Phương pháp bảo toàn electron

TRUNG TÂM HỌC LIỆU HĨA HỌC TRỰC TUYẾN CHỌN LỌC-ĐẦY ĐỦ-CHẤT LƯỢNG http://hoahoc.edu.vn ─ http://luuhuynhvanlong.com “Học Hóa đam mê” Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một – Bình Dương) Phương pháp Bảo toàn electron Khơng tức giận muốn biết khơng gợi mở cho Khơng bực khơng hiểu rõ khơng bày vẽ cho Khổng Tử PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ELECTRON I- PHƯƠNG PHÁP GIẢI Nội dung phương pháp  Khi có nhiều chất oxi hóa, nhiều chất khử tham gia phản ứng (có thể giai đoạn qua nhiều giai đoạn) tổng số mol electron mà chất khử cho phải tổng số mol electron mà chất oxi hóa nhận:  e cho   e nhận  Điều quan trọng xác định trạng thái đầu trạng thái cuối chất oxi hóa chất khử (trước sau q trình phản ứng), khơng cần tới phương trình phản ứng trung gian  Viết q trình oxi hóa ( cho electron) q trình khử (nhận electron) tùy vào u cầu tốn sử dụng bán phản ứng electron phương pháp ion electron Tìm  e cho  e nhận sau áp dụng định luật bảo tồn electron Phạm vi áp dụng số ý a/ Phạm vi áp dụng: Phương pháp bảo tồn electron cho phép giải nhanh nhiều tốn có nhiều chất oxi hóa chất khử tham gia theo phương pháp khơng cần viết phương trình phản ứng dĩ nhiên khơng cần cân phương trình phản ứng b/ Một số ý giải tốn  Cần xác định trạng thái oxi hóa chất (ngun tố), đặc biệt Fe: + Nếu dùng Fe dư → muối Fe2+ + Thể tích dung dịch HNO3 ( H2SO4 đặc nóng) cần dùng nhỏ → muối Fe2+  Để xác định số mol axit HNO3 (hoặc H2SO4) phản ứng nên sùng phương pháp bảo tồn ngun tố N S Các bước giải  Xác định chất khử ( cho electron) chất oxi hóa (nhận electron) giai đoạn đầu giai đoạn cuối( bỏ qua giai đoạn trung gian)  Viết q trình khử q trình oxi hóa( theo phương pháp thăng electron ion electron) Tìm  e cho  e nhận  Áp dụng ĐLBT electron ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -1- PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn II- BÀI TẬP ÁP DỤNG BÀI 1: Hòa tan 5,4g Al lượng dung dịch H2SO4 lỗng (dư) Sau phản ứng thu V lit khí H2(đktc) Tính giá trị V: A 4,48 lit B 3,36 lit C 2,24 lit D 6,72 lit HƯỚNG DẪN GIẢI + Các em viết phương trình sau tính tốn + Dùng phương pháp bảo tồn electron   Al3+ + 3e Al 5,4  0,2(mol )  27 2H+ + 2e 2x Bảo tồn electron: 0,6 (mol)   H2  x (mol)    e nhận e cho → 2x = 0,6 → x = 0,3 → V(H2) = 0,3.22,4 = 6,72 (lit) → Chọn D BÀI 2: Cho 5,6 g Fe tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư thu lit khí SO2(đktc): A 2,24lit B 3,36lit C 4,48lit D 5,6lit HƯỚNG DẪN GIẢI 5,6 n Fe =  0,1(mol) 56 Fe   Fe3+ + 3e 0,1 mol  0,3(mol)  e cho S+6 + 2e   S+4 2x  x   e nhận → 2x = 0,3 → x = 0,15 → V(SO2) = 0,15.22,4 = 3,36 (lit) → Chọn B BÀI 3: Cho 8,3 gam hỗn hợp hai kim loại Al Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc dư thu 6,72 lit khí SO2 (đktc) Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu: A 2,7g; 5,6g B 5,4g; 4,8g C 9,8g; 3,6g D 1,35g; 2,4g HƯỚNG DẪN GIẢI n SO2 = Al x   e cho 6,72  0,3(mol) 22,4   Al3+ + 3e  3x Mg   Mg2+ + 2e y  2y  3x  y +6 S + 2e +4  0,6   e cho   e nhậ n Theo đề bài: → 3x + 2y = 0,6 27x + 56y = 8,3 S(SO ) 0,3 (mol) (1) (2) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -2- PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Giải hệ phương trình (1) (2) → x = y = 0,1 (mol) mAl = 0,1.27 = 2,7 (g) mFe = 0,1.56 = 5,6 (g) → Đáp án A BÀI 4: Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO3 H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Phần trăm khối lượng Al Mg X là: A 63% 37% B 36% 64% C 50% 50% D 46% 54% HƯỚNG DẪN GIẢI Đặt nMg = x mol ; nAl = y mol Ta có: 24x + 27y = 15.