Bài 19. Luyện tập: Tính chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng

Bài 19. Luyện tập: Tính chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận á...

Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Giỏo ỏn húa hc lp 11 nõng cao - Bi 24: Luyn tp tớnh cht ca cacbon, silic v hp cht ca chỳng I - Mc tiờu bi hc 1. V kin thc Tớnh cht c bn ca C v Si. Tớnh cht ca cỏc hp cht CO, CO 2 , H 2 CO 3 , mui cacbonat, axit silicic, mui silicat. 2. V k nng Vn dng lớ thuyt gii thớch tớnh cht ca cỏc n cht v hp cht ca C, Si. Rốn k nng gii bi tp II - T chc hot ng dy hc A - kin thc cn nh Hot ng 1: Dựng phng phỏp i chiu so sỏnh. Hc sinh dựng phiu hc tp h thng hoỏ lớ thuyt. ( Cú th thit k mu phiu hc tp nh sau: phiu hc tp trng, HS in dn kin thc theo s hng dn ca GV) Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Cacbon Silic n cht Dng thự hỡnh Tớnh cht hoỏ hc Kim cng Than chỡ Vụ nh hỡnh Tớnh kh C + O 2 CO 2 C + 2CuO 2Cu + CO 2 - Tớnh oxi hoỏ C + 2 H 2 CH 4 3C + 4Al Al 4 C 3 - Tinh th - Vụ nh hỡnh - Tớnh kh Si + O 2 SiO 2 - Tớnh oxi hoỏ Si + 2Mg Mg 2 Si Oxit CO: - L oxit khụng to mui. - L cht kh mnh 4CO + Fe 3 O 4 3 Fe + 4 SiO 2 : - L oxit axit Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm CO 2 : CO 2 - L oxit axit CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 CO 2 + 2NaOHNa 2 CO 3 +H 2 O - L cht oxi hoỏ; CO 2 + 2Mg C + 2MgO SiO 2 + 2NaOHNa 2 SiO 3 +H 2 O - L cht oxi hoỏ; - Tớnh cht c bit SiO 2 + 4HF SiF 4 + 2H 2 O Axit H 2 CO 3 - Axit yu 2 nc H 2 CO 3 H + + HCO 3 - HCO 3 - H + + CO 3 2- - Kộm bn H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 - Axit rt yu Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 + Na 2 CO 3 - Rt ớt tan trong Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Mui Cacbonat - Cacbonat trung ho + Ch cú cacbonat kim loi kim tan c + Cỏc cacbonat khỏc ớt tan, d b nhit phõn CaCO 3 CaO + CO 2 Cacbonat axit d tan, d b nhit phõn Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 +CO 2 + H 2 O nc Silicat Silicat kim loi kim d tan Hot ng 2: B - Bi tp. Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Chào mừng quý Thầy, Cô đến dự giờ, thăm lớp 11B GV thực : Nguyễn Mạnh Cường Luyện tập: Tính chất cacbon,silic hợp chất chúng I/ Kiến thức cần nắm vững Bảng 1: So sánh tính chất cacbon silic Các tính chất Cấu hình electron Độ âm điện Các số oxi hóa Các dạng thù hình Tính khử Tác dụng với oxi, halogen Tính oxi hóa - Tác dụng với hidro Tác dụng với kim loại Cacbon Silic Nhận xét Bảng : So sánh CO, CO2 SiO2 CO Số oxi hóa C, Si Trạng thái, độc tính Tác dụng với kiềm Tính khử Tính oxi hóa Tính chất khác CO2 SiO2 Nhận xét Bảng 1: So sánh tính chất cacbon silic Các tính chất Cacbon Silic Cấu hình electron 2 1s 2s 2p 2 2 1s 2s 2p 3s 3p Độ âm điện 2,5 1,9 Các số oxi hóa -4,0,+2,+4 -4,0,+2,+4 Các dạng thù hình Kim cương,than chì,fuleren Silic tinh thể, silic vô định hình C + O2 → CO2 Si + O2 → SiO2 Tính khử Tác dụng với oxi, halogen Si + 2F2 → SiF4 Tính oxi hóa - Tác dụng với hidro C + 2H2 → CH4 Tác dụng với kim loại 4Al + 3C → Al4C3 Si + 2Mg→Mg2Si Nhận xét Bảng : So sánh CO, CO2 SiO2 CO CO2 SiO2 Số oxi hóa C, Si +2 +4 +4 Trạng thái, độc tính Khí,độc Khí Tinh thể (rắn) Tác dụng với kiềm Không CO2+2NaOH→Na2CO3 SiO2+2NaOH→ +H2O Na2SiO3+H2O Không Không CO2+2Mg→ SiO2+ 2Mg→Si +2MgO Tính khử 3CO+Fe2O3 → 2Fe+ 3CO2 Tính oxi hóa C+2MgO Tính chất khác Oxit trung tính *CO2 + H2O↔ H2CO3 SiO2+4HF→ *CO2 +CaCO3+ H2O→ SiF4 +2H2O Ca(HCO3)2 Nhận xét Bảng 3: So sánh tính chất H2CO3 H2SiO3 Tính bền H2CO3 H2SiO3 Rất bền, phân hủy Dễ nước đun nóng thành CO2 H2O Tính axit Axit yếu Axit yếu, yếu axit cacbonit Nhận xét Bảng 4: So sánh tính chất muối cacbonat muối silicat Tính tan nước Tác dụng với axit Tác dụng nhiệt Muối cacbonat Muối silicat Na2CO3, Ca(HCO3)2 ,CaCO3 Na2SiO3 , CaSiO3 Nhận xét II/ Bài tập:      Câu : Cacbon silic có tính chất sau giống ? A Phản ứng với oxi hidro B Có tính khử mạnh C Có tính oxi hóa D Có tính khử tính oxi hóa Câu 2: CO2 SiO2 tác dụng với tất chất dãy sau ?     