Bài 17. Silic và hợp chất của silic

VỀ DỰ LỚP 11A2 Sa mạc A/ SILIC 1/ Vị trí 2/ Tính chất vật lí 3/ tính chất hóa học 4/ Trạng thái tự nhiên 5/ Ứng dụng 6/ Điều chế B/ HỢP CHẤT CỦA SILIC 1/ Silic đioxit (∗) 2/ Axit silixic 3/ Muối silicat A Silic Bảng hệ thống tuần hoàn I/ VỊ TRÍ –CẤU HÌNH E- Ơ 14 , chu kì 3, IVA - Cấu hình e-: 1s22s22p63s23p2 → Si thường có số oxi hố: -4 +2 +4 A.SILIC I Tính chất vật lí Silic có dạng thù hình: silic tinh thể silic vơ định hình - Si tinh thể: - Si vơ định hình: • Có cấu trúc giống kim cương, màu xám, có ánh kim, t0nóng chảy=14200 • Có tính bán dẫn: to thường độ dẫn điện thấp, t0 tăng độ dẫn điện tăng V Điều chế Ngun tắc: Dùng chất khử mạnh (Mg, Al, C…) khử SiO2 t0 cao t SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO t SiO2 + 2C → Si + 2CO 09/22/17 B Hợp chất Silic B Hợp chất Silic I Silic đioxit (SiO2) 1.Tính chất vật lí tinh thể thạch anh Silic đioxit chất dạng tinh thể, nóng chảy 1713oC, khơng tan nước Tính chất hố học - SiO2 khơng tác dụng với nước - SiO2 oxit axit: tan chậm dd kiềm đặc nóng, tan dễ kiềm nóng chảy … SiO2 t + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O (Natri silicat) Đặc biệt: Silic đioxit tan axit flohiđric SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O → Dung dịch HF dùng để khắc chữ hình lên thuỷ tinh Cấu trúc tinh I SILIC ĐIOXIT (SiO2) CỦNG CỐ BÀI TẬP Khơng dùng lọ thủy tinh để đựng axit sau ? A HCl B HNO3 C HF d H2SO4 BÀI TẬP Câu 1: Phản ứng sau khơng xảy ra? A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B SiO2 + 4HCl(lỗng) → C SiO2 + 2C → Si SiCl4 + 2H2O + 2CO D SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si BÀI TẬP Hồn thành phương trình phản ứng , xác định vai trò Si? A Si + Cl2 → B Si + Ca → C Si + H2O + KOH → D Si + C → BÀI TẬP Cho hỗn hợp silic than có khối lượng 20 g tác dụng với lượng dư dd NaOH đặc, đun nóng Phản ứng giải phóng 13,44 lít khí hiđro (đktc).Xác định % khối lượng silic hỗn hợp ban đầu (ĐS: 42%) II Axit silixic (H2SiO3) - Axit silixic chất dạng kết tủa keo, khơng tan nước, đun nóng dễ nước : t0 H2SiO3 → SiO2 + H2O - Khi sấy khơ, axit silixic phần nước, tạo thành vật liệu xốp silicagen - H2SiO3 axit yếu, yếu axit cacbonic VD: Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3 ↓ - Trong tự nhiên SiO2 tồn dạng cát, thạch anh, dùng sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm III Muối silicat * Tính tan: Chỉ có muối silicat kim loại kiềm tan nước - Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thuỷ tinh lỏng + Dùng sản xuất vải hoặc gỗ khó cháy + Dùng để chế tạo keo dán thuỷ tinh, sứ vật liệu xây dựng chịu nhiệt II SILICAGEN LUYỆN TẬP