Tổng hợp TL và TN chương OXI

 HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2008 -2009 ( Học Kỳ II) Ch¬ng 6: NHĨM OXI. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Trong nhóm oxi, đi từ oxi đến Telu.Hãy chỉ ra câu sai : A. Bán kính ngun tử tăng dần. B. Độ âm điện của các ngun tử giảm dần. C. Tính bền của các hợp chất với hidro tăng dần. D. Tính axit của các hợp chất hidroxit giảm dần. Câu 2: Trong nhóm oxi, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.Hãy chọn câu trả lời đúng : A. Tính oxihóa tăng dần, tính khử giảm dần. B. Năng lượng ion hóa I 1 tăng dần. C. Ái lực electron tăng dần. D. Tính phi kim giảm dần ,đồng thời tính kim loại tăng dần . Câu 3: Khác với ngun tử S, ion S 2– có : A. Bán kính ion nhỏ hơn và ít electron hơn. B. Bán kính ion nhỏ hơn và nhiều electron hơn . C. Bán kinh ion lớn hơn và ít electron hơn. D. Bán kinh ion lớn hơn và nhiều electron hơn. Câu 4: Trong nhóm VIA chỉ trừ oxi, còn lại S, Se, Te đều có khả năng thể hiện mức oxi hóa +4 và +6 vì : A. Khi bị kích thích các electron ở phân lớp p chuyển lên phân lớp d còn trống . B. Khi bị kích thích các electron ở phân lớp p, s có thể nhảy lên phân lớp d còn trống để có 4 e hoặc 6 e độc thân. B. Khi bị kích thích các electron ở phân lớp s chuyển lên phân lớp d còn trống. C. Chúng có 4 hoặc 6 electron độc thân. Câu 5: Một ngun tố ở nhóm VIA có cấu hình electron ngun tử ở trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa +6 là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 6 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 Câu 6: Oxi có số oxi hóa dương cao nhất trong hợp chất: A. K 2 O B. H 2 O 2 C. OF 2 D. (NH 4 ) 2 SO 4 Câu 7: Oxi khơng phản ứng trực tiếp với : A. Crom B. Flo C. cacbon D. Lưu huỳnh Câu 8: Hidro peoxit tham gia các phản ứng hóa học: H 2 O 2 + 2KI → I 2 + 2KOH (1); H 2 O 2 + Ag 2 O → 2Ag + H 2 O + O 2 (2). nhận xét nào đúng ? A. Hidro peoxit chỉ có tính oxi hóa. B. Hidro peoxit chỉ có tính khử. C. Hidro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. D. Hidro peoxit khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử Câu 9: Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dd KI và tinh bột thấy xuất hiện màu xanh. Hiện tượng này xảy ra là do : A. Sự oxi hóa ozon . B. Sự oxi hóa kali. B. C.Sự oxi hóa iotua. D. Sự oxi hóa tinh bột. Câu 10: Trong khơng khí , oxi chiếm : A. 23% B. 25% C. 20% D. 19% Câu 11: Hỗn hợp nào sau đây có thể nổ khi có tia lửa điện : A. O 2 và H 2 B. O 2 và CO C. H 2 và Cl 2 D. 2V (H 2 ) và 1V(O 2 ) Câu 12: O 3 và O 2 là thù hình của nhau vì : A.Cùng cấu tạo từ những ngun tử oxi. B.Cùng có tính oxi hóa. C.Số lượng ngun tử khác nhau. D.Cả 3 điều trên. GV. Thân Trọng Tuấn Trang 1  HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2008 -2009 ( Học Kỳ II) Câu 13: Trong tầng bình lưu của trái đất, phản ứng bảo vệ sinh vật tránh khỏi tia tử ngoại là : A. O 2 → O + O. B. O 3 → O 2 + O. C. O + O → O 2 . D. O + O 2 → O 3 . Câu 14: O 3 có tính oxi hóa mạnh hơn O 2 vì : A.Số lượng ngun tử nhiều hơn B.Phân tử bền vững hơn C.Khi phân hủy cho O ngun tử D.Có liên kết cho nhận. Câu 15: Chọn câu đúng : A.S là chất dẫn điện và dẫn nhiệt tốt . B.Mạng cấu tạo phân tử S 8 là tinh thể ion. C.S là chất rắn khơng tan trong nước . D. S là chất có nhiệt độ nóng chảy cao. Câu 16: Lưu huỳnh có số oxi hóa là +4 và +6 vì : A.có obitan 3d trống. B.Do lớp ngoải cùng có 3d 4 . C. Lớp ngồi cùng có nhiều e. D. Cả 3 lý do trên. Câu 17: Lưu huỳnh tác dụng trực tiếp với khí H 2 trong điều kiện : A. S rắn, nhiệt độ thường. B. Hơi S, nhiệt độ cao. C. S rắn , nhiệt độ cao. D.Nhiệt độ bất kỳ Câu 18: muốn loại bỏ SO 2 trong hỗn hợp SO 2 và CO 2 ta có thể cho hỗn hợp qua rất chậm dung dịch nào sau đây: A. dd Ba(OH) 2 dư. B. dd Br 2 dư. C. dd Ca(OH) 2 dư. D.A, B, C đều đúng Câu 19: So sánh tính oxi hóa của oxi, ozon, lưu huỳnh ta thấy : A.Lưu huỳnh>Oxi>Ozon. B.Oxi>Ozon>Lưu huỳnh. C.Lưu huỳnh<Oxi<Ozon. D.Oxi<Ozon<Lưu huỳnh. Câu 20: Khi tham gia phản ứng hoá học, nguyên tử lưu huỳnh có thể tạo ra 4 liên kết cộng hoá trò là do nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái kích thích có cấu hình electron là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B. C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 Câu 21: Các đơn chất của dãy nào vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử ? A. Cl 2 , O 3 , S 3 . B. S 8 , Cl 2 , Br 2 . C. Na , F 2 , S 8 D. Br 2 , O 2 , Ca. Câu 22: Các chất của dãy nào chỉ có tính oxi hóa ? A. H 2 O 2 , HCl , SO 3 . B. O 2 , Cl 2 , S 8 . C. O 3 , KClO 4 , H 2 SO 4 . D. FeSO 4 , KMnO 4 , HBr. Câu 23: Chất nào có liên kết cộng hóa trị khơng cực ? A. H 2 S. B. S 8 C. Al 2 S 3 . D. SO 2 . Câu 24: Hợp chất nào sau đây của ngun tố nhóm VIA với kim loại có đặc tính liên kết ion khơng rõ rệt nhất ? A. Na 2 S. B. K 2 O C. Na 2 Se D. K 2 Te. Câu 25: Ngun tử lưu huỳnh ở trạng thái cơ bản có số liên kết cộng hóa trị là : A. 1. B. 2 C. 3. D. 4. Câu 26: Cho các cặp chất sau : 1) HCl và H 2 S 2) H 2 S và NH 3 3) H 2 S và Cl 2 4) H 2 S và N 2 Cặp chất tồn tại trong hỗn hợp ở nhiệt độ thường là: A. (2) và (3) . B. (1), (2), (4) . C. (1) và (4) . D. (3) và (4) . Câu 27: Hãy chọn thứ tự so sánh tính axit đúng trong các dãy so sánh sau đây: A. HCl > H 2 S > H 2 CO 3 B. HCl > H 2 CO 3 > H 2 S C. H 2 S > HCl > H 2 CO 3 D. H 2 S > H 2 CO 3 > HCl GV. Thân Trọng Tuấn Trang 2  HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2008 -2009 ( Học Kỳ II) Câu 28 : Hiện tượng gì xảy ra khi dẫn khí H 2 S vào dung dịch hỗn hợp KMnO 4 và H 2 SO 4 : A. Khơng có hiện tượng gì cả . B. Dung dịch vẫn đục do H 2 S ít tan . C. Dung dịch mất màu tím và vẫn đục có màu vàng do S khơng tan. D. Dung dịch mất màu tím do KMnO 4 bị khử thành MnSO 4 và trong suốt . Câu 29: Trong các chất dưới đây , chất nào có