BÀI GIẢNG cấu tạo NGUYÊN tử

Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc HOAHOC.edu.vn Cấu tạo nguyên tử CẤU TẠO NGUYÊN TỬ TÀI LIỆU BÀI GIẢNG I THÀNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Lớp vỏ Gồm hạt mang điện âm gọi electron (hay điện tử) Khối lượng electron xấp xỉ 1/1840 khối lượng nguyên tử hiđro nguyên tử nhẹ nhất, tức bằng: me = 9,1095.1031 kg hay 0,00055 đơn vị Cacbon (đv.C) Điện tích electron -1,6.10-19 Culông Đó điện tích nhỏ nhất, gọi điện tích nguyên tố Hạt nhân Hạt nhân nguyên tử gồm hạt proton nơtron Proton Proton có điện tích điện tích electron ngược dấu tức +1,6.10 -19 Culông Như proton electron mang điện tích nguyên tố, có dấu ngược Để thuận tiện, người ta quy ước lấy điện tích nguyên tố làm đơn vị, coi điện tích electron 1- điện tích cảu proton 1+ Nơtron Hạt nơtron không mang điện, có khối lượng xấp xỉ khối lượng proton bằng: mp = mn = 1,67.10-27 kg hay xấp xỉ đv.C Kích thước, khối lượng nguyên tử Kích thước: Nếu hình dung nguyên tử khối cầu có đường kính khoảng 10-10 m Để biểu thị kích thước nguyên tử, người ta dùng đơn vị Angxtrom kí hiệu Å 1Å = 10-10 m hay 1Å = 10-8 cm Nguyên tử nhỏ hiđro có bán kính khoảng 0,53 Å Đường kính hạt nhân nguyên tử nhỏ hơn, vào khoảng 10-4 Å, đường kính nguyên tử lớn đường kính hạt nhân khoảng 10.000 lần Ta tưởng tượng phóng đại nguyên tử vàng lên 109 lần (một tỉ lấn !) có đường kính 30 cm nghĩa nguyên tử vừa bóng rổ Trong hạt nhân nguyên tử vàng có đường kính nhỏ 0,003 cm nghĩa có kích thước hạt cát nhỏ Bảng - Khối lượng điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử Tên Electron Proton Nơtron Kí hiệu e p n Khối lượng me = 9,1095 ´ 10-31 kg mp = 1,6726 ´ 10-27 kg mn = 1,6750 ´ 10-27 kg me » 0,549 ´ 10-3 đv.C mp » 1đv.C mn » 1đv.C Điện tích -1,602.10-19 C +1,602.10-19 C Đường kính electron proton lại nhỏ nhiều : khoảng 10-7 Å Electron chuyển động xung quanh hạt nhân Giữa electron hạt nhân chân không : từ ta thấy nguyên tử có cấu tạo rỗng ! Khối lượng : Khối lượng nguyên tử vào khoảng 10-26 kg Nguyên tử nhẹ hiđro có khối lượng 1,67.10-27 kg Khối lượng nguyên tử cacbon 1,99.10-26 kg Một lượng chất nhỏ chứa số nguyên tử lớn tới mức ta khó mà hình dung Ví dụ : Trong gam cacbon có1023 nguyên tử cacbon Một lít nước chứa tới khoảng 9.10 25 nguyên tử hiđro oxi II HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HÓA HỌC- ĐỒNG VỊ Hạt nhân nguyên tử a, Điện tích hạt nhân Vì điện tích proton đơn vị điện tích dương (1+) nên hạt nhân có Z proton, điện tích hạt nhân Z+ Thực nghiệm cho biết nguyên tử trung hoà điện nên số proton hạt nhân số electron chuyển động quanh hạt nhân Như vật, nguyên tử: Điện tích hạt nhân = Số proton = Số electron Ví dụ: Điện tích hạt nhân nguyên tử oxi 8+, nguyên tử oxi có proton có electron Biết điện tích hạt nhân nguyên tử (cũng biết số proton số electron) tức nắm chìa khóa để nhận biết nguyên tử b, Số khối Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc HOAHOC.edu.vn Cấu tạo nguyên tử Tổng số hạt proton (kí hiệu Z) tổng số hạt hạt nơtron (kí hiệu N) hạt nhân gọi số khối hạt nhân (kí hiệu A) A=Z+N Ví dụ: Trong hạt nhân nguyên tử clo có 17 proton 18 nơtron, số khối hạt nhân nguyên tử clo là: 17 + 18 = 35 c, Khối lượng nguyên tử Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, nơtron electron có nguyên tử Nhưng khối lượng electron nhỏ so với khối lượng proton nơtron nên khối lượng nguyên tử coi khối lượng proton nơtron hạt nhân nguyên tử Ví dụ: Hạt nhân nguyên tử nhôm có 13 proton 14 nơtron, xung quanh hạt nhân có 13 electron Xác định khối lượng