VỀ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO Bài 1: Các nguyên tử halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A. ns 2 . B. ns 2 np 3 . C. ns 2 np 4 . D. ns 2 np 5 . Bài 2: Trong phân nhóm VIIA, khi số hiệu nguyên tử tăng thì: A. tính oxi hóa tăng dần. B. tính oxi hóa giảm dần. C. tính oxi hóa không đổi. D. tính khử giảm dần. Bài 3: Ở trạng thái cơ bản, số electron độc thân của nguyên tử clo là: A. 5. B. 3. C. 1. D. 0. Bài 4: Do hoạt động hóa học mạnh, trong tự nhiên clo tồn tại ở dạng: A. đơn chất. B. nguyên tử. C. hợp chất. D. đơn chất và hợp chất. Bài 5: Trong các halogen, clo là nguyên tố: A. có độ âm điện lớn nhất. B. có tính phi kim mạnh nhất. C. tồn tại trong vỏ Trái Đất (dưới dạng hợp chất) với trữ lượng lớn nhất. D. có số oxi hóa –1 trong mọi hợp chất. Bài 6: Trong hợp chất, clo có thể có các số oxi hóa: A. –1, 0, +1, +5. B. –1, 0, +1, +7. C. –1, +3, +5, +7. D. –1, +1, +3, +5, +7. Bài 7: Clo có số oxi hóa dương trong hợp chất với nguyên tố: A. H. B. O. C. F. D. O và F. Bài 8: Kim loại phản ứng mạnh nhất với clo là: A. Al. B. Na. C. Cu. D. Fe. Bài 9: Trong dãy các chất sau, dãy gồm toàn các chất có thể tác dụng với clo là: A. Na, H 2 , N 2 . B. dd KOH, H 2 O, dd KF. C. dd NaOH, dd NaBr, dd NaI. D. Fe, K, O 2 . Bài 10: Trong PTN, khí clo thường được điều chế từ: A. NaCl + H 2 SO 4 (đ). B. HCl (đ) + KMnO 4 . C. F 2 + KCl. D. NaCl (điện phân dd). 6 Bài 11: Chọn phát biểu sai: A. Khí HCl không làm đổi màu quì tím. B. Dd HCl có tính axit mạnh. C. Cu bị hòa tan trong dd axit HCl khi có mặt O 2 . D. Fe hòa tan trong dd axit HCl tạo muối FeCl 3 . Bài 12: Khí clo và khí hiđro phản ứng ở điều kiện: A. nhiệt độ thấp dưới 0 o C. B. trong bóng tối, nhiệt độ thường 25 o C. C. có chiếu sáng. D. trong bóng tối. Bài 13: Nước Javel là hỗn hợp của các chất: A. NaCl, NaClO, H 2 O. B. HCl, HClO, H 2 O. C. NaCl, NaClO 3 , H 2 O. D. NaCl, NaClO 4 , H 2 O. Bài 14: Công thức của clorua vôi là: A. CaCl 2 O. B. CaClO. C. CaOCl 2 . D. CaOCl. Bài 15: Clorua vôi là loại hợp chất: A. muối kép. B. muối hỗn tạp. C. muối trung tính. D. muối axit. Bài 16: Clorua vôi và nước Javel thể hiện tính oxi hóa là do: A. chứa ion ClO – , gốc của axit HClO có tính oxi hóa mạnh. B. chứa ion Cl – , gốc của axit HCl điện li mạnh. C. đều là sản phẩm của chất oxi hóa mạnh (Cl 2 ) với kiềm. D. trong phân tử đều chứa cation của kim loại mạnh. Bài 17: Người ta có thể điều chế KCl bằng: a) một phản ứng hóa hợp; b) một phản ứng phân hủy; c) một phản ứng trao đổi; d) một phản ứng thế. Hãy dẫn ra phản ứng cho mỗi trường hợp trên. Trường hợp nào là phản ứng oxi hoá khử? Bài 18: Từ đá vôi và muối ăn, viết các phản ứng dùng để