Bài 33. Axit sunfuric - Muối sunfat

1axit sunfuric Bµi 1 Bµi 1 : : Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc ®iÓn h Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc ®iÓn h ì ì nh cña khÝ nh cña khÝ H H 2 2 S vµ hoµn thµnh c¸c ph­¬ng t S vµ hoµn thµnh c¸c ph­¬ng t rì rì nh sau: nh sau: H H 2 2 S + Cl S + Cl 2 2 → → H H 2 2 S + O S + O 2 2 → → Đáp án: Đáp án: TÝnh chÊt hãa häc ®iÓn h TÝnh chÊt hãa häc ®iÓn h ì ì nh cña khÝ H nh cña khÝ H 2 2 S: tÝnh khö m¹nh: S: tÝnh khö m¹nh: H H 2 2 S + Cl S + Cl 2 2 S + 2HCl S + 2HCl 2H 2H 2 2 S + O S + O 2 2 2S + 2H 2S + 2H 2 2 O O 2 H 2 H 2 2 S + 3 O S + 3 O 2 2 2SO 2SO 2 2 + 2H + 2H 2 2 O O t° t° Kiểm tra bài cũ Kiểm tra bài cũ 2axit sunfuric Bài 2 Bài 2 : : Hãy nêu tính chất hóa học cơ bản của SO Hãy nêu tính chất hóa học cơ bản của SO 2 2 ? Hoàn thành ? Hoàn thành dãy biến hóa, ghi dõ điều kiện phản ứng (nếu có): dãy biến hóa, ghi dõ điều kiện phản ứng (nếu có): S S   SO SO 2 2   S S   H H 2 2 S S   C C u u S S   SO SO 2 2 Đáp án Đáp án : : Tính chất hóa học cơ bản của SO Tính chất hóa học cơ bản của SO 2 2 là: oxit axit, thể hiện là: oxit axit, thể hiện tính khử và tính oxi hóa. tính khử và tính oxi hóa. (1) S + O (1) S + O 2 2   SO SO 2 2 (2) SO (2) SO 2 2 + 2H + 2H 2 2 S S   3H 3H 2 2 S + 2H S + 2H 2 2 O O (3) S + H (3) S + H 2 2   H H 2 2 S S (4) H (4) H 2 2 S + CuO S + CuO   CuS + H CuS + H 2 2 O O (5) 2CuS + 3O (5) 2CuS + 3O 2 2   2 SO 2 SO 2 2 + 2 CuO + 2 CuO (2) (3) (4) (5) t° t° (1) 3axit sunfuric B B ài: ài: L U HUỲNH Ư L U HUỲNH Ư TRIOXIT TRIOXIT AXIT SUNFURIC AXIT SUNFURIC NguyÔn ThÞ Kim Thµnh NguyÔn ThÞ Kim Thµnh 4axit sunfuric I. L u huỳnh trioxit SOư I. L u huỳnh trioxit SOư 3 3 1. 1. C u t o phân tấ ạ ử C u t o phân tấ ạ ử - Nguyên t S có c u hình electron l p ngoài cùng là: … ử ấ ớ - Nguyên t S có c u hình electron l p ngoài cùng là: … ử ấ ớ 3s 3s 2 2 3p 3p 4 4 3d 3d 0 0 đ c phân b trong các orbitan:ượ ố đ c phân b trong các orbitan:ượ ố - tr ng thái kích thích có c u hình e l p ngoài là:… ở ạ ấ ớ - tr ng thái kích thích có c u hình e l p ngoài là:… ở ạ ấ ớ 3s 3s 1 1 3p 3p 3 3 3d 3d 2 2 đ c phân b nh sau:ượ ố ư đ c phân b nh sau:ượ ố ư    3s 2 3p 4 3d 0       3s 1 3p 3 3d 2  5axit sunfuric I. L u huỳnh trioxit SOư I. L u huỳnh trioxit SOư 3 3 1. 1. C u t o phân tấ ạ ử C u t o phân tấ ạ ử S có 6 e đ c thân ộ S có 6 e đ c thân ộ ⇒ ⇒ có th liên k t v i 6 e đ c thân c a 3 nguyên ể ế ớ ộ ủ có th liên k t v i 6 e đ c thân c a 3 nguyên ể ế ớ ộ ủ t O t o ra 6 liên k t công hóa tr . M i nguyên t O liên k t v i ử ạ ế ị ỗ ử ế ớ t O t o ra 6 liên k t công hóa tr . M i nguyên t O liên k t v i ử ạ ế ị ỗ ử ế ớ nguyên t S b ng m t liên k t đôi: ử ằ ộ ế nguyên t S b ng m t liên k t đôi: ử ằ ộ ế O S O O 6axit sunfuric I. L u huỳnh trioxit SOư I. L u huỳnh trioxit SOư 3 3 1. 