liên kết cộng hóa trị khơng cực ? A. H 2 S B. S 8 . C. Al 2 S 3 D. SO 2 . Câu 30: hidro peoxit là hợp chất : A. Vừa thể hiện tính oxi hóa,vừa thể hiện tính khử. B. Chỉ thể hiện tính oxi hóa . C.Chỉ thể hiện tính Khử. D. Rất bền. Câu 31: Sục khí ozon vào dung dịch KI có nhỏ sẳn vài giọt hồ tinh bột, hiện tượng quan sát được là : A.Dung dịch có màu vàng nhạt. B. Dung dịch có màu xanh . C.Dung dịch có màu tím. D.Dung dịch trong suốt. Câu 32: Để phân biệt oxi và ozon có thể dùng chất nào sau đây ? A. Cu B. Hồ tinh bột. C. H 2 . D. Dung dịch KI và hồ tinh bột . Câu 33: Để nhận biết oxi ta có thể dùng cách nào sau đây : A. Kim loại. C. Dung dịch KI. B. Phi kim. D. Mẫu than còn nóng đỏ . Câu 34: Để phân biệt SO 2 và CO 2 người ta dùng thuốc thử là: A. Dd Ca(OH) 2 . B. Dd thuốc tím (KMnO 4 ). C. Nước Brơm D. Cả B và C. Câu 35: Dd H 2 S để lâu ngày trong khơng khí thường có hiện tượng. A. Chuyển thành mầu nâu đỏ. B.Bị vẩn đục, màu vàng. C. trong suốt khơng màu D.Xuất hiện chất rắn màu đen Câu 36: Khi sục SO 2 vào dd H 2 S thì A.Dd bị vẩn đục màu vàng. B.Khơng có hiện tượng gì. C.Dd chuyển thành màu nâu đen. D.Tạo thành chất rắn màu đỏ. Câu 37: Trong các chất sau đây, chất nào khơng phản ứng với oxi trong mọi điều kiện : A. Halogen. B. Nitơ. C. CO 2 . D. A và C đúng . Câu 38: Cặp chất nào là thù hình của nhau ? A. H 2 O và H 2 O 2 B. FeO và Fe 2 O 3 . C. SO 2 và SO 3 . D. Lưu huỳnh đơn tà và lưu huỳnh tà phương . Câu 39: Kim loại bị thụ động với axit H 2 SO 4 đặc nguội là : A. Cu ; Al. B. Al ; Fe C. Cu ; Fe D. Zn ; Cr Câu 40: Câu nào diễn tả khơng đúng về tính chất hóa học của lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh ? A.Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa ,vừa có tính khử. B.Hidrosunfua vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. C.Lưu huỳnh dioxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. D.Axit sunfuric chỉ có tính oxi hóa. Câu 41: Trong phản ứng : SO 2 + H 2 S → 3S + 2H 2 O . Câu nào diễn tả đúng ? A.Lưu huỳnh bị oxi hóa và hidro bị khử. B.Lưu huỳnh bị khử và khơng có sự oxi hóa C.Lưu huỳnh bị khử và hidro bị oxi hóa. D.Lưu huỳnh trong SO 2 bị khử, trong H 2 S bị oxi hóa. Câu 42:. Câu nào diễn tả đúng tính chất của H 2 O 2 trong hai phản ứng ? H 2 O 2 + 2KI → I 2 + 2KOH (1); 2 O 2 + Ag 2 O → 2Ag + H 2 O + O 2 (2) A.(1):H 2 O 2 có tính khử ; (2) : H 2 O 2 có tính oxi hóa . B.(1) : H 2 O 2 bị oxi hóa ; (2) : H 2 O 2 bị khử. C.(1) :H 2 O 2 có tính oxi hóa ;(2)H 2 O 2 có tính khử. GV. Thân Trọng Tuấn Trang 3  HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2008 -2009 ( Học Kỳ II) D.Trong mỗi pứ, H 2 O 2 vừa có tính oxi hóa và vừa có tính khử . Câu 43: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau :3S + 6KOH → 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O Trong phản ứng này có tỉ lệ số ngun tử lưu huỳnh bị oxi hóa : số ngun tử lưu huỳnh bị khử là : A. 