sản xuất clorua vôi? Bài 19: Viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa sau: 7 (2) (1) (3) (4) (5) (6) Cl 2 HCl NaCl Bài 20: Thực hiện chuỗi phản ứng sau, ghi tên các chất và điều kiện phản ứng Bài 21: Chỉ dùng một hóa chất duy nhất, nhận biết các dd đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaNO 3 , HCl, NaCl, AgNO 3 . Bài 22: Muối ăn bị lẫn các tạp chất là Na 2 SO 4 , MgCl 2 , CaCl 2 , CaSO 4 . Trình bày phương pháp hóa học để loại bỏ các tạp chất? Viết PTHH. Bài 23: Cho 0,6 lít khí clo phản ứng với 0,4 lít khí hiđro. Tính thành phần % về thể tích của các khí trong hỗn hợp thu được sau phản ứng? Biết các thể tích khí đo TRAN DUNG TR NG THPT VÞ XUY£NƯỜ TR NG THPT VÞ XUY£NƯỜ T ho¸ – SINH – kü thuËtỔ T ho¸ – SINH – kü thuËtỔ Giáo Viên Giáo Viên : : TrÇn Quèc Dòng TrÇn Quèc Dòng Kiểm tra bàI cũ Kiểm tra bàI cũ Câu hỏi:Em hãy cho biết vị trí của Crôm trong bảng tuần hoàn và tính chất hoá học của Crôm, viết phương trình phản ứng minh hoạ ? Bµi 35.( tiÕt 57) ®ång vµ hîp chÊt cña ®ång I. VÞ trÝ trong b¶ng tn hoµn, cÊu h×nh electron nguyªn tư - Cấu hình electron: Cu : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 Cu 64 29 - Vò trí của Cu trong hệ thống tuần hoàn . Ô thứ . Chu kì . Nhóm 29 4 I B Em h·y cho thÇy biÕt vÞ trÝ cđa ®ång trong b¶ng HTTH ? II. Tính chất vật lí: - Lµ kim lo¹i mµu ®á - Nhiệt độ nóng chảy là 1083 0 C. - Khối lượng riêng lín: D= 8,98 g/cm 3 . - §ång tinh khiÕt t­¬ng ®èi mỊm, dƠ d¸t máng kÐo sỵi, dÉn ®iƯn, dÉn nhiƯt tèt,chØ kÐm B¹c vµ h¬n h¼n nh÷ng kim lo¹i kh¸c. §ång lµ kim lo¹i cã nhiỊu øng dơng trong thùc tiƠn, VËy em h·y cho thÇy biÕt nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ cđa ®ång ? III.tính chất hoá học III.tính chất hoá học Cu [Ar]3d 10 4s 1 Vậy ở trong hợp chất đồng có số ôxi hoá +1 hoặc +2 Đồng là kim loại kém hoạt động, có tính khử yếu. Cu Cu + + 1e Cu Cu 2+ + 2e Từ tính chất hoá học chung của kim loại và cấu hình electron của Đồng, Vậy em có dự đoán gì về tính chất hoá học của Đồng ? 1) Taực duùng vụựi phi kim: - ở nhiệt độ thường đồng có thể tác dụng với Clo,Brôm nhưng tác dụng rất yếu với ôxi tạo thành màng ôxit.khi đun nóng đồng có thể tác dụng với một số phi kim như O 2, S . ( Đồng không tác dụng với H 2 ,N 2 và C) Em hãy cho thầy biết ở nhiệt độ thường đồng có phản ứng với ôxi không ? .Hoàn thành các phương trình phản ứng .Hoàn thành các phương trình phản ứng sau ? sau ? Cu + O 2 nhiệt độ ? Cu + Cl 2 nhiệt độ ? Cu + S nhiệt độ ? §¸p ¸n §¸p ¸n • 2Cu + O 2 nhiÖt ®é 2CuO • .Cu + Cl 2 nhiÖt ®é CuCl 2 • .Cu + S nhiÖt ®é CuS 2) Taực duùng vụựi dung dũch axit: Dựa vào vị trí của Đồng trong dãy điện hoá em hãy dự đoán