Bài 27. Nhôm và hợp chất của nhôm tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩn...
LUYỆN TẬP VỀ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO Bài 1: Các nguyên tử halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A. ns 2 . B. ns 2 np 3 . C. ns 2 np 4 . D. ns 2 np 5 . Bài 2: Trong phân nhóm VIIA, khi số hiệu nguyên tử tăng thì: A. tính oxi hóa tăng dần. B. tính oxi hóa giảm dần. C. tính oxi hóa không đổi. D. tính khử giảm dần. Bài 3: Ở trạng thái cơ bản, số electron độc thân của nguyên tử clo là: A. 5. B. 3. C. 1. D. 0. Bài 4: Do hoạt động hóa học mạnh, trong tự nhiên clo tồn tại ở dạng: A. đơn chất. B. nguyên tử. C. hợp chất. D. đơn chất và hợp chất. Bài 5: Trong các halogen, clo là nguyên tố: A. có độ âm điện lớn nhất. B. có tính phi kim mạnh nhất. C. tồn tại trong vỏ Trái Đất (dưới dạng hợp chất) với trữ lượng lớn nhất. D. có số oxi hóa –1 trong mọi hợp chất. Bài 6: Trong hợp chất, clo có thể có các số oxi hóa: A. –1, 0, +1, +5. B. –1, 0, +1, +7. C. –1, +3, +5, +7. D. –1, +1, +3, +5, +7. Bài 7: Clo có số oxi hóa dương trong hợp chất với nguyên tố: A. H. B. O. C. F. D. O và F. Bài 8: Kim loại phản ứng mạnh nhất với clo là: A. Al. B. Na. C. Cu. D. Fe. Bài 9: Trong dãy các chất sau, dãy gồm toàn các chất có thể tác dụng với clo là: A. Na, H 2 , N 2 . B. dd KOH, H 2 O, dd KF. C. dd NaOH, dd NaBr, dd NaI. D. Fe, K, O 2 . Bài 10: Trong PTN, khí clo thường được điều chế từ: A. NaCl + H 2 SO 4 (đ). B. HCl (đ) + KMnO 4 . C. F 2 + KCl. D. NaCl (điện phân dd). 6 Bài 11: Chọn phát biểu sai: A. Khí HCl không làm đổi màu quì tím. B. Dd HCl có tính axit mạnh. C. Cu bị hòa tan trong dd axit HCl khi có mặt O 2 . D. Fe hòa tan trong dd axit HCl tạo muối FeCl 3 . Bài 12: Khí clo và khí hiđro phản ứng ở điều kiện: A. nhiệt độ thấp dưới 0 o C. B. trong bóng tối, nhiệt độ thường 25 o C. C. có chiếu sáng. D. trong bóng tối. Bài 13: Nước Javel là hỗn hợp của các chất: A. NaCl, NaClO, H 2 O. B. HCl, HClO, H 2 O. C. NaCl, NaClO 3 , H 2 O. D. NaCl, NaClO 4 , H 2 O. Bài 14: Công thức của clorua vôi là: A. CaCl 2 O. B. CaClO. C. CaOCl 2 . D. CaOCl. Bài 15: Clorua vôi là loại hợp chất: A. muối kép. B. muối hỗn tạp. C. muối trung tính. D. muối axit. Bài 16: Clorua vôi và nước Javel thể hiện tính oxi hóa là do: A. chứa ion ClO – , gốc của axit HClO có tính oxi hóa mạnh. B. chứa ion Cl – , gốc của axit HCl điện li mạnh. C. đều là sản phẩm của chất oxi hóa mạnh (Cl 2 ) với kiềm. D. trong phân tử đều chứa cation của kim loại mạnh. Bài 17: Người ta có thể điều chế KCl bằng: a) một phản ứng hóa hợp; b) một phản ứng phân hủy; c) một phản ứng trao đổi; d) một phản ứng thế. Hãy dẫn ra phản ứng cho mỗi trường hợp trên. Trường hợp nào là phản ứng oxi hoá khử? Bài 18: Từ đá vôi và muối ăn, viết các phản ứng dùng để sản xuất clorua