2 : 1. B. 1 : 2. C. 1 : 3. D. 2 : 3. Câu 44: Cho phản ứng: 2KMnO 4 +5H 2 O 2 +3H 2 SO 4 →2MnSO 4 +5O 2 +K 2 SO 4 + 8H 2 O. Câu nào diễn tả đúng ? A.H 2 O 2 là chất oxi hóa. B.KMnO 4 là chất khử. C.H 2 O 2 là chất khử. D.H 2 O 2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. Câu 45: Cho phản ứng: H 2 SO 4 (đặc) + 8HI → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O.Câu nào diễn tả khơng đúng tính chất của chất ? A.H 2 SO 4 là chất oxi hóa, HI là chất khử. B.HI bị oxi hóa thành I 2 , H 2 SO 4 bị khử thành H 2 S. C.H 2 SO 4 oxi hóa HI thành I 2 , và nó bị khử thành H 2 S. D.I 2 oxi hóa H 2 S thành H 2 SO 4 và nó bị khử thành HI. BÀI TẬP TỰ LUẬN. 1. Viết các phản ứng xảy ra khi cho Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 lần lượt tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 lỗng và dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng . 2. Hồn thành các phản ứng theo sơ đồ sau : a. KMnO 4 → O 2 → CO 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → Ca(NO 3 ) 2 → O 2 → O 3 → I 2 → KI→ I 2 → S→ H 2 S→ H 2 SO 4 b. KClO 3 → O 2 → H 2 O→ O 2 → SO 2 → H 2 SO 3 → SO 2 → S→ NO 2 → HNO 3 → KNO 3 → O 2 ← H 2 O 2 → KNO 3 c. FeS 2 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → SO 2 → H 2 SO 4 → CuSO 4 →Cu →FeCl 2 → FeCl 3 →FeCl 2 →Fe→FeCl 3 →Fe(NO 3 ) 3 d. FeS → H 2 S → S → SO 2 → NaHSO 3 → Na 2 SO 3 → NaHSO 3 → SO 2 → Na 2 SO 3 → Na 2 SO 4 → NaCl→ NaOH e. S o → S -2 → S o → S +4 → S +6 → S +4 → S o 3. Bằng phương pháp hóa học Nhận biết các khí mất nhãn sau: a) H 2 S, O 3 , Cl 2 b) SO 2 , O 2 , Cl 2 4. Bằng phương pháp hóa học Nhận biết các dung dòch mất nhãn sau: a). HCl, NaCl, NaOH, CuSO 4 b). NaCl, NaBr, NaNO 3 , HCl, HNO 3 GV. Thân Trọng Tuấn Trang 4  HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2008 -2009 ( Học Kỳ II) c) HCl, H 2 S, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 d) NaCl, NaBr, NaI, HCl, H 2 SO 4 , NaOH e) KCl, NaNO 3 , Ba(OH) 2 , Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , HCl f) K 2 SO 4 , K 2 SO 3 , KCl , KNO 3 5. Dùng một thuốc thử nhận biết các dung dòch sau : a). NaCl, KBr, NaI, KF b). Na 2 CO 3 , NaCl, CaCl 2 , AgNO 3 c) NaCl, Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , BaCl 2 , K 2 CO 3 6. Khơng dùng thuốc thử hãy Nhận biết các dung dòch mất nhãn sau: a) NaCl, K 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , Ba(NO 3 ) 2 , HCl b) H 2 O, HCl, NaCl, Na 2 CO 3 7. Từ NaCl, Fe, SO 2 , H 2 O và các chất phụ khác điều chế FeCl 2 , FeCl 3 , FeSO 4 , Fe(SO 4 ) 3 8. a) Trộn 2 lít dd H 2 SO 4 4M vào vào 1 lít dd H 2 SO 4 0,5M. Tính nồng độ mol/l của dd H 2 SO 4 thu được? b) Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch H 2 SO 4 2M pha trộn với 500ml dung dịch H 2 SO 4 1M để được dd H 2 SO 4 1,2 M? c) Trộn 2 thể tích dd H 2 SO 4 0,2M với 3 thể tích dd H 2 SO 4 0,5M thì được dd H 2 SO 4 có nồng độ a (M). Tính a. d) Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch H 2 SO 4 2,5M và bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M để khi pha trộn được 600 ml dung dịch H 2 SO 4 1,5 M? 9. Cho 200ml dd chứa đồng thời HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M. Thể tích dd chứa đồng thời NaOH 1M và Ba(OH) 2 2M Cần lấy để trung hồ vừa đủ dd axit đã cho . 