khả năng phản ứng của Đồng? NHÔM – HP CHẤT CỦA NHÔM  Sơ đồ tóm tắt:  Al  Al 2 O 3  Al(OH) 3  Muối Al 3+ (Cl ,NO 3 ,SO 4 ) 2 + OH AlO 2 + OH Al(OH) 3 ↓  AlO 2  Al(OH) 3 ↓ CO 2 Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 ↓ Al 3+ Al 3+ Al(OH) 3 ↓ (Cl ,NO 3 ,SO 4 ) 2  Muoái Al 3+ + OH Al(OH) 3 ↓ AlO 2 Al(OH) 3 ↓ AlO 2 Giaùo khoa 3 2 Al 3+ + OH → Al(OH) 3 ↓ (1) – Sau (1) coøn OH ,thì: – Al(OH) 3 + OH → + H 2 O (2) AlO 2 – Giáo khoa 3 2 Al 3+ + OH → Al(OH) 3 ↓ (1) – Sau (1) còn OH ,thì: – Al(OH) 3 + OH → + H 2 O (2) AlO 2 – Trong đònh lượng:  Phản ứng: (1), (2) nên viết lại Al 3+ + OH → Al(OH) 3 ↓ (1’) – Al 3+ + OH → + H 2 O (2’) AlO 2 – 3 42 Trong đònh lượng:  Phản ứng: (1), (2) nên viết lại Al 3+ + OH → Al(OH) 3 ↓ (1’) – Al 3+ + OH → + H 2 O (2’) AlO 2 – 3 42  Bảng tóm tắt sản phẩm: Sản phẩm (1’), (2’) ⇒ bảng TTSP: Al(OH) Al(OH) 3 3 ↓ ↓ Al(OH) Al(OH) 3 3 ↓ ↓ 3 4 AlO 2 – AlO 2 – Al(OH) Al(OH) 3 3 ↓ ↓ Al 3+ (dư) AlO 2 – n n OH – Al 3+ OH – (dư)  Đường biểu diễn lượng kết tủa m↓=đề Lượng ↓max 3 4 lượng↓ n n OH – Al 3+ TH1 TH2 TH1: Bài toán chỉ có phản ứng TH2: Bài toán gồm các phản ứng Hoặc: Khi cho vào dd Al 3+ thấy có ↓, suy ra bài toán có hai trường hợp: OH – Al 3+ + OH → Al(OH) 3 ↓ (1) – 3 Al 3+ + OH → Al(OH) 3 ↓ (1) – 3 Al(OH) 3 + OH → + H 2 O (2) AlO 2 – Al 3+ + OH → + H 2 O (2’) AlO 2 – 4 2 Al 3+ + OH → Al(OH) 3 ↓ (1’) – 3  p dụng 1: (CĐSPTP.HCM - 2005) Cho 11,04 gam Na (ĐKC) vào 150 ml dd AlCl 3 a (mol/l). Sau khi pứ hoàn toàn , thu được 9,36gam kết tủa. Tính a. 11,04 11,04 gam gam Na Na 150 ml 150 ml dd dd AlCl AlCl 3 3 a (mol/l). a (mol/l). 150ml dd dd AlCl AlCl 3 3 a (mol/l) a (mol/l) a =? Na 11,04 (gam) 9,36gam 9,36gam ke ke á á t t tu tu û û a a Pứ (*) Pứ (*) 2 TH 9,36gam 9,36gam ke ke á á t t tu tu û û a a [...]... ⇒n =x = 0,01 ↓ Al(OH)3 Vậy m mol Al3+ = x + y = 0,04 = 0,01 78 = Al(OH)3↓ 0,78 gam p dụngï 3: ng (Trích đề ĐHSư phạm TP HCM-2001) o Cho V lít khí CO2 đo ở 54,6oc và 2,4 atm 2 hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dd hh KOH 1M va Ba(OH)2 0,75M 1M và ø Ba(OH)2 0,75M thu đựơc 23,64 g kết tủa Tìm V lít? ... có: n↓=0,12 mol Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’) x x 3x 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’) 4y y Với x, y ( mol) lần lượt là số mol của AlCl3 pứ Theo (1), (2) và đề có: n NaOH= 3x + 4y = 0,48 n↓= x =0,12 ⇒ x = 0,12; y =0,03 ⇒Σn AlCl3= x + y = 0,15 mol TH2: NaOH HẾT Đề có: n↓=0,12 mol Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓... kết tủa Pứ (*) 2 TH nNa=0,48 mol Theo đề kết tủa là Al(OH)3 ⇒ n↓=0,12 mol Theo đề bài toán có 2 TH TH1: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 (mol) 0,48 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (2) nOH – nAl3+ Sản phẩm TH1 3 4 – Al(OH)3↓ AlO2 Al(OH)3↓ – 3+ Al(OH) ↓ AlO AlO– OH – Al 3 2 2 (dư) (dư) NaOH HếT ⇒ n↓=0,12 mol Theo đề bài toán cóLoại TH1 2 TH TH1: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 (mol) 0,48 3NaOH +... 