1. C u t o phân tấ ạ ử C u t o phân tấ ạ ử Theo quy t c bát t , công th c c u t o c a SOắ ử ứ ấ ạ ủ Theo quy t c bát t , công th c c u t o c a SOắ ử ứ ấ ạ ủ 3 3 đ c vi t là:ượ ế đ c vi t là:ượ ế O S O O ⇒ ⇒ Trong hợp chất SO Trong hợp chất SO 3 3 , nguyên tố S có số oxi hoá cực , nguyên tố S có số oxi hoá cực đại là + 6. đại là + 6. 7axit sunfuric I. L u huỳnh trioxit SOư I. L u huỳnh trioxit SOư 3 3 2. 2. Tính ch t c a SOấ ủ Tính ch t c a SOấ ủ 3 3 a. a. Tính ch t v t lýấ ậ Tính ch t v t lýấ ậ nhi t đ th ng SOỞ ệ ộ ườ nhi t đ th ng SOỞ ệ ộ ườ 3 3 : : - là ch t l ng, không màu.ấ ỏ - là ch t l ng, không màu.ấ ỏ - tan vô h n trong n cạ ướ - tan vô h n trong n cạ ướ và trong và trong axit axit sunfuric. sunfuric. - t - t 0 0 nóng ch y: 17ả nóng ch y: 17ả 0 0 C. C. - t - t 0 0 sôi: 45 sôi: 45 0 0 C C 8axit sunfuric I. L u huỳnh trioxit SOư I. L u huỳnh trioxit SOư 3 3 2. Tính ch t c a SOấ ủ 2. Tính ch t c a SOấ ủ 3 3 b. Tính ch t hóa h c: ấ ọ b. Tính ch t hóa h c: ấ ọ là oxit axit là oxit axit - tác d ng r t m nh v i Hụ ấ ạ ớ - tác d A AXIT SUNFURIC I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Chất lỏng không màu, không mùi, không bay - - Axit sunfuric không bay hơi, nặng gấp lần nước (H2SO4 đặc có D = 1.84 g/cm3 ) * Quan sát thí nghiệm sau: Thêm axit sunfuric đặc vào nước Nhiệt độ đầu 19,2oC Nhận xét thay đổi nhiệt độ Nhiệt độ sau 30’: 45,5oC Nhiệt độ cuối:131,2oC Tăng 112oC NX: Axit sunfuric đặc tan vô hạn nước tỏa nhiệt lớn I TÍNH CHẤT VẬT LÍ H2SO4 đặc tan nước tỏa lượng nhiệt lớn Vậy pha loãng H2SO4 đặc an toàn, phải pha nào? Cách pha loãng axit sunfuric đặc HÃY CHỌN TRONG CÁCH PHA LOÃNG SAU Cách 1: Rót H2O vào H2SO4 đặc Cách 2: Rót từ từ H2SO4 đặc vào H2O * Cách pha loãng H2SO4 an toàn: Phải rót từ từ axit vào nước, dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ, tuyệt đối không làm ngược lại MỘT SỐ HÌNH ẢNH NGƯỜI BỊ BỎNG DO AXIT SUNFURIC MỘT SỐ HÌNH ẢNH NGƯỜI BỊ BỎNG DO AXIT SUNFURIC II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính chất hóa học Tính chất dd axit sunfuric loãng Tính chất dd axit sunfuric đặc Tính oxi hóa Tính háo nước Tính chất dung dịch axit sunfuric loãng Có đầy đủ tính chất axit mạnh  Làm quì tím hóa đo  Tác dụng với bazơ, oxit bazơ H2SO4+ NaOH → Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + CuO →CuSO4+ H2O  Tác dụng với muối (sản phẩm có kết tủa bay hơi) H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O Tác dụng với kim loại (đứng trước H dãy hoạt động hóa học kim loại) 1 Tính chất dung dịch axit sunfuric loãng Tác dụng với kim loại (đứng trước H dãy hoạt động hóa học kim loại) 