nguyên tử nhôm Khối lượng nguyên tử nhôm coi khối lượng 13 proton 14 nơtron Khối lượng proton nơtron xấp xỉ đv.C Vậy khối lượng nguyên tử nhôm 27 đv.C Như vậy, hạt nhân nhỏ so với nguyên tử lại tập trung toàn khối lượng nguyên tử Nguyên tố hoá học a, Định nghĩa Tất nguyên tử có điện tích hạt nhân thuộc nguyên tố hoá học Như vậy, nguyên tử nguyên tố hoá học có số proton số electron Ví dụ : Tất nguyên tử có điện tích hạt nhân 17+ thuộc nguyên tố clo Các nguyên tử nguyên tố clo có 17 proton 17 electron Cho đến nay, người ta biết 92 nguyên tố tự nhiên khoảng 17 nguyên tố nhân tạo (tổng số khoảng 109 nguyên tố) Các nguyên tố nhân tạo chưa phát thấy Trái Đất hay nơi khác vũ trụ mà điều chế phòng thí nghiệm Tính chất nguyên tố hoá học tính chất tất nguyên tử nguyên tố b, Số hiệu nguyên tử Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu nguyên tử nguyên tố Số hiệu nguyên tử đặc trưng cho nguyên tố hoá học thường kí hiệu Z Ví dụ : Số hiệu nguyên tử nguyên tố urani 92 Vậy : điện tích hạt nhân nguyên tử urani 92+ ; có 92 proton hạt nhân 92 electron lớp vỏ c, Kí hiệu nguyên tử Để đặc trưng đầy đủ cho nguyên tố hoá học, bên cạnh kí hiệu thường dùng, người ta ghi dẫn sau: AZ X X : kí hiệu nguyên tố Z : số hiệu nguyên tử A : số khối A = Z + N Từ kí hiệu ta biết : - Số hiệu nguyên tử nguyên tố clo 17 ; điện tích hạt nhân nguyên tử 17+ ; hạt nhân có 17 proton (35 - 17) = 18 nơtron - Nguyên tử clo có 17 electron chuyên động quanh nhân - Khối lượng nguyên tử clo 35 đv.C Đồng vị Khi nghiên cứu nguyên tử nguyên tố hoá học, người ta thấy hạt nhân nguyên tử đó, số proton số khối khác số nơtron khác Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc Cấu tạo nguyên tử Người gọi nguyên tử có số proton khác số nơtron đồng vị Hầu hết nguyên tố hoá học hỗn hợp nhiều đồng vị, có vài nguyên tố có đồng vị Ngoài đồng vị tồn tự nhiên (khoảng 300), người ta điều chế đồng vị nhân tạo (khoảng 1000) Các đồng vị nguyên tố có tính chất hoá học giống Khối lượng nguyên tử trung bình nguyên tố hoá học Vì hầu hết nguyên tố hoá học hỗn hợp nhiều đồng vị nên khối lượng nguyên tử nguyên tố khối lượng nguyên tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị III VỎ NGUYÊN TỬ Lớp electron Trong nguyên tử, hạt nhân mang điện tích dương hút electron mang điện tích trái dấu Muốn tách electron khỏi vỏ nguyên tử cần cung cấp lượng cho Thực nghiện chứng tỏ electron liên kết với hạt nhân chặt chẽ Những electron gần hạt nhân liên kết với chặt chẽ Người ta nói: chúng mức lượng thấp Ngược lại, electron xa hạt nhân có mức lượng cao ; chúng dễ bị tách khỏi nguyên tử electron khác Chính electron quy định tính chất hoá học nguyên tố Tuỳ theo mức lượng cao hay thấp mà electron phân bố theo lớp electron (hay mức lượng) Các electron có mức lượng gần thuộc lớp Các lớp electron từ đánh số n = 1, 2, 3, 4, kí hiệu dãy chữ lớn: K, L, M, N Phân lớp electron (hay phân mức lượng) Mỗi lớp electron lại phân chia thành phân lớp electron Các electron phân lớp có mức lượng Các phân lớp kí hiệu chữ thường s, p, d, f Số phân lớp số thứ tự lớp Lớp thứ có phân lớp, phân lớp 1s Lớp thứ có phân lớp, phân lớp 2s phân lớp 2p Lớp thứ có phân lớp, phân lớp 3s, 3p phân lớp 3d, v.v Các electron phân lớp s gọi electron s ; phân lớp p, gọi electron p, v.v Obitan Obitan khu vực không gian xung quanh hạt nhân khả có mặt electron lớn (khu vực có mật độ đám mây electron lớn nhất) Số dạng obitan phụ thuộc vào đặc điểm phân lớp electron Phân lớp s có obitan có dạng hình cầu Phân lớp p có obitan có dạng hình số Phân lớp d có obitan phân