A H2O, dung dịch NaOH B KOH nóng chảy NaOH nóng chảy C HF nước vôi D HCl Ca(OH)2 nóng chảy Câu 3: Sục V lít CO2(đktc) vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 2M thu 10g kết tủa V có giá trị A 2,24 lít B 6,72 lít C 2,24 lít 6,72 lít D 2,24 lít 4,48 lít 28 § 19 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA CACBON - SILIC VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Nắm vững các tính chất hoá học cơ bản của cacbon, silic và các hợp chất của chúng. 2. Kỹ năng - Vận dụng kiến thức để làm bài tập và giải thích một số hiên tượng. II. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại . III. Chuẩn bị 1. Giáo viên - Nội dung luyện tập. 2. Học sinh - Cần chuẩn bị trước nội dung luyện tập ở nhà. IV. Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Nội dung luyện tập Hoạt động của giáo viên Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 So sánh cacbon, silic. I. Kiến thức cần nắm vững. Bảng 1 Hoạt động 2 So sánh tính chất của H 2 CO 3 và H 2 SiO 3 Bảng 2 Hoạt động 3 Tính chất của muối cacbonat, silicat Bảng 3 Hoạt động 4 Tính chất hoá học của các oxit cacbon, silic Bảng 4 Hoạt động 5 Bài tập 2, 3 SGK. Hoạt động 6 bài tập 5 SGK Hoạt động 7 bài tập 6 SGK II. Bài tập 3. Dặn dò - Chuẩn bị nội dung bài “Mở đầu về hoá học hữu cơ”. Bảng 1 So sánh tính chất của cacbon với silic Cacbon Silic Nhận xét Cấu hình electron nguyên tử Độ âm điện Các mức oxi hoá Các dạng thù hình Tính khử Tính oxi hoá Bảng 2 So sánh tính chất của axit cacbonic với axit silixic H 2 CO 3 H 2 SiO 3 Nhận xét Trạng thái Tính axit Bảng 3 So sánh tính chất của muối cacbonat với muối silicat Muối cacbonat Muối silicat Nhận xét Tính tan trong nước Tác dụng với axit Tác dụng nhiệt Bảng 3 So sánh CO, CO 2 , SiO 2 CO CO 2 SiO 2 Nhận xét Trạng thái oxi hoá Tính chất vật lí Tác dụng với kiềm Tính khử Tính oxi hoá Tính chất khác Ngày soạn : 16/11/2010 Lớp Tiết Ngày giảng Sĩ số phép 12A 12B 12C CHƯƠNG V : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Tiết 30 BÀI 22: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI A – MỤC TIÊU 1) Kiến thức: - Củng cố kiến thức về cấu tạo nguyên tử kim loại, đơn chất kim loại và liên kết kim loại. - Giải thích được nguyên nhân gây ra tính chất hóa học và tính chất vật lí chung của kim loại. 2) Kĩ năng: - Giải được các bài tập về kim loại. 3) Tình cảm, thái độ: - HV chủ động tích cực, sôi nổi trong giờ luyện tập, có thái độ hứng thú với tiết luyện tập. B – CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HV *GV: SGK, tài liệu tham khảo, hệ thống câu hỏi và bài tập. *HV: Ôn tập kiến thức về bài tính chất của kim loại, chuẩn bị trước các bài tập ở nhà. C tiÕn tr×nh d¹y häc– – 1. Ổn định tổ chức. 2. Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra. 3. Bài mới: Hoạt động 1 I – KIẾN THỨC CẦN NHỚ Hoạt động của GV Hoạt động của HV *GV: Nguyên tử kim loại có đặc điểm cấu tạo như thế nào? *GV: Đơn chất kim loại có cấu tạo như thế nào? *GV: Liên kết kim loại là gì? So sánh liên kết kim loại với liên kết ion và liên kết cộng hóa trị? *GV: Em hãy giải thích nguyên nhân gây ra tính chất chung của kim loại? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *GV: Kim loại có những tính chất hóa học nào? *GV: Em hãy nhắc lại ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. II – BÀI TẬP Hoạt động 2 Bài tập 1 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 1. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Bài tập 2 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 2. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Bài tập 3 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 3. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án B. *HV: Nhận xét. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án C. *HV: Nhận xét. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án C. *HV: Nhận xét. Hoạt động 3 Bài tập 6 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 6. *GV: Hướng dẫn HV giải bài. *GV: Gọi HV lên bảng chữa bài. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Lên bảng làm bài. Gọi x,y là số mol của Fe và Mg. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 x x x Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 y y y Ta có :      =+ =+ 2 1 202456 yx yx → 25,0 == yx mol )(75,3125,0.127 2 gm FeCl == )(75,2325,0.95 2 gm MgCl == *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Khối lượng 2 muối=31,75+23,75=55,5(g) → Đáp án B. *HV: Nhận xét. Hoạt động 4 Bài tập 7 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 7. *GV: Hướng dẫn HV giải bài. *GV: Gọi HV lên bảng chữa bài. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Lên bảng làm bài. Đặt M là nguyên tử khối trung bình của hai kim loại. M + 2HCl → M Cl 2 + H 2 05,0 ← 05,0 4,22 12,1 = mol M )/(10 05,0 5,0 molg == →> 10 1 M là Fe(M=56) →< 10 2 M là Be(M=9) → Đáp án D. *HV: Nhận xét. Hoạt động 5 Bài tập 10 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề Tiết 26-27: Luyện tập TÍNH CHẤT CỦA CACBON, SILIC VÀ HỢP CHẤT A NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NẮM I So sánh tính chất C Si Các tính chất Cacbon Silic Cấu hình (e) Độ âm điện Các số oxh Các dạng thù hình [He]2s22p2 2,5 -4, 0, +2, +4 Kim cương, than chì, Fuleren [Ne]3s23p2 1,8 -4, 0, +2, +4 Tinh thể, vô định hình Tính chất hoá học - Tính khử - Tính khử C + O2 CO2 Si +O2  SiO2 - Tính oxi hoá - Tính oxi hoá C + 2H2 CH4 Si + 2Mg  Mg2Si Bài tập 1: Tính oxi hoá cacbon thể phản ứng phản ứng sau? A C + O2 → CO2 B C + 2CuO  2Cu + CO2 C 3C + Al  Al4C3 D C + H2O  CO + H2 Bài tập 2: Tính khử cacbon thể phản ứng phản ứng sau? A 2C + Ca → CaC2 B C + 2H2  CH4 C C + CO2 2CO D 3C +4Al Al4C3 Bài tập 3: Số oxi hoá cao silic thể hợp chất sau A SiO B SiO2 C SiH4 D Mg2Si II So sánh tính chất CO, CO2, SiO2 CO CO2 SiO2 Số oxh C, Si +2 +4 +4 TT,độc tính Khí, độc Khí, không độc Tinh thể Oxit trung tính Oxit axit Oxit axit Tính oxi hoá - Tác dụng với kiềm đặc, nóng Tính chất Tính khử mạnh - Tác dụng với dd HF B: BÀI TẬP * Dạng 1: Tính khử CO Ngày soạn : 16/11/2010 Lớp Tiết Ngày giảng Sĩ số phép 12A 12B 12C CHƯƠNG V : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Tiết 30 BÀI 22: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI A – MỤC TIÊU 1) Kiến thức: - Củng cố kiến thức về cấu tạo nguyên tử kim loại, đơn chất kim loại và liên kết kim loại. - Giải thích được nguyên nhân gây ra tính chất hóa học và tính chất vật lí chung của kim loại. 2) Kĩ năng: - Giải được các bài tập về kim loại. 3) Tình cảm, thái độ: - HV chủ động tích cực, sôi nổi trong giờ luyện tập, có thái độ hứng thú với tiết luyện tập. B – CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HV *GV: SGK, tài liệu tham khảo, hệ thống câu hỏi và bài tập. *HV: Ôn tập kiến thức về bài tính chất của kim loại, chuẩn bị trước các bài tập ở nhà. C tiÕn tr×nh d¹y häc– – 1. Ổn định tổ chức. 2. Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra. 3. Bài mới: Hoạt động 1 I – KIẾN THỨC CẦN NHỚ Hoạt động của GV Hoạt động của HV *GV: Nguyên tử kim loại có đặc điểm cấu tạo như thế nào? *GV: Đơn chất kim loại có cấu tạo như thế nào? *GV: Liên kết kim loại là gì? So sánh liên kết kim loại với liên kết ion và liên kết cộng hóa trị? *GV: Em hãy giải thích nguyên nhân gây ra tính chất chung của kim loại? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *GV: Kim loại có những tính chất hóa học nào? *GV: Em hãy nhắc lại ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. II – BÀI TẬP Hoạt động 2 Bài tập 1 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 1. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Bài tập 2 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 2. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Bài tập 3 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 3. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án B. *HV: Nhận xét. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án C. *HV: Nhận xét. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án C. *HV: Nhận xét. Hoạt động 3 Bài tập 6 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 6. *GV: Hướng dẫn HV giải bài. *GV: Gọi HV lên bảng chữa bài. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Lên bảng làm bài. Gọi x,y là số mol của Fe và Mg. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 x x x Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 y y y Ta có :      =+ =+ 2 1 202456 yx yx → 25,0 == yx mol )(75,3125,0.127 2 gm FeCl == )(75,2325,0.95 2 gm MgCl == *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Khối lượng 2 muối=31,75+23,75=55,5(g) → Đáp án B. *HV: Nhận xét. Hoạt động 4 Bài tập 7 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 7. *GV: Hướng dẫn HV giải bài. *GV: Gọi HV lên bảng chữa bài. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Lên bảng làm bài. Đặt M là nguyên tử khối trung bình của hai kim loại. M + 2HCl → M Cl 2 + H 2 05,0 ← 05,0 4,22 12,1 = mol M )/(10 05,0 5,0 molg == →> 10 1 M là Fe(M=56) →< 10 2 M là Be(M=9) → Đáp án D. *HV: Nhận xét. Hoạt động 5 Bài tập 10 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề Thực hành I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG • Nhóm Cacbon: • - Vị trí: nhóm IVA; thành phần: C, Si, Ge, Sn, Pb ; CHE: ns2np2 • - Các tính chất biến đổi có quy luật đơn chất hợp chất: C -> Pb 2 Đơn chất Cacbon (C) Silic (Si) Cấu hình electron 1s22s22p2 1s22s22p63s23p2 Tính chất -Tính khử - Tính oxi hóa - Tính khử - Tính oxi hóa Điều chế Từ chất có tự nhiên PTN: SiO2 + Mg CN: SiO2 + CaC2 Hợp chất Tên CTHH Tính chất Điều chế Cacbon đioxit CO2 -Khí, nặng KK -Là oxit axit - Ngày soạn : 16/11/2010 Lớp Tiết Ngày giảng Sĩ số phép 12A 12B 12C CHƯƠNG V : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Tiết 30 BÀI 22: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI A – MỤC TIÊU 1) Kiến thức: - Củng cố kiến thức về cấu tạo nguyên tử kim loại, đơn chất kim loại và liên kết kim loại. - Giải thích được nguyên nhân gây ra tính chất hóa học và tính chất vật lí chung của kim loại. 2) Kĩ năng: - Giải được các bài tập về kim loại. 3) Tình cảm, thái độ: - HV chủ động tích cực, sôi nổi trong giờ luyện tập, có thái độ hứng thú với tiết luyện tập. B – CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HV *GV: SGK, tài liệu tham khảo, hệ thống câu hỏi và bài tập. *HV: Ôn tập kiến thức về bài tính chất của kim loại, chuẩn bị trước các bài tập ở nhà. C tiÕn tr×nh d¹y häc– – 1. Ổn định tổ chức. 2. Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra. 3. Bài mới: Hoạt động 1 I – KIẾN THỨC CẦN NHỚ Hoạt động của GV Hoạt động của HV *GV: Nguyên tử kim loại có đặc điểm cấu tạo như thế nào? *GV: Đơn chất kim loại có cấu tạo như thế nào? *GV: Liên kết kim loại là gì? So sánh liên kết kim loại với liên kết ion và liên kết cộng hóa trị? *GV: Em hãy giải thích nguyên nhân gây ra tính chất chung của kim loại? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *GV: Kim loại có những tính chất hóa học nào? *GV: Em hãy nhắc lại ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. II – BÀI TẬP Hoạt động 2 Bài tập 1 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 1. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Bài tập 2 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 2. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Bài tập 3 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 3. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án B. *HV: Nhận xét. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án C. *HV: Nhận xét. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án C. *HV: Nhận xét. Hoạt động 3 Bài tập 6 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 6. *GV: Hướng dẫn HV giải bài. *GV: Gọi HV lên bảng chữa bài. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Lên bảng làm bài. Gọi x,y là số mol của Fe và Mg. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 x x x Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 y y y Ta có :      =+ =+ 2 1 202456 yx yx → 25,0 == yx mol )(75,3125,0.127 2 gm FeCl == )(75,2325,0.95 2 gm MgCl == *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Khối lượng 2 muối=31,75+23,75=55,5(g) → Đáp án B. *HV: Nhận xét. Hoạt động 4 Bài tập 7 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 7. *GV: Hướng dẫn HV giải bài. *GV: Gọi HV lên bảng chữa bài. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Lên bảng làm bài. Đặt M là nguyên tử khối trung bình của hai kim loại. M + 2HCl → M Cl 2 + H 2 05,0 ← 05,0 4,22 12,1 = mol M )/(10 05,0 5,0 molg == →> 10 1 M là Fe(M=56) →< 10 2 M là Be(M=9) → Đáp án D. *HV: Nhận xét. Hoạt động 5 Bài tập 10 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề Thực 1.Nguyễn Thị Hồng Nhung 2.Phạm Thị Thu Thảo 3.Nguyễn Thị canxit magiezit cacbon Kim cương dolomit ĐáĐá thạch anh xà vân Mica CÔNG NGHỆ SILICAT Thủy tình sản xuất từ cát trắng, đá vôi sođa CaCO3+Na2CO3+6SiO2 Na2O.CaO.6SiO2+2CO2 Thí nghiệm vui với đá khô Hình ảnh khai thác gỗ,đốt rừng Thải khí CO2 từ nhà máy gây hiệu ứng nhà kính HÃY BẢO VỆ MÔI TRƯỜNG SỐNG CỦA CHÚNG TA Hiện việc phá rừng dẫn đến hậu nghiêm trọng 27/3/07 Luyện tập Kiểm tra bài cũ Kiểm tra bài cũ Câu hỏi Câu hỏi : : Viết công thức tổng quát các tính .. .Luyện tập: Tính chất cacbon ,silic hợp chất chúng I/ Kiến thức cần nắm vững Bảng 1: So sánh tính chất cacbon silic Các tính chất Cấu hình electron Độ âm điện Các số oxi hóa Các dạng thù hình Tính. .. II/ Bài tập:      Câu : Cacbon silic có tính chất sau giống ? A Phản ứng với oxi hidro B Có tính khử mạnh C Có tính oxi hóa D Có tính khử tính oxi hóa Câu 2: CO2 SiO2 tác dụng với tất chất. .. Tính oxi hóa Tính chất khác CO2 SiO2 Nhận xét Bảng 1: So sánh tính chất cacbon silic Các tính chất Cacbon Silic Cấu hình electron 2 1s 2s 2p 2 2 1s 2s 2p 3s 3p Độ âm điện 2,5 1,9 Các số oxi hóa