(1) Q trình oxi hóa: Mg  Mg2+ + 2e Al  Al3+ + 3e x y 2x 3y  Tổng số mol e nhường (2x + 3y) Q trình khử: N+5 + 3e  N+2 0,3 2N+5 +  4e  2N+1 0,1 0,8 N+5 + 1e  N+4 0,1 0,2 S+6 + 2e  S+4 0,1 0,2 0,1  Tổng số mol e nhận 1,4 mol Theo định luật bảo tồn electron: 2x + 3y = 1,4 (2) Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol  %Al  27  0,2  100%  36% 15 %Mg = 100%  36% = 64% → Đáp án B BÀI 5: Cho 1,92g Cu hòa tan vừa đủ HNO3 thu V lit NO( đktc) Thể tích V khối lượng HNO3 phản ứng: A 0,048lit; 5,84g B 0,224lit; 5,84g C 0,112lit; 10,42g D 1,12lit; 2,92g HƯỚNG DẪN GIẢI Theo phương pháp bảo tồn electron: Cu → Cu2+ 0,03 mol 0,03 +5 N + 0,02  + 2e 0,06 mol 3e  0,06  +2 N(NO) 0,02 (mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -3- PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn V(NO) = 0,02.22,4 = 0,448 (lit) Các em ý axit HNO3 tham gia phản ứng cần dùng để tạo muối Cu(NO3)2 tạo sản phẩm khử NO nên: nHNO3 = n(NO3 - tạo muối) + n(NO) = 0,03.2 + 0,02 = 0,08 (mol) [ Vì sao?] → m(HNO3) = 0,08.63 = 5,84 (g) → Chọn A BÀI 6: Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng tạo muối MgSO4, H2O sản phẩm khử X X là: A SO2 B S C H2S D SO2,H2S HƯỚNG DẪN GIẢI Dung dịch H2SO4 đậm đặc vừa chất oxi hóa vừa mơi trường Gọi a số oxi hóa S X: Mg → Mg2+ + 2e 0,4 mol → 0,4 0,8 Tổng số mol H2SO4 dùng: +6 a S + (6-a)e  0,1  0,1(6-a) S 49  0,5(mol) 98 Số mol H2SO4 dùng để tạo muối số mol Mg = 0,4 mol Số mol H2SO4 dùng để oxi hóa Mg là: 0,5 – 0,4 = 0,1 (mol) Ta có: 0,1(6 – a) = 0,8 → a = - → H2S → Chọn C BÀI 7: (ĐTS A 2007): Hòa tan hồn tồn 12g hỗn hợp Fe, Cu( tỷ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lit( đktc) hỗn hợp khí X( gồm NO NO2) dung dịch Y( chứa muối axit dư) Tỷ khối X H2 19 Giá trị V là: A 4,48lit B 5,6 lit C 3,36lit D 2,24lit HƯỚNG DẪN GIẢI Dựa vào phương pháp đường chéo:  NO2 (46) 38 NO (30)  n NO2 n NO  1  Gọi số mol kim loại y ta có: 56y + 64y = 12 → y = 0,1 Fe 0,1 Cu 0,1 3+ → Fe → Cu2+ + 3e 0,3 + 2e 0,2 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -4- PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON +5 N + 3e  3x +5 N +  +2 N(NO) x +4 1e  N(NO ) x x  Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn  4x = 0,5 → x = 0,125 (mol) → V(khí) = 0,125.2.22,4 = 5,6 (lit) → Chọn B BÀI 8: Có 3,04g hỗn hợp Fe Cu hòa tan hết dung dịch HNO3 tạo thành 0,08 mol hỗn hợp NO NO2 có M  42 Hãy xác định thành phần % hỗn hợp kim loại ban đầu HƯỚNG DẪN GIẢI Nếu em viết phương trình phản ứng: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Sau đặt ẩn dựa vào phương trình có lẽ khơng biết có giải khơng ? Ta giải theo phương pháp bảo tồn electron: Phương pháp đường chéo:  NO2 (46) 42 NO (30) Mà n(NO) + n(NO2) = 0,08 → n(NO) = 0,02 mol n(NO2) = 0,06 mol a Fe → Fe3+ + 3e b Cu → Cu2+ + 2e 0,02 N+5 + 3e → N+2 0,06 N+5 + 1e → N+4 Theo  e cho  n NO2 n NO  12 3    e nhậ n → 3a + 2b = 0,02.3 + 0,06 = 0,12 Khối lượng kim loại: 56a + 64b = 3,04 → a = 0,02 → mFe = 0,02.56 = 1,12 g → 36,84% → b = 0,03 → mCu = 0,03.64 = 1,92 g → 63,16% BÀI 9: Oxi hóa hồn tồn 0,728 gam bột Fe ta thu 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A).1 Hòa tan hỗn hợp A dung dịch axit nitric lỗng dư Tính thể tích khí NO bay (ở đktc) A 2,24 ml B 22,4 ml C 33,6 ml D 44,8 ml Cũng hỗn hợp A trộn với 5,4 gam bột Al tiến hành phản ứng nhiệt nhơm (hiệu suất 100%) Hòa tan hỗn hợp thu sau phản ứng dung dịch HCl dư Tính thể tích bay (ở đktc) A 6,608 lít B 0,6608 lít C 3,304 lít D 33,04 lít HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -5- PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Các phản ứng có: o t 2Fe + O2   2FeO (1) o t 2Fe + 1,5O2   Fe2O3 (2) o t 3Fe + 2O2   Fe3O4 (3) Các phản ứng hòa tan có: 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (4) Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O (5) 3Fe3O4 + 28HNO3  9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (6) Ta nhận thấy tất Fe từ Fe0 bị oxi hóa thành Fe+3, N+5 bị khử thành N+2, O20 bị khử thành 2O2 nên phương trình bảo tồn electron là: 3n  