lớp f có obitan Obitan d obitan f có dạng phức tạp Mỗi obitan chứa tối đa electron Khi obitan có đủ electron, người ta nói electron ghép đôi Các electron ghép đôi thường không tham gia vào việc tạo thành liên kết hoá học Khi obitan có electron, người ta gọi electron độc thân Trong đa số trường hợp, có electron độc thân tham gia vào tạo thành liên kết hoá học Số electron tối đa phân lớp, lớp Từ số electron tối đa obitan, ta suy số electron tối đa phân lớp lớp - Phân lớp s có obitan nên có tối đa electron Phân lớp p có obitan nên có tối đa electron Phân lớp d có tối đa 10 electron phân lớp f có 14 electron - Lớp thứ có phân lớp s nên có tối đa electron Lớp thứ có phân lớp s phân lớp p nên có tối đa electron Lớp thứ có phân lớp s, p, d, nên có tối đa 18 electron Từ suy lớp thứ có tối đa 32 electron v.v Một lớp chứa đủ số electron tối đa gọi lớp electron bão hào Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc Cấu tạo nguyên tử Số electron tối đa lớp phân lớp (từ n = đến n = 3) Số thứ tự lớp n = (lớp K) n = (lớp L) n = (lớp M) Số electron tối đa lớp 18 Số electron phân bố vào phân lớp 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 Cấu trúc electron nguyên tử nguyên tố Nguyên lí vững bền : Trong nguyên tử, electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao Càng xa hạt nhân, lớp phân lớp electron nõi chung có mức lượng cao Cụ thể mức lượng lớp tăng theo thứ tự từ đến phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f Sau thứ tự xếp phân lớp theo chiều tăng mức lượng xác định thực nghiệm : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s v.v Dựa vào nguyên lí vững bền, đồng thời ý đến số electron tối đa phân lớp, ta viết sơ đồ phân bố electron nguyên tử nguyên tố náo biêt số hiệu nguyên tử Z nguyên tố Ví dụ: - Nguyên tử hiđro : Z = 1, có electron Electron chiếm phân mức lượng thấp 1s - Nguyên tử heli : Z = 2, có electron Cả electron chiếm phân mức 1s Như vậy, nguyên tử hiđro nguyên tử heli có lớp electron, lớp K - Nguyên tử liti : Z = 3, có electron Hai electron đầu chiếm phân mức 1s : phân mức 1s nhận tối đa electron nên electron thứ chiếm phân mức 2s Như nguyên tử liti có lớp electron, lớp K gồm electron lớp L, electron v.v Cấu hình electron Muốn biểu diễn phân bố electron theo lớp phân lớp, người ta dùng cấu hình electron ghi theo cách sau: - Lớp electron ghi chữ số - Phân lớp ghi chữ thường s, p, d - Số electron ghi số phía bên phải chữ phân lớp, phân lớp electron không ghi Ví dụ: Cấu hinh electron nguyên tử 1H, 2He, 3Li, 13Al ghi sau: 1H : 1s 2He : 1s 3Li : 1s 2s 2 13Al : 1s 2s 2p 3s 3p Ngoài cách viết cấu hình electron trên, muốn biểu diễn phân bố electron theo cac obitan, người ta làm sau : Kí hiệu obitan ô vuông, electron mũi tên, electron ghép đôi kí hiệu hai mũi tên ngược chiều Sau sơ đồ phân bố electron vào obitan nguyên tử 10 nguyên tố Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc Cấu tạo nguyên tử Đặc điểm lớp electron - Đối với nguyên tử tất nguyên tố, lớp có tối đa electron - Các nguyên tử có electron lớp bền vững, chúng không tham gia vào phản ứng hoá học Đó nguyên tử khí - Các nguyên tử có 1, 2, electron lớp nguyên tử kim loại - Các nguyên tử có 5, 6, electron lớp nguyên tử phi kim Các electron lớp (gọi tắt electron cùng) định tính chất hoá học nguyên tố Biết phân bố electron nguyên tử, biết số electron lớp cùng, người ta dự đoán tính chất hoá học tiêu biểu nguyên tố Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | - Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc Cấu tạo nguyên tử CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BÀI TẬP TỰ LUYỆN Dạng 1: Lý thuyết cấu tạo nguyên tử 1, Trong thành phần nguyên tử thiết phải có loại hạt sau đây: A Proton nơtron B Proton electron C Nơtron electron D Proton, nơtron, electron 2, Trong nguyên tử, hạt mang điện là: A Electron B electron nơtron C proton nơtron D proton electron 3, Nguyên tử cấu tạo loại hạt bản: A B C D 4, Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với hạt lại: A proton B Nơtron C electron D nơtron electron 5, Biết khối lượng nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử cacbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hiđro Nếu chọn khối lượng 1/12 nguyên tử đồng vị 12C làm đơn vị O, H có nguyên tử khối là: A 15,9672 1,01 B 16,01 1,0079 C 15,9672 1,0079 D 16 1,0081 64 6, Nguyên tử đồng có kí hiệu 29 Cu Số hạt nơtron 64 gam đồng là: A 29 B 35 C 35.6,02.1023 D 29.6,02.1023 + -19 7, Hạt nhân ion X có điện tích 30,4.10 C Vậy nguyên tử là: A Ar B K C Ca D Cl 8, Mệnh đề không đúng: A Trong nguyên tử, electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định B Chuyển động electron nguyên tử không theo quỹ đạo xác định C Khu vực không gian xung quanh hạt nhân khả có mặt electron lớn gọi obitan nguyên tử D Các electron lớp có mức lượng gần 9, Obitan nguyên tử là: A Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta xác định vị trí electron thời điểm B Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta xác định vị trí electron lúc C Khu vực không gian xung quanh hạt nhân khả có mặt electron lớn D Khu vực không gian xung quanh hạt nhân có dạng hình cầu hình số tám 10, Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa: A electron B electron C electron D electron 11, Lớp electron liên kết với hạt nhân nguyên tử chặt chẽ là: A lớp B lớp C lớp D lớp sát 12, Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất: A lớp L B lớp K C lớp M D lớp N 13, Số electron tối đa lớp thứ n là: A n2 B n C 2n2 D 2n 14, Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, flần lượt là: A 2, 8, 18, 32 B 2, 6, 10, 14 C 2, 4, 6, D 2, 6, 8, 18 15, Số electron tối đatrong lớp thứ là: A 9e B 18e C 32e D 8e 16, Lớp e thứ có số phân lớp là: A B C D 17, Đồng vị nguyên tử nguyên tố, có số p khác số: A electron độc thân B nơtron C electron hóa trị D obitan 18, Số khối nguyên tử tổng: A số p n B số p e C số n, e p D số điện tích hạt nhân 19, Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có cùng: A số khối B điện tích hạt nhân C số electron D tổng số proton nơtron 20, Phát biểu sau sai: A Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc Cấu tạo nguyên tử B Số proton nguyên tử số nơtron C Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử D Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt nơtron 21, Mệnh đề không đúng: A Các đồng vị phải có số khối khác B Các đồng vị phải có số nơtron khác C Các đồng vị phải có số electron khác D Các đồng vị phải có điện tích hạt nhân 22, Mệnh đề đúng: A Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân B Đồng vị nguyên tố có số electron C Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân D Đồng vị nguyên tử có số khối A 23, Cho ion: Na+, Mg2+, F Mệnh đề không đúng: A ion có cấu hình electron giống B ion có số hạt nơtron khác C ion có số hạt electron D ion có số hạt proton 24, Trong nguyên tử, electron hóa trị electron: A độc thân B phân lớp C obitan D tham gia tạo liên kết hóa học 25, Mệnh đề sau không đúng: A Chỉ có hạt nhân nguyên tử magiê có tỉ lệ số proton nơtron : B Trong nguyên tử, nguyên tử magiê có 12 electron