2M + nH2SO4  M2(SO4)n + nH2 (n hóa trị thấp kim loại) Dãy hoạt động hóa học kim loại K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Tác dụng với dd HCl H2SO4 loãng Fe + H2SO4 loãng →FeSO4 + H2↑ Cu + H2SO4 loãng →không xảy - Vẽ thang oxi hóa S - Cho biết vị trí số oxi hóa S H2SO4 - Có nhận xét tính chất H2SO4 đặc -2 +4 +6 H2SO4 Tính oxi hóa mạnh Tính chất dung dịch H2SO4 đặc: a Tính oxi hóa mạnh Thí nghiệm: Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng +6 t0 +4 +2 2H2SO4(đặc) + Cu → CuSO4 + 2H2O+ SO2↑ H2SO4( đặc) + Fe →t Fe2(SO4)3 + SO2 +H2O t0 ⇒ KL + H2SO4đặc,nóng → muối + SO2 + H2O +6 +6 -1 hóa trị cao +4 H2SO4 (đặc) + 2S → 2H2O + 3SO2↑ +4 H2SO4 (đặc) + 2HI → I2+ 2H2O + SO2↑ LưuH ý:2SO Fe, 4Cr, Al… hầucónhư không phảnmạnh, ứng với đặc,nóng tính oxi hóa oxi hóa H2SO Dùng bình H2SO4 hầu hếtcác kimcác loại (trừthép Au,đựng Pt, ) 4đặc,nguội đặc,trong quákim(S, trình vận chuyển phi C,…) nhiều hợp chất Fe + H2SO4đặc →Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O C + H2SO4đặc →CO2 ↑ +SO2↑+H2O FeO+H2SO4đặc→Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O ĐÁP ÁN 2Fe + 6H2SO4đặc → Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Chất khử Chất oxy hóa C+ 2H2SO4đặc → CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O Chất khử Chất oxy hóa Fe (SO ) +SO ↑+4H O 2 2FeO SOhóa Chất khử +4H 4đặc→ Chất2oxy Tính chất dung dịch H2SO4 đặc: b Tính háo nước Thí nghiệm: H2SO4 đặc tác dụng với đường H2SO4 đặc C12H22O11 Đường saccarozơ 12C + 11H2O Tiếp theo, phần cacbon tiếp tục bị H2SO4 oxi hóa: +6 +4 +4 2H2SO4 + C → 2H2O + 2SO2↑ + CO2↑ H2SO4 H2SO4 đặc H2SO4 loãng Tính axit Tính oxi hóa Tính háo nước Làm đổi màu quỳ tím Td với kim loại (Trừ Au,Pt) Tác dụng với bazơ Tác dụng với oxit bazơ Tác dụng với muối Tác dụng với kim loại (đứng trước H) Tác dụng với phi kim Tác dụng với hợp chất CỦNG CỐ BÀI HỌC Câu Câu1:1:Tính Tínhchất chấtnào nàodưới dướiđây đâylàlàtính tínhchất chấthóa hóahọc họccủa củadung dungdịch dịch HH2SO đặc: 2SO4 đặc:  A Tính oxi hóa mạnh  B Tính axit mạnh  C Tính háo nước  D Cả A, B, C CỦNG CỐ BÀI HỌC Câu HH2SO là: đặc loãng Câu2:2:Tính Tínhchất chấtgiống giốngnhau nhaugiữa giữaaxit axitHH2SO SO đặc SO loãng là: 4  A Tính háo nước  B Tính oxi hóa mạnh  C Tính axit mạnh  D Cả A, B, C CỦNG CỐ BÀI HỌC Câu 3: Kim loại sau tác dụng với dung dịch axit H2SO4 loãng H2SO4 đặc cho loại muối:  A Fe  B Cu  C Zn  D Au DẶN DÒ - Làm tập 1,2,4,5 SGK trang 143 - Xem trước Sản xuất axit sunfuric * Muối sunfat  1 Chào Mừng Q Thầy Cô Đến Dự Giờ Lớp: 10A 4 GV: HỒ ĐỨC HOÀNG 2 Câu 1.Viết các phương trình phản ứng của SO 2 trong đó số oxi hóa của S: a. Không thay đổi b. Tăng c. Giảm * Kiểm tra bài cũ 3 • Ñaùp aùn: • a. S +4 O 2 + CaO CaS +4 O 3 • b. 2 S +4 O 2 + O 2 2S +6 O 3 • c. S +4 O 2 + 2H 2 S 3S 0 + 2H 2 O t 0 t 0 , xt 4 • Hầu hết các ngành công nghiệp, từ luyện kim màu , dược phẩm , phẩm nhuộm , hoá dầu , sản xuất phân bón , thuốc trừ sâu .