0,009   0,728   0,039 mol 56 đó, n số mol NO Ta dễ dàng rút n = 0,001 mol; VNO = 0,00122,4 = 0,0224 lít = 22,4 ml  Đáp án B Các phản ứng có: o t 2Al + 3FeO   3Fe + Al2O3 (7) o t 2Al + Fe2O3   2Fe + Al2O3 (8) o t 8Al + 3Fe3O4   9Fe + 4Al2O3 (9) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (10) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (11) Xét phản ứng (1, 2, 3, 7, 8, 9, 10, 11) ta thấy Fe cuối thành Fe+2, Al0 thành Al+3, O20 thành 2O2 2H+ thành H2 nên ta có phương trình bảo tồn electron sau: 0,013   5,4   0,009   n  27 Fe0  Fe+2 Al0  Al+3  n = 0,295 mol  VH  0,295  22,4  6,608 lít O20  2O2 2H+  H2  Đáp án A Nhận xét: Trong tốn bạn khơng cần phải băn khoăn tạo thành hai oxit sắt (hỗn hợp A) gồm oxit khơng cần phải cân 11 phương trình mà cần quan tâm tới trạng thái đầu trạng thái cuối chất oxi hóa chất khử áp dụng luật bảo tồn electron để tính lược bớt giai đoạn trung gian ta tính nhẩm nhanh tốn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -6- PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn BÀI 10: (TSĐH B 2007): Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3( dư), 0,56 lit (ở đktc) NO( sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 HƯỚNG DẪN GIẢI 0,56  0, 025(mol) 22,4 m n Fe = ( mol ) 56 n NO = Dựa vào định luật bảo tồn khối lượng, ta có: mO = – m(g) → n O = 3-m (mol) 16 Fe  Fe3+ + 3e m  56 3m 56 O + 2e  O 23-m 2(3-m)  16 16 5 N ta có: 2 + 3e  N 0,075  0,025 3m 2(3-m) = 0,075 + → m = 2,52 → Chọn A 56 16 BÀI 11: (TSĐH A 2008): Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng(dư), thu 1,344 lit (ở đktc) NO( sản phẩm khử nhất) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 49,09 B 34,36 C 35,50 D 38,72 HƯỚNG DẪN GIẢI 1,344  0,06(mol) 22,4 m n Fe = (mol) 56 n NO = Dựa vào định luật bảo tồn khối lượng, ta có: mO = 11,36 – m(g) → n O = 11,36-m (mol) 16 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -7- PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON O + 2e 11,36-m 2(11,36-m)  16 16 Fe  Fe3+ + 3e m  56 Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 3m 56 5 N + 3e   O 2- 2 N 0,18  0,06 ta có: 3m 56 = 0,18 + 2(11,36-m) → m = 8,96 16 mmuối = mFe + mNO3- = 8,96 + 62.3nFe = 8,96 + 62.3 8,96 = 38,72gam → Chọn D 56 BÀI 12: Để a gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng a gam là: A 56 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 25,3 gam HƯỚNG DẪN GIẢI a Số mol Fe ban đầu a gam: n Fe  mol 56 Số mol O2 tham gia phản ứng: n O2  Fe  Fe3  3e a 3a mol mol 56 56 Q trình oxi hóa: Số mol e nhường: n e  75,2  a mol 32 (1) 3a mol 56 Q trình khử: O2 + 4e  2O2 (2) SO42 + 4H+ + 2e  SO2 + 2H2O (3) Từ (2), (3)  n echo  4n O2  2n SO2  4  75,2  a 3a   0,3  32 56 a = 56 gam  Đáp án A BÀI 13: Cho tan hồn tồn 58g hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 2M thu 0,15 mol NO, 0,05mol N2O dung dịch D Cơ cạn dung dịch D, khối lượng muối khan thu là: A 120,4g B 89,8g C 116,9g D 90,3g HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng phương pháp bảo tồn electron: + Chất khử : Fe → Fe3+ + 3e x 3x 2+ Cu → Cu + 2e ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -8- PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn y 2y +1 Ag → Ag +1e z z + Chất oxi hóa: N+5 + 3e → N+2 (NO) 0,45 ← 0,15 +5 N + 4e → N+1 (N2O) 0,4 ← 0,1 0,05 Ta có phương trình: 56x + 64y + 108z = 58 (1) 3x + 2y + z = 0,85 (2) Muối thu gồm: Fe(NO3)3 + Cu(NO3)2 + AgNO3 = 242x + 188y + 170z Các em dùng phương pháp ghép ẩn số cách nhân (2) với 62 cộng (1) ta : m = 242x + 188y + 170z = 116,9 (g) → Chọn C Để làm ngồi kiến thức hóa học em phải biết tính tốn cách nhanh vững vàng làm tốt Chú ý: Bài tốn có cách giải nhanh thật tuyệt vời ( phút em làm quen) m(muối) = m(kim loại) + m(NO3-) mà n(NO3-) = 3n(NO) + 8n(N2O) = 3.0,15 + 8.0,05 = 0,85 (mol) [Vì sao?] m(muối) = 