0,04 Al2(SO4)3 n = 0,15 ⇒ số mol OH = 0,15 NaOH ⇒ nOH – = nAl3+ 0,15 =3,75 Bảng tóm tắt trên 0,04 nOH – nAl3+ Sản phẩm 3,75 3 4 Al(OH)3↓ AlO– Al(OH)3↓ 2 AlO– OH – Al3+ Al(OH)3↓ AlO– 2 2 (dư) (dư) Nên bài toán có 2 phản ứng: Al3++ 3 OH – Al(OH)3↓ → x 3x x (1’) Al3+ + 4 OH –→ AlO2 + 2H2O (2’) y 4y nOH = 3x + 4y =0,15 Theo (1’), (2’), đề ta có: ⇒n =x = 0,01 Al(OH) ↓ 3 mol Al3+ = x + y = 0,04 Al3++ 3 OH... AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (2) 0,48 O,16 ≠ n↓ (đề)=0,12 mol Na Pứ (*) 2 TH nNa=0,48 mol nNa=0,48 mol 150ml Theo đề kết 11,04 ddAlCl3 a (mol/l) tủa là Al(OH) 3 (gam) ⇒ n↓=0,12 mol 9,36gam kết tủa Theo đề bài a =? TH1: (không đáp số) toán có 2 TH TH2: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’) 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’) nOH – nAl3+ Sản phẩm TH1 3CHUYÊN ĐỀ 13: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT CHUYÊN ĐỀ 13: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Câu 1: Đem nung nóng một lượng quặng hematit (chứa Fe2O3, có lẫn tạp chất trơ) và cho luồng khí CO đi qua, thu được 300,8 gam hỗn hợp các chất rắn, đồng thời có hỗn hợp khí thoát ra. Cho hấp thụ hỗn hợp khí này vào bình đựng lượng dư dung dịch xút thì thấy khối lượng bình tăng thêm 52,8 gam. Nếu hòa tan hết hỗn hợp chất rắn trong lượng dư dung dịch HNO3 loãng thì thu được 387,2 gam một muối nitrat. Hàm lượng Fe2O3 (% khối lượng) trong loại quặng hematit này là: A) 60% B) 40% C) 20% D) 80% Câu 2: Nung x mol Fe trong không khí một thời gian thu được 16,08 gam hỗn hợp H gồm 4 chất rắn: Fe và 3 oxit của nó. Hòa tan hết lượng hỗn hợp H trên bằng dung dịch HNO3 loãng, thu được 672 ml khí NO duy nhất (đktc). Trị số của x là: A) 0,21 B) 0,15 C) 0,24 D) Ko xác định Câu 3: Hệ số đứng trước chất bị oxi hóa bên tác chất để phản ứng FexOy + CO => FemOn + CO2 cân bằng số nguyên tử các nguyên tố là: A) mx – 2ny B) my – nx C) m D) nx – my Câu 4: Hòa tan 0,784 gam bột sắt trong 100 ml dung dịch AgNO3 0,3M. Khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 100 ml dung dịch A. Nồng độ mol/l chất tan trong dung dịch A là: A) Fe(NO3)2 0,12M; Fe(NO3)3 0,02M C) Fe(NO3)2 0,14M B) Fe(NO3)3 0,1M D) Fe(NO3)2 0,14M; AgNO3 0,02M Câu 5: Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm Al và FexOy bằng dung dịch HNO3, thu được phần khí gồm 0,05 mol NO và 0,03 mol N2O, phần lỏng là