đều phải sử dụng axit sunfuric . Nên có thể nói , axit sunfuric là máu của các ngành công nghiệp. Bài axit sunfuric các em đã được học ở lớp 9 , hôm nay chúng ta hệ thống lại và nghiên cứu sâu hơn bài học này 5 BAØI: 33 6 I. Caỏu taùo Coõng thửực caỏu taùo : O O S OO H H Trong hp cht H 2 SO 4 , nguyờn t S cú s oxi hoỏ cc i l +6 7 II. Tính chaát vaät lí • Chất lỏng, sánh như dầu • Không màu, không bay hơi • Nặng hơn nước (D=1,84g/cm 3 ) • Axit đặc rất dễ hút ẩm • Axit sunfuric đặc tan trong nước và toả rất nhiều nhiệt Lưu ý khi pha loãng axit sunfuric phải rót từ từ axit vào nước, tuyệt đối không làm ngược lại 8 Câu 2. Hãy nêu tính chất hoá học chung của một axit 9 • Đáp án: • Tính chất chung của một axit là : • - Làm q tím hoá đỏ • - Tác dụng kim loại giải phóng khí hidrô (Kim loại đứng trước hidro trong dãy hoạt động hoá học của kim loại) • - Tác dụng oxit bazơ, bazơ và muối 10 III. Tính chất hoá học • Axit sunfuric khá đặc biệt , ở hai trạng thái : • Loãng và đặc • A. Dung dòch H 2 SO 4 loãng có đầy đủ tính chất của một axit mạnh , như : • 1. Axit sunfuric làm qu tím hóa đỏ ỳ • [...]... CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O d Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O 21 Câu 4 Để điều chế muối sắt(III) sunfat trong phòng thí nghiệm , một học sinh cho : • a Sắt(III) oxit tác dụng với dung dòch axit sunfuric • b Sắt(III) hiđroxit tác dụng với dung dòch axit sunfuric • c Sắt tác dụng với axit sunfuric loãng • d Sắt tác dụng với axit sunfuric đặc , nóng Hãy cho biết phương án nào sai 22 Câu 5 Thực hiện chuỗi phản... của ion H+ 12 B Dung dòch H2SO4 đặc: Dung dòch axit sunfuric đặc ngoài tính axit còn là chất oxi hoá mạnh • 1.Tác dụng kim loại và nhiều hợp chất • Nếu axit sunfuric loãng chỉ oxi hoá kim loại đứng trước hidro tạo muối hoá trò thấp (kim loại có nhiều số oxi hoá) và giải phóng H2 thì axit sunfuric đặc , nóng oxi hoá hầu hết các kim loại ( trừ Au và Pt) tạo muối hoá trò cao và thường giải phóng SO2 ( có... •S +2H2SO4 đ,nóng CO2 +2SO2 + 2H2O 3SO2 + 2H2O 15 3 .Axit sunfuric đặc hút nước của một số hợp chất hữu cơ C12H22O11 + H2SO4 đặc 12C + 11H2 O C +2H2SO4 đ,nóng CO2 +2SO2 + 2H2O Kết luận : Axit sunfuric đặc thể hiện tính chất của toàn phân tử H2SO4 • Kết luận chung về tính chất của axit sunfuric : Tính chất của axit H2SO4 loãng thể hiện bởi ion H+ còn axit H2SO4 đặc thể hiện tính chất của toàn phân tử...2.Tác dụng với bazơ , oxit bazơ và nhiều muối Ví dụ: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O H2SO4 + TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG BÁN CÔNG NGÔ QUYỀN GVHD: NGUYỄN VŨ ANH DUY GSTT: TRẦN THỊ LIÊN HƯƠNG Quan sát một số hình ảnh Phẩm nhuộm Axit sunfuric. Phân bón Chế biến dầu mỏ Ắc quy Chất tẩy rửa Dược phẩm I. AXIT SUNFURIC: 1.Tính chất vật lí 2. Tính chất hóa học 3.