58 + 0,85.62 = 116,9(g) Hoặc nhẩm nhanh: m(muối) = 58 + 62(3.0,15 + 8.0,05) = 116,9 (g) BÀI 14: Hòa tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al Fe dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 0,55 mol SO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu là: A 51,8g B 55,2g C 69,1g D 82,9g HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng phương pháp bảo tồn electron: + Chất khử : Mg → Mg2+ + 2e x 2x 3+ Al → Al + 3e y 3y 3+ Fe → Fe +3e z 3z + Chất oxi hóa: S+6 + 2e → S+4 1,1 ← 0,55 Ta có phương trình: 24x + 27y + 56z = 16,3 2x + 3y + 3z = 1,1 (1) (2) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -9- PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Muối thu gồm: MgSO4, Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 = 120x + 171y + 200z Các em dùng phương pháp ghép ẩn số cách nhân (1) với 48 cộng (2) ta : m = 69,1 (g) → Chọn C Nhẩm nhanh: n(SO42-) = n(SO2) = 0,55 (mol) [Vì sao?] m(muối) = 16,3 + 0,55.96 = 69,1 (g) BÀI 15: Cho 18,4 g hỗn hợp kim loại A,B tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 đặc H2SO4 đặc, nóng thấy 0,2 mol NO 0,3 mol SO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn thu là: A 42,2g B 63,3g C 79,6g D 84,4g HƯỚNG DẪN GIẢI Trong tốn ta chưa biết A,B có hóa trị khối lượng ngun tử viết phương trình đặt ẩn → gặp khó khăn việc đặt ẩn, giải hệ phương trình Nhưng ta giải dễ dàng cách tuyệt vời này: Muối thu nitrat sunfat m = 18,4 + 0,3*96 + 3.0,2*62 = 84,4 (g) [Vì sao?] → Chọn D Qua tập em thấy “ có cách giải tập hóa học nhanh” nhiên để làm điều em phải thật nổ lực nhiều BÀI 16: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Tính khối lượng muối tạo dung dịch A 10,08 gam B 6,59 gam C 5,69 gam D 5,96 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Đặt x, y, z số mol Cu, Mg, Al 2 Nhường e: 2 Cu  Cu + 2e x  x  2x 5 Thu e: 2 N + 3e  N (NO) Al  Al + 3e  y  2y z  z  3z y 5 4 N + 1e  N (NO2) 0,03  0,01 Ta có: 3 Mg  Mg + 2e 0,04  0,04 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07 0,07 số mol NO3 Khối lượng muối nitrat là: 1,35 + 620,07 = 5,69 gam  Đáp án C Cách 2: Nhận định mới: Khi cho kim loại hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch axit HNO3 tạo hỗn hợp khí NO NO2 n HNO3  2n NO2  4n NO n HNO3   0,04   0,01  0,12 mol ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -10- PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON  Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn n H2 O  0,06 mol Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng: m KL  m HNO3  m mi  m NO  m NO2  m H2O 1,35 + 0,1263 = mmuối + 0,0130 + 0,0446 + 0,0618  mmuối = 5,69 gam BÀI 17: Hòa tan hồn tồn 19,2g Cu dung dịch HNO3, tồn lượng khí NO (sản phẩm khử nhất) thu đem oxi hóa thành NO2 chuyển hết thành HNO3 Thể tích Oxi (đktc) tham gia phản ứng vào q trình là: A 2,24lit B 4,48lit C 3,36lit D 6,72lit HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Giải thơng thường n Cu = 19,2 =0,3(mol) 64 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,3 → 0,2(mol) 2NO + O2 → 2NO2 0,2 → 0,1 → 0,2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 0,2 → 0,05 n O2 = 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) → V = 0,15.22,4 = 3,36 (lit) → Đáp án C Cách 2: Áp dụng phương pháp bảo tồn electron Xét tồn q trình thì: + Nitơ coi khơng có thay đổi số oxi hóa ( HNO3 ban đầu → HNO3 cuối) + Chỉ có Cu O2 thay đổi số oxi hóa Cu → Cu2+ + 2e 0,3 0,6 O2 + 4e → 2O20,15 ← 0,6 V(O2) = 0,15.22,4 = 3,36 (lit) → Đáp án C BÀI 18: Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lưu huỳnh đun nóng (khơng có khơng khí) thu chất rắn A Hồ tan A dung dịch axit HCl dư dung dịch B khí C Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn V có giá trị A 11,2 lít B 21 lít C 33 lít D 49 lít HƯỚNG DẪN GIẢI 30 Vì n Fe  n S  nên