C Trong nguyên tử, hạt nhân nguyên tử magiê có 12 proton D Nguyên tử magiê có lớp electron Dạng 2: Bài tập liên quan tới mối liên hệ thành phần nguyên tử 1, Số hạt electron số hạt nơtron có nguyên tử 56 26 Fe là: A 26e, 56n B 26e, 30n C 26e, 26n D 30e, 30n + 2, Số electron ion sau: NO3 , NH , HCO3 , H , SO theo thứ tự là: A 32, 12, 32, 1, 50 B 31,11, 31, 2, 48 C 32, 10, 32, 2, 46 D 32, 10, 32, 0, 50 3, Nguyên tử X có số hiệu 24, số nơtron 28 X có: A số khối 52 B số e 28 C điện tích hạt nhân 24 D số p 28 4, Ion X- có 10e, hạt nhân có 10n Số khối X là: A 19 B 20 C 18 D 21 5, Ion X2- có: A số p – số e = B số e – số p = C số e – số n = D số e – (số p + số n) = 14 18 16 14 6, Cho nguyên tử : 12 A, B, C, D, E Hai nguyên tử có số nơtron là: A A B B B D C A C D B E 7, Tổng số hạt p, e, n nguyên tử nguyên tố X 10 Nguyên tố X là: A Li B Be C N D Ne 8, Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 34 Biết số nơtron nhiều số proton Số khối X là: A 11 B 19 C 21 D 23 9, Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số khối nguyên tử là: A 108 B 122 C 66 D 94 10, Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 22 hạt Kí hiệu hoá học nguyên tố X là: A 30 B 56 C 26 D 26 26 Fe 26 Fe 26 Fe 56 Fe 11, Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt 34 Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Nguyên tố B là: A Na (Z = 11) B Mg (Z = 12) C Al (Z = 13) D Cl (Z = 17) Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc Cấu tạo nguyên tử 12, Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 180 Trong hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt Nguyên tố X là: A Flo B Clo C Brom D Iot 13, Tổng số p, e, n hai nguyên tử A B 142, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện B nhiều A 12 Số hiệu nguyên tử A B là: A 17 29 B 20 26 C 43 49 D 40 52 14, Tổng số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử nguyên tố X Y 96 tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 32 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 16 X Y là: A Mg Ca B Be Mg C Ca Sr D Na Ca 15, Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26): A Al P B Fe Cl C Al Cl D Na Cl 16, Hợp chất AB2 có A chiếm 50% khối lượng (%mA = 50%) tổng số proton 32 Nguyên tử A B có số p số n AB2 là: A NO2 B SO2 C CO2 D SiO2 17, Phân tử MX3 có tổng số hạt proton, nơtron electron 196, hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt X- nhiều M+ 16 Công thức MX3 là: A CrCl3 B FeCl3 C AlCl3 D SnCl3 18, Trong anion XY3 có 30 proton Trong nguyên tử X Y có số proton số nơtron X Y là: A C O B S O C Si O D C S 19, Tổng số hạt mang điện ion AB3 82 Số hạt mang điện nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện nhân nguyên tử B Số hiệu nguyên tử A B (theo thứ tự) là: A 12 B 24 16 C 16 D 14 20, Hợp chất A tạo thành từ ion M+ ion X2- Tổng số loại hạt A 164 Tổng số hạt mang điện ion M+ lớn tổng số hạt mang điện ion X2- Trong nguyên tử M, số hạt proton số hạt nơtron hạt, nguyên tử X số hạt proton số hạt nơtron M X : A K S B Na S C Li S D K O Dạng 3: Bài tập liên quan tới đồng vị 1, Đồng có hai đồng vị 63Cu (chiếm 73%) 65Cu (chiếm 27%) Nguyên tử khối trung bình Cu là: A 63,45 B 63,54 C 64, 46 D 64, 64 2, Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ 35X chiếm 75% Nguyên tử khối trung bình X 35,5 Đồng vị thứ hai là: A 34X B 37X C 36X D.38X 3, Một nguyên tố R có đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân R có 35 hạt proton Đồng vị thứ có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ có số khối nhiều đồng vị