dung dịch D. Cô cạn dung dịch D, thu được 37,95 gam hỗn hợp muối khan. Nếu hòa tan lượng muối này trong dung dịch xút dư thì thu được 6,42 gam kêt tủa màu nâu đỏ. Trị số của m và FexOy là: A) m = 9,72gam; Fe3O4 B) m = 7,29 gam; Fe3O4. C) m = 9,72 gam; Fe2O3. D) m=7,29gam;FeO Câu 6: Cho luồng khí CO đi qua ống sứ chứa a gam hỗn hợp A gồm CuO, Fe2O3 và MgO, đun nóng. Sau một thời gian, trong ống sứ còn lại b gam hỗn hợp chất rắn B. Cho hấp thụ hoàn toàn khí nào bị hấp thụ trong dung dịch Ba(OH)2 dư của hỗn hợp khí thoát ra khỏi ống sứ, thu được x gam kết tủa. Biểu thức của a theo b, x là: A) a = b - 16x/197 B) a = b + 0,09x C) a = b – 0,09x D) a=b+ 16x/197 Câu 7: Hòa tan hết hỗn hợp A gồm x mol Fe và y mol Ag bằng dung dịch hỗn hợp HNO3 và H2SO4, có 0,062 mol khí NO và 0,047 mol SO2 thoát ra. Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 22,164 gam hỗn hợp các muối khan. Trị số của x và y là: A) x = 0,07; y = 0,02 B) x = 0,08; y = 0,03 C) x = 0,09; y = 0,01 D) x = 0,12; y = 0,02 Câu 8: Cho m gam FexOy tác dụng với CO (to). Chỉ có phản ứng CO khử oxit sắt, thu được 5,76 gam hỗn hợp các chất rắn và hỗn hợp hai khí gồm CO2 và CO. Cho hỗn hợp hai khí trên hấp thụ vào lượng nước vôi trong có dư thì thu được 4 gam kết tủa. Đem hòa tan hết 5,76 gam các chất rắn trên bằng dung dịch HNO3 loãng thì có khí NO thoát ra và thu được 19,36 gam một muối duy nhất. Trị số của m và công thức của FexOy là: A) 6,4 ; Fe3O4 B) 9,28 ; Fe2O3 C) 9,28 ; FeO D) 6,4 ; Fe2O3. Câu 9: Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M và ZnSO4 0,8M. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được hỗn hợp các kim loại có khối lượng m gam. Trị số của m là: A)14,5 gam B) 16,4 gam C) 15,1 gam D) 12,8 gam Câu 10: Hỗn hợp A dạng bột gồm Fe2O3 và Al2O3. Cho khí H2 dư tác dụng hoàn toàn với 14,2 gam hỗn hợp A nung nóng, thu được hỗn hợp chất rắn B. Hòa tan hết hỗn hợp B bằng dung dịch HCl thì thấy thoát ra 2,24(l) khí hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn. Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A là: ... 2CO 09/22/17 B Hợp chất Silic B Hợp chất Silic I Silic đioxit (SiO2) 1.Tính chất vật lí tinh thể thạch anh Silic đioxit chất dạng tinh thể, nóng chảy 1713oC, khơng tan nước Tính chất hố học -... mạc A/ SILIC 1/ Vị trí 2/ Tính chất vật lí 3/ tính chất hóa học 4/ Trạng thái tự nhiên 5/ Ứng dụng 6/ Điều chế B/ HỢP CHẤT CỦA SILIC 1/ Silic đioxit (∗) 2/ Axit silixic 3/ Muối silicat A Silic. .. 2F2 → SiF4 t0 (Silic tetraflorua) +4 Si + O2 → SiO2 (Silic đioxit) t0 Si + C → +4 SiC (siliccacbua ) SiC có độ cứng gần kim cương nên thường dùng làm bột mài… b) Tác dụng với hợp chất Si tác dụng