Precipitations In Chemical Reactions

Precipitations In Chemical Reactions

Precipitations In Chemical Reactionst ta trong phn ng hóa hcTrang 1t ta trong các phn ng hóa hc(The Young Vietnamese Chemistry Specialists)ây là nhng lý thuyt rt c bn v s hình thành kt ta trong dung dch mà nhó bn có thoán mt phn ng có th to thành kt ta hay không, da vào qui tc hòa tan mà chúng tôi ãtrình bày trong phn HÓA HC PH THÔNG ca DIN ÀN HÓA HC, và bài này chúng tôitip tc gii thiu n các bn mt phng pháp mi, phng pháp so sánh tích các nng  cacác ion và tích s tan ca kt ta to thành,  doán chính xác hn s hình thành kt ta trongdung dch sau khi phn ng kt thúc. Tài liu này s giúp cho nhng hc sinh có trình  trung bìnhang  hc kì I ca lp 11 chng trình ci cách giáo dc, có c nhng khái nim c bn và bitcách vit c phng trình ion ca phn ng bt kì trong dung dch và cng giúp giáo viên có thtìm thy nhng m yu ca hc sinh, nhm giúp hc sinh có th b sung thêm kin thc hóa hcph thông. Chúng tôi có  li mt s ví d các bn hc sinh có th thc hành, tính toán, các ví tng i d nên chúng tôi ã không a li gii. Rt mong nhn c ý kin óng góp ca cácn.Kt ta là s hình thành ca mt sn phm hòa tan không áng k, thu c trong mtphn ng hóa hc xy ra bi s trn ln 2 dung dch. Vic nhn bit kt ta có thcminh ha bng vic vit phng trình phn ng di dng phng trình ion rút gn bivic b qua tt c các ion không chu s thay i nào sau khi phn ng, và cht rn hòa tankhông áng k kt ta hình thành t s kt hp ca các ion. nhn bit phng trình ion chúng ta t hn các bn ã làm quen vi qui tc hòa tan mà  bài vittrc chúng tôi có  cp n trong phn nhn bit các cht  phn hóa hc ph thông. ó là nhngqui lut giúp phát hin các mui là cht d hòa tan và các mui không tan. Nu cho trc 2dd (dungch) và qui tc hòa tan bn có th doán s kt có xy ra hay không? Mc dù qui tc hòa tan cóth cho bit mt mui s kt ta, hoc s kt ta ca mui s ph thuc vào nng  ca các iontrong hn hp các dd. Tích nng  các ion phi ln hn hng s tích s tan ca chúng, Ksp.y mt ví d v vic vit phng trình ion ca s hình thành mt kt ta.Vit tt c các phng trình ion có th ca mt kt ta khi 2dd sau ây c trn ln: NaCl + Pb(NO3)21. Vit phng trình phân ly th hin các ion riêng bit trong 2 mui khi chúng có mt trongdd. NaCl  Na+ + Cl- Pb(NO3)2  Pb+2 + 2NO3-Hãy nhn tích ca các ion trong công thc  xác nh h s t lng cho các ion trong phngtrình phân ly.2. ánh du các cation và anion, tham kho qui tc hòa tan  bit nhng ion nào có th tothành kt ta khi kt hp vi nhau.Na+ + NO3- NaNO3 Precipitations In Chemical Reactionst ta trong phn ng hóa hcTrang 2NaNO3là cht d hòa tan theo qui tc hòa tan (tt c các mui nitrat u tan).Pb+2 + 2Cl- PbCl2 (cht rn)p cht này không tan theo qui tc hòa tan (tt c các mui clorua u tan tr mui clorua bc,Pb(II) và Thy ngân I).3. Vit phng trình ion cho các kt ta to thành.Pb+2 + 2Cl- PbCl2 (cht rn)Vit tt c các phng trình ion xác nh các kt ta có thc to thành khi 2dd sau âyc trn ln:NH4OH + Al(NO3)31. Vit