)2 → ↓  Bảng tóm tắt sản phẩm: (2) (1), (2) ⇒ bảng TTSP: nCO nCa(OH )2Sản phẩm TH 22 TH TH 11 CaCO3↓ CaCO3↓ Ca(HCO ) Ca(HCO3) 2 B CACBON ĐIOXIT iII ĐIỀU CHẾ 1) Trong PTN: Cho HCl tác dụng với đá vôi: CaCO3 + 2HCl + Trong H2O CN: 2) CO2 + CaCl2 - CO2 điều chế từ trình nung vôi, đốt than, lên men 9000C rượu… - Phương trình: CaCO3 CaO + CO2 B CACBON ĐIOXIT vai trò tác hại CO2 - CO2 tham gia vào trình quang hợp cây, sinh -O2 Các nguồn phát thải khí CO2: B CACBON ĐIOXIT CO2 có tác hại Trái Đất chúng ta? Cháy rừng đám cháy lớn làm tăng lượng khí CO2 gây hiệu ứng nhà kính tượng mưa axit B CACBON ĐIOXIT Làm để hạn chế bớt khí thải gây hiệu ứng nhà kính? Băng tan Nam cực Lũ lụt Học sinh vùng lũ học Tổng kết Có thể dùng CO2 để dập tắt đám cháy Mg hay không? Giải thích lít lít COCO Cho1,12 1,12 (đktc) (đktc) vào 0,3 dd Ca(OH) bìnhlítchứa 0,3 lít dd Ca(OH)2 0,1M 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu muối nào? Viết Bài tập nhà: 1, trang 75 phương trình minh họa – SGK       A) C + O 2  CO 2 B) C + 2CuO  2Cu + CO 2 C) 3C + Al  Al 4 C 3 D) C + H 2 O  CO + H 2   !" ! !#$%&'() *+,$-+!.!()*+/ 01 2%3$- #,!4        A) C + 2H 2 → CH 4 B) C + CO 2 → C) 3C + 4Al → Al 4 C 3 5)6,  7 89 7 :; :; 9<=!" ! !#$%&'() *+,$-+!.!()*+/ 01       7   >?@ AB?@ 9  A?C>DE A>?@ AFCGF  !"#$"%&'()('(*+,-)'.!/()'!'0123 415'(*/()6/(7&16/(7&186/(7&+96(:(;(: /(7&/()6<*)!<&=>'  (?"5(@-A&B6C  6(?"5(@<DC6  6<*0 +>(?  E*"5' F6+G A>?@ A>?@ AFH 9A<=A        HI   J    HI       J J   K'(@$<&2(L'/(7&/() K/(M"=N'(2/1-OP(?"5'! !'012-2/(7&O1QR2<&)(S  9 I ;  J$<  @ $K3!  A-+(L+$+&3  9 I ; MN! $ 7 8 9    A>?@ A>?@ ABODP   A>?@ A>?@  9  9 2)+9QR S!LTU  9 S 9 V 9A-+!W++&( 8 9  K((:=>'"T!(!&"A 8 9 2)+;;R S!LTUT,  9 S 9 S 9 V X7Q7 7            4=U/()(!=>6/()-V&! ""=N'W8& -1(X-?/() Y:"Z-V&! K([/(7&/()"T!(!&"AR<& '@'-V&! S Em hãy tìm phát biểu đúng trong các phát biểu sau : F66""%& YZ!M.<W AFCGF A A B?@ B?@ 9 9      5 !'0"2-'(*/()6/(7&16!/(7&(<&=>' \(-1-O("5&5P]  6/()  (@((/(Q<D61 <D&&^-_=>'"@/(7` a(?"5(=b&6W=>@c *!16/()   d(e!((-A& /(7&1 AB?@ 9  AFH A2 9 <W+!.[6,<W+\0[$-]/^!.[!"  _0!`$A 9A 9 T,$ $S<$ $-+YZ!$U$, \0+\a! $! !#!  9@< 8 9  @T  9  b@\\ [...]... Na2CO3 C 0,1 mol, NaHCO3 C Axit cacbonic và muối cacbonat II.Muối cacbonat Bảng tính tan Củng cố: * Tính chất hóa học( CO) * Tính chất hóa học ( CO2 ) Là oxit trung tính Là chất khử mạnh - Không cháy và không duy trì sự cháy của nhiều chất - Là oxit axit Tác dụng với nước Tác dụng với dung dịch kiềm Tác dụng với oxit bazơ * Tính chất axit cacbonic và muối cacbonat - Axit cacbonic là một axit rất yếu... tính * Muối cacbonat trung hoà Kiểm tra cũ Câu Kim cương than chì dạng thù hình nguyên tố cacbon, lại có nhiều tính chất khác độ cứng, khả dẫn điện, chúng có tính chất khác do: A Chúng có thành phần nguyên tố khác B Kim cương kim loại than chì phi kim C Chúng có cấu trúc tinh