vôi? Bài 19: Viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa sau: 7 (2) (1) (3) (4) (5) (6) Cl 2 HCl NaCl Bài 20: Thực hiện chuỗi phản ứng sau, ghi tên các chất và điều kiện phản ứng Bài 21: Chỉ dùng một hóa chất duy nhất, nhận biết các dd đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaNO 3 , HCl, NaCl, AgNO 3 . Bài 22: Muối ăn bị lẫn các tạp chất là Na 2 SO 4 , MgCl 2 , CaCl 2 , CaSO 4 . Trình bày phương pháp hóa học để loại bỏ các tạp chất? Viết PTHH. Bài 23: Cho 0,6 lít khí clo phản ứng với 0,4 lít khí hiđro. Tính thành phần % về thể tích của các khí trong hỗn hợp thu được sau phản ứng? Biết các thể tích khí đo BÀI 33 I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO II TÍNH CHẤT VẬT LÍ III TÍNH CHẤT HÓA HỌC IV ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO Vị trí nhôm bảng tuần hoàn - Số hiệu nguyên tử 13 - Thuộc nhóm IIIA, chu kì 2 Cấu tạo nhôm - Bán kính nguyên tử: 0,125nm - Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 - Nguyên tố nhóm p - Năng lượng ion hóa I3:I2 = 1,5:1 - Độ âm điện: 1,61 - Số oxi hóa: +3 - Mạng tinh thể: lập phương tâm diện II TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Nhôm màu trắng bạc, mềm, dễhãy kéocho sợi biết dát mỏng Em nhôm có - Kim loại nhẹ (d = 2,7g/cm ) tính chất vật lí o - Nhiệt độ nóng chảy 660 C nào? - Dẫn điện, dẫn điện tốt III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Nhôm kim loại có tính khử mạnh yếu kim loại kiềm kiềm thổ Em cho biết tính chất hóa học đặc trưng kim loại gì? III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tác dụng với phi kim a Với oxi → oxit kim loại to 4Al + 3O2 → 2Al2O3 b Với phi kim khác (Cl, I, Br, S,…) → muối to 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 (nhôm brômua) Tác dụng với dung dịch axit a.Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng → muối + H2 ↑ 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ b Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc Nhôm khử N+5 HNO3 loãng đặc nóng S+6 H2SO4 đặc, nóng xuống số oxi hóa thấp o +5 to +3 +2 Al +4 HNO3 loãng → Al(NO3)3 + NO + H2O o +6 to +3 +4 Al +6 H2SO4 đặc → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Nhôm thụ động dung dịch HNO3 H2SO4 đặc, nguội 3 Tác dụng với oxit kim loại (phản ứng nhiệt nhôm) Ở nhiệt độ cao, nhôm khử nhiều oxit kim loại Fe2O3, Cr2O3,… thành kim loại tự to 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe Tác dụng với H2O EoH2O/H2 = - 0,41V > EoAl3+/Al = -1,66V Nhôm khử nước 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2↑ Trong thực tế, đồ vật nhôm tiếp xúc với nước nhiệt độ không xảy phản ứng Vì nhôm bảo vệ lớp Al2O3 5 Tác dụng với dung dịch NaOH Trước hết, màng bảo vệ Al2O3 bị phá dung dịch kiềm Al2O3 + 2NaOH + 3H2O→ 2Na[Al(OH)4] Tiếp theo, Al khử nước 