phng trình phân ly biu din các ion riêng bit trong 2 mui khi chúng xut hintrong dd.NH4OH  NH4+ + OH-Al(NO3)3 Al+3 + 3NO3-2. ánh du các cation và các anion và tham chiu vi qui tc hòa tan  doán kt ta nào c hình thành.NH4+ + NO3- NH4NO3Theo qui tc hòa tann thì tt c các mui nitrat u hòa tanAl+3 + 3OH- ---> Al(OH)3 (cht rn)Theo qui tc hòa tan thì tt c các hydroxyt u không tan ngoi tr hydroxyt ca các nguyên tthuc nhóm 1 và nhóm 2 cho nên Nhôm hydroxyt là cht không tan.3. Vit phng trình ionAl+3 + 3OH- Al(OH)3 (cht rn)ã nm vng qui tc v tính hòa tan ca các mui và ây là mt s ví d bn t thc hành.Vit phng trình ion và xác nh kt ta nào sc hình thành khi các cp dd sau dc trnn:1. Fe(C2H3O2)3 + KOH2. Ca(NO3)2 + K2SO43. Li2S + CuSO44. Co(C2H3O2)2 + LiOH Precipitations In Chemical Reactionst ta trong phn ng hóa hcTrang 3oán s kt ta da vào nng  ca các ionTrong biu thc ca Kspthì v phi là tích nng  ca các ion.  trng thái bão hòa khi các iontrong dd là cân bng vi cht rn không tan hoc hòa tan không áng k, tích nng  ca các ionng mt giá trnh tính gi là hng s tích s tan hay tích s tan ca dd.Ksp = tích nng  các ionTuy nhiên tích nng  các ion không bt buc phi bng giá trnh tính và có th có hai trngp khác tn ti:1. Tích nng  các ion < Ksp2. Tích nng  các ion > Kspu tích nng  các ion < Ksp thì không có kt ta nào c to thành mc dù mui to thành cóth là mui không tan theo qui tc hòa tan. u này là bi vì nng  mol ca các ion không  ln làm cho quá trình kt tinh hình thành kt ta có th xy ra. Trc tiên khi s kt ta bt u tothành các vi tinh thóng vai trò nh là ht ging làm mm cho s kt tinh b mt ca các vi tinhth. Sau ó tinh th ln dn ra n mc khi lng ca chúng có th gi chúng li vi nhau và ditác dng ca trng trng chúng b kéo xung áy ca bình cha dd.t khác nu tích nng  các ion > Ksp thì nng  ca các ion  ln cho s kt ta có th xyra. Bng s tính toán nng  mol ca các ion sau khi trn ln các dd vi nhau ri em so sánh tíchcác nng  vi tích s tan Ksp ca mui không tan chúng ta có th doán kt ta có c hìnhthành hay không?Sau ây là mt ví d:ng  ca ion Canxi trong th plasma ca máu là 0.0025M, nng  ca ion Oxalat là 1.10-8 M.i Canxi oxalate có kt ta không? Cho bit tích s tan ca mui CaC2SO4, Ksp = 2.3 10-9.1. Vit phng trình cân bng ion ca mui Canxi oxalat.CaC2O4 = Ca+2 + C2O4-22. Vit tích nng  các ion:Tích nng  các ion = [Ca+2] [C2O4-2]3. Dùng các giá tr ca nng  cho trc.[Ca+2] = 0.0025 = 2.5 x 10-3 M[C2O4-2] = 1 x 10-8 M4. Tính toán tích các nng . Tích các nng  = [Ca+2] [C2O4-2] = (2.5 x 10-3) ( 1 x 10-8) = 2.5 x 10-11 Precipitations In Chemical Reactionst ta trong phn ng hóa hcTrang 45. So sánh kt qu tìm c vi Ksp và a ra kt lun.Tích nng  ca các ion (2.5 x 10-11) nh hn Ksp (2.3 x 10-9) chúng ta kt lun là quá trìnhhình thành kt ta không th xy ra vì nng  ca các ion không  ln.t ví d khác dành cho bn t thc hành.Chì (II) Cromat, PbCrO4, dùng trong sn màu vàng ("crom vàng"). Khi nng  ca