Ứng dụng NỘI DUNG TIẾT HỌC 1. Tính chất vật lí: I. AXIT SUNFURIC - là chất lỏng không màu, sánh như dầu, không bay hơi, dễ hút ẩm. - tan vô hạn trong nước, tỏa nhiều nhiệt. - Cách pha loãng axit sunfuric đặc: phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh và không ngược lại. Bài tập củng cố 1 Trên một đĩa cân đặt cốc đựng axit đặc và đĩa cân còn lại đặt các quả cân sao cho ở vị trí cân bằng. Hỏi sau một thời gian có ở vị trí cân bằng hay không? Giải thích. Vì axit sunfuric đặc là axit không bay hơi, nhưng lại có tính hút ẩm nên sau một thời gian thì vị trí cân bằng cân bằng sẽ bị lệch về phía cốc axit. 2. Tính chất hóa học 2 tính chất hóa học 1. Tính chất của dd axit sunfuric loãng 2. Tính chất của axit sunfuric đặc Tính oxi hóa Tính háo nước Hãy hoàn thành các phương trình phản ứng sau. H 2 SO 4loãng + Fe → H 2 SO 4loãng + Fe 2 O 3 → H 2 SO 4loãng + Cu(OH) 2 → H 2 SO 4loãng + CaCO 3 → FeSO 4 + H 2 ↑ Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O CuSO 4 + 2H 2 O CaSO 4 ↓ + H 2 O +CO 2 3 Vậy các em có nhận xét gì về tính chất của dung dich axit sunfuric loãng? ⇒ Dung dịch axit sunfuric loãng có đầy đủ tính chất của một axit a. Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng Làm quỳ tím →đỏ Tác dụng với kim loại hoạt động Tác dụng với oxit bazơ và bazơ. Tác dụng với muối của axit yếu Axit sunfuric loãng có tính chất chung của axit Thí nghiệm: Fe tác dụng với H 2 SO 4 loãng Dung dịch H 2 SO 4 loãng tác dụng với các chất trong dãy nào sau đây: Bài tập củng cố 2 A. MgO; Al(OH) 3 ; NaOH; Na 2 SO 4 . B. Mg; CuO; Fe(OH) 2 ; CaCO 3 . C. BaCO 3 ; Ba(OH) 2 ; Cu; FeO. D. Na 2 O; KOH; S; Na 2 SO 3 . B. Mg; CuO; Fe(OH) 2 ; CaCO 3 - Vẽ thang oxi hóa của S. - Cho biết vị trí số oxi hóa của S trong H 2 SO 4. - Có nhận xét gì về tính chất của H 2 SO 4 đặc -2 +4 0 +6 Tính oxi hóa mạnh H 2 SO 4 [...]... 2H2SO4 + C → 2H2O + 2SO2↑ +4 + CO2↑ Lưu ý: Khi sử dụng H2SO4 phải hết sức cẩn trọng ⇒ sẽ bị bỏng nặng Kết luận: Tính chất hóa học của H2SO4: Tính axit mạnh +6 H2SO4 Tính oxi hóa mạnh→do S trong H2SO4 Tính háo nước H2SO4 loãng Tính axit H2SO4 đặc Tính oxi hóa Bài tập củng cố 3 1 Dãytượngnàosẽ xảy ra không tác dụng chất gì sau đây khi nhỏ vài giọt 2 Hiện vớiSOSO4 đặc, nguội: chứa một ít tinh thể H H2 đặc... 7oâ H A O N U 7oâ M X O N O U I H O A A N G C A A X I T Tính chất củatừ tinh4học nướcda thaokhi viết Dùng đũa