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑ Màng Al(OH)3 bị phá dung dịch kiềm 2Al(OH)3 + 2NaOH → 2Na[Al(OH)4] Al tác dụng dung dịch kiềm có phương trình: 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 ↑ CỦNG CỐ Câu Vẽ sơ đồ tư Al vị trí, cấu tạo, tính chất vật lý tính chất hóa học? Câu Cho phản ứng: 2Al + 6H2O + 2NaOH →2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ Chất tham gia phản ứng đóng vai trò chất oxi hóa phản ứng A Al B H2O C NaOH D Na[Al(OH)4] Câu Câu phát biểu A Al không tác dụng với nước khử Al lớn khử nước B Trong phản ứng Al với dung dịch NaOH NaOH đóng vai trò chất oxi hóa C Các vật dụng Al không bị oxi hóa tiếp không tan nước bảo vệ màng Al2O3 D Do có tính khử mạnh nên Al phản ứng với axit HCl, HNO3, H2SO4 điều kiện Câu So sánh (1) thể tích H2 thoát cho Al tác dụng dung dịch NaOH dư (2) thể tích khí N2 thu cho lượng Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư A (1) gấp lần (2) B (2) gấp lần (1) C (1) (2) D (1) gấp 2,5 lần (2) TRAN DUNG TR NG THPT VÞ XUY£NƯỜ TR NG THPT VÞ XUY£NƯỜ T ho¸ – SINH – kü thuËtỔ T ho¸ – SINH – kü thuËtỔ Giáo Viên Giáo Viên : : TrÇn Quèc Dòng TrÇn Quèc Dòng Kiểm tra bàI cũ Kiểm tra bàI cũ Câu hỏi:Em hãy cho biết vị trí của Crôm trong bảng tuần hoàn và tính chất hoá học của Crôm, viết phương trình phản ứng minh hoạ ? Bµi 35.( tiÕt 57) ®ång vµ hîp chÊt cña ®ång I. VÞ trÝ trong b¶ng tn hoµn, cÊu h×nh electron nguyªn tư - Cấu hình electron: Cu : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 Cu 64 29 - Vò trí của Cu trong hệ thống tuần hoàn . Ô thứ . Chu kì . Nhóm 29 4 I B Em h·y cho thÇy biÕt vÞ trÝ cđa ®ång trong b¶ng HTTH ? II. Tính chất vật lí: - Lµ kim lo¹i mµu ®á - Nhiệt độ nóng chảy là 1083 0 C. - Khối lượng riêng lín: D= 8,98 g/cm 3 . - §ång tinh khiÕt t¬ng ®èi mỊm, dƠ d¸t máng kÐo sỵi, dÉn ®iƯn, dÉn nhiƯt tèt,chØ kÐm B¹c vµ h¬n h¼n nh÷ng kim lo¹i kh¸c. §ång lµ kim lo¹i cã nhiỊu øng dơng trong thùc tiƠn, VËy em h·y cho thÇy biÕt nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ cđa ®ång ? III.tính chất hoá học III.tính chất hoá học Cu [Ar]3d 10 4s 1 Vậy ở trong hợp chất đồng có số ôxi hoá +1 hoặc +2 Đồng là kim loại kém hoạt động, có tính khử yếu. Cu Cu + + 1e Cu Cu 2+ + 2e Từ tính chất hoá học chung của kim loại và cấu hình electron của Đồng, Vậy em có dự đoán gì về tính chất hoá học của Đồng ? 1) Taực duùng vụựi phi kim: - ở nhiệt độ thường đồng có thể tác dụng với Clo,Brôm nhưng tác dụng rất yếu với ôxi tạo thành màng ôxit.khi đun nóng đồng có thể tác dụng với một số phi kim như O 2, S . ( Đồng không tác dụng với H 2 ,N 2 và C) Em hãy cho thầy biết ở nhiệt độ thường đồng có phản ứng với ôxi không ? .Hoàn thành các phương trình phản ứng .Hoàn thành các phương trình phản ứng sau ? sau ? Cu + O 2 nhiệt độ ? Cu + Cl 2 nhiệt độ ? Cu + S nhiệt độ ? §¸p ¸n §¸p ¸n • 2Cu + O 2 nhiÖt ®é 2CuO • .Cu + Cl 2 nhiÖt ®é CuCl 2 • .Cu + S nhiÖt ®é CuS 2) Taực duùng vụựi dung dũch axit: Dựa vào vị trí của Đồng trong dãy điện hoá em hãy dự đoán khả năng phản ứng của Đồng? Convert by TVDT 35 Thuviendientu.org 94. Trong một cốc đựng hóa chất là 200 mL dung dịch AlCl 3 2M. Rót vào cốc đó 200 mL dung dịch NaOH nồng độ a (M) thu được một kết tủa. Đem kết tủa sấy khô, nung đến khối lượng không đổi thu được 5,1 gam chất rắn. Vậy a bằng: A. 1,5 M. B. 1,5 M hoặc 3,0 M. C. 1,5 M hoặc 7,5 M. D. 1,0 M hoặc 1,5 M. 95. Dung dịch nào trong các dung dịch sau đây ở cùng nhiệt độ phòng có giá trị pH nhỏ nhất: A. Dung dịch AlCl 3 0,1M. B. Dung dịch NaHSO 4 0,1M. C. Dung dịch NaAlO 2 0,1M. D. Dung dịch NH 4 HCO 3 0,1M. 96. Trong các chất Al 2 S 3 , CaC 2 , CuS, Zn 3 P 2 chất không bị thủy phân khi cho vào nước là: A. Al 2 S 3 . B. CaC 2 . C. CuS. D. Zn 3 P 2 . 97. Quỳ tím sẽ thay đổi thế nào thì hợp lý khi nhúng vào dung dịch sau: A. Các dung dịch Na 2 CO 3 , NaOH, NaAlO 2 , NH 3 , CH 3 COONa : quỳ tím chuyển sang màu xanh. B. Các dung dịch NaCl, NaHSO 4 , KNO 3 , CH 3 COONa, K 2 S : quỳ tím không đổi màu. C. Các dung dịch NaHCO 3 , NaHSO 4 , Na 2 SO 4 , CH 3 COONa : quỳ tím chuyển sang đỏ. D. Các dung dịch NaCl, NaNO 3 , NaAlO 2 , Na 2 SO 4 , CH 3 COONa : quỳ tím không đổi màu. 98. Tổng số hạt do sự điện ly sự phân ly của axit fomic có trong 10 mL dung dịch axit fomic 0,3M, với độ điện ly 2% là : A. 18,42.10 20 . B. 6,02.10 23 . C. 18,06.10 20 . D. 18,42.10 23 . 99. Dung dịch nào dưới đây có pH = 2 ? A. Dung dịch NaOH 0,01 M B. Dung dịch H 2 SO 4 0,01 M C. Dung dịch chứa H + và 0,1 mol Na + ; 0,05 mol Cl - ; 0,05 mol SO 4 2- trong 500 mL D. Dung dịch HCOOH 1M có độ điện ly = 1%. 100. Cho 27,4 gam bari kim loại vào 500 gam dung dịch hỗn hợp (NH 4 ) 2 SO 4 1,32% và CuSO 4 2% đun nóng thu được khí A, kết tủa B và dung dịch C. Thể tích khí A (đktc) và khối lượng kết tủa B lần lượt bằng: A. 6,72 L và 26,21 gam B. 4,48 L và 26,21 gam C. 6,72 L và 32,34 gam D. 4,48 L và 32,34 gam Chuyên đề: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM DẠNG 1: TÍNH CHẤT LƯỠNG TÍNH CỦA Al 2 O 3 VÀ Al(OH) 3 Bài 1: Cho 3,42gam Al 2 (SO 4 ) 3 tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH tạo ra được 0,78 gam kết tủa. Tính nồng độ mol của NaOH đã dùng. Đs: 2,8M hoặc 1,2M Bài 2: Trong một cốc đựng 200ml dung dịch AlCl 3 2M. Rót vào cốc 200ml dung dịch NaOH có nồng độ a mol/lít, ta được một kết tủa; Đem sấy khô và nung đến khối lượng không đổi được 5,1g chất rắn. Tính a. Convert by TVDT 36 Thuviendientu.org Đs: 1,5M hay 7,5M Bài 3: Có một dung dịch chứa 16,8g NaOH tác dụng với dung dịch có hòa tan 8 gam Fe 2 (SO 4 ) 3 . Sau đó lại thêm vào 13,68gam Al 2 (SO 4 ) 3 . Từ các phản ứng ta thu được dung dịch A có thể tích 500ml và kết tủa. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch A. Đs: [Na 2 SO 4 ] = 0,36M, [Na Al(OH) 4 ] = 0,12M Bài 4: Hòa tan 21 gam hỗn hợp gồm Al và Al 2 O 3 bằng HCl được dung dịch A và 13,44 lít H 2 (đktc). Tính thể tích dung dịch (lít) NaOH 0,5M cần cho vào dung dịch A để thu được 31,2 gam kết tủa. Đs: 2,4 hoặc 4 Bài 5: Hòa tan 3,9 gam Al(OH) 3 bằng 50ml NaOH 3M được dung dịch A. Tính thể tích dung dịch (lít) HCl 2M cần cho vào dung dịch A để xuất hiện trở lại 1,56 gam kết tủa. Đs: 0,06 hoặc 0,12 Bài 6: Cho 200 ml gồm MgCl 2 0,3M; AlCl 3 0,45 M; HCl 0,55M tác dụng hoàn toàn với V(lít) gồm NaOH 0,02M và Ba(OH) 2 0,01M. Tính gía trị của V(lít) để được lượng kết tủa lớn nhất và lượng kết tủa nhỏ nhất. Đs: 12,5lít và 14,75lít Bài 7: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na 2 O và Al 2 O 3 tác dụng với H 2 O cho phản ứng hoàn toàn thu được 200 ml dung dịch A chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 0,5M. Thổi khí CO 2 dư vào dung dịch A được a gam kết tủa. Tính giá trị của m và a. Đs: 8,2g và 7,8g Trêng Trêng Häc Häc Th©n Th©n ThiÖn ThiÖn Häc Häc Sinh Sinh TÝch TÝch Cùc Cùc Giáo viên bộ môn : Nguyễn Hoàng Trọng Tuân Tổ : Khoa Học Tự Nhiên Hãy quan sát các hình ảnh sau đây : - đây là nguyên tố hết sức quan trọng đối với đời sống con người hiện đại, nó góp phần nâng cao chất lượng sống của chúng ta = > Tuy nhiên việc ô nhiễm khói bụi do nguyên tố này gây ra đang là vấn đề nóng đối với môi trư ờng hiện nay, việc tàn phá tài nguyên thiên nhiên đang là mối quan tâm lớn cho hôm nay và mai sau !!! TiÕt 25 Bµi 17 silic vµ hîp chÊt cña silic A-silic i-tÝnh chÊt vËt lÝ Silic có các dạng thù hình: silic tinh thể và silic vô định hình. Silic có mấy dạng thù hình ? - Si tinh thể: • Có cấu trúc tương tự kim cương, nhiệt độ nóng chảy(1420 0 C) và nhi t đ ệ ộ sôi cao, màu xám, có ánh kim. • Có tính bán dẫn: ở nhi t đ ệ ộ thường độ dẫn điện thấp, nhưng khi tăng nhi t đ ệ ộ thì độ dẫn điện tăng. - Si vô định hình: là chất bột màu nâu. TiÕt 25 Bµi 17 silic vµ hîp chÊt cña silic A-silic i-tÝnh chÊt vËt lÝ ii-tÝnh chÊt ho¸ häc Silic cã mÊy sè oxi ho¸ ? -4 0 +2 +4 Dù ®oµn TCHH cña silic ? TÝnh Oxi ho¸ TÝnh Khö Tiết 25 Bài 17 silic và hợp chất của silic A-silic i-tính chất vật lí ii-tính chất hoá học 1. Tính Khử a) Tính dụng với phi kim Si + F 2 Si + O 2 SiF 4 SiO 2 Silic tetraflorua Silic ioxit 2 0 +4 0 +4 t o - ở điều kiện thường: - Khi đun nóng: - ở nhiệt độ rất cao: Ví dụ : F 2 Cl 2 ; Br 2 ; I 2 ; O 2 C ; N 2 ; S Si tác dụng với phi kim Trong nhng đk nào ? Si + Fe 2 O 3 Fe + SiO 2 Si + NaOH + H 2 O Na 2 SiO 3 + H 2 2 2 2 33 TiÕt 25 Bµi 17 silic vµ hîp chÊt cña silic A-silic i-tÝnh chÊt vËt lÝ ii-tÝnh chÊt ho¸ häc 1. TÝnh Khö a) T¸c dông víi phi kim b) T¸c dông víi hîp