thứ Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R là: A 79,2 B 79,8 C 79,92 D 80,5 4, Nguyên tố X có hai đồng vị X1 X2 Tổng số hạt không mang điện X1 X2 90 Nếu cho 1,2 gam Ca tác dụng với lượng X vừa đủ thu 5,994 gam hợp chất CaX2 Biết tỉ lệ số nguyên tử X1 : X2 = : 11 Số khối X1, X2 là: A 81 79 B 75 85 C 79 81 D 85 75 5, Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình 63,54 với đồng vị X Y, có tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y Vậy số nơtron đồng vị Y số nơtron đồng vị X là: A hạt B hạt C hạt D hạt 6, Hiđro có đồng vị 11 H ; 12 H ; đồng vị khác là: A B 7, Cacbon có đồng vị từ đồng vị là: A 11 12 C H 13 C Oxi có đồng vị 16 O ; 17 18 O; O C Oxi có đồng vị B 12 Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt 16 O C 13 Số loại phân tử H2O tối đa có thành phần D 18 ; 17 O ; 18 O Số loại phân tử CO2 tối đa tạo thành D 14 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc Cấu tạo nguyên tử 13 16 17 18 8, Cacbon có đồng vị 12 C C Oxi có đồng vị O ; O ; O Số loại phân tử CO2 có phân tử khối trùng là: A B C.4 D Dạng 4: Bài tập liên quan tới cấu hình electron 1, Số obitan tổng cộng nguyên tử có số điện tích hạt nhân 17 là: A B C D 2, Nguyên tố lưu huỳnh S nằm ô thứ 16 bảng hệ thống tuần hoàn Biết electron nguyên tử S phân bố lớp electron (K, L, M) Số electron lớp L nguyên tử lưu huỳnh là: A B C 10 D 3, Cho nguyên tố: 1H; 3Li; 11Na; 7N; 8O; 9F; 2He; 10Ne Nguyên tử nguyên tố electron độc thân là: A H, Li, Na, F B O C He, Ne D N 4, Cho nguyên tố: 1H; 3Li; 11Na; 7N; 8O; 9F; 2He; 10Ne Nguyên tử nguyên tố có electron độc thân là: A H, Li, Na, F B H, Li, Na C O, N D N 5, Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt p, n, e 18 số hạt không mang điện trung bình cộng tổng số hạt mang điện Vậy số electron độc thân nguyên tử R là: A B C D 6, Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố P (Z =15) có số electron độc thân là: A B C D 7, Ở trạng thái bản, hạt vi mô sau có số electron độc thân lớn nhất: A N B Br C Fe3 D Si 8, Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 17 Nguyên tố X : A brom B agon C lưu huỳnh D clo 9, Nguyên tử ba nguyên tố sau có electron lớp cùng: A Ar,Xe,Br B He,Ne,Ar C Xe,Fe,Kr D Kr,Ne,Ar 10, Nguyên tử có cấu hình e với phân lớn p có chứa e độc thân nguyên tố: A N B Ne C Na D Mg 11, Trong nguyên tố có Z = đến Z = 20 Số nguyên tố mà nguyên tử có eletron độc thân là: A B C D 12, Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 21 Tổng số obitan nguyên tử (ô lượng tử) nguyên tử nguyên tố là: A B C D 2 13, Cấu hình electron nguyên tố X 1s 2s 2p 3s Biết X có số khối 24 hạt nhân X có: A 24 proton, 13 nơtron B 11 proton, 13 nơtron C 11 proton, 11 số nơtron D 13 proton, 11 nơtron 14, Phát biểu sau nói ion F- nguyên tử Ne: A Chúng có số proton B Chúng có số nơtron khác C Chúng có số electron D Chúng có số khối 15, Dãy gồm ion X , Y nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 A Na , Cl , Ar B Li , F , Ne C Na , F , Ne D K , Cl , Ar 16, Nguyên tử nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Cấu hình electron nguyên tử Y là: A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p64s2 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s2 17, Ion sau cấu hình electron khí hiếm: A Na+ B Mg2+ C Al3+ D Fe2+ 18, Cấu hình e nguyên tử có số hiệu Z = 17 là: A 1s22s22p63s23p44s1 B 1s22s22p63s23d5 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p34s2 19, Cấu hình electron nguyên tử 29Cu là: A 1s22s22p63s23p64s23d9 B 1s22s22p63s23p63d94s2 2 6 10 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p64s13d10 