Fe dư S hết 32 Khí C hỗn hợp H2S H2 Đốt C thu SO2 H2O Kết cuối q trình phản ứng Fe S nhường e, O2 thu e ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -11- PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Nhường e: 2+  Fe Fe Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn + 2e 60 mol 56 2  S+4 + S 30 mol 32 60 mol 56 4e 4 30 mol 32 Thu e: Gọi số mol O2 x mol + 4e  2O-2 O2 x mol  4x Ta có: 4x  60 30    giải x = 1,4732 mol 56 32 VO2  22,4  1,4732  33 lít (Đáp án C)  BÀI 19: Hỗn hợp A gồm kim loại R1, R2 có hóa trị x,y khơng đổi( R1 R2 khơng tác dụng với nước đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học) Cho hỗn hợp A phản ứng hồn tồn với dung dịch CuSO4 dư, lấy Cu thu cho phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lit NO nhất( đktc) Nếu cho hỗn hợp A phản ứng hồn tồn với HNO3 thu N2 với thể tích là: A 0,336lit B 0,2245lit C 0,448lit D 0,112lit HƯỚNG DẪN GIẢI Trong tốn có thí nghiệm: +5 TN1: R1 R2 nhường electron cho Cu2+ để chuyển thành Cu sau Cu lại nhường electron cho N +2 để thành N (Ta xem R1, R2 trực tiếp tác dụng với HNO3) Số mol electron R1 R2 nhường là: +5 N + +2 3e  N 1,12 0,15   0,05 22,4 +5 TN2: R1 R2 trực tiếp nhường electron cho N để tạo N2 Gọi x số mol N2 +5 N + 10e 10x  N2  x Ta có: 10x = 0,15 → x = 0,015 → V(N2) = 0,015.22,4 = 0,336 (lit) → Đáp án B BÀI 20: Hỗn hợp X gồm kim loại đứng trước Hiđro dãy điện hóa có hóa trị khơng đổi hợp chất Chia X thành phần nhau: - Phần 1: Hòa tan hồn tồn dung dịch chứa HCl H2SO4 lỗng tạo 3,36 lit khí H2 - Phần 2: Tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 thu V lit khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết khí đo đktc Giá trị V là: A 2,24lit B 3,36lit C 4,48lit D 6,72lit ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -12- PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn HƯỚNG DẪN GIẢI Vì tổng số mol electron nhường hai phần nhau, nên số mol electron nhận trường hợp - Phần 1: 2H+ + 2e → H2 0,03 ← 0,015 +5 - Phần 2: N + 3e → N+2 (NO) 0,03 → 0,01 (mol) → VNO = 0,1 22,4 = 2,24 (lit) → Đáp án A BÀI 21: Trộn 0,81 gam bột nhơm với bột Fe2O3 CuO đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu hỗn hợp A Hồ tan hồn tồn A dung dịch HNO3 đun nóng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) đktc Giá trị V A 0,224 lít B 0,672 lít C 2,24 lít D 6,72 lít HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt theo sơ đồ:  Fe2 O3 to hßa tan hoµn toµn 0,81 gam Al     hçn hỵp A   VNO  ? dung dÞch HNO3 CuO Thực chất tốn có q trình cho nhận electron ngun tử Al N Al  Al+3 + 3e 0,81 27  N+5 + 3e 0,09 mol  N+2 0,09 mol  0,03 mol  VNO = 0,0322,4 = 0,672 lít  Đáp án D Nhận xét: Phản ứng nhiệt nhơm chưa biết hồn tồn hay khơng hồn tồn hỗn hợp A khơng xác định xác gồm chất nên việc viết phương trình hóa học cân phương trình phức tạp Khi hòa tan hồn tồn hỗn hợp A axit HNO3 Al0 tạo thành Al+3, ngun tử Fe Cu bảo tồn hóa trị Có bạn thắc mắc lượng khí NO tạo kim loại Fe Cu hỗn hợp A Thực chất lượng Al phản ứng bù lại lượng Fe Cu tạo thành BÀI 22: Trộn 0,54 g bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí thời gian, thu hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hồn tồn X dung dịch HNO3 đặc nóng, dư thể tích NO2(sản phẩm khử đktc) thu là: A 0,672lit B 0,896lit C 1,12lit D 1,344lit HƯỚNG DẪN GIẢI Gợi ý: Nếu ta giải theo cách bình thường gặp khó khăn vì: + Phản ứng nhiệt nhơm khơng hồn tồn có nhiều sản phẩm nên viết nhiều phương trình + Số ẩn ta đặt nhiều kiện tốn → Ta giải thep phương pháp bảo tồn electron: Chỉ có Al N(trong HNO3) có thay đổi số oxi hóa nên: Al → Al3+ + 3e N+5 + 1e → N+4 (NO2) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -13- PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,02 → 0,06 0,06 → 0,06 → V(NO2) = 0,06.22,4 = 1,344 (lit) → Đáp án D BÀI 