từ H2hoá vào đặc 2trưng của tiếp Rót chất axit đặc làmSO ăn để Một hiệnTínhthuỷthiênchấm Hgây4thịtmòn, phá tượng SO nhiên là đặc tác axit axitbỏng rất dựng? huỷ nhiềunétsunfuricSO4màu gì? công H2 đặc? lên giấy,……chữtrình xây nặng xúc với nó sẽ bị sẽ hoá đặc Củng cố  Kiến thức cần nhớ: - CáchBÀI 33. AXIT SUNFURIC - MUỐI SUNFAT Người soạn: Đỗ Trung Kiên Ngày soạn: 27/10/2010 Ngày giảng: 29/10/2010 I.MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức: Học sinh biết. - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lý của H 2 SO 4 và cách pha loãng của H 2 SO 4 . - Tính chất hoá học của H 2 SO 4 loãng, đặc. Học sinh hiểu: - Axit H 2 SO 4 loãng có tính axit gây ra bởi ion H + và tính oxi hoá được quyết định bởi ion H + . - Axit H 2 SO 4 đặc có tính oxi hoá mạnh gây ra bởi ion −2 4 SO trong đó lưu huỳnh có số oxi hoá cực đại +6 - Cách nhận biết ion sunfat. 2. Kỹ năng. - Pha loãng axit H 2 SO 4 đặc. - Phân tích kênh hình, kênh chữ rút ra nhận xét về tính chất. -Viết phương trình hoá học H 2 SO 4 với các chấtvà điều chế. - Phân biệt muối sunfat, H 2 SO 4 với các axít và muối khác. 3. Thái độ. -Các ứng dụng của axit sunfuric đối với đời sống và sản xuất. II.PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC Thuyết trình -Đàm thoại -Trực quan-Nêu vấn đề III.CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRÒ: 1. Chuẩn bị của giáo viên: +H 2 SO 4 đặc, H 2 SO 4 loãng, Cu, đường saccarôzơ, bông tẩm kiềm, BaCl 2 , Na 2 SO 4 . +Tranh vẽ: hình vẽ về cách pha loãng axit H 2 SO 4 đặc, hình vẽ về cấu tạo phân tử của H 2 SO 4 . 2. Chuẩn bị của trò: + Ôn tập kiến thức về oxit axit, tính chất chung của axit. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC - Ổn định tổ chức. - Kiểm tra bài cũ: Viết công thức cấu tạo và nêu tính chất hoá học của SO 3 ∗Vào bài mới: Chúng ta biết hơn một nửa lượng lưu huỳnh khai thác trên thế giới dùng để sản xuất axit sunfuric điều này chứng tỏ axit sunfuric có vai trò rất quan trọng đối với nền kinh tế quốc dân.Vậy axit sunfuric có tính chât vật lý,tính chất hoá học gì?Người ta tiến hành sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp ra sao?Bài học hôm nay sẽ giúp chúng ta tìm hiểu các vấn đề này. NỘI DUNG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Tính chất vật lí - GV cho HS quan sát lọ đựng dd axit H 2 SO 4 đặc và cho biết tính chất vật lý của dd axit sunfuric đặc về: +Trạng thái,màu sắc +Khối lượng riêng +Khả năng hoà tan trong nước và các tính chất đặc biệt khác. - GV cho HS quan sát lọ đựng dd axit sunfuric đặc, tiến hành pha loãng axit H 2 SO 4 với nước, cho HS sờ vào thành ống nghiệm để kiểm tra sự thay đổi của nhiệt độ trước và sau khi pha loãng. - GV treo hình vẽ 6.6 trong