thể khác D Kim cương cứng than chì mềm Câu Trong phản ứng hóa học: A Cacbon thể tính khử B Cacbon thể tính oxi hóa C Cacbon vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hóa D Cacbon tính khử, tính oxi hóa ? Viết PTHH minh họa Tiết 22: Bài 16: HỢP CHẤT CỦA CACBON Cl ic k to d d a tle i T n o b c Ca o n mo o b c Ca HỢP CHẤT CỦA CACBON t i ox it x io ® n Axit cacbonic Muèi cacb onat A CACBON MONOOXIT (CO) I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Khí CO độc A CACBON MONOOXIT (CO) II TÍNH CHẤT HÓA HỌC CO oxit không tạo muối (oxit trung tính) - Ở điều kiện thường, CO không tác dụng với nước, axit, bazơ Tính khử a Tác dụng với oxi +2 t0 +4 CO + O → CO2 A CACBON MONOOXIT (CO) II TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính khử b Tác dụng với oxit kim loại - CO khử nhiều oxit kim loại đứng sau Al ở to cao +3 +4 t0 Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 +2 +2 +2 +4 t0 CuO + CO → Cu + CO2 A CACBON MONOOXIT (CO) III ĐIỀU CHẾ Trong phòng thí nghiệm t0C HCOOH CO H2SO4 đđ Trong công nghiệp 10500C C + H2O + H2O CO + H2 (khí than ướt chứa 44% CO lại khí CO2, H2, N2….) C + CO2 t0C CO (khí lò ga (khí than khô) chứa 25% CO lại khí CO2, N2….) Đây khí gì? B CACBON ĐIOXIT (CO2) III ĐIỀU CHẾ 1) Trong PTN:  Cho HCl tác dụng với đá vôi CaCO3 + 2HCl CO2 + CaCl2 + H2O 2) Trong CN:  CO2 điều chế từ trình nung vôi, đốt than, lên men rượu… Núi băng tan nam cực Học sinh học vùng lũ Lũ lụt Lũ lụt C AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT I AXIT CACBONIC (H2CO3)  Là axit nấc, yếu bền H2CO3 H+ + HCO3- ion hiđrocacbonat HCO3CO32- H+ + ion cacbonat C AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT II MUỐI CACBONAT 1 Tính chất a Tính tan - Hầu hết muối cacbonat không tan trừ muối Na + , K + , NH 4+ - Tất muối hidrocacbonat tan C AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT II MUỐI CACBONAT 1 Tính chất b Tác dụng với axit NaHCO3 + HCl → NaCl NaHCO3 + HCl → + CO2↑ + H2O HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + CO2↑ +H2O K2CO3 + HNO3 → CO3²- + 2H+ → CO2↑ + H2O C AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT II MUỐI CACBONAT 1.Tính chất c Tác dụng với dung dịch kiềm NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O HCO3- + OH - → CO3²- + H2O C AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT II MUỐI CACBONAT Tính chất d Phản ứng nhiệt phân Dễ bị nhiệt phân trừ Na2CO3, K2CO3 to MgCO3(r) MgO↓ + CO2 ↑ 2NaHCO3 (r) Ca(HCO3)2(r) to to Na2CO3(r) + CO2↑ + H2O CaCO3↓ + CO2↑ +H2O C AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT II MUỐI CACBONAT Ứng dụng  CaCO3 : dùng làm chất độn cao su một số ngành công nghiệp  Na2CO3 khan: được dùng công nghiệp thủy tinh, đồ gốm, bột giặt …  NaHCO3 : được dùng công nghiệp thực phẩm, dược phẩm CỦNG CỐ BÀI HỌC Câu 1: Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai ? A 3CO + Fe2O3 t0 3CO2 + 2Fe B 2CO + O2 t0 2CO2 C 3CO + Al2O3 t0 3CO2 + 2Al D ZnO + CO t0 Zn + CO2 Câu 2: “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm “Nước đá khô” là: A CO rắn B SO2 rắn C H2O rắn D CO2 rắn Câu 3: Nhận định sau muối cacbonat đúng: Tất muối cacbonat đều: A Tan nước B Bị nhiệt phân tạo oxit kim loại cacbon đioxit C Không tan nước D Bị nhiệt phân trừ muối cacbonat kim loại kiềm Bài tập 1: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ 0,06 mol/lít, sau phản ứng thu muối ? Tính khối lượng muối sau phản ứng ? Bài tập 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau : C  CO2  CaCO3  CO2  KHCO3  K2CO3 Bài tập nhà: Bài 2, 3, 4, , trang 75 TIẾT HỌC KẾT THÚC BẢNG TÍNH TAN CỦA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ Trường THPT Thanh Oai A Thứ 5, ngày 15 tháng 10 năm 2008 Tổ Hoá Tiết 24   B à i 16: HỢP CHẤT CỦA CÁCBON A. Mục tiêu bài học I. Về mặt kiến thức * Học Sinh biết: - Tính chất vật lý của CO, CO 2 , - Sự nhiệt phân của muối cacbonát - Ứng dụng của CO, CO 2 và muối cacbonát * Học Sinh hiểu: - CO có tính khử (tác dụn với oxit kim loại), CO 2 là một oxit axit, có tính oxi hoá yếu (tác dụng với Mg, C). - H 2 CO 3 là axít rất kém bền, tính axit yếu và là axit 2 nấc. - Tính chất của muối cácbonát: Tính tan, tác dụng với axit, tác dụng với kiềm. II. Về mặt kĩ năng - HS vận dụng kiến thức: xác định SOXH, sự điện li để giải thích tính chất của các chất như CO, CO 2 , H 2 CO 3 , muối cacbonát. - Viết các phương trình hoá học minh họa tính chất hoá học của CO, CO 2 , muối cacbonát. - Phân biệt khí CO, CO 2 , Muối cacbonat với một số chất khác. III. Về mặt thái độ. - Ý thức bảo vệ sức khoẻ khi tiếp xúc với khí độc CO trong quá trình đun bếp than, nung gạch, …. - Ý thức bảo vệ môi trường trước sự nóng lên của trái đất do khí CO 2 , hiệu ứng nhà kính. A. Chuẩn bị GV: - GA điện tử, các phiếu học tập - Hoá chất: dd axit HCOOH, CaCO 3 r, dd HCl, dd Ca(OH) 2 , Mg, NaHCO 3 r. HS: Nghiên cứu SGK trước ở nhà B. Phương Pháp - PP Vấn đáp – tìm tòi - PP Trực quan – sinh động C. Bài lên lớp hoá học 1. Ổn định lớp: 1 phút 2. Kiểm tra bài cũ: 4 phút Câu hỏi: Hãy nêu tính chất hoá học cơ bản của cacbon?Lấy VD minh họa? Trả lời: Cácbon vừa có tính khử, vừa có tính OXH. Tính khử: C + O 2 CO 2 Tính OXH: C + H 2 CH 4 GV: Yêu cầu HS nhận xét, bổ xung và cho điểm. GV: Nguyễn Thị Lan Phương Hoá 11- Trang 1 T 0 T 0 3. Hoạt động của Giáo Viên và Học Sinh. Hoạt động của Giáo Viên Hoạt động của Học Sinh Hoạt động 1: Vào bài (2 phút) - Nền kinh tế của thế giới ngày càng phát triển, kéo theo các khu công công nghiệp, các nhà máy mọc lên như nấm. Môi trường ngày càng ô nhiễm, các hiện tượng cháy rừng thường xuyên xảy ra,…hậu quả là đã thải vào môi trường một lượng lớn hợp chất của cacbon gây hiệu ứng nhà kính. vậy hợp chất cacbon đó là gì? Ngoài nó