23: Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (nAl = nFe) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A gồm kim loại Hòa tan hồn tồn chất rắn A vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí (đktc) lại 28 gam chất rắn khơng tan B Nồng độ CM Cu(NO3)2 AgNO3 A 2M 1M B 1M 2M C 0,2M 0,1M D kết khác HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt sơ đồ:  Al 8,3 gam hçn hỵp X  + 100 ml dung dịch Y Fe  (n Al = n Fe ) : x mol  AgNO3   Cu(NO3 ) :y mol 1,12 lÝt H  HCl d ­  ChÊt r¾n A    (3 kim lo¹i) 2,8 gam chÊt r¾n kh«ng tan B Hướng dẫn giải Ta có: nAl = nFe = 8,3  0,1 mol 83 Đặt n AgNO3  x mol n Cu ( NO3 )2  y mol  X + Y  Chất rắn A gồm kim loại  Al hết, Fe chưa phản ứng dư Hỗn hợp hai muối hết Q trình oxi hóa: Al  Al3+ + 3e Fe  Fe2+ + 2e 0,1 0,1 0,3 0,2  Tổng số mol e nhường 0,5 mol Q trình khử: Ag+ + 1e  Ag Cu2+ + 2e  Cu x y x x 2y y 2H+ + 2e  H2 0,1 0,05  Tổng số e mol nhận (x + 2y + 0,1) Theo định luật bảo tồn electron, ta có phương trình: x + 2y + 0,1 = 0,5 hay x + 2y = 0,4 (1) Mặt khác, chất rắn B khơng tan là: Ag: x mol ; Cu: y mol  108x + 64y = 28 (2) Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,2 mol ; y = 0,1 mol  C M AgNO3  0,2 0,1 = 2M; C M Cu( NO3 )2  = 1M 0,1 0,1 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -14- PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn → Chọn B BÀI 24: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư) 0,112 lit khí SO2(đktc) (là sản phẩm khử nhất) Cơng thức hợp chất sắt là: A FeS B.FeS2 C Fe2O3 D Fe3O4 HƯỚNG DẪN GIẢI +6 +4 S + 2e  S 0,112 0,01   0,005(mol) 22,4 Ta có: Số mol hợp chất = số mol electron trao đổi → mol hợp chất nhường 1mol electron Do ta chọn Fe3O4 → Chọn D BÀI 25: Hòa tan hòan tồn oxit FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng(vừa đủ) thu đựợc 2,24 lít khí SO2 (đktc) 120 gam muối Xác định cơng thức oxit kim loại? A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Khơng xác định HƯỚNG DẪN GIẢI +6 +4 S + 2e  S 0,2  2,24  0,1( mol) 22,4 Nhận xét: số mol oxit FexOy 0,2 (mol) → nFe(FexOy) = 0,2.x Ta có: n Fe2 (SO4 )3 = 120  0,3(mol)  n( Fe)  0,3*2  0,6(mol) 400 Bảo tồn ngun tố Fe: 0,2.x = 0,6 → x = → Fe3O4 → Chọn B BÀI 26: Cho kim loại Al, Fe, Cu vào lít dung dịch HNO3 phản ứng vừa đủ thu 1,792 lít khí X (đktc) gồm N2 NO2 có tỉ khối so với He 9,25 Nồng độ mol/lít HNO3 dung dịch đầu A 0,28M Ta có: B 1,4M M X  9,25   37   C 1,7M D 1,2M HƯỚNG DẪN GIẢI M N  M NO2  trung bình cộng khối lượng phân tử hai khí N2 NO2 nên: n N2  n NO2  nX  0,04 mol NO3 + 10e  N2 0,08  0,4  0,04 mol NO3 + 1e  NO2 0,04  0,04  0,04 mol M  Mn+ + n.e 0,04 mol  n HNO3 (bÞ khư )  0,12 mol ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -15- PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Nhận định mới: Kim loại nhường electron nhận nhiêu gốc NO3 để tạo muối  n HNO3 ( t¹o mi )  n.e ( nh­êng )  n.e ( nhËn )  0,04  0,4  0,44 mol Do đó: n HNO3 ( ph¶n øng )  0,44  0,12  0,56 mol  HNO3    0,56  0,28M  Đáp án A BÀI 27 (CĐ 2013): Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y là: A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65% HƯỚNG DẪN GIẢI Cl2 : x Mg : a pư đủ 7,84 (lit) hh X   11,1 (g) hh Y    30,1 (g) hh Z Al : b O : y  Theo ĐL BTKL: mX = 30,1 – 11,1 = 19 (g) x + y = 0,35 x = 0,2 Lập hệ phương trình X:   71x  32y  19y y = 0,15 2a + 3b = 0,2.2 + 0,15.4 (bảo toàn e)  a = 0,35  Lập hệ phương trình Y:   24a  27b  11,1  b = 0,1 0,1.27  %Al = 100%  24,32% 11,1  ĐÁP ÁN B  BÀI 28 (CĐ 2013): Hòa tan hết 0,2 mol FeO dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hấp thụ hồn tồn khí SO2 sinh vào dung dịch chứa 0,07 mol KOH 0,06 mol NaOH, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 15,32 B 12,18 C 19,71 D 22,34 HƯỚNG DẪN GIẢI H2 SO4 0,2(mol) FeO   SO  Bảo tồn electron:  Lập tỷ lệ:  n OH  n SO2 đặ c,nó ng,dư 0,07 mol KOH  0,06 mol NaOH  muối ? 