10. Đem 200gam dung dịch HCl và H 2 SO 4 tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư tao ra 46,6 gam kết tủa và dung dịch B, trung hòa dung dịch B cần 500 ml dung dịch NaOH 1,6 M. Tính C% của hai axit trong dung dịch đầu. 11. Có hai dung dịch H 2 SO 4 là A và B. Biết C% của B hơn C% của A 2,5 lần và khi trộn A vớI B theo tỉ lệ khốI lượng dung dịch lần lượt là 7: 3 thì thu được dung dịch C có C% = 29%. Tính C% của A, B. 12. Cho 1040g dung dòch BaCl 2 10% vào 200g dung dòch H 2 SO 4 . Lọc bỏ kết tủa. Để trung hòa nước lọc, người ta phải dùng 250ml dung dòch NaOH 25% (D= 1,28g/ml). Tính nồng độ % của H 2 SO 4 trong dung dòch đầu. 13. Oleum lµ g× ? Cã hiƯn tỵng g× xÈy ra khi pha lo·ng oleum ? C«ng thøc cđa oleum lµ H 2 SO 4 .nSO 3 . H·y viÕt c«ng thøc cđa axit cã trong oleum øng víi gi¸ trÞ n = 1. 14. Hoà tan 3,38g oleum A vào nước, để trung hòa dd A ta cần dùng 400ml NaOH 0,2M. a/. Xác đònh công thức của oleum A? b/. Cần hòa tan bao nhiêu gam oleum A vào 500g nước để được dd H 2 SO 4 20%? 15. Dẫn 2,24 lit SO 2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M. Tính nồng độ mol/l của Muối GV. Thân Trọng Tuấn Trang 5  HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2008 -2009 ( Học Kỳ II) trong dung dịch sau phản ứng . 16. Cho 12,8g SO 2 vào 250ml dung dòch NaOH 1M. Tính Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng . 17. Hấp thụ 1,344 lít SO 2 (đktc) vào 13,95ml dd KOH 28% (D=1,147g/ml). Tính C % các chất sau phản ứng 18. Khi đốt cháy hoàn toàn 8,96l H 2 S (đktc), Dẫn SO 2 thốt ra vào 50ml dung dòch NaOH 25% (d=1,28) thu được muối gì? Nồng độ % là bao nhiêu? 19. Đốt cháy hòa toàn 6,8g một chất thì thu được 12,8g SO 2 và 3,6g H 2 O. Xác đònh công thức của chất đem đốt. Khí SO 2 sinh ra cho đi vào 50ml dung dòch NaOH 25% (d=1,28). Muối nào được tạo thành? Tính nồng độ % của nó trong dung dòch thu được? 20. Ta thu được muối gì, nặng bao nhiêu nếu cho 2,24l khí H 2 S bay vào: a). 100cm 3 dung dòch NaOH 2M b). 100cm 3 dung dòch KOH 1M c). 120cm 3 dung dòch NaOH 1M 21. Tỉ khối của 1 hỗn hợp gồm ozon và oxi đối với hidro bằng 18. Xác đònh thành phần % về thể tích của hỗn hợp. 22. Cho 20,8g hỗn hợp Cu, CuO tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng dư thì thu được 4,48lít khí (đkc). a). Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. b). Tính khối lượng dung dòch H 2 SO 4 80% đã dùng và khối lượng muối sinh ra 23. Cho 45g hỗn hợp Zn và Cu tác dụng vừa đủ dung dòch H 2 SO 4 98% nóng thu được 15,68 lit khí SO 2 (đkc) a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính khối lượng dung dòch H 2 SO 4 98% đã dùng. c) Dẫn khí thu được ở trên vào 500ml dung dòch NaOH 2M. Tính khối lượng muối tạo thành. 