20, Cấu hình e nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử 26 là: A [Ar]3d54s2 B [Ar]4s23d6 C [Ar]3d64s2 D [Ar]3d8 21, Nguyên tử Fe (Z = 26) Cấu hình electron ion Fe2 là: A [Ar]3d6 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d64s2 D [Ar]4s23d4 2+ 22, Cation M có cấu hình e phân lớp 2p , cấu hình e nguyên tử M là: A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p4 23, Ion A2+ có cấu hình e với phân lớp cuối 3d9 Cấu hình e nguyên tử A là: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc Cấu tạo nguyên tử A [Ar]3d94s2 B [Ar]3d104s1 C [Ar]3d94p2 D [Ar]4s23d9 24, Một anion Rn- có cấu hình electron phân lớp 3p6 Cấu hình electron phân lớp nguyên tử R là: A 3p2 B 3p3 C 3p4 3p5 D A, B, C n+ 25, Một cation R có cấu hình electron phân lớp 2p6 Cấu hình electron phân lớp nguyên tử R là: A 3s2 B 3p1 C 3s1 D A, B, C 26, Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron phân lớp có lượng cao 3d6 Tổng số electron nguyên tử M là: A 24 B 25 C 26 D 27 27, Ion M 3+ có cấu hình electron phân lớp có lượng cao 3d 2, cấu hình electron nguyên tố M là: A [Ar] 3d34s2 B [Ar] 3d54s2 C [Ar] 3d5 D [Ar] 3d24s3 28, Ở trạng thái bản, tổng số e obitan s nguyên tử có số hiệu 13 là: A B C D 29, Nguyên tử có số hiệu 13, có khuynh hướng số e là: A B C D 30, Cấu hình e sau nguyên tố kim loại: A 1s22s22p63s23p6 B 1s2s2s2p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p1 2 31, Cấu hình e nguyên tử Y trạng thái 1s 2s 2p Vậy Y thuộc nhóm nguyên tố: A kim loại kiềm B Halogen C kim loại kiềm thổ D khí 32, Cho cấu hình electron nguyên tố: 2 2 2 2 9X: 1s 2s 2p ; 11Y: 1s 2s 2p 3s ; 13Z: 1s 2s 2p 3s 3p ; 8T: 1s 2s 2p Ion nguyên tố là: A X+, Y+, Z+, T2+ B X-, Y+, Z3+, T2C X-, Y2-, Z3+, T+ D X+, Y2+, Z+, T33, Cấu hình sau không đúng: A 1s2 B 1s22s22p3 C 1s22s22p63s3 D 1s22s22p4 34, Chọn cấu hình e không đúng: A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s2 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p34s2 35, Ở trạng thái bản, số obitan s có chứa e nguyên tử có số hiệu 20 là: A B C D Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | - HOAHOC.edu.vn Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc Cấu tạo nguyên tử CẤU TẠO NGUYÊN TỬ ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN Dạng 1: Lý thuyết cấu tạo nguyên tử 1B 10B 19B 2D 11A 20B 3C 12D 21C 4C 13C 22C 5C 14B 23D 6C 15B 24D 7B 16C 25A 8A 17B 9C 18A Dạng 2: Bài tập liên quan tới mối liên hệ thành phần nguyên tử 1B 11A 2D 12D 3A 13B 4A 14A 5B 15C 6B 16B 7A 17C 8D 18A 9A 19C 10B 20A Dạng 3: Bài tập liên quan tới đồng vị 1B 2B 3C 4A 5A 6D 7B 8C Dạng 4: Bài tập liên quan tới cấu hình electron 1D 10A 19C 28C 2B 11B 20C 29C 3C 12A 21A 30D 4A 13B 22C 31B 5B 14C 23B 32B 6D 15C 24D 33C 7C 16D 25D 34D 8A 17D 26C 35D 9D 18C 27A Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | - ... HOAHOC.edu.vn Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc Cấu tạo nguyên tử CẤU TẠO NGUYÊN TỬ ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN Dạng 1: Lý thuyết cấu tạo nguyên tử 1B 10B 19B 2D 11A 20B 3C 12D 21C 4C 13C 22C 5C... Chỉ có hạt nhân nguyên tử magiê có tỉ lệ số proton nơtron : B Trong nguyên tử, nguyên tử magiê có 12 electron C Trong nguyên tử, hạt nhân nguyên tử magiê có 12 proton D Nguyên tử magiê có lớp... LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc Cấu tạo nguyên tử CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BÀI TẬP TỰ LUYỆN Dạng 1: Lý thuyết cấu tạo nguyên tử 1, Trong thành phần nguyên tử thiết phải có loại hạt sau đây: A Proton nơtron