BÀI tập tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Tốc độ phản ứng cân hóa học A.Tóm tắt kiến thức I Tốc độ phản ứng Khái niệm: Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian Tốc độ trung bình phản ứng _ v= _ C t v : tốc độ trung bình phản ứng C : Biến thiên nồng độ chất tham gia sản phẩm  t: thời gian phản ứng Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng a, ảnh hưởng nồng độ: Tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng b, ảnh hưởng áp suất: Đối với phản ứng có chất khí tham gia, áp suất tăng tốc độ phản ứng tăng c, ảnh hưởng nhiệt độ: Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng Thông thường tăng nhiệt độ lên 100C tốc độ phản ứng tăng từ 2-3 lần vt  vt1 k t t1 10 t kt: hệ số nhiệt độ (cho biết tốc độ phản ứng tăng lên lần nhiệt độ tăng lên 100C) d, ảnh hưởng diện tích bề mặt: Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng e, ảnh hưởng chất xúc tác: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng không bị tiêu hao trình phản ứng II.Cân hoá học Khái niệm: Cân hoá học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Hằng số cân phản ứng thuận nghịch Xét cân bằng: aA + bB cC + dD Kc: số cân Kc  [C ]c [ D]d [ A]a [ B]b [A], [B], [C], [D] nồng độ mol/l chất A, B, C, D thời điểm CB a,b,c,d hệ số tỉ lượng chất PTHH phản ứng Lưu ý: - Hằng số cân Kc phản ứng xác định phụ thuộc vào nhiệt độ - Nồng độ chất rắn coi số nên mặt biểu thức HSCB Kc VD: C(r) + CO2(k) 2CO(k) Kc  [CO ]2 [CO2 ] Sự chuyển dịch cân hoá học  Sự chuyển dịch cân hoá học phá vỡ trạng thái cân cũ để chuyển sang trạng thái cân TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa đam mê) www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com yếu tố bên tác động lên cân  Những yếu tố ảnh hưởng đến CBHH: nồng độ, nhiệt độ, áp suất  Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch TTCB chịu tác động từ bên biến đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên Cụ thể:- Khi tăng nồng độ chất, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất (và ngược lại) - Khi tăng áp suất hệ, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm số phân tử khí (và ngược lại - Khi tăng nhiệt độ hệ, cân chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (và ngược lại) Lưu ý:  Khi phản ứng TTCB số mol khí hai vế phương trình thay đổi áp suất, cân không chuyển dịch  Nhiệt phản ứng:  H (phản ứng toả nhiệt  H< 0, phản ứng thu nhiệt  H>0) Nếu phản ứng thuận thu nhiệt phản ứng nghịch toả nhiệt với giá trị tuyệt đối nhiệt phản ứng VD: N O4 2NO2 ;  H = +58 kJ NO2 N2O4 ;  H = -58 kJ Câu 01:Trong phòng thí nghiệm, điều chế khí oxi từ muối kali clorat Người ta sử dụng cách sau nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng? A Nung kaliclorat nhiệt độ cao B Nung hỗn hợp kali clorat mangan đioxit nhiệt độ cao C Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi D Dùng phương pháp dời không khí để thu khí oxi Câu 02 : Khi nhiệt độ tăng lên 100C, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Người ta nói tốc độ phản ứng hoá học có hệ số nhiệt độ Chẳng hạn tăng nhiệt độ phản ứng lên thêm 300C tốc độ phản ứng tăng thêm 33 = 27 lần Tốc độ phản ứng hoá học nói tăng lên lần nhiệt độ tăng từ 250C lên 450C ? A lần B lần C 12 lần D 18 lần Chọn đáp án Câu 03: Tốc độ phản ứng hoá học: A (k) + 2B (k)  C (k) + D (k) tính theo biểu thức  = k [A].[B]2 , k số tốc độ, [A] [B] nồng độ mol/ lít chất A chất B Khi nồng độ chất B tăng lần nồng độ chất A không đổi tốc độ phản ứng A tăng lần B tăng lần C giảm lần D không thay đổi TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa đam mê) www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com Câu 04 Khi nhiệt độ tăng lên 100C, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Người ta nói tốc độ phản ứng hoá học có hệ số nhiệt độ Điều khẳng định sau đúng? A Tốc độ phản ứng tăng lên 256 lần nhiệt độ tăng từ 200C lên 50 0C B Tốc độ phản ứng tăng lên 243 lần nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C C Tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần nhiệt độ tăng từ 200C lên 50 0C D Tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C Câu 05 Cho hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng: SO2 + O2 SO3 (k) H < Nồng độ SO3 tăng lên khi: A Giảm nồng độ SO2 B Tăng nồng độ O2 C Tăng nhiệt độ lên cao D Giảm nhiệt độ xuống thấp Câu 06 Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm vào chất xúc tác thì: A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch với số lần D Không làm tăng tốc độ phan ứng thuận nghịch Câu 07 Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H < Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải: A Giảm nhiệt độ áp suất B Tăng nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất Câu 08 Cho phản ứng sau trang thái cân bằng: H2 (k) + F2 (k) 2HF (k) H < Sự biến đổi sau không làm chuyển dịch cân hoá học? A Thay đổi áp suất B Thay đổi nhiệt độ C Thay đổi nồng độ khí H2 F2 D Thay đổi nồng độ khí HF Câu 09 Hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) Biểu thức số cân phản ứng là: A KC = 2HI  H  I  B.Kc = H  I  2HI  TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa đam mê) www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com C.KC = HI 2 H  I  H  I  HI 2 D.KC = Câu 10 Trộn mol khí NO lượng chưa xác định khí O2 vào bình kín có dung tích lít 40 oC Biết: NO(k) + O2 (k) NO2 (k) Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta hỗn hợp khí có 0,00156 mol O2 0,5 mol NO2 Hằng số cân K lúc có giá trị là: A 4,42 B.40,1 C.71,2 Câu 11 Cho phản ứng : SO2(k) + O2(k) D.214 2SO3 (k) Số mol ban đầu SO2 O2 mol mol Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân (ở nhiệt độ định), hỗn hợp có 1,75 mol SO2 Vậy số mol O2 trạng thái cân là: A mol B.0,125 mol C.0,25 mol Câu 12 Khi phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) D.0,875 mol 2NH3 (k) đạt đến trạng thái cân hỗn hợp khí thu có thành phần: 1,5 mol NH3, mol N2 mol H2 Vậy số mol ban đầu H2 là: A mol B.4 mol C.5,25 mol D.4,5 mol Câu 13 Tốc độ phản ứng tăng lên khi: A Giảm nhiệt độ B Tăng diện tích tiếp xúc chất phản ứng C Tăng lượng chất xúc tác D Giảm nồng độ chất tham gia phản ứng Câu 14 Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: N2 (k) + H2O(h) H 0 NO2 (k) , H