24. Cho 1,12g hỗn hợp Ag và Cu tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng dư thì thu được chất khí. Cho khí này đi qua nước clo dư thì được một hỗn hợp gồm 2 axit. Nếu cho dd BaCl 2 0,1M vào dd chứa 2 axit trên thì thu được 1,864g kết tủa. a). Tính thể tích dung dòch BaCl 2 0,1M đã dùng. b). Tính thành phần % khối lượng kim loại trong hỗn hợp. 25. Cho 10g hỗn hợp Li, Li 2 O vào dung dòch H 2 SeO 4 thu được 11,2lít khí (Đkc) a). Viết các phản ứng xảy ra. b). Tính % theo khối lượng hỗn hợp đầu. c).Tính thể tích dung dòch H 2 SeO 4 0,5M cần thiết. GV. Thân Trọng Tuấn Trang 6  HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2008 -2009 ( Học Kỳ II) 26. Cho 9,2g hỗn hợp Na 2 O, Li 2 O vào 200g nước, hỗn hợp tan cho dung dòch A. a). Tính nồng độ % của mỗi chất trong dung dòch A, biết rằng số mol của Na 2 O và Li 2 O bằng nhau. b). Hãy cho biết loại liên kết có trong phân tử LiOH c). Để trung hòa 20g dung dòch A ta cần bao nhiêu cm 3 dung dòch 2 axit HCl 0,5M và H 2 SO 4 1M 27. Hồ tan V lít SO 2 (đktc) trong H 2 O dư. Cho nước Brơm vào dd cho đến khi xuất hiện màu nước Brơm, sau đó cho thêm dd BaCl 2 cho đến dư lọc và làm khơ kết tủa thì thu được 1,165gam chất rắn. Tìm V . 28. Hòa tan 14g một kim loại có hóa trò 2 vào 245g dung dòch H 2 SO 4 loãng dư thì thu được 5,6lít H 2 (Đkc) Xác đònh tên kim loại và Tính nồng độ % dung dòch H 2 SO 4 đã sử dụng. 29. Cho 1,44g kim loại X hóa trò II vào 250ml dung dòch H 2 SO 4 0,3M, X tan hết, sau đó ta cần 60ml dung dòch KOH 0,5M để trung hòa axit còn dư. Xác đònh kim loại X. 30. Cho 1,84 gam hỗn hợp Fe và Cu vào 40 gam H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được khí SO 2 . Dẫn tồn bộ khí SO 2 vào dung dịch Brơm dư được dung dịch A. Cho tồn bộ dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư được 8,155 gam kết tủa. a.Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b.Tính C% dd H 2 SO 4 lúc đầu biết lượng axit tác dụng với kim loại chỉ 25 % so với lượng H 2 SO 4 trong dung dịch. 31. Cho 11,2 gam kim loại R vào 40 gam H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được khí SO 2 . Dẫn tồn bộ khí SO 2 vào dd Brơm dư được dd A. Cho tồn bộ dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(NO 3 ) 2 dư được 69,9 gam kết tủa.Xác định R. 32. Hòa tan 1,5g hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dd HCl dư thì thu được 5,6lít khí (đkc) và phần không tan. Cho phần không tan vào H 2 SO 4 đặc nóng dư thì thu được 2,24lít khí (đkc). Xác đònh khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. 