ra còn có những hợp chất nào khác của cacbon chúng ta sang bài hôm nay. - HS nghe giảng. Bài 16: HỢP CHẤT CỦA CACBON A. Cacbon monooxit Hoạt động 2: Tính chất vật lí (2phút) ? Nghiên cứu SGK và điền thông tin vào chỗ trống sau CTPT: Trạng thái: d CO/kk : Khả năng hoà tan: T hl : T hr : I. Tính chất vật lí CTPT: CO Trạng thái: Khí, không màu, không mùi, không vị d CO/kk :28/29 hơi nhẹ hơn không khí Khả năng hoà tan:tan rất ít trong nước. T hl : - 191,5 o C T hr : - 205,2 o C Hoạt động 3: Tính chất hoá học (5phút) ? Dựa vào kiến thức lớp 9, cho biết CO thuộc loại oxit nào? - oxit trung tính còn gọi là oxít không tạo muối, chúng ta sang phần 1. ? Thế nào là oxit trung tính? ? Xác định SOXH của C(CO) và dự đoán tính chất hoá học của CO? - Chúng ta sang tính khử của CO - GV làm thí nghiệm: Đổ 25mL dd HCOOH vào 1 ống nghiệm chịu nhiệt, cho ống nghiệm vào cốc nước lạnh, sau đó đổ từ từ axit H 2 SO 4 đ,n vào ống nghiệm. Đốt nóng nhẹ ống nghiệm, thu khí đi ra qua 1 Tiết 24 - Bài 16 HỢP CHẤT CỦA CACBON A CACBON MONOOXIT (CO) B CACBON ĐIOXIT (CO2) C AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT A CACBON MONOOXIT (CO) I TÍNH CHẤT VẬT LÍ • Là chất khí, không màu, không mùi, không vị, nhẹ không khí, tan nước • Nhiệt độ hoá lỏng -191,50C, nhiệt độ hoá rắn -205,20C, bền với nhiệt • Rất độc A CACBON MONOOXIT (CO) LIÊN HỆ THỰC TIỄN - Nhóm 1: Trình bày nội dung tìm hiểu khí CO Nhóm vụ việc Big C A CACBON MONOOXIT (CO) II TÍNH CHẤT HÓA HỌC Phản ứng tỏa nhiều nhiệt → Khí CO sử dụng Trường THPT Thanh Oai A Thứ 5, ngày 15 tháng 10 năm 2008 Tổ Hoá Tiết 24   B à i 16: HỢP CHẤT CỦA CÁCBON A. Mục tiêu bài học I. Về mặt kiến thức * Học Sinh biết: - Tính chất vật lý của CO, CO 2 , - Sự nhiệt phân của muối cacbonát - Ứng dụng của CO, CO 2 và muối cacbonát * Học Sinh hiểu: - CO có tính khử (tác dụn với oxit kim loại), CO 2 là một oxit axit, có tính oxi hoá yếu (tác dụng với Mg, C). - H 2 CO 3 là axít rất kém bền, tính axit yếu và là axit 2 nấc. - Tính chất của muối cácbonát: Tính tan, tác dụng với axit, tác dụng với kiềm. II. Về mặt kĩ năng - HS vận dụng kiến thức: xác định SOXH, sự điện li để giải thích tính chất của các chất như CO, CO 2 , H 2 CO 3 , muối cacbonát. - Viết các phương trình hoá học minh họa tính chất hoá học của CO, CO 2 , muối cacbonát. - Phân biệt khí CO, CO 2 , Muối cacbonat với một số chất khác. III. Về mặt thái độ. - Ý thức bảo vệ sức khoẻ khi tiếp xúc với khí độc CO trong quá trình đun bếp than, nung gạch, …. - Ý thức bảo vệ môi trường trước sự nóng lên của trái đất do khí CO 2 , hiệu ứng nhà kính. A. Chuẩn bị GV: - GA điện tử, các phiếu học tập - Hoá chất: dd axit HCOOH, CaCO 3 r, dd HCl, dd Ca(OH) 2 , Mg, NaHCO 3 r. HS: Nghiên cứu SGK trước ở nhà B. Phương Pháp - PP Vấn đáp – tìm tòi - PP Trực quan – sinh động C. Bài lên lớp hoá học 1. Ổn định lớp: 1 phút 2. Kiểm tra bài