1.n FeO = 2.n SO2  n SO2 = 0,1 (mol)  0,07  0,06  1,3   tạo muối 0,1 nSO2-  0,13 - 0,1 = 0,03 (mol); n HSO-  0,1- 0,03 = 0,07 (mol)  Ta có: muối = mK + mNa + m SO2  m HSO2 3 = 0,07.39 + 0,06.23 + 0,03.80 + 0,07.81 = 12,18 (g)  ĐÁP ÁN B ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -16- PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn BÀI 29 (ĐH B 2013): Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO3 0,05 mol Cu(NO3 )2 Sau phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng sắt tăng m gam (coi tồn kim loại sinh bám vào sắt) Giá trị m là: A 5,36 B 3,60 C 2,00 D 1,44 HƯỚNG DẪN GIẢI AgNO3 Cu(NO3 )2 phản ứng hết Bảo tồn electron: 3.nFepư = 0,02.1 + 0,05.2  nFe pư = 0,06 (mol)  mtăng = mCu + mAg – mFe pư = 0,05.64 + 0,02.108 – 0,06.56 = (g)  ĐÁP ÁN C BÀI 30 (ĐH A 2013): Hỗn hợp X gồm Ba Al Cho m gam X vào nước dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, hòa tan hồn tồn m gam X dung dịch NaOH, thu 15,68 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 29,9 B 24,5 C 19,1 D 16,4 HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi số mol Ba x Gọi số mol Al y TN1: Nhơm dư nên nAl(pư) = 2.nBa = 2x x Ba → Ba2+ + 2e 2x Al → Al3+ + 3e 0,4 2H+ + 2e → H2 Bảo tồn electron: 2x + 6x = 2.0,4 → x = 0,1 → mBa = 0,1.137 = 13,7 (g) TN 2: Nhơm pư hết nên: 0,1 Ba → Ba2+ + 2e y Al → Al3+ + 3e 0,7 2H+ + 2e → H2 Bảo tồn electron: 0,1.2 + 3y = 0,7.2 → y = 0,4 → mAl = 0,4.27 = 10,8 (g)  Vậy m = 13,7 + 10,8 = 24,5 (g)  ĐÁP ÁN B BÀI 31 (ĐH A 2013): Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩn khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (khơng tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hồn tồn Giá trị m là: A 2,40 B 4,20 C 4,06 D 3,92 HƯỚNG DẪN GIẢI 1,12 (lit) NO  H SO  m (g) Fe      H SO4 dư  HNO3 dd X    Nhận xét: + Fe ban đầu chuyển thành Fe2+ + Cu ban đầu chuyển thành Cu2+ 0,448 (lit) NO  2+  Fe dd Y + 2,08 (g) Cu    2+  Cu  ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -17- PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn + HNO3 chuyển thành NO Áp dụng bảo tồn electron : m 2,08 1,12  0,448   56 64 22,4  m = 4,06  ĐÁP ÁN C BÀI 32 (ĐH A 2012): Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho tồn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa; cho tồn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V là: A 38,08 B 24,64 C 16,8 D 11,2 HƯỚNG DẪN GIẢI Cu 2+ ; Fe3+ ; H + 18,4 gam X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS  Y  2  SO ; NO3 Ba2+ + SO42–  BaSO4: nS = n BaSO4 = 0,2 mol; HNO3 dd NH3 Fe3+   Fe(OH)3 nFe = n Fe(OH)3 = 0,1 mol Khi nCu = 18,  0, 2.32  0,1.56 64  0,1 mol Bảo tồn electron: 3.nFe + 2.nCu + 6.nS = n NO2  n NO2 = 1,7 mol Vậy V = 1,7.22,4 = 38,08 lít  ĐÁP ÁN A BÀI 33 (ĐH B 2012): Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X là: A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% HƯỚNG DẪN GIẢI oxit : Fex O y ,MgO O  0,08(mol)Mg AgNO3dư  0,24(mol)HCl hh   hh X   hh Y   dd Z   56,69(g)   muối : FeCl x ,MgCl  0,08(mol)Fe Cl (a mol) (Mg2+ , Fe2+ , Fe3+ ) 2 Ta có: O2   2O   4H n H (Ag + AgCl)  n HCl 0,24   0,06(mol) 4 Nhận xét: 56,69 gam kết tủa gồm Ag: b (mol) AgCl: (2a + 0,24) (mol) Bảo tồn electron cho q trình: O2, Cl2, Ag nhận electron Mg Fe nhường electron  2.0,08 + 3.0,08 = 2.a + 0,06.4 + b 108b + (2a + 0,24).143,5 = 56,69  nO2   ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -18- PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON => a = 0,07 (mol)  %VCl  Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,07 100  53,85% 0,07  0,06  ĐÁP ÁN C BÀI 34 (ĐH B 2012): Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V là: A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36 HƯỚNG DẪN GIẢI 5 hh rắ n X  HN O3 2 CuO  NO CO hh    