chÊt: 0 +4 0 +4 2. Tớnh cht oxi húa: Si + Mg Mg 2 Si t 0 2 Xỏc nh s oxi hoỏ ca Si trong cỏc hp cht sau: SiO 2 , H 2 SiO 3, Si, Al 4 Si 3 , Mg 2 Si +4 -40 -4 +4 Hóy nờu nhn xột v tớnh cht húa hc ca Si, s oxi húa ? - Silic va th hin tớnh kh va th hin tớnh oxi húa, cỏc s oxi húa ca Si l: -4, 0, +4 (s oxi húa +2 ớt c trng) - Dng vụ nh hỡnh hot ng hn dng tinh th Tiết 25 Bài 17 silic và hợp chất của silic A-silic i-tính chất vật lí ii-tính chất hoá học 1. Tính Khử: - ở nhiệt độ cao Si tác dụng với các kim loại tạo thành silixua kim loai 0 -4 Tiết 25 Bài 17 silic và hợp chất của silic i-tính chất vật lí ii-tính chất hoá học A-silic iii- Trạng thái tự nhiên Trong tự nhiên Silic thường có ở đâu ? Dạng đơn hay hợp chất ? Oxi 46,6% Al v Cỏc nguyờn t khỏc Là nguyên tố phổ biến thứ hai có trong vỏ Trái đất Silic: 29,5 % Tinh thÓ th¹ch anh TiÕt 25 Bµi 17 silic vµ hîp chÊt cña silic i-tÝnh chÊt vËt lÝ ii-tÝnh chÊt ho¸ häc A-silic iii- Tr¹ng th¸i tù nhiªn iv- øng dông Nªu c¸c øng dông cña silic ? [...]... in Linh kin in t Cht chng m Tiết 25 Bài 17 silic và hợp chất của silic A -silic i-tính chất vật lí ii-tính chất hoá học iii- Trạng thái tự nhiên iv- ứng dụng v- điều chế Nguyờn tc: Dựng cht kh mnh (Mg, Al, C) kh SiO2 t0 cao VD: SiO2 + 2Mg t0 Si + 2MgO Tiết 25 CHUYÊN ĐỀ 13: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT CHUYÊN ĐỀ 13: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Câu 1: Đem nung nóng một lượng quặng hematit (chứa Fe2O3, có lẫn tạp chất trơ) và cho luồng khí CO đi qua, thu được 300,8 gam hỗn hợp các chất rắn, đồng thời có hỗn hợp khí thoát ra. Cho hấp thụ hỗn hợp khí này vào bình đựng lượng dư dung dịch xút thì thấy khối lượng bình tăng thêm 52,8 gam. Nếu hòa tan hết hỗn hợp chất rắn trong lượng dư dung dịch HNO3 loãng thì thu được 387,2 gam một muối nitrat. Hàm lượng Fe2O3 (% khối lượng) trong loại quặng hematit này là: A) 60% B) 40% C) 20% D) 80% Câu 2: Nung x mol Fe trong không khí một thời gian thu được 16,08 gam hỗn hợp H gồm 4 chất rắn: Fe và 3 oxit của nó. Hòa tan hết lượng hỗn hợp H trên bằng dung dịch HNO3 loãng, thu được 672 ml khí NO duy nhất (đktc). Trị số của x là: A) 0,21 B) 0,15 C) 0,24 D) Ko xác định Câu 3: Hệ số đứng trước chất bị oxi hóa bên tác chất để phản ứng FexOy + CO => FemOn + CO2 cân bằng số nguyên tử các nguyên tố là: A) mx – 2ny B) my – nx C) m D) nx – my Câu 4: Hòa tan 0,784 gam bột sắt trong 100 ml dung dịch AgNO3 0,3M. Khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 100 ml dung dịch A. Nồng độ mol/l chất tan trong dung dịch A là: A) Fe(NO3)2 0,12M; Fe(NO3)3 0,02M C) Fe(NO3)2 0,14M B) Fe(NO3)3 0,1M D) Fe(NO3)2 0,14M; AgNO3 0,02M Câu 5: Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm Al và FexOy bằng dung dịch HNO3, thu được phần khí gồm 0,05 mol NO và 0,03 mol