cũ: 4 phút Câu hỏi: Hãy nêu tính chất hoá học cơ bản của cacbon?Lấy VD minh họa? Trả lời: Cácbon vừa có tính khử, vừa có tính OXH. Tính khử: C + O 2 CO 2 Tính OXH: C + H 2 CH 4 GV: Yêu cầu HS nhận xét, bổ xung và cho điểm. GV: Nguyễn Thị Lan Phương Hoá 11- Trang 1 T 0 T 0 3. Hoạt động của Giáo Viên và Học Sinh. Hoạt động của Giáo Viên Hoạt động của Học Sinh Hoạt động 1: Vào bài (2 phút) - Nền kinh tế của thế giới ngày càng phát triển, kéo theo các khu công công nghiệp, các nhà máy mọc lên như nấm. Môi trường ngày càng ô nhiễm, các hiện tượng cháy rừng thường xuyên xảy ra,…hậu quả là đã thải vào môi trường một lượng lớn hợp chất của cacbon gây hiệu ứng nhà kính. vậy hợp chất cacbon đó là gì? Ngoài nó ra còn có những hợp chất nào khác của cacbon chúng ta sang bài hôm nay. - HS nghe giảng. Bài 16: HỢP CHẤT CỦA CACBON A. Cacbon monooxit Hoạt động 2: Tính chất vật lí (2phút) ? Nghiên cứu SGK và điền thông tin vào chỗ trống sau CTPT: Trạng thái: d CO/kk : Khả năng hoà tan: T hl : T hr : I. Tính chất vật lí CTPT: CO Trạng thái: Khí, không màu, không mùi, không vị d CO/kk :28/29 hơi nhẹ hơn không khí Khả năng hoà tan:tan rất ít trong nước. T hl : - 191,5 o C T hr : - 205,2 o C Hoạt động 3: Tính chất hoá học (5phút) ? Dựa vào kiến thức lớp 9, cho biết CO thuộc loại oxit nào? - oxit trung tính còn gọi là oxít không tạo muối, chúng ta sang phần 1. ? Thế nào là oxit trung tính? ? Xác định SOXH của C(CO) và dự đoán tính chất hoá học của CO? - Chúng ta sang tính khử của CO - GV làm thí nghiệm: Đổ 25mL dd HCOOH vào 1 ống nghiệm chịu nhiệt, cho ống nghiệm vào cốc nước lạnh, sau đó đổ từ từ axit H 2 SO 4 đ,n vào ống nghiệm. Đốt nóng nhẹ ống nghiệm, thu khí đi ra qua 1 Phòng giáo dục đào tạo huyện đông triều trờng THcs mạo khê ii Nhiệt liệt chào mừng thày cô giáo em học sinh Ngi thc hin: Lê Thị Kim Oanh Trờng: THCS Mạo Khê II Kiểm Kiểm tra tra bài cũ cũ Vit phng trỡnh hoỏ hc ca CO2 vi: dung dch KOH, dung dch Ba(OH)2 trng hp: a,T l s mol b,T l s mol nco : n = 1:2 nCO : nBa(OH) = 2:1 2 KOH Tiết 37: Axit cacbonic muối cacbonat I Axit cacbonic (H2CO3) Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí CO2 tan đợc nớc tạo thành dung dịch (HV CO2: VH2O = 9:100 ) 2CO3 Tính chất hoá học H2CO3 axit yếu, không bền: H2CO3 H2O + CO2 Tiết 37: Axit cacbonic muối ...HP CHẤT CỦA CACBON A CACBON MONOOXIT i Tính chất vật lí ? ? Nêu tính chất vật lí CO Nêu ví dụ chứng minh CO chất khí - Khí CO sinh từ khí thải ôtô, xe... đầu chóng mặt, mê man, bò tâm thần, A CACBON MONOOXIT i Tính chất vật lí Người bò nhiễm độc CO A CACBON MOOXIT iI TÍNH Chất hóa học ? - Dựa vào số oxi hóa cacbon CO dự đoán tính hóa học đặc trưng... chất hóa học CO, xác đònh vai trò CO phản ứng A CACBON MOOXIT iI TÍNH Chất hóa học - CO oxit trung tính không tạo muối - Nguyên tử C CO có số oxi hóa +2, có khả tăng lên +4 Tác dụng với CO chất