dd Ba(OH)2 dư Fe2 O3  29,55 (g) BaCO3 Khí Y(CO2 )  29,55  0,15 (mol) 197 Dùng phương pháp bảo tồn electron: CO chất khử HNO3 chất oxi hóa 0,15.2 = 3.nNO  nNO = 0,1 mol  VNO = 2,24 (lit)  ĐÁP ÁN A n CO  n CO2  n BaCO3  MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG 01 Hồ tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01mol khí NO (phản ứng khơng tạo NH4NO3) Giá trị m A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam 02 Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu chất rắn B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 4,6 gam kết tủa Phần trăm khối lượng FeO hỗn hợp A A 68,03% B 13,03% C 31,03% D 68,97% 03 Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg Al chia thành hai phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu 3,36 lít H2 - Phần 2: hồ tan hết HNO3 lỗng dư thu V lít khí khơng màu, hố nâu khơng khí (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít 04 Dung dịch X gồm AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ Lấy lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al; 0,05 mol Fe cho vào 100 ml dung dịch X khí phản ứng kết thúc thu chất rắn Y chứa kim loại.Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ hai muối A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M 05 Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 896 ml hỗn hợp gồm NO NO2 có M  42 Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh (khí đktc) A 9,41 gam B 10,08 gam C 5,07 gam D 8,15 gam 06 Hòa tan hết 4,43 gam hỗn hợp Al Mg HNO3 lỗng thu dung dịch A 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí (đều khơng màu) có khối lượng 2,59 gam có khí bị hóa thành màu nâu khơng khí Tính số mol HNO3 phản ứng A 0,51 mol B A 0,45 mol C 0,55 mol D 0,49 mol ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -19- PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 07 Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm ba kim loại dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO2 NO Tỉ khối D so với hiđro 18,2 Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 37,8% (d = 1,242g/ml) cần dùng A 20,18 ml B 11,12 ml C 21,47 ml D 36,7 ml 08 Hòa tan 6,25 gam hỗn hợp Zn Al vào 275 ml dung dịch HNO3 thu dung dịch A, chất rắn B gồm kim loại chưa tan hết cân nặng 2,516 gam 1,12 lít hỗn hợp khí D (ở đktc) gồm NO NO2 Tỉ khối hỗn hợp D so với H2 16,75 Tính nồng độ mol/l HNO3 tính khối lượng muối khan thu cạn dung dịch sau phản ứng A 0,65M 11,794 gam B 0,65M 12,35 gam C 0,75M 11,794 gam D 0,55M 12.35 gam 09 Đốt cháy 5,6 gam bột Fe bình đựng O2 thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 Fe Hòa tan hồn tồn lượng hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí B gồm NO NO2 Tỉ khối B so với H2 19 Thể tích V đktc A 672 ml B 336 ml C 448 ml D 896 ml 10 Cho a gam hỗn hợp A gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol tác dụng hồn tồn với lượng vừa đủ 250 ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ, thu dung dịch B 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí C gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 20,143 Tính a A 74,88 gam B 52,35 gam C 61,79 gam D 72,35 gam B D Đáp án tập vận dụng B A B C A D C 10 A ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -20- ...PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ELECTRON I- PHƯƠNG PHÁP GIẢI Nội dung phương pháp  Khi có nhiều chất oxi hóa,... luật bảo tồn electron Phạm vi áp dụng số ý a/ Phạm vi áp dụng: Phương pháp bảo tồn electron cho phép giải nhanh nhiều tốn có nhiều chất oxi hóa chất khử tham gia theo phương pháp khơng cần viết phương. .. khơng cần tới phương trình phản ứng trung gian  Viết q trình oxi hóa ( cho electron) q trình khử (nhận electron) tùy vào u cầu tốn sử dụng bán phản ứng electron phương pháp ion electron Tìm 