SGK về cách pha loãng của axit sunfuric đặc và yêu cầu HS cho biết nên pha loãng axit đặc theo cách nào? - GV yêu cầu HS giải thích tại sao người ta không làm ngược lại? - GV nêu nguyên tắc pha loãng axit sunfuric đặc. -HS quan sát và cho biết tính chất vật lí của dd axit sunfuric đặc. - HS quan sát cách tiến hành pha loãng axit sunfuric đặc của GV, nêu hiện tượng, tham khảo SGK, rút ra kết luận. - HS: nên pha loãng axit đặc theo cách 2. - HS: Vì khi cho nước vào axit đặc, nước nhẹ hơn nằm ở trên, lượng nước cho vào ít mà axit H 2 SO 4 đặc tan trong nước toả nhiều nhiệt làm cho nước sôi kéo theo những giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hiểm. I.Axit Sunfuric 1.Tính chất vật lí: - Chất lỏng sánh như dầu -Không màu,không bay hơi -Nặng hơn nước,D=1.84g/cm 3 -Tan trong nước và toả nhiều nhiệt. - Cách pha loãng: Rót từ từ axit đặc vào trong nước và khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh. Hoạt động 2: a)Tính chất hoá học của dd axit sunfuric loãng: - GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hoá học chung của axit. - GV: Axit sunfuric loãng là 1 axit mạnh có đầy đủ tính chất của 1 axit.GV yêu cầu HS viết các phương trình phản ứng minh hoạ các tính chất trên của axit sunfuric loãng. - GV yêu cầu HS nhắc lại điều kiện axit tác dụng với kim loại, [...]... Axit sunfuric đặc làm khan đồng sunfat ngậm nước CuSO4 5H2O H2SO4 đặc CuSO4 + 5H2O Phải hết sức thận trọng khi sử dụng axit sunfuric đặc, nếu để da thịt tiếp xúc sẽ bị bỏng nặng 3.Ứng dụng • Axit sunfuric là hóa chất hàng đầu được dùng trong nhiều ngành sản xuất 1 Hoàn thành các phản ứng • Zn... Fe2(SO4)3 + SO2  + 4H2O •2H2SO4 đặc + Br2 + SO2 + 2H2O + K2SO4 2 • H2SO4(đặc) + C 2 KBr   2 SO  + 2 H O CO2 + 2 2 2.Dung dịch H2SO4 đậm đặc có tính chất hóa học nào mà H2SO4 loãng không có: A Tác dụng với muối B Tác dụng với kim loại C Tác dụng với phi kim D Tính háo nước và tác dụng với phi kim 3.Dung dịch H2SO4 đặc tác dụng với: A Tác dụng hầu hết các kim loại B Chỉ tác dụng với kim loại đứng trước H2 ... ẢNH NGƯỜI BỊ BỎNG DO AXIT SUNFURIC MỘT SỐ HÌNH ẢNH NGƯỜI BỊ BỎNG DO AXIT SUNFURIC II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính chất hóa học Tính chất dd axit sunfuric loãng Tính chất dd axit sunfuric đặc Tính oxi...A AXIT SUNFURIC I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Chất lỏng không màu, không mùi, không bay - - Axit sunfuric không bay hơi, nặng gấp lần nước (H2SO4 đặc có D = 1.84 g/cm3 ) * Quan sát thí nghiệm sau: Thêm axit. .. CỐ BÀI HỌC Câu 3: Kim loại sau tác dụng với dung dịch axit H2SO4 loãng H2SO4 đặc cho loại muối:  A Fe  B Cu  C Zn  D Au DẶN DÒ - Làm tập 1,2,4,5 SGK trang 143 - Xem trước Sản xuất axit sunfuric