33. Đem hỗn hợp A gồm : Ag, Cu, Zn tiến hành hai thí nghiệm : TN1 : 23,7 gam A tác dụng dung dịch HCl dư thốt ra 2,24 lít khí ( đktc). TN2 : 23,7 gam A tác dụng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thốt ra 4,48 lít khí ở (đktc). Biết Ag, Cu và 1/2 lượng Zn khử H 2 SO 4 thành SO 2 , phần Zn còn lại khử H 2 SO 4 thành S. Tính khối lượng mỗI kim loại trong hỗn hợp A. 34. Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe và kim loại R vào dd H 2 SO 4 lỗng dư. Sau phản ứng thu được 4,48l khí (đktc) phần khơng tan cho vào dd H 2 SO 4 đặc nóng thì giải phóng ra 2,24l khí (đktc). Tìm Kim loại R . 35. Tõ 800 tÊn qng pirit s¾t (FeS 2 ) chøa 25% t¹p chÊt kh«ng ch¸y, cã thĨ s¶n xt ®ỵc bao nhiªu m 3 dung dÞch H 2 SO 4 93% (d = 1,83) ? Gi¶ thiÕt tØ lƯ hao hơt lµ 5%. GV. Thân Trọng Tuấn Trang 7  HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2008 -2009 ( Học Kỳ II) 36. Một dd chứa 3,82gam hỗn hợp 2 muối sunfát của kim loại kiềm và kim loại hố trị 2, biết khối lượng ngun tử của kim loại hố trị 2 hơn kim loại kiềm là 1đvc. Thêm vào dd 1 lượng BaCl 2 vừa đủ thì thu được 6,99g kết tủa, khi cơ cạn dd thu được m gam muối. 2 kim loại và m là: 37. Cho 200ml dd chứa đồng thời HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M. Thể tích dd chứa đồng thời NaOH 1M và Ba(OH) 2 2M. Cần lấy để trung hồ vừa đủ dd axit đã cho là: 38. Hồ tan hồn tồn 1,08g kim loại M trong H 2 SO 4 đặc nóng, lượng khí thốt ra được hấp thụ hồn tồn bởi 45ml dd NaOH 0,2M thấy tạo ra 0,608g muối. Kim loại M là; 39. Khi đốt cháy 9,7g một chất thì tạo thành 8,1g oxit một kim loại hóa trò II chứa 80,2% kim loại và một chất khí có tỉ khối đối với hidro bằng 32. Khí sinh ra có thể làm mất màu một dung dòch chứa 16g Br 2 . Xác đònh công thức của chất đem đốt. 40. Hòa tan 14g một kim loại có hóa trò 2 vào 245g dung dòch H 2 SO 4 loãng thì thu được 5,6lít H 2 (Đkc) a). Xác đònh tên kim loại. b). Tính nồng độ % dung dòch H 2 SO 4 đã sử dụng. 41. Đốt cháy hoàn toàn 6,8g một chất thì thu được 12,8g SO 2 và 3,6g H 2 O. Xác đònh công thức của chất đem đốt. Khí SO 2 sinh ra cho đi vào 50ml dung dòch NaOH 25% ( d= 1,28g/ml). Hỏi muối nào được tạo thành? Tính nồng độ % của nó trong dung dòch thu được. 42. Cho 13,6g hỗn hợp Fe và sắt III oxit tác dụng vừa đủ với dung dòch HCl thì cần 91,25g dung dòch HCl 20%. a). Tính % khối lượng của Fe và Fe 2 O 3 . b). Tính nồng độ C% của các muối thu được trong dung dòch sau phản ứng. c). Nếu cho lượng hỗn hợp trên tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng rồi cho khí sinh ra tác dụng hết với 64ml dung dòch NaOH 10% ( d= 1,25) thì thu được dung dòch A. Tính nồng độ mol/l các muối trong dung dòch A. (Cho V dd A =V dd NaOH ) GV. Thân Trọng Tuấn Trang 8 . chỉ có tính oxi hóa. B. Hidro peoxit chỉ có tính khử. C. Hidro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. D. Hidro peoxit khơng có tính oxi hóa, khơng. So sánh tính oxi hóa của oxi, ozon, lưu huỳnh ta thấy : A.Lưu huỳnh> ;Oxi& gt;Ozon. B .Oxi& gt;Ozon>Lưu huỳnh. C.Lưu huỳnh< ;Oxi& lt;Ozon. D .Oxi& lt;Ozon<Lưu