Pb+2 trong ddlà 5.0 x 10-4 M và nng  ca ion cromat là 5.0 x 10-5 M .Bn có ngh là chì cromat s kt takhông? Cho bit rng Ksp ca PbCrO4 = 1.8 x 10-14.oán kt ta bng vic kt hp hai dung dchoán kt ta có xy ra hay không? Khi nng  mol và th tích ca dd ã bit và bn phi thchin các bc nh sau:1. Phát hin ra các ion có th kt hp to thành kt ta khi 2 dd c trn ln .2. Xác nh nng  mol ca mi dd mui trc khi chúng trn ln vi mui khác, bngcách nhân nng  mol và th tích(tính theo lít) ca mi dd.3. Xác nh s mol ca mi ion tham gia vào quá trình kt ta dùng phng trình phân ly cai mui.4. Cng gp th tích ca 2 dd li vi nhau.5. Xác nh nng  mol ca các ion tham gia to thành kt ta sau khi ã trn ln 2dd bngcách ly s mol ca ca mi ion mà bn ã tìm c  bc th 3 chia cho tng th tích ca2 dd (lít).6. Vit phung trình ion cho quá trình kt ta.7. Tính tích nng  các ion ca kt ta8. Gán các giá tr tìm c vào phng trình tính tích nng  các ion và ánh giá.9. So sánh tích tìm c vi Ksp ca kt ta và kt lun quá trình kt ta ca các ion có khng xy ra hay không.Hãy th làm ví d sau:t th 45.0 ml dd mu ca 0.0015 M BaCl2 c cho vào mt cc cha 75.0 ml dd 0.0025 MKF. Kt ta có c hình thành hay không?1. Doán kt ta có th có hay không da vào qui tc hòa tan ã nêu.Theo qui tc hòa tan thì Bari Florua, BaF2, s không hòa tan.2. Vit phng trình phân ly cho BaF2BaF2 = Ba+2 + 2F- Precipitations In Chemical Reactionst ta trong phn ng hóa hcTrang 53. Vit tích nng  các ion.Tích nng  các ion = [Ba+2] [F-]24. Kim tra Ksp cho BaF2Ksp = 1.0 x 10-65. Xác nh s mol ca BaCl2 = s mol Ba+2 trong mu trc khi trn ln. mol BaCl2 = s mol Ba+2 = Phân t lng ca BaCl2 x ( th tích ca dd BaCl2 tính theolít) mol Ba+2 = 0.0015 (0.045 lit) = 0.0000675 mol = 6.75 x 10-5 mol6. Xác nh s mol ca KF = s mol F- trc khi trn ln mol KF =s mol F- = Phân t lng ca KF x ( th tích ca dd KF tính theo lít) mol F- = 0.0025(.075 lit) = 0.00001875 mol F- = 1.875 X 10-5mol7. Xác nh th tích ca dd sau khi trn ln(tính bng lít).75.0 ml + 45.0 ml = 120 ml = 0.120 lit8. Xác nh (nng  mol/lít) ca [Ba+2] sau khi trn ln.[Ba+2] = s mol ca Ba+2 ÷ tng th tích tính theo lít[Ba+2] = 6.75 x10-5 ÷ 0.120 =5.63 x 10-4 mol/lít9. Xác nh (nng  mol/lít) ca [F-] sau khi trn ln[F-] = s mol ca F- / tng th tích tính theo lít[F-] = 1.875 x 10-5 / .120 = 1.563 x 10-4 mol/lít10. Tính ca [Ba+2] và [F-]Tích nng  ion = [Ba+2] [F-]2 = (5.63 x 10-4) (1.563 x 10-4)2 = 13.75 x 10-12 = 1.375 x 10-1111. So sánh tích các nng  vi Ksp cho BaF2 tích nng  ca các ion (1.375 x 10-11) nh hn Ksp (1.0 x 10-6) do ó chúng ta kt lun không có kt ta c hình thành.ây là mt bài tp dành cho bn:t dd mu 45 m ca 0.015 M CaCl2 c thêm vào dd 55 ml 0.010 ca Na2SO4. có kt ta nàoc to thành hay không? . Precipitations In Chemical Reactions t ta trong phn ng hóa hcTrang 1t ta trong các. th tothành kt ta khi kt hp vi nhau.Na+ + NO3- NaNO3 Precipitations In Chemical Reactions t ta trong phn ng hóa hcTrang 2NaNO3là cht d