N2O, phần lỏng là dung dịch D. Cô cạn dung dịch D, thu được 37,95 gam hỗn hợp muối khan. Nếu hòa tan lượng muối này trong dung dịch xút dư thì thu được 6,42 gam kêt tủa màu nâu đỏ. Trị số của m và FexOy là: A) m = 9,72gam; Fe3O4 B) m = 7,29 gam; Fe3O4. C) m = 9,72 gam; Fe2O3. D) m=7,29gam;FeO Câu 6: Cho luồng khí CO đi qua ống sứ chứa a gam hỗn hợp A gồm CuO, Fe2O3 và MgO, đun nóng. Sau một thời gian, trong ống sứ còn lại b gam hỗn hợp chất rắn B. Cho hấp thụ hoàn toàn khí nào bị hấp thụ trong dung dịch Ba(OH)2 dư của hỗn hợp khí thoát ra khỏi ống sứ, thu được x gam kết tủa. Biểu thức của a theo b, x là: A) a = b - 16x/197 B) a = b + 0,09x C) a = b – 0,09x D) a=b+ 16x/197 Câu 7: Hòa tan hết hỗn hợp A gồm x mol Fe và y mol Ag bằng dung dịch hỗn hợp HNO3 và H2SO4, có 0,062 mol khí NO và 0,047 mol SO2 thoát ra. Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 22,164 gam hỗn hợp các muối khan. Trị số của x và y là: A) x = 0,07; y = 0,02 B) x = 0,08; y = 0,03 C) x = 0,09; y = 0,01 D) x = 0,12; y = 0,02 Câu 8: Cho m gam FexOy tác dụng với CO (to). Chỉ có phản ứng CO khử oxit sắt, thu được 5,76 gam hỗn hợp các chất rắn và hỗn hợp hai khí gồm CO2 và CO. Cho hỗn hợp hai khí trên hấp thụ vào lượng nước vôi trong có dư thì thu được 4 gam kết tủa. Đem hòa tan hết 5,76 gam các chất rắn trên bằng dung dịch HNO3 loãng thì có khí NO thoát ra và thu được 19,36 gam một muối duy nhất. Trị số của m và công thức của FexOy là: A) 6,4 ; Fe3O4 B) 9,28 ; Fe2O3 C) 9,28 ; FeO D) 6,4 ; Fe2O3. Câu 9: Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M và ZnSO4 0,8M. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được hỗn hợp các kim loại có khối lượng m gam. Trị số của m là: A)14,5 gam B) 16,4 gam C) 15,1 gam D) 12,8 gam Câu 10: Hỗn hợp A dạng bột gồm Fe2O3 và Al2O3. Cho khí H2 dư tác dụng hoàn toàn với 14,2 gam hỗn hợp A nung nóng, thu được hỗn hợp chất rắn B. Hòa tan hết hỗn hợp B bằng dung dịch HCl thì thấy thoát ra 2,24(l) khí hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn. Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A là: ... TRÍ VÀ CẤU TẠO II TÍNH CHẤT VẬT LÍ III TÍNH CHẤT HÓA HỌC IV ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO Vị trí nhôm bảng tuần hoàn - Số hiệu nguyên tử 13 - Thuộc nhóm IIIA, chu kì 2 Cấu tạo nhôm. .. tinh thể: lập phương tâm diện II TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Nhôm màu trắng bạc, mềm, dễhãy kéocho sợi biết dát mỏng Em nhôm có - Kim loại nhẹ (d = 2,7g/cm ) tính chất vật lí o - Nhiệt độ nóng chảy 660... điện, dẫn điện tốt III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Nhôm kim loại có tính khử mạnh yếu kim loại kiềm kiềm thổ Em cho biết tính chất hóa học đặc trưng kim loại gì? III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tác dụng với phi